, Przy wytwarzaniu dla celów tech¬ nicznych chlorku etylowego, mogacego sluzyc do wyrobu glikolu, wychodzi sie z alkoholu etylowego, przemieniajac go na etylen zapomoca odwodnienia. Etylen przemienia sie znów przez przylaczenie chlorku w chlorek etylenowy.Warunki technicznie mozliwego spo¬ sobu przemiany alkoholu na etylen, a na¬ stepnie na chlorek etylenowy, nie zostaly dotychczas zbadane. Okazalo sie, ze nie odpowiadaja one wcale warunkom zwy¬ klym, lecz wymagaja zachowania pew¬ nych szczególnych warunków, o ile za¬ lezy na otrzymaniu ilosci choc jako tako zblizonej do teoretycznej, oraz na w}'pra- cowaniu metody mozliwej do stosowania w technice. Przedmiotem wynalazku jest wlasnie tego rodzaju sposób, który, oprócz wyzej wymienionych wlasciwosci, umozliwia wyrób chlorku etylenowego bez przerwy.Sposób polega na tern, ze pare alko¬ holowa przeprowadza sie nad tlenkiem glinowym, lub t. p. zwiazkiem, rozgrza¬ nym do mniej wiecej 400°, a rozlozonym na rusztach, pólkach lub t. p. pomieszcze¬ niach. Przytem nastepuje prawie iloscio¬ wy rozklad na etylen i wode. Miesza¬ nine pary przeprowadza sie przez we- zownice chlodzaca, w trakcie czego od¬ dziela sie z niej woda i nierozlozony alkohol, gdy tymczasem etylen, nie zdol¬ ny do skondensowania sie, odplywa da¬ lej. Etylen prowadzi sie nastepnie (naj¬ lepiej przez, miernik) do gazomierza wy-równawczego, z którego po polaczeniu sie z dokladnie regulowanym strumie¬ niem chloru wtlacza sie go pompa do naczynia do chlorowania.Przebieg chlorowania jest bardzo wazny. Oddzialywanie chloru na etylen ma przebieg bardzo powolny, moze byc jednak przyspieszone w znacznym stop¬ niu przez zastosowanie srodka styko¬ wego, jako to chlorku zelaza, chlorku miedzi i chlorku antymonu. Stwierdzo¬ no przytem, ze chlorowanie odbywa sie w tych warunkach gladko i w zadawal- niajacym stopniu, jezeli utrzymuje sie temperature mniej wiecej od 30 do 120°.Przy temperaturach nizszych reakcja ma przebieg zbyt powolny; przy temperatu¬ rach wyzszych sprowadza sie dzialanie chloru nie do dodawania, lecz do pod¬ stawiania przy oddzieleniu sie kwasu sol¬ nego, co wplywa ujemnie na tworzenie sie chlorku etylenowego. Poniewaz pod¬ czas chlorowania powstaje cieplo reak¬ cyjne, nalezy postarac sie dla utrzyma¬ nia wyzej podanej temperatury o odpro¬ wadzenie zbytniej ilosci ciepla. W tym celu rozdziela sie katalizator na przy¬ rzadzie chlodzacym (np. wezownicy chlo¬ dzacej) tak, ze gaz moze przeplywac bez przeszkód. Wydajnosc okreslonej plaszczyzny katalizatora zalezna jest od moznosci odciagania z niej ciepla. Azeby utrzymac dzialanie katalizatora, gazy re¬ agujace musza byc suche i wo'ne od siarki. Dodatnie dzialanie swiatla moze byc pomocnem podczas przebiegu chlo¬ rowania; w tym celu czesc naczynia re¬ akcyjnego nad katalizatorem wyrabia sie z materjalu przepuszczajacego swiatlo.Dla korzystnego przebiegu reakcji waznem jest, zeby w miejscu reakcji etylen znajdowal sie wobec chloru w wiel¬ kim nadmiarze, co mozna bardzo latwo osiagnac regulowaniem predkosci stru¬ mienia gazów. Tym sposobem przeciw¬ dziala sie substytucji czyli podstawianiu, i ulatwia sie odprowadzenie utworzone¬ go chlorku etylenowego. Chlorek ety¬ lenowy usuwa sie z naczynia reakcyj¬ nego wraz z nadmiarem etylenu, a mie¬ szanina gazów plynie, np., przez wezo- wnice chlodzaca, gdzie odlacza sie chlo¬ rek etylenu. Nadmiar etylenu tymcza¬ sem plynie zpowrotem do gazomierza wyrównawczego, skad prowadzi sie go znowu do naczynia do chlorowania.Sposobem opisanym otrzymuje sie wydajnosc nie tylko prawie teoretyczna, lecz umozliwia sie takze prace bez przerwy, a tern samem szybkie otrzy¬ mywanie wiekszej ilosci chlorku etyle¬ nowego w warunkach jak najkorzystniej¬ szych. PLIn the production of ethyl chloride for technical purposes, which can be used in the production of glycol, it is started from ethyl alcohol, transforming it into ethylene by means of dehydration. Ethylene is converted again by the addition of chloride to ethylene chloride. The conditions for a technically feasible conversion of alcohol into ethylene and then into ethylene chloride have not yet been investigated. It turned out that they do not meet the usual conditions at all, but require certain special conditions, as long as it depends on obtaining a quantity similar to the theoretical one, and on the work of a method that can be used in technique. The subject of the invention is precisely the kind of process which, in addition to the above-mentioned properties, makes it possible to produce ethylene chloride without interruption. The method consists in carrying out the alcohol vapor over alumina, or the like compound, heated to about 400 ° C. and spread over grates, shelves or the like. Moreover, there is an almost quantitative decomposition into ethylene and water. The steam is mixed through a cooling spout, during which water and undecomposed alcohol are separated from it, while ethylene, incapable of condensation, flows away further. The ethylene is then led (preferably via a meter) to an equalizing gas meter from which, when combined with a finely regulated flow of chlorine, it is forced by a pump into the chlorination vessel. The course of chlorination is very important. The effect of chlorine on ethylene is very slow, but it can be accelerated to a considerable extent by the use of a contact agent such as iron chloride, copper chloride and antimony chloride. It has also been found that the chlorination is smooth and satisfactory under these conditions if the temperature is kept between 30 and 120 °. At lower temperatures the reaction is too slow; at higher temperatures, the action of chlorine is reduced not to addition, but to substitution during the separation of hydrochloric acid, which has a negative effect on the formation of ethylene chloride. As reaction heat is generated during chlorination, care should be taken to maintain the above-mentioned temperature by dissipating too much heat. For this purpose, the catalyst is separated on a cooling device (eg, a cooling coil) so that the gas can flow unhindered. The efficiency of a specific surface of the catalyst depends on the ability to extract heat from it. In order to maintain the effectiveness of the catalyst, the reactant gases must be dry and sulfur-free. The positive effect of light can be helpful in the course of chlorination; For this purpose, part of the reaction vessel above the catalyst is made of a material transmitting light. For the favorable course of the reaction, it is important that at the reaction site there is a large excess of ethylene against chlorine, which can be achieved very easily by regulating the speed of the gas stream . In this way, substitution or substitution is prevented, and the ethylene chloride formed is easily discharged. The ethylene chloride is removed from the reaction vessel along with the excess ethylene and the gas mixture flows, for example, through a cooling tube where ethylene chloride is separated. The excess ethylene then flows back to the equalizing gas meter, from which it is led back to the chlorination vessel. With the method described above, the yield is not only almost theoretical, but also enables continuous work, and the same quick production of more ethylene chloride. New under the most favorable conditions. PL