NO842758L - Katalysator for anvendelse ved fremstilling av vinylkloridmonomer - Google Patents
Katalysator for anvendelse ved fremstilling av vinylkloridmonomerInfo
- Publication number
- NO842758L NO842758L NO842758A NO842758A NO842758L NO 842758 L NO842758 L NO 842758L NO 842758 A NO842758 A NO 842758A NO 842758 A NO842758 A NO 842758A NO 842758 L NO842758 L NO 842758L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- ethylene
- vcm
- weight
- reactor
- Prior art date
Links
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 87
- BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYSA-N Vinyl chloride Chemical compound ClC=C BZHJMEDXRYGGRV-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 53
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims description 11
- VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N Ethene Chemical compound C=C VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 49
- 239000005977 Ethylene Substances 0.000 claims description 49
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 29
- 239000000463 material Substances 0.000 claims description 17
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 16
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 16
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 16
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims description 16
- 239000011701 zinc Substances 0.000 claims description 16
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims description 14
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 14
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 12
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 12
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 11
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 11
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 claims description 8
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims description 7
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 5
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N sodium oxide Chemical compound [O-2].[Na+].[Na+] KKCBUQHMOMHUOY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910001948 sodium oxide Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 3
- MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N ZrO2 Inorganic materials O=[Zr]=O MCMNRKCIXSYSNV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- HHUIAYDQMNHELC-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3].O=[Si]=O Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3].O=[Si]=O HHUIAYDQMNHELC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000000178 monomer Substances 0.000 claims description 2
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 42
- WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 1,2-Dichloroethane Chemical compound ClCCCl WSLDOOZREJYCGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 40
- 238000000034 method Methods 0.000 description 37
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 23
- 238000000197 pyrolysis Methods 0.000 description 21
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 14
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 14
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 12
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 12
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 11
- 238000005660 chlorination reaction Methods 0.000 description 11
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 10
- 239000000047 product Substances 0.000 description 9
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 9
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L copper(II) chloride Chemical compound Cl[Cu]Cl ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L zinc dichloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Zn+2] JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 7
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 6
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 6
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 6
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 5
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 5
- SCYULBFZEHDVBN-UHFFFAOYSA-N 1,1-Dichloroethane Chemical compound CC(Cl)Cl SCYULBFZEHDVBN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 4
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 4
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 4
- 239000011592 zinc chloride Substances 0.000 description 4
- 235000005074 zinc chloride Nutrition 0.000 description 4
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical class [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N alpha-acetylene Natural products C#C HSFWRNGVRCDJHI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 229910002090 carbon oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000008280 chlorinated hydrocarbons Chemical class 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 3
- 125000002534 ethynyl group Chemical group [H]C#C* 0.000 description 3
- NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L iron dichloride Chemical class Cl[Fe]Cl NMCUIPGRVMDVDB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000003607 modifier Substances 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 229920000915 polyvinyl chloride Polymers 0.000 description 3
- 239000004800 polyvinyl chloride Substances 0.000 description 3
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 3
- SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K rhodium(iii) chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Cl-].[Rh+3] SONJTKJMTWTJCT-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910021577 Iron(II) chloride Inorganic materials 0.000 description 2
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 2
- HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N chloroethane Chemical class CCCl HRYZWHHZPQKTII-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000007038 hydrochlorination reaction Methods 0.000 description 2
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- -1 iron chlorides Chemical class 0.000 description 2
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 2
- FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M rubidium chloride Chemical compound [Cl-].[Rb+] FGDZQCVHDSGLHJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000004215 Carbon black (E152) Substances 0.000 description 1
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021591 Copper(I) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 1
- CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N Perchloroethylene Chemical group ClC(Cl)=C(Cl)Cl CYTYCFOTNPOANT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021604 Rhodium(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N Trichloroethylene Chemical group ClC=C(Cl)Cl XSTXAVWGXDQKEL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000033228 biological regulation Effects 0.000 description 1
- AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M caesium chloride Chemical compound [Cl-].[Cs+] AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 1
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004364 calculation method Methods 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000011437 continuous method Methods 0.000 description 1
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 1
- OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M copper(I) chloride Chemical compound [Cu]Cl OXBLHERUFWYNTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000007033 dehydrochlorination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 239000008246 gaseous mixture Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001510 metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000012544 monitoring process Methods 0.000 description 1
- 238000005457 optimization Methods 0.000 description 1
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 description 1
- 238000010791 quenching Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 239000012048 reactive intermediate Substances 0.000 description 1
- 238000004064 recycling Methods 0.000 description 1
- 229940102127 rubidium chloride Drugs 0.000 description 1
- 239000004576 sand Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 229950011008 tetrachloroethylene Drugs 0.000 description 1
- 238000012546 transfer Methods 0.000 description 1
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 1
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C21/00—Acyclic unsaturated compounds containing halogen atoms
- C07C21/02—Acyclic unsaturated compounds containing halogen atoms containing carbon-to-carbon double bonds
- C07C21/04—Chloro-alkenes
- C07C21/06—Vinyl chloride
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
- B01J27/06—Halogens; Compounds thereof
- B01J27/08—Halides
- B01J27/10—Chlorides
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/093—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens
- C07C17/15—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination
- C07C17/152—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons
- C07C17/156—Preparation of halogenated hydrocarbons by replacement by halogens with oxygen as auxiliary reagent, e.g. oxychlorination of hydrocarbons of unsaturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/25—Preparation of halogenated hydrocarbons by splitting-off hydrogen halides from halogenated hydrocarbons
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Description
Vinylklbrid eller monoklorethylen (CH2= CHCl), har vært kjent siden tidlig på nittenhundredetallet. Med utviklingen av polyvinylkloridpolymerer (PVC) ble vinylklorid som det grunn-leggende "utgangs"-materiale mer vanlig betegnet som vinylklorid-monomer (VCM), og det er blitt et produkt av meget stor kommersiell betydning. I løpet av 1976 ble nesten 2,5 milliarder kg PVC fremstilt bare i USA.
VCM er blitt syntetisk fremstilt i teknisk målestokk ved hjelp av forskjellige kombinasjoner av prosesser og metoder, men disse kan i alminnelighet grupperes i én av to hovedgrupper: 1) hydroklorering av acetylen eller 2) oxyhydroklorering (OHC) og/eller klorering av ethylen til 1,2-diklorethan (EDC) fulgt av en pyrolysereaksjon hvor diklorethanet pyrolyseres til VCM og hydrogenklorid. Med unntagelse av dersom den tekstmessige sammen-heng klart antyder noe annet, skal betegnelsene klorerings-, oxyklorerings- og/eller oxyhydrokloreringsreaksjon etc. som anvendt heri være ment å betegne en hvilken som helst av de forskjellige metoder for fremstilling av EDC fra ethylen.
Selv om hydroklorering av acetylen selvfølgelig er den letteste og kjemisk mest direkte metode, er acetylen et hydro-carbon som er betydelig mer kostbart enn ethylen. På den annen side motvirkes den økonomiske fordel ved ethylen som utgangsmateriale delvis av den mer komplekse rekke av reaksjoner som er nødvendige og også ved den energiubalanse som er en egenskap ved disse reaksjoner når de utføres adskilt.
Ethylenmetodei omfatter først en eksoterm kloreringsre-aksjon som mest hyppig følges av en endoterm pyrolysereaksjon. Uttrykt ved den samlede dannede, varmekalorimengde er varmen som utvikles ved en slik OHC-reaksjon 2-3 ganger større enn den varmetilførsel som er nødvendig for pyrolysereaksjonen. Til tross for dette har det hittil vært umulig ved drift i teknisk målestokk å utføre pyrolysereaksjonen under anvendelse bare av varmen fra OHC-reaksjonen fordi denne vanligvis utføres ved en temperatur som er ca. 200°C lavere enn temperaturen for pyrolysereaktoren. Selv om den utviklede varmemengde kan være tilstrekkelig, er denne i virkeligheten ikke av en tilstrekkelig "kvalitet" (dvs. av en tilstrekkelig høy temperatur), og ytterligere energitilførsel har derfor vanligvis vært nødvendig for pyrolysereaksjonen.
Det er selvfølgelig klart at den ideelle løsning ville
være en prosess hvor varmen som utvikles ved kloreringsreaksjonen eller -reaksjonene, ville ha en tilstrekkelig kvalitet og dessuten en tilstrekkelig kvantitet til at pyrolysereaksjonen derved ville kunne utføres, som ved å senke den temperatur ved hvilken pyro-lysereaks jonen kan utføres og/eller ved å øke kloreringsreaktorens temperatur, mens i det vesentlige det samme omvandlingsutbytte av ethylen til VCM opprettholdes. Selv om en slik prosess herefter vil bli betegnet som en "adiabatisk prosess", vil det være klart at denne ikke krever varmebalanse, men ganske enkelt fjernelse av behovet for en vesentlig, uavhengig tilførsel av varme av høyere temperatur.
I sin mest ønskede form ville en slik adiabatisk prosess omfatte klorering av ethylen til diklorethan ved en eksoterm OHC-reaksjon som ville gi varme for en i det vesentlige samtidig utført pyrolyse in situ av diklorethanet til VCM og hydrogenklorid med høy selektivitet for dannelse av VCM. Da HCl-biproduktet ved pyrolysereaksjonen ville kunne forbrukes in situ for OHC-reaksjonen, ville en slik prosess ikke bare fjerne behovet for å oppsamle varmedannelsen ved kloreringsreaksjonen og behovet for å overføre denne varme til en pyrolysereaktor, men den ville også fjerne eller i det vesentlige nedsette behovet for å gjenvinne, rense og resirkulere det meste av hydrogenkloridbiproduktet.
En "samtidig reaksjons"-prosess er i virkeligheten beskrevet i britisk patentskrift nr. 1159296. Den spesielle katalysator som anvendes ifølge dette britiske patentskrift, er imidlertid ikke sterkt selektiv for dannelse av VCM, og det erholdte samlede lave prosentuelle utbytte av ethylen til VCM ned-setter sterkt den potensielle kommersielle betydning av denne prosess. Dessuten krever denne prosess at store volum av hydrogenklorid må tilføres til reaksjonen, og dette gjør det nødvendig å gjenvinne og resirkulere dette råmateriale med betydelige drifts-omkostninger .
En prosess som gir et bedre utbytte av ethylen til VCM, er beskrevet i US patentskrift nr. 3291846, hvor en gassformig blanding av ethylen, klor og ethylendiklorid ved en temperatur av 450-550°C tilføres til en første reaktor (med et hvirvelskikt som bare inneholder sand) for dannelse av et produkt som inneholder VCM, HC1 og uomsatt ethylen hvorfra VCM fjernes, slik at bare hydrogenklorid og ethylen blir tilbake hvortil oxygen derefter tilsettes. Blandingen av ethylen, oxygen og hydrogen-
klorid tilføres derefter til en annen reaktor hvori blandingen oxyhydrokloreres katalytisk til en blanding av ethylendiklorid og klorerte biprodukter, og ethylendikloridet renses, spesielt for oxygen, og resirkuleres til den første reaktor. Denne prosess omfatter i virkeligheten en ikke-katalytisk dampfaseklorering av et støkiometrisk overskudd av ethylen ved en temperatur som er høyere enn den temperatur ved hvilken EDC normalt ville bli pyrolysert til VCM, og hvori reaksjonslikevekten tenderer ytterligere henimot produksjon av VCM ved at det anvendes en tilføresels-strøm hvori forholdet mellom carbon og klor er over 2:1. Som tilfellet er for de fleste ikke-katalytiske reaksjoner til å gi et reaktivt mellomprodukt, kan denne prosess forventes å gi større mengder av klorhydrocarbonbiprodukter.
De detaljerte trinn for en balansert prosess omfatter langt mer enn ganske enkelt å oppnå en energibalanse eller å fjerne behovet for en uavhengig varmetilførsel til pyrolysereaksjonen.
En slik balansert prosess skal også gi en høy selektivitet for dannelse av VCM, mens dannelsen av biprodukter skal utgjøre et minimum, ved å forandre reaksjonslikevekten enten slik at den tenderer bort fra denne produksjon eller slik at det fås en prosess hvor biproduktene kan resirkuleres til den opprinnelige reaktor.
Da f.eks. energidannelsen ved OHC-reaksjonen er ca. 2
ganger den nødvendige energitilførsel for pyrolysereaksjonen,
vil det mest ønskede tilførselsmateriale til reaktoren ikke bare være et utgangsmateriale for oxygen og klor, pluss ethylen,
men et utgangsmateriale for oxygen og klor,
pluss en blanding av ethylen og EDC. Dermed oppnås ikke bare en energibalanse, men også at materialene balanserer ved at HC1, ethylenet, oxygenet og upyrolysert EDC kan resirkuleres til den opprinnelige reaktor enten direkte eller efter en egen OHC-reaksjon hvor HC1 og ethylenet omdannes til EDC.
Det finnes en rekke forskjellige katalytiske oxyhydro-kloreringsprosesser som er velkjente for fagmannen og hvor det som oftest anvendes toverdig kobberklorid (alene eller sammen med et modifiseringsmiddel) som er impregnert på et aluminiumoxyd-, siliciumdioxyd- eller annet bærermateriale. Selv om dette muligens er den mest utstrakt anvendte katalysator for oxyhydroklorering,
er andre klorider, deriblant jernklorider, blitt anvendt. En rekke forskjellige materialer er blitt anvendt sammen med det toverdige kobberklorid for å forandre én eller flere av katalysatorens egenskaper. Kaliumklorid er muligens det hyppigst anvendte modifiserende materiale og tilsettes SOm regel for å nedsette fordampningstapene av toverdig kobberklorid, selv om andre alkaliklorider er blitt anvendt på lignende måte.
I f.eks. det ovennevnte britiske patentskrift nr.1159296
var den anvendte katalysator kobberklorid og kaliumklorid på et bærermateriale av diatoméjord. Som angitt ovenfor var denne katalysators selektivitet overfor VCM lav. Dessuten er det i patentskriftet angitt, selv om katalysatoren ble rapportert å
være egnet for anvendelse både i fastlagsreaktorer eller hvirvelskiktreaktorer, at bare fastlagsreaktoren kunne gi en prosess under adiabatiske betingelser.
På tegningen er Fig. 1 et flytskjema for den vanlige
prosess for fremstilling av VCM ved oxyklorering av ethylen til EDC som deréfter pyrolyseres til VCM og HC1. Fig. 2 er et flytskjema for én av de foretrukne utførelsesformer av fremgangs-
måten ifølge oppfinnelsen.
Oppfinnelsen angår en katalysator for fremstilling av VCM,
og katalysatoren er særpreget ved at den omfatter 0,01-6 vekt%
av et salt av et metall fra gruppen rhodium og platina, 0,01-
15% av et salt av et metall fra gruppen jern og kobber, og 1,0-
25% av et salt av sink, impregnert på et bærermateriale fra gruppen
aluminiumoxyd, titandioxyd, zirkoniumdioxyd, siliciumdioxyd og siliciumdioxyd-aluminiumoxyd, idet de angitte prosenter uttrykker metallinnholdet for hver komponent som en funksjon av katalysatorens samlede vekt.
Denne katalysator kan anvendes i en fastlagsreaktor eller hvirvelskiktreaktor for adiabatisk fremstilling av vinylklorid fra en tilførselsstrøm som inneholder ethylen, et utgangsmateriale for klor og et utgangsmateriale for elementært oxygen. Tilførsels-strømmen kan eventuelt inneholde ethylendiklorid. Ved den adiabatiske prosess ifølge oppfinnelsen holdes reaktoren ved et trykk av 0-10,5 kp/cm 2 og en temperatur av 325-450 oC for en kontakttid av 2-60 sekunder.
Vinylkloridsluttproduktet kan separeres og utvinnes på en hvilken som helst vanlig måte som er velkjent for fagmannen. Produktet fra reaktoren, spesielt en kommersiell reaktor, vil
også inneholde en blanding av biprodukter sammen med VCM, om-fattende uomsatt ethylen, upyrolysert diklorethan, luft eller oxygen, carbonoxyder, klor eller hydrogenklorid og med sterkt klorerte klorethaner og klorethylener. Det upyrolyserte EDC
kan selvfølgelig resirkuleres til den opprinnelige tilførsels-strøm for reaktoren eller<p>yrolyseres adskilt til VCM i en vanlig pyrolyseovn. Dessuten vil ethylenet kunne oxykloreres til EDC eller kloreres med flytende eller gassformig klor for fremstilling av EDC for bruk som tilførselsmateriale for den opprinnelige reaktor. Et slikt EDC foreligger som regel i tilførselsstrømmen til den opprinnelige reaktor foruten klorutgangsmaterialet, men da det danner hydrogenklorid in situ ved pyrolysereaksjonen, kan EDC i virkeligheten anvendes som det eneste klorutgangsmateriale for den op<p>rinnelige reaktor. De høyere klorerte klorethaner og klorethylener kan behandles videre for fremstilling av produkter av kommersiell betydning, f.eks. perklorethylen eller triklor-ethylen etc.
Den foretrukne katalysator ifølge oppfinnelsen omfatter (basert på metallinnholdet) 0,03-2,0 vekt% rhodiumklorid, 0,02-
10 vekt% jernklorid og 2,2-15 vekt% sinkklorid impregnert på
et egnet underlagsmateriale eller bærermateriale. Den foretrukne katalysator ifølge oppfinnelsen kan også inneholde 0-3,0 vekt% lithiumklorid. Det foretrukne bærermateriale er ifølge
oppfinnelsen et høyrent aluminiumoxydbærermateriale med et overflateareal av 0,1-10,0 m 2/g og inneholdende 0,2-1,0 vekt% natriumoxyd.
Selv om den foretrukne katalysator ifølge oppfinnelsen er definert og omtalt uttrykt ved kloridene av rhodium, jern, sink og lithium, vil det selvfølgelig forstås av fagmannen at andre egnede salter av disse metaller kan anvendes ved fremstillingen av katalysatoren, enten før denne fylles i OHC-reaktoren og/eller in situ fulgt av tilsetningen av et klorutgangsmateriale til reaktoren.
Fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen er en kontinuerlig fremgangsmåte, hvor: a) ethylen, et utgangsmateriale for oxygen og et utgangsmateriale for klor tilføres til en primærreaktor hvortil en
katalysator som definert ovenfor er blitt tilsatt,
b) ethylenet oxyhydrokloreres til EDC og dette EDC pyrolyseres samtidig in situ til VCM og hydrogenklorid, c) det dannede VCM fjernes fra blandingen av gassformige til-førselsmaterialer, sluttprodukter og biprodukter, og d) et eventuelt uomsatt klorutgangsmateriale, uomsatt ethylen og upyrolysert EDC fjernes og resirkuleres enten direkte til til-førselsstrømmen for den primære reaktor og/eller indirekte efter klorering eller oxyhydroklorering av eventuelt uomsatt ethylen til EDC, idet reaksjonen utføres ved et trykk av 0-10,5 kp/cm<2>ved en kontakttid av 2-60 sekunder og ved en temperatur av 325-450°C, idet temperaturen opprettholdes i det vesentlige fri for behov for en uavhengig tilførsel av varmeenergi utover den som kan være nødvendig for den opprinnelige oppstarting av den kon-tinuerlige fremgangsmåte og/eller for forvarming av reaktantene.
På Fig. 1 er vist et flytskjema for en vanlig prosess for fremstilling av VCM, hvor ethylen omdannes til EDC enten ved om-setning med klor og/eller oxyklorering med klor eller, hydrogenklorid, idet avgassene ledes gjennom en renseanordning for å fraskille det dannede EDC som derefter overføres til en pyrolysereaktor, hvori EDC pyrolyseres til VCM og HC1, idet avgassene fra pyrolysereaktoren overføres til en annen renseanordning, hvori det dannede VCM skilles fra det dannede HC1, og idet det dannede VCM oppsamles på en hvilken som helst av det store antall for skjellige måter som er velkjent for fagmannen, mens det dannede HC1 resirkuleres til oxykloreringsreaktoren.
Energibalansen for en typisk prosess som vist på Fig. 1 vil tilnærmet være som følger:
Ved en undersøkelse av de ovenstående ligninger vil det fremgå at mens en slik vanlig prosess utvikler 57 kg kalorier pr. gram-molekyl (kcal/mol) ved de eksoterme reaksjoner og bare krever en varmetilførsel av 17 kcal/mol for pyrolysereaksjonen,
må disse 17 kcal/mol tilføres uavhengig som høytem<p>eraturvarme,
og de utviklede 57 kcal/mol kan anvendes, om overhodet, bare for lavprioriterte anvendelser, som for produksjon av damp og/eller rensing av EDC.
På Fig. 2 er vist én av de foretrukne utførelsesformer
av den foreliggende fremgangsmåte, hvor ethylen, luft, HC1 og EDC tilføres til en primærreaktor som holdes ved en temperatur
av ca. 350°C og et trykk av 0-3,2 kp/cm<2>overtrykk, hvori ethylenet oxyhydrokloreres til EDC som alene og/eller sammen med EDC i tilførselsstrømmen samtidig pyrolyseres til VCM. Avgassene brå-kjøles for å avkjøle gassene og fjerne det dannede HC1 (for resirkulering til den primære reaktor), idet fassene fra brå-kjølingen overføres til en første separeringsanordning ved en egnet temperatur, hvori ethylenet fjernes ved toppen av separer-ingsanordningen i form av en gass, mens VCM og andre klorerte hydrocarboner fjernes som en væske via bunnen av separeringsan-ordningen og overføres til en annen separeringsanordning, hvori VCM forflyktiges fra de gjenværende klorerte hydrocarboner og
til en egnet oppsamlingsanordning, mens EDC derefter fjernes fra de andre klorerte hydrocarboner i en tredje separerings-
anordning for resirkulering til den primære reaktor. Det uomsatte ethylen fra den første separeringsanordning tilføres til en reaktor for direkte klorering sammen med et egnet utgangsmateriale for klor og omvandles til EDC som derefter tilføres ti3i den primære reaktor.
Eksempel 1
Katalysatoren ble fremstilt ved å impregnere aluminium-oxydpellets (diameter 4,76 mm, overflateareal 2,6 m 2/g) med en vandig oppløsning som inneholdt FeCl2 • 4H20, RhCl3*3H20, ZnCl2
og LiCl. Efter filtrering, tørking og kalsinering i 8 timer ved 400°C var katalysatorens metallinnhold 1,3 vekt% Fe, 0,054 vekt% Rh, 3,3 vekt% Zn og 0,37 vekt% Li.
Katalysatoren ble fylt i en kvartsrørreaktor med en ut-vendig diameter av 3,18 cm og oppvarmet til 350°C, og en gass-blanding som inneholdt 16,7 mol% HC1, 16,7 mol% C2H4, 16,7 mol% 1,2-diklorethan, 16,7 mol% nitrogen og 33,3 mol% luft ble ledet gjennom reaktoren med en volumhastighet av 750 cm /min ved et arbeidstrykk av 0 kp/cm 2 overtrykk og en kontakttid av 7,5 sekunder. En analyse av avgassen ved hjelp av gasskromatografi ("GK-analyse") basert på carbonholdige produkter ga de følgende resultater:
Eksempel 2
Eksempel 1 ble gjentatt, men med den forandring at arbeidstemperaturen ble øket til 400°C. GK-analyse basert på ' carbonholdige produkter ga de følgende resultater:
Eksempel 3
Det samme bærermateriale og den samme impregneringsmetode som i eksempel 1 ble anvendt for erholdelse av en katalysator som inneholdt 1,2 vekt.% Fe, 0,044 vekt% Rh, 2,7 vekt% Zn og 0,32 vekt% Li. De samme arbeidsbetingelser ble anvendt, men med den forandring at arbeidstrykket var 5,2 kp/cm 2 overtrykk og valumhastig-3000 cm 3/min. En GK-analyse av de carbonholdige produkter ga de følgende resultater:
Eksempel 4
Katalysatoren ble fremstilt ved å impregnere et fluidisert aluminiumoxydbærermateriale (med fysikalske egenskaper lignende dem som er beskrevet i eksempel 1), slik at sluttkonsentrasjonene av metaller var 1,5 vekt% Fe, 0,0 74 vekt% Rh, 3,4 vekt% Zn og 0,4 vekt% Li.
Katalysatoren ble fylt i en kvartsrørreaktor med fluidisert skikt som ble holdt ved en temperatur av 350°C. Det samme mol gassforhold som i eksempel 1 ble anvendt ved en volumhastighet av 800 cm 3/min svarende til en kontakttid av 8 sekunder, ved et arbeidstrykk av 0 kp/cm 2 overtrykk. En GK-analyse av det carbonholdige avløp fra reaktoren ga de følgende resultater:
Eksempel 5
Eksempel 4 ble gjentatt, men med den forandring at en volumhastighet av 1280 cm 3/min som svarte til en kontakttid av 5 sekunder, ble anvendt. Den påfølgende GK-analyse basert på carbonholdige produkter ga de følgende resultater:
Eksempel 6
Eksempel 4 ble gjentatt, men med den forandring at
en volumhastighet av 64 0 cm /min som svarte til en kontakttid av 10 sekunder, ble anvendt. GK-analysen ga de følgende resultater:
Eksempel 7
Eksempel 4 ble på ny gjentatt, men med den forandring at de følgende mol gassforhold ble anvendt: 20 mol% C2H4, 20 mol% ethylendiklorid, 20 mol% nitrogen og 40 mol% luft (intet HC1). GK-analysen ga de følgende resultater:
Eksempel 8
Et aluminiumbærermateriale med lavt overflateareal
(1 m 2/g) ble impregnert slik at sluttkonsentrasjonene av metaller var 1,2 vekt% Fe, 0,04 9 vekt% Rh, 3,0 vekt% Zn og 0,34 vekt% Li. Arbeidsbetingelsene var de samme som i eksempel 4, men med den forandring at mol-gassforholdene var som følger: 25 mol% C2H4,
25 mol% HC1, 25 mol% N2og 25 mol% luft (intet 1,2-diklorethan). GK-analysen ga de følgende resultater:
Eksempel 9
Katalysatoren ble fremstilt ved å impregnere et fluidiserbart aluminiumoxydbærermateriale med lavt overflateareal med en oppløsning som inneholdt CuCl2«2H20, RhCl3»3H20, ZnCl2 og LiCl. Den erholdte katalysators sammensetning svarte til 1,7 vekt% Cu, 0,084 vekt% Rh, 4,0 vekt% Zn og 0,43 vekt% Li. Arbeidsbetingelsene var de samme som de som ble anvendt i eksempel 4. GK-analysen av det carbonholdige avløp ga de følgende resultater:
Eksempel 10
En oppløsning som inneholdt FeCl2«4H20, H2PtClg«6H20, ZnCl2og LiCl ble anvendt for å impregnere et fluidiserbart aluminiumbærermateriale med lavt overflateareal. Den erholdte katalysators sammensetning efter kalsinering ved 400°C svarte til 1,8 vekt% Fe, 0,17 vekt% Pt, 4,0 vekt% Zn og 0,56 vekt% Li. Arbeidsbetingelsene var de samme som de som ble anvendt i eksempel
4. GK-analysen av det carbonholdige avløp ga de følgende resultater:
Forsøksserier ble utført på lignende måte. Ved den første av disse ble én eller flere av katalysatorkomponentene sløyfet, og dataene erholdt ved denne forsøksserie er gjengitt i tabell I. Ved den annen forsøksserie ble konsentrasjonen av de enkelte katalysatorkomponenter variert, og de erholdte data for denne forsøksserie er gjengitt i tabell II.
Ved en undersøkelse av disse tabeller, spesielt tabell I, bør det bemerkes at det prosentuelle utbytte av VCM, carbonoxyder og andre klorhydrocarboner er beregnet på basis av det ethylen som i virkeligheten ble omvandlet. For resultatene beskrevet i disse tabeller er det således nødvendig å ta i be-traktning ikke bare de angitte data hva gjelder utbyttet av VCM, men også den prosentuelle ethylenomvandling. Ved f.eks. det tredje forsøk som er angitt i tabell I, ble 45% av det omvandlede ethylen omvandlet til VCM som tilsynelatende er et aksepterbart resultat. Imidlertid ble bare 12,8% av ethylenet omvandlet.
I tabell I fastslås tydelig det kritiske ved jern-(eller kobber-), rhodium- og sinkkomponentene for katalysatoren. Ved de første fem forsøk som er angitt i tabell I, ble én eller flere av disse vesentlige komponenter sløyfet, og i de fleste tilfeller var utbyttet av VCM uaksepterbart lavt, og i hvert tilfelle var den prosentuelle omvandling av ethylen uaksepterbar lav. De to siste forsøk ifølge tabell I ble utført med katalysatorer ifølge oppfinnelsen, og hva gjelder disse to forsøk, vil det fremgå at både ethylenomvandlingen og VCM-utbyttet var vesentlig høyere.
Ved disse to forsøk fastslås det altså tydelig at selv om lithium er en ønsket valgfri komponent for katalysatorsystemet (som sterkt kan forlenge katalysatorens levealder), er det ikke en vesentlig komponent for katalysatoren.
Ved den annen forsøksserie var alle de vesentlige komponenter for katalysatorsystemet tilstede, men konsentrasjonen av disse komponenter ble variert.
Ved dataene i tabell II fastslås det tydelig at en katalysator som inneholder minst 0,03% rhodium eller platina, minst 0,02% jern eller kobber og minst ca. 2,2% sink, dvs. en katalysator ifølge oppfinnelsen, vil gi tilfredsstillende ethylenomvandlinger og VCM-utbytter.
En ytterligere forsøksserie ble utført hvor katalysator-sammensetningen ble holdt konstant, mens arbeidsbetingelsene ble variert. Dataene fra disse forsøk er gjengitt i tabell III, og disse antyder tydelig at katalysatoren ifølge oppfinnelsen kan anvendes ved en rekke forskjellige temperaturer og trykk og både i fastlagsreaktorer og hvirvelskiktreaktorer. Andre arbeids- variable, som kontakttid (og/eller volumhastighet) og moltii-førselsforhold ble undersøkt ved utførelsen av eksemplene 1-10.
Ved en vurdering av dataene ifølge tabell III bør det igjen bemerkes at katalysatorens sammensetning ikke ble variert, men bare arbeidsbetingelsene. Ved denne spesielle forsøksserie var den spesielt anvendte katalysatorsammensetning tilbøyelig til å gi høyere VCM-utbytter, men lavere ethylenomvahdlinger og høyere oxyder, når temperaturen og/eller trykket ble øket. Det kan forventes at en hvilken som helst gitt katalysatorsammensetning vil ha en rekke optimale arbeidsbetingelser og/eller at for en hvilken som helst gitt rekke av arbeidsbetingelser vil det være små forskjelller i den optimale katalysatorsammensetning.
Valget av en spesiell katalysatorsammensetning og av spesielle arbeidsbetingelser kan også påvirkes av utenforliggende betraktninger, som økonomiske betingelser. Dersom f.eks. det foreligger en vesentlig bruk for ethylendiklorid, mens det ikke finnes noen annen bruk for det omvandlede ethylen, ville det første forsøk som er beskrevet i tabell III, være attraktivt. Dersom på den annen side det allerede foreligger et vesentlig overskudd av EDC og flere andre prosesser hvor uomvandlet ethylen kan anvendes, ville den høyere temperatur i det annet forsøk ifølge tabell III være ønsket.
Det fremgår med andre ord av eksemplene og av tabellene
I og III at ved å variere katalysatorens sammensetning og/eller arbeidsbetingelsene er det mulig å regulere ikke bare omvandlingen av ethylen og koreaktanter og utbyttet av VCM, men også i det minste i en viss grad omvandlingen av biprodukter i avgassen fra reaktoren. Det fremgår også tydelig at valget av en optimal katalysatorsammensetning og/eller et optimalt sett av arbeidsbetingelser ikke bare er en funksjon av den nye katalysator og av den foreliggende fremgangsmåte, men også av andre faktorer som faller helt utenom selve katalysatoren og/eller prosessen. Dessuten vil selv for en gitt utgangskatalysatorsammensetning den optimale prosessvariable forandres efterhvert som katalysatorens sammensetning forandres under bruk, f.eks. på grunn av fordampnings-
tap.
I kommersielle OHC-reaktorer er fordampningstap av 10%
eller derover pr. år ikke uvanlige, og "efterfyllingskatalysator" tilsettes fra tid til annen for å erstatte disse tap. Det kan også forventes at bruk av katalysatoren ifølge oppfinnelsen i en kommersiell reaktor i lengre tid også vil føre til et gradvis fordampningstap av jern eller kobberklorid. Fordampningstapet forventes å variere i overensstemmelse med reaksjonsbetingelsene, spesielt temperaturen.
Det er således blitt beregnet at mens bare ca. 0,5% av det toverdige kobberklorid vil fordampe i løpet av et års anvendelse ved temperaturer av ca. 340-350°C, vil tap på 3-6% eller derover kunne oppstå ved temperaturer av 4 20°C. Av denne grunn kan katalysatorens sammensetning, spesielt forholdet mellom rhodium, sink og lithiumklorid til kobber- eller jernklorid i efter- fyllingskatalysatoren, måtte reguleres til et betydelig høyere jern- eller kobberkloridinnhold, slik at når efterfyllings-katalysatoren tilsettes til reaktoren og blandes med den allerede tilstedeværende katalysator, vil det samlede atomforhold mellom metaller i katalysatoren reguleres tilnærmet til forholdet mellom de ferske katalysatorsalter som opprinnelig ble innført i reaktoren .
Selv om det er mulig å få et nært tilnærmet metallklorid-fordampningstap ved beregning basert på reaksjonsbetingelser,
er det klart foretrukket å regulere metallforholdene i efter-fyllingskatalysatoren basert på virkelige kvantitative data.
Disse data kan erholdes direkte fra en analyse av periodisk
uttatte prøver fra katalysatorlaget eller indirekte fra en hvilken som helst av en rekke kilder, som overvåkning av jern-eller kobberinnholdet i det vandige kondensat fra reaktorene etc.
Den foreliggende katalysators evne til å virke effektivt
ved en temperatur av 350°C eller lavere er selvfølgelig en betydelig fordel ved at flyktigheten av katalysatorkomponentene derved nedsettes betraktelig. En ytterligere forbedring kan imidlertid erholdes ved tilsetning av 0,01-3 vekt% lithium. Alkaliklorider, spesielt kaliumklorid, og enkelte jordalkali-klorider har lenge vært erkjent som anvendbare som katalysator-modifiseringsmidler for å nedsette oxyhydrokloreringskataly-satorers flyktighet. I forbindelse med katalysatoren ifølge oppfinnelsen har det overraskende vist seg at bare lithium synes å ha noen nyttig anvendelse som katalysatormodifiseringsmiddel.
Dette ble klart fastslått ved hjelp av en rekke forsøk for
å undersøke katalysatorens levealder. Ved kontrollundersøkelsen viste en katalysator ifølge oppfinnelsen og som inneholdt 0,05% rhodium, 0,6% jern og 2,7% sink, seg å ha en nyttig levealder av ca. 1 måned før et skarpt fall forekom i utbyttet av VCM og den prosentuelle ethylenomvandling og dessuten en betydelig økning i<p>rosenten av carbonoxyder. En tilsetning av 0,3% lithiumklorid til dette katalysatorsystem øket katalysatorens levealder vesentlig.
Ved lignende forsøk syntes hverken kalsiumklorid eller rubidiumklorid å ha noen vesentlig virkning på katalysatorens nyttige levealder, mens natriumklorid, cesiumklorid, barium- klorid og magnesiumklorid alle sterkt nedsatte katalysatorens nyttige levealder, som regel til en periode på under ca. 1 uke. Forsøk på å erstatte lithiumkloridet med kaliumklorid førte til
en katalysator med uaksepterbar lav aktivitet selv da den var nylaget, slik at denne katalysator i virkeligheten ikke hadde noen som helst nyttig levelader. Selv om natrium ikke er en egnet erstatning for lithium som modifiserende metall for katalysatoren ifølge oppfinnelsen, synes aluminiumoxydbærermaterialer med 0,2-1,0% natriumoxyd å ha en optimaliseringsfordel.
Selv om optimale resultater synes å oppnås ved anvendelse
av en katalysator som inneholder rhodium, jern, sink og lithium på et bærermateriale av aluminiumoxyd med lavt overflateareal og inneholdende en liten mengde natriumoxyd, står de optimale resultater i forhold til den prosentuelle ethylenomvandling og VCM-utbyttet. Som angitt ovenfor behøver ikke dette alltid å
være tilfellet, og dersom det foreligger en alternativ anvendelse av det uomvandlede ethylen og et ønske om å fremstille ytterligere EDC eller andre klorhydrocarbonbiprodukter, kan reaksjonslike-
vekten forandres i denne retning enten ved å regulere arbeidsbetingelsene og/eller ved å regulere katalysatorens sammensetning.
I et slikt tilfelle kan en regulering av katalysatorens sammensetning også omfatte bruk av erstattende materialer.
Det er således allerede blitt angitt at f.eks. jernklorid
kan erstattes med kobberklorid. Erstatning av rhodium med iridium eller cerium har i alminnelighet vært en mindre ønsket erstatning og har i alminnelighet ført til en senkning av den prosentuelle ethylenomvandling, en senkning av VCM-selektiviteten og en høyere konsentrasjon av klorhydrocarbonbiprodukter.
Selv om det her ikke er ønsket å være bundet til noen teori
for å forklare virkningen av katalysatoren eller fremgangsmåte ifølge oppfinnelsen .synes detscrøjern- eller kobberkloridet og eventuelt også rhodiumkloridet virker som et sterkt selektivt oxyhydrokloreringskatalysatorsystem, mens sinkkloridet antagelig virker som en dehydrokloreringskatalysator som befordrer pyrolysen av EDC til VCM.
Det er på den annen side umulig endog å fremsette noen spekulasjon angående de spesielle kinetiske forhold for reaksjons likevekten i reaktoren, dvs. hvor meget, om noe, av det dannede VCM skriver seg fra pyrolyse av EDC i tilførselsstrømmen, i motsetning til EDC dannet in situ ved oxyhydroklorering av ethylenet i tilførselsstrømmen. Det er imidlertid klart at den foreliggende katalysator antagelig fører til produksjon av i det minste en del VCMved samtidig oxyhydroklorering og pyrolyse. Dette er klart fastslått i eksempel 8, hvor til-førselsstrømmen bare besto av ethylen, oxygen og hydrogenklorid, dvs. hvor forskjellen i forhold til de foregående eksempler var utelatelsen av EDC fra tilfØrselsstrømmen.
På grunn av det ovenstående vil det være klart for fagmannen at en rekke forandringer og erstatninger kan gjøres for den foreliggende katalysators sammensetning og/eller i trinnene og arbeidsbetingelsene for den foreliggende fremgangsmåte.
Claims (5)
1. Katalysator for anvendelse ved fremstilling av vinyl-kloridmonomer . fra ethylen, oxygen og klor, karakterisert ved at den omfatter 0,01-6 vekt% av et salt av rhodium eller platina, 0,01-15 vekt% av et salt av jern eller kobber og 1,0-25 vekt% av et salt av sink, impregnert på et bærermateriale av aluminiumoxyd, titandioxyd, zirkoniumdioxyd, siliciumdioxyd eller siliciumdioxyd-aluminiumoxyd, idet prosentene uttrykker hver komponents metallinnhold på basis av katalysatorens samlede vekt.
2. Katalysator ifølge krav 1,
karakterisert ved at saltene er salter av rhodium, jern og sink.
3. Katalysator ifølge krav 1 eller 2, karakterisert ved at den dessuten inneholder opp til 3 vekt% av et salt av lithium.
4. Katalysator ifølge krav 1-3,
karakterisert ved at bærermaterialet er et høy-rent aluminiumoxyd med et overflateareal av 0,1-10,0 m 2/g og inneholdende 0,2-1,0 vekt% natriumoxyd.
5. Katalysator ifølge krav 1-4,
karakterisert ved at den omfatter 0,03-2,0 vekt% av et salt av rhodium, 0,02-10 vekt% av et salt av jern og 2,2-15 vekt% av et salt av sink.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US05/843,721 US4115323A (en) | 1977-10-19 | 1977-10-19 | Catalyst and process for production of VCM |
US90894678A | 1978-05-24 | 1978-05-24 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO842758L true NO842758L (no) | 1979-04-20 |
Family
ID=27126436
Family Applications (2)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO783526A NO151891C (no) | 1977-10-19 | 1978-10-18 | Fremgagsmaate ved fremstilling av vinylklorid-monomer ved oxyklorering og/eller klorering av ethylen efterfulgt av pyrolyse av 1,2-diklorethan |
NO842758A NO842758L (no) | 1977-10-19 | 1984-07-06 | Katalysator for anvendelse ved fremstilling av vinylkloridmonomer |
Family Applications Before (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO783526A NO151891C (no) | 1977-10-19 | 1978-10-18 | Fremgagsmaate ved fremstilling av vinylklorid-monomer ved oxyklorering og/eller klorering av ethylen efterfulgt av pyrolyse av 1,2-diklorethan |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5473706A (no) |
BR (1) | BR7806877A (no) |
CA (1) | CA1109853A (no) |
DK (1) | DK464178A (no) |
EG (1) | EG13553A (no) |
ES (1) | ES474280A1 (no) |
FI (1) | FI66829C (no) |
FR (1) | FR2406620A1 (no) |
GB (1) | GB2007522B (no) |
GR (1) | GR65601B (no) |
IL (1) | IL55726A0 (no) |
IT (1) | IT7851564A0 (no) |
LU (1) | LU80390A1 (no) |
NL (1) | NL7810450A (no) |
NO (2) | NO151891C (no) |
PL (1) | PL210360A1 (no) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN103191758A (zh) * | 2013-04-11 | 2013-07-10 | 浙江大学 | 一种用于乙炔氢氯化的Pt-Cu催化剂及其制备方法 |
GB201509019D0 (en) * | 2015-05-27 | 2015-07-08 | Johnson Matthey Plc | Process and catalyst |
CN113457585A (zh) * | 2021-06-29 | 2021-10-01 | 中国成达工程有限公司 | 一种乙炔法生产氯乙烯的流化床系统 |
Family Cites Families (5)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB1159296A (en) * | 1966-09-12 | 1969-07-23 | Ici Ltd | Process for the production of Vinyl Chloride |
FR1555518A (no) * | 1967-05-19 | 1969-01-31 | ||
GB1252578A (no) * | 1967-12-20 | 1971-11-10 | ||
DE2230259A1 (de) * | 1971-06-28 | 1973-01-11 | Lummus Co | Verfahren zur herstellung von vinylchlorid |
IT965496B (it) * | 1971-09-27 | 1974-01-31 | Sumitomo Chemical Co | Procedimento per la produzione di idrocarburi clorurati |
-
1978
- 1978-09-18 CA CA311,520A patent/CA1109853A/en not_active Expired
- 1978-09-26 GB GB7838242A patent/GB2007522B/en not_active Expired
- 1978-10-13 IL IL7855726A patent/IL55726A0/xx unknown
- 1978-10-17 ES ES474280A patent/ES474280A1/es not_active Expired
- 1978-10-18 JP JP12830178A patent/JPS5473706A/ja active Pending
- 1978-10-18 EG EG612/78A patent/EG13553A/xx active
- 1978-10-18 GR GR57465A patent/GR65601B/el unknown
- 1978-10-18 IT IT7851564A patent/IT7851564A0/it unknown
- 1978-10-18 FI FI783177A patent/FI66829C/fi not_active IP Right Cessation
- 1978-10-18 PL PL21036078A patent/PL210360A1/xx unknown
- 1978-10-18 BR BR7806877A patent/BR7806877A/pt unknown
- 1978-10-18 DK DK464178A patent/DK464178A/da unknown
- 1978-10-18 FR FR7829695A patent/FR2406620A1/fr active Granted
- 1978-10-18 NL NL7810450A patent/NL7810450A/xx not_active Application Discontinuation
- 1978-10-18 NO NO783526A patent/NO151891C/no unknown
- 1978-10-18 LU LU80390A patent/LU80390A1/xx unknown
-
1984
- 1984-07-06 NO NO842758A patent/NO842758L/no unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FI66829B (fi) | 1984-08-31 |
GR65601B (en) | 1980-10-14 |
FR2406620A1 (fr) | 1979-05-18 |
BR7806877A (pt) | 1979-05-08 |
GB2007522A (en) | 1979-05-23 |
PL210360A1 (pl) | 1979-07-16 |
NO151891B (no) | 1985-03-18 |
NO151891C (no) | 1985-06-26 |
FR2406620B1 (no) | 1984-08-10 |
NO783526L (no) | 1979-04-20 |
JPS5473706A (en) | 1979-06-13 |
FI66829C (fi) | 1984-12-10 |
EG13553A (en) | 1982-03-31 |
CA1109853A (en) | 1981-09-29 |
NL7810450A (nl) | 1979-04-23 |
GB2007522B (en) | 1982-05-26 |
IT7851564A0 (it) | 1978-10-18 |
FI783177A (fi) | 1979-04-20 |
IL55726A0 (en) | 1978-12-17 |
ES474280A1 (es) | 1979-11-01 |
DK464178A (da) | 1979-04-20 |
LU80390A1 (fr) | 1979-06-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US10329227B2 (en) | Process for the preparation of 2,3,3,3-tetrafluoropropene | |
US10301238B2 (en) | Process for producing 2-chloro-3,3,3-trifluoropropene | |
CA1322769C (en) | Process for the chlorination of ethane | |
US2407828A (en) | Hydrocarbon conversion process | |
US3591646A (en) | Process for obtaining halogenated,fluorine containing organic compounds | |
WO2011146792A2 (en) | Process for the preparation of fluorinated cis-alkene | |
CA1127186A (en) | Production of chlorinated compounds by use of molten salts | |
RU2679911C1 (ru) | Способ хлорирования и дегидрирования этана | |
US5097081A (en) | Hydrodechlorination of higher chloromethanes | |
NO842758L (no) | Katalysator for anvendelse ved fremstilling av vinylkloridmonomer | |
KR100472210B1 (ko) | 1,1-디플루오로에탄의제조방법 | |
AU680937B2 (en) | Oxychlorination process | |
US4115323A (en) | Catalyst and process for production of VCM | |
US5763710A (en) | Oxychlorination process | |
JPH03195567A (ja) | 四塩化炭素の処理方法 | |
US3879482A (en) | Vinyl chloride process | |
JP7315856B2 (ja) | 1,2-ジクロロ-3,3,3-トリフルオロプロペンの製造方法 | |
CA1117984A (en) | Vapor phase chlorination of 1,1-dichloroethane | |
EP0162457A2 (en) | Catalytic dehydrohalogenation process | |
US1993719A (en) | Production of tertiary-butyl chloride | |
US3312747A (en) | Production of 4-halobutene-1 | |
KR20180030671A (ko) | 1,1,1,2,2-펜타플루오로프로판의 제조 방법 | |
US3083239A (en) | Treatment of catalyst in the chlorination of partially chlorinated hydrocarbons | |
US3453340A (en) | Manufacture of chlorinated hydrocarbons | |
US9169168B2 (en) | Process for producing ethylene by chlorination of ethane and dehydrochlorination of ethyl chloride |