RU1716800C

RU1716800C - Method of mercury isolation from gold cyanidation solutions

Info

Publication number: RU1716800C
Authority: RU
Inventors: В.Я. Семенов; Б.И. Хлебников; Т.Н. Григорьева; В.К. Чернов
Original assignee: Иркутский государственный научно-исследовательский институт редких и цветных металлов
Priority date: 1989-10-11
Filing date: 1989-10-11
Publication date: 1994-10-30

Abstract

FIELD: hydrometallurgy. SUBSTANCE: mercury precipitation is carried out with sulfur dissolved in alkali at mass ratio 0.15-0.3 at alkali concentration in solution 100-200 g/l, at cyanide concentration in solution 3-5 g/l and sulfur consumption equals to stoichiometry of mercury sulfide formation. EFFECT: selective mercury extraction, decreased consumption of precipitating agent. 1 tbl

Description

Изобретение относится к металлургии, в частности к способам получения ртути, и может быть использовано для выделения ртути из цианистых растворов выщелачивания золотосодержащих продуктов обогащения. The invention relates to metallurgy, in particular to methods for producing mercury, and can be used to isolate mercury from cyanide leach solutions of gold-containing enrichment products.

Известен способ выделения металлов из растворов серосодержащим реагентом, в котором осаждение цветных металлов, например меди, никеля, кобальта и др., ведут обработкой исходных растворов серой, растворенной в щелочи при трехкратном избытке серы и рН, равном рН сульфи- дообразования выделенного металла. A known method for the separation of metals from solutions by a sulfur-containing reagent, in which the deposition of non-ferrous metals, such as copper, nickel, cobalt, etc., is carried out by treating the initial solutions of sulfur dissolved in alkali with a three-fold excess of sulfur and a pH equal to the pH of sulfide formation of the selected metal.

К недостаткам известного способа относится одновременное осаждение металлов из растворов, а также высокий расход реагента-осадителя. The disadvantages of this method include the simultaneous deposition of metals from solutions, as well as the high consumption of reagent precipitator.

Известен способ осаждения ртути из растворов цианирования золота, в котором осаждение ртути ведут серосодержащим реагентом-осадителем - сульфидом кальция при рН 10,5-11,5 и концентрации цианида в растворе 9 г/л. A known method of precipitation of mercury from solutions of cyanide gold, in which the precipitation of mercury is a sulfur-containing reagent precipitator - calcium sulfide at pH 10.5-11.5 and a concentration of cyanide in solution of 9 g / L.

К недостаткам известного способа относятся перечисленные недостатки, а именно высокий расход реагента-осадителя и осаждение из раствора наряду с ртутью примесей других металлов, например серебра. The disadvantages of the known method include the listed disadvantages, namely the high consumption of the precipitating reagent and precipitation from the solution along with mercury impurities of other metals, for example silver.

Цель изобретения - селективное извлечение ртути из растворов цианирования золота и снижение расхода осадителя. The purpose of the invention is the selective extraction of mercury from solutions of cyanide gold and reducing the consumption of precipitant.

Поставленная цель достигается тем, что в способе выделения ртути из растворов цианирования золота, включающем сульфидное осаждение серосодержащим реагентом, согласно изобретению осаждение ртути ведут серой, растворенной в щелочи при их массовом соотношении 0,15-0,3, при концентрации щелочи в растворе 100-200 г/л, концентрации цианида в растворе 3-5 г/л и расходе серы, равном стехиометрии реакции образования сульфида ртути. The goal is achieved in that in the method for the separation of mercury from gold cyanidation solutions, including sulfide precipitation with a sulfur-containing reagent, according to the invention, the mercury is precipitated with sulfur dissolved in alkali at a mass ratio of 0.15-0.3, with an alkali concentration of 100- 200 g / l, the concentration of cyanide in the solution is 3-5 g / l and the consumption of sulfur, equal to the stoichiometry of the reaction of formation of mercury sulfide.

Сущность способа заключается в том, что при введении в раствор цианирования золотосодержащих продуктов обогащения раствора серы в щелочи сера, находящаяся в растворе в виде ионов S^-2, Sn_n ^-2, S₂О₃ ^-2, коагулирует ртуть в осадок в виде НqS по реакции

при суммарном расходе серы, равном стехиометрическому соотношению образования сульфита ртути.The essence of the method lies in the fact that when gold-containing enrichment products are added to the cyanidation solution, a solution of sulfur in alkali, sulfur, which is in solution in the form of ions S ^-2 , Sn _n ^-2 , S ₂ O ₃ ^-2 , coagulates the precipitate in the form of HqS by reaction

with a total consumption of sulfur equal to the stoichiometric ratio of the formation of mercury sulfite.

При этом цианистые комплексы золота - сульфид- и и полисульфид-ионы не осаждаются, а серебра осаждаютcя только после осаждения ртути. In this case, the cyanide complexes of gold — sulfide and polysulfide ions — do not precipitate, and silver only precipitates after the deposition of mercury.

Способ осуществляется следующим образом. The method is as follows.

К исходному раствору, в качестве которого использовали продукт цианирования золотосеребряного гравитационного концентрата и хвостов амальгамации, добавляли при рН 10,5-11,5 и концентрации цианида натрия в растворе 3-5 г/л серу, растворенную в щелочи при массовом соотношении серы и щелочи 0,15-0,3 и концентрации щелочи 100-200 г/л. At the pH of 10.5-11.5 and the concentration of sodium cyanide in the solution of 3-5 g / l sulfur, dissolved in alkali at a mass ratio of sulfur and alkali was added to the initial solution, which was used as the product of cyanidation of a gold-silver gravity concentrate and amalgamation tails 0.15-0.3 and alkali concentrations of 100-200 g / l.

Реагент-осадитель, т. е. раствор серы в щелочи, в исходный раствор добавляли порциями в количестве, равном стехиометрии реакции образования сульфида ртути. The precipitating reagent, i.e., a solution of sulfur in alkali, was added in portions in portions in an amount equal to the stoichiometry of the reaction of formation of mercury sulfide.

Конец реакции определяли качественно - введением в раствор после отфильтрования осадка сульфида ртути, раствора-индикатора Рb(NО₃)₂.The end of the reaction was determined qualitatively by introducing into the solution after filtering the precipitate the mercury sulfide, a solution indicator Pb (NO ₃ ) ₂ .

Отсутствие образования коричневого осадка в растворе свидетельствует об отсутствии свободных сульфид-ионов. The absence of a brown precipitate in the solution indicates the absence of free sulfide ions.

Результаты испытаний по выделению ртути из растворов цианирования золота представлены в таблице. The test results for the release of mercury from gold cyanide solutions are presented in the table.

Из таблицы видно, что полное и селективное осаждение ртути из растворов цианирования золота достигается при обработке исходного раствора с концентpацией цианида 3-5 г/л серой, растворенной в щелочи при массовом отношении серы и щелочи 0,15-0,3 и концентрации щелочи в растворе 100-200 г/л при расходе серы, равным стехиометрии реакции образования сульфида ртути. The table shows that complete and selective precipitation of mercury from gold cyanide solutions is achieved by treating the initial solution with a cyanide concentration of 3-5 g / l sulfur dissolved in alkali at a mass ratio of sulfur and alkali of 0.15-0.3 and alkali concentration in a solution of 100-200 g / l at a sulfur flow rate equal to the stoichiometry of the reaction of formation of mercury sulfide.

При снижении концентрации цианида в раcтворе менее 3 г/л при обработке раствора серы в щелочи наряду с осаждением ртути осаждается серебро. With a decrease in the concentration of cyanide in the solution of less than 3 g / l, silver is precipitated along with the precipitation of mercury when processing a solution of sulfur in alkali.

Повышение концентрации цианида в растворе более 5 г/л нецелесообразно, так как при концентрации цианида 5 г/л сульфид серебра в растворе не образуется даже при избытке сульфид-ионов и, следовательно, гарантированно обеспечивается селективное осаждение ртути. An increase in the concentration of cyanide in solution of more than 5 g / l is impractical, since at a concentration of cyanide of 5 g / l silver sulfide in the solution does not form even with an excess of sulfide ions and, therefore, selective precipitation of mercury is guaranteed.

Уменьшение соотношения серы и щелочи менее 0,15 приводит к уменьшению степени полисульфидности раствора-осадителя во времени, образованию сульфидов Nа₂S и Н₂S и, как следствие, к осаждению из исходного раствора наряду с ртутью серебра.A decrease in the ratio of sulfur and alkali to less than 0.15 leads to a decrease in the degree of polysulfide of the precipitating solution over time, the formation of sulfides Na ₂ S and H ₂ S and, as a result, to precipitate from the initial solution along with silver mercury.

Увеличение соотношения серы и щелочи более 0,3 увеличивает расход серы. Снижение концентрации щелочи в растворе менее 100 г/л несмотря на селективное осаждение ртути приводит к гидролизу раствора-осадителя, в результате которого стабильность его снижается, что препятствует дальнейшему использованию. Это связано с тем, что при гидролизе раствора-осадителя полисульфиды распадаются с образованием Nа₂S, сера улетучивается, а соотношение серы и щелочи снижается (менее 0,15).An increase in the ratio of sulfur to alkali of more than 0.3 increases the consumption of sulfur. A decrease in the alkali concentration in the solution of less than 100 g / l despite the selective precipitation of mercury leads to the hydrolysis of the precipitating solution, as a result of which its stability decreases, which prevents further use. This is due to the fact that during the hydrolysis of the precipitating solution, polysulfides decompose with the formation of Na ₂ S, sulfur evaporates, and the ratio of sulfur to alkali decreases (less than 0.15).

Увеличение концентрации щелочи более 200 г/л приводит к кристаллизации раствора-осадителя, что препятствует его использованию. An increase in alkali concentration of more than 200 g / l leads to crystallization of the precipitating solution, which prevents its use.

Таким образом, предлагаемый способ обеспечивает селективное выделение ртути из растворов цианирования золотосодержащих продуктов при одновременном снижении расхода осадителя. Thus, the proposed method provides selective release of mercury from cyanidation solutions of gold-containing products while reducing the consumption of precipitant.

В свою очередь селективное выделение ртути из растворов цианирования золота позволяет устранить отрицательное влияние ртути на процессы извлечения золота из цианистых растворов, улучшить условия труда и снизить загрязнение окружающей среды. In turn, the selective release of mercury from gold cyanide solutions can eliminate the negative effect of mercury on the processes of gold extraction from cyanide solutions, improve working conditions and reduce environmental pollution.

Claims

METHOD FOR ISOLATING MERCURY FROM GOLD CYANING SOLUTIONS, including sulfide precipitation with a sulfur-containing reagent, characterized in that, in order to selectively remove mercury and reduce the consumption of precipitant, precipitation of mercury is carried out with sulfur dissolved in alkali at a mass ratio of 0.15 - 0.3, with the alkali concentration in the solution is 100-200 g / l, the cyanide concentration in the solution is 3-5 g / l and the sulfur flow rate is equal to the stoichiometry of the reaction of formation of mercury sulfide.