KR970009417B1 - 바나듐 산화물 유도체를 사용하는 열전지의 음극용 컴파운드의 제조 방법 - Google Patents

바나듐 산화물 유도체를 사용하는 열전지의 음극용 컴파운드의 제조 방법

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Abstract

내용 없음.

Description

바나듐 산화물 유도체를 사용하는 열전지의 음극용 컴파운드의 제조 방법
제1도는 선행기술에 의한 음극의 방전 커브(B)와 본 발명의 방법에 따라 제조한 음극의 방전 커브(A)를 나타낸 그래프.
제2도는 본 발명의 방법을 이용하여 제조한 다른 음극의 방전 커브(C)를 나타낸 그래프.
제3도는 본 발명에 의한 열전지로 구성되는 배터리의 방전커브(F)와 선행기술에 의한 전지로 구성되는 베터리의 방전 커브(E)를 나타낸 그래프.
본 발명은 바나듐 산화물 유도체를 사용하는 열전지의 음극용 컴파운드(compounnd)의 제조방법에 관한 것이다.
바나듐 산화물, 더욱 구체적으로 오산화바나듐(V2O5)은 렬전지의 음극용 활성 물질로서 직접 사용될수 없다. 그 이유는 첫째 전기전도성이 빈약하고, 둘째 융용 염화물 매체중에서 반응성이기 때문이다.
당 업계의 숙련자들은 상기물질을 혹연 또는 카아본 블랙과 같은 전도체와 혼합하는 것이 음극의 전도성을 개선하는 명백한 해결책인 것으로 생각하였다. 그러나, (V2O5)를 카아본 블랙과 혼합하여 얻은 컴파운드를 열전지의 음극에 사용하려고 시도했을 때, 이 혼합물은 불안정하고 낮은 전도성을 나타냈다. 배터리에 있어서, 이 결과는 항상 일련의 전위방전 스테이지(stage)로 전이한다. 또한, 전도성을 개선시키기에 충분한야의 흑연이나 카아본 블랙을 함유하는 혼합물은 항상 펠릿화하기가 어렵다.
열전지의 음극 물질로서 사용하기 적합한 바나듐 산화물 유도체를 제조하기위한 다른 방법들이 제안되어 왔다.
더욱 구체적으로 설명하면 미합중국 특허 제4,315,905호에서는, 환원 또는 중성 가스 분위기 (할로겐화 질소 또는 헬륨) 하에서 바나듐 산화물을 가열하여, 음극 물질로서 또는 음극 피복 물질로서 사용되는 전기 전도성 제품을 제조하는 방법을 제안하였다. 생성된 혼합물은 V6O13및 V2O5를 미동정 유도체 모두를 포함하지만, 이 컴파운드의 사용예에 관해서는 언급된 바 없다.
유럽특허 제145,216호 (1984년11월6일자) 에는 1종 이상의 하기 컴파운드들로 구성되는 군 중에서 선택된 음극 물질의 사용이 기술되어 있다.
V6O13+X(0≤X≤0.5), VO2+Z(0≤Z≤0.5), LiyV2O5(0.08≤y≤1), V3O7및 LiV3O8.
그러나, 상기 컴파운드들은 열전지의 음극 물질로서 상용하기에 부적합하다. 더욱 구체적으로 설명하면, 이들 컴파운드는 상기 특허에 나타낸 방전예에서 알 수 있는 바와 같이, 안정한 방전 전압을 나타내지 않았다. 사용된 컴파운드에 관계없이, 방전 커브는 큰 기울기 및 다중 스테이지를 나타냈다. 또한, 제조 공정에서는 전도체 및 적당량의 전해질을 함유하는 최종 음극 혼합물을 제조하기 위해서 일련의 작업이 연속적으로 수행되어야 하며, 8시간 내지 수 일간의 제조 시간도 금지적이다.
본 발명의 목적은 바나듐 산화물 유도체를 사용하여, 열전지의 음극 물질로서 사용하기 적합하고, 안정한 방전 전압을 나타내는 컴파운드를 간단하게 제조하는 방법을 제공하는 것이다.
본 발명의 목적은 오산화바나듐(V2O5), V2O5에 대해 3-20중량%의 탄소, 및 V2O5에 대해 15-50중량%의 알칼리 할로겐화물의 혼합물을 혼합하여 분말 혼합물을 제조하고, 이 분말 혼합물을 상기 할로겐화물의 혼합물의 융점보다 더 높은 온도인 365℃ 내지 650℃의 온도에서 15분 내지 2시간 동안 가열 처리하는 것을 특징으로 하는, 열전지의 음극 물질로서 사용하기 적합한, 바나듐 산화물 유도체 함유 컴파운드의 제조방법에 의해 달성된다.
바람직하기로는,
- 상기 탄소는 카아본 블랙, 아세틸렌 블랙 또는 벤젠 블랙과 같은 가스 블랙이고,
- 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물은 LiCl-KCl 공정(공정(共晶)), LiCl 함량이 50-80몰%인 LiCl-KCl 혼합물, LiCl-LiBr-LiF 3원(元) 혼합물 및 LiCl-LiBr-KBr 3원 혼합물로 구성되는 군 중에서 선택된, 리튬할로겐화물 및 칼륨 할로겐화물의 혼합물이고,
- 상기 탄소의 비율은 V2O5의 5-10중량% 범위이고,
- 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물의 비율은 V2O5의 30-45중량% 범위이고,
-상기 처리 온도는 410℃ 내지 550℃ 범위이고, 가열 처리 시간은 0.5시간 내지 1시간 범위이다.
이어서, 생성된 컴파운드를 냉각시켜 100미크론 이하의 입도로 분쇄한다.
이어서, 음극 물질로서 사용하기 위해 펠릿화한다.
본 발명의 또 다른 목적은 (A) 상기 음극, (B) 리튬, 또는 리튬-알루미늄 컴파운드, 리튬-규소 컴파운드 및 리튬-붕소 컴파운드로 구성되는 군 중에서 선택된 리튬 합금으로 된 양극 및 (C) 결합제와 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물로 된 전해질로 이루어진 것을 특징으로 하는 열전지이다.
결합제는 SiO2MgO 및 Al2O3로 구성되는 군 중에서 선택된다.
예상치 못한 거동으로서, 가스 블랙은, 오산화바나듐과 알칼리 할로겐화물의 혼합물을 용융 처리하는 동안, 생성된 혼합물의 구성에 대해 고도로 특이한 효과를 발휘하는 것으로 나타났다. 이것은 고온 가열 처리하는 동안 형성된 표면의 탄소-산소 결합의 존재가 계속해서 전류의 이동을 촉진한다는 사실에 기인하는 것 같다.
가열 처리하는 동안, V2O5, 탄소 및 알칼리 할로겐화물의 혼합물로 된 혼합물은 재생 가능하도록 제어분해된다. 탄소 또한 이 분해 공정 중에 촉매로서 작용할 수 있다.
본 발명에 의한 방법은 열전지의 음극으로서 매우 적합하게 사용될 수 있는 성질을 나타내는 복합 컴파운드를 얻는 방법을 제공한다. 그 이유는,
- 이 복합 컴파운드는 열전지에 가할 수 있는 조작 온도 범위에서 안정하고,
- 일정 전류로 방전시킬 경우, 리튬 전극에 비해 안정하고, +2.5볼트에서 설정될 수 있는 단일 방전 단계를 나타내고,
-얇은 펠릿 제조에 적합하기 때문이다.
본 발명의 다른 특성 및 잇점들은 하기 여러 실시예의 기술에서 명백해질 것이며, 이 실시예들은 단지 본 발명을 예시하기 위한 것으로, 본 발명의 제한예로서 해석되어서는 아니된다.
제1실시예에서는 V2O5분말 100g을 LiCl-KCl공정 50g 및 아세틸렌 블랙 10g과 1시간 동안 충분히 혼합하였다. 이어서, 이 혼합물을 오븐 속에 넣고, 아르곤과 같은 중성 분위기에서 550℃의 온도로 30분 동안 가열하였다.
생성된 조성물 A를 건조 분위기에서 냉각시켜 100미크론 이하의 입도로 분쇄하였다.
이어서, 펠릿화함으로써 0.4mm의 두께를 갖는 음극 A를 제조하였다. 음극 A, LiCl-KCl 공정에 SiO2와 같은 결합제를 첨가함으로써 형성된 전해질, 및 리튬과 알루미늄의 합금(LiAl)의 양극액으로 이루어진 커플(couple)을 제조하였다.
종좌표에 전압 V(볼트)를, 횡좌표에 시간 t(초)를 나타낸 제1도의 그래프는 450℃의 온도에서 100mA/㎠의 전류 밀도를 갖는 상기 커플의 방전 A를 예시한다. 전압 스테이지는 2.15볼트에서 관찰되었다.
이 그래프는 또한 유럽 특허 제145,261호에 기술된 방법에 따라 제조한 선행 기술의 음극에 대한 방전B를 예시한다. 사용된 조건은 상기한 바와 동일하며, VO2와 Y-LiV2O5로 이루어진 혼합물을 사용하였다.
다수의 방전 스테이지가 관찰되었다. 따라서, 본 발명에 의한 조성물의 잇점은 명백히 설명되었다.
상기 제1실시예에 사용된 것과 동일한 기본 제품을 동일한 비율로 사용하고, 다만 가열 처리 공정만을 변형시켜 다른 조성물을 제조하였다.
표1은 각 방법에 대한 커플의 초기 전압 Vo(볼트), 스테이지 전압 V(볼트), 2.0볼트의 정지 전압(Stopping Voltage)을 갖는 커플의 용량 C(mAh) 및 출력 Rt(%)를 나타낸다.
최적 조건은 410℃-55℃의 온도 범위 및 30분 내지 1시간 정도의 처리 시간임을 알 수 있다.
Figure kpo00001
1F 상에서 계산된 Rt
실시예 2에서는 상기 실시예에서와 같이 VO500g을 전해질 250g 및 아세틸렌 블랙 25g과 혼합하였다.
이 혼합물을 중성 분위기에서 410℃의 온도로 1시간 동안 가열하였다.
생성된 혼합물을 분쇄하고 펠릿화하여 음극 C를 형성하였다.
본 발명에 따른 음극, AlO결합제를 함유하는 LiCl-KCl의 전해질 펠릿, 및 리튬-붕소 합금의 박층으로 형성된 양극으로 구성된 스택(stack)은 450℃의 온도에서 100mA/㎠의 밀도를 갖는 일정 전류로 방전하였다. 대응하는 커브 C를 제2도에 나타낸다. 전압 스테이지는 2.5볼트에서 관찰되었다.
이어서, 상기와 동일한 방법으로 제조한 전지를 사용하는 배터리를 구성하였다. 음극 물질은 실시예1에 기술한 것과 동일하였다. 전해질 펠릿은 LiCl-KCl 공정 85% 및 SiO15%를 함유하였다. 음극 전해질 펠릿은 LiAl 합금 90%와 LiCl-KCl 공정 10%를 함유하였다.
이런 형태의 구조를 갖는 배터리의 예는 사프트 아메리카사(SAFT Ameriac Inc.)의 더글라스 브리스코(J.Douglass Briscoe)와 다니엘 글렌(Daniel Glen)이 일렉트로케미칼 소사이어티사(Electrochemical Society Inc.) 주최 제32회 국제 동력 자원 심포지움 회보(Proceedings of the 32nd International Power Sources Symposium), 1986년에서 제686페이지 이후에 발표하였다.
본 발명에 의한 배터리는 실온에서, 600mA/㎠에서 2초의 주기적 전류 임펄스를 가지고 220mA/㎠의 전류 밀도로 방전하였다(제3도의 커브 F 참조). 이러한 방전률에서 45초간 방전 후의 전압은 27V(고비율 임펄스 동안은 25V)이었다. 동일한 방전 조건하에서, 종래의 음극 물질 FeS를 사용하고 다른 모든 면이 동일한 전자는 200mA/㎠의 방전 전류 밀도에서 22.2V의 방전 전압을, 600mA/㎠에서는 20.2V의 방전 전압을 가졌다. 제3도의 커브 E 참조).
명백히, 본 발명은 상기한 실시예로 한정되는 것은 아니다.

Claims (10)

  1. 오산화바나듐(V2O5), V2O5에 대해 3-20중량%인 탄소 및 V2O5에 대해 15-50중량%의 알칼리 할로겐화물의 혼합물을 혼합하여 분말 혼합물을 제조하고, 이 분말 혼합물을 상기 할로겐화물의 환합물의 융점보다 더 높은 온도인 365℃ 내지 650℃의 온도에서 15분 내지 2시간 동안 가열 처리하는 것을 특징으로 하는, 열전지의 음극 물질로서 사용하기 적합한, 바나듐 산화물 유도체 함유 컴파운드의 제조 방법.
  2. 제1항에 있어서, 상기 탄소가 탄소 블랙, 아세틸렌 블랙 및 벤젠 블랙으로 구성되는 군 중에서 선택된 가스 블랙인 것을 특징으로 하는 방법.
  3. 제1항에 있어서, 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물이, LiCl-KCl 공정, LiCl 함량이 50-80몰%인 LiCl-KCl 혼합물, LiCl-LiBr-LiF 3원 혼합물 및 LiCl-LiBr-KBr 3원 혼합물로 구성되는 군 중에서 선택된 리튬 할로겐화물 및 칼륨 할로겐화물의 혼합물인 것을 특징으로 하는 방법.
  4. 제1항 내지 제3항 중 어느 한 항에 있어서, 상기 탄소의 비율이 V2O5의 5-10중량% 범위인 것을 특징으로 하는 방법.
  5. 제1항 내지 제3항 중 어느 한 항에 있어서, 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물의 비율이 V2O5의 30-45중량% 범위인 것을 특징으로 하는 방법.
  6. 제1항 내지 제3항중 어느 한 항에 있어서, 상기 처리 온도가 410℃ 내지 550℃ 범위인 것을 특징으로 하는 방법.
  7. 제6항에 있어서, 상기 열처리 시간이 0.5시간 내지 1시간 범위인 것을 특징으로 하는 방법.
  8. 제1항 내지 제7항중 어느 한 항 기재의 방법에 의해 얻은 컴파운드를 냉각시키고, 이어서 100미크론 이하의 입도로 분쇄한 다음, 펠릿화하는 것을 특징으로 하는 열전지용 음극의 제조 방법.
  9. (A) 제8항 기재의 음극, (B) 리튬, 또는 리튬-알리미늄 컴파운드, 리튬-규소 컴파운드 및 리튬-붕소 컴파운드로 구성되는 군 중에서 선택된 리튬 합금으로 된 양극 및 (C) 결합제와 상기 알칼리 할로겐화물의 혼합물로 된 전해질로 이루어진 것을 특징으로 하는 열전지.
  10. 제9항에 있어서, 결합제가 SiO2, MgO 또는 Al2O3인 것을 특징으로 하는 열전지.
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Families Citing this family (16)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US5114432A (en) * 1990-08-01 1992-05-19 The United States Of America As Represented By The Secretary Of The Army Electrode for use in a high temperature rechargeable molten salt battery and method of making said electrode
US5512214A (en) * 1993-03-30 1996-04-30 Koksbang; Rene Lithium battery electrode compositions
US5482697A (en) * 1994-01-19 1996-01-09 Valence Technology, Inc. Method of making V6 O13+x [0<X≦2.0]
US5419890A (en) * 1994-01-19 1995-05-30 Valence Technology, Inc. Use of organic solvents in the synthesis of V6 O13+x [0<x≦2]
US6358307B1 (en) * 1995-11-03 2002-03-19 Les Peintures Jefco Vanadium dioxide microparticles, method for preparing same, and use thereof, in particular for surface coating
US6136476A (en) * 1999-01-29 2000-10-24 Hydro-Quebec Corporation Methods for making lithium vanadium oxide electrode materials
WO2007011899A2 (en) 2005-07-15 2007-01-25 Cymbet Corporation Thin-film batteries with polymer and lipon electrolyte layers and method
US7776478B2 (en) 2005-07-15 2010-08-17 Cymbet Corporation Thin-film batteries with polymer and LiPON electrolyte layers and method
US10601074B2 (en) 2011-06-29 2020-03-24 Space Charge, LLC Rugged, gel-free, lithium-free, high energy density solid-state electrochemical energy storage devices
US9853325B2 (en) 2011-06-29 2017-12-26 Space Charge, LLC Rugged, gel-free, lithium-free, high energy density solid-state electrochemical energy storage devices
US11527774B2 (en) 2011-06-29 2022-12-13 Space Charge, LLC Electrochemical energy storage devices
US11996517B2 (en) 2011-06-29 2024-05-28 Space Charge, LLC Electrochemical energy storage devices
JP5902361B1 (ja) * 2014-11-26 2016-04-13 新日本電工株式会社 二酸化バナジウム系蓄熱材料の製造方法
WO2016084441A1 (ja) * 2014-11-26 2016-06-02 新日本電工株式会社 二酸化バナジウム系蓄熱材料の製造方法
WO2019173626A1 (en) 2018-03-07 2019-09-12 Space Charge, LLC Thin-film solid-state energy-storage devices
JP7225238B2 (ja) * 2018-07-31 2023-02-20 日本化学工業株式会社 二酸化バナジウムの製造方法

Family Cites Families (7)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE145261C (ko) *
US3311503A (en) * 1954-01-27 1967-03-28 Nat Union Electric Corp Thermal cell containing v2o5 depolarizing agent and method of making the same
US3258365A (en) * 1962-06-20 1966-06-28 Union Carbide Corp Cathode-depolarizers for high temperature electrochemical devices
US3444000A (en) * 1966-03-29 1969-05-13 Monsanto Res Corp Method of operating fuel cell with a tape feed carrying the reaction components of a thermal cell
US3470027A (en) * 1967-04-20 1969-09-30 Nat Union Electric Corp Thermal cell
US3725132A (en) * 1970-09-14 1973-04-03 Catalyst Research Corp Solid state thermally active battery
GB8329701D0 (en) * 1983-11-07 1983-12-07 Secr Defence Electrochemical cell structures

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Publication number Publication date
EP0343586A1 (fr) 1989-11-29
FR2631955A1 (fr) 1989-12-01
JPH0221564A (ja) 1990-01-24
FR2631955B1 (fr) 1990-08-10
KR890017202A (ko) 1989-12-15
EP0343586B1 (fr) 1993-03-31
JPH0740486B2 (ja) 1995-05-01
DE68905665D1 (de) 1993-05-06
DE68905665T2 (de) 1993-07-15
US4952467A (en) 1990-08-28

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