KR101410911B1 - 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법 - Google Patents

전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법 Download PDF

Info

Publication number
KR101410911B1
KR101410911B1 KR1020120067584A KR20120067584A KR101410911B1 KR 101410911 B1 KR101410911 B1 KR 101410911B1 KR 1020120067584 A KR1020120067584 A KR 1020120067584A KR 20120067584 A KR20120067584 A KR 20120067584A KR 101410911 B1 KR101410911 B1 KR 101410911B1
Authority
KR
South Korea
Prior art keywords
sulfur dioxide
gas
hydrogen
sulfuric acid
electrochemical cell
Prior art date
Application number
KR1020120067584A
Other languages
English (en)
Other versions
KR20140000736A (ko
Inventor
김창희
정성욱
조원철
강경수
박주식
배기광
Original Assignee
한국에너지기술연구원
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by 한국에너지기술연구원 filed Critical 한국에너지기술연구원
Priority to KR1020120067584A priority Critical patent/KR101410911B1/ko
Priority to PCT/KR2013/005081 priority patent/WO2013191402A1/ko
Publication of KR20140000736A publication Critical patent/KR20140000736A/ko
Application granted granted Critical
Publication of KR101410911B1 publication Critical patent/KR101410911B1/ko

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/22—Inorganic acids
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B1/00—Electrolytic production of inorganic compounds or non-metals
    • C25B1/01—Products
    • C25B1/02—Hydrogen or oxygen
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/06—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues
    • H01M8/0606—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues with means for production of gaseous reactants
    • H01M8/0656—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues with means for production of gaseous reactants by electrochemical means
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Sustainable Development (AREA)
  • Sustainable Energy (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)

Abstract

본 발명은 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스를 주입하고 전기화학셀의 음극에 물을 주입하여 전기화학 반응시켜 수소 및 황산을 제조하는 방법으로, 전기화학셀의 양극에 공급되는 원료가스로서 이산화황 가스 및 산소, 질소 및 공기로부터 선택되는 희석가스의 혼합가스를 주입함으로써 전기화학셀의 음극에서 이산화황의 크로스오버를 감소시키는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법에 관한 것이다.

Description

전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법{ METHOD FOR PRODUCING HYDROGEN AND SULFURIC ACID FROM SULFUR DIOXIDE USING ELECTROCHEMICAL PROCESS}
본 발명은 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법에 관한 것으로, 보다 상세하게는 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스를 주입하고 전기화학셀의 음극에 물을 주입하여 전기화학반응시켜 수소 및 황산을 제조하는 방법으로, 전기화학셀의 양극에 공급되는 원료가스로서 이산화황 가스 및 희석가스를 주입함으로써 전기화학셀의 음극에서 이산화황의 크로스오버를 감소시키는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법에 관한 것이다.
한정된 화석에너지로 인해 최근 유가의 고공행진이 계속되고 있어 대체할 새로운 에너지 개발이 시급해지고 있다. 또한, 지구 온난화 문제가 대두됨에 따라 온실가스가 발생하지 않는 친환경 에너지 개발에 적극 나서고 있다.
수소를 연료로 사용할 경우 연소시 공해물질이 생성되지 않기 때문에 현재 화석에너지가 갖고 있는 환경 오염문제를 해결할 수 있다. 이와 같이 수소에너지 기술은 이미 그 중요성이 국제사회에 널리 알려져 있다. 따라서, 미국, 일본, 독일을 비롯한 기술선진국들은 21세기 에너지 문제와 환경 문제를 한꺼번에 해결할 수 있는 거의 유일한 대안으로 수소에너지 기술의 연구에 심혈을 기울여 왔으며, 이미 상당한 성과를 거두고 있다.
이러한 성과 중 하나로서, 2007년 미국 SRNL(Savannah River National Laboratory)은 물에서 수소를 생산하기 위한 SDE(sulfur dioxide depolarized electrolyzer)의 100시간 논증 실험에 성공했다. SDE는 하이브리드-황 공정(HyS; Hybrid Sulfur Process)에 있어서 핵심 요소이다.
하이브리드-황 공정은 수소 생산을 위하여 황을 기반으로 하는 열화학 순환에 개입되는 변수 중 하나이다.
이산화황(SO2) 가스로부터 황산 및 수소를 생산하는 전기화학 공정은 양극에서 이산화황과 물이 산화반응을 통해 황산과 수소이온이 생산되고 음극에서는 이온전도성 고분자막을 통과하여 이동된 수소이온이 환원되어 수소를 생산하는 전기화학셀이 포함된 공정이며 반응식은 다음과 같다.
[반응식 1]
음극 반응: 2H+ + 2e- = H2
양극 반응: SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2H+ + 2e-
전체 반응: SO2 + 2H2O = H2 + H2SO4
이러한 전기화학 공정은 미국 Westinghouse 사의 Hybrid Sulfur 수소생산 공정"에서 처음 적용되어 이산화황이 황산으로 재순환되는 수소생산 폐사이클 공정에서 사용되었다.
본 발명자의 한국등록특허 제1039715호에서는 동 제련 공정에서 생성되는 이산화황 부생가스를 양극 반응의 원료 물질로 이용하여 수소 및 황산을 생산해내는 공정을 개시하고 있다.
이와 같은 황산 및 수소를 생산하는 전기화학 공정에서는 전기화학 반응이 진행되는 동안 이산화황이 이온전도성 고분자막을 통하여 양극에서 음극으로 크로스오버(crossover) 된다. 이때 이산화황은 다음의 환원반응(반응식 2)을 통하여 음극에서 고상의 황(S)을 생성하게 된다.
[반응식 2]
음극 부반응: SO2 + 4H+ + 4e- = S + H2O
이러한 반응은 수소생산 효율을 감소시킬 뿐만 아니라 생성된 황(S)이 전극 표면과 전극/전해질 계면에 흡착되어 전극 및 막전극복합체(MEA)의 수명을 단축시킨다.
현재까지는 상술한 황산 및 수소를 생산하는 전기화학 공정에서 이산화황이 양극에서 음극으로 크로스오버되는 문제점을 해결하기 위하여 이온전도성 고분자막의 종류나 두께를 변화시키거나 (John A. Staser et. al. "Transport Properties and Performance of Polymer Electrolyte Membranes for the Hybrid Sulfur Electrolyzer" Journal of The Electrochemical Society, 156 (7) B842-B847 2009), 양극과 음극 사이의 차압을 이용하여 이산화황의 크로스오버를 줄일 수 있는 시도가 이루어졌다 (John A. Staser et. al. "Sulfur Dioxide Crossover during the Production of Hydrogen and sulfuric Acid in a PEM Electrolyzer" Journal of The Electrochemical Society, 156 (7) B836-B841 2009).
하지만, 이산화황의 크로스오버가 저감되는 고분자막의 경우 주로 두께가 상대적으로 증가되어 이온전도도가 감소되거나, 이에 따라 과전압이 상승되는 단점이 있었다. 또한, 상술한 바와 같이 차압을 이용하는 경우에는 내압용의 복잡한 셀 구조로 변경해야 하는 단점이 있고 전체 공정이 상압인 것을 고려하면 별도의 가압 시스템 구축과 이에 따른 에너지 소모도 고려해야 하는 문제점을 가지고 있다.
상술한 문제점을 해결하기 위해 본 발명자들은 이산화황 가스로부터 수소 및 황산을 생산하는 전기화학 공정에서 이산화황의 크로스오버를 감소시키기 위한 연구를 거듭하였고, 그 결과 본 발명을 완성하기에 이르렀다.
본 발명의 목적은 이산화황의 크로스오버를 감소시킬 수 있는 전기화학 공정을 이용한 이산화황(SO2) 가스로부터 수소를 제조하는 방법을 제공하는데 있다.
본 발명의 다른 목적은 전기화학 공정에 사용되는 전기화학셀의 전극 및 막전극복합체의 수명을 증대시키고, 수소 생산 효율을 증대시켜 효율 및 경제성이 상승될 수 있는, 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 제공하는데 있다.
상기한 목적을 달성하기 위해, 본 발명은 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스를 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 방법으로, 상기 원료가스는 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 제공한다.
또한, 본 발명은 이산화황을 함유한 원료가스를 전기화학셀의 양극에 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 방법으로, 상기 원료가스는 동 제련 과정에서 발생한 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 제공한다.
본 발명은 전기화학셀의 양극에 이산화황 가스와 함께 수소, 질소 및 공기로부터 선택된 희석가스를 원료가스로서 주입함으로써 전기화학셀의 음극에서 이산화황의 크로스오버를 감소시키는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 제공함으로써, 이산화황 가스의 손실을 저감하고, 부반응으로 음극에 생성되는 고상의 황을 저감시켜 전극 및 막전극복합체의 수명 및 수소생산 효율을 증대시킬 수 있다.
또한, 본 발명은 동 제련 공정이나 하이브리드 황 수소생산 공정에서 이산화황 농축공정이 필요 없어 이에 따른 효율 및 경제성을 상승시킬 수 있다.
도 1은 본 발명에 따른 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 개략적으로 나타낸 도면이다.
도 2는 본 발명의 일 실시예에 따른 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법에서 사용할 수 있는 장치의 구성을 개략적으로 나타낸 도면이다.
도 3은 본 발명에 따른 시험예 1에서 이산화황의 농도에 따른 시간에 대한 크로스오버 전류밀도를 나타낸 그래프이다.
도 4는 본 발명에 따른 시험예 2에서 이산화황의 농도에 대한 이산화황 크로스오버 플럭스를 나타낸 그래프이다.
이하, 본 발명에 따른 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법을 도면을 참조하여 구체적으로 설명한다.
본 발명은 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스를 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 방법에서, 상기 원료가스로서 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스를 사용하는 것을 특징으로 한다.
본 발명에서 사용되는 전기화학셀로서 본 발명의 기술분야에서 통상적으로 알려진 하이브리드 황 수소생산 공정에서 일반적으로 사용되는 전기화학셀을 제한 없이 사용할 수 있다.
본 발명에서 사용되는 전기화학셀은 크게 양극과 음극 사이에 이온전도성 고분자막, 예를 들어 양이온 교환막이 구비되어 있다.
도 1을 참조하면, 본 발명에서는 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스 공급부를 통해 이산화황 희석가스를 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하는 경우, 전기화학셀의 양극에서는 이산화황이 물과 산화반응을 통해 황산과 수소 이온으로 생성되고 한편 전기화학셀의 음극에서는 이온전도성 고분자막을 통과하여 이동된 수소 이온이 환원되어 수소가 생성된다 (상기 반응식 1 참조).
도 2를 참조하여 본 발명의 일 실시예에 따라 수소를 생성하는 과정을 보다 구체적으로 설명하면, 본 발명에서는 이산화황 가스 공급부(10)와 희석가스 공급부(20)에서 원료가스 공급부(30)로 각각 이산화황 가스와 희석가스를 주입한 후 원료가스 공급부(30)에서 이들을 혼합하여 전기화학셀(40)의 양극에 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스를 원료가스로서 공급하고, 물 공급부(60)에서 전기화학셀(40)의 음극에 물을 공급하면서 전기화학셀(40)에 전압을 인가하여 수소를 생성하게 된다. 이때 전기화학셀(40)의 음극에서 생성된 수소는 수소 포집부(50)에 포집 및 저장되게 된다.
본 발명의 일 실시형태에 있어서, 본 발명에서는 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 이산화황 희석가스를 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며, 전기화학셀에 1.2 V 이하의 전압을 인가하고 전기화학셀의 온도를 50~100℃ 로 유지하여 수소를 생산하는 것이 바람직하다.
본 발명에서는 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀(40)의 양극에 공급되는 원료가스로서 이산화황 가스와 함께 산소, 질소 및 공기로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 또는 2 종 이상의 혼합물인 희석가스를 혼합하여 사용함으로써 이산화황이 이온 전도성 고분자막을 통하여 음극으로 크로스오버되는 문제점을 해결할 수 있다.
Ficks의 법칙에 따라 일정한 확산계수에서 이동되는 플럭스(flux)의 양은 계면의 농도 차이에 비례하게 된다. 따라서, 전기화학셀의 음극에서의 이산화황 농도가 일정하므로 전기화학셀의 양극에서 이산화황 가스의 농도가 감소하면 막계면에서의 농도도 감소하게 되고 이에 따라 이산화황 가스가 이동(크로스오버)되는 양도 감소하게 된다.
본 발명의 일 실시형태에 있어서, 본 발명에서 원료가스는 이산화황 가스 10~80 몰%와 산소, 질소 및 공기로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 또는 2 종 이상의 혼합물인 희석가스 90~20 몰%을 포함하며, 보다 바람직하게는 이산화황 가스 20 몰%와 상기 희석가스 80 몰%를 포함한다.
본 발명에서 사용되는 원료가스에서 이산화황 가스의 농도가 10 몰% 미만인 경우 과전압이 증가하고 한계전류밀도가 감소하므로 이에 따라 수소생성 효율 및 운전한계가 감소하여 경제성이 떨어질 수 있고, 원료가스에서 이산화황 가스의 농도가 80 몰% 초과인 경우 전기화학셀의 음극에서의 이산화황 크로스오버를 저감시키는 효과가 미미할 수 있다.
본 발명에서 사용되는 원료가스는 이산화황을 포함하는 가스로서, 예를 들어 동 제련 과정에서 발생하는 부생가스가 사용될 수 있다.
본 발명은 또한 동 제련 과정에서 발생하는 부생가스인 이산화황 가스를 포함한 원료가스를 전기화학셀의 양극에 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하여 수소를 생산할 수 있다.
동 제련 과정에서 발생하는 부생가스인 이산화황 가스를 사용하는 방법은 본 발명에 참조로서 포함되는 한국등록특허 제1039715호에 개시되어 있다.
한국등록특허 제1039715호를 참조하면 동 제련 과정에서 발생하는 부생가스인 이산화황 가스는 용련 과정에 사용되는 산소 부화 공기를 포함하므로 실질적으로 이산화황-공기의 혼합 가스이다. 건조탑에서 배출되는 정제된 이산화황 가스는 약 16몰%의 농도로 낮은 농도를 가짐에 따라 전기화학반응에 의해 수소 생산 효율을 증대시키고 수소 생성 단가를 낮추며, 안정적인 전기화학 반응을 일으키기 위해 상기 혼합 가스에서 이산화황만을 선택적으로 분리해야 한다.
상기 혼합 가스에서 이산화황의 선택적 분리는 이온 액 분리(ionic liquid separation), 또는 선택적 분리막(selective membrane)을 이용하여 수행될 수 있다.
본 발명에서는 상술한 바와 같이 동 제련 과정에서 발생하는 부생가스인 이산화황 가스를 포함한 원료가스로서 전기화학셀의 양극에 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 과정에서, 전기화학셀의 양극에 공급되는 원료가스로서 동 제련 과정에서 발생된 이산화황 가스 및 상술한 희석가스의 혼합가스를 사용함으로써 이산화황이 이온 전도성 고분자막을 통하여 음극으로 크로스오버되는 문제점을 해결할 수 있다.
본 발명의 일 실시형태에 있어서, 일반적인 동 제련 공정에서 생성되는 이산화황 가스는 주로 공기와 혼합되어 있기 때문에, 본 발명에서와 같이 동 제련 공정에서 생성되는 이산화황 가스를 사용하는 경우 순수한 산소와 혼합된 이산화황 희석가스를 사용하는 것이 바람직하며, 질소 또는 공기를 혼합된 이산화황 희석가스를 사용할 수도 있음은 물론이다.
상술한 바와 같이, 상기에서 사용되는 원료가스는 동 제련 과정에서 발생된 이산화황 가스 10~80 몰%와 희석가스 90~20 몰%의 혼합가스이며, 보다 바람직하게는 이산화황 가스 20 몰%와 희석가스 80 몰%를 포함하는 혼합가스이다.
본 발명에 따라 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 제조된 수소는 전동장치, 연료전지, 수소 내연기관, 반도체 공정, 암모니아 제조공정, 원유 정제공정 등 다양한 분야에서 연료로서 사용될 수 있다.
이하, 본 발명의 이해를 돕기 위하여 바람직한 실시예를 제시하나, 하기 실시예는 본 발명을 예시하는 것일 뿐 본 발명의 범주 및 기술사상 범위 내에서 다양한 변경 및 수정이 가능함은 당업자에게 있어서 명백한 것이며, 이러한 변형 및 수정이 첨부된 특허청구범위에 속하는 것도 당연한 것이다.
시험예 1: 이산화황의 농도에 따른 크로스오버 측정 시험
이온전도성 고분자막을 통한 이산화황의 농도에 따른 크로스오버를 측정하기 위하여 전기화학 공정용 셀의 음극에 물을 공급하고 양극에 각각 20, 40, 60, 80, 100 몰% 농도의 이산화황 가스가 포함된 원료가스를 공급하였다. 이때 이산화황 가스를 희석하기 위한 희석가스로는 순수한 질소가스를 사용하였고 전기화학 공정용 셀의 온도는 90 로 유지하였다. 충분한 시간이 흐른 후 음극을 양극의 전위로, 즉 두 전극을 바꾸어 0.4 V의 정전압을 가하면 현 양극 (기존 음극)으로 이산화황 크로스오버가 생겨 이것이 전류밀도로 나타나게 되고 이를 측정하여 도 3에 나타내었다. 또한, 이산화황 크로스오버 플럭스를 측정하여 도 4에 나타내었다. 상기 이산화황 크로스오버 플럭스는 전류밀도로부터 페러데이(Faraday) 법칙을 이용하여 하기 수학식 1에 따라 계산할 수 있다.
[수학식 1]
J=-I/nF (I: 전류밀도, n: 전자이동수, F:96485 C/mol)
도 3 및 도 4를 참조하면, 이산화황 농도가 낮은 원료가스를 사용하여 전기화학 반응에 의해 수소를 생성하는 경우 낮은 전류밀도 및 이산화황 크로스오버 플럭스를 나타내는 것을 알 수 있고, 따라서 본 발명에 따르는 경우 이산화황이 이온 전도성 고분자막을 통하여 음극으로 크로스오버되는 문제점을 해결될 수 있다.
* 도면의 주요 부분에 대한 부호의 설명 *
10: 이산화황 가스 공급부 20: 희석가스 공급부
30: 원료가스 공급부 40: 전기화학셀
50: 물 공급부 60: 수소 포집부

Claims (16)

  1. 이온전도성 고분자막이 구비된 전기화학셀의 양극에 원료가스를 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 방법으로,
    상기 원료가스는 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스인 것을 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  2. 청구항 1에 있어서,
    상기 희석가스는 산소, 질소 및 공기로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 또는 2 종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  3. 청구항 1에 있어서,
    상기 이온전도성 고분자막은 양이온 교환막인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  4. 청구항 1 에 있어서,
    상기 원료가스는 이산화황 가스 10~80 몰%와 희석가스 90~20 몰%를 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  5. 청구항 4에 있어서,
    상기 원료가스는 이산화황 가스 20 몰%와 희석가스 80 몰%를 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  6. 청구항 1에 있어서,
    상기 전기화학셀에 1.2 V 이하의 전압을 인가하고 전기화학셀의 온도를 50~100 로 유지하여 수소를 생산하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  7. 이산화황을 함유한 원료가스를 전기화학셀의 양극에 공급하고 전기화학셀의 음극에 물을 공급하며 전기화학셀에 전압을 인가하여 수소 및 황산을 생산하는 방법으로,
    상기 원료가스는 동 제련 과정에서 발생한 이산화황 가스 및 희석가스의 혼합가스인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  8. 청구항 7에 있어서,
    상기 희석가스는 산소, 질소 및 공기로 이루어진 군으로부터 선택되는 1 종 또는 2 종 이상의 혼합물인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  9. 청구항 7에 있어서,
    상기 전기화학셀의 이온전도성 고분자막은 양이온 교환막인 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  10. 청구항 7 에 있어서,
    상기 원료가스는 이산화황 가스 10~80 몰%와 희석가스 90~20 몰%를 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  11. 청구항 10에 있어서,
    상기 원료가스는 이산화황 가스 20 몰%와 희석가스 80 몰%를 포함하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  12. 청구항 7에 있어서,
    상기 전기화학셀에 1.2 V 이하의 전압을 인가하고 전기화학셀의 온도를 50~100 로 유지하여 수소를 생산하는 것을 특징으로 하는 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법.
  13. 제 1 항 내지 제 12 항에 중 어느 한 항에 따라 수소 및 황산을 제조하기 위한 장치로서, 이온전도성 고분자막, 양극 및 음극을 포함하는 전기화학셀, 상기 전기화학셀의 양극에 원료가스를 공급하는 원료가스 공급부, 상기 전기화학셀의 음극에 물을 공급하는 물 공급부 및 생성된 수소를 포집하는 수소 포집부를 포함하는 것을 특징으로 하는 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산을 제조하기 위한 장치.
  14. 청구항 13에 있어서,
    상기 원료가스 공급부는 이산화황 가스 공급부 및 희석가스 공급부를 포함하는 것을 특징으로 하는 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산을 제조하기 위한 장치.
  15. 제 1 항 내지 제 12 항에 중 어느 한 항에 따라 제조된 수소를 사용하는 수소 내연기관.
  16. 제 1 항 내지 제 12 항에 중 어느 한 항에 따라 제조된 수소를 사용하는 연료전지.
KR1020120067584A 2012-06-22 2012-06-22 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법 KR101410911B1 (ko)

Priority Applications (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020120067584A KR101410911B1 (ko) 2012-06-22 2012-06-22 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법
PCT/KR2013/005081 WO2013191402A1 (ko) 2012-06-22 2013-06-10 희석가스를 활용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
KR1020120067584A KR101410911B1 (ko) 2012-06-22 2012-06-22 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법

Publications (2)

Publication Number Publication Date
KR20140000736A KR20140000736A (ko) 2014-01-06
KR101410911B1 true KR101410911B1 (ko) 2014-06-23

Family

ID=49768960

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
KR1020120067584A KR101410911B1 (ko) 2012-06-22 2012-06-22 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법

Country Status (2)

Country Link
KR (1) KR101410911B1 (ko)
WO (1) WO2013191402A1 (ko)

Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US11230771B2 (en) 2016-11-23 2022-01-25 Hys Energy Ltd Hydrogen production in the process of electrochemical treatment of sulfur-containing acid gases (hydrogen sulfide or sulfur dioxide) supplied in solution with amine-based or other organic absorbents
AU2019271388B2 (en) * 2018-05-18 2023-05-18 California Institute Of Technology Process to convert reduced sulfur species and water into hydrogen and sulfuric acid
CN114555539A (zh) 2019-08-13 2022-05-27 加州理工学院 由含钙岩石和矿物生产氧化钙或普通波特兰水泥的工艺

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1984444A (en) * 1933-07-13 1934-12-18 Charles W Thornhill Fuel valve
US20090000956A1 (en) 2005-04-12 2009-01-01 University Of South Carolina Production of Low Temperature Electrolytic Hydrogen
KR20100086580A (ko) * 2009-01-23 2010-08-02 한국에너지기술연구원 동 제련 부생가스의 처리 방법
US20120067740A1 (en) 2009-05-25 2012-03-22 Outotec Oyj Method for concentrating dilute sulfuric acid and an apparatus for concentrating dilute sulfuric acid

Family Cites Families (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4244794A (en) * 1979-07-31 1981-01-13 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Hydrogen production by the decomposition of water
EP0051845B1 (de) * 1980-11-06 1984-09-19 Forschungszentrum Jülich Gmbh Elektrolysezelle mit elektrolytdurchströmter Zwischenkammer und dafür geeignete Zwischenkammerstruktur

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1984444A (en) * 1933-07-13 1934-12-18 Charles W Thornhill Fuel valve
US20090000956A1 (en) 2005-04-12 2009-01-01 University Of South Carolina Production of Low Temperature Electrolytic Hydrogen
KR20100086580A (ko) * 2009-01-23 2010-08-02 한국에너지기술연구원 동 제련 부생가스의 처리 방법
US20120067740A1 (en) 2009-05-25 2012-03-22 Outotec Oyj Method for concentrating dilute sulfuric acid and an apparatus for concentrating dilute sulfuric acid

Also Published As

Publication number Publication date
KR20140000736A (ko) 2014-01-06
WO2013191402A1 (ko) 2013-12-27

Similar Documents

Publication Publication Date Title
Tang et al. Electrochemical treatment of graphite to enhance electron transfer from bacteria to electrodes
Xue et al. Investigation on the electrode process of the Mn (II)/Mn (III) couple in redox flow battery
He et al. A Li-air fuel cell with recycle aqueous electrolyte for improved stability
US11532832B2 (en) All-vanadium sulfate acid redox flow battery system
KR101367618B1 (ko) 바나듐산화물을 이용한 바나듐 레독스 흐름전지용 전해액 제조방법
WO2012118065A1 (ja) 二酸化炭素の還元固定化システム、二酸化炭素の還元固定化方法、及び有用炭素資源の製造方法
US20180269516A1 (en) Systems and methods of decoupled hydrogen generation using energy-bearing redox pairs
Lu et al. Recent developments in the technology of sulphur dioxide depolarized electrolysis
Zhao et al. Revealing sulfuric acid concentration impact on comprehensive performance of vanadium electrolytes and flow batteries
Yan et al. Effects of chlorides on the performance of proton exchange membrane fuel cells
Li et al. Chlorine contaminants poisoning of solid oxide fuel cells
Liu et al. High‐Performance Alkaline Seawater Electrolysis with Anomalous Chloride Promoted Oxygen Evolution Reaction
Zhang et al. Influence of ammonia on membrane-electrode assemblies in polymer electrolyte fuel cells
KR101410911B1 (ko) 전기화학 공정을 이용한 이산화황 가스로부터의 수소 및 황산의 제조방법
Krüger et al. Evaluation of MEA manufacturing parameters using EIS for SO2 electrolysis
Sakaushi Observation of kinetic isotope effect in electrocatalysis with fully deuterated ultrapure electrolytes
Yoshimi et al. Temperature and humidity dependence of the electrode polarization in intermediate-temperature fuel cells employing CsH2PO4/SiP2O7-based composite electrolytes
Carvela et al. Chloralkali low temperature PEM reversible electrochemical cells
WO2007136140A1 (ja) 電池用電極触媒の性能評価方法、探索方法、電池用電極触媒及びその電極触媒を用いた燃料電池
Ding et al. SO2-depolarized electrolysis using porous graphite felt as diffusion layer in proton exchange membrane electrolyzer
Fan et al. Preparation and electrochemical properties of high purity mixed-acid electrolytes for high energy density vanadium redox flow battery
Habekost Vanadium redox flow batteries with different electrodes and membranes
Yoshizumi et al. Sulfur poisoning of SOFCs: dependence on operational parameters
Gasik et al. Improved operation of SO2 depolarized electrolyser stack for H2 production at ambient conditions
CN101748424B (zh) 甲基磺酰氟ch3so2f电化学氟化制备三氟甲基磺酰氟cf3so2f的方法

Legal Events

Date Code Title Description
A201 Request for examination
E902 Notification of reason for refusal
E701 Decision to grant or registration of patent right
GRNT Written decision to grant
FPAY Annual fee payment

Payment date: 20170322

Year of fee payment: 4

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20180416

Year of fee payment: 5

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20190326

Year of fee payment: 6

FPAY Annual fee payment

Payment date: 20200309

Year of fee payment: 7