KR20170061665A - 암모니아 합성장치 - Google Patents

암모니아 합성장치 Download PDF

Info

Publication number
KR20170061665A
KR20170061665A KR1020177006839A KR20177006839A KR20170061665A KR 20170061665 A KR20170061665 A KR 20170061665A KR 1020177006839 A KR1020177006839 A KR 1020177006839A KR 20177006839 A KR20177006839 A KR 20177006839A KR 20170061665 A KR20170061665 A KR 20170061665A
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
electrolyte
electrode
ammonia synthesis
nitrogen
ammonia
Prior art date
Application number
KR1020177006839A
Other languages
English (en)
Other versions
KR101870228B1 (ko
Inventor
유충열
윤형철
김종남
한상섭
유지행
Original Assignee
한국에너지기술연구원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 한국에너지기술연구원 filed Critical 한국에너지기술연구원
Publication of KR20170061665A publication Critical patent/KR20170061665A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR101870228B1 publication Critical patent/KR101870228B1/ko

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/17—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof
    • C25B9/19—Cells comprising dimensionally-stable non-movable electrodes; Assemblies of constructional parts thereof with diaphragms
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B15/00—Operating or servicing cells
    • C25B15/08—Supplying or removing reactants or electrolytes; Regeneration of electrolytes
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C01—INORGANIC CHEMISTRY
    • C01C—AMMONIA; CYANOGEN; COMPOUNDS THEREOF
    • C01C1/00—Ammonia; Compounds thereof
    • C01C1/02—Preparation, purification or separation of ammonia
    • C01C1/04—Preparation of ammonia by synthesis in the gas phase
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/27—Ammonia
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B11/00—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for
    • C25B11/04—Electrodes; Manufacture thereof not otherwise provided for characterised by the material
    • C25B11/051—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier
    • C25B11/073—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material
    • C25B11/075—Electrodes formed of electrocatalysts on a substrate or carrier characterised by the electrocatalyst material consisting of a single catalytic element or catalytic compound
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B15/00—Operating or servicing cells
    • C25B15/02—Process control or regulation

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Automation & Control Theory (AREA)
  • Analytical Chemistry (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)

Abstract

본 발명은 암모니아 합성에 관한 것으로, 특히 알칼리 수용액 또는 용융액을 전해질로 이용한 전기화학적 암모니아 합성장치에 관한 것이다. 본 발명의 암모니아 합성장치는 알칼리 수용액 또는 용융액을 전해질로 사용함으로써 전극 및 전해질의 조성, 크기 및 형태의 간편한 조작이 가능함에 따라 암모니아 합성수율이 향상되는 효과가 있다.

Description

암모니아 합성장치
본 발명은 암모니아 합성장치에 관한 것으로, 특히 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염을 전해질로 이용한 전기화학적 암모니아 합성장치에 관한 것이다.
암모니아는 화학식이 NH3인 수소와 질소화합물로 상온에서 자극적인 냄새가 나는 기체상태로 존재한다. 대기 중에 소량이 포함되어 있으며, 천연수에도 미량 함유되어 있고, 토양 중에도 세균의 질소 유기물을 분해하는 과정에서 생성되어 존재할 수 있다.
암모니아는 각종 화학공업의 원료, 암모니아수의 제조, 그리고 이온성 물질에 대한 용매로 사용된다. 암모니아를 생산하는 가장 일반적인 방법은 수소와 질소로부터 합성하는 하버-보쉬 공정으로 철 또는 루테늄 촉매의 존재 하에 하기 화학식 1과 같이 질소분자 1개와 수소분자 3개가 결합하여 암모니아 분자 2개를 만들며 100kJ의 에너지를 발생시키는 발열과정이다. 그러나 이는 대규모 산업 공정이지만 암모니아 수율이 10-20% 정도로 낮고, 추가 에너지 및 수소를 필요로하는 단점이 있다.
화학식 1
N2 + 3H2 -> 2NH3 + 100kJ
하버-보쉬 공정의 한계를 극복하기 위해 이온전도성 산화물 전해질을 이용한 전기화학적 암모니아 합성법이 제안되었으며 이는 수증기를 수소의 공급원으로 사용할 수 있고 수증기 기체를 이온전도성 산화물 표면에서 프로톤으로 전환시켜 질소와 낮은 압력(상압)에서 반응시킬 수 있다.
미국 등록특허 제7811442호는 암모니아 합성장치에 관한 것으로 튜브형의 프로톤 전도성 고체 산화물을 전해질로 이용하고 외부 전류를 인가하여 암모니아를 합성하는 암모니아 합성 장치를 개시한다.
유럽 등록특허 제972855호는 암모니아 합성장치에 관한 것으로 평판형의 프로톤 전도성 고체 산화물을 전해질로 이용하고 외부 전류를 인가하여 암모니아를 합성하는 암모니아 합성장치를 개시한다.
그러나 고체 산화물 전해질의 사용은 고온의 작동 조건이 필요하며 이는 암모니아가 수소 및 질소 기체로 분해될 수 있는 온도이므로 높은 수율을 얻기 어려운 단점이 있다. 또한 산화물 전해질의 제조과정에서 분말의 합성, 소결, 촉매도포 등의 복잡한 단계를 거쳐야 하며 고온의 열처리가 필요한 밀봉재를 사용해야하는 단점이 있다.
따라서, 보다 수율이 높고 제조 단가가 저렴한 에너지 친화적 암모니아 합성장치가 필요하다.
본 발명은 전술한 종래의 문제점을 해결하기 위해 안출된 것으로, 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염 전해질 기반의 개선된 전기화학 암모니아 합성 장치를 제공하고자 한다.
본 발명자들은 알칼리 수용액 또는 용융액 전해질 기반의 개선된 전기화학 암모니아 합성 장치로 알칼리 수용액 또는 용융액을 전해질로 사용하고 전극 및 전해질의 조성, 크기 및 형태의 간편한 조작이 가능하여 향상암모니아 합성수율을 발견하여 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
본 발명은 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염을 전해질로 사용하는 전해셀 용기; 상기 전해질 내에 서로 분리되어 위치하며, 다공성 금속(porous metal)으로 이루어진 산화극 및 환원극; 상기 산화극과 상기 환원극 사이에 위치하여 상기 산화극과 상기 환원극을 전기적으로 분리하는 전극 분리부재; 다공성 금속막을 통해 상기 환원극에 건조 질소기체 또는 수증기를 포함한 질소기체를 공급하는 질소공급부; 상기 산화극 및 환원극과 전기적으로 연결되고 전력을 공급하는 전원장치; 전해질 수위를 측정하여 물을 공급하는, 전해질 수위 센서를 구비한 물공급부; 및 상기 전해셀 용기의 배출구로 배출된 전해질을 가열하는 가열기와 상기 가열기에서 가열된 전해질을 상기 용기의 입력구로 순환시키기 위한 펌프를 구비한 전해셀 용기 외부 전해질 순환부를 포함하는, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 알칼리는 화학식이 AOH인 알칼리금속 수산화물 또는 AE(OH)2인 알칼리토금속 수산화물이며, 상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속이고, 상기 AE는 Mg, Ca, Sr 또는 Ba 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리토금속인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 알칼리는 하나 이상의 알칼리금속 수산화물 및 하나 이상의 알칼리토금속 수산화물을 서로 혼합한, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 이온성 액체는 (i) Ammonium, Imidazolium, Oxazolium, Piperidinium, Pyrazinium, Pyrazolium, Pyridazinium, Pyridinium, Pyrimidinium, Pyrrolidinium, Pyrrolinium, Pyrrolium, Thriazolium, Triazolium 로 구성된 군에서 선택된 양이온 및 (ii) F-, Cl-, Br-, I-, NO3 -, N(CN)2 -, BF4 -, ClO4 -, (SCN)-, C(CN)3 -, B(CN)4 -, Tf2N-, TfO-, RSO3 -, RCOO-(여기서 R은 C1 ~C9 알킬기 또는 페닐기임); PF6 -, (CF3)2PF4 -, (CF3)3PF3 -, (CF3)4PF2 -, (CF3)5PF-, (CF3)6P-, (CF3SO-)2, (CF2CF2SO3 -)2, (CF3SO3)2N-, CF3CF2(CF3)2CO-, (CF3SO2)2CH-, (SF5)3C-, (CF3SO2)3C-, CF3(CF2)7SO3 -, CF3CO2 -, CH3CO2 - 로 구성된 군에서 선택된 음이온의 조합으로 이루어진 것인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한 상기 용융염은 화학식이 ACl인 염화물을 한 종 이상 포함하고, 상기 A는 상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 산화극 및 환원극의 재료는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 전해질은 1nm 내지 1000nm의 나노입자 형태로 분산된 질소 해리촉매를 더 포함하고, 상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 환원극은 표면에 질소 해리촉매가 코팅되고, 상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 전해질은 1nm 내지 1000nm의 나노입자 형태로 분산된 질소 해리촉매를 더 포함하고, 상기 환원극은 표면에 질소 해리촉매가 코팅되며, 상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명은 또한, 상기 가열기의 전해질 가열온도는 20℃ 내지 450℃인, 암모니아 합성장치를 제공한다.
본 발명의 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염을 전해질로 이용한 암모니아 합성장치는 전극 및 전해질의 조성, 크기 및 형태의 간편한 조작이 가능하여 암모니아 합성수율이 향상되는 효과가 있다.
도 1은 본 발명의 한 구현예에 따른 암모니아 합성장치를 나타낸 모식도이다.
도 2는 본 발명의 한 구현예에 따른 전해질에 분산된 질소 해리촉매를 사용한 암모니아 합성장치를 나타낸 모식도이다.
도 3은 본 발명의 한 구현예에 따른 환원극에 코팅된 질소 해리촉매를 사용한 암모니아 합성장치를 나타낸 모식도이다.
도 4는 본 발명의 한 구현예에 따른 전해질에 분산된 질소 해리촉매 및 환원극에 코팅된 암모니아 합성장치를 나타낸 모식도이다.
도 5는 전극 분리부재, 전해질 수위 센서, 전해질 순환펌프 및 가열기를 포함한 암모니아 합성장치의 개략도이다.
도 6은 전극 분리부재가 구비된 전극부를 나타낸 개략도이다.
이하 본 발명이 속하는 기술 분야에서 통상의 지식을 가진 자가 용이하게 실시할 수 있을 정도로 바람직한 실시예를 도면을 참조하여 상세하게 설명하면 다음과 같다.
암모니아는 NH3인 수소와 질소의 화합물로 무색이며 냄새가 자극적이고 상온에서 기체 상태로 존재한다. 한 변이 0.163nm인 정삼각형을 이루고 있는 3개의 수소 원자가 있고, 정삼각형의 중심으로부터 질소원자가 0.038nm 떠 있는 모양으로 삼각뿔형에 분자 구조를 나타낸다. 암모니아를 이루고 있는 질소 원자에는 비공유 전자쌍이 한 쌍 존재하는데, 이로 인해 암모니아는 양성자 받개, 즉 염기로 작용할 수 있다. 본 발명은 액체 전해질 기반의 전기화학적 암모니아 합성장치이다. 물의 전기 분해시 생성되는 수소이온과 질소가 반응하여 암모니아가 생성되는 (N2+6H++6e-2NH3) 이론적 전기화학전위는 수소 환원 전위 (standard hydrogen electrode potential, SHE) 대비 0.057V 로 수소 환원 전위인 0V와 매우 유사하다. 따라서 수소이온을 다량으로 생성할 수 있는 액체 전해질 기반의 전기화학적 암모니아 합성법은 에너지 효율면에서 우수하다. 또한 하기 전기분해 반응식 1을 참조하면 알칼리 전해질에서 물과 질소기체가 반응하여 암모니아가 생성되는 평형 전기화학전위는 1.17V로 물분해 전기화학전위인 1.23V 와 유사하기 때문에 암모니아 생성 반응이 수소 생성 반응과 경쟁 가능하다. 본 발명의 액체 전해질은 알칼리 수용액, 알칼리 용융액을 사용할 수 있다.
전기분해 반응식 1
환원전극: 2N2+12H2O+12e- 4NH3+12OH- Ec 0= -0.771V (vs. SHE)
산화전극: 12OH- 3O2+6H2O+12e- Ea 0= 0.401 V (vs. SHE)
전체: 2N2+6H2O 4NH3+3O2 Etotal 0= 1.171V (vs. SHE)
따라서 한 양태에서 본 발명은 알칼리 수용액을 전해질로 이용한 암모니아 합성 장치로, 상기 장치는 알칼리 수용액을 전해질로 사용하는 전해셀 용기; 상기 전해질 내에 서로 분리되어 위치하며, 다공성 금속(porous metal)으로 이루어진 산화극 및 환원극;상기 산화극과 상기 환원극 사이에 위치하여 상기 산화극과 상기 환원극을 전기적으로 분리하는 전극 분리부재; 다공성 금속막을 통해 상기 환원극에 질소기체를 공급하는 질소공급부; 상기 산화극 및 환원극과 전기적으로 연결되고 전력을 공급하는 전원장치; 전해질 수위를 측정하는 전해질 수위 센서; 및 상기 전해셀 용기의 배출구로 배출된 전해질을 가열하는 가열기와 상기 가열기에서 가열된 전해질을 상기 용기의 입력구로 순환시키기 위한 펌프를 구비한 전해셀 용기 외부 전해질 순환부를 포함하는, 암모니아 합성장치이다. 알칼리 수용액이란 수용액이 염기성을 나타내는 것의 총칭이며, 본 발명에서는 알칼리금속 또는 알칼리토금속 원소의 수산화물을 이른다. 본 발명의 상기 알칼리금속 수산화물은 화학식 AOH로 표기되며, 상기 알칼리토금속 수산화물은 화학식 AE(OH)2인로 표기된다. 상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속이고, 상기 AE는 Mg, Ca, Sr 또는 Ba 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리토금속이다. 한 구현예에서 상기 알칼리는 하나 이상의 알칼리금속 수산화물 및 하나 이상의 알칼리토금속 수산화물을 서로 혼합하여 사용할 수 있다. 혼합하는 수산화물의 조성에 따라서 수용액의 이온 강도 (ionic strength)를 조절할 수 있다.
도 1을 참조하면 알칼리 전해질을 이용한 암모니아 합성장치로 알칼리 전해질(10)로 채워진 전해셀 용기(20)에 산화극(30), 환원극(40)이 서로 분리되어 위치되어 있으며, 상기 전해셀 하부에는 질소 공급부(50)가 위치할 수 있다. 상기 질소 공급부(50)로 질소 기체가 주입되며 한 구현예에서 1 내지 20 bar의 압력으로 주입된다. 또한 상기 질소 공급부는(50) 다공성 금속으로 전해셀 용기와 연결되며, 역류(back flow)방지 밸브를 구비한다. 상기 산화극(30)에서는 하기 화학식2의 반응이 일어난다. 알칼리 수용액 내에 존재하는 수산화이온(OH-)이 산화극(30)에서 산화되면서 발생한 전자가 환원극(40)으로 이동한다.
화학식 2
12OH- -> 3O2 + 6H2O +12e-
본 발명의 질소 공급부(50)로부터 공급된 질소는 환원극(40) 표면에서 해리되고 전해질에 포함된 산화극에서 물 분해 반응 시 생성되는 수소 이온과 반응하여 하기 화학식 3과 같이 암모니아로 합성된다.
화학식 3
12H2O + 2N2 + 12e--> 4NH3 + 12OH-
본 발명의 알칼리 수용액 전해질을 사용한 암모니아 합성장치는 전극 및 전해질의 조성, 크기 및 용량을 쉽게 변화시킬 수 있기 때문에 암모니아 합성량을 최대화할 수 있는 장점이 있다. 또한 암모니아 합성에 필요한 수소의 공급원인 물의 공급에 제한이 없기 때문에 추가적인 수증기 등의 공급이 필요없다. 한 구현예에서 상기 산화극 및 환원극의 재료는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물이다.
질소(N2)는 원자간 결합이 삼중결합이기 때문에 원자 또는 이온으로 해리되기 어려운 기체분자이다. 따라서 질소 해리를 촉진하기 위해 촉매가 필수적이다. 본 발명에서는 암모니아 합성량을 증가시키기 위해 질소 해리를 촉진하는 금속, 금속 산화물 및/또는 금속 질화물로 이루어진 질소 해리촉매를 이용한다. 상기 질소 해리 촉매는 나노입자 형태 또는 전극에 코팅된 형태이며, 상기 나노입자 형태의 질소 해리 촉매는 분산된 부유촉매, 나노 촉매, 나노 질소 해리촉매로 표현할 수 있다. 도 2는 상기 질소 해리촉매가 알칼리 용액 전해질 내에 나노입자 형태로 분산되어 촉매역할을 수행하는 부유촉매를 나타낸다. 분산된 나노 질소 해리촉매(60)는 전해질내로 공급된 질소기체를 해리시키고 해리된 질소는 환원극(40)에서 수소와 결합하여 암모니아를 합성하게 된다. 본 발명에서는 촉매의 효율적인 사용을 위해 암모니아가 환원극(40), 전해질(10) 및 질소 해리촉매가 접하는 계면에서 생성되는 것을 이용하여 도 3과 같이 환원극에 질소 해리촉매를 코팅(62)하여 보다 효율적으로 암모니아를 합성 할 수 있다. 한 구현예에서는 이로 한정하는 것은 아니나, 상기 질소 해리 촉매를 붓, 스프레이, 스크린프린팅, 스핀코팅, 딥코팅, 전기 도금, 무전해 도금법 또는 촉매의 전구체 용액에 침지한 후 수열처리하는 방법을 이용하여 상기 환원극의 일부 또는 전체의 양면에 코팅한다. 또한 도 4와 같이 암모니아 합성 효율을 최대화 하기위하여 분산된 나노입자 형태의 질소 해리촉매(60) 및 환원극에 코팅된 질소 해리촉매(62)를 동시에 적용하여 암모니아를 합성 할 수 있다.
도 5는 전극 분리부재(46), 전해질 수위 센서(12), 전해질 순환펌프(24) 및 가열기(22)를 포함한 암모니아 합성장치의 개략도이다. 전해셀 용기(20)의 상면에는 합성된 암모니아를 포집하는 암모니아 포집부(52)가 위치하며, 하면에는 질소 공급부(50)가 위치한다. 상기 전해셀 용기(20) 내의 전해질(10)은 전해셀 용기(20)의 외부에 위치하며 배관으로 연결된 가열기(22)와 전해질 순환펌프(24)를 거친다. 상기 가열기(22)는 전해질의 온도를 일정하게 유지하기 위함이며, 예를 들면 카트리지 히터를 사용할 수 있다. 상기 전해질 순환펌프(24)는 전해질의 온도 유지 및 촉매 분산을 위해 설치되는 것이며, 가열기(22)에서 가열된 전해질이 상기 전해질 순환펌프(24)로 공급되고 이는 전해질 흐름(26) 방향에 따라 전해셀 용기(20)로 재공급된다. 전해질 내에 분산되어있는 부유촉매인 나노 질소 해리촉매의(60) 순환을 도와 가라앉음을 방지하고, 이는 촉매 활성도를 높여 암모니아 합성수율을 극대화 할 수 있다. 상기 전해질 수위 센서(12)는 전해질 또는 물 공급량이 유지되도록 조절하는 것이며, 또한 전해질 내에 암모니아 합성 재료인 물의 양을 일정하게 할 수 있다. 도 6은 본 발명의 한 구현에에 따른 전극 분리부재(46)가 구비된 전극부이다. 상기 전극부는 전극 분리부재(46), 전극 연결부(44), 산화극(30)과 환원극(미도시) 및 전극 홀더(42)를 포함한다. 상기 전극 분리부재(46)은 산화극(30)과 환원극(미도시) 사이에 위치하는 것으로, 전극 간의 접촉을 방지할 수 있다. 상기 전극 홀더(42) 및 전극 분리부재(46)를 사용함으로써 암모니아 합성장치를 컴팩트하게 구현할 수 있다.
본 발명의 전해질에 분산되는 질소 해리촉매는 이로 한정하는 것은 아니나 1nm 내지 100nm의 나노입자 형태로 전해질에 분산되고, 상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물이다.
또 다른 측면에서 본 발명은 알칼리 용융액을 전해질로 이용한 암모니아 합성 장치로, 상기 장치는 전해질로 알칼리 용융액을 채운 전해셀 용기; 상기 전해질 내부에 서로 분리되어 위치하는 산화극 및 환원극; 상기 환원극에 수증기가 포화된 질소기체를 공급하는 수증기 혼합 질소공급부; 및 상기 산화극 및 환원극과 전기적으로 연결되고 전력을 공급하는 전원장치를 포함하는, 암모니아 합성장치이다.
본 발명은 전술한 바와 같이 액체 전해질 기반의 전해전지를 이용하여 암모니아를 합성하는 것으로, 한 구현예에서 알칼리 용융액을 사용하여 암모니아를 합성한다. 특히 한 가지 이상의 알칼리를 혼합하여 공융(eutectic)혼합물을 액체 전해질로 이용한다. 공융 혼합물이란 액체에서 동시에 정출되는 2종 이상의 결정 혼합물로, 일정한 녹는점을 가지며 미세한 이종의 결정이 혼합되어 있지만 겉보기에는 균일하다. 어떤 종류의 혼합액체를 냉각하면 일정한 응고점을 보이면서 일정한 성분비의 고체가 석출되는 수가 있는데 이 경우, 고체를 가열하면 그 응고점과 같은 온도에서 융해하는 특징을 가진다. 이러한 특징을 이용하여 본 발명의 알칼리 즉 두 가지 이상의 수산화물 혼합하게 되면 단일 수산화물의 녹는점보다 낮은 온도에서 공융되는 현상이 나타나기 때문에 단일 수산화 전해질 보다 낮은 온도에서 사용가능한 장점이 있다.
알칼리 용융액을 전해질로 사용한 암모니아 합성 장치는 도 1 내지 도 5와 같은 장치에서 암모니아 합성이 수행될 수 있으나, 알칼리 용융액은 수분을 포함하지 않기 때문에 질소기체에 수증기를 포화시켜 공급하고 수증기가 분해되어 발생하는 수소가 암모니아 합성에 이용된다. 또한 암모니아 합성에 필요한 수소의 공급원인 물을 물공급기를 통해 외부에서 공급할 수 있다. 전해질 수위 센서 등을 이용하여 물 공급을 일정하게 유지할 수 있으며, 이는 반응물인 물의 양을 일정하게 조절 가능하다.
또 다른 양태에서 본 발명은 이온성 액체(ionic liquid)를 전해질로 이용한 암모니아 합성 장치로, 상기 장치는 전해질로 이온성 액체를 채운 전해셀 용기; 상기 전해질 내부에 서로 분리되어 위치하는 산화극 및 환원극; 상기 환원극에 수증기가 포화된 질소기체를 공급하는 수증기 혼합 질소공급부; 및 상기 산화극 및 환원극과 전기적으로 연결되고 전력을 공급하는 전원장치를 포함하는, 암모니아 합성장치이다. 이온성 액체란 소금과 같이 금속 양이온과 비금속 음이온으로 이루어진 이온성 염 화합물이 통상 800℃ 이상의 고온에서 녹는 것과는 달리, 100℃ 이하의 온도에서 액체로 존재하는 특성을 갖는 이온성 염이다. 특히, 상온에서 액체로 존재하는 이온성 액체를 상온 이온성 액체 (room temperature ionic liquid, RTIL)라 한다.
이온성 액체는 비휘발성이기 때문에 증기압이 없으며, 이온전도도가 높다. 특히 극성이 커서 무기 및 유기금속 화합물을 잘 용해시키며 넓은 온도범위에서 액체로 존재하는 독특한 특성을 갖고 있기 때문에, 촉매, 분리, 전기화학 등 광범위한 화학 분야에 응용될 수 있다. 그리고 낮은 대칭성, 약한 분자간 인력과 양이온에서의 전하 분포 등이 녹는점을 감소시킨다. 또한, 이온성 액체는 무독성, 비가연성, 우수한 열적 안정성을 가질 뿐만 아니라, 액체로서의 넓은 온도 범위, 높은 용매화 능력, 비배위결합성 등 기존의 독성 유기 용매를 대체할 수 있는 환경친화성 차세대 용매로서의 물리화학적 특성을 지니고 있다. 이온성 액체의 독특한 물리적, 화학적 성질은 이온성 액체의 양이온과 음이온의 구조에 따라 크게 영향을 받으며 사용자의 이용 목적에 따라 최적화를 꾀할 수 있다.
본 발명에서 사용하는 이온성 액체는 이온성 액체의 경우는 질소의 용해도를 증가시키기 용이하며, 넓은 인가전압 범위에서 분해되지 않는 장점이 있다. 특히 Imidazolium 기반 양이온, nitrile을 포함하고 있는 음이온의 이온성 액체는 질소 용해도가 높아 전해질 용액 내의 질소 함유량이 높아지며, 암모니아 합성 반응에 참여하는 질소가 증가한다. 이에 따라 암모니아 합성수율 향상시킬 수 있다. 본 발명의 한 구현예에서 상기 이온성 액체는 유기 양이온과 유기, 무기 음이온으로 구성될 수 있으며, 한 구현예에서 상기 이온성 액체는 (i) Ammonium, Imidazolium, Oxazolium, Piperidinium, Pyrazinium, Pyrazolium, Pyridazinium, Pyridinium, Pyrimidinium, Pyrrolidinium, Pyrrolinium, Pyrrolium, Thriazolium, Triazolium 로 구성된 군에서 선택된 양이온 및 (ii) F-, Cl-, Br-, I-, NO3 -, N(CN)2 -, BF4 -, ClO4 -, (SCN)-, C(CN)3-, B(CN)4 -, Tf2N-(bis(rifluoromethanesulfonyl)imide), TfO-(trifluoromethanesulfonate), RSO3 -, RCOO-(여기서 R은 C1 ~C9 알킬기 또는 페닐기임); PF6 -, (CF3)2PF4 -, (CF3)3PF3 -, (CF3)4PF2 -, (CF3)5PF-, (CF3)6P-, (CF3SO-)2, (CF2CF2SO3 -)2, (CF3SO3)2N-, CF3CF2(CF3)2CO-, (CF3SO2)2CH-, (SF5)3C-, (CF3SO2)3C-, CF3(CF2)7SO3 -, CF3CO2 -, CH3CO2 - 로 구성된 군에서 선택된 음이온의 조합으로 이루어진 것이다.
이온성 액체를 전해질로 사용한 암모니아 합성 장치는 도 1 내지 도 5와 같은 장치에서 암모니아 합성이 수행될 수 있으나, 이온성 액체는 수분을 포함하지 않기 때문에 질소기체에 수증기를 포화시켜 공급하고 수증기가 분해되어 발생하는 수소가 암모니아 합성에 이용된다. 또한 암모니아 합성에 필요한 수소의 공급원인 물을 물공급기를 통해 외부에서 공급할 수 있다. 전해질 수위 센서등을 이용하여 물 공급을 일정하게 유지할 수 있으며, 이는 반응물인 물의 양을 일정하게 조절 가능하다.
또한 본 발명의 암모니아 합성장치는 용융염을 전해질로 사용할 수 있다. 용융염이란 상온에서 고체의 염을 고온에서 녹인 것으로 본 발명의 용융염은 화학식이 ACl인 염화물을 한 종 이상 포함하고, 상기 A는 상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속이다. 상기 염화물의 2종 이상의 혼합물은 공융혼합물로, 공융점이 450℃ 미만인 것이 바람직하다.
본 발명의 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염을 전해질로 사용한 암모니아 합성장치의 작동온도는 25℃ 내지 500℃ 바람직하게 20℃ 내지 150℃로 비교적 저온에서 암모니아를 합성할 수 있으며, 다양한 전극의 조성, 전해질의 종류 및 질소 해리촉매 등을 조절하여 적용할 수 있기 때문에 효율적인 암모니아 합성이 가능하다. 또한 본 발명의 장치는 전극 분리부재, 전해질 수위 센서, 전해질 순환펌프 및 가열기를 포함할 수 있다.
본 발명에서 사용되는 모든 기술용어는, 달리 정의되지 않는 이상, 본 발명의 관련 분야에서 통상의 당업자가 일반적으로 이해하는 바와 같은 의미로 사용된다. 본 명세서에 참고문헌으로 기재되는 모든 간행물의 내용은 본 발명에 도입된다.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위해서 실시예를 제시한다. 그러나 하기의 실시예는 본 발명을 보다 쉽게 이해하기 위하여 제공되는 것일 뿐 본 발명이 하기의 실시예에 한정되는 것은 아니다.
실시예 1. 알칼리 수용액을 전해질로 이용한 전기화학적 암모니아 합성
본 발명의 암모니아 합성장치로 암모니아를 합성하기 위해 알칼리 수용액을 전해질로 이용하였으며 도 5에 도시된 장치를 이용하여 암모니아를 합성하였다. 외부에서 가열기 및 펌프를 이용하여 전해질의 가열 및 순환이 가능하기 때문에 암모니아 합성온도의 최적화 및 부유촉매 사용시 부유촉매가 반응기에 가라앉는 것을 방지할 수 있다. 상기 알칼리 수용액은 30wt%의 KOH 수용액을 제조하여 사용하였으며, 환원극 및 산화극은 다공성 Ni 전극을 사용하고 60℃, 1atm 에서 암모니아를 합성하였다. 암모니아 합성을 위한 전해셀 용기의 부피는 2리터 이며, 부유시키는 질소 해리 촉매의 표면적은 BET 실험으로부터 촉매의 무게에 따른 표면적 계산하여 100 m2로 동일하게 하였다. 질소해리 촉매는 직경 300nm Fe2O3 또는 100nm CoFe2O4 를 나노 질소 해리촉매로 사용하여 촉매 종류에 따른 암모니아 합성량을 측정하였다. 또한 전극에 코팅된 촉매 및 나노 질소해리 촉매를 동시에 사용하였을 경우의 암모니아 합성량을 측정하기 위해 전극으로는 산화극과 환원극 모두 다공성 Ni 전극을 사용하고, 환원극 표면에 Co3O4를 수열반응을 이용하여 코팅하였다. 나노 질소 해리촉매로는 직경 900nm Co3O4를 적용하여 암모니아 합성량을 측정하였다. 암모니아 합성량 측정시 인가전압은 1.5V 내지 2.0V 범위에서 0.1V 간격으로 전압에 따른 암모니아를 합성량을 측정하였다. 그 결과를 표 1에 나타냈다.
Figure pct00001
나노 질소 해리촉매로 Fe2O3를 사용한 경우 나노 질소 해리촉매를 포함하지 않은 경우보다 각 인가 전압에서 2배 이상의 암모니아 합성량을 나타내었으며, 인가 전압이 2.0V 일 때 3.8배 이상이 증가하였다. 나노 질소 해리촉매로 CoFe2O4를 사용한 경우 나노 질소 해리촉매를 포함하지 않은 경우보다 각 인가 전압에서 더 많은 암모니아 합성량이 측정되었으며 2.0V일 때 2.9배 이상의 암모니아 합성량이 측정되었다. 전해질 내에 분산된 나노 질소 해리촉매가 존재하면 월등히 암모니아 합성량이 증가하는 것을 알 수 있으며, 부유촉매로 Fe2O3를 사용할 경우 CoFe2O4를 사용한 경우보다 보다 촉매 효율이 더 높은 것으로 판단된다. 촉매가 코팅돤 환원극과 나노 질소해리촉매를 둘다 사용한 경우에는 인가 전압을 증가시키더라도 암모니아 합성량이 크게 증가하지 않았다. 이는 900nm 크기의 Co3O4를 나노 질소해리 촉매로 사용하여 낮은 암모니아 합성량이 측정된 것으로 판단된다. 즉, 전해질 내의 나노 질소해리 촉매(부유촉매)의 입자 크기가 작을수록 촉매 활성위치의 숫자가 증가하여 질소 해리 촉매 활성도가 증가하고, 암모니아 합성량이 증가함을 알 수 있다. 또한 질소 친화도가 높은 ZrN 질소 해리 촉매를 적용한 결과 암모니아 합성량이 산화물 촉매 대비 100 내지 1000배 증가한 것을 알수 있다. 따라서 본 발명의 알칼리 수용액 또는 알칼리 용융액을 전해질로 이용한 암모니아 합성장치는 액체 전해질을 사용함으로써 저온에서 암모니아 합성이 가능하고 전극 및 전해질의 조성, 촉매의 크기 및 형태의 간편한 조작이 가능하므로 암모니아 합성수율이 향상되는 효과가 우수한 것으로 판단된다.
10. 전해질 12. 전해질 수위 센서
20. 전해셀 용기 22. 가열기
24. 전해질 순환펌프 26. 전해질 흐름
30. 산화극 40. 환원극
42. 전극홀더 44. 전극 연결부재
46. 전극 분리부재 50. 질소 공급부
52. 암모니아 포집부 60. 나노 질소 해리촉매
62. 코팅된 질소 해리촉매

Claims (10)

  1. 알칼리 수용액, 알칼리 용융액, 이온성 액체 또는 용융염을 전해질로 사용하는 전해셀 용기;
    상기 전해질 내에 서로 분리되어 위치하며, 다공성 금속(porous metal)으로 이루어진 산화극 및 환원극;
    상기 산화극과 상기 환원극 사이에 위치하여 상기 산화극과 상기 환원극을 전기적으로 분리하는 전극 분리부재;
    다공성 금속막을 통해 상기 환원극에 건조 질소기체 또는 수증기를 포함한 질소기체를 공급하는 질소공급부;
    상기 산화극 및 환원극과 전기적으로 연결되고 전력을 공급하는 전원장치;
    전해질 수위를 측정하여 물을 공급하는, 전해질 수위 센서를 구비한 물공급부; 및
    상기 전해셀 용기의 배출구로 배출된 전해질을 가열하는 가열기와 상기 가열기에서 가열된 전해질을 상기 용기의 입력구로 순환시키기 위한 펌프를 구비한 전해셀 용기 외부 전해질 순환부를 포함하는,
    암모니아 합성장치.
  2. 제 1 항에 있어서,
    상기 알칼리는 화학식이 AOH인 알칼리금속 수산화물 또는 AE(OH)2인 알칼리토금속 수산화물이고,
    상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속이고,
    상기 AE는 Mg, Ca, Sr 또는 Ba 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리토금속인,
    암모니아 합성장치.
  3. 제 1 항에 있어서,
    상기 알칼리는 하나 이상의 알칼리금속 수산화물 및 하나 이상의 알칼리토금속 수산화물을 서로 혼합한,
    암모니아 합성장치.
  4. 제 1 항에 있어서,
    상기 이온성 액체는
    (i) Ammonium, Imidazolium, Oxazolium, Piperidinium, Pyrazinium, Pyrazolium, Pyridazinium, Pyridinium, Pyrimidinium, Pyrrolidinium, Pyrrolinium, Pyrrolium, Thriazolium, Triazolium 로 구성된 군에서 선택된 양이온 및
    (ii) F-, Cl-, Br-, I-, NO3 -, N(CN)2 -, BF4 -, ClO4 -, (SCN)-, C(CN)3-, B(CN)4 -, Tf2N-, TfO-, RSO3 -, RCOO-(여기서 R은 C1 ~C9 알킬기 또는 페닐기임); PF6 -, (CF3)2PF4 -, (CF3)3PF3 -, (CF3)4PF2 -, (CF3)5PF-, (CF3)6P-, (CF3SO-)2, (CF2CF2SO3 -)2, (CF3SO3)2N-, CF3CF2(CF3)2CO-, (CF3SO2)2CH-, (SF5)3C-, (CF3SO2)3C-, CF3(CF2)7SO3 -, CF3CO2 -, CH3CO2 - 로 구성된 군에서 선택된 음이온의 조합으로 이루어진 것인,
    암모니아 합성장치.
  5. 제 1 항에 있어서,
    상기 용융염은 화학식이 ACl인 염화물을 한 종 이상 포함하고,
    상기 A는 상기 A 는 Li, Na, K, Rb 또는 Cs 중에서 선택되는 하나 이상의 알칼리금속인,
    암모니아 합성장치.
  6. 제 1 항에 있어서,
    상기 산화극 및 환원극의 재료는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인,
    암모니아 합성장치.
  7. 제 1 항에 있어서,
    상기 전해질은 1nm 내지 1000nm의 나노입자 형태로 분산된 질소 해리촉매를 더 포함하고,
    상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인,
    암모니아 합성장치.
  8. 제 1 항에 있어서,
    상기 환원극은 표면에 질소 해리촉매가 코팅되고,
    상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인,
    암모니아 합성장치.
  9. 제 1 항에 있어서,
    상기 전해질은 1nm 내지 1000nm의 나노입자 형태로 분산된 질소 해리촉매를 더 포함하고,
    상기 환원극은 표면에 질소 해리촉매가 코팅되며,
    상기 질소 해리촉매는 Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Y, Zr, Nb, Mo, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt, 및 Au 로 이루어진 군으로부터 선택되는 하나 이상의 합금, 산화물 또는 질화물인,
    암모니아 합성장치.
  10. 제 1 항에 있어서,
    상기 가열기의 전해질 가열온도는 20℃ 내지 450℃인,
    암모니아 합성장치.
KR1020177006839A 2014-11-17 2015-09-18 암모니아 합성장치 KR101870228B1 (ko)

Applications Claiming Priority (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR20140159774 2014-11-17
KR1020140159774 2014-11-17
PCT/KR2015/009806 WO2016080645A2 (ko) 2014-11-17 2015-09-18 암모니아 합성장치

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20170061665A true KR20170061665A (ko) 2017-06-05
KR101870228B1 KR101870228B1 (ko) 2018-06-25

Family

ID=55961174

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020177006839A KR101870228B1 (ko) 2014-11-17 2015-09-18 암모니아 합성장치

Country Status (5)

Country Link
US (1) US10017866B2 (ko)
EP (2) EP3567134A1 (ko)
JP (1) JP6400847B2 (ko)
KR (1) KR101870228B1 (ko)
WO (1) WO2016080645A2 (ko)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019182207A1 (ko) * 2018-03-23 2019-09-26 한국에너지기술연구원 리튬 초이온 전도체 기반의 암모니아 합성 방법
KR20200031914A (ko) * 2018-09-17 2020-03-25 한국과학기술연구원 전기화학적 암모니아 합성용 촉매 및 이의 제조방법

Families Citing this family (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102015012440B4 (de) 2015-09-28 2020-02-13 Dräger Safety AG & Co. KGaA Elektrochemischer Gasgenerator für Ammoniak unter Verwendung lonischer Flüssigkeiten und Verwendung des Gasgenerators
EP3411514A4 (en) * 2016-02-03 2019-11-06 Monash University METHOD AND CELL FOR CONVERTING DIAZOTE IN AMMONIA
US10868332B2 (en) 2016-04-01 2020-12-15 NOHMs Technologies, Inc. Modified ionic liquids containing phosphorus
DE102016213360A1 (de) * 2016-07-21 2018-01-25 Thyssenkrupp Ag Verfahren zur elektrochemischen Herstellung von Ammoniak
GB2552526A (en) * 2016-07-28 2018-01-31 Siemens Ag Electrochemical method of ammonia generation
JP7296893B2 (ja) 2017-07-17 2023-06-23 ノームズ テクノロジーズ インコーポレイテッド リン含有電解質
EP3658505A4 (en) * 2017-07-27 2021-04-14 Monash University PROCESS, CELL AND ELECTROLYTE FOR CONVERTING DIAZOTE
CA3074963A1 (en) * 2017-09-08 2019-03-21 Haskoli Islands Electrolytic ammonia production using transition metal oxide catalysts
KR102154282B1 (ko) * 2017-11-24 2020-09-09 한국과학기술연구원 단결정 금속 촉매를 이용한 전기화학적 암모니아 합성방법
CN107999114A (zh) * 2017-12-19 2018-05-08 成都玖奇新材料科技有限公司 电化学还原氮气制氨非贵金属催化剂
US11248303B2 (en) * 2018-06-06 2022-02-15 Molecule Works Inc. Electrochemical device comprising thin porous metal sheet
US11661658B2 (en) * 2018-06-15 2023-05-30 Benjamin Joseph Hertzberg Electrochemical synthesis of ammonia
CN108796537A (zh) * 2018-08-14 2018-11-13 赫普科技发展（北京）有限公司 一种火电厂电解制氢合成氨系统
CN109126782B (zh) * 2018-10-22 2021-08-03 浙江工业大学 一种用于电化学合成氨的多孔PdRu合金催化剂及其制备方法
US11885029B2 (en) * 2019-02-12 2024-01-30 Georgia Tech Research Corporation Systems and methods for forming nitrogen-based compounds
KR102424815B1 (ko) * 2020-05-20 2022-07-25 울산과학기술원 질소 환원 시스템
KR102427845B1 (ko) 2020-08-31 2022-08-01 울산과학기술원 그래피틱 불완전 루이스 산-염기 쌍(gflp)을 이용한 질소 환원용 촉매제 및 이를 이용한 질소 환원 시스템
KR20230024656A (ko) 2021-08-12 2023-02-21 한국과학기술원 무기나노입자-미생물 복합체를 이용한 암모니아 생산방법

Family Cites Families (18)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS59462U (ja) * 1982-06-23 1984-01-05 株式会社日立製作所 温度差水素・酸素ガス発生装置
JP3594282B2 (ja) * 1997-09-01 2004-11-24 日本カーリット株式会社 電解イオン水生成装置、電解イオン水生成方法及び洗浄方法
GR1003196B (el) 1998-07-03 1999-09-01 Μεθοδος και αντιδραστηρας συνθεσης αμμωνιας σε ατμοσφαιρικη πιεση
JP4240834B2 (ja) * 2001-03-27 2009-03-18 三菱重工業株式会社 固体高分子膜型水電解装置
US6712950B2 (en) * 2002-03-04 2004-03-30 Lynntech, Inc. Electrochemical synthesis of ammonia
US7314544B2 (en) * 2004-09-07 2008-01-01 Lynntech, Inc. Electrochemical synthesis of ammonia
JP2006167683A (ja) * 2004-12-20 2006-06-29 Noritz Corp 水素水製造装置
JP5298405B2 (ja) * 2006-04-14 2013-09-25 トヨタ自動車株式会社 燃料電池用膜電極接合体の製造方法
US8075757B2 (en) * 2006-12-21 2011-12-13 Arizona Board Of Regents For And On Behalf Of Arizona State University Method and apparatus for ammonia (NH3) generation
US7811442B2 (en) 2007-02-10 2010-10-12 N H Three LLC Method and apparatus for anhydrous ammonia production
JP5127385B2 (ja) * 2007-09-28 2013-01-23 学校法人同志社 アンモニア電解合成装置
US8808659B2 (en) * 2010-01-28 2014-08-19 E I Du Pont De Nemours And Company Process and reactor system for producing ammonia using ionic liquids
US8562929B2 (en) * 2010-04-02 2013-10-22 Ohio University Selective catalytic reduction via electrolysis of urea
JP5470332B2 (ja) * 2010-06-24 2014-04-16 アイ’エムセップ株式会社 アンモニア電解合成方法とアンモニア電解合成装置
EP2688841B1 (en) * 2011-03-23 2016-01-06 Ceramatec, Inc Ammonia synthesis using lithium ion conductive membrane
JP2013209685A (ja) * 2012-03-30 2013-10-10 Nippon Shokubai Co Ltd アンモニア製造用電気化学セル及びこれを用いたアンモニア合成方法
JP5966762B2 (ja) * 2012-08-21 2016-08-10 国立大学法人 名古屋工業大学 アンモニア製造方法およびアンモニア製造装置
US9540737B2 (en) * 2013-03-26 2017-01-10 Ohio University Electrochemical synthesis of ammonia in alkaline media

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
WO2019182207A1 (ko) * 2018-03-23 2019-09-26 한국에너지기술연구원 리튬 초이온 전도체 기반의 암모니아 합성 방법
KR20190111480A (ko) * 2018-03-23 2019-10-02 한국에너지기술연구원 리튬 초이온 전도체 기반의 암모니아 합성 방법
KR20200031914A (ko) * 2018-09-17 2020-03-25 한국과학기술연구원 전기화학적 암모니아 합성용 촉매 및 이의 제조방법
US10843172B2 (en) 2018-09-17 2020-11-24 Korea Institute Of Science And Technology Catalyst for electrochemical ammonia synthesis and method for producing the same

Also Published As

Publication number Publication date
EP3222753B1 (en) 2019-05-08
US10017866B2 (en) 2018-07-10
JP6400847B2 (ja) 2018-10-03
WO2016080645A2 (ko) 2016-05-26
KR101870228B1 (ko) 2018-06-25
JP2017535673A (ja) 2017-11-30
WO2016080645A3 (ko) 2017-05-04
US20160138176A1 (en) 2016-05-19
EP3222753A2 (en) 2017-09-27
EP3567134A1 (en) 2019-11-13
EP3222753A4 (en) 2018-05-16

Similar Documents

Publication Publication Date Title
KR101870228B1 (ko) 암모니아 합성장치
Liu et al. Tuning the coupling interface of ultrathin Ni 3 S 2@ NiV-LDH heterogeneous nanosheet electrocatalysts for improved overall water splitting
Sheng et al. Stable and selective electrosynthesis of hydrogen peroxide and the electro-Fenton process on CoSe 2 polymorph catalysts
Chen et al. Boosting electrocatalytic oxygen evolution by cation defect modulation via electrochemical etching
Yu et al. Ni–Mo–O nanorod-derived composite catalysts for efficient alkaline water-to-hydrogen conversion via urea electrolysis
Ji et al. Accurate synergy effect of Ni–Sn dual active sites enhances electrocatalytic oxidation of urea for hydrogen evolution in alkaline medium
Wen et al. Large‐scale synthesis of spinel NixMn3‐xO4 solid solution immobilized with iridium single atoms for efficient alkaline seawater electrolysis
Yan et al. Simultaneous electrochemical ozone production and hydrogen evolution by using tantalum-based nanorods electrocatalysts
Aldous et al. Electrochemical studies of gold and chloride in ionic liquids
JP5604204B2 (ja) アンモニアの合成方法
Zhang et al. An efficient symmetric electrolyzer based on bifunctional perovskite catalyst for ammonia electrolysis
Pathania et al. Enhanced photocatalytic activity of electrochemically synthesized aluminum oxide nanoparticles
JP2010018840A (ja) 電解質中の水除去方法、その装置、及び水分量測定装置
Manzoor et al. Rationally designed FeOx@ CuOx/FTO dendritic hybrid: a sustainable electrocatalyst for efficient oxygen evolution reaction
Shen et al. Three-dimensional electro-Fenton degradation of methyleneblue based on the composite particle electrodes of carbon nanotubes and nano-Fe 3 O 4
Zhang et al. Photocatalytic fixation of nitrogen to ammonia with a Ce/S co-doped TiO 2 catalyst: synergistic tuning of heterovalent metal states and oxygen vacancy defects
CN112264004A (zh) 基于钨酸盐的催化材料及其在水氧化产过氧化氢中的应用
Nagaraju et al. Ionothermal synthesis of TiO2 nanoparticles for enhanced photocatalytic H2 generation
JP3455779B2 (ja) 半導体光触媒反応装置及び電解装置からなる水素の製造装置
Pan et al. Ultrafast self-assembly Fe2O3 nanoparticles confined in carbon layers toward robust heterogeneous electro-Fenton reaction
Yi et al. Multicomponent Pt/PtTe2/NiCoTe2 embedded in ternary heteroatoms-doped carbon for efficient and pH-universal hydrogen evolution reaction
Sun et al. The targeted multi-electrons transfer for acetic acid and ethanol obtained with (n-Bu4N) 3SVW11O40 and in synergetic catalysis in CO2 electroreduction
Lee et al. High-efficiency electrochemical methane conversion using Fe2O3-based catalysts assisted by thermochemical active oxygen
Mahmood et al. Recent progress and prospects of electrolytes for electrocatalytic nitrogen reduction toward ammonia
Takagi et al. Synergistic effect of Ag decorated in-liquid plasma treated titanium dioxide catalyst for efficient electrocatalytic CO2 reduction application

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
GRNT Written decision to grant