KR101130446B1 - 산소발생 및 살균 기능이 있는 산소기저귀 및 산소 생리대와 그에 사용되는 산소발생제 조성물 - Google Patents

Abstract

본 발명은 기능성 기저귀 및 생리대에 관한 것으로 보다 상세하게는 기저귀 및 생리대에 산소를 발생하는 산소발생제를 첨가 혹은 장착하여 사용 시 접촉하는 피부에 산소를 공급하는 것을 특징으로 하는 산소를 발생하는 기저귀 및 생리대에 관한 발명이다.

본 발명에 따른 산소발생제가 장착된 산소 기저귀 및 산소 생리대는 사용 시 산소를 발생시켜 통기성을 좋게 하고, 동시에 항균성 및 살균력을 강화시켜 종래의 기저귀 및 생리대의 문제점이었던 피부 짓무름, 염증 등의 증상을 크게 개선할 수 있는 효과가 있다.

산소발생제, 생리대, 기저귀, 위생대, 산소발생기저귀, 산소발생생리대, 과산화수소, 살균기저귀, 살균생리대, 항균기저귀, 항균생리대, 포도상구균, 짓무름, 통기성, 개미산제2철(Ferric formate), 구연산제2철(Ferric citrate), 구연산암모늄제2철(Ferric ammonium citrate), 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 옥살산제2철(Ferric oxalate), 요오드화제1철(Ferrous iodide), 젖산제1철(Ferrous lactate), 초산제1철(Ferrous acetate), 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 페릭올쏘포스페이트(Ferric orthophosphate), 과산화칼슘 (calcium peroxide), 과산화마그네슘(magnecium peroxide), 과탄산나트륨(sodium percarbonate), 과붕산나트륨(sodium perborate), 구연산(citric acid), 글루타민산(glutamic acid), 아스코르브산(ascorbic acid), 인산나트륨(sodium monophoshate), 인산칼륨(potassium monophosphate), 주석산(tartaric acid), 알루미나(Al2O3), 실리케이트(SiO2), 몰레큘러시브(molecular sieve), 황산소다(sodium sulfate), 황산칼슘(calcium sulfate), 황산마그네슘(magnesium sulfate), 염화칼슘(calcium chloride)

Description

산소발생 및 살균 기능이 있는 산소기저귀 및 산소 생리대와 그에 사용되는 산소발생제 조성물{OXYGEN GENERATING DIAPER AND SANITARY NAPKIN WITH STERILIZING FUNCTION, AND OXYGEN GENERATING COMPOSITION THEREOF}

본 발명은 산소 발생 기능이 있는 기저귀(diaper) 및 생리대(sanitary napkin)에 관한 것으로서, 보다 상세하게는 기저귀 및 생리대에 산소를 발생하는 산소발생제를 첨가하여 기저귀 및 생리대에 접촉하는 피부에 산소를 공급할 수 있는 기능성 기저귀 및 생리대에 관한 발명이다. 본 산소발생제를 첨가한 기저귀 및 생리대를 사용하면 인체에서 배출되는 오줌, 생리혈 등과 반응하여 산소를 발생시켜 통기성을 좋게 하여 피부 짓무름, 염증 예방 및 냄새 발생 예방 등 피부건강을 좋게 할 수 있는 장점이 있다. 동시에 산소발생 과정 중 발생하는 과산화수소의 살균 효과로 인한 항균 및 소독효과로 인해 피부의 청결성은 더욱 좋아질 수 있다.

기저귀는 신생아들이 배출하는 오줌, 똥 등 분비물을 흡수, 저장하였다가 배출이 끝난 후 폐기하는 위생용품이다. 현재 편리하게 사용되는 일회용 기저귀에는 수분을 흡수하고 흡수된 물질이 외부로 유출되지 않도록 보호하는 소재로서 부직포, 펄프, 셀룰로우스 및 흡수성 고분자와 같은 물질들이 사용된다.

또한 생리대는 여성들의 생리 시 배출되는 생리혈과 같은 배출물을 흡수, 저장하였다가 배출이 끝난 후 폐기하는 위생용품이다. 따라서 일회용 생리대에도 수분이나 생리혈을 흡수하고 흡수된 물질이 외부로 유출되지 않도록 보호하는 소재로서 기저귀와 마찬가지로 부직포, 펄프 혹은 셀룰로우스 및 흡수성 고분자와 같은 물질들이 사용된다.

그러나 이러한 기저귀 및 생리대를 사용하면 피부와 접촉하는 부위는 밀폐된 상태로 습도가 증가하며 증가된 습도와 체온으로 인하여 분비물 주위에는 포도상구균, 대장균과 같은 각종 미생물이 생장한다. 생장한 미생물은 대사산물로 각종 악취를 발산하며 피부를 자극한다. 이렇게 자극받은 피부는 염증, 곰팡이 혹은 짓무름 등이 발생할 수 있다.

본 발명에서는 종래 기저귀 및 생리대의 이러한 문제점들을 개선하기 위하여 기저귀 및 생리대에 산소발생제를 첨가한 새로운 기능성 기저귀 및 생리대를 제공하고자 한다.

또한 이러한 기저귀 및 생리대에 적용한 산소발생제는 일회용 수건, 내프킨, 티슈 등 각종 생활용품에도 적용하여 산소 발생 기능을 부여함으로서 사용되는 피부 주위에 위생감 및 청결성을 증진시키는 좋은 효과를 줄 수 있다.

본 발명은 상기한 문제를 해결하기 위하여 창안된 것으로서 기저귀 혹은 생리대 내부에 산소를 발생하며 동시에 살균 작용이 있는 산소발생제를 첨가하여 오 줌, 똥, 생리혈 등 배설물이 배출될 때 산소를 발생시켜줌으로써 기저귀 혹은 생리대 사용으로 인한 통기성 부족 및 피부에 염증, 곰팡이 발생이나 짓무름 현상을 해결하는데 본 발명의 목적이 있다.

이하 본 발명의 과제 해결 수단을 보다 상세히 설명한다.

도1에 예시한 단면도와 같이 본 발명의 기능성 기저귀 및 생리대는 부직포(1)와 그 내부에 설치되는 흡수층(2) 및 산소발생제층(3)으로 구성되는 것을 특징으로 한다. 이때 산소발생제 층은 체내에서 나오는 분비물이나 배설물에 포함된 수분과 반응하여 산소를 발생시킬 수 있는 물질로 구성되는 층이다.

일반적으로 물과 반응하여 산소를 발생하는 물질들은 과산화나트륨, 과산화칼륨, 초과산화칼륨, 과염소산염, 과산화칼슘, 과탄산나트륨 등 여러 종류의 물질들이 있다.

예를 들어 과산화나트륨의 경우는,

과산화칼륨의 경우는,

의 화학식1 및 화학식2의 반응으로 산소를 발생시킨다.

그러나 상기와 같은 과산화나트륨, 과산화칼륨, 초과산화칼륨, 과염소산염 등 대부분의 산소 발생물질들은 강한 알칼리성이거나 흡습성이 매우 강하여 기저귀 및 생리대에 도포 혹은 장착하면 제작 도중 혹은 보관(유통기간) 도중 변질하거나 분해할 우려가 크므로 기저귀 및 생리대 용 산소발생제로는 사용하기가 매우 어려운 점이 있다.

본 발명에서는 과산화칼슘(calcium peroxide), 과산화마그네슘(magnesium peroxide), 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 또는 과붕산나트륨(과산화붕소산나트륨, sodium perborate) 중에서 한 개 혹은 두 개의 물질을 선택하여 산소발생 원료로 사용하였다. 그러나 이러한 산소 발생 물질들은 수분과 만나면 알칼리성이 되므로 피부에 심한 자극을 줄 수가 있다. 이와 같은 알칼리화 문제를 해결하기 위해 산성물질을 첨가하여 중화시킬 수 있다. 그러나 대부분의 산성물질은 산소발생 원료와 혼합 도중 혹은 보관 도중 산/염기 중화 반응을 일으키므로 사용할 수 없다.

이를 해결하기 위해 본 발명에서는 녹는점이 60℃ 이상인 고체상태의 산(acid) 중에서 선택하여 중화제 또는 버퍼제(buffering agent)로 사용하였다. 문헌에 있는 여러 종류의 고체산 중에서 물에 대한 용해도, 흡습성, 타 성분들과의 호환성, 혼합 중의 안정성, 보관성 및 가격 등을 고려하여 시험한 결과 본 발명에서는 구연산(citric acid), 글루타민산(glutamic acid), 아스코르브산(ascorbic acid), 인산나트륨(sodium monophos phate), 인산칼륨(potassium monophosphate), 주석산(tartaric acid)을 선택하였다. 이 중화제 또는 버퍼제(buffering agent)는 산소발생제 1g에 대하여 0.1g 내지 4g의 범위에서 사용되는 것이 바람직하며, 더욱 바람직하게는 산소발생제 1g에 대하여 0.3g 내지 2g의 범위에서 사용되는 것이 바 람직하다.

산소발생제에 포함되어 있는 산소발생 성분(과산화칼슘, 과산화마그네슘, 과탄산나트륨, 과붕산나트륨)은 하기 반응식들(화학식3, 화학식4, 화학식5)과 같은 반응에 의해 수용액 중에서 산소 발생과 함께 알칼리성을 나타내지만 산소발생제 속에 포함된 중화제(버퍼제)에 의해 산소 발생과 거의 동시에 중화반응이 일어나면서 반응액의 pH는 6～8 부근으로 중화 된다.

상기와 같이 산소발생 성분과 중화제(버퍼제) 만으로 혼합 제조한 산소발생제는 수분과 접촉하면 산소를 발생하지만 기저귀나 생리대에 적용하기에는 산소 발생 속도가 너무 느리다. 특히 과산화칼슘과 같은 경우에는 물속에서 수일 내지 수 십일에 걸쳐 산소가 발생하는 등 그 속도가 매우 느린 단점이 있다. 산소발생 속도를 개선하기 위한 방법으로는 적당한 촉매를 선택하여 사용하는 것이 일반적이다. 과산화물 혹은 과탄산화물의 분해를 촉진시키는 촉매로는 이산화망간(MnO₂), 은(Ag), 요오드화칼륨(KI), 카탈라제(catalase), 이스트 등이 알려져 있다. 그러나 이러한 촉매들 중 이산화망간, 은, 요오드화칼륨은 색깔이 검거나, 반응 후 붉은 색깔이 나타나거나, 가격이 높아서 실제 기저귀 및 생리대에 적용하여 상품화하는 데 매우 어려운 점이 있다. 카탈라제나 이스트의 경우 보관 도중 효소의 독특한 냄새 혹은 공정성(가열 시 불안정성), 보관기간 등에 문제점이 발생할 수 있다. 특히 이산화망간의 경우에는 중금속으로 인한 환경오염 및 암 유발 우려와 같은 이유로 인해 사용이 매우 제한적이다. 이와 같이 이미 알려진 촉매들로는 산소발생제 용 촉매로 사용할 수가 없어 본 발명에서는 새로운 촉매를 개발하였다. 본 발명에서 저자들은 수많은 종류의 철 화합물 중 개미산제2철(Ferric formate), 구연산제2철(Ferric citrate), 구연산암모늄제2철(Ferric ammonium citrate), 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 염화제1철(FeCl2), 염화제2철(FeCl3), 옥살산제2철(Ferric oxalate), 요오드화제1철(Ferrous iodide), 젖산제1철(Ferrous lactate), 질산제2철(Ferric nitrate), 초산제1철(Ferrous acetate), 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 페릭올쏘포스페이트(Ferric orthophosphate), 황산제1철(Ferrous sulfate). 황산제2철(Ferric sulfate)과 같은 수용성 철 화합물로 이루어지는 물질들을 산소발생제 촉매로 적용하여 시험한 결과 매우 양호한 결과를 얻었다. 그러나 상기 철 화합물 중 강한 산성인 염화철, 질산철 및 황산철의 경우 그 촉매 효과는 입증되었으나 과산화물과 혼합될 때 중화반응이 일어나면서 철 성분이 산화철(Fe2O3 혹은 Fe3O4)로 산화되고, 분해가스(염화수소 등)가 부분적으로 발생하였다. 따라서 이와 같은 강산성 철화합물들을 제외한 개미산제2철(Ferric formate), 구연산제2철(Ferric citrate), 구연산암모늄제2철(Ferric ammoniumcitrate), 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 옥살산제2철(Ferric oxalate), 요오드화제1철(Ferrous iodide), 젖산제1철(Ferrous lactate), 초산제1철(Ferrous acetate), 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 페릭올쏘포스페이트(Ferric orthophosphate)를 촉매로 선택하여 산소발생제 용 촉매로 적용하였다. 저자들이 본 발명에서 새롭게 적용한 이 촉매들은 산소발생제 1g에 대하여 0.001g 내지 0.05g의 비율로 사용하는 것이 바람직하다.

상기와 같은 조성에 의해 제조된 산소발생제는 기저귀 및 생리대 내부에 첨가되거나 혹은 장착되어 있다가 사용할 경우 오줌, 똥, 생리혈 등 배출물의 수분과 반응하여 산소(O₂₎를 발생시킨다. 이와 같이 산소를 발생시키는 화학반응식은 다음과 같다.

과산화칼슘을 사용하는 경우,

과산화마그네슘을 사용하는 경우,

과탄산나트륨을 사용하는 경우,

상기와 같이 산소발생제가 산소를 발생하는 메카니즘의 첫 단계에서는 다음 화학식 6과 같이 과산화수소가 먼저 생성되고, 두 번째 단계에서 과산화수소는 화학식 7과 같이 촉매에 의해 물과 산소로 분해된다.

이때 생리혈에 포함되어 있는 헤모글로빈은 과산화수소의 분해반응 촉매로 작용할 수 있다. 따라서 생리혈의 헤모글로빈에 의해 두 번째 단계의 반응이 빨리 진행되면 과산화수소의 농도가 빠르게 감소하므로 르샤틀리에의 법칙에 따라 첫 단계, 즉 산소발생제의 분해(과산화수소 생성) 단계의 반응 속도도 빨라질 수 있다. 따라서 생리혈의 촉매 효과를 감안하면 생리대 용 산소발생제에는 상기와 같은 철화합물의 촉매를 별도로 첨가하지 않아도 분비되는 생리혈의 촉매 효과에 의해 산소는 발생할 수 있다. 그러나 생리혈의 양이 극도로 작거나 빈혈성인 경우 혹은 생리혈 이외의 분비물이 과량 배출될 경우에는 촉매의 양이 충분치 못하므로 촉매를 추가로 첨가하는 것이 안전하다.

또한 첫 단계에서 발생한 과산화수소는 잘 알려진 바와 같이 강력한 소독(살균) 작용이 있으므로 체내에서 분비물이 배출될 때 산소발생제가 장착된 기저귀나 생리대 내부에서는 산소발생제에서 발생한 과산화수소의 영향으로 강한 살균 혹은 항균 작용이 나타난다.

상기와 같이 제조된 산소발생제는 산소발생 성분(고체분말 상태의 과산화물 및 과탄산화물)이 고체 분말 상태의 산성 중화제(버퍼제)와 혼합되어 있으며 더욱이 습기에 민감한 물질들이다. 따라서 혼합 공정 중 혹은 보관 도중 습한 공기와 접촉하거나 일시적으로 보관 온도가 높아지면 산소발생제로서의 기능이 상실될 수 있다. 이를 해결하기위해 안정제를 첨가시켜 그 공정성 및 보관 안정성을 개선시켰다. 즉 알루미나(Al2O3), 실리케이트(SiO2), 제올라이트, 몰레큘러시브(molecular sieve), 황산소다(sodium sulfate), 황산칼슘(calcium sulfate), 황산마그네슘(magnesium sulfate), 염화칼슘(calcium chloride) 등과 같은 무기물질들(알칼리금속이나 알칼리토금속의 황산염, 혹은 탄산염, 혹은 산화물, 혹은 염화물)을 산소발생제 1 g에 대하여 0.01～0.5g 범위로 첨가시켜 공정 중 혹은 보관 시의 안정성을 더 좋게 하였다

본 발명에서 산소발생제의 산소발생 성분은 과산화칼슘, 과산화마그네슘, 과탄산나트륨, 과붕산나트륨을 사용하였다. 그 중 과탄산나트륨과 과붕산나트륨은 수분과 접촉하면 산소발생이 빠르게 시작하여 대략 1시간 이내에 산소발생 반응이 끝난다. 반면 과산화칼슘과 과산화마그네슘은 물과 반응하여 발생하는 농도는 낮지만 산소발생 시간은 수 시간 계속된다. 한편 기저귀나 생리대를 착용하는 시간은 사용하는 사람의 습관과 사용 환경에 따라 매우 다르다. 대체로 착용시간이 1～6시간, 길어도 12시간 이내가 일반적이다. 기저귀나 생리대를 착용하고 있는 동안 산소발생 효과 및 살균효과를 최대한 연장시켜주기 위해, 즉 산소발생 시간을 최소한 5～6시간은 계속되도록 산소발생 속도가 느린 성분(과산화칼슘 혹은 과산화마그네슘) 과 속도가 빠른 성분(과탄산나트륨 혹은 과붕산나트륨)을 적절하게 배합하여 실시예 12～14처럼 산소발생제 조성물을 제조하였다. 이와 같이 산소발생 속도가 느린 성분과 속도가 빠른 성분을 적절하게 배합하면 목적하는 시간 동안 산소발생 효과가 지속되는 산소발생제를 제조할 수 있다.

상기와 같은 조성으로 제조된 산소발생제를 기저귀 및 생리대에 장착하여 사용하기 위해서는 다음과 같은 여러 가지 방법들이 가능하다.

첫째, 기저귀 및 생리대에 일반적으로 사용되고 있는 흡수성 고분자와 산소발생제를 혼합한 혼합분말을 만들어 흡수성고분자와 함께 기저귀 및 생리대 내부에 장착(도포 혹은 스프레이)하는 방법(실시예 17～18 참조).

둘째, 산소발생제 분말을 알코올과 같은 용매로 표면을 처리하는 공정을 통해 과립상으로 제조하여, 과립상 형태인 흡수성고분자와 혼합한 혼합물을 기저귀 및 생리대 용 펄프와 혼합하여 기저귀나 생리대에 적용하는 방법(실시예 19 참조).

셋째, 산소발생제를 일정크기의 정제로 제작하여 기저귀 및 생리대 내부에 삽입 장착하여 사용하는 방법이 있다(실시예 20 참조).

넷째, 산소발생제에 압력을 가해 일정 크기의 패드 형상으로 성형하여 기저귀 및 생리대 내부의 흡수대 혹은 방습포 내부에 도 1과 같이 장착하는 방법(실시예 21 참조).

다섯째, 분말 상의 산소발생제를 작은 크기의 부직포 봉투에 충전 포장하여 기저귀 및 생리대 내부에 삽입하는 방법(실시예 22 참조).

본 발명에 따라 제조된 산소발생제가 첨가되거나 장착된 기저귀 및 생리대는 사용시 산소를 발생시켜 통기성을 좋게 하고, 살균력이 강화되어 피부 짓무름, 염증 예방 및 냄새 발생 예방 등 피부건강을 좋게 할 수 있는 장점이 있다. 동시에 산소발생 과정 중 발생하는 과산화수소의 살균 효과로 인한 항균 및 소독효과로 인해 피부의 청결성은 더욱 좋아질 수 있다.

이하 본 발명의 바람직한 실시 예를 상세히 설명한다. 그러나 본 명세서 및 청구범위에 사용된 용어나 단어는 통상적이거나 사전적인 의미로 한정해서 해석되어서는 안 되며 본 명세서에 기재된 도면 및 실시 예에 도시된 구성은 본 발명의 가장 바람직한 실시 예 중 하나에 불과할 뿐이며, 본 발명의 기술적 사상을 모두 나타내는 것은 아니다.

따라서 본 출원시점에 있어서 이들을 대체할 수 있는 다양한 균등물과 변형예들이 있을 수 있음을 이해하여야 한다.

다음 ＜실시예＞에서 사용한 산소 측정은 독일 GmbH(ALMEMD)사의 산소농도 측정기를 사용하였다. 용액의 pH 측정은 Hanna PH(HI98150) meter를 사용하였고, 젖어 있는 표면이나 좁은 시험관 내부의 pH 측정은 pH paper(일본 Toyo Roshi Co., Ltd. 제품)를 사용하여 측정하였다.

＜실시예 1＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 3.0g, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.1g, 염화제1철(FeCl2) 0.1g을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 혼합 과정 중 중화반응이 일어나면서 염화수소 가스로 추정되는 산성 가스가 발생하였고, 철 성분은 붉은 색깔의 산화철로 산화되는 것을 관찰할 수 있었다. 또한 촉매로서 염화제1철(FeCl2) 대신에 질산제2철, 황산제1철, 황산제2철을 사용한 경우에도 이와 같은 중화반응이 일어나면서 산성가스가 발생하였다. 과탄산나트륨을 사용하여 동일한 철 화합물들과 혼합한 경우에도 마찬가지로 혼합 도중 중화반응이 일어났다. 그러나 이렇게 혼합하는 과정중 일부 분해 반응이 일어났어도 남아있는 혼합물(산소발생제)에 물 10ml를 가한 결과 산소가 발생하는 것을 확인하였다.

＜실시예 2＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 3.0g, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.0g, 구연산제2철(Ferric citrate) 0.1g을 막자사발에서 10분 동안 분쇄 혼합하였으나 ＜실시예 1＞처럼 혼합 도중 중화반응은 일어나지 않았다. 이렇게 제조된 산소발생제를 50ml 비커에 옮겨 넣고, 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.3으로 측정되었다.

상기 반응에서 과산화칼슘 대신 과산화마그네슘(Magnecium peroxide) 2.5g을 사용하여, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.1g, 구연산제2철(Ferric citrate) 0.1g과 혼합한 산소발생제 역시 혼합 도중 중화반응은 일어나지 않았으며, 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하였고, pH는 7.1로 측정되었다.

＜실시예 3＞

과탄산나트륨(sodium percarbonate) 3.14g, 구연산(citric acid) 2.81g, 개미산제2철(Ferric formate) 0.06g 을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제를 50ml 비커에 옮겨 넣고, 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.0으로 측정되었다.

상기 반응에서 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 대신 과붕산나트륨(sodium perborate) 3.14g, 구연산(citric acid) 3.28g, 개미산제2철(Ferric formate) 0.06g 을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제에 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.2로 측정되었다.

＜실시예 4＞

상기 ＜실시예 2＞의 과산화칼슘(3.0g), 인산칼륨(7.0g), 구연산제2철(0.1g)로 이루어진 산소발생제에서 인산칼륨(7.0g) 대신 구연산(citric acid) 3.3g, 혹은 글루타민산(glutamic acid) 7.49g, 혹은 아스코르브산(ascorbic acid) 8.98g, 혹은 인산나트륨(sodium monophos phate) 6.12g, 혹은 주석산(tartaric acid) 3.82g을 사용하여 제조된 5 종류의 산소발생제에 오줌 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 5＞

상기 ＜실시예 3＞의 과탄산나트륨(3.14g), 구연산(2.81g), 개미산제2철(0.06g)로 이루어진 산소발생제에서 구연산(2.81g) 대신 글루타민산(glutamic acid) 6.47g, 혹은 아스코르브산(ascorbic acid) 7.74g, 혹은 인산나트륨(sodium monophosphate) 5.28g, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.1g, 혹은 주석산(tartaric acid) 3.30g을 사용하여 제조된 5종류의 산소발생제에 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 6＞

상기 ＜실시예 2＞에서 촉매로 사용한 구연산제2철(Ferric citrate) 0.1g 대신 개미산제2철(Ferric formate), 혹은 구연산암모늄제2철(Ferric ammonium citrate), 혹은 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 혹은 옥살산제2철(Ferric oxalate), 혹은 요오드화제1철(Ferrous iodide), 혹은 젖산제1철(Ferrous lactate), 혹은 초산제1철(Ferrous acetate), 혹은 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 혹은 페릭올쏘포스페이트(Ferric ortho-phosphate) 등 9 종류의 철화합물을 촉매로 선택하여 이 촉매 0,1g 씩을 과산화칼슘(calcium peroxide) 3.0g과 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.0g에 첨가, 혼합, 분쇄하여 제조한 9 종류의 산소발생제에 오줌 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 7＞

상기 ＜실시예 3＞에서 촉매로 사용한 개미산제2철(Ferric formate) 0.06g 대신 구연산제2철, 혹은 구연산암모늄제2철, 혹은 글루콘산제1철, 혹은 옥살산제2철, 혹은 요오드화제1철, 혹은 젖산제1철, 혹은 초산제1철, 혹은 페릭글리코포스페이트, 혹은 페릭올쏘포스페이트 등 9종류의 철화합물을 촉매로 선택하여, 이 촉매 0,1g 씩을 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 3.14g, 구연산(citric acid) 2.81g에 첨가, 혼합, 분쇄하여 제조한 9종류의 산소발생제에 오줌 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 8＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 3.0g, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.0g을 막자사발에서 10분 동안 분쇄 혼합하여 제조된 산소발생제를 50ml 비커에 옮겨 넣고, 혈액 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.0으로 측정되었다.

상기 반응에서 과산화칼슘 대신 과산화마그네슘(Magnecium peroxide) 2.5g을 사용하여, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.1g과 혼합한 산소발생제를 50ml 비커에 옮겨 넣고, 혈액 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.0으로 측정되었다.

＜실시예 9＞

과탄산나트륨(sodium percarbonate) 3.14g, 구연산(citric acid) 2.81g을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하여 제조된 산소발생제를 50ml 비커에 옮겨 넣고, 혈액 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.0으로 측정되었다.

상기 반응에서 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 대신 과붕산나트륨(sodium perborate) 3.14g, 구연산(citric acid) 3.28g을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제에 혈액 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 7.2로 측정되었다.

＜실시예 10＞

상기 ＜실시예 8＞의 과산화칼슘(3.0g), 인산칼륨(7.0g), 구연산제2철(0.1g) 로 이루어진 산소발생제에서 인산칼륨(7.0g) 대신 구연산(citric acid) 3.3g, 혹은 글루타민산(glutamic acid) 7.49g, 혹은 아스코르브산(ascorbic acid) 8.98g, 혹은 인산나트륨(sodium monophos phate) 6.12g, 혹은 주석산(tartaric acid) 3.82g을 사용하여 제조된 5 종류의 산소발생제에 혈액 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 11＞

상기 ＜실시예 9＞의 과탄산나트륨(3.14g)과 구연산(2.81g)으로 이루어진 산소발생제에서 구연산(2.81g) 대신 글루타민산(glutamic acid) 6.47g, 혹은 아스코르브산(ascorbic acid) 7.74g, 혹은 인산나트륨(sodium monophosphate) 5.28g, 혹은 인산칼륨(potassium monophosphate) 5.95g, 혹은 주석산(tartaric acid) 3.30g을 사용하여 제조된 5 종류의 산소발생제에 혈액 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며, pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

＜실시예 12＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 1.0g, 구연산(citric acid) 4.5g, 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 5.0g, 옥살산제2철(Ferric oxalate) 0.07g을 막자사발에서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제에 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며 pH는 7.5로 측정되었다.

＜실시예 13＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 1.0g, 구연산(citric acid) 4.5g, 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 5.0g, 구연산제2철(Ferric citrate) 0.07g 을 막자사발에 서 약 10분 동안 분쇄 혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제에 혈액 10ml와 물 10ml의 혼합액을 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며 pH는 7.5로 측정되었다.

＜실시예 14＞

과산화칼슘(calcium peroxide) 1.0g, 구연산(citric acid) 4.5g, 과탄산나트륨(sodium percarbonate) 5.0g을 막자사발에서 10분 동안 분쇄혼합하였다. 이렇게 제조된 산소발생제에 혈액 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며 pH는 7.1로 측정되었다.

＜실시예 15＞

상기 ＜실시예 2～14＞에서 제조된 산소발생제들을 상온에서 90℃까지 DSC scanning한 결과 미량(0.6％ 이하)의 수분 발생 이외에는 급격한 흡열이나 발열, 혹은 분해반응이 없었다. 또한 이 시료들을 TGA로 70℃를 유지하면서 24시간 동안 보관 시험한 결과 역시 미량(0.8％ 이하)의 수분 발생 이외에는 어떠한 분해반응 없이 안정성을 나타냈다.

＜실시예 16＞

＜실시예 2＞와 같이 과산화칼슘(calcium peroxide) 3.0g, 인산칼륨(potassium monophosphate) 7.0g, 구연산제2철(Ferric citrate) 0.1g을 막자사발에서 약 5분 동안 분쇄 혼합하고 알루미나(Al2O3) 1g을 첨가한 후 5분 동안 더 분쇄, 혼합시켜 산소발생제를 제조하여, 오줌 20ml를 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며 pH는 7.0으로 측정되었다.

이상과 같이 과산화칼슘 3.0g, 인산칼륨 7.0g, 구연산제2철 0.1g과 알루미나 0.6g으로 제조된 산소발생제에서 알루미나 0.6g 대신 실리케이트(SiO2), 혹은 몰레큘러시브(molecular sieve), 혹은 황산소다(sodium sulfate), 혹은 황산칼슘(calcium sulfate), 혹은 황산마그네슘(magnesium sulfate), 혹은 염화칼슘(calcium chloride) 을 0.6g 씩 첨가하여 분쇄, 혼합하여 제조한 7 종류의 산소발생제에 오줌 20ml를 각각 가한 결과 산소가 발생하기 시작하였으며 pH는 6.5～7.5 범위로 측정되었다.

이와 같이 제조된 7 종류의 산소발생제를 ＜실시예 15＞와 같이 상온에서 90℃까지 DSC scanning한 결과 수분 발생량은 0.5％ 이하를 나타냈으며, TGA(70℃에서 24시간 유지 보관) 시험한 결과 역시 미량(0.6％ 이하)의 수분 발생 이외에는 어떠한 분해반응 없이 안정성을 나타냈다. 이와 같이 알루미나 등 안정제를 첨가한 산소발생제들의 열분석 결과 모든 시료들이 안정제를 사용하지 않은 시료들에 비해 열에 의해 분해되는 양(주로 수분발생)이 더 감소하는 결과를 나타냈다.

＜실시예 17＞

상기 ＜실시예 2＞에서와 같이 제조된 산소발생제 2g(과산화칼슘과 인산칼륨 및 구연산제2철로 제조)을 흡수성 고분자(SAP) 20g과 혼합하여 300ml 삼각플라스크에 넣고 오줌 200ml를 가하였더니 흡수성 고분자는 물을 흡수하기 시작하면서 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH는 7 정도의 중성을 나타냈다. 이와 같은 방법으로 ＜실시예 3＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 구연산 및 개미산제2철로 제조), ＜실시예 4＞에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘, 구연산, 구연산제2철로 제조), ＜실시예 5＞ 에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 주석산, 개미산제2철 로 제조), ＜실시예 6＞ 에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘, 인산칼륨, 글루콘산제1철로 제조), ＜실시예 7＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 구연산, 초산제1철로 제조), ＜실시예 12＞에서 제조된 산소발생제, ＜실시예 13＞에서 제조된 산소발생제들을 2g씩 각각 흡수성고분자(SAP) 20g과 혼합하여 300ml 삼각플라스크에 넣고 오줌 200ml를 가한 결과 모든 시료들에서 흡수성 고분자는 물을 흡수하기 시작하면서 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

상기와 같이 제조한 산소발생제(1g)와 흡수성고분자 10g 혼합물을 통상 기저귀나 생리대에 사용되는 부드러운 펄프(20g)과 잘 혼합하여 통상 도 1에서와 같이 시중에서 판매되는 기저귀 혹은 생리대 모양의 부직포 내부에 충전하고 오줌 200ml를 가한 결과, 모든 시료들에서 흡수성 고분자가 오줌을 흡수하기 시작함과 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH paper(인디케이터)를 사용하여 산소가 발생하는 부직포 표면의 pH를 측정한 결과 pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 18＞

상기 ＜실시예 8＞에서와 같이 제조된 산소발생제 2g(과산화칼슘과 인산칼륨으로 제조)을 흡수성 고분자(SAP) 20g과 혼합하여 300ml 삼각플라스크에 넣고 혈액 100ml를 가하였더니 흡수성 고분자는 물을 흡수하기 시작하면서 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH는 7 정도의 중성을 나타냈다. 이와 같은 방법으로 ＜실시예 9＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨과 구연산으로 제조), ＜실시예 10＞에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘과 구연산으로 제조), ＜실시예 11＞에서 제조된 산 소발생제(과탄산나트륨과 주석산으로 제조), ＜실시예 14＞ 에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘, 과탄산나트륨 및 구연산으로 제조)들을 2g씩 각각 흡수성 고분자(SAP) 20g과 혼합하여 300ml 삼각플라스크에 넣고 혈액 100ml씩 가한 결과 모든 시료들에서 흡수성 고분자는 혈액을 흡수하기 시작하면서 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

상기와 같이 제조한 산소발생제(1g)와 흡수성고분자 10g 혼합물을 통상 기저귀나 생리대에 사용되는 부드러운 펄프(20g)과 잘 혼합하여 통상 도 1에서와 같이 시중에서 판매되는 생리대 모양의 부직포 내부에 충전하고 혈액 200ml를 가한 결과, 모든 시료들에서 흡수성 고분자가 혈액을 흡수하기 시작함과 동시에 산소가 발생하기 시작하였다. pH paper(인디케이터)를 사용하여 산소가 발생하는 부직포 표면의 pH를 측정한 결과 pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 19＞

상기 ＜실시예 2＞에서와 같이 제조된 산소발생제(과산화칼슘과 인산칼륨 및 구연산제2철로 제조), ＜실시예 3＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 구연산 및 개미산제2철로 제조), ＜실시예 4＞에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘, 구연산, 구연산제2철로 제조), ＜실시예 5＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 글루타민산, 개미산제2철로 제조), ＜실시예 6＞에서 제조된 산소발생제(과산화칼슘, 인산칼륨, 글루콘산제1철로 제조), ＜실시예 7＞에서 제조된 산소발생제(과탄산나트륨, 구연산, 초산제1철로 제조), ＜실시예 12＞에서 제조된 산소발생제, ＜실시예 13＞에서 제조된 산소발생제를 각각 100g 씩 취하여 알코올 10ml 를 스프레이한 후 상온에서 잘 교반하면서 건조시키면 산소발생제 분말 입자끼리 서로 뭉쳐져서 과립상으로 변화되었다. 과립상 산소발생제를 건조하는 동안 과립이 서로 엉겨 붙어 큰 덩어리가 되지 않도록 조심하면서, 교반 속도를 조절하여 과립상 산소발생제를 제조했다. 상온에서 하루 동안(24 시간) 건조한 후 다시 60℃ 건조기에서 1시간 동안 건조시켰으며 건조된 과립상 산소발생제의 입자 크기는 평균 약 800 마이크론 정도의 입자크기로 제조되었다. 이와 같이 제조된 과립상 산소발생제(2g)을 흡수성 고분자(SAP) 20g과 혼합하여300ml 삼각플라스크에 넣고 오줌 200ml를 가하였더니 산소가 발생하기 시작하였으며. pH는 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 20＞

상기 ＜실시예 19＞에서 사용한 8종류의 산소발생제 시료들을 각각 0.3g씩 취하여 직경 9mm, 높이 3mm의 정제(tablet) 모양의 몰드에 넣고 약 1톤의 압력을 가하여 정제 모양의 시료들를 제작하였다. 제작된 산소발생제 정(tablet) 10개를 기저귀 혹은 생리대에 사용되는 부직포 사이에 넣고 물 30ml를 가하였더니 산소가 발생하기 시작하였다. pH paper(인디케이터)를 사용하여 산소가 발생하는 부직포 표면의 pH를 측정한 결과 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 21＞

몰드(스틸 소재, 20mm x 30mm x 10mm) 내부에 상기 ＜실시예 19＞에서 사용한 8 종류의 산소발생제 2g 씩을 충전하고 1톤의 압력을 가하여 직사각형(20mm x 30mm)의 두께 2mm, 직육면체 패드 형태로 산소발생제를 제조하였다. 이와 같이 제조된 산소발생제 패드(2g)를 시중에서 판매되는 기저귀 내부(도 1의 2 혹은 3 위 치)에 장착하여 그 위에 오줌 50ml를 가하였더니 산소가 발생하기 시작하였다. 기저귀의 부직포 표면에 pH paper(인디케이터)를 사용하여 측정한 pH는 모든 시료에서 7 정도의 중성을 나타냈다. 이 패드를 시중에서 판매되는 생리대의 내부에 장착하여 실험한 결과 역시 산소발생과 함께 pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 22＞

상기 ＜실시예 17＞ 및 ＜실시예 19＞에서와 같이 제조된 분말상 혹은 과립상 산소발생제들을 각각 2g씩 취하여 사각형 부직포(재료: 폴리에틸렌) 팩(봉투, 20mm x 30mm) 내에 충전하고 시중에서 판매되는 기저귀(무게 30g) 안에 장착하였다(도 1의 2 혹은 3 위치에 장착). 이 산소발생제 팩이 장착된 기저귀에 물 50ml를 스프레이 하였더니 산소 발생이 시작되었으며, 기저귀 표면에 pH paper(인디케이터)를 사용하여 측정한 pH는 모두 7 정도의 중성을 나타냈다.

＜실시예 23＞

상기 ＜실시예 2～14＞ 에서 제조한 산소발생제들의 산소발생량은 다음과 같은 방법으로 측정하였다. 즉, 메스실린더를 물로 가득 채우고 수조(30℃) 안에서 뒤집어 물이 가득 찬 메스실린더를 거꾸로 세워 고정시킨다. 산소발생기(도 2 참조)의 공기 튜브를 수조 속에 장착된 메스실린더(거꾸로 설치된) 밑(입구)로 연결하여 잘 고정시켰다. ＜실시예 2～14＞에서와 같은 방법으로 제조한 산소발생제 시료 2g 정도를 알루미늄 호일 안에 넣어 접은 후(알루미늄 호일과 산소발생제 시료를 작은 크기로 잘 접어 시료가 빠져나가지 않도록) 정확히 칭량하였다. 산소발생기에 물 20ml(실시예 8～11 및 실시예 14의 경우는 물 대신 혈액 20ml)를 가한 후 산소발생제 시료가 들어있는 알루미늄 호일을 산소발생기 내 물(혹은 혈액) 위에 띄어 놓고 산소발생기 뚜껑을 조심해서 닫는다. 이때 뚜껑을 완전히 닫기 전에 산소발생제 시료가 물(혹은 혈액)과 섞이지 않도록 조심하면서 뚜껑을 완전 밀폐시켜 닫는다.

산소발생기를 흔들어 시료와 물(혹은 혈액)이 혼합되도록 하면 산소발생기 내에서 발생된 산소로 인해 산소발생기로부터 산소농도가 높은 공기가 튜브를 통해 메스실린더에 포집 된다. 산소발생기는 메스실린더가 장착된 같은 수조 속에 장착하여 수조 온도와 같은 온도(30℃)가 되도록 한다(도 3 참조). 발생하는 산소는 메스실린더의 상부에 포집되므로 포집되는 양(부피)을 시간에 따라 측정, 기록하여 산소 발생 속도를 측정하고, 24시간 후 발생된 산소 양(부피)를 산소발생 총량(부피)으로 기록한다. 측정된 산소발생량을 시료 g수로 나누면 단위 그램(g)당 발생하는 산소발생량이 구해진다.

시료의 g당 산소발생량 = 산소발생량 ÷ 시료 무게(g수)

이와 같은 방법으로 측정한 상기 산소발생제 시료들에 대한 산소발생량은 다음과 같다.

＜실시예 24＞

＜실시예 2～7＞ 및 ＜실시예 12＞ 및 ＜실시예 13＞과 같이 제조된 산소발생제(1g)를 흡수성 고분자(10g)와 혼합한 혼합분말을 기저귀 충전물(부드러운 펄프, 20g)과 함께 혼합기에서 잘 혼합하여, 이 혼합 충전물 속에는 산소발생제와 흡수성고분자(SAP)가 펄프에 골고루 분산되도록 혼합하였다. 이 혼합 충전물 0.5g 을 시험관에 넣고 그 속에 물을 충분히(약 10ml) 가한 후 USB Microscope(일본 Horic. 회사 제품)을 사용하여 시험관 내부를 촬영한 결과 산소방울이 빠른 속도로 발생하는 것을 확인하였다. 시간이 10분 ～ 1시간이 지나면서 공기(산소)방울이 점점 더 많이 발생하는 현상을 볼 수 있었다(도 4 참조). 또한 시간이 지나갈수록 공기방울의 이동 속도는 느려지고 공기방울은 벽면에 붙어 천천히 움직이는 현상을 발견할 수 있었다. 이것은 흡수성고분자가 물을 흡수함에 따라 점도가 높아져서 공기(산소) 방울의 유동성을 떨어뜨리기 때문인 것으로 판단하였다. 똑같은 방법으로 산소 발생제가 충전되지 않은 펄프와 흡수성고분자의 혼합물 0.5g을 시험관에 넣고 물을 가한 후 내부를 촬영한 경우에는 공기(산소) 방울 발생 현상이 전연 없었다.

＜실시예 25＞

미생물 살균 시험을 하기 위해 멸균된 페트리접시에 배지(LD)를 준비하고 포도상구균(S.aureas)를 스프레딩(spreading)하여 미생물 배양 페트리 접시를 준비하였다. ＜실시예 24＞에서처럼 제조된 산소기저귀 혼합충전물(산소발생제 1g, 흡수성고분자(SAP) 10g 및 펄프 20g의 혼합물)에서 0.5g을 취하여 비커(100ml)에 넣고 증류수 20ml를 가해 교반한 수용액 5ml를 미리 준비된 미생물 배양 페트리접시에 가한 후 37℃ 인큐베이터에 보관하였다. 30시간이 지난 후 산소발생제 용액이 흘러 접촉된 부위(흰색)에는 미생물이 배양이 되지 않았다.

상기와 같이 준비된 제조된 산소기저귀 혼합충전물(산소발생제 1g, 흡수성고분자(SAP) 10g 및 펄프 20g의 혼합물)에서 0.5g을 취하여 상기와 같이 준비된 미생물 배양 페트리 접시 위에 놓고 10ml의 증류수를 혼합충전물 위에 서서히 가하였다. 증류수를 흡수한 혼합충전물 덩어리를 스푼으로 살짝 누르면 용액 일부가 흘러넘친다. 37℃ 인큐베이터에서 32시간 동안 보관한 결과 혼합충전물이 있는 부분과 용액이 흘러 접촉된 부위에는 미생물 배양이 전연 안 된 것으로 나타났다.

상기와 같은 방법으로 산소발생제가 없는 기저귀 혼합충전물(흡수성고분자(SAP) 10g 및 펄프 20g의 혼합물)에서 0.5g을 취하여 상기와 같이 준비된 미생물 배양 페트리 접시 위에 놓고 10ml의 증류수를 혼합충전물 위에 서서히 가하였다. 증류수를 흡수한 혼합충전물 덩어리를 스푼으로 살짝 누르면 용액 일부가 흘러넘친 다. 이 접시를 37℃ 인큐베이터에서 32시간 동안 보관한 결과 접시 전 표면에 미생물이 배양되었다.

도 1은 본 발명의 산소발생제층이 설치된 기저귀 및 생리대의 단면도임. 2부위에 흡수층을 사용하면 3부위는 산소발생층이며, 2부위를 산소발생층으로 하면 3부위는 흡수층임.

＜*도면에 사용된 부호에 대한 간단한 설명*＞

1: 부직포 2: 흡수층 혹은 산소발생층 3: 산소발생제층 혹은 흡수층

도 2는 ＜실시예 23＞의 경우처럼 산소발생량을 측정하기 위한 산소발생기에서 뚜껑을 열기 전후의 사진임

도 3은 ＜실시예 23＞의 경우처럼 산소발생기를 장착하여 산소발생기와 매스실린더 사이에 공기 튜브를 연결하여 산소를 측정하는 장치임.

도 4는 ＜실시예 24＞ 에서와 같이 산소발생제를 장착한 기저귀 내부 충전물 시료를 시험관에 넣고 물을 가했을 때 산소발생제에 의해 발생하는 산소방울 사진임.

Claims (11)

1. 기저귀 및 생리대에 적용할 수 있는 산소발생제 조성물에 있어서,

   - 과산화칼슘(calcium peroxide), 과산화마그네슘(magnecium peroxide), 과탄산나트륨 (sodium percarbonate) 및 과붕산나트륨(sodium perborate)으로 구성되는 군에서 선택되는 1종 또는 2종 이상의 산소발생제 성분과,

   - 구연산(citric acid), 글루타민산(glutamic acid), 아스코르브산(ascorbic acid), 인산나트륨(sodium monophosphate), 인산칼륨(potassium monophosphate), 주석산(tartaric acid) 중에서 선택한 1종의 고체산과,

   - 개미산제2철(Ferric formate), 구연산제2철(Ferric citrate), 구연산암모늄제2철(Ferric ammoniumcitrate), 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 옥살산제2철(Ferric oxalate), 요오드화제1철(Ferrous iodide), 젖산제1철(Ferrous lactate), 초산제1철(Ferrous acetate), 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 페릭올쏘포스페이트(Ferric orthophosphate) 중에서 1종 또는 2종 이상의 촉매 성분을 선택하여,

   - 산소발생제 성분 1g에 대하여, 고체산 0.1g ～ 4g 과 촉매 0.001g ～ 0.05g 이 혼합되는 것을 특징으로 하는 산소발생제 조성물.
2. 기저귀 및 생리대에 적용하여 산소발생 속도를 조절하여 산소발생 시간을 목적하는 시간 동안 지속시킬 수 있는 산소발생제 조성물 제조에 있어서,

   - 산소발생속도가 느린 산소발생 성분, 즉 과산화칼슘과 과산화마그네슘 중에서 한 개의 산소발생 성분을 선택하고,

   - 산소발생 속도가 빠른 산소발생 성분, 즉 과탄산나트륨과 과붕산나트륨 중에서 한 개의 산소발생 성분을 선택하여,

   - 구연산(citric acid), 글루타민산(glutamic acid), 아스코르브산(ascorbic acid), 인산나트륨(sodium monophosphate), 인산칼륨(potassium monophosphate), 주석산(tartaric acid) 중에서 선택한 1종의 고체산과,

   - 개미산제2철(Ferric formate), 구연산제2철(Ferric citrate), 구연산암모늄제2철(Ferric ammoniumcitrate), 글루콘산제1철(Ferrous gluconate), 옥살산제2철(Ferric oxalate), 요오드화제1철(Ferrous iodide), 젖산제1철(Ferrous lactate), 초산제1철(Ferrous acetate), 페릭글리코포스페이트(Ferric glycophosphate), 페릭올쏘포스페이트(Ferric orthophosphate) 중에서 1종 또는 2종 이상의 촉매 성분을 선택하여,

   - 산소발생속도가 느린 성분 1g 에 대하여, 산소발생속도가 빠른 성분 0.5g～1.5g, 고체산 0.2g～8g 과 촉매 성분 0.002g～0.1g 이 혼합되는 것을 특징으로 하는 산소발생제 조성물.
3. 삭제
4. 삭제
5. 삭제
6. 삭제
7. 삭제
8. 삭제
9. 삭제
10. 삭제
11. 삭제

Images