KR101070829B1 - Water Treatment System - Google Patents

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KR101070829B1
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신이치 나카무라
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가부시키가이샤 오메가
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Abstract

본 발명은 종래의 같이는 오니(슬러지)가 발생되지 않는 물 처리 시스템을 제공하고자 하는 것이다.
염소가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액 혼합 기구(6)와 유격막 전해조(5)를 구비하여, 상기 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 피처리수로 이르게 하여서 그 COD를 저감하면서 동시에 상기 피처리수의 적어도 일부를 유격막 전해조(5)에 공급하여서 그 양극 측에서 가스화한 염소가스를 기액 혼합 기구(6)에 공급하도록 하였다. 생물처리가 아닌 차아염소산에 의해 화학적으로 COD를 저감할 수 있다. 기액 혼합 기구(염소가스의 차아염소산으로의 변환)⇒피처리수의 COD 저감(차아염소산의 산화 작용의 발현)⇒유격막 전해조(염소가스의 가스화의 촉진)⇒기액 혼합 기구(염소가스의 차아염소산으로의 변환)와 같이 기액 혼합 기구를 통하여 염소를 순환하여 유효 이용할 수 있다. It is an object of the present invention to provide a water treatment system in which sludge is not generated as in the prior art.
The gas-liquid mixing mechanism 6 and the diaphragm electrolyzer 5 which mix chlorine gas to produce hypochlorous acid are provided, and the water containing the hypochlorous acid produced by the gas-liquid mixing mechanism 6 is brought into the water to be treated. While reducing the COD, at least a part of the water to be treated was supplied to the diaphragm electrolyzer 5 to supply chlorine gas gasified at the anode side to the gas-liquid mixing mechanism 6. COD can be reduced chemically by hypochlorous acid rather than biotreatment. Gas-liquid mixing mechanism (conversion of chlorine gas to hypochlorous acid) ⇒ COD reduction (expression of oxidation action of hypochlorous acid) of treated water ⇒ diaphragm electrolyzer (promoting gasification of chlorine gas) ⇒ gas-liquid mixing mechanism (char Chlorine can be effectively circulated through a gas-liquid mixing mechanism as in the case of conversion to chloric acid.

Figure R1020110017836
Figure R1020110017836

Description

물 처리 시스템 {Water Treatment System}Water Treatment System

본 발명은 공장 용수 이외의 각종 물 처리 시스템에 관한 것이다. The present invention relates to various water treatment systems other than factory water.

종래부터 배수 처리 기술에 관하여 각종 제안이 이루어지고 있는 바(예를 들면, 특허문헌1, 특개2006-281194호 공보), 한 액정 제조 공장에서는 다음과 같은 물 처리가 이루어지고 있다. Conventionally, various proposals have been made regarding the wastewater treatment technology (for example, Patent Document 1 and Japanese Patent Laid-Open No. 2006-281194). In one liquid crystal manufacturing plant, the following water treatment is performed.

즉 지역 펌프장에서 공업용수로서 지하수가 액정 제조 공장으로 송수되어 온다. 이 중 반 이상이 공장 내의 공수 처리 설비로 공급되어 실리카나 칼슘·마그네슘 등의 성분이 제거된다. 그리고 순수 제조·공급 설비로 보내어져 초순수가 제조된다. 공장으로 공급된 용수 중 반이 좀 못 되게는 공조용 냉각탑으로 공급되어 대기로 증발됨에 따라 냉방용 냉수를 만드는 장치에서 발생되는 열을 방산하고, 그 나머지는 활성탄 여과되고, 순수로 한층 더 희석하여서 강으로 방류된다. That is, groundwater is sent to the liquid crystal manufacturing plant as industrial water from a local pumping station. More than half of these are supplied to the plant's air-treatment facilities, where components such as silica, calcium, and magnesium are removed. Ultrapure water is then sent to pure water production and supply facilities. As less than half of the water supplied to the plant is supplied to the air conditioning cooling tower and evaporated to the atmosphere, it dissipates the heat generated by the equipment for making cold water for cooling, and the rest is filtered through activated carbon and further diluted with pure water. Discharged into the river.

상기 초순수는 액정 제조 공정에서의 유리 기판의 세정, 스크러버 배기의 세정, 냉각수 제조 장치 등에 사용된다. 초순수의 배수는 배수 회수 설비로 회수되어상기 순수 제조·공급 설비 사이에서 순환·재이용이 이루어진다. The ultrapure water is used for cleaning a glass substrate in a liquid crystal manufacturing process, washing a scrubber exhaust, a cooling water production device and the like. Drainage of ultrapure water is recovered to a wastewater collection facility, and circulation and reuse are performed between the pure water production and supply facilities.

이 액정 제조 공장에서는 대량의 초순수가 사용되고 있으며, 그 배수 중에는 현상 폐액 이외의 유기화합물이 함유되어 있다. 이들 유기 배수는 생물처리에 의해 정화되고 있는데, 응집 오니(슬러지)가 많이 발생되는 문제가 있었다. In this liquid crystal manufacturing plant, a large amount of ultrapure water is used, and in the wastewater, organic compounds other than the developing waste liquid are contained. These organic wastewaters are purified by biotreatment, but there is a problem in that agglomerated sludge (sludge) is generated a lot.

이와 같은 물 처리에 관한 문제는 상기 액정 공장뿐만 아니라 수영장의 수질 관리나 식품 가공장의 배수 그 밖의 각종 물에 공통되는 과제이며, 모든 산업 분에 걸친 보편적인 문제이다. This problem related to water treatment is a common problem not only for the liquid crystal factory but also for water quality management of swimming pools, drainage of food processing plants and other various waters, and is a common problem for all industries.

여기서 본 발명은 종래와 같이는 오니(슬러지)가 발생되지 않는 물 처리 시스템을 제공하고자 하는 것이다. The present invention is to provide a water treatment system does not generate sludge (sludge) as in the prior art.

상기 과제를 해결하기 위하여 본 발명에서는 다음과 같은 기술적 수단을 강구하였다.In order to solve the above problems, the present invention has been made the following technical means.

(1)본 발명의 물 처리 시스템은 염소 가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액(氣液) 혼합 기구와 유격막 전해조를 구비하며, 상기 기액 혼합 기구에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 피처리수로 이르게 하여서 그 COD를 저감하면서 동시에 상기 피처리수의 적어도 일부를 유격막 전해조에 공급하여 그 양극(陽極) 측에서 가스화한 염소 가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 한 것을 특징으로 한다. (1) The water treatment system of the present invention includes a gas-liquid mixing mechanism and a diaphragm electrolyzer for mixing hypochlorite by mixing chlorine gas, and avoids water containing hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism. It is characterized in that it leads to treated water, reduces its COD, and simultaneously supplies at least a part of the water to be treated to the diaphragm electrolyzer to supply chlorine gas gasified at the anode side to the gas-liquid mixing mechanism.

여기서 염소가스(Cl2)를 혼합하여서 차아염소산(HClO)을 생성시키는 기액 혼합 기구 내에서는 (Cl2+H2O → HClO+HCl)의 반응이 일어나고 있는 것으로 생각할 수 있다. 이렇게 생성된 차아염소산은 (HClO→HCl(O))와 같이 분해되어서 활성 산소(O)를 발생하고, 이 활성 산소가 피처리수의 COD를 저감하여 가는 것으로 생각할 수 있다. It is considered that the reaction of (Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl) is occurring in the gas-liquid mixing apparatus in which chlorine gas (Cl 2 ) is mixed to generate hypochlorous acid (HClO). The hypochlorous acid thus produced is decomposed like (HClO → HCl (O)) to generate active oxygen (O), which can be considered to reduce COD of the water to be treated.

이 물 처리 시스템은 상기와 같이 구성하였기 때문에 생물 처리가 아닌 차아염소산에 의해 화학적으로 COD를 저감할 수 있다. Since this water treatment system is comprised as mentioned above, COD can be reduced chemically by hypochlorous acid instead of biological treatment.

또한 염소 가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액 혼합 기구를 이용하는 것으로 하여, 상기 기액 혼합 기구에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 피처리수로 이르게 하여서 그 COD를 저감하면서 동시에 상기 피처리수의 적어도 일부를 유격막 전해조에 공급하여 그 양극(陽極) 측에서 가스화한 염소 가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 하였기 때문에, 기액 혼합 기구(염소가스의 차아염소산으로의 변환)⇒피처리수의 COD 저감(차아염소산의 산화 작용의 발현)⇒유격막 전해조(염소가스의 가스화 촉진)⇒기액 혼합 기구(염소가스의 차아염소산으로의 변환)와 같이 기액 혼합 기구를 통하여 염소를 순환하여 유효하게 이용할 수 있다. In addition, by using a gas-liquid mixing mechanism that mixes chlorine gas to generate hypochlorous acid, water containing hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism leads to treated water, reducing the COD and simultaneously Since at least a portion of the gas was supplied to the diaphragm electrolyzer to supply chlorine gas gasified at the anode side to the gas-liquid mixing mechanism, the gas-liquid mixing mechanism (conversion of chlorine gas to hypochlorous acid) → COD reduction of the treated water. (Expression of oxidation of hypochlorous acid) ⇒ It can be effectively used by circulating chlorine through a gas-liquid mixing mechanism such as a diaphragm electrolyzer (promoting gasification of chlorine gas) ⇒ gas-liquid mixing mechanism (conversion of chlorine gas to hypochlorous acid). .

그리고 또한, 유격막 전해조에서 피처리수로 전류를 흐르게 함에 따라 양극 측이 산성으로 기울어져 피처리수로부터 염소 가스가 가스화되기 쉬운 상황이 되며, 이 가스화된 염소 가스를 기액 혼합 기구에 공급하여서 보다 고농도의 차아염소산 함유 물을 생성시킬 수 있다. In addition, as the current flows from the diaphragm electrolyzer into the water to be treated, the anode side is inclined to an acidic state, whereby chlorine gas is easily gasified from the water to be treated, and the gasified chlorine gas is supplied to the gas-liquid mixing mechanism. It is possible to produce high concentrations of hypochlorous acid.

상기 피처리수로서 공장계 배수, 음식점계 배수, 일반 가정계 배수, PCB 이외의 오염 토양계 배수, 도장 공장 이외의 VOC 가스를 스크러버(scrubber, 배기가스 세정장치)에 의해 수중 치환한 배수, 수영장 물, 목욕탕 물 등을 예시할 수 있으며, 어떠한 정화를 필요로 하는 물은 전부 포함되는 것으로서 반드시 버리는 물에만 한정되는 것은 아니며 공장계 배수 등과 같이 정화하여서 재이용하는 것이나 수영장 물이나 목욕탕 물과 같이 정화하면서 순환 이용하는 것도 포함될 수 있다. As the water to be treated, plant-based drainage, restaurant-based drainage, general household-based drainage, polluted soil-based drainage other than PCB, and VOC gas other than the paint shop are replaced by water with a scrubber (exhaust gas scrubber), swimming pool Water, bath water, etc. can be exemplified, and all water that requires some purification is included and is not necessarily limited to water that is discarded, but is purified and reused like plant drainage, or purified like pool water or bath water. Circulating use may also be included.

또한 피처리수 중의 오염 성분으로서 통상의 유기 성분(포름알데히드 등)이나 벤젠, 톨루엔, 다이옥신류, PCB 등의 난분해성 유기화합물, 인체의 피부 표면 등에서 용출된 오염 성분, 또한 암모니아성 질소 이외의 무기성분을 예시할 수 있다. 상기 유격막 전류 인가조에는 식염과 같은 염화물이나 차아염소산을 공존시켜서 전기 분해할 수 있다. 상기 오염 평가 지표로서 COD(화학적 산소 요구량)나 TOC 등을 예시할 수 있다. In addition, normal organic components (formaldehyde, etc.), hardly decomposable organic compounds such as benzene, toluene, dioxins, PCBs, contaminants eluted from the skin surface of the human body, and inorganic substances other than ammonia nitrogen as contaminants in the water to be treated. Ingredients can be exemplified. The diaphragm current applying tank can be electrolyzed by coexisting chlorides or hypochlorous acid such as salt. COD (chemical oxygen demand), TOC, etc. can be illustrated as said contamination evaluation index.

(2)상기 기액 혼합 기구에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 전기 분해한 후 피처리수로 이르게 하여서 그 COD를 저감하도록 하여도 좋다. 이와 같이 구성하면 기액 혼합 기구에서 생성한 차아염소산이 전기 분해됨에 따라 활성화된 상태가 되어서 피처리수로 이르게 되므로 COD의 저감 효과가 향상되는 것으로 할 수 있다. (2) The water containing the hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing apparatus may be electrolyzed and then brought to the water to be treated to reduce the COD. In this configuration, the hypochlorous acid produced by the gas-liquid mixing apparatus is activated as the electrolytic decomposition results in the water to be treated, so that the COD reduction effect can be improved.

(3)상기 피처리수를 전기 분해하는 전해기구를 구비하여, 상기 전해기구에서의 처리후의 피처리수를 유격막 전해조에 공급하여서 가스화한 염소 가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 하여도 좋다. 이와 같이 구성하면, 상기와 같이 차아염소산의 산화 작용에 의해 피처리수의 COD를 저감한 후에 전해기구에서의 피처리액에 대한 양극 산화(양극에서 생성된 OH라디컬에 따른 산화)에 의해 COD가 저감되면서 상기 양극에서 생성한 염소 가스(2Cl- → Cl2+2e-)를 유격막 전해조에서 가스화시켜 기액 혼합 기구에서 효과적으로 차아염소산으로 변환할 수 있다. 전해기구에서는 식염을 첨가하여 전기 전도도를 높여서 전해하면 좋다. (3) An electrolysis mechanism for electrolyzing the water to be treated may be provided to supply the water to be treated after the treatment in the electrolytic device to the diaphragm electrolyzer to supply gasified chlorine gas to the gas-liquid mixing mechanism. In this arrangement, the COD of the water to be treated is reduced by oxidation of hypochlorous acid as described above, and then COD is caused by anodization (oxidation according to OH radicals generated in the anode) to the liquid to be treated in the electrolytic apparatus. can be converted by gasification in the clearance membrane electrolytic cell in the gas-liquid mixing mechanism effectively as hypochlorite is reduced while the chlorine gas generated at the anode (2Cl - - → Cl 2 + 2e). In electrolytic apparatus, it is good to add electrolytic salt by adding salt.

(4) 상기 피처리수는 프로톤성의 양친매성 용매 또는/ 및 비프로톤성의 양친매성 용매를 함유하도록 한 것으로 해도 좋다. (4) The water to be treated may contain a protic amphiphilic solvent or / and an aprotic amphiphilic solvent.

이와 같이 구성하면, 오염 성분이 소수성 유기성분으로서 물에 용해되기 어려운 경우라도 수중에 상용시켜서 정화 처리를 수행할 수 있다. 즉 양친매성 용매로서 프로톤성의 것과 비프로톤성의 것을 함께 상용시키도록 하면, 프로톤성의 양친매성 용매(IPA 등)는 소수성 유기 성분(벤젠 등) 쪽에 소수기가 배위하고 물쪽에 프로톤성의 친수기(수산기 등)가 배위하게 되며, 비프로톤성의 양친매성 용매(DMSO등)는 소수성 유기성분(벤젠 등) 쪽에 소수기가 배위하고 물쪽에 비프로톤성의 친수기(카르보닐산소 등)가 배위하게 되며, 물쪽에 배위하는 친수기는 프로톤성이거나 비프로톤성 어느 쪽에만 치우치는 일은 없기 때문에 상호간의 친화성이 증대하게 되어, 소수성 유기 성분과 물의 상용성을 향상시킬 수 있다.In this configuration, even when the contaminated component is difficult to dissolve in water as a hydrophobic organic component, it can be used in water for purification. In other words, when a protic and aprotic solvent are used together as an amphiphilic solvent, a protonic amphiphilic solvent (IPA, etc.) coordinates a hydrophobic group on a hydrophobic organic component (benzene, etc.), and a protonic hydrophilic group (hydroxyl group, etc.) is formed on a water side. In the aprotic amphiphilic solvent (DMSO, etc.), the hydrophobic group coordinates to the hydrophobic organic component (benzene, etc.), and the aprotic hydrophilic group (carbonyl oxygen, etc.) coordinates to the water side, and the hydrophilic group coordinated to the water side Since neither the protonic nor the aprotic is biased, the affinity between them increases, and the compatibility of the hydrophobic organic component with water can be improved.

구체적으로는 물과 프로톤성의 양친매성 용매((IPA 등)만으로(비프로톤성은 배합하지 않음) 소수성 유기성분(벤젠 등)을 상용시키려고 하면 어느 정도 양의 용매가 필요하게 되며, 물과 비프로톤성의 양친매성 용매(DMSO 등)만으로(프로톤성은 배합하지 않음) 소수성 유기성분(벤젠 등)을 상용시키려고 하면 어느 정도 양의 용매가 요구되는데, 양친매성 용매로서 프로톤성의 것과 비프로톤성의 것을 함께 상용시킴에 따라 이들 용매의 양이 단독의 경우보다 상대적으로 적은 경우라도 소수성 유기 성분을 상용시킬 수 있게 되었다. 이 양친매성 용매는 소수성 유기성분을 수중에 도입한다고 하는 적극적인 의의 이외에 정화되어야 할 유기성분으로서의 소극적인 일면을 가지고 있어서 그 양을 적게 할 수 있으면 최종적인 정화도(예를 들면 COD량 등)의 향상에 기여할 수 있다. Specifically, when a hydrophobic organic component (such as benzene) is to be used in a water-protonic amphiphilic solvent (such as IPA) (not aprotic), a certain amount of solvent is required. To make a hydrophobic organic component (such as benzene) compatible with only an amphiphilic solvent (DMSO, etc.), a certain amount of solvent is required. As an amphiphilic solvent, a proton and an aproton are used together. This makes it possible to make the hydrophobic organic components compatible even when the amount of these solvents is relatively smaller than that of the single solvent.The amphipathic solvent is a passive aspect of the organic component to be purified in addition to the active meaning of introducing hydrophobic organic components into water. If the amount can be reduced so that the final purification degree (for example, the amount of COD) is improved It can contribute.

또한 분자간력 등에 의해 회합되어 있던 소수성 유기성분(벤젠 등) 상호간에 양친매성 용매(IPA, DMSO 등)와 물이 개재하여 상용시킨 상태에서 처리(예를 들면, 차아염소산 등의 산화제의 부여나 전기분해)되게 되어, 회합되어 있던 소수성 유기 성분의 분자 상호간은 분리·이반되어 원래의 집합이 세분화되게 되며, 소수성 유기성분의 분자는 산화작용을 주위에서 직접 받아서 분자 내의 결합이 분단되어 가게 된다. 양친매성 용매는 처리시에 물과 소수성 유기성분 사이에 개재되는 조제로서 작용하고, 소수성 유기성분은 산화작용을 유효하게 미칠 수 있게 한다. In addition, the treatment (for example, the provision of an oxidizing agent such as hypochlorous acid or the like) is carried out in a state where the amphiphilic solvent (IPA, DMSO, etc.) and water are mutually interposed between the hydrophobic organic components (benzene, etc.) associated with intermolecular forces. The molecules of the hydrophobic organic components associated with each other are separated and separated, and the original aggregates are subdivided. The molecules of the hydrophobic organic components are subjected to oxidation directly from the surroundings and the bonds in the molecules are divided. Amphiphilic solvents act as an adjuvant interposed between water and hydrophobic organic components at the time of treatment, and the hydrophobic organic components make it possible to effectively effect oxidation.

상기 프로톤성의 양친매성 용매로서 IPA(이소프로필알콜), 에탄올, 메탄올, MEA(모노에탄올아민), 비프로톤성의 양친매성 용매로서 DMSO(디메틸설폭시드), DMAc(디메틸아세트아민) 등을 예시할 수 있으며, 이들 프로톤성과 비프로톤성을 조합시켜서 사용할 수 있다. Examples of the protic amphiphilic solvent include IPA (isopropyl alcohol), ethanol, methanol, MEA (monoethanolamine), and aprotic amphiphilic solvents such as DMSO (dimethyl sulfoxide) and DMAc (dimethylacetamine). It can be used in combination with these protonic and aprotic properties.

여기서 양친매성 용매로서 프로톤성의 것과 비프로톤성의 것을 함께 상용시키도록 하면, 프로톤성의 양친매성 용매(IPA 등)는 소수성 유기성분(벤젠 등) 쪽에 소수기가 배위하고 물 쪽에 프로톤성의 친수기(수산기 등)가 배위하게 되며, 비프로톤성의 양친매성 용매(DMSO 등)는 소수성 유기성분(벤젠 등) 쪽에 소수기가 배위하고 물 쪽에 비프로톤성의 친수기(카르보닐산소 등)가 배위하게 되며, 물 쪽에 배위하는 친수기는 프로톤성이거나 비프로톤성 어느 쪽에만 치우치는 것은 아니므로 상호간의 친화성이 증대하게 되며, 소수성 유기성분과 물의 상용성을 향상시킬 수 있다. Here, when the protic and aprotic ones are used together as an amphiphilic solvent, the protonic amphiphilic solvent (IPA, etc.) coordinates a hydrophobic group on the hydrophobic organic component (benzene, etc.), and a protonic hydrophilic group (hydroxyl group, etc.) on the water side In the aprotic amphiphilic solvent (DMSO, etc.), a hydrophobic group coordinates to the hydrophobic organic component (benzene, etc.), an aprotic hydrophilic group (carbonyl oxygen, etc.) coordinates to the water side, and the hydrophilic group coordinated to the water side Since it is not biased only to either protonic or aprotic, mutual affinity is increased, and the compatibility of the hydrophobic organic component with water can be improved.

상기 소수성 유기 성분으로서, 벤젠, 톨루엔, 자일렌, 스틸렌 등을 예시할 수 있다. 또한 토양 오염이 문제가 되고 있는 다이옥신류, PCB 등의 난분해성 유기 화합물, 인체의 피부 표면 등에서 용출된 오염 성분 등을 예시할 수 있다. 상기 오염된 토양을 물과 프로톤성의 양친매성 용매와 비프로톤성의 양친매성 용매로 세정하고, 이 세정수를 상기와 같이 하여서 정화할 수 있다.Benzene, toluene, xylene, styrene, etc. can be illustrated as said hydrophobic organic component. In addition, dioxin, which is a problem of soil contamination, hardly decomposable organic compounds such as PCB, and contaminants eluted from the skin surface of the human body and the like can be exemplified. The contaminated soil can be washed with water, a protonic amphiphilic solvent and an aprotic amphiphilic solvent, and the washing water can be purified as described above.

본 발명은 상술과 같은 구성이며, 다음과 같은 효과를 갖는다.The present invention has the configuration as described above and has the following effects.

생물 처리가 아닌 차아염소산에 의해 화학적으로 COD를 저감할 수 있기 때문에 종래와 같이는 오니(슬러지)가 발생되지 않는 물 처리 시스템을 제공할 수 있다. Since COD can be reduced chemically by hypochlorous acid instead of biological treatment, it is possible to provide a water treatment system in which sludge (sludge) is not generated conventionally.

도1은 본 발명의 물 처리 시스템의 실시형태를 설명하는 시스템·흐름도이다.1 is a system flow diagram illustrating an embodiment of a water treatment system of the present invention.

이하, 본 발명의 실시 형태를 설명한다. EMBODIMENT OF THE INVENTION Hereinafter, embodiment of this invention is described.

도1에서와 같이, 이 실시형태의 물 처리 시스템은 유기배수(1)가 저류되는 원수조(2)와, 피처리수(유기배수)를 전기 분해하는 전해기구(3)와, 이에 이어지는 반응조1(4)와, 유격막 전해조(5)와, 염소가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액 혼합 기구(6)(최초로 수산화나트륨을 저류하여 둔다), 반응조2(7)와, 활성탄조(8)와, 처리수 수조(9) 등을 구비한다. As shown in FIG. 1, the water treatment system of this embodiment includes a raw water tank 2 in which the organic wastewater 1 is stored, an electrolytic apparatus 3 for electrolyzing the water to be treated (organic wastewater), and a subsequent reaction tank. 1 (4), the diaphragm electrolyzer (5), and a gas-liquid mixing mechanism (6) for storing hypochlorite by mixing chlorine gas (first storing sodium hydroxide), reactor (2) (7), and activated carbon tank ( 8) and the treated water tank 9 and the like.

처리의 흐름은 대략 다음과 같다. 원수조(2)에 저류된 유기배수(1)(COD는 780ppm이었다)는, 펌프(P1)에 의해 전해기구(3)로 공급된다. 이때에 식염수(10)가 펌프(P6)에 의해 동시에 주입·첨가되어 전기 전도도가 높아질 수 있다. 유기배수(1)는 전해기구(3)에서 전기 분해 처리를 받아 양극 산화에 의해 COD가 저감된 후에 반응조1(4)로 보내어지며, 여기서 반응을 위하여 일정 시간 담아 두어진다(상기 전해기구(3)에서의 전기 분해에 의해 잔류 염소가 생성되고, 이 염소에 의해 COD가 점차 저감되어 간다). 그 후, 유격막 전해조(5)로 펌프(P4)에 의해 보내진다. 유격막 전해조(5)의 양극 측은 산성이 되며, 가스화하여 발생한 염소가스를 기액 혼합 기구(6)로 공급한다. 유격막 전해조(5)의 음극 측의 처리수는 잔류 염소가 저감되어 있으며, 환원제(11)(아황산나트륨)를 펌프(P7)로 주입하여 한층 더 잔류 염소를 저감한 후에 반응조2(7)로 보낸다. 여기서 일정시간 담아 두어지고, 활성탄조(8)로 펌프(P2)에 의해 보내어진다. 이어서 처리수 수조(9)로 보내어져 일정시간을 담아 두어져, 펌프(P3)로 최종적으로 하천으로 방류된다. 이 방류 시점에서는 COD가 최종적으로 5ppm이하였다.The flow of processing is approximately as follows. The organic wastewater 1 (COD was 780 ppm) stored in the raw water tank 2 is supplied to the electrolytic apparatus 3 by the pump P1. At this time, the saline solution 10 may be simultaneously injected and added by the pump P6 to increase electrical conductivity. The organic drainage (1) is subjected to electrolysis in the electrolyzer (3) and is sent to reactor 1 (4) after COD is reduced by anodic oxidation, where it is stored for a certain time for the reaction (the electrolyzer 3 Residual chlorine is produced by the electrolysis in), and COD is gradually reduced by this chlorine). Thereafter, the pump P4 is sent to the diaphragm electrolyzer 5. The anode side of the electrolyte membrane electrolyzer 5 becomes acidic and supplies chlorine gas generated by gasification to the gas-liquid mixing mechanism 6. Residual chlorine is reduced in the treated water on the cathode side of the diaphragm electrolyzer (5), and the reducing agent 11 (sodium sulfite) is injected into the pump P7 to further reduce the residual chlorine, and then to the reactor 2 (7). send. It is put here for a certain time and sent to the activated carbon tank 8 by the pump P2. Subsequently, it is sent to the treated water tank 9 to hold a fixed time, and finally discharged to the river by the pump P3. At this discharge point, the COD finally reached 5 ppm or less.

그런데, 상기 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 펌프(P5)로 원수조(2)와 전해기구(3) 사이에 보내서 이를 피처리수로 이르게 하여 그 COD를 저감하면서 동시에 상기 피처리수를 전해기구(3)를 통하여 유격막 전해조(5)로 공급하고 그 양극 측에서 가스화한 염소가스를 기액 혼합 기구(6)로 공급하도록 한다. 상기 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물은 전기 분해하여서 피처리수로 이르게 하여 그 COD를 저감하는 것이 바람직하다(미도시).By the way, the water containing the hypochlorous acid produced by the gas-liquid mixing mechanism 6 is sent between the raw water tank 2 and the electrolytic apparatus 3 by the pump P5 to lead to the water to be treated, thereby reducing the COD. At the same time, the water to be treated is supplied to the diaphragm electrolyzer 5 through the electrolytic mechanism 3, and chlorine gas gasified at the anode side is supplied to the gas-liquid mixing mechanism 6. The water containing the hypochlorous acid produced by the gas-liquid mixing mechanism 6 is preferably electrolyzed to reach the water to be treated to reduce the COD (not shown).

염소가스(Cl2)를 혼합하여서 차아염소산(HClO)을 생성시키는 기액 혼합 기구(6) 내에서는 (Cl2 + H2O → HClO + HCl)의 반응이 일어나고 있는 것으로 생각할 수 있다. 이렇게 하여서 생성된 차아염소산은 (HClO → HCl(O))와 같이 분해되어서 활성 산소(O)를 발생하고, 이 활성 산소가 피처리수의 COD를 저감하여 가는 것으로 생각할 수 있다. In the gas-liquid mixing apparatus 6 in which chlorine gas (Cl 2 ) is mixed to generate hypochlorous acid (HClO), (Cl 2 + H 2 O → HClO + HCl) can be considered to occur. The hypochlorous acid generated in this way is decomposed like (HClO → HCl (O)) to generate active oxygen (O), which can be considered to reduce the COD of the water to be treated.

이어서 이 실시 형태의 물 처리 시스템의 사용상태를 설명한다. Next, the use condition of the water treatment system of this embodiment is demonstrated.

이 물 처리 시스템은 상기와 같이 구성하였기 때문에 생물 처리가 아닌 차아염소산에 의해 화학적으로 COD를 저감할 수 있으며, 종래와 같이는 슬러지가 발생되지 않는 이점이 있다. 또한 염소 가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액 혼합 기구(6)를 이용하는 것으로 상기 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 피처리수로 이르게 하여서 그 COD를 저감하면서 동시에 상기 피처리수의 적어도 일부를 유격막 전해조(5)에 공급하여, 그 양극 측에서 가스화한 염소가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 하였기 때문에, 기액 혼합 기구(6)(염소가스의 차아염소산으로의 변환)⇒피처리수의 COD의 저감(차아염소산의 산화 작용의 발현)⇒유격막 전해조(5)(염소가스의 가스화 촉진)⇒기액 혼합 기구(6)(염소가스의 차아염소산으로의 변환)와 같이 기액 혼합 기구(6)를 통하여 염소를 순환하여 유효하게 이용할 수 있다. 그리고 또한 유격막 전해조(5)에서 피처리수에 전류를 흐르게 함에 따라 양극 측이 산성으로 기울어져 피처리수로부터 염소가스가 가스화되기 쉬운 상황이 되며, 이 가스화된 염소가스를 기액 혼합 기구(6)에 공급하여서 보다 고농도의 차아염소산 함유 물을 생성시킬 수 있다.Since this water treatment system is configured as described above, COD can be chemically reduced by hypochlorous acid rather than biological treatment, and there is an advantage that sludge does not occur as in the prior art. In addition, by using the gas-liquid mixing mechanism 6 which mixes chlorine gas to generate hypochlorous acid, water containing the hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism 6 is brought into the water to be treated to reduce the COD and At least a part of the water to be treated was supplied to the diaphragm electrolyzer 5 so that the chlorine gas gasified on the anode side was supplied to the gas-liquid mixing mechanism, so that the gas-liquid mixing mechanism 6 (conversion of chlorine gas to hypochlorous acid). ) ⇒Reduction (expression of oxidation action of hypochlorous acid) of treated water ⇒ diaphragm electrolyzer 5 (gasification promotion of chlorine gas) ⇒ gas-liquid mixture mechanism 6 (conversion of chlorine gas to hypochlorous acid) and Likewise, the chlorine can be circulated through the gas-liquid mixing mechanism 6 and used effectively. In addition, as the current flows into the water to be treated in the diaphragm electrolyzer 5, the anode side is inclined to an acidic state, whereby chlorine gas is easily gasified from the water to be treated. ) Can produce higher concentrations of hypochlorous acid.

또한 상기 피처리수를 전기 분해하는 전해기구(3)를 구비하고, 상기 전해기구(3)에서의 처리후의 피처리수를 유격막 전해조(5)로 공급하여서 가스화한 염소 가스를 기액 혼합 기구(6)에 공급하도록 하였기 때문에, 상기와 같이 차아염소산의 산화 작용에 의해 피처리수의 COD를 저감하고 전해기구(3)에서의 피처리액에 대한 양극 산화(양극에서 생성된 OH라디컬 등에 따른 산화)에 의해 COD가 저감되면서 상기 양극에서 생성된 염소가스(2Cl- → Cl2 + 2e-)를 유격막 전해조(5)에서 가스화시켜 기액 혼합 기구에서 유효하게 차아염소산으로 변환할 수 있는 이점이 있다.In addition, there is provided an electrolytic device 3 for electrolyzing the water to be treated, and the chlorine gas gasified by supplying the water to be treated after the treatment in the electrolytic device 3 to the diaphragm electrolyzer 5 is gas-liquid mixing mechanism ( 6), the COD of the water to be treated is reduced by the oxidation action of hypochlorous acid as described above, and the anodic oxidation of the liquid to be treated in the electrolytic apparatus 3 (according to OH radicals generated at the anode and the like) → Cl 2 + 2e - - a chlorine gas (2Cl generated at the anode while COD is reduced by oxidation) by gasification in the clearance membrane electrolytic cell (5) a) the advantages that can be converted to a hypochlorite in effect in the gas-liquid mixing mechanism have.

그리고 또한 상기 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 전기분해한 뒤에 피처리수에 이르게 하여서 그 COD를 저감하면 기액 혼합 기구(6)에서 생성한 차아염소산이 전기 분해됨에 따라 활성화된 상태가 되어 피처리수로 이르게 되므로 COD의 저감 효과가 향상된 것으로 할 수 있는 이점이 있다.In addition, if the water containing the hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism 6 is electrolyzed to reach the water to be treated and the COD is reduced, the hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism 6 is electrolyzed. Since the activated state leads to the water to be treated, there is an advantage that the effect of reducing the COD can be improved.

생물 처리가 아닌 차아염소산에 의해 화학적으로 COD를 저감할 수 있어서 여러 가지의 물 처리 시스템의 용도에 적용할 수 있다.COD can be reduced chemically by hypochlorous acid instead of biological treatment, and can be applied to various water treatment systems.

3; 전해기구
5; 유격막 전해조
6; 기액 혼합 기구3; Electrolytic apparatus
5; Diaphragm electrolyzer
6; Gas-liquid mixer

Claims (3)

염소 가스를 혼합하여서 차아염소산을 생성시키는 기액(氣液) 혼합 기구와 유격막 전해조를 구비하며,
상기 기액 혼합 기구에서 생성한 차아염소산을 함유하는 물을 피처리수에 이르게 하여서 상기 피처리수의 COD를 저감하면서, 상기 피처리수의 적어도 일부를 유격막 전해조로 공급하여 그 양극(陽極) 측에서 가스화한 염소가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 한 것을 특징으로 하는 물 처리 시스템.
A gas-liquid mixing mechanism and a diaphragm electrolyzer that mix chlorine gas to produce hypochlorous acid,
At least a portion of the water to be treated is supplied to the diaphragm electrolyzer while the water containing hypochlorous acid generated by the gas-liquid mixing mechanism is brought to the water to be treated, thereby reducing the COD of the water. The chlorine gas gasified by the gas is supplied to a gas-liquid mixing apparatus.
제1항에 있어서,
상기 피처리수를 전기 분해하는 전해기구를 구비하여, 상기 전해기구에서의 처리후의 피처리수를 유격막 전해조에 공급하여서 가스화한 염소 가스를 기액 혼합 기구에 공급하도록 한 물 처리 시스템.
The method of claim 1,
And an electrolysis mechanism for electrolyzing the water to be treated, wherein the water to be treated after the treatment in the electrolysis mechanism is supplied to the diaphragm electrolyzer to supply gasified chlorine gas to the gas-liquid mixing mechanism.
제1항 또는 제2항에 있어서,
상기 피처리수는 프로톤성의 양친매성 용매 또는 비프로톤성의 양친매성 용매를 함유하도록 한 물 처리 시스템.The method according to claim 1 or 2,
And said water to be treated contains a protic amphiphilic solvent or an aprotic amphiphilic solvent.
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Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5649110B2 (en) * 2010-05-10 2015-01-07 株式会社オメガ Remote management method for purification of treated water
JP2012139630A (en) * 2010-12-28 2012-07-26 Omega:Kk Water purifying method
JP5238899B1 (en) 2012-07-13 2013-07-17 稔 菅野 Disinfecting water generating apparatus and disinfecting cleaning method
CN115353175B (en) * 2022-09-05 2023-07-25 常州大学 Organic wastewater treatment device

Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3921231B1 (en) * 2006-09-15 2007-05-30 稔 菅野 Sterilization method and sterilization treatment apparatus

Family Cites Families (13)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPH06238280A (en) * 1992-12-24 1994-08-30 Tatsuo Okazaki Electrolytic water preparation and its device
JP3601795B2 (en) * 1994-08-25 2004-12-15 ホシザキ電機株式会社 Method for producing hypochlorous acid-based treatment liquid
JP3668902B2 (en) * 1995-01-13 2005-07-06 株式会社オメガ Waste liquid treatment mechanism
JP3733476B2 (en) * 1997-07-07 2006-01-11 ヴィータ株式会社 Cleaning method for continuous electrolyzed water generating device and continuous electrolyzed water generating device provided with mechanism for carrying out this method
JP2002126740A (en) 2000-10-27 2002-05-08 Omega:Kk Method for cleaning and sterilizing service water or the like
JP2003088881A (en) * 2001-09-19 2003-03-25 Ebara Corp Method and apparatus for treating sewage
JP2004025123A (en) * 2002-06-27 2004-01-29 Mitsubishi Heavy Ind Ltd Drainage treatment apparatus and drainage treatment method
JP3941944B2 (en) * 2003-04-03 2007-07-11 株式会社オメガ Decomposition and purification treatment method and equipment for hazardous substances such as dioxins and PCBs
JP2005218983A (en) * 2004-02-06 2005-08-18 Mitsubishi Heavy Ind Ltd Wastewater treatment method and apparatus using electrolytic oxidation
JP4899605B2 (en) 2006-04-17 2012-03-21 富士電機リテイルシステムズ株式会社 Water tank water quality management system
KR101064933B1 (en) * 2008-02-06 2011-09-15 가부시키가이샤 오메가 Method and apparatus for water treatment
JP2009255069A (en) * 2008-03-27 2009-11-05 Omega:Kk Water treatment system
JP2010149069A (en) * 2008-12-26 2010-07-08 Omega:Kk Method for treating wastewater

Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3921231B1 (en) * 2006-09-15 2007-05-30 稔 菅野 Sterilization method and sterilization treatment apparatus

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