PL210659B1 - Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego - Google Patents
Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowegoInfo
- Publication number
- PL210659B1 PL210659B1 PL386508A PL38650808A PL210659B1 PL 210659 B1 PL210659 B1 PL 210659B1 PL 386508 A PL386508 A PL 386508A PL 38650808 A PL38650808 A PL 38650808A PL 210659 B1 PL210659 B1 PL 210659B1
- Authority
- PL
- Poland
- Prior art keywords
- solution
- hours
- composition
- post
- concentration
- Prior art date
Links
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 42
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 23
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 title description 4
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 title 1
- 239000001117 sulphuric acid Substances 0.000 title 1
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 32
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims description 16
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims description 16
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims description 15
- OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L potassium sulfate Chemical compound [K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 14
- 229910052939 potassium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 229910000343 potassium bisulfate Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 11
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 9
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- JTNCEQNHURODLX-UHFFFAOYSA-N 2-phenylethanimidamide Chemical compound NC(=N)CC1=CC=CC=C1 JTNCEQNHURODLX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 235000011151 potassium sulphates Nutrition 0.000 claims description 6
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 5
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 claims description 4
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims description 4
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 4
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 2
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 2
- 229910000359 iron(II) sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims description 2
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 claims 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 39
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 37
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 14
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 9
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000004907 flux Effects 0.000 description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 6
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 6
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 5
- CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M potassium bisulfate Chemical compound [K+].OS([O-])(=O)=O CHKVPAROMQMJNQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- 235000010215 titanium dioxide Nutrition 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000012466 permeate Substances 0.000 description 3
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N heavy water Substances [2H]O[2H] XLYOFNOQVPJJNP-ZSJDYOACSA-N 0.000 description 2
- 239000001120 potassium sulphate Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005903 acid hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 1
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 230000004720 fertilization Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- GBMDVOWEEQVZKZ-UHFFFAOYSA-N methanol;hydrate Chemical compound O.OC GBMDVOWEEQVZKZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 238000005185 salting out Methods 0.000 description 1
- 239000002689 soil Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000349 titanium oxysulfate Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
Przedmiotem wynalazku jest sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego powstającego, jako uboczny produkt przy produkcji bieli tytanowej.
W procesie wytwarzania bieli tytanowej metodą siarczanową powstają róż ne produkty uboczne, których zagospodarowanie stanowi dla producenta problem z punktu widzenia ochrony środowiska, a także ekonomiczny. Jednym z takich ubocznych produktów powstających przy produkcji bieli tytanowej jest 18-27% kwas siarkowy zwany kwasem siarkowym pohydrolitycznym. Ten uboczny produkt hydrolizy kwasu siarczanu tytanylu może być wykorzystywany w procesie ekstrakcji kwasu fosforowego z surowców fosforonośnych. Inną metodą zagospodarowania tego kwasu, po jego zatężeniu, jest wytwarzanie siarczanu amonu. Może też być wykorzystywany w produkcji nawozów kompleksowych. Po głębokim zatężeniu i oddzieleniu wytrąconych soli może być zawrócony do produkcji.
Nieoczekiwanie okazało się, że można wykorzystać pohydrolityczny kwas siarkowy do otrzymywania siarczanu potasu z chlorku potasu i kwasu siarkowego. Siarczan potasu ma najniższy wskaźnik solny toteż w najmniejszym stopniu przyczynia się do zasolenia gleb i jest zalecany jako nawóz potasowy w sytuacjach, gdy w nawożeniu potrzebna jest również siarka.
Sposób zagospodarowania według wynalazku charakteryzuje się tym, że pohydrolityczny kwas siarkowy wykorzystuje się do otrzymywania siarczanu potasu w reakcji chlorku potasu z kwasem siarkowym w reaktorze membranowym, wykorzystując destylację membranową. Istota sposobu polega na tym, że uboczny produkt z bieli tytanowej - pohydrolityczny 18-27% kwas siarkowy zawierający rozpuszczone sole: 4-12% FeSO4, 2-3% MgO, Al(OH)3 < 2% oraz maks. 0,1 g/dm3 stałego TiO2, poddaje się reakcji z chlorkiem potasu w reaktorze membranowym. Rekcja chlorku potasu z kwasem siarkowym zachodzi w obiegu nadawy. Separacja lotnych produktów rekcji zachodzi w module membranowym, zaś wodorosiarczan potasu krystalizuje z roztworu zatężonego, po jego ochłodzeniu w oddzielnym zbiorniku, po czym z wodno-metanolowego roztworu wodorosiarczanu potasu wysala się siarczan potasu. Korzystnie roztwór po wykrystalizowaniu wodorosiarczanu potasu zawraca się do obiegu nadawy. Proces prowadzi się do przesycenia soli w nadawie po ochłodzeniu. Rekcję chlorku potasu z kwasem siarkowym oraz separację lotnych produktów rekcji prowadzi się w obiegach zamknię tych.
Otrzymany według wynalazku siarczan potasu stanowi prawie czysty produkt pomimo tego, że wykorzystany do jego otrzymania pohydrolityczny kwas siarkowy zawiera zanieczyszczenia w postaci soli. Wskutek separacji z mieszaniny reakcyjnej chlorowodoru, następuje przesuwanie równowagi i reakcja dalej przebiega z wytworzeniem pożądanego produktu jakim jest wodorosiarczan potasu. Wskutek ciągłego wydzielania chlorowodoru, jego dyfuzji przez membranę i rozpuszczania w destylacie, w obiegu zimnym powstaje kwas solny o coraz wyższym stężeniu. Przenoszenie pary wodnej i chlorowodoru przez membranę nastę puje, gdy ich prężność po stronie nadawy bę dzie wyż sza niż prężność odpowiadających składników w destylacie. Ponieważ składniki nadawy pozostałe przed membraną są nielotne w warunkach procesu, w obiegu zimnym powstaje kwas solny wysokiej czystości. Obecność soli i nielotnego kwasu po stronie nadawy sprzyja wydzielaniu chlorowodoru w efekcie wysalania.
Sposób według wynalazku jest przedstawiony w poniższych przykładach wykonania
P r z y k ł a d I
Reakcję przeprowadzono w instalacji składającej się z modułu destylacji membranowej o powierzchni roboczej 0,0127 m2 oraz dwóch termostatowanych obiegów zamkniętych. W ciepłym obiegu przepływała nadawa, a w zimnym czysta woda, w której następowała kondensacja par przechodzących przez pory membrany. Nadawą był roztwór pohydrolitycznego kwasu siarkowego i KCl, których udział molowy wynosił jak 1 do 1. Zbiornik nadawy i obieg ciepły stanowił reaktor, w którym zachodziła reakcja KCl i H2SO4 z utworzeniem KHSO4 i HCl. Przez membranę przechodziła para wodna i chlorowodór i po drugiej stronie membrany tworzył się kwas solny. Temperatura nadawy wynosiła 343K a obiegu zimnego 293K. Proces konwersji KCl prowadzono do momentu wykrystalizowania KHSO4 lub innej soli po ochłodzeniu roztworu reakcyjnego. Po oddzieleniu osadu roztwór macierzysty zatężano dalej destylacją membranową. Proces prowadzono przez 26 godzin.
PL 210 659 B1
Wyniki badań zamieszczono w tabeli 1.
T a b e l a 1
| Stężenie Cl - g/dm3 | Stężenie H+ g/dm3 | Stężenie SO4 2- g/dm3 | Stężenie K+ g/dm3 | Stężenie Fe2+ g/dm3 | Strumień permeatu dm3/m2x24h | Strumień HCl mol/m2x24h | |
| początkowy skład roztworu | 53,18 | 3,02 | 106,39 | 45 | 59,5 | - | - |
| skład roztworu po 19 godz. | 127,62 | 7,46 | 384,58 | 102 | 91,1 | 96,37 | 54,24 |
| końcowy skład destylatu po 19 godz. | kwas solny o stężeniu 3,18 g/dm3 objętość końcowa 1947 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 134,71 | 6,4 | 315,58 | 47 | 95,5 | - | - |
| skład roztworu po 21 godz. | 155,98 | 10,58 | 311,22 | 60 | 63,2 | 85,04 | 61,99 |
| końcowy skład destylatu po 21 godz. | kwas solny o stężeniu 4,1 g/dm3 objętość końcowa 2040 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 170,16 | 6,85 | 272,06 | 32 | 58,4 | - | - |
| skład roztworu po 23 godz. | 184,34 | 7,86 | 321,43 | 39 | 69,2 | 79,37 | 102,57 |
| końcowy skład destylatu po 23 godz. | kwas solny o stężeniu 5,38 g/dm3 objętość końcowa 2127 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 170,16 | 7,86 | 284,48 | 29 | 71,2 | - | - |
| skład roztworu po 26 godz. | 255,24 | 9,68 | 418,48 | 48 | 102,5 | 68,03 | 314 |
| końcowy skład destylatu po 26 godz. | kwas solny o stężeniu 12,76 g/dm3 objętość końcowa 2274 cm2 |
P r z y k ł a d II
Sposób prowadzony analogicznie jak w przykładzie I, przy czym stosunek molowy KCl do pohydrolitycznego H2SO4 wynosił jak 1 do 1,25, a proces prowadzono przez 21 godzin.
Wyniki badań zamieszczono w tabeli 2.
T a b e l a 2
| Stężenie Cl - g/dm3 | Stężenie H+ g/dm3 | Stężenie SO4 2- g/dm3 | Stężenie K+ g/dm3 | Stężenie Fe2+ g/dm3 | Strumień permeatu dm3/m2x24h | Strumień HCl mol/m2x24h | |
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| początkowy skład roztworu | 46,09 | 4,03 | 224,62 | 49 | 23,8 | - | - |
| skład roztworu po 12 godz. | 77,99 | 6,55 | 365,49 | 78 | 42,2 | 136,06 | 34,5 |
| końcowy skład destylatu po 12 godz. | kwas solny o stężeniu 4,01 g/dm3 objętość końcowa 989 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 85,08 | 5,75 | 315,58 | 72 | 30,8 | - | - |
| skład roztworu po 15 godz. | 113,44 | 7,36 | 381,24 | 79 | 45,7 | 124,72 | 86,47 |
| końcowy skład destylatu po 15 godz. | kwas solny o stężeniu 6,56 g/dm3 objętość końcowa 1195 cm2 |
PL 210 659 B1 cd. Tabeli 2
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 120,53 | 7,26 | 311,84 | 71 | 55,1 | - | - |
| skład roztworu po 18 godz. | 141,80 | 8,47 | 342,98 | 96 | 60,7 | 94,48 | 99,227 |
| końcowy skład destylatu po 18 godz. | kwas solny o stężeniu 9,84 g/dm3 objętość końcowa 1350 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 145,35 | 8,06 | 334,55 | 65 | 58,4 | - | |
| skład roztworu po 21 godz. | 159,53 | 9,78 | 414,57 | 73 | 77,8 | 86,93 | 258,94 |
| końcowy skład destylatu po 21 godz. | kwas solny o stężeniu 16,77 g/dm3 objętość końcowa 1494 cm2 |
P r z y k ł a d III
Sposób prowadzony analogicznie jak w przykładzie I, przy czym stosunek molowy KCl do pohydrolitycznego H2SO4 wynosił jak 1 do 2, a proces prowadzono przez 16 godzin.
Wyniki badań zamieszczono w tabeli 3.
T a b e l a 3
| Stężenie Cl - g/dm3 | Stężenie H+ g/dm3 | Stężenie SO4 2- g/dm3 | Stężenie K+ g/dm3 | Stężenie Fe2+ g/dm3 | Strumień permeatu dm3/m2x24h | Strumień HCl mol/m2x24h | |
| początkowy skład roztworu | 77,99 | 6,85 | 376,35 | 53 | 35,7 | - | - |
| skład roztworu po 5 godz. | 81,54 | 7,86 | 416,79 | 58 | 43,5 | 111,49 | 12,25 |
| końcowy skład destylatu po 5 godz. | kwas solny o stężeniu 3,28 g/dm3 objętość końcowa 772 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 85,08 | 7,06 | 363,55 | 34 | 57,2 | - | - |
| skład roztworu po 11 godz. | 88,63 | 8,87 | 431,31 | 39 | 64,2 | 92,59 | 54,09 |
| końcowy skład destylatu po 11 godz. | kwas solny o stężeniu 8,93 g/dm3 objętość końcowa 1103 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 99,26 | 8,37 | 419,79 | 24 | 46,6 | - | - |
| skład roztworu po 14 godz. | 92,11 | 8,97 | 455,38 | 30 | 50,5 | 88,82 | 302 |
| końcowy skład destylatu po 14 godz. | kwas solny o stężeniu 18,41 g/dm3 objętość końcowa 1302 cm2 | ||||||
| skład roztworu po odseparowaniu osadu | 88,63 | 9,48 | 433,99 | 16 | 56,7 | - | - |
| skład roztworu po 16 godz. | 83,31 | 10,13 | 483,68 | 19 | 54,9 | 56,14 | 564 |
| końcowy skład destylatu po 16 godz. | kwas solny o stężeniu 24,06 g/dm3 objętość końcowa 1398 cm2 |
PL 210 659 B1
P r z y k ł a d IV
Osady otrzymane w wyniku konwersji KCl z pohydrolitycznym kwasem siarkowym rozpuszczono w wodzie i dodano metanol do otrzymania roztworu wodno-metanolowego 60%. Wytrącone osady odsączono i po wysuszeniu poddano analizie dyfrakcji rentgenowskiej (RTG). Osady te po rozpuszczeniu w wodzie poddano dodatkowo analizie chemicznej.
Skład otrzymanych osadów przedstawiono w tabeli 4.
T a b e l a 4
| Rodzaj osadu | Zawartość składników w osadzie wytrąconych z metanolu [%] | Analiza RTG osadu | ||||
| K+ | SO42- | Cl- | H+ | Fe2+ | ||
| Osad wydzielony podczas konwersji KCl z pohydrolitycznym kwasem siarkowym, stosunek reagentów równy 1 mol:1 mol | ||||||
| Po 19 godz. | 43 | 51 | 0 | 0,3 | 0,31 | K2SO4 - faza główna, K3Fe3(SO4)6*(OH)2*8H2O, K3H(SO4)2 |
| Po 21godz | 46 | 52 | 0 | 0,3 | 0,00 | K2SO4 - faza główna, K3H(SO4)2 |
| Po 23 godz. | 43 | 54 | 0 | 0,4 | 0,17 | K2SO4 - faza główna, K3H(SO4)2, |
| Po 26 godz. | 45 | 54 | 0 | 0,2 | 0,13 | K2SO4 - faza główna K5Fe3(SO4)6*(OH)2*8H2O, KHSO4 |
| Osad wydzielony podczas konwersji KCl z pohydrolitycznym kwasem siarkowym, stosunek reagentów równy 1 mol:1,25 mol | ||||||
| Po 12 godz. | 45 | 51 | 0 | 0,3 | 0,00 | K2SO4 - faza główna, KHSO4 |
| Po 15 godz. | 44 | 53 | 0 | 0,3 | 0,00 | K2SO4 - faza główna, KHSO4 |
| Po 18 godz. | 45 | 52 | 0 | 0,1 | 0,12 | K2Mg(SO4)2*4H2O - faza główna K5Fe3(SO4)6*8H2O, K2Fe(SO4)2*4H2O |
| Osad wydzielony podczas konwersji KCl z pohydrolitycznym kwasem siarkowym, stosunek reagentów równy 1 mol:2 mol | ||||||
| Po 5 godz. | 46 | 52 | 0 | 0,2 | 0,00 | K2SO4 - faza główna, K3H(SO4)2 |
| Po 11 godz. | 46 | 54 | 0 | 0,1 | 0,00 | K2SO4 - faza główna, K3H(SO4)2 |
| Po 14 godz. | 45 | 51 | 0 | 0,1 | 0,46 | K2Mg(SO4)2*2H2O - faza główna K2Fe(SO4)2*4H2O, K(Al3(SO4)2(OH)6) K2Fe(SO4)2*2H2O, K5Fe3(SO4)6(OH)2*8H2O |
Zastrzeżenia patentowe
Claims (4)
1. Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego, znamienny tym, że pohydrolityczny 18-27% kwas siarkowy zawierający rozpuszczone sole: 4-12% FeSO4, 2-3%MgO, Al(OH)3 < 2% oraz maks. 0,1 g/dm3 stał ego TiO2, poddaje się reakcji z chlorkiem potasu w reaktorze membranowym, w obiegu nadawy, wykorzystując destylację membranową do zatężania roztworu reakcyjnego i separacji lotnych produktów rekcji przez membranę, a wodorosiarczan potasu krystalizuje się z roztworu zatężonego, po jego ochłodzeniu w oddzielnym zbiorniku, po czym z wodno-metanolowego roztworu wodorosiarczanu potasu wysala się siarczan potasu.
2. Sposób według któregokolwiek z zastrz. 1, znamienny tym, że roztwór po wykrystalizowaniu wodorosiarczanu potasu zawraca się do obiegu nadawy.
3. Sposób według któregokolwiek z zastrz. 1, znamienny tym, że proces prowadzi się do przesycenia soli w nadawie po ochłodzeniu.
4. Sposób według zastrz. 1, znamienny tym, że rekcję chlorku potasu z kwasem siarkowym oraz separację lotnych produktów rekcji prowadzi się w obiegach zamkniętych.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL386508A PL210659B1 (pl) | 2008-11-12 | 2008-11-12 | Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| PL386508A PL210659B1 (pl) | 2008-11-12 | 2008-11-12 | Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| PL386508A1 PL386508A1 (pl) | 2010-05-24 |
| PL210659B1 true PL210659B1 (pl) | 2012-02-29 |
Family
ID=43479520
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| PL386508A PL210659B1 (pl) | 2008-11-12 | 2008-11-12 | Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| PL (1) | PL210659B1 (pl) |
-
2008
- 2008-11-12 PL PL386508A patent/PL210659B1/pl not_active IP Right Cessation
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| PL386508A1 (pl) | 2010-05-24 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| IL190373A (en) | Process for the recovery of sulphate of potash (sop) from sulphate rich bittern | |
| US7041268B2 (en) | Process for recovery of sulphate of potash | |
| CN109516628A (zh) | 一种从高镁低钙电厂废水中提取硫酸镁的方法 | |
| EP0208422B1 (en) | Process for the manufacture of monopotassium phosphate | |
| US11873229B2 (en) | Process for preparing calcium fluoride from fluosilicic acid | |
| US8388916B2 (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite | |
| JP4516023B2 (ja) | 硫酸カリの回収方法 | |
| CN104557517B (zh) | 一种废柠檬酸钠母液综合处理工艺 | |
| NL192384C (nl) | Gipsconversie. | |
| CN101734634A (zh) | 一种生产磷酸二氢钾的方法 | |
| CN107162935B (zh) | 废化学抛光剂中含磷化合物的回收方法 | |
| PL210659B1 (pl) | Sposób zagospodarowania pohydrolitycznego kwasu siarkowego | |
| US4759920A (en) | Process for the manufacture of disodium phosphate | |
| CN107188146A (zh) | 一种饲料级磷酸二氢钾的生产工艺 | |
| JPH05186216A (ja) | 硫酸カリウムと塩酸の製造方法 | |
| CN116685556A (zh) | 选择性的磷酸盐提取 | |
| US20120195818A1 (en) | Polyhalite IMI Process For KNO3 Production | |
| CN109650947A (zh) | 一种工业废硫酸生产硫酸氢钾肥的方法 | |
| RU2164494C1 (ru) | Способ получения монокалийфосфата | |
| Theys | Newcomer in Phosphoric Acid Process Routes: The DA-HF Process | |
| PL215777B1 (pl) | Sposób otrzymywania siarczanu potasu z chlorku potasu i kwasu siarkowego | |
| EP4674814A1 (en) | Method for producing low-emission calcium nitrate | |
| CN121311438A (zh) | 生产磷酸盐产物和硫酸盐产物的方法 | |
| SE530908C2 (sv) | Sätt att framställa polyaluminiumföreningar | |
| Martí Ortega et al. | Phosphorus recovery by struvite crystallization in WWTPs: Influence of the sludge treatment line operation |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| LICE | Declarations of willingness to grant licence |
Free format text: RATE OF LICENCE: 10% Effective date: 20111007 |
|
| LAPS | Decisions on the lapse of the protection rights |
Effective date: 20111112 |