NO752750L - - Google Patents
Info
- Publication number
- NO752750L NO752750L NO752750A NO752750A NO752750L NO 752750 L NO752750 L NO 752750L NO 752750 A NO752750 A NO 752750A NO 752750 A NO752750 A NO 752750A NO 752750 L NO752750 L NO 752750L
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- cell
- catholyte
- cells
- electrolysis
- lye
- Prior art date
Links
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 9
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000003014 ion exchange membrane Substances 0.000 claims description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 7
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 4
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M sodium hydroxide Inorganic materials [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 72
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 3
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 3
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical compound CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000497 Amalgam Inorganic materials 0.000 description 2
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000012491 analyte Substances 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 2
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 2
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 2
- 229920000557 Nafion® Polymers 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 239000004744 fabric Substances 0.000 description 1
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 238000010915 one-step procedure Methods 0.000 description 1
- 238000001338 self-assembly Methods 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 150000003608 titanium Chemical class 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
- C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
- C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
- C25B1/01—Products
- C25B1/34—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis
- C25B1/46—Simultaneous production of alkali metal hydroxides and chlorine, oxyacids or salts of chlorine, e.g. by chlor-alkali electrolysis in diaphragm cells
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Description
Por fremstilling av klor og alkalilut ved elektrolyse av vandige alkalikloridoppløsninger er det i bruk såvel amalgamceller L.med flytende kvikksølvkatode som også diafragma-eller membranceller. Fordelen av amalgamcellene ligger i at de gir en omtrent kloridfri lut av meget høy konsentrasjon.
Ved diafragmaceller ble kvaliteten av den frem-stilte alkalilut i lang tid påvirket av den var forholdsvis sterkt forurenset med klorid og derfor ikke egnet seg for mange anvendelsesformål, hvis det ikke ble tilsluttet en omstendelig renseprosess.
I den nyere tid er det imidlertid utviklet ione-utveksler-membranmaterialer som sterkt hindrer vandringen av kloridioner inn i katolyten og muliggjør fremstilling av klorid-fattig lut. Med økende konsentrasjon av luten i katolyten øker riktignok ved ioneutvekslermembranene vandringen av hydroksyl-ionene inn i anoderommet, hvorved strømutbyttet sterkt avtar med økende lutkonsentrasjon. Under ellers like betingelser opp-når man eksempelvis ved en lutkonsentrasjon på 130 g NaOH pr. liter, tilsvarende ca. 11, 5% NaOH, et strømutbytte på ca. 83%, ved en økonomisk interessent lutkonsentrasjon på 250 g NaOH pr. liter tilsvarende ca. 20% NaOH, men bare dessuten et strømut-bytte på ca. 68%. Lut av mindre konsentrasjon er ikke brukbar for de fleste formål og må inndampes med høyt energiforbruk.
Det besto derfor et behov i elektrolyseceller med ioneutvekslermembraner å fremstille lut med en utnyttbar konsentrasjon med økonomisk representerbare strømutbytter.
Dette lykkes ifølge oppfinnelsen ved at man gjennom-fører elektrolysen i flere celler, idet det til anoderommet av hver enkelt celle tilføres frisk alkalikloridoppløsning, mens det som katalyt av første celle tilføres vann og hver av de følgende celler katalyten fra foregående celler, således at elek trolysen foregår med fra celle til celle økende konsentrasjon av alkalilut i katolyten.
Celleanordningen til gjennomføring av fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen består av en gruppe av ioneutveksler-membranceller, hvis katoderom er forbundet med ledninger, således at hver gang er katolytavløpet fra foregående celle forbundet med katolyttilløpet i den følgende celle.
Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen fåes altså den ønskede sluttkonsentrasjon i luten, først i katoderomavløpet fra siste av et større antall celler. Hensiktsmessig driver man elektrolysen således at lutkonsentrasjonen drives over 4 til 6 celler økende til ca. 20%. Derved avtar riktignok strømutbyttet fra celle til celle. Gjennomsnittlig ligger det imidlertid betraktelig høyere enn ved fremstilling av lut av samme konsentrasjon i enkeltceller. Ved siden av økningen av strømutbyttet fremkommer derved dessuten den fordel at anolyten inneholder mindre klorat og at det frembragte klor i mindre grad er forurenset med oksygen, nitrogen og hydrogen enn ved entrinnselek-trolyse.
Eksempel.
Det ble anvendt en laboratoriecelle med dimensjoner 52 x 37 x 9 mm. Anoden besto av aktivert titanstrekkmetall, 2 mm tykt, med en maskevidde på 4 x 6 mm. Som katode tjente en edel-stålvevnad av tilsvarende dimensjon. Katode- og anodeflatene var hver ca. 0,1 m<2>, elektrodeavstanden 9 mm. Som membran tjente en ioneutvekslermembran med en ekvivalentvekt på 1200 (Du Pont "Nafion XR 475"). Analyten besto av en NaCl-oppløsning med en konsentrasjon på 300 g NaCl pr. liter. Denne flaske ble ført til anoderommet ved alle forsøk i en mengde på 10 liter pr. time. Lakens pH-verdi var 9.
Pors ø_k _1 _i f ^lge_ teknikkens _s tandj_
Som katolyt ble det anvendt 4,17 liter vann og pumpet rundt. Det ble elektrolysert i 75time. Cellespenningen sank ved en temperatur på 8l - 82°C fra 3,34 volt ved begynnelsen av forsøket til 3,14 volt ved slutten. Strømtettheten var ca.
2 KA/m p. Etter denne tid ble det som katolyt anvendt 5,52 liter NaOH med en konsentrasjon på 240,59 g""pr. liter og 1386 g klor. Strømutbyttet utgjorde 70,8$ referert til klor og 62,5$ referert til NaOH. Dette forsøk ble gjentatt fem ganger. Gjennomsnittlig utgjorde strømutbyttet 71, 1% referert til klor og 63,5$ referert til NaOH. Energiforbruket utgjorde 3340 KWh/t NaOH og 3364 KWh/t ci2.
Pors^k_ 2_ ifø_lge _op_p_f inne Isen \_
Den kontinuerlige meretrinns drift ble simulert
på en celle ved at ved begynnelsen av forsøket ble det som katolyt anvendt den til 7 ganger timeproduksjonen tilsvarende vannmengde, som var tilsatt 1 g pr. liter NaOH. Etter hver gang 7 timer ble lutkonsentrasjonen og den oppnådde klormengde. Den samlede forsøkstid utgjorde 35 timer, strømtettheten igjen ca.
2 KA/m 2. Resultatet fremgår av følgende tabell:
Det midlere strømutbyttet referert til klor utgjør 82,6$, den midlere strømutbyttet referert til NaOH utgjør 79$. Det midlere energiforbruk utgjør 2998 KWh/t Cl2og 2784 KWh/t NaOH. I forhold til entrinnsfremgangsmåten fremkommer en be-sparelse på 11$ resp. 17$.
Ved første forsøk ifølge teknikkens stand inneholdt analyten etter avslutning av elektrolysen 4,2 g pr. liter natriumklorat. I den frembragte klorgass befant det seg 5,7
volum$ oksygen og 0,45 volum$ hydrogen og nitrogen. Ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen inneholdt anolyten gjennomsnittlig
3,0 g natriumklorat pr. liter. Den dannede klorgass inneholdt gjennomsnittlig 2 1 volum$ oksygen og 0,27 volum$ hydrogen og nitrogen.
Selvsagt er fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen ikke begrenset til fremstilling av ca. 20$-ig lut. Med forbed-rede ioneutvekslermembraner med høyere ekvivalentvekt er frem-stillingen av høyere lutkonsentrasjoner mulig, f.eks. 30 - 40$ NaOH, ved sammenlignbare strømutbyttegevinster, fordi det midlere strømutbyttet ved fleretrinns fremgangsmåter alltid er høyere enn ved entrinns-fremgangsmåten.
En vesentlig fordel ved fremgangsmåten ifølge opp.-finnelsen består også deri at ved produksjonskapasiteten bestående anlegg kan økes med små ombygninger tilsvarende det for-bedrede strømutbyttet.
Et skjema for selvanordningen ifølge oppfinnelsen er vist på tegningen. I anoderommet av hver av de 3 viste trinn pumpes frisk kake, som etter å ha passert elektrolysen tilbake-føres som anolyt til oppkonsentrering. I første trinns katoderom innmates vann. Den i de enkelte katoderom dannede lut be-fordres fra avløpet fra trinn 1 til tilløpet fra trinn 2 og fra avløpet av trinn 2 til tilløpet av trinn 3 osv. Dens konsentrasjon øker derved fra trinn til trinn. Gassformet klor og gassformet hydrogen fjernes fra cellene på vanlig måte.
Claims (2)
1. Fremgangsmåte til fremstilling av klor og alkalilut ved elektrolyse av vandige alkalikloridoppløsninger i elektrolyseceller med ioneutvekslermembran, karakterisert ved at elektrolysen gjennomføres i flere celler, idet det til hver enkeltcelles anoderom tilføres friskt alkali-kloridoppløsning, mens det som katolyt til første celle tilføres vann og som katolyt i hver av de følgende celler katolyten fra den foregående celle, således at elektrolysen foregår med fra celle til celle økende konsentrasjon av alkalilut i katolyten.
2. Celleanordning til gjennomføring av fremgangsmåten ifølge krav 1 bestående av en gruppe av ioneutvekslermembran-celler, hvis katoderom forbundet med ledninger således at hver gang katolytavløpet fra den foregående celle er forbundet med katoiyttilløpet i den følgende celle.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19742437783 DE2437783C3 (de) | 1974-08-06 | Verfahren und Zellenanordnung für die Herstellung von Chlor und Alkalilaugen durch elektrolytische Zersetzung von wäßrigen Alkalichloridlö$ungen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO752750L true NO752750L (no) | 1976-02-09 |
Family
ID=5922548
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO752750A NO752750L (no) | 1974-08-06 | 1975-08-05 |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5141698A (no) |
AT (1) | ATA601775A (no) |
AU (1) | AU8368675A (no) |
BE (1) | BE832180A (no) |
BR (1) | BR7504980A (no) |
ES (1) | ES439910A1 (no) |
FI (1) | FI752209A (no) |
FR (1) | FR2281440A1 (no) |
GB (1) | GB1452880A (no) |
IT (1) | IT1040461B (no) |
NL (1) | NL7509210A (no) |
NO (1) | NO752750L (no) |
SE (1) | SE7508820L (no) |
ZA (1) | ZA754732B (no) |
Families Citing this family (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4197179A (en) * | 1978-07-13 | 1980-04-08 | The Dow Chemical Company | Electrolyte series flow in electrolytic chlor-alkali cells |
US4181587A (en) * | 1978-12-07 | 1980-01-01 | Allied Chemical Corporation | Process for producing chlorine and caustic soda |
EP0413384A1 (fr) * | 1989-08-17 | 1991-02-20 | Solvay | Procédé de fabrication d'une lessive d'hydroxyde de sodium |
-
1975
- 1975-07-23 ZA ZA00754732A patent/ZA754732B/xx unknown
- 1975-07-31 ES ES439910A patent/ES439910A1/es not_active Expired
- 1975-08-01 NL NL7509210A patent/NL7509210A/xx unknown
- 1975-08-04 FI FI752209A patent/FI752209A/fi not_active Application Discontinuation
- 1975-08-04 JP JP50094277A patent/JPS5141698A/ja active Pending
- 1975-08-04 GB GB3247675A patent/GB1452880A/en not_active Expired
- 1975-08-04 AT AT601775A patent/ATA601775A/de not_active Application Discontinuation
- 1975-08-04 IT IT26081/75A patent/IT1040461B/it active
- 1975-08-05 SE SE7508820A patent/SE7508820L/ not_active Application Discontinuation
- 1975-08-05 BR BR7504980*A patent/BR7504980A/pt unknown
- 1975-08-05 NO NO752750A patent/NO752750L/no unknown
- 1975-08-05 AU AU83686/75A patent/AU8368675A/en not_active Expired
- 1975-08-06 FR FR7524482A patent/FR2281440A1/fr active Granted
- 1975-08-06 BE BE158987A patent/BE832180A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7509210A (nl) | 1976-02-10 |
BE832180A (fr) | 1976-02-06 |
IT1040461B (it) | 1979-12-20 |
AU8368675A (en) | 1977-02-10 |
SE7508820L (sv) | 1976-02-09 |
JPS5141698A (no) | 1976-04-08 |
ES439910A1 (es) | 1977-02-16 |
BR7504980A (pt) | 1976-08-03 |
FR2281440B3 (no) | 1978-03-24 |
FR2281440A1 (fr) | 1976-03-05 |
ZA754732B (en) | 1976-08-25 |
DE2437783B2 (de) | 1976-07-08 |
FI752209A (no) | 1976-02-07 |
DE2437783A1 (de) | 1976-03-04 |
GB1452880A (en) | 1976-10-20 |
ATA601775A (de) | 1977-04-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
NO163909B (no) | Bipolart elektrolyseapparat med gassdiffusjonskatode. | |
DE3378628D1 (en) | Processing of sodium chloride brines for chlor-alkali membrane cells | |
KR900001884A (ko) | 이산화염소와 수산화나트륨의 제조방법 | |
NO752750L (no) | ||
SU878202A3 (ru) | Способ электролиза водного раствора хлорида натри | |
GB1513109A (en) | Method for concentrating aqueous caustic alkali solution | |
Venkatesh et al. | Chlor-alkali technology | |
SE7502502L (no) | ||
AU2175602A (en) | Process for improving the purity of quaternary ammonium hydroxides by electrolysis | |
JP3893693B2 (ja) | 電解水製造装置 | |
NO115735B (no) | ||
JPS602393B2 (ja) | アミノ酸の製造法 | |
FR2768751B1 (fr) | Procede d'electrolyse d'une saumure | |
GB1014805A (en) | Production of inorganic alkali metal salts, chlorine and cathodic products | |
CN110158112B (zh) | 一种电化学氧化io3-转化为io4-的电解方法 | |
JPS622036B2 (no) | ||
ES486337A1 (es) | Procedimiento para producir cloro y sosa caustica en una ba-teria de una pluralidad de celulas electroliticas | |
JPS5576085A (en) | Producing apparatus of sodium hypochlorite | |
SU753927A1 (ru) | Способ переработки медного электролита электролизом | |
JP4062917B2 (ja) | 水酸化ナトリウムの製造方法 | |
RU1809844C (ru) | Способ получени серной кислоты и щелочи | |
JPS56123386A (en) | Method and apparatus for electrolysis of salt | |
Delfrate | Chlorine–alkaline electrolysis–Technology and use and economy | |
JP4582784B2 (ja) | イオン交換膜電解方法 | |
JPS5927393B2 (ja) | 電極および電解方法 |