NO154949B - Fremgangsmaate for omdannelse av syntesegass til dimetyleter. - Google Patents
Fremgangsmaate for omdannelse av syntesegass til dimetyleter. Download PDFInfo
- Publication number
- NO154949B NO154949B NO814296A NO814296A NO154949B NO 154949 B NO154949 B NO 154949B NO 814296 A NO814296 A NO 814296A NO 814296 A NO814296 A NO 814296A NO 154949 B NO154949 B NO 154949B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- catalyst
- synthesis gas
- gas
- conversion
- ratio
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 49
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 title description 36
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 87
- LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N Dimethyl ether Chemical compound COC LCGLNKUTAGEVQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 84
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 83
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims description 79
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 76
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 29
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims description 14
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims description 12
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims description 12
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 claims description 10
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 claims description 8
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 8
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 8
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 claims description 4
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 3
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 36
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 33
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 33
- 239000000047 product Substances 0.000 description 22
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 19
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 14
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 12
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 12
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 10
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 10
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 9
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 9
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 229910021536 Zeolite Inorganic materials 0.000 description 7
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 7
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 7
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 6
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 6
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 5
- 239000003377 acid catalyst Substances 0.000 description 5
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 5
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 5
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 5
- 239000000543 intermediate Substances 0.000 description 5
- JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N olefin Natural products CCCCCCCC=C JRZJOMJEPLMPRA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 5
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 5
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- -1 aluminum silicates Chemical class 0.000 description 4
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 4
- 239000012876 carrier material Substances 0.000 description 4
- 239000001307 helium Substances 0.000 description 4
- 229910052734 helium Inorganic materials 0.000 description 4
- SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N helium atom Chemical compound [He] SWQJXJOGLNCZEY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 description 4
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- HIXDQWDOVZUNNA-UHFFFAOYSA-N 2-(3,4-dimethoxyphenyl)-5-hydroxy-7-methoxychromen-4-one Chemical compound C=1C(OC)=CC(O)=C(C(C=2)=O)C=1OC=2C1=CC=C(OC)C(OC)=C1 HIXDQWDOVZUNNA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N Formaldehyde Chemical compound O=C WSFSSNUMVMOOMR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 description 3
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000001491 aromatic compounds Chemical class 0.000 description 3
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 3
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N ether Substances CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 3
- 238000006384 oligomerization reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 3
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- BZLVMXJERCGZMT-UHFFFAOYSA-N Methyl tert-butyl ether Chemical compound COC(C)(C)C BZLVMXJERCGZMT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910019142 PO4 Inorganic materials 0.000 description 2
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DKGAVHZHDRPRBM-UHFFFAOYSA-N Tert-Butanol Chemical compound CC(C)(C)O DKGAVHZHDRPRBM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002309 gasification Methods 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 2
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 2
- 235000021317 phosphate Nutrition 0.000 description 2
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 2
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 2
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 2
- DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N tetraphosphorus decaoxide Chemical compound O1P(O2)(=O)OP3(=O)OP1(=O)OP2(=O)O3 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N titanium oxide Inorganic materials [Ti]=O OGIDPMRJRNCKJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010963 304 stainless steel Substances 0.000 description 1
- RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N Acetaminophen Chemical compound CC(=O)NC1=CC=C(O)C=C1 RZVAJINKPMORJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N Isobutene Chemical compound CC(C)=C VQTUBCCKSQIDNK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical compound [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000589 SAE 304 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910020489 SiO3 Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 description 1
- 239000003125 aqueous solvent Substances 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002860 competitive effect Effects 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 238000009826 distribution Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- 238000011010 flushing procedure Methods 0.000 description 1
- 239000011491 glass wool Substances 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 238000011065 in-situ storage Methods 0.000 description 1
- 239000011261 inert gas Substances 0.000 description 1
- 239000004615 ingredient Substances 0.000 description 1
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 1
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000011835 investigation Methods 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- 229940087654 iron carbonyl Drugs 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 230000001050 lubricating effect Effects 0.000 description 1
- 239000002923 metal particle Substances 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000002480 mineral oil Substances 0.000 description 1
- 239000002808 molecular sieve Substances 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- QGLKJKCYBOYXKC-UHFFFAOYSA-N nonaoxidotritungsten Chemical compound O=[W]1(=O)O[W](=O)(=O)O[W](=O)(=O)O1 QGLKJKCYBOYXKC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006772 olefination reaction Methods 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 238000005453 pelletization Methods 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K phosphate Chemical compound [O-]P([O-])([O-])=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000010452 phosphate Substances 0.000 description 1
- 150000003013 phosphoric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000005297 pyrex Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 238000011160 research Methods 0.000 description 1
- 230000000717 retained effect Effects 0.000 description 1
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N sodium aluminosilicate Chemical compound [Na+].[Al+3].[O-][Si]([O-])=O.[O-][Si]([O-])=O URGAHOPLAPQHLN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011949 solid catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 229910001930 tungsten oxide Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/80—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with zinc, cadmium or mercury
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C41/00—Preparation of ethers; Preparation of compounds having groups, groups or groups
- C07C41/01—Preparation of ethers
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/584—Recycling of catalysts
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Catalysts (AREA)
- Other Investigation Or Analysis Of Materials By Electrical Means (AREA)
- Sampling And Sample Adjustment (AREA)
- Apparatus For Radiation Diagnosis (AREA)
Description
Oppfinnelsen angår en fremgangsmåte for omdannelse av syntesegass (H2 og CO) til dimetyleter.
Det er for tiden to hovedmåter til å ut-
føre omdannelsen av kull via syntesegass til væskeformet brennstoff omfattende den ofte publiserte Fischer-Tropsch-prosessen og en nylig utviklet metanol til bensinprosess,
slik som beskrevet i US patent nr. 3.9 28.48 3.
Fischer-Tropsch-prosessen frembringer et vidt spekter av til C^ o produkter omfattende gasser, væskeformede hydrokarboner, oksygenater og vann.
Felles for hver av de ovenfor nevnte pro-sessene er den overveldende inflytelsen av kapitalkostnaden ved fremstilling av syntesegass (syngass, I^+CO). Denne varierer med utformingen av forgasseren, som igjen er påvirket av kullegenskaper og produktentalpi. En ny oversikt over forgasserteknologi har påvist enkelte forgassere med høy effektivitet som nødvendigvis produserer syntesegass med relativt lavt I^/CO-forhold på grunn av anvendelse av lave forhold mellom damp og oksygen i forgasserfremgangs-måten. De nyeste, avanserte forgasserne opererer således ved temperaturer som krever relativt lave temperaturer ved produkterholdelsen og lav damp til karbonforhold, hvilket betyr høy varmeutnyttelse. Syntesegassen fremstilt under disse forhold kan ha et P^/CO-forhold på 1 eller mere,
for de mest effektive forgasserne vanligvis mindre enn 1 og innen området 0,4 til 0,7. Slike syntesegasser med et lavt forhold kan ikke brukes direkte i våre dagers konvensjonelle Fischer-Tropsch-prosesser og metanolsynteser, som begge krever et U^/ CQ- forhold på eller større enn 2. Enhver ytre vann-gass-regulering for å øke et I^/CO-forhold på 1 eller mindre opp til 2 eller mere ville følgelig fullstendig oppheve enhver gevinst i effektivitet oppnådd ved hjelp av de mest avanserte forgassere med høy effektivitet.
En vesentlig fordel oppnådd ved fremstilling
av dimetyleter (DME) direkte fra syntesegass er at det er
funnet at denne forbindelsen lett kan omdannes til hydrokarboner med kokepunktområde som bensin ved å bruke en type krystallinske porotektosilikater, slik som ZSM-5-krystallinsk zeolitt, f.eks. slik som beskrevet i US patentskrift nr. 3.928.483, hvor den dannede metanol dehydratiseres, og eterproduktet omdannes over ZSM-5-krystallinsk zeolitt.
To publikasjoner som omhandler synteti-sering av DME direkte er GB patentskrift nr. 278.353 (1926) og DE offentliggjørelsesskrift nr. 2362944 (1974). Det britiske patentet omfatter en fremgangsmåte for fremstilling av DME ved å bringe syntesegass (H2+CO) i kontakt med en hydrogeneringskatalysator og en dehydratiseringskatalysator ved forhøyede temperaturer og trykk, idet DME-syntese oppnås i fravær av den kjente omdannelsesreaksjonen. I den tyske publikasjonen omfattet katalysatoren en metanolsyntese-bestanddel og en dehydratiseringsbestanddel; i et eksempel ble en gass med et H2/CO-forhold på 0,86 bragt i kontakt med en katalysator omfattende Cu/Zn/Cr i et atomforhold på 82/16/4 og med aluminiumoksyd som bærer ved ,250OC og 9800 kPa hvorved det ble oppnådd en syntesegassomdannelse på 77% til et produkt inneholdende 24,2%DME, 0,91% metanol, 27,3% C02, 0,41% H2, 0,54% CH4 og en likevekt mellom H2,
CO og N2>
I et nyere arbeide rapporterte Sherwin og Blum i en foreløpig rapport fra mai 1978 under tittelen "Liquid Phase Methanol" for Electric Power Research Insti-tute, Palo Alto, California, forsøket på å fremstille DME ved å tilsette gamma-aluminiumoksyd og 13X-:molekylsikt til et oppslemmet reaksjonssystem inneholdende en kommersiell metanolsyntesekatalysator. Ved 230-300°C, 3550-7000 kPa og romhastighet på 2015-6915 ble det kun observert spor av DME. En katalysator bestående av Cu/Zn/Cr i et atomforhold på 6/3/1 belagt på Davidson 980 Si03/Al203, ga spormengder med DME ved 230°C, 7000 kPa og romhastighet på 2000. Den anvendte innmating i ovenfor nevnte eksperiment inneholdt 50% H2 , 25% CO, 10% C02 og 15% CH4.
Når det således er fastslått at den direkte omdannelse av syntesegass til DME er teknisk mulig, og det er kjent at omdannelsen av DME til hydrokarboner med kokepunktområde som bensin omfattende olefiner og aromatiske forbindelser, kan oppnås, gjensto problemet med å forbedre omdannelsen av syntesegass til DME til en økonomisk attraktiv fremgangsmåte.
Det er nå frembragt en fremgangsmåte for omdannelsen av syntesegass til DME, idet katalysatoren har reduserte aldringskarakteristika og er regenererbar ved hjelp av oksydasjonsteknikker for å beholde dens høye aktivitetsnivå
i tilstrekkelig grad til å opprettholde omdannelse av syntesegass til DME nær likevektspunktet.
Ifølge foreliggende oppfinnelse er det således tilveiebragt en fremgangsmåte for omdannelse av syntesegass til dimetyleter, hvorved syntesegass med et H^/ CO- forhold på 0,4-3, og vann i en mengde som er tilstrekkelig til å kompensere for eventuell hydrogenmangel i syntesegassen, ved en temperatur på 250-400°C, bringes i kontakt med en katalysator omfattende 5-95 vekt-% oksyder av Cu, Zn og Al som er blitt dannet ved kalsinering av ko-utfelte Cu-, Zn- og Al-komponenter, og hvori atomforholdet Al/(Cu+Zn) ikke er mindre enn 0,1,
og atomforholdet Cu/Zn er fra 0,2 til 5,0 og 95-5 vekt-% av en sur dehydratiseringskomponent, og denne fremgangsmåten er kjennetegnet ved at katalysatoren periodisk regenereres ved å bringe den i kontakt med en oksygenholdig gass ved 250-540°C.
Syntesegassomdannelsen i oppfinnelsen bruker metallbestanddelene i en metanolsyntesekatalysator i kombinasjon med en sur dehydratiseringsbestanddel. Katalysato-
ren som benyttes, er basert på teknikken med koutfelling av hydrogeneringsbestanddelene, enten alene eller i blanding med dehydratiseringsbestanddele.n, idet atomforholdet mellom hydrogeneringsbestanddelene Cu, Zn og Al er variable overfor de relativt trange grensene beskrevet ovenfor. Nærmere bestemt benyttes koutfelte bestanddeler av Cu, Zn og Al
i slike relative mengder at forholdet Al/(Cu+Zn) i det minste er 0,1 og fortrinnsvis er fra 0,1 til 2. Et forhold på
0,2 til 0,7 er særlig foretrukket. Samtidig er forholdet Cu/Zn fra 0,2 til 5,0.
Den sure dehydratiseringsbestanddelen i katalysatoren kan være gamma-aluminiumoksyd, silisium-aluminiumoksyd, en ZSM-5 type krystallinsk zeolitt med høyt Si02-innhold, et fosfat, titanoksyd i kombinasjon med silisiumdioksyd, et sjeldent jordmetall eller en leire. Blant disse materialer er gamma-aluminiumoksyd spesielt foretrukket, særlig i en mengde som utgjør omtrent 50% av katalysatoren.
Synteseteknikkene for dimetyleter ifølge oppfinnelsen er av spesiell interesse, ettersom forholdet E^/ CO
i syntesegasstilførselen kan være mindre enn eller større enn 1. Forholdet H2/CO kan således være fra 0,4 til 3. Det er imidlertid spesielt foretrukket å anvende gass-forhold lik med eller mindre enn 1, ettersom slike gass-forhold frembringes mye mere økonomisk ved hjelp av moderne forgassere med høy effektivitet og ettersom en slik syntese-gasskilde kan resultere i fra 30% til 40% reduksjon i de totale prosesskostnadene. I disse fremgangsmåteomgivelser med lav-forholds syntesegass (H2/CO av 0,4 til 0,7) er det funnet at hydrogenmangel i lavforholdssyntesegassen kan avhjelpes eller kompenseres ved injeksjon av damp i kata-lysatormassen separat eller i blanding med lavforholds-syntesegassen. Denne tilsatte damp er gjenstand for en vann-gass-omdannelsesreaksjon av katalysatoren som gir en svært effektiv og øket H2/CO-forholdsgass i katalysa-torreaksjonssonen. Denne bestemte fremgangsmåten eliminerer behovet for en ytre vann-gass-omdannelse for å modifisere lavforholds-syntesegassen og bidrar derved ytterligere til den totale økonomiske forbedringen av prosessen.
Undersøkelsene utført ved utviklingen av foreliggende oppfinnelse for å oppnå direkte omdannelse av syntesegass til dimetyleter, og utførelsesformene utviklet av disse, har illustrert klart at visse utvalgte katalysatorer bestående av koutfelte blandede oksyder av Cu, Zn og Al blandet med en egnet syrebestanddel slik som gamma-aluminiumoksyd, gir høy katalysatoraktivitet og selektivitet ved utfø-relse av dimetyletersyntese. Viktigere var imidlertid opp-dagelsen at disse katalysatorene kunne regenereres ved periodisk oksydasjon slik at de beholdt den ønskede høye katalysatoraktivitet, dvs. at den enkelte katalysator som benyttes, kan opprettholdes ved en høy, jevn aktivitets-tilstand i en utvidet periode ved hjelp av bestemte teknikker for oksydativ regenerering og forbehandling av relativt kort varighet. For eksempel kan katalysatoren i reaksjonssonen for syntesegassen regenereres på stedet, eller den kan bringes gjennom en egen regenereringssone for katalysatorer og deretter returneres til reaksjonssonen for å opprettholde ønsket katalysatoraktivitet og selektivitet. Regenereringen av katalysatoren kan utføres på en kontinuerlig, halv-kontinuerlig eller en avbrutt, f.eks. periodisk måte, avhengig av hvorvidt det anvendes et fast eller et bevegelig katalysatorsystem.
Fremgangsmåten for omdannelse av syntesegass ifølge oppfinnelsen utføres ved å bringe syntesegassen med et H2/CO-forhold på 0,4 til 3 i kontakt med katalysatoren
ved en temperatur på 250 til 400°C og foretrukket ved et trykk på 5000 til 15.000 kPa. Om nødvendig, kan en mengde vann blandes med syntesegasstilførselen eller på annen måte tilføres katalysatoren for å kompensere hydrogen-mangelen i blandingen ved hjelp av vann-gass-omdannelses-aktiviteten til katalysatoren. Et eterprodukt som utgjør en tilnærmet likevektsmengde av DME, erholdes deretter ved hjelp av vanlig kjente midler. Eterproduktet av fremgangsmåten svarer til i det minste 10% av termodynamisk like-vektomdannelse av syntesegassen, selv om det er generelt mulig å justere utførelsesforhold slik at det oppnås i det minste 50% av termodynamisk likevektsomdannelse.
Metanolsyntese/vann-gass-omdannelses-bestanddelen i katalysatoren som benyttes i foreliggende fremgangsmåte, utgjøres av Cu/Zn/Al fremstilt ved sammenfelling av kobber, zink og aluminium fra en felles oppløsning. En foretrukket fremgangsmåte for fremstilling av denne katalysator-bestanddelen består i å oppløse nitratsalter av metallbestanddelene, i de ønskede molare forhold og konsentrasjoner,
i et vandig oppløsningsmiddel og deretter tilsette overskudd natriumkarbonat og utfelle metallkarbonatene. Det blandede precipat utvinnes deretter, vaskes for å fjerne oppløselige nitrater og karbonater, tørkes og kalsineres. Selvfølgelig kan andre oppløselige salter av metallbestanddelene benyttes istedenfor nitratsaltene, og precipatet kan utgjøres av noe annet enn karbonatet. Det kan også anvendes andre oppløsnings-midler enn vann. Det viktige er imidlertid at metallbestanddelene først blandes i de ønskede molforhold i oppløsning og deretter utfelles sammen for å danne et fast stoff som inneholder disse bestanddelene. Det derpå følgende kalsinerings-trinn oksyderer metallene til deres respektive oksyder.
Dehydratiseringsbestanddelen av katalysatoren er foretrukket en sur bestanddel valgt fra materialer som gamma-aluminiumoksyd, porotektosilikater omfattende leirer og naturlige eller syntetiske krystallinske aluminiumsili-kater, og zeolitt. Særlig foretrukket er gamma-aluminiumoksyd og krystallinske zeolitter med en Constraint Index innen det omtrentlige område på 1-12 og et høyt innhold av kiselsyre. Andre nyttige dehydratiseringsbestanddeler omfatter fosfater, titanoksyd i kombinasjon med silisiumdioksyd, sjeldne jordmetaller og leirer.
Katalysatorens bestanddeler for metanol-syntese og dehydratisering kombineres ved fysisk . blanding av pulvere av de to bestanddelene, enten i tørr form eller i form av en oppslemming, fulgt av pelletering eller ekstru-dering, alt ettersom det passer. En inert eller sur bindingsbestanddel kan inkluderes i blandingen for å forbedre pel-ietenes/det ekstruderte materiales fysiske egenskaper. Dehydratiseringsbestanddelen bør utgjøre omtrent 5 til 9 5 vektsprosent av katalysatorsammensetningen, det er dog foretrukket å benytte fra 20% til 70% dehydratiseringsbestanddel, basert på vekten av katalysatorsammensetningen, ikke medregnet eventuell bindingsbestanddel.
En særlig ønsket egenskap ved katalysatoren
i foreliggende oppfinnelse som inneholder både metanol-syntese/vann-gass-omdannelses- og sure dehydratiseringsbestanddeler, er at de, som nevnt ovenfor, er oksydativt regenererbare, noe som forlenger deres nyttbare levetid betraktelig ut over levetiden til andre, ikke-regenererbare katalysatorer. Regenerering kan utføres periodisk eller kontinuerlig, avhengig av hvorvidt det anvendes et fast eller bevegelig katalysatorsystem. Grunnteknikken for regenerering av en brukt katalysator består i å la en oksygenholdig gass passere over katalysatoren under oppvarming til en forhøyet temperatur på 250 til 540°C, idet det er foretrukket å anvende temperaturer under omkring 540°C ved forlengede operasjonsperioder. Regenereringen kan fortsettes i en relativt kort tid eller inntil det oppnås et gjennombrudd for den oksygenholdige gassen.
Det er funnet å være viktig, om ikke nød-vendig, etter oksydasjon eller regenerering av katalysatoren å unngå å bringe den oksyderte katalysatoren i kontakt med en gass som virker reduserende ved høy temperatur, f.eks. E^. Det vil si at det bør unngås å redusere den nylig regenererte katalysatoren med hydrogen eller en annen hydrogenrik, reduserende gass, særlig når kontakttemperaturen er på
høyde med eller over 260°C. Det er derfor foretrukket å bringe katalysatoren som er regenerert med oksygen, i kontakt med en reduserende gass slik som en syntesegasstilførsel eller en fortynnet syntesegass ved en temperatur som til å begynne med er fra 175 til omkring 235°C og deretter å øke temperaturen og/eller endre sammensetningen av syntesegass-
tilførselen for å oppnå tilnærmet termodynamiske utbytter av
DME.
Som nevnt ovenfor gir dimetyletersyntesen ønskede fordeler fremfor andre Fischer-Tropsch- og metanolsynteser ettersom den særlig egner seg for å utnytte en syntesegass med relativt lavt E^/ CO- forhold, f.eks. med H2/CO = 1, med høy selektivitet for produkter som lar seg omdanne til flytende brennstoffer eller kjemikalier. Denne bestemte fremgangsmåten kan med fordel brukes i kombinasjon med enhver av de nye, høyeffektive forgassingsfremgangsmåter som gir lavforholds syntesegass ved injeksjonen eller til-setningen av vann (damp) til lavforholdssyntesegassføden etterat denne er bragt i kontakt med katalysatoren som benyttes i oppfinnelsen, og egnet for DME-synteser. Ved denne fremgangsmåten utnyttes vann-gass-omdannelsesevnen til katalysatoren med fordel. Den fremstilte DME kan deretter omdannes til hydrokarboner med kokepunktområde som bensin ved kontakt med ZSM-5 eller lignende krystallinske ceolitt-materialer ved hjelp av fremgangsmåter beskrevet i et stort antall publikasjoner.
Den direkte syntesen av dimetyleter fra syntesegass kan benyttes med betraktelig fordel i mange forskjellige kombinasjonsfrémgangsmåter. Den økonomiske dannelse av dimetyleter ved hjelp av en lavforholdssyntese-gass og oppnådd fra en effektiv genereringsfremgangsmåte for syntesegass eller oppnådd f.eks. ved in situ forgassing av kull, er særlig tjenlig til å gi konkurransedyktige veier ved fremstilling av spesifikke kjemikalier og/eller hydrokarboner med ubetydelige variasjoner i sammensetning.
DME-produktet erholdt ved samtidig til-førsel av vann sammen med lavforhbldssyntesegass har en vesentlig virkning idet det øker utnyttelsen av syntesegass ved hjelp av omdannelsesreaksjonen med overskudd CO som gir tilleggshydrogen. Et ytterligere resultat av fremgangsmåten med samtidig tilførsel av vann er å øke H^/CO-forholdet oppnådd i effluenten fra omdanneIsesfrem-gangsmåten for syntesegass opp til i det minste et H^/ CO-forhold på 1.
DMEproduktet fra syntesen ifølge forelig-
gende oppfinnelse kan oppgraderes til t-butylmetyleter (TBME) ved reaksjon med en egnet alkohol, slik som t-butanol, eller med forgrenede olefiner slik som 2-metylpropen, ved å
anvende en syrekatalysator. Syrekatalysatoren kan være svovelsyre eller andre mineralske syrer, med eller uten et beeremateriale. En sur ionebytterharpiks kan også brukes som syrekatalysator. Fosforsyre på et bærermateriale kan også anvendes. Den anvendte temperatur kan være fra 50
til 300°C, idet en temperatur på 60 til 150°C er særlig foretrukket. Et trykk i området fra 300 til 5000 kPa er egnet ved fremgangsmåten.
Alternativt kan syntesegassen som først er oppnådd fra en gassutviklingsfremgangsmåte, omdannes til er produkt rikt på dimetyleter i et reaksjonssystem med en oppslemmet katalysator hvor metall- og syrebestanddelene i katalysatoren er omgitt med eller suspendert i en væske-
fase med høyt kokepunkt. Væsker i et slikt system omfatter mineraloljer, oljeprodukter fra Fischer-Tropsch syntese slik som en del av det dekanterte oljeprodukt og smøre-
oljer. De faste katalysatorbestanddeler kan brukes som kombinerte partikler eller som separate partikler av metall- og syrebestanddelene. I denne væskefaseutførelsen er temperaturen vanligvis fra 260 til 343°C og trykket er vanligvis fra omkring 7000 til 14.000 kPa.
Videre kan DME-produktet omdannes til meta-
nol ved å omsette det med vann i nærvær av en syrekatalysator. Katalysatoren kan være fosforpentoksyd, fordelt på kieselgur, silisiumdioksyd-aluminiumoksyd, aluminiumoksyd, eller en sur, krystallinsk zeolitt. Vanligvis anvendes en temperatur på fra omkring 205 til omkring 370°C, og et trykk på fra 1000 til 10.000 kPa.
DME-produktet kan videre omsettes med oksygen i nærvær av en kobberkatalysator til formaldehyd. Ved en slik fremgangsmåte kan temperaturen være fra omkring 600 til 720°C og trykket fra 100 til 500 kPa. Det er også mulig å bruke wolframoksyd i kombinasjon med fosforsyre fordelt i et bærermateriale slik som aluminiumoksyd, silisiumdioksyd-aluminiumoksyd eller kiselgur. På samme måte kan sølv eller sølv forbedret med små mengder kobber brukes som en katalysator. Ved bruk av en sølvkatalysator er det foretrukket temperaturer på 600 til 800°C og trykk fra 300 til 800 kPa. Det kan også anvendes en katalysatorblanding bestående av jern forbedret med molybden (18 vektprosent Feg°3 + 82 vektprosent MoO^) ved temperaturer fra 350 til 400 C.
Ved et annet alternativ kan DME-produktet omdannes til flytende brennstoffer beroende på et olefinmellomprodukt fra omdannelse av DME som føde til omdannelses-fremgangsmåten for de flytende brennstoffer. DME-produktet omdannes således ved en temperatur på 343 til 425°C, og foretrukket ved minst 370°C, til et olefinmellomprodukt ved kontakt med en krystallinsk zeolitt som HZSM-5-krystallinsk zeolitt. De erholdte olefinene kan være forgrenede eller rettkjedede olefiner, avhengig av de anvendte forhold og katalysatoraktiviteten, og kan være spesielt begrenset til å koke innenfor kokepunktsområdet for bensin. På den annen side kan fremgangsmåtebetingelsene og katalysatoren velges ut til å gi et bensinprodukt rikt på aromatiske forbindelser fra de erholdte olefinene. Det er også mulig å oppgradere olefinmellomproduktene til et jet-brennstoff ved kombinasjonen av olefinoligomerisering eller olefinering og hydrogenering. Oligomeriseringen av olefinmellomproduktet kan utføres ved en temperatur på 175 til omkring 250°C,
idet det er foretrukket å anvende en temperatur på 200 til 220°C og et trykk på 1000 til 10.000 kPa. Ved utførelsen av oligomeriseringen av olefiner til jet-brennstoff, er det ønskelig å samtidig tilføre vann og å opprettholde omkring 15% til 18% fritt P2°5 1 katalysatorsammensetni-n9en. Kiselgur kan anvendes som bæremateriale for syrekatalysatoren.
Syntesen av olefiner fra DME-produktet er et mellomtrinn i en kombinasjon av trinn som fører til fremstillingen av forskjellige kjemiske bestanddeler, forgrenede olefiner, aromatiske forbindelser og materialer med kokepunktområde som bensin, avhengig av reaksjonsbetingelser og anvendt katalysator. I'tillegg til de ovenfor nevnte kombi-nasjoner, er det også oppdaget at en blanding av olefiner fra en hvilken som helst kilde i tillegg til de fremstilt fra DME, kan omsettes med metanol til etere med høyt oktan-tall, slik som beskrevet i EP patentsøknad nr. 26041.
Ved et annet alternativ separeres ikke-omsatt syntesegass fra DME-produktet. Den ikke-omsatte syntesegass som normalt har en E^/ CO- forhold på minst 1, inneholder betraktelige mengder C02. En slik syntesegass-sammensetning kan med fordel brukes i en Fischer-Tropsch-syntesegassomdannelsesfremgangsmåte som utnytter jern, kobolt eller rutenium som metallbestanddelen i Fischer-Tropsch-katalysatoren. På denne måten er det mulig å omdanne den ikke-omsatte syntesegassen fra DME-syntesen ved en Fischer-Tropsch-syntesefremgangsmåte i nærvær eller fravær av en metallbestanddel for vann-gassomdannelse.
I enhver av fremgangsmåtene beskrevet ovenfor er det mulig å resirkulere ikke-omsatt syntesegass til DME-omdannelsestrinnet enten før eller etter C02~fjerning, om nødvendig, og med eller uten den ytterligere tilsetning av vann til resirkuleringsgassen. Den totale mengde ikke-omsatt gass omfattende C02 kan også føres til et Fischer-Tropsch-syntesegassomdannelsestrinn med eller uten samtidig tilførsel av vann og omsatt til et bredt spektrum av kjente produkter.
De følgende eksempler illustrerer oppfinnelsen .
Eksempel 1 - Fremstilling av Cu/ Zn/ Al- samutfelt katalysator
Til en vandig oppløsning av nitratene av aluminium, kobber og zink i molare mengder på henholdsvis 0,115, 0,12 og 0,12 ble tilsatt en vandig oppløsning av 1,05 mol natriumkarbonat. Utfelling ble utført ved 85 - 90°C med omrøring. Precipitatet ble avkjølt, filtrert, vasket og ekstrahert med vann for å fjerne oppløselige filtrater og karbonater, og deretter tørket i en vakuumovn og kalsinert under oppvarming i 6 timer ved ca. 280°C.
En katalysator for syntese av dimetyleter ble fremstilt ved å kombinere like vektdeler av det kalsi-nerte pulver og et pulverformet gamma-aluminiumoksyd, pelletisere den erholdte blanding og knuse pelletene til 10-30 mesh.
Eksempel 2 - Fremstilling av Cu/ Zn samutfelt katalysator
( sammenligning)
Ved å bruke fremgangsmåten ifølge eksempel 1 ble det fremstilt en sam-utfelt Cu/Zn-blanding med et kobber/ sink-forhold på 1/1. Det samutfelte Cu/Zn ble utvunnet, vasket og tørket som beskrevet ovenfor og deretter kalsinert ved oppvarming ved 34 3°C.
En katalysator for DME-syntese ble fremstilt ved å kombinere like vektdeler av det oksyderte Cu/Zn-pulver med et pulverformet gamma-aluminiumoksyd. Blandingen ble deretter pelletisert og størrelsen justert som beskrevet i eksempel 1.
Eksempel 3 - Fremstilling av Cu/ Zn/ Al- blandet katalysator
( sammenligning)
2 vektdeler av det samutfelte Cu/Zn-sett fremstilt ifølge eksempel 2 ble blandet med 1,5 vektdeler aluminiumoksyd og blandingen ble oppslemmet i vann. Opp-slemmingen ble blandet i en blander for å fremstille en oppslemming med god fordeling. De blandede faststoffene ble utvunnet og kalsinert ved oppvarming som beskrevet ovenfor. Dette er i det vesentlige fremgangsmåten for fremstillingen beskrevet i U.S. patentskrift nr. 3.790.505. Forholdene mellom metallbestanddelene Cu/Zn/Al var henholdsvis 1/1/1,5.
Den godt fordelte blandingen av Cu/Zn/Al ble deretter ytterligere oppblandet med pulverformet gamma-aluminiumoksyd i en like stor vektmengde, pelletisert og størrelsen justert som beskrevet i eksemplene 1 og 2.
For å utprøve katalysatorsammensetningene
ifølge eksemplene 1, 2 og 3 ble det benyttet en mikroreaktor med sammenknyttede systembestanddeler som tillot hurtig ladning og forbehandling av katalysatoren og klargjørings-justering av reaksjonsbetingelsene, fødegassblandinger og regenereringsforhold uten at katalysatoren ble for-
styrret. Reaktoren var 400 mm lang og var laget av et 9,5 mm OD 304 rustfritt stål-(SS)rør med en ringformet 3,2 mm OD
304 SS varmebrønn langs hele lengden av katalysatorsengen.
En 3,0 cm 3stor katalysatorseng (90 mm lang) var plasert midt
i en 300 mm vertikal rørovn. Katalysatorsengen ble holdt på plass ved hjelp av Vycor glassull båret oppe av Pyrex-rør som fylte opp tomrommene i reaktoren. Temperaturen ble opprettholdt ved hjelp av en proporsjonal forbindelseskontroll med en varmeenhet lokalisert i ovnsveggen nær reaktoren. Under bruk ble på forhånd blandet H2 og CO komprimert og tilført gjennom pakninger med aktivert kull (kullet er nødvendig for å fjerne spor av jernkarbonyl tilstede i fødegassylindrene). Konstant gasstrøm ble opprettholdt ved hjelp av en kontroll-innretning for varmestrøm og reaktortrykket ble opprettholdt ved hjelp av tilbaketrykkregulator etter utløpet fra reaktoren og væskefeller.
Alle katalysatorene ble først forbehandlet
i reaktoren ved 204°C i en H2/N2-strøm (100 kPa, romhastighet = 1500), idet hydrogeninnholdet ble øket sakte fra 0 til 2 volumprosent, og deretter til 8,5%.
Katalysatoren ble avkjølt i en strøm av inertgass til en temperatur under 49°C, reaktortilførselen ble koblet over til syntesegass med volumhastighet og trykk for fremgangsmåten, og temperaturen ble deretter øket.
Vanlige fremgangsmåtebetingelser var H2/C0-tilførselsforhold = 1, 10.000 kPa, 315°C, og romhastighet = 4000).
Regenerering av katalysatoren ved oksyda-
sjonen ble utført som følger:
1. Senking av trykket i reaktoren til atmos-fasretrykk og skylling med helium.
2. Eluere med 100% oksygen fra en beholder
med volum 100 liter/liter katalysator (dvs. 100 liter 0^ ved STP/liter katalysator) ved 100 kPa med helium ved en romhastighet på omtrent 600 og en temperatur på omtrent 288 til 343°C.
3. Skylle og øke trykket i systemet til
10.000 kPa ved hjelp av helium.
4. Tilføre syntesegass til reaktoren for å gjenoppta reaksjonen ved 315°C og 10.000 kPa ved hjelp av en 100% syntesegasstrøm til reaktoren gjennom en "buffer"-beholder med helium, ved 100 liter per liter katalysator og en romhastighet på 4000.
Eksempel 4- 6
Hver av katalysatorene ifølge eksemplene 1-3 ble i reaktorsystemet beskrevet ovenfor bragt i kontakt med en førestrøm av syntesegass (H2/C0 = 1) ved 316°C, 10.000 kPa og romhastighet = 4000. Produktstrømmen fra reaktoren ble analysert med jevne mellomrom for å bestemme nivået av syntesegassomdannelse og det ble gjort forsøk på å regenerere hver av de respektive katalysatorene ved oksydasjon i løpet av prosessen. De oppnådde resultatene er fremstilt på tegningen i form av plotting av syntesegassomdannelse mot reaksjons-
tid for hver katalysator.
Kurve I viser adferden til den samutfelte Cu/Zn/Al katalysator ifølge eksempel 1. Kjøringen av prosessen ble fulgt i 60 dager og de mørke punktene på kurven indikerer de oksydative regenereringene av katalysatoren.
Kurve II viser effekten av den samutfelte Cu/Zn-katalysatoren ifølge eksempel 2. Igjen indikerer
de mørke punktene forsøk på oksydativ regenerering av katalysatoren. Som det fremgår av plottingen, ble det samutfelte Cu/Zn-par (kurve II) inaktivert mye raskere enn den samutfelte Cu/Zn/Al-katalysatoren (kurve Dog, i motsetning til Cu/Zn/Al-katalysatoren, ble den ikke påvirket av forsøk på regenerering.
Kurve III viser resultatet oppnådd ved et samutfelt Cu/Zn-par som var blandet fysisk med Al ved høy-fordelings-oppslemmingsteknikk (eksempel 3). Som ovenfor indikerer de mørke punktene forsøk på oksydativ regenerering. Som det fremgår oppfører denne katalysatoren seg svært likt med det samutfelte Cu/Zn-paret ifølge eksempel 2. Fysisk blanding av Al med Cu/Zn-paret frembringer ikke evnen til oksydativ regenererbarhet som den samutfelte Cu/Zn/Al-katalysatoren ifølge eksempel 1 oppviser.
Claims (1)
- Fremgangsmåte for omdannelse av syntesegass til dimetyleter, hvorved syntesegass med et H^/ CO- f orhold på 0,4-3, og vann i en mengde som er tilstrekkelig til å kompensere for eventuell hydrogenmangel i syntesegassen, ved en temperatur på 250-400°C, bringes i kontakt med en katalysator omfattende 5-95 vekt-% oksyder av Cu, Zn og Al som er blitt dannet ved kalsinering av ko-utfelte Cu-, Zn- og Al-komponenter, og hvori atomforholdet Al/(Cu + Zn) ikke er mindre enn 0,1 og atomforholdet Cu/Zn er fra 0,2 til 5,0, og 95-5 vekt-% av en sur dehydratiseringskomponent, karakterisert ved at katalysatoren periodisk regenereres ved å bringe den i kontakt med en oksygenholdig gass ved 250-540°C.
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
US06/236,472 US4423155A (en) | 1981-02-20 | 1981-02-20 | Dimethyl ether synthesis catalyst |
US23734281A | 1981-02-23 | 1981-02-23 |
Publications (3)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO814296L NO814296L (no) | 1982-08-23 |
NO154949B true NO154949B (no) | 1986-10-13 |
NO154949C NO154949C (no) | 1987-01-21 |
Family
ID=26929806
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO814296A NO154949C (no) | 1981-02-20 | 1981-12-16 | Fremgangsmaate for omdannelse av syntesegass til dimetyleter. |
Country Status (12)
Country | Link |
---|---|
AU (1) | AU541066B2 (no) |
BR (1) | BR8200763A (no) |
CA (1) | CA1175032A (no) |
DE (1) | DE3201155A1 (no) |
GB (1) | GB2093365B (no) |
IN (1) | IN155465B (no) |
MX (1) | MX159440A (no) |
MY (1) | MY8600383A (no) |
NO (1) | NO154949C (no) |
NZ (1) | NZ199035A (no) |
PL (1) | PL235149A1 (no) |
SG (1) | SG69285G (no) |
Families Citing this family (15)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4521540A (en) * | 1984-03-22 | 1985-06-04 | Air Products And Chemicals, Inc. | Process for producing dimethyl ether form synthesis gas |
US4590176A (en) * | 1984-06-05 | 1986-05-20 | Shell Oil Company | Catalyst for dimethyl ether synthesis and a process for its preparation |
US5218003A (en) * | 1988-01-14 | 1993-06-08 | Air Products And Chemicals, Inc. | Liquid phase process for dimethyl ether synthesis |
EP0340324B1 (de) * | 1988-05-04 | 1992-12-16 | RWE-DEA Aktiengesellschaft für Mineraloel und Chemie | Verbessertes Verfahren zur Herstellung von reinem Dimethylether |
EP0483609A1 (en) * | 1990-10-24 | 1992-05-06 | Air Products And Chemicals, Inc. | Liquid phase process for dimethyl ether synthesis |
WO1993010069A1 (en) * | 1991-11-11 | 1993-05-27 | Nkk Corporation | Process for producing dimethyl ether |
US6147125A (en) | 1996-05-13 | 2000-11-14 | Nkk Corporation | Method and apparatus for producing dimethyl ether |
US6800665B1 (en) | 1996-05-13 | 2004-10-05 | Jfe Holdings, Inc. | Method for producing dimethyl ether |
DK173614B1 (da) | 1999-02-02 | 2001-04-30 | Topsoe Haldor As | Fremgangsmåde til fremstilling af methanol/dimethyletherblanding fra syntesegas |
KR100812099B1 (ko) | 2006-11-28 | 2008-03-12 | 한국가스공사 | 디메틸에테르 제조용 혼합촉매, 이의 제조방법 및 이를 이용한 디메틸에테르 제조방법 |
EP2072491A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of alcohol(s) into alcohol(s) with increased carbon-chain |
EP2072486A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol |
EP2072492A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol |
EP2072490A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to alcohols |
EP2072487A1 (en) | 2007-12-17 | 2009-06-24 | BP p.l.c. | Process for the conversion of hydrocarbons to ethanol |
Family Cites Families (1)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
SU709163A1 (ru) * | 1975-11-04 | 1980-01-15 | Предприятие П/Я А-1157 | Способ получени катализатора дл конверсии окиси углерода |
-
1981
- 1981-11-23 NZ NZ199035A patent/NZ199035A/en unknown
- 1981-11-24 CA CA000390794A patent/CA1175032A/en not_active Expired
- 1981-11-24 IN IN1314/CAL/81A patent/IN155465B/en unknown
- 1981-11-30 AU AU78103/81A patent/AU541066B2/en not_active Ceased
- 1981-12-11 MX MX190573A patent/MX159440A/es unknown
- 1981-12-16 NO NO814296A patent/NO154949C/no unknown
-
1982
- 1982-01-14 GB GB8201019A patent/GB2093365B/en not_active Expired
- 1982-01-15 DE DE19823201155 patent/DE3201155A1/de not_active Withdrawn
- 1982-02-12 BR BR8200763A patent/BR8200763A/pt unknown
- 1982-02-19 PL PL23514982A patent/PL235149A1/xx unknown
-
1985
- 1985-09-20 SG SG692/85A patent/SG69285G/en unknown
-
1986
- 1986-12-30 MY MY383/86A patent/MY8600383A/xx unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
PL235149A1 (no) | 1982-09-13 |
IN155465B (no) | 1985-02-02 |
NO154949C (no) | 1987-01-21 |
GB2093365B (en) | 1984-05-31 |
NZ199035A (en) | 1984-09-28 |
MX159440A (es) | 1989-06-09 |
MY8600383A (en) | 1986-12-31 |
AU7810381A (en) | 1982-08-26 |
DE3201155A1 (de) | 1982-10-28 |
BR8200763A (pt) | 1982-12-21 |
AU541066B2 (en) | 1984-12-13 |
NO814296L (no) | 1982-08-23 |
CA1175032A (en) | 1984-09-25 |
GB2093365A (en) | 1982-09-02 |
SG69285G (en) | 1986-05-02 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
CA3007570C (en) | Method for direct production of gasoline-range hydrocarbons from carbon dioxide hydrogenation | |
US4675344A (en) | Method for adjusting methanol to higher alcohol ratios | |
US4423155A (en) | Dimethyl ether synthesis catalyst | |
KR900008106B1 (ko) | 알코올의 제조방법 | |
CA1196617A (en) | Catalyst composition, method for its production and its use in the production of hydrocarbons from synthesis gas | |
US4398050A (en) | Process for the production of olefins from synthesis gas | |
US4670473A (en) | Syn gas conversion | |
NO154949B (no) | Fremgangsmaate for omdannelse av syntesegass til dimetyleter. | |
WO2007103858A2 (en) | Stable, aqueous-phase, basic catalysts and reactions catalyzed thereby | |
RU2562459C2 (ru) | Способ получения легких олефинов из синтез-газа | |
EP0045620B1 (en) | Process for the production of c1 to c4 oxygenated hydrocarbons by the catalytic conversion of synthesis gas | |
ZA200505106B (en) | Process for the preparation of linear alpha-olefins from synthesis gas over a cobalt catalyst | |
CN114939433A (zh) | 二氧化碳加氢直接制轻质芳烃的复合催化剂及制备和应用 | |
EP0018763A1 (en) | Process for the production of C1 to C4 oxygenated hydrocarbons | |
EP0149255A2 (en) | Process for producing alcohols from carbon monoxide and hydrogen using an alkali-molybdenum sulfide catalyst | |
CA1203251A (en) | Process for the production of an oxygeneated hydrocarbon product containing ethanol | |
EP2850045B1 (en) | Process for the preparation of methanol and methanol-derived products from carbon oxides | |
EP0079132B1 (en) | Process for the production of oxygenated hydrocarbons by the catalytic conversion of synthesis gas | |
US4994498A (en) | Tantalum-containing catalyst useful for producing alcohols from synthesis gas | |
Fujimoto et al. | Two-stage reaction system for synthesis gas conversion to gasoline | |
CA1267160A (en) | Method for adjusting methanol to higher alcohol ratios | |
CN104056655B (zh) | 一种核壳型小球催化剂 | |
US5102845A (en) | Tantalum-containing catalyst useful for producing alcohols from synthesis gas | |
CS234049B2 (cs) | Způsob konverze syntézního plynu na etherový produkt | |
CA1254585A (en) | Conversion of syngas to dimethyl ether |