KR960013332B1 - 수용성 유기 암모늄 퍼할라이드 - Google Patents

수용성 유기 암모늄 퍼할라이드 Download PDF

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Abstract

내용 없음.

Description

[발명의 명칭]
수용성 유기 암모늄 퍼할라이드
[발명의 상세한 설명]
[발명의 배경]
[발명의 분야]
본 발명은 안정하고, 수용성이며, 쉽게 구할 수 있는 산화 브롬을 고농도로 가지고 있는 신규한 유기 암모늄 퍼할라이드에 관한 것이다. 보다 구체적으로, 본 발명은 물 살균제로서의 용도를 가지는 안정한 수용성 유기 암모늄 퍼할라이드에 관한 것이다.
[당해 기술의 설명]
일반적으로, 산화할 수 있는 브롬을 전달하는 물질은 브롬 원소, 염화 브름 및 N-할로겐화 유기물에 의해 예시되는 바와 같이, 꽤 낮은 수용도를 갖는다.
다른 한편으로, 브롬화 알칼리 금속같은 수용성 물질은 산화 가능한 브롬의 방출을 실현하기 위하여 또 하나의 강력한 산화 시약을 필요로 한다.
선행 기술은 다음 구조식 I의 화합물을 개시하였다 :
상기 식에서, Rl-R4는 다양한 유기 치환기이며벼. Rl-4중 하나는 수소이고, X는 염소, 브롬 또는 요오드이다.
Rl-R4가 모두 수소인 경우의 구조식 I은 암모늄 퍼할라이드 : NHR4XBr2이다.
디. 에치취. 오. 쟌은 브롬화 암모늄의 농축 용액의 전기 분해에 의해 NH4Br3가 얻어질 수 있다고 설명하고 있다 [D.H.O. John, Bromine and its Compounds, Z. E. Jolles편집, 파트 Ⅱ, 챕터 1, p 114, Academic Press, New York, 1966].
쟌에 의해 언급된, NH4Br3를 얻는 보다 직접적인 방법은 브름화 암모늄 용액중에서 브롬을 용해시키는 것이다.
선행 기술은 이 화합물에 대하여 어떠한 용도 또는 응용도 보여주지 않는다.
R4가 수소인 경우의 구조식 I, 또한 3중 치환 아민 히드로 트리할라이드로도 알려진 R1R2R3NHXBr2는 메르시에르(Mercier) 등에 의해 개시되었고[Proceedings of the National Academy of Science, U.S., Vol-ume42, pp 65-67(1956)], 그 문헌에서 메르시에르 등은 4차 및 3차 염화 및 브롬화 알킬암모늄이 브롬중에서, 저융점 착체를 형성하면서 쉽게 용해한다고 보고하였다.
그들은 다음의 퍼할라이드에 대한 융점을 제시하였다:
Bu.NBr Br2(m 76°), Bu4NBr3Br2(m 37°),
Me3NHCl Br2(m 37°), Me3NHCl 2Br2(m 11.5°),
Me3NHCl 4Br2(m 11.5°), Me3NHBr Br2(m 34°),
Me3NHBr 2Br2(m 6°), Me3NHBr 3Br2(m 1.5°)
AM3NHCl Br2(m 33°)
또한 시. 로메르스(C. Romers)와 이. 더블유 엠. 코일러만스(E. W.Keulemans )는 브롬이 트리메틸아민의 CCl4용액에 첨가되는 경우 형성된 화합물중 하나로서 (CH3)3NHBr3를 인용하였다[Proceedings of the Koninklijke Nederlandse Akadem ie, Volume B6l, pp 345-346, 1958].
그러나, 그 형성 메카니즘은 제시되지 않았다.
마지막으로, 치환기중 어느 것도 수소가 아닌 경우의 구조식 I ; R1R2R3R4NBrX는 4중 치환된 암모늄 퍼할라이드를 산출한다.
테트라알킬암모늄 퍼할라이드는 선행 기슬 분야에 널리 공지되어 있다.
2개의 참고 문헌이 이런 종류의 화합물의 제조 방법을 열거하고 있다
(1) 프레데릭 디. 채터웨이(Frederick D. Chattaway)와 죠오지 호일(George Hoyle) ; Journal of Chemi-cal Society, 제123권, pp 655-662, 1923 ; 및
(2) 알렉산더 아이. 포포프(Alexander I. Popov)와 로봇 이. 버클즈(Robert E. Buckles), Inorganic Synthesis, 제V권, pp 176-178, McGraw-Hill Book Company, 1,Inc. New York, 1957.
모오튼(Merton)의 미국 특허 제3152073호는 물의 살균을 위해 클로로 2브롬화 테트라메틸암모늄의 이용을 설명한다.
모오튼은 6 또는 그것보다 적은 수의 탄소로 된 알킬기를 함유하는 광범위한 각종 테트라알킬암모늄 폴리할라이드를 개시하기 위해 연구하였고, 그것은 그것들이 살균을 이루기 위하여 물에 직접 첨가되는 단일 시약으로서 사용될 수 있음을 제안하였다.
현재, 실제로는, 모오튼의 화합물중 많은 것이 개시된 방법에 의해 사용하기에는 충분히 수용성이지 못하다는 것이 밝혀졌다.
1987년 4뭘 20일에 출원된, 게논(Cannon) 등의 미합중국 특허 출원 일련 번호 048,902호는 3중 치환된 아민 하이드로트리브로마이드 뿐만 아니라 4중 치환된 암모늄 퍼할라이드를 사용하는 물 살균 조성물 및 물살균 방법을 개시한다.
이들 조성물 및 방법의 활용도는 화합물의 불량한 수강도에 의해 저해되고 있다
따라서, 본 발명의 기본 목적은 선행 기술 물질의 단점들을 극복하는 것이다.
추가의 목적은 신규한 유기 치환 수용성 퍼브로마이드에 대한 조성물 및 합성 방법을 제공하는 것이다.
또하나의 목적은 수성 시스템에서 유해 첨가제로서의 활용성을 가지고 있는 것으로 기재된 특성의 조성물을 재공하는 것이다.
[발명의 개요]
본 발명의 전술한 및 다른 목적, 장점 및 특징들은 다음 식의 수용성 단일- 및 이중-치환된 암모늄 퍼할라이드 화합물을 사용하여 이루어질 수 있다 :
상기 식에서, R1및 R2는 독립적으로 수소 또는 유기 치환기이며, 이때에 R1과 R2중 단지 하나만이 수소이고 : R3및 R4는 수소이며 ; n은 2 내지 6이다.
보다 구체적으로, 본 발명의 화합물은 다음 일반식의 화합물을 포함한다 : R1R2NH2XBrn및 R1NH3XBrn.(식중, R1과 R2는 독립적으로 수소, 히드륵시에틸, 알킬, 시클릭알킬, (알파,오메가)-알킬, 알킬에테르, 폴리에테르, 헤테로시플릭 고리-치환 알킬, 및 할로겐화된 알킬이고 ; X는 염소, 브롬 또는 요오드이며 ; n은 2 내지 6이고 ; 그리고 R1과 R2중 단지 하나만이 수소일 수 있다. )
이들 단일- 및 이중 치환된 암모늄 퍼할라이드는 고농도의 산화 가능 브롬을 포함하며, 안정하고, 양호한 수용성을 가지고 있으며 쉽게 제조될 수 있다.
[바람직한 구체예의 설명]
본 발명의 수용청 단일- 및 이충-치환된 암모늄 퍼할라이드는 다음 구조식의 화합물이다.
상기 식에서, R1및 R2는 독립적으로 수소, 히드록시에틸, 알킬, 시플릭알킬, (알파,오메가)-알킬, 알킬에테르, 폴리에테르, 혜테로시클릭 고리-치환 알킬, 및 할로겐화된 알킬이며 ; X는 염소, 브롬 또는 요오드이고 ; n은 2 내지 6이며 , 그리고 R1과 R2중 단지 하나만이 수소일 수 있다.
이들 퍼할라이드 화합물은 해당하는 단일- 또는 이중-치환된 암모늄 하이드로할라이드 염과 브롬을 반응시킴으로써 제조될 수 있다.
화합물의 용해도 및 브롬 함량은 치환기의 크기와 성질에 좌우된다. 가장 바람직한 치환기는 R1은 히드록시에틸, C1내지 C8의 알킬기이고, R2는 수소, 히드록시에틸, 또는 C1내지 C8알킬기이다.
일반적으로, 본 발명의 화합물은 X가 염소 또는 요오드일 수 있는 단일- 및 이중-치환된 퍼할라이드를 포함한다.
그러나, X가 브롱인 경우의 화합물, 즉, 식 R1R2NH2-Br3의 퍼브로마이드를 사용하는 것이 바람직하다.
본 발명의 방법으로 유용한 안정한 수용성 퍼할라이드의 구체적인 실례로는 에탄올암모늄 퍼브로마이드, 프로필쌈모늄 퍼브로마이드, 디에탄올암모늄 퍼브로마이드, 부틸암모늄 퍼브로마이드, 메틸에탄올암모늄 퍼브로마이드, 에틸에탄올암모늄 퍼브로마이드, 헥실암모늄 퍼브로마이드, 옥틸암모늄 퍼브로마이드, 디프로필암모늄 퍼브로마이드, 디부틸암늄늘 퍼브로마이드, 디에틸암모늄 퍼브로마이드, 1,6-헥산디암모늄 퍼브로이드와 또한 해당하는 클로로 및 요오드-디브로마이드가 있다.
원한다면, 본 발명의 화합물의 수용액의 저장 수명은 브롬에 비례하여 암모늄 하이드로할라이드의 양을 증가시킴으로써 안정될 수 있다.
보다 구채적으로, 4몰까지의 단일- 또는 이중-치환된 암모늄 하이드로할라이드 염은 1물의 브롬과 혼합될 수 있다.
외관상 보다 낮은 중기압과 보다 낮은 함량의 산화 가능한 브름을 가지고 있는 퍼할라이드는, 수용액중 2몰의 염이 1몰의 브롬 원조에 첨가되는 경우 제조된다.
사용될 수 있는 단일- 및 이중-치환 암모늄 하이드로할라이드 염은 다응 식의 것들을 포함한다;
상기 식에서, R1및 R2는 독립적으로 수소, 히드록시에틸, 알킬, 시클릭알킬, (알파,오메가)-알킬, 알킬에테르, 폴리에테르, 헤테로시클릭 고리-치환 알킬, 및 할로겐화된 알킬이며 ; X는 염소, 브롬, 또는 요오드이고 : 그리고 R1과 R2중 단지 하나만이 수소일 수 있다.
저장 수명 안정성은 또한 치환된 암모늄 하이드로할라이드 염의 일부를 알칼리 금속 및 브롬화 암모늄, 특히 브름화 암모늄과 브롬화 나트륨 같은 다른 안정성 증강용 염으로, 바람직하게는 약 1 : 1의 몰비로 대치함으로써 중가될 수 있다.
치환된 암모늄 하이프로할라이드 염과 다른 안정성 증강용 염은, 만약 있다면, 1몰의 브롬에 대하여 약 1내지 4몰의 염의 범위로 주어지는 비율로 제공되는 것이 바람직하다.
나아가, 본 발명의 화합물을 물과 혼합하여 펌프 및 계측 장치에 의해 쉽게 조작될 수 있는 액체 혼합물을 제조하는 것이 편리할 것이다.
본 발명 화합물의 제조
본 발명 화합물은 먼저 해당 아민을 할로겐화 수소와 반응시키고(반응식 1), 그런 후 브롬을 첨가함(반응식 2)으로써 쉽게 제조될 수 있다 :
보다 편리하게도, 저급 알킬- 또는 디알킬-암모늄 퍼브로마이드의 수용액은, 쉽게 구할 수 있고 값이 싼 수성 48% 브롬화 수소산을 니트(neat) 아민과 반응시킴으로써 제조될 수 있다.
그 결과 형성된 수성 아민 브롬화 수소판 염은 그런 다음 브롬을 첨가함으로써 쉽게 퍼브로마이드를 전환된다.
간단한 원-포트(one-pot) 과정은 브롬 함량이 대단히 높은 퍼브로마이드의 수용액을 산출한다.
동일한 화합물을 제조하는 또 하나의 방법은 먼저 브롬을 브롬화 수소산에 녹인 후, 니트 아민을 첨가하는 것으로 이루어진다 :
이들 화합물. 특히 용액중에 더 높은 브롬 함량이 요망되는 경우에 제조하기 위한 여전히 또 하나의 방법은, 보다 농축된 브롬화 수소산과 아민을 반응시킨 후. 브롬을 첨가하는 것으로 이루어진다. 또는 달리, 브롬화 수소산 아민의 해당 수용액이 증발 수에 의해 농축된 후, 적절한 양의 브롬이 첨가될 수 있다.
마지막으로, 무수 퍼브로마이드는 또한 건조 아민 히드로브로마이드 염을 브롬과 함께 온화하게 가열함으로써 쉽게 제조될 수 있다.
전술한 반응에 해당 수소 할로겐화물을 사용함으로써, 본 발명의 염소 및 요오드 함유 퍼할라이드를 제조하기 위해 유사한 과정이 사용될 수 있다.
본 발명의 퍼할라이드는 그런 부가의 브롬을 함유하는 것들을 포함한다.
이들 퍼할라이드의 브롬 함량은 1몰 이상의 브롬을 치환된 암모늄 하이드로브로마이드에 첨가함으로써 증가될 수 있고, 그로써 반응식(5)로 예시되는 바와 같이, 보다 높은 퍼브로마이드 염을 산출한다.
(5) R1R2NH2Br+2Br2- R1R2NH2Br5
4몰 또는 그 이상의 브롬이 수성 아민 하이드로브로마이드에 첨가될 수 있긴 하지만, 용액은 과잉량의 물과 접촉할 때 브롬 원소를 방출한다.
그러나, 브롬 함량이 R1R2NH2-Br5에 이르고 과잉량의 물과 접촉할 때 브롬을 방출하지 않는 퍼브로마이드의 용액을 제조하는 것이 가능하다.
수성 퍼브로마이드의 저장 수명 안정성
퍼할라이드의 수용액은 놀랍게도 양호한 저장 수명 안정성을 갖는다.
일반적으로, 수용액에서 모노알킬암모늄 퍼브로마이드는 디알킬암모늄 퍼브로마이드보다 더 안정하다.
나아가, 퍼브로마이드 용액이 더 희석될수록, 그의 안정성은 추가의 안정화제 첨가로 안정화되지 않는 한 더 낮아진다. 수용액에서, 본 발명의 퍼할라이드는 브롬 함량이 높음에도 불구하고, 놀랍게도 브롬의 낮은 증기압을 나타낸다.
액체 원소 브름은 26℃에서 대략 220mmHg의 증기압을 가지며, 브롬 수(대략 3.5중량%의 브롬 함유)는 26℃에서 210mmHg의 증기압을 나타낸다.
이런 값은 대강 40%의 산화 가능 브롬을 함유하고 있는 다양한 퍼브로마이드에 대해 측정된 대강의 값 40-60mmHg와 비교할 수 있다.
다시 한번 비교하자면, 대강 40%의 Br2를 함유하고 있는 수성 NaBr3은 140mmHg의 증기압을 갖는다.
물론, 본 발명의 수성 퍼브로마이드의 증기압은 또한 암모늄 또는 알칼리 금속 브롬화물 염을 첨가함으로써 감소될 수 있다.
다음의 실시예로 본 발명에 따르는 바람직한 퍼브로마이드의 제조 방법, 성질 및 안정성을 상세히 설명하기로 한다.
퍼브로마이드의 제조
실시예 1
화합물 #1 : 에탄올암모늄 퍼브로마이드
빙조에 침지되어 있고, 기계적 교반기, 환류 콘덴서, 첨가용 깔때기 및 온도계가 구비된, 5.O1용 4-목 둥근 바닥 플라스크에 HBr(48%)(1940g/11.5몰)을 넣는다.
에탄올아민(703g/11.5몰)을, HBr의 손실을 최소한으로 하기 위하여 온도가 50℃를 초과하지 않는 속도로 서서히 첨가한다.
에탄올아민의 첨가가 완료된 후, 반응 혼합물(61.8% 에탄올아민 하이드로브로마이드)을 실온까지 냉각시킨다.
그런 다음, 브롬(1840g/11.5몰)을 첨가용 깔때기를 경유하여 조심스럽게 첨가하고, 온도를 50℃ 이하로 유지한다. 흑적색 수성 에탄올암모늄 퍼브로마이드의 수율은 4483g이다.
그런 다음 물 및 폐수의 시험을 위한 표준 방법(Standard Methods for the Examination of Water and Waste water), 제15판 : 방법 408A에 기재된 방법을 통하여 산화 가능한 브롬에 대하여 퍼브로마이드를 적정한다.
화합물 #1에 대한 테이타를 표 1에 제시한다.
표 1에서 화합물 #2-9로 확인된 다른 수용성 유기 암모늄 퍼브로마이드를 보다 작은 규모로, 화합을 #1에 대해 사용한 과정을 통하여 계조하였다.
이들 화합물에 대한 데이타 또한 표 1에 기재한다.
* 수성 질량 저울 위에서 계산된 산화 가능 브름.
** 니트 화합물의 이론적인 산화 가능 브롬 함량.
화합물 #10-14소 확인된 일련의 추가의 퍼브로마이드를 상술된 과정을 사용하여 제조하였다.
그러나, 브롬의 첨가가 완료된 후에 2개의 액상이 제조되었다.
상층은 수성층으로, 최소량의 브롬을 함유하였고, 기저층, 즉 점성액은 퍼브로마이드를 나타냈으며, 대부분의 경우에 니트 화합물의 이론적인 산화 가능 브롬 함량에 매우 가까운 산화 가능 브롬을 함유하였다.
화합물 10-14에 대한 데이타를 표 2에 나타낸다.
** 니트 화합물의 이른직인 산화 가능 브롬 합량.
전술한 과정을 사용하여 화합물 #15와 #16을 제조하였다.
제조된 퍼브로마이드는 브롬 첨가가 진행됨에 따라 침전된 결정질 고체였다.
화합물 15와 16에 대한 데이타를 표 3에 나타낸다.
** 니트 화합물의 이론적인 산화 가능 브롬 함량.
모두 3중 치환된 아민 하이드로퍼브로마이드인 화합물 #7, #12, #13, #14를 비교할 목적으로 제조하였다.
화합물 #7을 제외한 모든 화합물은 물에 단지 빈약하게 가용성이어서, 놀은 수용도가 요구되는 경우에는 사용하기에 부적당하다.
용액으로부터 분리된 퍼브로마이드의 수용도를 표 2와 3에 나타낸다.
또한 화합물 #7을 제외하고는, 그것들은 모두 3중 치환된 암모늄 하이드로트리브로마이드보다 상당히 더 가용성이다.
실시예 2
농축된 유기 암모늄 퍼브로마이드
사용한 염 용액을 농축함으로써, 더 높은 산화 가능 브롬 농도를 가지는 수성 죄브로마이프를 얻을 수 있다 ;
이들 농축된 염 용액은 2가지 상이한 방법으로 제조할 수 있다 :
(1) 염 수용액을 소정 농도로 증발시킬 수 있다 : 또는 (2) 보다 농축된 HBr 용책을 사용할 수 있다
HBr(62%)을 사용하는 퍼브로마이드 제조 과정을 아래 기재하며, 화합물은 표 4에 화합물 #17로서 열거한다.
화합물 #17 : 농축된 수성 에탄올암모늄 퍼브로마이드
화합물 #1의 제조 방법에 기재된 기구를 사용하여, HBr(62%) (500g/3.8몰)을 등근 바닥 플라스크에 넣었다.
그 플라스크에 에탄올아민(234g/3.8몰)을 서서히 적가하였다.
중화가 완료된 후, 74.1%의 염 용액을 얻었고, 그 반응 플라스크에 브롬(612g/3.9몰)을 조심스럽게 적가하였다.
무수 유기 퍼브로마이드
완전히 무수성인 아민 하이드로브로마이드 염을 사용함으로써, 고체 유기 암모늄 퍼브로마이드를 제조하는 것이 가능하였다.
표 4에 제시한 화합물 #18을 아래에 설명한다.
화합물 #18 : 고체 무수 에탄을암모늄 퍼브로마이드
HBr(48%)을 에탄올아민에 의해 중화시키고 건고 상태까지 증발시킴으로써 제조한 에탄올암모늄 브로마이드(10g/0.07몰)를 비이커에 넣었다.
브롬(11.2g/0.07몰)을 첨가하고, 비이커를 파라 필름으로 덮었다.
비이커를 35℃로 조심스럽게 가열하였고, 그 온도에서 비이커의 내용물은 균질한 액체가 되기 시작하였다.
비이커를 실온(24℃)에서 밤새 방치하였다.
아침이 될 때까지, 퍼브로마이드가 결정화 되었다.
2개의 다른 고체 퍼브로마이드, 고체 프로필암모늄 퍼브로마이드(화합물 #19)와 고체 디에탄을암모늄 퍼브로마이드(화합물 #20)는 수용성이 매우 좋았고, 동일 방식으로 제조하였다(표 4 참조).
실시예 3
2몰의 하이드로브로마이드가 원소 브롬 1몰에 첨가된 염인 경우 외관상 증기압이 더 낮고 산화 가능 브롬 함량이 더 낮은 퍼브로마이드를 제조한다.
만약 2번째 몰의 염이 동일한 해당 아민 하이드로브로마이드라면, 그때의 퍼브로마이드는 화합물 #21-23로 예시된다.
2 : 1(염 브롬) 수성 에탄올암모늄 퍼브로마이드(화합물 #21)의 제조 과정을 후술한다.
그러나, 화합물 #24와 #25로 예시되는 바와 같이 2번째 염이 상이하다면, 그때는 소정의 2번째 염을 고체 또는 수용액으로서 첨가한 후, 브롬을 첨가할 수 있다.
화합물 #24의 제조 과정을 아래에 제시한다.
화합물 #21-25에 대한 데이타는 표 5에 제시한다.
화합물 #21 : 수성 2 : 1(염 :브름) 에탄올암모늄 퍼브로마이드
에탄올아민 하이드로브로마이드 염을 화합물 #1에 의해 기제한 바와 같이 HBr(48%)을 에탄올아민으로 중화시키는 과정을 경유하여 제조한다.
에탄올아민 하이드로브로마이드(459.2g/2.0몰)를 기계적 교반기, 온도계, 및 첨가용 깔때기가 구비된 500ml용 등근 바닥 플라스크에 넣은 후, 브름(159.8g/1몰)을 서서히 첨가한다.
가시적인 증기압이 매우 낮은 흑적색 액체(612g/98.9% 수율, 질량 저울을 토대로 함)를 얻는다.
화합물 #24 : NaBr로 안정화된 수성 에탄올암모늄 퍼브로마이드
NaBr(26g/0.25몰)을 물(38g)에 녹이고, 그 결과의 용액을 에탄올암모늄 퍼브로마이드 용액(100g, 0.25몰의 에탄올암모늄 하이드로브로마이드와 0.25몰의 브롬을 함유함)에 첨가한다.
생성된 퍼브로아이드는 매우 낮은 증기압을 갖는다.
실시예 4
고급 퍼브로마이드
브롬을 추가로 수성 유기 암모늄 죄브로마이드에 첨가하는 것이 가능하다.
이들 퍼브로마이드는 활용 가능한 산화 가능 브롬 함량이 보다 높으며, 여전히 수용성이다.
이들 퍼브로마이드에 대한 데이타를 표 6에 열거한다.
HOCHCHNHBrBr분자의 계산된 n은 또한 공지이다.
첨가된 브롬 농도가 대략 51%인 화합물 #29가, 1ml의 샘플이 200m1의 물에 첨가된 경우 형성된 푸울인 바로 그 퍼브로마이드이다.
: 식 HOCH2CH2NH3BrBr7에 대해 계산된 n
퍼브로마이드 저장 수명 안정성 연구
퍼브로마이드 용액의 저장 수명 안정성을 측정하기 위하여, 시간 경과시 소실되는 브롬 퍼센트를 측정하는 일련의 연구를 수행하였다.
아래 도시된 다음의 표들은 연구된 퍼브로마이드와 시간 경과시 소실된 산화 가능 브롬 퍼센트를 나타낸다.
연구된 퍼브로마이드는 주변 조건에서 (표 7) 및 50℃에서 (표 8) 밀폐된 병에서 보유하였다.
퍼브로마이드의 증기압
수성 유기 암모늄 퍼브로마이드의 증기압을 페링톤(Farrington) 등에 의해 기재된 바와 같이 「Farrington, D. ; Alberti, R. ; William, S. ; Corwell, C. ; Bender, P. ; 및 Harriman, S.,Experiment 17, pp. 164-165, 제 7판, McGraw Hill Publishing Co., New York, 1976], 이소테니스코프((isoteniscope)를 사용하여 측정하였다.
그 데이타를 표 9에 나타낸다.
본 발명의 수용성 퍼할라이드는 쉽게, 그리고 경제적으로 제조될 수 있다.
그것들은 놀랍게도 안정하며, 산화 가능 브롬의 농도는 높다.
이런 종류의 화합물은 모든 수처리 및, 안정성 및 고함량의 브롬이 바람직한 다른 직용에 유용하다.

Claims (9)

  1. 다음 식의 수용성 암모늄 퍼할라이드 :
    상기 식에서, R1및 R2는 독립적으로 수소, 히드록시에틸, 알킬, 시클로알킬, 알킬에테르, 폴리옥시알킬렌, 및 할로겐화된 알킬이며 : X는 염소, 브롬 또는 요오드이고 : n은 2 내지 6이며 ; 그리고 R1과 R2중 단지 하나만이 수소일 수 있다.
  2. 제1항에 있어서, X가 브롬인 것을 특징으로 하는 수용성 퍼할라이드.
  3. 제2항에 있어서, R1이 히드륵시에틸과 C1-8의 알킬로 이루어지는 군으로부터 선택된 한가지이며, R2는 수소, 히드록시에틸 및 C1-8의 알킬로 이루어지는 군으로부터 선택된 한가지인 것을 특징으로 하는 수용성 퍼할라이드.
  4. 에탄올암모늄 퍼브로마이드, HOCH2CH2NH3-Br3.
  5. 프로필암모늄 퍼브로마이드, CH3CH2CH2NH3-Br3.
  6. 디에탄올암모늄 퍼브로마이드, (HOCH2CH2)2NH2-Br3.
  7. 다음 식 :
    (상기 식에서, R1및 R2는 독립적으로 수소, 히드록시에틸, 알킬, 시클로알킬, 알킬에테르, 폴리옥시알킬렌, 및 할로겐화된 알킬이며 ; X는 염소, 브롬 또는 요오드이고 ; 그리고 R1과 R2중 하나만이 수소일 수 있다.)의 암모늄 하이드로할라이드의 수용액과, 브롬으로 이루어지며, 하이드로할라이드의 브롬에 대한 몰비가 약 2-4 : 1 범위인 것을 특징으로 하는 안정된, 수성 퍼할라이드 조성물.
  8. 제7항에 있어서, 암모늄 하이드로할라이드의 일부가 브롬화 알칼리 금속과 브롬화 암모늄으로 이루어지는 군으로부터 선택된 안정화 염으로 대치되는 것을 특징으로 하는 안정된, 수성 퍼할라이드 조성물.
  9. 제8항에 있어서, 암모늄 하이드로할라이드의 안정화 염에 대한 몰비가 약 1 : 1인 것을 특징으로 하는 안정된, 수성 퍼할라이드 조성물.
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