JPS621826A - 金属の析出方法 - Google Patents
金属の析出方法Info
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- JPS621826A JPS621826A JP60139644A JP13964485A JPS621826A JP S621826 A JPS621826 A JP S621826A JP 60139644 A JP60139644 A JP 60139644A JP 13964485 A JP13964485 A JP 13964485A JP S621826 A JPS621826 A JP S621826A
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- metal
- ions
- precipitation
- solution
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-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J19/00—Chemical, physical or physico-chemical processes in general; Their relevant apparatus
- B01J19/08—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor
- B01J19/12—Processes employing the direct application of electric or wave energy, or particle radiation; Apparatus therefor employing electromagnetic waves
- B01J19/122—Incoherent waves
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
［産業上の利用分野］
本発明は、超微粒子状から薄膜状または塊状まで、任意
の粒子径および形状に金属を析出させる方法に関する。
の粒子径および形状に金属を析出させる方法に関する。
［従来の技術１
第２図は、従来の金属の析出の方法に関する説明図であ
り、（２）はクエン酸ナトリウムを添加した貴金属塩の
水溶液（６）を入れるプラス容器、（４）は該水溶液（
６）を加熱するための加熱装置、（５）は加熱された該
水溶！（８）からの蒸気を還流するための冷却装置であ
る。
り、（２）はクエン酸ナトリウムを添加した貴金属塩の
水溶液（６）を入れるプラス容器、（４）は該水溶液（
６）を加熱するための加熱装置、（５）は加熱された該
水溶！（８）からの蒸気を還流するための冷却装置であ
る。
たとえば、貴金属塩として塩化第２白金カリウムを用い
、それよりも少なくとも２倍モル量以北のクエン酸ナト
リウムを溶がした水溶液（６）を加熱ｖｊｃ置（４）に
より加熱還流を行なうことにより、塩化第２白金カリウ
ムとクエン酸ナトリウムとの開で酸化還元反応が起こる
。その結果、塩化第２白金カリウムから生成した第２白
金イオンが還元され、白金粒子が水溶液中に析出する。
、それよりも少なくとも２倍モル量以北のクエン酸ナト
リウムを溶がした水溶液（６）を加熱ｖｊｃ置（４）に
より加熱還流を行なうことにより、塩化第２白金カリウ
ムとクエン酸ナトリウムとの開で酸化還元反応が起こる
。その結果、塩化第２白金カリウムから生成した第２白
金イオンが還元され、白金粒子が水溶液中に析出する。
［発明が解決しようとする問題点］
従来の金属の析出方法では以上のように熱エネルギーを
利用しているので、析出反応の開始と停止がだらだらし
ており、−に属の析出速度および析出した金属粒子の粒
径および析出量の制御が困難である。さらに加熱還流さ
せるため、粒状以外の膜状や塊状などの金属を析出させ
ることが困難であるなどの問題点がある。
利用しているので、析出反応の開始と停止がだらだらし
ており、−に属の析出速度および析出した金属粒子の粒
径および析出量の制御が困難である。さらに加熱還流さ
せるため、粒状以外の膜状や塊状などの金属を析出させ
ることが困難であるなどの問題点がある。
本発明は上記のような問題点を解消するためになされた
もので、析出反応の開始および停止をシャープにするこ
とができるとともに、金属の析出速度、析出した金属粒
子の粒子径および析出量の制御を容易にすることができ
、粒子状以外に膜状や塊状などに金属を析出させうる金
属の析出方法を開発することを目的とするものである。
もので、析出反応の開始および停止をシャープにするこ
とができるとともに、金属の析出速度、析出した金属粒
子の粒子径および析出量の制御を容易にすることができ
、粒子状以外に膜状や塊状などに金属を析出させうる金
属の析出方法を開発することを目的とするものである。
［問題点を解決するための手段］
本発明は、少なくとも１種の有機化合物を含む液中に析
出させる金属をイオンの形で溶解せしめ、該溶液に光を
照射することにより金属を析出させることを特徴とする
金属の析出方法に関する。
出させる金属をイオンの形で溶解せしめ、該溶液に光を
照射することにより金属を析出させることを特徴とする
金属の析出方法に関する。
［実施例１
本発明においては、少なくとも１種の有機化合物を含む
液中に析出せしめられる金属がイオンの形で溶解せしめ
られる。
液中に析出せしめられる金属がイオンの形で溶解せしめ
られる。
前記少なくとも１種の有機化合物を含む液としては、有
機化合物のみを媒体とする液でもよく、有機化合物と水
との混合液でもよい、有機化合物と水との混合液が媒体
のばあい、その組成比にはとくに限定はなく、金属イオ
ンを還元するのに充分な量の有機化合物が含まれ、金属
イオン溶液を生成せしめるかぎり任意に選ぶことができ
る。
機化合物のみを媒体とする液でもよく、有機化合物と水
との混合液でもよい、有機化合物と水との混合液が媒体
のばあい、その組成比にはとくに限定はなく、金属イオ
ンを還元するのに充分な量の有機化合物が含まれ、金属
イオン溶液を生成せしめるかぎり任意に選ぶことができ
る。
前記有機化合物としては、好ましくはメタノールなどの
アルコールあるいはアルコール類とＭ似の性質、すなわ
ちそれ自身は酸化されやすく、他の物質を還元させる性
質が大きいアルデヒド類、エステル類、アミン類、多糖
類などが用いられうる。
アルコールあるいはアルコール類とＭ似の性質、すなわ
ちそれ自身は酸化されやすく、他の物質を還元させる性
質が大きいアルデヒド類、エステル類、アミン類、多糖
類などが用いられうる。
前記液中に溶解せしめられるイオンとしては、たとえば
塩化第２白金カリウム、塩化パラジウム゛ナトリウム、
塩化金、塩化ルテニウム、塩化ロジウム、塩化イリジウ
ムナトリウム、塩化第１白金カリウム、塩化ニッケル、
塩化コバルト、硝酸銀、酸化オスミウムなどを溶解せし
めたばあいにえられる第２白金イオン、パラジウムイオ
ン、金イオン、ルテニウムイオン、ロジウムイオン、イ
リジウムイオン、第１白金イオン、ニッケルイオン、コ
バルトイオン、銀イオン、オスミツムイオンなどがあげ
られる。
塩化第２白金カリウム、塩化パラジウム゛ナトリウム、
塩化金、塩化ルテニウム、塩化ロジウム、塩化イリジウ
ムナトリウム、塩化第１白金カリウム、塩化ニッケル、
塩化コバルト、硝酸銀、酸化オスミウムなどを溶解せし
めたばあいにえられる第２白金イオン、パラジウムイオ
ン、金イオン、ルテニウムイオン、ロジウムイオン、イ
リジウムイオン、第１白金イオン、ニッケルイオン、コ
バルトイオン、銀イオン、オスミツムイオンなどがあげ
られる。
またその濃度、１つの溶液中に存在する金属イオンの種
類などにはとくに限定はなく、溶液になるかぎりどのよ
うな濃度のものも使用しうるが、好ましい濃度としては
１０−’〜１０−１モル／１．好ましい金属イオンの種
類としては、１〜５種である。
類などにはとくに限定はなく、溶液になるかぎりどのよ
うな濃度のものも使用しうるが、好ましい濃度としては
１０−’〜１０−１モル／１．好ましい金属イオンの種
類としては、１〜５種である。
本発明においては上記のようにして調製された溶液に光
を照射することにより金属が析出せしめられる。
を照射することにより金属が析出せしめられる。
本発明における金属の析出は、光により励起された金属
イオンが、溶液中の有機化合物と酸化還元反応を起こし
、有機化合物により還元されて生成した金属が溶液中か
ら析出することによりおこる。
イオンが、溶液中の有機化合物と酸化還元反応を起こし
、有機化合物により還元されて生成した金属が溶液中か
ら析出することによりおこる。
光の波長としでは２５０〜）ＯＯｎｍ程度のものが好ま
しく、このような光は通常キセノンランプ、水銀ランプ
、ハロゲンランプと重水素ランプとの岨合わせなどを用
いて生ゼしぬられる。光の強度および光の照射時間など
は目的に応じて適宜選択すればよく、その結果析出する
金属は、平均粒径３０〜１００λ程度の超微粒子状から
膜状、平均粒径１〜数十μｌ程度の塊状まで任意に制御
しうる。
しく、このような光は通常キセノンランプ、水銀ランプ
、ハロゲンランプと重水素ランプとの岨合わせなどを用
いて生ゼしぬられる。光の強度および光の照射時間など
は目的に応じて適宜選択すればよく、その結果析出する
金属は、平均粒径３０〜１００λ程度の超微粒子状から
膜状、平均粒径１〜数十μｌ程度の塊状まで任意に制御
しうる。
このようにしてえられる金属粒子などは、過酸、化水素
の分解、オレフィンへの水素添加などの各種触媒などの
分野に好適に使用されうる。
の分解、オレフィンへの水素添加などの各種触媒などの
分野に好適に使用されうる。
つぎに本発明の方法を実施例にもとづき説明する。
実施例１
溶液に含まれる金属イオンとして塩化第２白金カリウム
からの第２白金イオンを用いた。有機化合物であるメチ
ルアルコールと等容量の水との混合液を媒体として用い
た。塩化第２白金カリウムの濃度は１０−２モル／ｌで
あった。上記のごと軽金属イオンおよび有機化合物を含
む溶液（１）を、＠１゜図に示すようにガラス容器（２
）に入れ、１０分間チッ素でバブリングして酸素を除い
たのち、光源（５）として５００Ｗキセノンランプを用
い、さらに熱の効果をなくすため、熱線吸収フィルター
を用いて常温で光を５０ｃｘの匣離から３０分間照射し
たところ、平均粒径数十人の白金の超微粒子が析出した
。
からの第２白金イオンを用いた。有機化合物であるメチ
ルアルコールと等容量の水との混合液を媒体として用い
た。塩化第２白金カリウムの濃度は１０−２モル／ｌで
あった。上記のごと軽金属イオンおよび有機化合物を含
む溶液（１）を、＠１゜図に示すようにガラス容器（２
）に入れ、１０分間チッ素でバブリングして酸素を除い
たのち、光源（５）として５００Ｗキセノンランプを用
い、さらに熱の効果をなくすため、熱線吸収フィルター
を用いて常温で光を５０ｃｘの匣離から３０分間照射し
たところ、平均粒径数十人の白金の超微粒子が析出した
。
５００Ｗキセ／ンランプを２時間照射したばあいには、
膜厚が数十人の均一で光透過率が数十％の白金膜が析出
した。
膜厚が数十人の均一で光透過率が数十％の白金膜が析出
した。
５００Ｗキヤノンランプを３時間照射したばあいには、
平均粒径数十ミクロンの白金膜が析出した。
平均粒径数十ミクロンの白金膜が析出した。
以上の様に本発明の方法である実施例１では、光の照射
時間により種々の状態の白金が析出したが、光で励起さ
れた金属イオンと有機化合物との酸化還元反応により金
属が析出するため、同一の金属イオンであっても有機化
合物の種類とその濃度の制御により、析出する金属の性
状を変えることができる。また、照射する光の強度によ
ってら析出する金属の性状を変えることができる。
時間により種々の状態の白金が析出したが、光で励起さ
れた金属イオンと有機化合物との酸化還元反応により金
属が析出するため、同一の金属イオンであっても有機化
合物の種類とその濃度の制御により、析出する金属の性
状を変えることができる。また、照射する光の強度によ
ってら析出する金属の性状を変えることができる。
なお有機化合物としては、メタノール以外にエタノール
、プロピルアルコール、ホルムアルデヒド、アセトアル
デヒド、モノエタノールアミン、メチルアセテート、ブ
チルアセテート、プＶつ糖などを用いたばあいにも、メ
タノールを用いたばあいと同様に白金を粒子状および膜
状に析出させることが可能であった。
、プロピルアルコール、ホルムアルデヒド、アセトアル
デヒド、モノエタノールアミン、メチルアセテート、ブ
チルアセテート、プＶつ糖などを用いたばあいにも、メ
タノールを用いたばあいと同様に白金を粒子状および膜
状に析出させることが可能であった。
それゆえ有機化合物としては、上記と類似のすなわちそ
れ自身は酸化されやすく他の物質を還元しやすい性質を
有するものであれば使用しうろことがわかる。
れ自身は酸化されやすく他の物質を還元しやすい性質を
有するものであれば使用しうろことがわかる。
さらに析出させる金属は、白金などの貴金属類のみでは
なく、少なくともそのイオンが溶液になるものであれば
本発明の方法に用いることができる。その上析出させる
金属は１種にとどまるものではな（、同゛時に２種類以
上、本質的には任意の数の種類の金属の析出が可能であ
る。
なく、少なくともそのイオンが溶液になるものであれば
本発明の方法に用いることができる。その上析出させる
金属は１種にとどまるものではな（、同゛時に２種類以
上、本質的には任意の数の種類の金属の析出が可能であ
る。
実施例２
溶液に含まれる金属イオンとして、塩化金酸からの金イ
オンを用いた。有機化合物であるエタノールと等容量の
水との混合液を媒体として用いた。
オンを用いた。有機化合物であるエタノールと等容量の
水との混合液を媒体として用いた。
塩化金酸の濃度は１０−２モル／１であった。上記のご
とき金属イオンおよび有機化合物を含む溶液（１）をｐ
ＩｆＪ１図に示すように１２人容器（２）に入れ、以下
実施例１と同様にして５００Ｗキヤノンランプ（５）を
２時間照射したところ、赤味をおびた膜厚が数十人の均
一で光透過率が数十％の金膜が析出した。
とき金属イオンおよび有機化合物を含む溶液（１）をｐ
ＩｆＪ１図に示すように１２人容器（２）に入れ、以下
実施例１と同様にして５００Ｗキヤノンランプ（５）を
２時間照射したところ、赤味をおびた膜厚が数十人の均
一で光透過率が数十％の金膜が析出した。
なお他の有機化合物としては、実施例１と同様の化合物
を使用することができた。
を使用することができた。
実施例３
溶液に含まれる金属イオンとして塩化パラジウムナトリ
ウムからのパラジウムイオンを用いた。
ウムからのパラジウムイオンを用いた。
有機化合物であるホルムアルデヒドと、それの２倍容量
の水との混合液を媒体として用いた。塩化パラジウムナ
トリウムの濃度は０，５Ｘ １０’″２モル／ｌであっ
た。上記のごとき金属イオンおよび有機化合物を含む溶
液（１）を第１図に示すようにガラス容器（２）に入れ
、以下実施例１と同様にして５００Ｗキセノンランプを
１時間照射したところ、平均粒径数十人のパラジウムの
超微粒子が析出した。なお、他の有機化合物としては、
実施例１と同様の化合物を使用することができた。
の水との混合液を媒体として用いた。塩化パラジウムナ
トリウムの濃度は０，５Ｘ １０’″２モル／ｌであっ
た。上記のごとき金属イオンおよび有機化合物を含む溶
液（１）を第１図に示すようにガラス容器（２）に入れ
、以下実施例１と同様にして５００Ｗキセノンランプを
１時間照射したところ、平均粒径数十人のパラジウムの
超微粒子が析出した。なお、他の有機化合物としては、
実施例１と同様の化合物を使用することができた。
実施例４
溶液に含まれる金属イオンとして、塩化第２白金カリウ
ムからの第２白金イオンと塩化パラジウムからのパラジ
ウムイオンとを用いた。有機化合物であるメチルアセテ
ートとその２倍容量の水との混合液を媒体として用いた
。塩化第２白金カリウムと塩化パラジウムの濃度は、そ
れぞれ０．５×１０−２モル／１であった。上記のごと
き金属イオンおよび有機化合物を含む溶液（１）を、＃
Ｓ１図に示すようにガラス容器（２）に入れ、以下実施
例１と同様にして、５００Ｗキセノンランプを３０分間
照射したところ、平均粒径が５０人で、かつ粒子の組成
が白金とパラジウムがほば１：１の超微粒子かえられた
。なお、他の有機化合物としては、実施例１と同様の化
合物を用いることができた。
ムからの第２白金イオンと塩化パラジウムからのパラジ
ウムイオンとを用いた。有機化合物であるメチルアセテ
ートとその２倍容量の水との混合液を媒体として用いた
。塩化第２白金カリウムと塩化パラジウムの濃度は、そ
れぞれ０．５×１０−２モル／１であった。上記のごと
き金属イオンおよび有機化合物を含む溶液（１）を、＃
Ｓ１図に示すようにガラス容器（２）に入れ、以下実施
例１と同様にして、５００Ｗキセノンランプを３０分間
照射したところ、平均粒径が５０人で、かつ粒子の組成
が白金とパラジウムがほば１：１の超微粒子かえられた
。なお、他の有機化合物としては、実施例１と同様の化
合物を用いることができた。
さらに析出させる金属も上記実施例のもの以外に、ルテ
ニウム、ロジウム、イリジウム、銀、オスミウム、ニッ
ケル、コバルトなども、それらの金属イオン化合物と上
記実施例に示した有機化合物とを用いることにより可能
であり、他にも、少なくともそのイオンが溶液になるも
のであれば本発明の方法に用いることができる。その上
析出させる金属は１種にとどまるものではなく、同時に
２種類以上、本質的には任意の数の種類の金属の析出が
混合物および合金の形状で析出可能である。
ニウム、ロジウム、イリジウム、銀、オスミウム、ニッ
ケル、コバルトなども、それらの金属イオン化合物と上
記実施例に示した有機化合物とを用いることにより可能
であり、他にも、少なくともそのイオンが溶液になるも
のであれば本発明の方法に用いることができる。その上
析出させる金属は１種にとどまるものではなく、同時に
２種類以上、本質的には任意の数の種類の金属の析出が
混合物および合金の形状で析出可能である。
また有機化合物も、上記実施例に述べたものに限られる
ものではなく、それ自身が酸化されやすく、かつ他の物
質を還元しやすい性質を有する他の有機化合物も使用し
、うる。
ものではなく、それ自身が酸化されやすく、かつ他の物
質を還元しやすい性質を有する他の有機化合物も使用し
、うる。
さらに金属の析出量については、本発明の方法では金属
の析出にともない金属イオンによる溶液の着色の度合が
変化するため、溶液の吸光度をモニターすることにより
、金属の析出量を任意に制御することができる。
の析出にともない金属イオンによる溶液の着色の度合が
変化するため、溶液の吸光度をモニターすることにより
、金属の析出量を任意に制御することができる。
［発明の効果１
以上のように本発明の方法は光照射により金属を析出さ
せる方法であるため、光照射の条件により析出する金属
の性状および形態を任意に制御することができ、さらに
金属イオン溶液の条件によっても析出する金属の性状お
よび形態を任意に制御することができる。また該溶液を
暗所に保存するだけでいつまでも保存しうる。本発明で
は本質的に数人の一＆ＲＭＬ微粒子から金属塊まで任意
の性状および形態の金属を析出させることが可能であり
、工業的価値は極めで高い。
せる方法であるため、光照射の条件により析出する金属
の性状および形態を任意に制御することができ、さらに
金属イオン溶液の条件によっても析出する金属の性状お
よび形態を任意に制御することができる。また該溶液を
暗所に保存するだけでいつまでも保存しうる。本発明で
は本質的に数人の一＆ＲＭＬ微粒子から金属塊まで任意
の性状および形態の金属を析出させることが可能であり
、工業的価値は極めで高い。
第１図は本発明の方法に関する説明図、第２図は従来の
金属の析出方法に関する説明図である。 （図面の主要符号） （１）ｌ属イオンおよび有機化合物を 含む溶液
金属の析出方法に関する説明図である。 （図面の主要符号） （１）ｌ属イオンおよび有機化合物を 含む溶液
Claims (2)
- （１）少なくとも１種の有機化合物を含む液中に析出さ
せる金属をイオンの形で溶解せしめ、該溶液に光を照射
することにより金属を析出させることを特徴とする金属
の析出方法。 - （２）上記溶液中の金属イオンの種類が１〜５種である
特許請求の範囲第（１）項記載の金属の析出方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60139644A JPS621826A (ja) | 1985-06-26 | 1985-06-26 | 金属の析出方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP60139644A JPS621826A (ja) | 1985-06-26 | 1985-06-26 | 金属の析出方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS621826A true JPS621826A (ja) | 1987-01-07 |
Family
ID=15250076
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP60139644A Pending JPS621826A (ja) | 1985-06-26 | 1985-06-26 | 金属の析出方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPS621826A (ja) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005097718A (ja) * | 2003-05-13 | 2005-04-14 | Yasuro Niitome | 金属ナノロッドの製造方法と用途 |
| JP2006328433A (ja) * | 2005-05-23 | 2006-12-07 | Keio Gijuku | 金属ナノ粒子の生成方法 |
| JP2009228067A (ja) * | 2008-03-24 | 2009-10-08 | Tanaka Kikinzoku Kogyo Kk | 白金コロイド溶液及びその製造方法 |
| US8182574B2 (en) | 2003-09-05 | 2012-05-22 | Mitsubishi Materials Corporation | Metal fine particles, composition containing the same, and production method for producing metal fine particles |
-
1985
- 1985-06-26 JP JP60139644A patent/JPS621826A/ja active Pending
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2005097718A (ja) * | 2003-05-13 | 2005-04-14 | Yasuro Niitome | 金属ナノロッドの製造方法と用途 |
| JP4636454B2 (ja) * | 2003-05-13 | 2011-02-23 | 三菱マテリアル株式会社 | 金属ナノロッドの製造方法と用途 |
| US8182574B2 (en) | 2003-09-05 | 2012-05-22 | Mitsubishi Materials Corporation | Metal fine particles, composition containing the same, and production method for producing metal fine particles |
| JP2006328433A (ja) * | 2005-05-23 | 2006-12-07 | Keio Gijuku | 金属ナノ粒子の生成方法 |
| JP4631095B2 (ja) * | 2005-05-23 | 2011-02-16 | 学校法人慶應義塾 | 金属ナノ粒子の生成方法 |
| JP2009228067A (ja) * | 2008-03-24 | 2009-10-08 | Tanaka Kikinzoku Kogyo Kk | 白金コロイド溶液及びその製造方法 |
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