RU2070588C1 - Method of isolating precious metals from ores and concentrates - Google Patents
Method of isolating precious metals from ores and concentrates Download PDFInfo
- Publication number
- RU2070588C1 RU2070588C1 RU9393057473A RU93057473A RU2070588C1 RU 2070588 C1 RU2070588 C1 RU 2070588C1 RU 9393057473 A RU9393057473 A RU 9393057473A RU 93057473 A RU93057473 A RU 93057473A RU 2070588 C1 RU2070588 C1 RU 2070588C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- silver
- gold
- solution
- precious metals
- leaching
- Prior art date
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Abstract
Description
Изобретение относится к гидрометаллургии благородных металлов, в частности к извлечению золота и серебра из упорных золото-серебряных руд и концентратов, упорность которых обусловлена тонким вкраплением благородных металлов в сульфидные ассоциации минералов. The invention relates to hydrometallurgy of precious metals, in particular to the extraction of gold and silver from refractory gold-silver ores and concentrates, the resistance of which is due to the thin impregnation of precious metals in sulfide associations of minerals.
Известно применение тиоцианатных систем для выщелачивания благородных металлов (Thermochemistry of thiocyanate systems-/ or leaching gold and silver ores/ Barbasa O. Monhemus A.G.// Precious Metals'89: Proc. Int. Symp. TMS Annu. Meet. Las Vegas, Nev. Febr. 27- March 2; 1989. Warrendale (Pa), 1988, p. 307 339). The use of thiocyanate systems for leaching precious metals is known (Thermochemistry of thiocyanate systems- / or leaching gold and silver ores / Barbasa O. Monhemus AG // Precious Metals'89: Proc. Int. Symp. TMS Annu. Meet. Las Vegas, Nev. Febr. 27- March 2; 1989. Warrendale (Pa), 1988, p. 307 339).
Указывается, что достижение высокого показателя по извлечению серебра и золота соответствует разным величинам окислительно-восстановительного потенциала (ОВП) среды, при этом более низкое значение ОВП для серебра определяет преимущественную направленность процесса на извлечение серебра, а для выщелачивания золота процесс заканчивается с меньшим эффектом, что малоприемлемо для переработки золото-серебряного материала. Но наряду с этим тиоцианатные растворы отличаются стабильностью даже при высоких концентрациях комплексообразователя и большой емкостью по металлам, особенно по серебру. It is indicated that the achievement of a high rate of silver and gold recovery corresponds to different values of the redox potential (ORP) of the medium, while a lower value of the redox potential for silver determines the predominant focus of the process on the extraction of silver, and for gold leaching, the process ends with less effect, which unacceptable for processing gold-silver material. But along with this, thiocyanate solutions are stable even at high concentrations of the complexing agent and have a high metal capacity, especially silver.
Известен способ переработки золото- и серебросодержащих концентратов раствора тиокарбамида (La Booy S.R. Woodcock J.T. Thiorea leaching of Gold and Silver ores// Res. Rept. 1974, CSJRO Div. Miner. Chem. Port Melbourn, 1984, p.93 96), основной недостаток которого связан с необходимостью использования высоких концентраций тиокарбамида для эффективного растворения металлов, что сопровождается высоким расходом этого реагента: чем выше концентрация, тем больше скорость разложения тиокарбамида до элементной серы. A known method of processing gold and silver-containing concentrates of a solution of thiocarbamide (La Booy SR Woodcock JT Thiorea leaching of Gold and Silver ores // Res. Rept. 1974, CSJRO Div. Miner. Chem. Port Melbourn, 1984, p. 93 96), the main the disadvantage of which is the need to use high concentrations of thiocarbamide for the effective dissolution of metals, which is accompanied by a high consumption of this reagent: the higher the concentration, the greater the rate of decomposition of thiocarbamide to elemental sulfur.
Наиболее близким к заявляемому решением является способ переработки природных обожженных материалов, содержащих благородные металлы (Van Lierde A. Olliver P. Lesoille M.// Ind. Minerale Techniques, 1982, n. 8, p.399 - 410, описание в кн. М.А. Меретукова, А.М.Орлова "Металлургия благородных металлов. Зарубежный опыт". М. Металлургия, 1991, с.198 206). Способ включает предварительное сернокислотное растворение примесей из материала и выщелачивание золота и серебра кислым раствором тиокарбамида, SC(NH2)2 в присутствии феррисульфата сернокислого железа Fe2(SO4)3. В процессе необходимо поддерживать ОВП в узком интервале: 130 160 мВ.Closest to the claimed solution is a method of processing natural calcined materials containing noble metals (Van Lierde A. Olliver P. Lesoille M. // Ind. Minerale Techniques, 1982, n. 8, p. 399 - 410, description in book M .A. Meretukova, A.M. Orlova "Metallurgy of precious metals. Foreign experience". M. Metallurgy, 1991, p.198 206). The method includes preliminary sulfuric acid dissolution of impurities from the material and leaching of gold and silver with an acid solution of thiocarbamide, SC (NH 2 ) 2 in the presence of ferric sulfate of ferrous sulfate Fe 2 (SO 4 ) 3 . In the process, it is necessary to maintain the ORP in a narrow range: 130 160 mV.
Недостатки прототипа следующие:
эффективность процесса при обработке исходного природного материала с одновременно значимым содержанием и золота и серебра достигается только с введением предварительного обжига;
для глубокого извлечения в раствор благородных металлов требуются повышенные концентрации тиокарбамида, что, в свою очередь, сопровождается разложением растворов с выделением элементной серы и увеличением расхода дорогостоящего реагента;
необходимость жесткого поддержания ОПВ среды в узком интервале для получения технологического эффекта.The disadvantages of the prototype are as follows:
the efficiency of the process in the processing of the original natural material with a significant content of both gold and silver is achieved only with the introduction of preliminary firing;
for the deep extraction of precious metals into the solution, increased concentrations of thiocarbamide are required, which, in turn, is accompanied by the decomposition of solutions with the release of elemental sulfur and an increase in the consumption of an expensive reagent;
the need for strict maintenance of the OPV environment in a narrow range to obtain a technological effect.
Заявляемое решение обеспечивает получение технического результата, выраженного повышением степени извлечения золота и серебра из упорных золото-серебряных руд и концентратов, с уменьшением расхода тиокарбамида, без предварительного обжига природного материала. The claimed solution provides a technical result, expressed by increasing the degree of extraction of gold and silver from refractory gold-silver ores and concentrates, with a decrease in the consumption of thiocarbamide, without preliminary firing of natural material.
Это достигается тем, что в известном способе извлечения благородных металлов из природных материалов после предварительного сернокислотного растворения примесей из исходного сырья выщелачивание благородных металлов проводят кислым раствором тиокарбамида в присутствии сернокислого железа с дополнительным введением тиоцианата, например аммония NH4SCN.This is achieved by the fact that in the known method for the extraction of precious metals from natural materials after preliminary sulfuric acid dissolution of impurities from the feedstock, the leaching of precious metals is carried out with an acid solution of thiocarbamide in the presence of ferrous sulfate with the addition of thiocyanate, for example ammonium NH 4 SCN.
Изобретение иллюстрируют следующим образом. The invention is illustrated as follows.
В системе SC(NH2)2 H+ SCN-M Fe3+ H2O действует механизм реакций с образованием комплексных ионов золота и серебра. Взаимодействие тиокарбамида и тиоцианата с благородными металлами сопровождается образованием на растворяющейся фазе пассивирующих пленок промежуточных или побочных продуктов (Панченко А.Ф. Каковский И.А. Шамис Л.А. и др. Кинетика растворения золота, серебра и их сплавов в водных растворах тиомочевины. //Металлы, N6, 1975, с. 32 37; Поташников Ю. М. Каковский И.А. Исследование процесса растворения серебра в роданистых растворах. // Металлы, N6, 1985, с. 39 45). Особенно это сказывается на скорости растворения серебра в системе SC(NH2)2 H+ - Fe3+ H2O, т.к. образуется высокоустойчивое поверхностное соединение сульфид серебра, окисление и растворение которого требуют физико-химических условий, что усложняет переработку в целом.In the SC (NH 2 ) 2 H + SCN- M Fe 3+ H 2 O system, the reaction mechanism with the formation of complex gold and silver ions acts. The interaction of thiocarbamide and thiocyanate with precious metals is accompanied by the formation of passivating films of intermediate or by-products on the dissolving phase (Panchenko A.F. Kakovsky I.A. Shamis L.A. et al. Kinetics of the dissolution of gold, silver and their alloys in aqueous solutions of thiourea. // Metals, N6, 1975, p. 32 37; Potashnikov Yu.M. Kakovsky I.A. Investigation of the process of silver dissolution in rhodanic solutions // Metals, N6, 1985, p. 39 45). This especially affects the dissolution rate of silver in the SC (NH 2 ) 2 H + - Fe 3+ H 2 O system, since a highly stable surface compound is formed, silver sulfide, the oxidation and dissolution of which require physicochemical conditions, which complicates the processing as a whole.
Применение смеси комплексообразующих растворителей позволяет более полно использовать окислительные способности ионов железа (III), в результате чего образование побочных продуктов, тормозящих скорость перевода металлов в раствор, а, следовательно, снижающих полноту их извлечения, уменьшается или исключается из механизма реакций. Кроме этого, вероятно, образующиеся смешанные комплексы в условиях процесса менее подвержены разложению. The use of a mixture of complexing solvents makes it possible to more fully utilize the oxidizing abilities of iron (III) ions, as a result of which the formation of by-products that inhibit the rate of transfer of metals into solution and, therefore, reduce the completeness of their extraction, is reduced or eliminated from the reaction mechanism. In addition, it is likely that the resulting mixed complexes are less prone to decomposition under the process conditions.
Пример 1 (по прототипу). Навески в 100 г флотоконцентрата крупностью частиц 0,74 мм, содержащего: 83 н/т Ag, 49 г/т Au, 1% Cu, 0 1% Zn, 0,9% Pb, 36% S, 16% Fe, в течение 2 ч при т:ж 1:4 перемешивали в водном 6%-ном растворе серной кислоты при температуре пульпы 50oС, после чего раствор отделяли, кек агитировали в течение 2 ч при т:ж 1:6 в растворе 1% тиокарбамида, 0,5% серной кислоты и 0,1% феррисульфата при 30oC пульпы. Затем раствор отделяли, а кек промывали, сушили и анализировали. Золото и серебро из полученного раствора извлекали известным методом.Example 1 (prototype). Samples in 100 g of flotation concentrate with a particle size of 0.74 mm, containing: 83 n / t Ag, 49 g / t Au, 1% Cu, 0 1% Zn, 0.9% Pb, 36% S, 16% Fe, in for 2 hours at m: 1: 4 was stirred in an aqueous 6% solution of sulfuric acid at a pulp temperature of 50 o C, after which the solution was separated, cake was agitated for 2 h at m: 1: 6 in a solution of 1% thiocarbamide , 0.5% sulfuric acid and 0.1% ferrisulfate at 30 o C pulp. Then the solution was separated, and the cake was washed, dried and analyzed. Gold and silver from the resulting solution was recovered by a known method.
Пример 2 (по предлагаемому решению). От примера 1 опыты отличаются реагентной средой на стадии растворения золота и серебра: вместо водного раствора, содержащего тиокарбамид, серную кислоту и феррисульфат, применен водный раствор, состоящий из смеси тиокарбамида 0,5% серной кислоты 0,5% тиоцианата аммония 0,5% и феррисульфата 0,1%
Пример 3 (по первому аналогу). От примеров 1 и 2 опыты отличаются тем, что в качестве выщелачивающего раствора применен водный раствор состава: тиоцианат аммония 5% феррисульфат 0,1% серная кислота 0,5%
Пример 4. От примеров 1 3 опыты отличаются исходным сырьем: взяли навески по 750 г сульфидной руды крупностью частиц 0,74 мм и содержащей 1,2 г/т Au, 10,3 г/т Ag, 0,45% Cu, 0,12% Zn, 20,1% S и 12% Fе, выщелочили в растворах соответствующего состава. Анализ выполнен так же, как в примерах 1 - 3.Example 2 (by the proposed solution). The experiments differ from Example 1 in a reagent medium at the stage of dissolving gold and silver: instead of an aqueous solution containing thiocarbamide, sulfuric acid and ferrisulfate, an aqueous solution was used consisting of a mixture of thiocarbamide 0.5% sulfuric acid 0.5% ammonium thiocyanate 0.5% and ferrisulfate 0.1%
Example 3 (according to the first analogue). The experiments differ from Examples 1 and 2 in that an aqueous solution of the composition: ammonium thiocyanate 5% ferric sulfate 0.1% sulfuric acid 0.5% is used as a leaching solution
Example 4. From examples 1 to 3, the experiments differ in the feedstock: weighed 750 g of sulfide ore with a particle size of 0.74 mm and containing 1.2 g / t Au, 10.3 g / t Ag, 0.45% Cu, 0 , 12% Zn, 20.1% S and 12% Fe, were leached in solutions of the corresponding composition. The analysis was performed in the same way as in examples 1 to 3.
Результаты примеров представлены в таблице 1. The results of the examples are presented in table 1.
Сравнение результатов показывает, что использование выщелачивающего раствора по предлагаемому способу дает больший эффект, чем по каждому из известных способов в отдельности: прирост извлечения золота по сравнению с прототипом составляет 4% серебра 29,6% расход тиокарбамида уменьшается на 5 кг/т или 56,8% Тиоцианатный растворитель эффективен для выщелачивания серебра и гораздо менее для золота. A comparison of the results shows that the use of a leaching solution according to the proposed method gives a greater effect than each of the known methods individually: the increase in gold recovery compared to the prototype is 4% silver 29.6%, the consumption of thiocarbamide is reduced by 5 kg / t or 56, An 8% thiocyanate solvent is effective for leaching silver and much less for gold.
Пример 5. От примера 2 опыты отличаются расширением вариаций соотношений концентраций комплексообразователя в выщелачивающем растворе (таблица 2). Example 5. From example 2, the experiments differ in the expansion of variations in the ratios of the concentrations of the complexing agent in the leach solution (table 2).
Данные таблицы 2 позволили установить, что эффект совместного действия комплексообразователей сохраняется в широких пределах соотношений концентраций. The data in table 2 made it possible to establish that the effect of the combined action of complexing agents is maintained over a wide range of concentration ratios.
Следовательно, преимущества предложенного способа по сравнению с известными выражаются в:
повышении извлечения в раствор золота на 0,3 4,4% из флотоконцентрата, на 7,9 49,6% из руды;
повышении извлечения в раствор серебра на 24,1 29,6% из исходного концентрата без его предварительного обжига, на 7,0 36,0% из руды;
снижение расхода тиокарбамида на 1,7 5,9 кг/т.Therefore, the advantages of the proposed method in comparison with the known are expressed in:
increasing the extraction of gold into the solution by 0.3 4.4% from flotation concentrate, by 7.9 49.6% from ore;
increasing the extraction of silver into the solution by 24.1 29.6% from the initial concentrate without preliminary firing, by 7.0 36.0% from ore;
decrease in thiocarbamide consumption by 1.7 5.9 kg / t.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU9393057473A RU2070588C1 (en) | 1993-12-27 | 1993-12-27 | Method of isolating precious metals from ores and concentrates |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU9393057473A RU2070588C1 (en) | 1993-12-27 | 1993-12-27 | Method of isolating precious metals from ores and concentrates |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2070588C1 true RU2070588C1 (en) | 1996-12-20 |
| RU93057473A RU93057473A (en) | 1996-12-27 |
Family
ID=20150786
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU9393057473A RU2070588C1 (en) | 1993-12-27 | 1993-12-27 | Method of isolating precious metals from ores and concentrates |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2070588C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7285256B2 (en) | 2003-04-04 | 2007-10-23 | Newmont Usa Limited | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant |
| RU2657254C1 (en) * | 2017-07-21 | 2018-06-09 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Горно-химический комбинат" (ФГУП "ГХК") | Method of gold recovery from solid silver-containing sulfide ores of concentrates and of secondary raw materials |
-
1993
- 1993-12-27 RU RU9393057473A patent/RU2070588C1/en active
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US7285256B2 (en) | 2003-04-04 | 2007-10-23 | Newmont Usa Limited | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant |
| US7537640B2 (en) | 2003-04-04 | 2009-05-26 | Newmont Usa Limited | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant |
| US7559973B2 (en) | 2003-04-04 | 2009-07-14 | Newmont Usa Limited | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant |
| US7947108B2 (en) | 2003-04-04 | 2011-05-24 | Newmont Usa Limited | Precious metal recovery using thiocyanate lixiviant |
| RU2657254C1 (en) * | 2017-07-21 | 2018-06-09 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Горно-химический комбинат" (ФГУП "ГХК") | Method of gold recovery from solid silver-containing sulfide ores of concentrates and of secondary raw materials |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP7089616B2 (en) | Methods for Selectively Leaching and Extracting Precious Metals in Organic Solvents | |
| US4070182A (en) | Recovery of precious metals from metal sulphides | |
| Kondos et al. | Process optimization studies in gold cyanidation | |
| US4738718A (en) | Method for the recovery of gold using autoclaving | |
| US3958985A (en) | Extraction method for non-ferrous metals | |
| Navarro et al. | On the use of ammoniacal/ammonium thiosulphate for gold extraction from a concentrate | |
| Gönen | Leaching of finely disseminated gold ore with cyanide and thiourea solutions | |
| Murthy et al. | Leaching of gold and silver from Miller Process dross through non-cyanide leachants | |
| Lorenzen et al. | The mechanism of leaching of gold from refractory ores | |
| US4592779A (en) | Method for recovering precious metals from precious metal-bearing materials such as ore and tailings | |
| RU2070588C1 (en) | Method of isolating precious metals from ores and concentrates | |
| CA2193305A1 (en) | Process for removing and recovering copper, silver and zinc from sulfide ores | |
| EP1190105B1 (en) | Recovery of noble metals by lixiviation with thiourea controlled acidic solution | |
| RU2352650C2 (en) | Ecological method of complex extraction of nonferrous, rare and precious metals from ores and materials | |
| Hubicki et al. | Studies of extractive removal of silver (I) from nitrate solutions by Cyanex 471 X | |
| Kongolo et al. | The extractive metallurgy of gold | |
| Munoz et al. | Noncyanide leaching of an auriferous pyrite ore from Ecuador | |
| Celik | Extraction of gold and silver from a Turkish gold ore through thiourea leaching | |
| EP0089184A1 (en) | Process for the recovery of silver from metallurgical intermediates | |
| RU2447166C2 (en) | Method of sulphide stock containing noble metals | |
| US4368073A (en) | Use of the sodium salt of 2-mercaptopyridine-N-oxide to separate gold from acidic solutions | |
| Deschenes | Investigation on the potential techniques to recover gold from thiourea solution | |
| RU2692341C1 (en) | Method for complex extraction of group 1 and group 8 metals | |
| EP0073108A1 (en) | A process for the recovery of metals | |
| Koc et al. | Recovery of silver from cyanide leach solutions of a pyritic gold concentrate by sodium sulphide precipitation |