NO138019B - Fremgangsm}te ved fremstilling av en hul metallgjenstand og anordning for fremgangsm}tens utf¦relse - Google Patents
Fremgangsm}te ved fremstilling av en hul metallgjenstand og anordning for fremgangsm}tens utf¦relse Download PDFInfo
- Publication number
- NO138019B NO138019B NO2815/72A NO281572A NO138019B NO 138019 B NO138019 B NO 138019B NO 2815/72 A NO2815/72 A NO 2815/72A NO 281572 A NO281572 A NO 281572A NO 138019 B NO138019 B NO 138019B
- Authority
- NO
- Norway
- Prior art keywords
- nitrogen
- catalyst
- procedure
- oxygen
- nitrogen oxide
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 26
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title description 2
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N Nitric oxide Chemical compound O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 87
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims description 45
- JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N nitrogen dioxide Inorganic materials O=[N]=O JCXJVPUVTGWSNB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 23
- MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 4-(3,5-dimethylphenyl)-1,3-thiazol-2-amine Chemical compound CC1=CC(C)=CC(C=2N=C(N)SC=2)=C1 MGWGWNFMUOTEHG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 22
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 21
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 20
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 20
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 12
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 11
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 11
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 7
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N Alumina Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N Ruthenium Chemical group [Ru] KJTLSVCANCCWHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N Titan oxide Chemical compound O=[Ti]=O GWEVSGVZZGPLCZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000010425 asbestos Substances 0.000 claims description 4
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 claims description 4
- 229910052895 riebeckite Inorganic materials 0.000 claims description 4
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 claims description 3
- 239000005909 Kieselgur Substances 0.000 claims description 2
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000004927 clay Substances 0.000 claims description 2
- 229910052570 clay Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000008262 pumice Substances 0.000 claims description 2
- 239000004408 titanium dioxide Substances 0.000 claims description 2
- GWFXMCXJFOEMNQ-UHFFFAOYSA-N [O].O=[N] Chemical compound [O].O=[N] GWFXMCXJFOEMNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 28
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 18
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 18
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 18
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 14
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 14
- 229910001868 water Inorganic materials 0.000 description 14
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- 239000002912 waste gas Substances 0.000 description 8
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 7
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 5
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000008188 pellet Substances 0.000 description 4
- 229910052707 ruthenium Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 3
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003610 charcoal Substances 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 2
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 2
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052770 Uranium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 235000013405 beer Nutrition 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 238000007084 catalytic combustion reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010531 catalytic reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 230000006835 compression Effects 0.000 description 1
- 238000007906 compression Methods 0.000 description 1
- 238000009833 condensation Methods 0.000 description 1
- 230000005494 condensation Effects 0.000 description 1
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 238000005485 electric heating Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 239000005357 flat glass Substances 0.000 description 1
- 239000003517 fume Substances 0.000 description 1
- 238000007429 general method Methods 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000031700 light absorption Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 229910052758 niobium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010955 niobium Substances 0.000 description 1
- GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N niobium atom Chemical compound [Nb] GUCVJGMIXFAOAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052762 osmium Inorganic materials 0.000 description 1
- SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N osmium atom Chemical compound [Os] SYQBFIAQOQZEGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 238000006722 reduction reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052702 rhenium Inorganic materials 0.000 description 1
- WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N rhenium atom Chemical compound [Re] WUAPFZMCVAUBPE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000005201 scrubbing Methods 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 description 1
- 229910052715 tantalum Inorganic materials 0.000 description 1
- GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N tantalum atom Chemical compound [Ta] GUVRBAGPIYLISA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
- JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N uranium(0) Chemical compound [U] JFALSRSLKYAFGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N vanadium atom Chemical compound [V] LEONUFNNVUYDNQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B22—CASTING; POWDER METALLURGY
- B22D—CASTING OF METALS; CASTING OF OTHER SUBSTANCES BY THE SAME PROCESSES OR DEVICES
- B22D23/00—Casting processes not provided for in groups B22D1/00 - B22D21/00
- B22D23/06—Melting-down metal, e.g. metal particles, in the mould
- B22D23/10—Electroslag casting
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B23—MACHINE TOOLS; METAL-WORKING NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- B23K—SOLDERING OR UNSOLDERING; WELDING; CLADDING OR PLATING BY SOLDERING OR WELDING; CUTTING BY APPLYING HEAT LOCALLY, e.g. FLAME CUTTING; WORKING BY LASER BEAM
- B23K25/00—Slag welding, i.e. using a heated layer or mass of powder, slag, or the like in contact with the material to be joined
- B23K25/005—Welding for purposes other than joining, e.g. built-up welding
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B23—MACHINE TOOLS; METAL-WORKING NOT OTHERWISE PROVIDED FOR
- B23K—SOLDERING OR UNSOLDERING; WELDING; CLADDING OR PLATING BY SOLDERING OR WELDING; CUTTING BY APPLYING HEAT LOCALLY, e.g. FLAME CUTTING; WORKING BY LASER BEAM
- B23K9/00—Arc welding or cutting
- B23K9/02—Seam welding; Backing means; Inserts
- B23K9/038—Seam welding; Backing means; Inserts using moulding means
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B9/00—General processes of refining or remelting of metals; Apparatus for electroslag or arc remelting of metals
- C22B9/16—Remelting metals
- C22B9/18—Electroslag remelting
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Plasma & Fusion (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Pressure Vessels And Lids Thereof (AREA)
- Forging (AREA)
- Molds, Cores, And Manufacturing Methods Thereof (AREA)
- Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
Description
Fremgangsmåte til oksydasjon av nitrogenoxyd til nitrogendioxyd.
Denne oppfinnelse vedrører en fremgangsmåte til katalytisk oxydasjon av nitrogenoxyd til nitrogendioxyd.
Ved fremstilling av salpetersyre ved
katalytisk oxydasjon av ammoniakk er en
av de reaksjoner som begrenser prosessens
effektivitet denne
Som det er vel kjent, dannes salpetersyre
ved omsetning av dioxydet nied vann:
og det nitrogenoxyd som dannes i dette
trinn må på nytt oxyderes (reaksjon 1) for
å produsere mere salpetersyre.
Hittil er dette vanligvis utført ved å
bruke lange kontakt-tider og store mengder materiale og/eller flere oxydasjons- og
vann-absorpsj onstrinn.
Prosessens økonomiske balanse er slik
at avfalls-gassene fra typiske salpetersyre-anlegg inneholder ca. 0,3 pst. nitrogenoxyd
som ikke alene er en ulempe, men også re-presenterer et tap av nitrogen. Derfor ville
ethvert middel til å øke nitrogenutbyttet
ved å øke hastigheten av den foranstående reaksjon (1), være av betydning, ikke alene ved ammoniakk-oxydasjonsanlegg, men mere generelt ved enhver prosess for bin-ding av nitrogen under direkte anvendelse av luft.
Resultatene av alle tidligere forsøk på å katalysere reaksjonen har vært negative, med unntagelse av prosesser som gjør bruk av noen få katalysatorer i fast form. De med disse katalysatorer oppnådde resultater er oppført i tabell 1, og det vil sees at trekull og kiselsyre-gel angis å ha store virkninger på omsetningshastigheten. Det er imidlertid uenighet om hvorvidt kokos-nøtt-trekull og platinisert asbest virker katalytisk eller ikke.
Selv når der anvendes trekull og kiselsyre-gel utøver vanndamp en sterkt nedsettende virkning på hastigheten. Hvis temperaturen økes for å produsere en gass med lavere relativ fuktighet, viser hastigheten en minskning, da disse katalysatorer vanligvis har en negativ aktiveringsenergi. Derfor har katalytiske prosesser fra et kom-mersielt synspunkt ikke vært funnet guns-tige.
U.S. patent 3 118 727 omhandler en ett-trinns katalytisk prosess for rensning av spill-gasser hvori nitrogenoxyder elimine-res, mens varmeinnholdet av spill-gassene samtidig gjenvinnes. Ved denne prosess blir det i spill-gassene værende oxygen fjernet ved en katalytisk forbrenningsreaksjon, og nitrogenoxydene reduseres til nitrogen og vann. Ved katalytiske prosesser av denne type har det vist seg at det vanligvis er nødvendig å ha et brensel til stede i et stø-kiometrisk overskudd i forhold til oxygen-innholdet i spill-gassene, og under sådanne betingelser utvikles der i katalysator-laget en meget stor varmemengde.
Den i katalysatoren dannede høye temperatur er skadelig, fordi der oppstår tap
av katalysatoraktiviteten som øker med økende oxygen-konsentrasjon i spill-gassene.
U.S. patent 2 970 034 omhandler en metode til å overkomme den forannevnte mangel, hvor fjernelse av oxygen og den katalytiske reduksjon av nitrogen-oxydene i spill-gassene foregår i to trinn på en sådan måte at bare en del av den totale varmemengde utvikles i hvert trinn. Den temperatur som katalysatoren underkastes, blir derfor minsket, og dens varighet og ak-tivitet blir tilsvarende forlenget.
U.S. patent 2 975 025 omhandler en metode til selektiv fjernelse av nitrogen-oxydene fra spill-gassene uten nevnever-dig forbruk av det i gassene værende oxygen, og ved denne prosess anvendes ammoniakk som brensel. Ved denne metode fø-res gass-blandingen over en platina-gruppe-metallholdig katalysator avsatt på en bærer, hvorved der foregår en selektiv fjernelse av nitrogenoxydene fra oxygenholdig gass.
Videre er det kjent en metode ved hvilken hydrogen eller annet lett antennelig brensel settes til en gass-strøm som i det minste inneholder nitrogenoxyd og nitrogendioxyd og som også kan inneholde oxygen og indifferente gasser, og hvor blandingen ledes over en passende katalysator, dvs. en platinagruppe-metall-inneholdende katalysator, fortrinnsvis platina, rhuteni-um, palladium eller rhodium. Ved denne metode blir nitrogen-dioxydet selektivt re-dusert til nitrogen-oxyd.
U.S. patent 3 032 387 omhandler en for-bedring ved den ammoniakk-selektive metode, ved hvilken oxygen blandes med ammoniakk og ledes gjennom et enkelt katalysatorlag, eller hydrogenet kan settes tilden hoved-gasstrøm som føres gjennom et førs-te katalysatorlag, hvorefter den halvveis behandlede gass blandes med ammoniakk og behandles katalytisk i et annet katalysatorlag. Dessuten kan katålysatorlaget omfatte et antall lag av forskjellige katalytiske materialer, slik at den gass som skal behandles først bringes i kontakt med en første katalysator og en annen katalysator i det samme lag, eller de separate katalysatorlag kan omfatte de samme eller forskjellige katalysatorer.
Forøvrig er det kjent fra østerriksk patent nr. 184 583 å oxydere fuktig, fortynnet nitrogenoxydgass med oxygen ved temperaturer under 80°C, fortrinnsvis ved atmo-sfæretrykk, idet der anvendes katalysatorer avsatt på bærere såsom oxyder og oxyd-hydrater av aluminium og/eller elementer av gruppe IV i det periodiske system, hvilke katalysatorer kan være ruthenium, rhodium, palladium, osmium, iridium, platina, rhenium, vanadium, niob, tantal, krom, molybden, wolfram, uran og sølv.
Nærværende oppfinnelse skaffer en fremgangsmåte ved oxydasjon av nitrogen-oxyd til nitrogen-dioxyd, ved hvilken en nitrogenoxyd og oygenholdig gass som og-så inneholder vanndamp bringes i kontakt med en katalysator omfattende et katalytisk virkende metall fra gruppen platina-, palladium-, rhodium- eller ruthenium på en bærer bestående av aktivert aluminiumoxyd, pimpstein, kiselsyregel, diatomé-jord, asbest, titandioxyd, leire eller kalsiumkar-bonat. Det karakteristiske trekk ved fremgangsmåten i henhold til oppfinnelsen be-står i at oxydasjonen utføres ved en temperatur i området fra 200 til 450°C.
Katalysator-metallet kan inneholdes i en mengde fra 0,1 pst. til ca. 2 pst. av vek-ten av katalysatormetall + bærer. Bæreren kan ha form av pellets, granuler eller pul-ver. Katalysatoren kan fremstilles ved å behandle en bærer med en oppløsning av en passende metallforbindelse og derefter å redusere metall-forbindelsen til metall.
Den ved fremgangsmåten ifølge oppfinnelsen anvendte romhastighet kan væ-re i området fra 1 til 100 000, fortrinnsvis fra 5000 til 10 000 normal-m» pr. m» katalysator pr. time, og reaksjonstrykket kan være i området fra 1 til 7 atmosfærer eller høyere.
Den gasstrøm som anvendes til be-handlingen ifølge oppfinnelsen, kan inneholde nitrogen-oxyd, oxygen, vanndamp, nitrogen og andre indifferente gasser. Nitrogen-oxyd-innholdet kan være i området fra noen få deler pr. million opp til 2 volumpst. eller høyere. Oxygenet kan være til stede i en mengde fra ekvivalentmeng-den svarende til mengden av nitrogen-oxyd til hele resten av gassen. Vanndampen kan være til stede i mengder opp til 5 volumpst. eller mere, og nitrogenet og andre in7 differente gasser kan foreligge i en hvilken som helst konsentrasjon til å utgjøre det resterende.
Oppfinnelsen skal belyses ytterligere i efterfølgende eksempler. Alle gassmengder er angitt på volumprosentbasis.
Eksempel 1.
Et antall materialer ble prøvet på katalytisk virksomhet ved oxydasjon av nitrogenoxyd til nitrogendioxyd. Ved disse prøver ble målte mengder av oxygen og en blanding av nitrogenoxyd og nitrogen ledet gjennom forskjellige katalysatorlag, og utløpsmengden derfra ble ført til et fotometer som viste omsetningsgraden. Den ved eksperimentene anvendte strømnings-hastighet (100 liter pr. time) var sådan til-passet at der i apparatet bare fant sted en ganske liten ikke-katalysert oxydasjon til
•nitrogendioxyd.
De anvendte betingelser under prøvene og de oppnådde resultater var følgende:
Av denne tabell vil det sees at platina, palladium, rhodium og ruthenium på bærere var meget effektive. Katalysatorer avsatt på carbon var effektive ved lave temperaturer men var følsomme overfor nærvær av vanndamp og, dersom katalysato-rens temperatur økes betydelig over dugg-punktet, går effektiviteten av disse katalysatorer ned, mens katalysatorer på oxyd-inneholdende bærere viste forbedret effektivitet ved høyere temperaturer. De data som er oppført i nedenstående tabell, viser den relative ineffektivitet av en 5 pst.'s platinakatalysator på en kornet carbonbærer ved temperaturer over 50°C, og det samme negative retningsforløp ved stigende temperatur kan ventes ved bruk av den kjente carbonkatalysator.
Eksempel 2.
Da det er særlig viktig at katalysatoren er virksom på blandinger som inneholder vanndamp, ble videre prøver foretatt med en platinakatalysator i en strøm som inneholdt 3 pst. vanndamp. Den samme gene-relle metode som i eksempel 1 ble brukt.
De anvendte betingelser og de oppnådde resultater er oppført i tabell 4.
Av denne tabell vil det sees at en kvan-titativ omsetning av nitrogen-oxyd til nitrogen-dioxyd ble oppnådd både i nærvær og i fravær av vanndamp.
Eksempel 3.
En syntetisk blanding av 0,3 pst. nitrogen-oxyd i nitrogen ble fremstilt ved til-setning av en beregnet mengde nitrogen-oxyd til en sylinder under vakuum med på-følgende komprimering til et passende to-taltrykk ved hjelp av nitrogen. Denne blanding ble tilført med en hastighet av 100 normal-liter pr. time og ved et trykk på 0,7 kg/cm2 gjennom en differentialstrøm-ningsmåler og ble derefter blandet med oxygen til et innhold på 3 pst oxygen og 0,3 pst. nitrogenoxyd i nitrogenet straks før innføringen i en glassreaktor med 14 mm innvendig diameter. Reaktoren ble innesluttet i en elektrisk opphetet ovn, og ka-talysatorlagets temperatur ble målt med et kvikksølv-termometer.
Utløpet fra reaktoren ble ført til et fotometer bestående av et 120 cm langt glassrør med 2 cm innvendig diameter, omviklet av et elektrisk varmeelement og overtrukket med asbest. Røret hadde en side-arm 4 cm fra hver ende, og endene var forseglet med optisk flatt glass. En lysstråle ble ført gjennom røret og opptatt ved hjelp av en Weston fotoelektrisk celle av sjikt-typen, som var anbragt ved den annen ende. Den elektriske utgangsstør-relse fra fotocellen ble overført til en 0—10 mV kontinuerlig skriver og et 0—100 mikro-amperemeter. Strømmengden av rødbrunt nitrogendioxyd gjennom røret resulterte i absorpsjon av lys og en derav følgende mindre verdi av den elektriske utgangs-størrelse som var proporsjonalt med kon-sentrasjonen av nitrogendioxyd i røret. Fotometeret ble innesluttet i en boks med di-mensjonen 25 x 25 x 130 cm for å unngå mis-visende avlesning på fotocellen som følge av tilfeldig belysning utenfra. Fotometer-utløpet ble luftet til et avtrekk.
Fotometeret ble kalibrert for 0,3 pst.
nitrogendioxyd i nitrogen ved følgende metode : Fotometeret ble opphetet til ca. 100° C for å hindre kondensasjon av vanndamp og derav følgende feilaktige resultater. Tørt nitrogen ble ført gjennom fotometeret og mikroamperemeteravlesningen ble justert til 100 ved å justere en variabel motstand i fotocellekretsløpet. Metning av nitrogenstrømmen ved vann ved 25° C hadde ingen virkning på avlesningen.
En tørr blanding av på forhånd ana-lysert 0,28 pst. nitrogendioxyd og 3 pst. oxygen i nitrogen ble ledet gjennom røret, hvilket ga en avlesning på 63 på mikro-amperemeteret. Mellomliggende konsen-trasjoner av nitrogendioxyd viste resultater som stemte med Beer's lov.
Eksempel 4
En 10 ml prøve av 0,5 pst. platina på 3,23 mm aktiverte aluminiumoxyd-pellets ble innført i den i eksempel 3 anvendte reaktor, og en strøm av nitrogen inneholdende 0,28 pst. nitrogenoxyd og 3 pst. oxygen ble ledet over katalysatoren med en strømningshastighet på 100 normalliter pr. time på samme måte som i eksempel 3. Katalysatortemperaturen ble øket til 320° C. Mikroamperemeterets måler sank til 63, ekvivalent med 0,28 pst. nitrogendioxyd og 100 pst.'s omsetning av nitrogen-oxydet.
Den foran nevnte strøm ble mettet ved å lede nitrogenet inneholdende 0,28 pst. nitrogenoxyd gjennom en dispersjons-flaske av calsinert glass som inneholdt 100 ml vann ved en temperatur på 25° C, før gassen ble blandet med oxygen. Som resultat av denne behandling fikk den en-delige strøm et innhold på 3 pst. vanndamp. Reaktoren ble tilført 20 ml 0,5 pst.'s platina avsatt på 3,2 mm aktiverte aluminiumoxydpellets, og gasstrømmen ble ledet over katalysatoren med en strømnings-hastighet på 100 normalliter pr. time. Ved en temperatur på 310° C var mikroamperemeteravlesningen 63 og viste 100 pst.'s omsetning til nitrogendioxyd. Ved å nedsette katalysatorvolumet til 10 ml og ved å an-vende de samme betingelser fikk man en avlesning på 71, ekvivalent med 75 pst.'s omsetning av nitrogenoxyd til nitrogen-dioxyd. Katalysatorvolumet ble øket til 50 ml, og ved å arbeide under de samme betingelser fikk man en avlesning på 63, ekvivalent med 100 pst.'s omdannelse til nitrogendioxyd.
De i den etterfølgende tabell oppførte verdier viser temperaturavhengigheten av oxydasjonsreaksjonen av nitrogenoxyd til nitrogendioxyd ved bruk av en katalysator bestående av 0,5 pst. platina avsatt på 3,19 mm aktiverte aluminiumoxydpellets. Ver-diene er særlig av interesse fordi de viser en minskning av forholdet NOs ut/NO inn ved høyere temperaturer når en katalysator er tilstede. Det vil sees at hastigheten i den tomme reaktor steg fra 0,035 til 0,075 som følge av at temperaturen steg fra 250° til 436° C. I alle tilfeller synker hastigheten ved temperaturer over 350° C når en katalysator er til stede. Ved høyere temperaturer reverseres reaksjonen NO + 02
= N02, og det fremgår at den observerte reversering av reaksjonen foregår ved lavere temperaturer når en katalysator er til stede.
Eksempel 5
Prøver ble utført ved forhøyet trykk for å bestemme nitrogendioxydets evne til å absorbere vann og vannholdige oppløs-ninger. Prøvene ble foretatt overensstem-mende med følgende metode: En høy-trykks-sylinder for nitrogendioxyd med en vanlig reduksjonsventil var forbundet med en konvensjonell Hoke-skrubber. Denne be-sto av en rustfri stålsylinder omtrent 180 mm lang og med innvendig diameter 38 mm og et rominnhold på ca. 300 ml. Ca. 100 ml vann eller annen oppløsning som skulle måles, ble ifylt. Innløpet var et rustfritt idet de steg opp gjennom vannet eller opp-rør som stakk ned under vannflaten om- løsningen. Det utgående nitrogendioxyd trent til bunnen, og som inneholdt en calsi- ble målt på vanlig måte med et standard nert skive for å bryte istykker gassblærer fotometer. Resultatene var:
Det sees at økende trykk fører til øket
effektivitet av skrubbingen. Høyere trykk
ble ikke undersøkt på grunn av apparatu-rens begrensning.
Claims (1)
- Fremgangsmåte til oxydasjon av nitrogenoxyd til nitrogendioxyd, hvor en nitrogenoxyd- og oxygenholdig gass som ogsåinneholder vanndamp bringes i kontakt med en katalysator omfattende et kataly tisk virkende metall fra gruppen platina, palladium, rhodium og ruthenium på en bærer bestående av aktivert aluminiumoxyd, pimpstein, kiselsyregel, diatoméjord, asbest, titandioxyd, leire eller calciumcar-bonat, karakterisert ved at oxydasjonen utføres ved en temperatur i området fra 200 til 450°C.
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP46064365A JPS5130295B2 (no) | 1971-08-25 | 1971-08-25 |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
NO138019B true NO138019B (no) | 1978-03-06 |
NO138019C NO138019C (no) | 1978-06-14 |
Family
ID=13256154
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
NO2815/72A NO138019C (no) | 1971-08-25 | 1972-08-08 | Fremgangsmaate ved fremstilling av en hul metallgjenstand og anordning for fremgangsmaatens utfoerelse |
Country Status (15)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3841383A (no) |
JP (1) | JPS5130295B2 (no) |
BE (1) | BE787982A (no) |
CA (1) | CA985479A (no) |
CH (1) | CH545151A (no) |
CS (1) | CS199236B2 (no) |
DE (2) | DE7231517U (no) |
DK (1) | DK142565B (no) |
FR (1) | FR2150498B1 (no) |
GB (1) | GB1395959A (no) |
IT (1) | IT964244B (no) |
NL (1) | NL144504B (no) |
NO (1) | NO138019C (no) |
SE (1) | SE384155B (no) |
SU (1) | SU822760A3 (no) |
Families Citing this family (9)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4020893A (en) * | 1974-12-30 | 1977-05-03 | Paton Boris E | Plant for electroslag melting of hollow ingots shaped as non-closed cylinders |
JPS528774A (en) * | 1975-07-10 | 1977-01-22 | Nec Corp | Semiconductor device |
JPS5623890Y2 (no) * | 1975-08-29 | 1981-06-04 | ||
JPS5268370A (en) * | 1975-12-05 | 1977-06-07 | Nec Corp | Semiconductor container |
DE2710534C2 (de) * | 1977-03-10 | 1982-10-21 | Institut elektrosvarki imeni E.O. Patona Akademii Nauk Ukrainskoj SSR, Kiev | Anlage zum Elektroschlackeerschmelzen von zylindrischen Hohlblöcken ungeschlossener Form |
AT376917B (de) * | 1981-11-23 | 1985-01-25 | Inst Elektroswarki Patona | Anlage zum elektroschlacke-umschmelzen von metall |
DE3430114C2 (de) * | 1984-08-16 | 1986-12-18 | J.M. Voith Gmbh, 7920 Heidenheim | Vorrichtung zum Aufbauen eines Werkstücks durch Auftragschweißen |
CN100548534C (zh) * | 2007-02-02 | 2009-10-14 | 天津市三焱电渣钢有限公司 | 用电渣熔铸-熔焊工艺制造大直径内燃机曲轴圆柄臂的方法 |
CN100549440C (zh) * | 2007-02-02 | 2009-10-14 | 天津市三焱电渣钢有限公司 | 用电渣熔铸-熔焊工艺制造大直径内燃机曲轴的方法 |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DD57162A (no) * | ||||
BE649738A (no) * | 1963-06-25 | |||
US3558846A (en) * | 1966-04-04 | 1971-01-26 | Mitsubishi Heavy Ind Ltd | Method of and apparatus for constructing substantially circular cross section vessel by welding |
JPS4833135B1 (no) * | 1969-03-28 | 1973-10-12 |
-
1971
- 1971-08-25 JP JP46064365A patent/JPS5130295B2/ja not_active Expired
-
1972
- 1972-08-03 SE SE7210120A patent/SE384155B/xx unknown
- 1972-08-08 NO NO2815/72A patent/NO138019C/no unknown
- 1972-08-10 NL NL727210958A patent/NL144504B/xx not_active IP Right Cessation
- 1972-08-15 SU SU721819260A patent/SU822760A3/ru active
- 1972-08-16 US US00281761A patent/US3841383A/en not_active Expired - Lifetime
- 1972-08-18 CA CA150,259A patent/CA985479A/en not_active Expired
- 1972-08-18 GB GB3875172A patent/GB1395959A/en not_active Expired
- 1972-08-22 CH CH1239972A patent/CH545151A/de not_active IP Right Cessation
- 1972-08-23 DK DK416672AA patent/DK142565B/da unknown
- 1972-08-24 FR FR7230189A patent/FR2150498B1/fr not_active Expired
- 1972-08-24 IT IT28484/72A patent/IT964244B/it active
- 1972-08-25 BE BE787982A patent/BE787982A/xx not_active IP Right Cessation
- 1972-08-25 CS CS725884A patent/CS199236B2/cs unknown
- 1972-08-25 DE DE19727231517U patent/DE7231517U/de not_active Expired
- 1972-08-25 DE DE2241894A patent/DE2241894C3/de not_active Expired
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
JPS5130295B2 (no) | 1976-08-31 |
CA985479A (en) | 1976-03-16 |
DK142565C (no) | 1981-09-14 |
US3841383A (en) | 1974-10-15 |
SU822760A3 (ru) | 1981-04-15 |
DE2241894B2 (de) | 1975-01-16 |
SE384155B (sv) | 1976-04-26 |
IT964244B (it) | 1974-01-21 |
NO138019C (no) | 1978-06-14 |
NL144504B (nl) | 1975-01-15 |
CS199236B2 (en) | 1980-07-31 |
DK142565B (da) | 1980-11-24 |
DE2241894A1 (de) | 1973-03-01 |
AU4558172A (en) | 1974-02-21 |
DE2241894C3 (de) | 1975-08-28 |
FR2150498A1 (no) | 1973-04-06 |
FR2150498B1 (no) | 1978-03-03 |
BE787982A (fr) | 1972-12-18 |
NL7210958A (no) | 1973-02-27 |
DE7231517U (de) | 1975-12-18 |
GB1395959A (en) | 1975-05-29 |
JPS4831510A (no) | 1973-04-25 |
CH545151A (de) | 1973-12-15 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Conroy et al. | Oxidation-reduction potential measurements of cytochrome c peroxidase and pH dependent spectral transitions in the ferrous enzyme | |
Smith | Interferences in the determination of elements that form volatile hydrides with sodium borohydride using atomic-absorption spectrophotometry and the argon-hydrogen flame | |
Jones et al. | The reduction of copper oxide by carbon monoxide and the catalytic oxidation of carbon monoxide in the presence of copper and copper oxide | |
Buiten | Oxidation of propylene by means of SnO2 MoO3 catalysts: I. The effect of combining SnO2 and MoO3 | |
Nagy et al. | Enzyme electrode for glucose based on an iodide membrane sensor | |
US2601221A (en) | Dissociation of ammonia | |
NO138019B (no) | Fremgangsm}te ved fremstilling av en hul metallgjenstand og anordning for fremgangsm}tens utf¦relse | |
SU695532A3 (ru) | Катализатор дл окислени окиси углерода | |
US3079232A (en) | Process for the oxidation of nitric oxide | |
Schorlemmer | A Manual of the Chemistry of the Carbon compounds | |
EP0238700B1 (en) | Carbon monoxide oxidizing catalyst | |
CN114515569B (zh) | 一种生物炭原位负载二氧化锰催化剂及其制备方法和应用 | |
US3032387A (en) | Selective removal of nitrogen oxides from gas streams | |
Rideal et al. | CCXL.—Low temperature oxidation at charcoal surfaces. Part II. The behaviour of charcoal in the presence of promoters | |
Naman et al. | Hydrogen production from the splitting of H2S by visible light irradiation of vanadium sulfides dispersion loaded with RuO2 | |
US2970034A (en) | Method of purifying gases containing oxygen and oxides of nitrogen | |
NO300121B1 (no) | Fremgangsmåte for dekomponering av dinitrogenmonoksyd til elementene ved hjelp av en sölvholdig katalysator | |
US3980762A (en) | Production of singlet oxygen | |
NO169966B (no) | Analogifremgangsmaate for fremstilling av terapeutisk aktive 4-substituerte pyrazolo(3,4-d)pyrimidinderivater | |
NO771009L (no) | Katalytisk oksydasjon av c2-c4-halogenerte hydrokarboner | |
CN113244917A (zh) | 一种用于乙烯控制策略的金属催化剂及其制备方法和应用 | |
Gryaznov | Surface catalytic properties and hydrogen diffusion in palladium alloy membranes | |
Ling et al. | Studies on catalytic and conductive properties of LaNiO3 for oxidation of C2H5OH3CHO, and CH4 | |
Murray | A Study of the Oxidation of Ethylene to Ethylene Oxide on a Silver Catalyst | |
Acree et al. | Kinetic study of the cyclization of L-glutamine to 2-pyrrolidone-5-carboxylic acid in a model system |