JPS6191865A - 非水電解質二次電池 - Google Patents
非水電解質二次電池Info
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- JPS6191865A JPS6191865A JP59210848A JP21084884A JPS6191865A JP S6191865 A JPS6191865 A JP S6191865A JP 59210848 A JP59210848 A JP 59210848A JP 21084884 A JP21084884 A JP 21084884A JP S6191865 A JPS6191865 A JP S6191865A
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- JP
- Japan
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- lithium
- negative electrode
- positive electrode
- secondary battery
- battery
- Prior art date
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- H—ELECTRICITY
- H01—ELECTRIC ELEMENTS
- H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
- H01M4/00—Electrodes
- H01M4/02—Electrodes composed of, or comprising, active material
- H01M4/36—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids
- H01M4/38—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of elements or alloys
- H01M4/40—Alloys based on alkali metals
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
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- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Electrochemistry (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
- Secondary Cells (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
産業上の利用分野
本発明は、非水電解質二次電池に関するものであり、安
価でサイクル特性に優れた二次電池を提供するものであ
る。
価でサイクル特性に優れた二次電池を提供するものであ
る。
従来の技術
従来より、負極に金属リチウム、正極に二硫化チタン（
以後Ｔ ｉＳ ２と略す）を用いる非水電解質２７、７ 二次電池が検討されて来た（特開昭５０−５４８３６号
公報）。しかし、この電池のサイクル特性は悪く、これ
は、負極のリチウムを充電する際に発生するデンドライ
トによるものであると考えられて来た。事実、正極であ
るＴｌ５２の充放電挙動を、リチウムの照合電極に対し
て測定すると、そのサイクル特性は優れたものであった
。
以後Ｔ ｉＳ ２と略す）を用いる非水電解質２７、７ 二次電池が検討されて来た（特開昭５０−５４８３６号
公報）。しかし、この電池のサイクル特性は悪く、これ
は、負極のリチウムを充電する際に発生するデンドライ
トによるものであると考えられて来た。事実、正極であ
るＴｌ５２の充放電挙動を、リチウムの照合電極に対し
て測定すると、そのサイクル特性は優れたものであった
。
この負極の問題を解決するために、負極に原子の数の百
分率で６３〜９２％のリチウムと残部がアルミニウムで
ある合金を用いて、正極にＴ１５２を用いることが考え
られた（特開昭５２−５４２３号公報）、これは、リチ
ウムアルミニウム合金中のリチウムが放電により、電解
質中に溶解し、充電ではリチウムがアルミニウムと合金
を作り負極中に取り込まれるものであった。したがって
合金中のリチウム量が多い程、電気量は多くなり有利な
ことは自明である。
分率で６３〜９２％のリチウムと残部がアルミニウムで
ある合金を用いて、正極にＴ１５２を用いることが考え
られた（特開昭５２−５４２３号公報）、これは、リチ
ウムアルミニウム合金中のリチウムが放電により、電解
質中に溶解し、充電ではリチウムがアルミニウムと合金
を作り負極中に取り込まれるものであった。したがって
合金中のリチウム量が多い程、電気量は多くなり有利な
ことは自明である。
一方、Ｔ ｉＳ ２は高価であることより、正極活物質
に二酸化マンガン（以後Ｍｎ Ｏ２と略す）、負極に金
属リチウムを用いた電池が考えられた。しかし、この電
池も、サイクル特性は悪かった。このため、負極の改良
が試みられた。すなわち、負極の鉛、リチウムの合金を
用いて、放電で鉛、リチウム合金中のリチウムが電解質
中へ溶解し、充電で鉛リチウム合金を作るものである（
特開昭６７−１４１８６９号公報）。さらに、負極に酸
化第１銅（以後Ｃｕ ２０と略す）のリチウムとの電解
還元物を負極に１炉用することも提案されている（特開
昭５５−１６６８７１号公報）。
に二酸化マンガン（以後Ｍｎ Ｏ２と略す）、負極に金
属リチウムを用いた電池が考えられた。しかし、この電
池も、サイクル特性は悪かった。このため、負極の改良
が試みられた。すなわち、負極の鉛、リチウムの合金を
用いて、放電で鉛、リチウム合金中のリチウムが電解質
中へ溶解し、充電で鉛リチウム合金を作るものである（
特開昭６７−１４１８６９号公報）。さらに、負極に酸
化第１銅（以後Ｃｕ ２０と略す）のリチウムとの電解
還元物を負極に１炉用することも提案されている（特開
昭５５−１６６８７１号公報）。
発明が解決しようとする問題点
Ｔ Ｉ Ｓ ２を正極に、負極にリチウムアルミニウム
合金を用いた二次電池では、負極のデンドライトの問題
が解消され、サイクル特性の良好な電池であった。
合金を用いた二次電池では、負極のデンドライトの問題
が解消され、サイクル特性の良好な電池であった。
一方、正極に安価なＭｎ Ｏ２を用い、負極にリチウム
鉛合金を用いた電池では、金属リチウムを負極にした電
池よりは、改良されているが、サイクル特性は十分では
なかった。このリチウム鉛合金を用いた負極では、デン
ドライトの問題は解消されており劣化は正極で起った。
鉛合金を用いた電池では、金属リチウムを負極にした電
池よりは、改良されているが、サイクル特性は十分では
なかった。このリチウム鉛合金を用いた負極では、デン
ドライトの問題は解消されており劣化は正極で起った。
しかし、負極Ｋ Ｃｕ ２０の電解還元物を用い、正り
極にＭ ｎＯ２を用い１電池では、サイクル特性が良好
であり、負極のデンドライトの問題も解消され、正極の
サイクル特性も良好であった。しかしこの電池の電圧は
、負極にＣｕ ２０の電解還元物を用いているために２
ｖ〜１■と低い欠点があった。
であり、負極のデンドライトの問題も解消され、正極の
サイクル特性も良好であった。しかしこの電池の電圧は
、負極にＣｕ ２０の電解還元物を用いているために２
ｖ〜１■と低い欠点があった。
以上より、Ｍ ｎ Ｏ２を正極に用いた非水電解質電池
では、単に負極でのデンドライトの問題を解消しただけ
では不十分であり、負極に用いる物質により、サイクル
特性は相当変化することが推定できる。
では、単に負極でのデンドライトの問題を解消しただけ
では不十分であり、負極に用いる物質により、サイクル
特性は相当変化することが推定できる。
本発明は高電圧で、正極に安価なＭｎ Ｏ２を用いた非
水電解質二次電池において、サイクル特性を低下させる
原因を考察し、特定の組成を有する負極を提案し、二次
電池のサイクル特性を向上させ問題点を解決すへ手段 本発明では正極にＭｎ Ｏ２を用いる非水電解質二次電
池において、負極にリチウムを原子の数の百分率で６〜
６０％含有するリチウムアルミニウム合金を用いること
により、サイクル特性の良好な、かつ高電圧の二次電池
を得ることができる。
水電解質二次電池において、サイクル特性を低下させる
原因を考察し、特定の組成を有する負極を提案し、二次
電池のサイクル特性を向上させ問題点を解決すへ手段 本発明では正極にＭｎ Ｏ２を用いる非水電解質二次電
池において、負極にリチウムを原子の数の百分率で６〜
６０％含有するリチウムアルミニウム合金を用いること
により、サイクル特性の良好な、かつ高電圧の二次電池
を得ることができる。
作用
先に記したように、Ｍ ｎ Ｏ２を正極とする非水電解
質二次電池では、負極のデンドライトの問題を解消して
も、正極で劣化が起り、サイクル特性は悪いものであっ
た。
質二次電池では、負極のデンドライトの問題を解消して
も、正極で劣化が起り、サイクル特性は悪いものであっ
た。
本発明者らは、実施例の項で述べるように検討し、以下
のように考察した。すなわち、充放電をくり返す際に、
負極である析出した金属リチウムや、リチウム鉛合金中
のリチウムと電解質に用いている溶媒が化学反応を起し
、この反応生成物、例えば二酸化炭素が、電解質中を拡
散し、正極に吸着または反応し、このために正極のサイ
クル特性が低下すると考えた。
のように考察した。すなわち、充放電をくり返す際に、
負極である析出した金属リチウムや、リチウム鉛合金中
のリチウムと電解質に用いている溶媒が化学反応を起し
、この反応生成物、例えば二酸化炭素が、電解質中を拡
散し、正極に吸着または反応し、このために正極のサイ
クル特性が低下すると考えた。
この問題を解決するには、電解質と負極との反応を抑制
する必要がある。本発明者らは、種々の負極を検討した
結果、リチウムの原子の数の百分率が５〜６０％のリチ
ウムアルミニウム合金が良いことを見い出した。エネル
ギー密度の観点では、リチウムアルミニウム合金中のリ
チウム量が大である程良い。しかし、リチウム量が６０
％を超えると、リチウム鉛合金と同様の電解質の反応が
顕著になり、電池のサイクル特性は低下した。したがっ
て、６０％以下、軽重しくは５ｏ％以下が良い。
する必要がある。本発明者らは、種々の負極を検討した
結果、リチウムの原子の数の百分率が５〜６０％のリチ
ウムアルミニウム合金が良いことを見い出した。エネル
ギー密度の観点では、リチウムアルミニウム合金中のリ
チウム量が大である程良い。しかし、リチウム量が６０
％を超えると、リチウム鉛合金と同様の電解質の反応が
顕著になり、電池のサイクル特性は低下した。したがっ
て、６０％以下、軽重しくは５ｏ％以下が良い。
またエネルギー密度の観点より、リチウム量は６係以上
、好ましくは１ｏ％以上が良い。
、好ましくは１ｏ％以上が良い。
実施例
〈実施例１〉
第６図に示す電気化学セルを用いて、正極であるＭｎ
Ｏ２のサイクル特性を調べた。図中１はＪ極で空気中で
２６０°Ｃに加熱されたＭ ｎ ０２７０重量部、導電
剤としてのアセチレンブラック１６重量部、結着剤とし
てのポリ４フツ化エチレン樹脂１６重量部よりなる合剤
を２ ｃｍ Ｘ ２ ｃｍ、厚さ０．８１１ｍ１にプレ
ス成型したものである。＼２は正極のチタンリボンより
々るリード、３は１モル／Ｑの過塩素酸リチウム（Ｌ
五〇 Ｑ ０４ ）を溶解したプロピレンカーボネート
（以後ＰＣと略す）よりなる電解質、４は液絡橋、６は
照合電極である金属リチウムであり、６はニッケルリボ
ンよりなるリードである。
Ｏ２のサイクル特性を調べた。図中１はＪ極で空気中で
２６０°Ｃに加熱されたＭ ｎ ０２７０重量部、導電
剤としてのアセチレンブラック１６重量部、結着剤とし
てのポリ４フツ化エチレン樹脂１６重量部よりなる合剤
を２ ｃｍ Ｘ ２ ｃｍ、厚さ０．８１１ｍ１にプレ
ス成型したものである。＼２は正極のチタンリボンより
々るリード、３は１モル／Ｑの過塩素酸リチウム（Ｌ
五〇 Ｑ ０４ ）を溶解したプロピレンカーボネート
（以後ＰＣと略す）よりなる電解質、４は液絡橋、６は
照合電極である金属リチウムであり、６はニッケルリボ
ンよりなるリードである。
７は種々の材料を用いた２ ｃｍ Ｘ ２ ｃｍ、厚さ
０．５ｍｍの負極である。８は負極のリードでありニッ
ケルリボンよりなる。
０．５ｍｍの負極である。８は負極のリードでありニッ
ケルリボンよりなる。
負極７に従来より用いられて来たリチウムを用いた電池
ａ１リチウムの原子の数の百分率が８０係であるリチウ
ム鉛合金を用いた電池すを正極の電位がリチウム照合電
極に対して、１．５ｖになるまで４ｍＡで放電し、その
後３．７■になるまで４ｍＡで充電した。そして、その
後、この放電。
ａ１リチウムの原子の数の百分率が８０係であるリチウ
ム鉛合金を用いた電池すを正極の電位がリチウム照合電
極に対して、１．５ｖになるまで４ｍＡで放電し、その
後３．７■になるまで４ｍＡで充電した。そして、その
後、この放電。
充電をくり返した。この時のサイクルに伴う放電量の変
化を第１図に示した。また本発明の負極として、６０％
のリチウムよりなるリチウムアルミ合金を用いた電池Ｃ
の結果も示した。
化を第１図に示した。また本発明の負極として、６０％
のリチウムよりなるリチウムアルミ合金を用いた電池Ｃ
の結果も示した。
この実験では、正極の電位をリチウム照合電極に対して
測定し、充放電を規制しているのであるから、負極の種
類にかかわらずに、同じ結果が得られなければならない
。しかし、第１図に示した如く、負極の違いにより、正
極の特性が変化しムこれは、負極において、充放電時に
化学反応が副反応として起り、この反応生成物が正極に
影響したためであると考えた。そこで、電解質の溶媒で
あるＰＣがリチウムや、リチウム鉛合金中のリチウムと
反応しＰＣに不溶性の炭酸リチウム（Ｌ ｌ ２Ｃ○３
）を生成し、これが次式のように分解して、ＰＣに可溶
性の炭酸ガス（Ｃ０２） Ｌｉ Ｃｏ →Ｌｉ２ｏ＋ＣＯ２ ができ、このＣＯ２が電解質中を拡散し、正極表面に吸
着または反応して、正極のサイクル特性が低下したと考
えた。本発明のリチウムアルミニウム合金では、ＰＣと
の反応が抑制されて、サイクル特性が文士したものと考
えた。
測定し、充放電を規制しているのであるから、負極の種
類にかかわらずに、同じ結果が得られなければならない
。しかし、第１図に示した如く、負極の違いにより、正
極の特性が変化しムこれは、負極において、充放電時に
化学反応が副反応として起り、この反応生成物が正極に
影響したためであると考えた。そこで、電解質の溶媒で
あるＰＣがリチウムや、リチウム鉛合金中のリチウムと
反応しＰＣに不溶性の炭酸リチウム（Ｌ ｌ ２Ｃ○３
）を生成し、これが次式のように分解して、ＰＣに可溶
性の炭酸ガス（Ｃ０２） Ｌｉ Ｃｏ →Ｌｉ２ｏ＋ＣＯ２ ができ、このＣＯ２が電解質中を拡散し、正極表面に吸
着または反応して、正極のサイクル特性が低下したと考
えた。本発明のリチウムアルミニウム合金では、ＰＣと
の反応が抑制されて、サイクル特性が文士したものと考
えた。
次に、本発明の一実施例の電池Ｃに用いた負極を用い、
電解質中に外部より００２ を導入し、バブルして、電
解質中のＣＯ２を飽和させた電解質を用いた電池ｄの特
性結果を第１図に示す。これより上記推定は妥当である
ことがわかる。
電解質中に外部より００２ を導入し、バブルして、電
解質中のＣＯ２を飽和させた電解質を用いた電池ｄの特
性結果を第１図に示す。これより上記推定は妥当である
ことがわかる。
また非水電解質の溶媒を、ジオキンランやテトラヒドロ
フランに変えても、また電解質を硼フッ化リチウム（Ｌ
ｉＢ Ｆ ４ ）を溶解したγ−ブチロラクトンや、
ジメトキシエタンおよびこれらの混合物に変えても、第
１図と同様の結果が得られた。これらの電解質を用いて
も電解質とリチウムやリチウム鉛合金中のリチウムが反
応し、その反応生成物が正極に影響して、正極のサイク
ル特性を低下せしめていることがわかる。
フランに変えても、また電解質を硼フッ化リチウム（Ｌ
ｉＢ Ｆ ４ ）を溶解したγ−ブチロラクトンや、
ジメトキシエタンおよびこれらの混合物に変えても、第
１図と同様の結果が得られた。これらの電解質を用いて
も電解質とリチウムやリチウム鉛合金中のリチウムが反
応し、その反応生成物が正極に影響して、正極のサイク
ル特性を低下せしめていることがわかる。
〈実施例２〉
実施例１と同じ様にして、負極にリチウム含量の異るリ
チウムアルミニウム合金を用い、合金中のリチウム含量
が、正極のＭｎ Ｏ２に与える影響について検討した。
チウムアルミニウム合金を用い、合金中のリチウム含量
が、正極のＭｎ Ｏ２に与える影響について検討した。
第２サイクルの放電量を基準にとり、この放電量の半分
の放電量になるサイクル数をサイクル特性として、負極
合金中のリチウムの優に対して、プロットしたのが第２
図である。
の放電量になるサイクル数をサイクル特性として、負極
合金中のリチウムの優に対して、プロットしたのが第２
図である。
これより、リチウムアルミニウム合金中のリチウム量が
６０％を超えると、正極のサイクル特性を著しく低下さ
せることがわかる。つまり、リチウム量が６０％を超え
ると、充放電に際して、電解質と反応しやすくなること
を示している。これより、リチウムは６０％以下、好ま
しくは６０％以下が良好である。
６０％を超えると、正極のサイクル特性を著しく低下さ
せることがわかる。つまり、リチウム量が６０％を超え
ると、充放電に際して、電解質と反応しやすくなること
を示している。これより、リチウムは６０％以下、好ま
しくは６０％以下が良好である。
しかし、リチウムアルミニウム合金中のリチウム量が減
少すると、負極の放電量の低下につながるので、リチウ
ムは６チ以上、好ましくは１０％以上必要である。
少すると、負極の放電量の低下につながるので、リチウ
ムは６チ以上、好ましくは１０％以上必要である。
〈実施例３〉
正極のＭ ｎ Ｏ２のサイクル特性の低下は、負極での
反応生成物によるものであるととより、二酸化マンガン
の性質によっても、影響の程度は異ってを用い、正極の
ＭｎＯ２として、空気中で５時間温度を変えて加熱処理
したものをくらべた。
反応生成物によるものであるととより、二酸化マンガン
の性質によっても、影響の程度は異ってを用い、正極の
ＭｎＯ２として、空気中で５時間温度を変えて加熱処理
したものをくらべた。
第３図には、加熱温度と、その正極のサイクル特性をプ
ロットしたものであり、これより、サイクル特性の点か
らは１５０℃から４００℃特に２００〜３６０°Ｃに加
熱されたＭ ｎ Ｏ２が比較的良好な特性を示すことが
わかった。なお、第３図よリ、加熱処理を行っていない
Ｍ ｎ Ｏ２でもサイクル特性は良いことがわかる。こ
のことは、ＭｎＯ２中の水分は、サイクル特性の観点か
らは、大きな劣化要因にはならないことを示している。
ロットしたものであり、これより、サイクル特性の点か
らは１５０℃から４００℃特に２００〜３６０°Ｃに加
熱されたＭ ｎ Ｏ２が比較的良好な特性を示すことが
わかった。なお、第３図よリ、加熱処理を行っていない
Ｍ ｎ Ｏ２でもサイクル特性は良いことがわかる。こ
のことは、ＭｎＯ２中の水分は、サイクル特性の観点か
らは、大きな劣化要因にはならないことを示している。
リチウム、二酸化マンガン−次電池では、正極の）りｎ
Ｏ２ｆ加熱処理して、Ｍ ｎ Ｏ２中の水分を除く方
が良いが、−次電池の保存特性のような著しい効果では
ない。−次電池の保存特性が、Ｍｎ Ｏ２中の水が負極
に影響しているのに対して、二次電池のサイクル特性は
、負極の反応生成物が正極に影響しているという作用機
構が異っているためと思う。１だ第４図のｅには、２５
０℃加熱のＭｎ Ｏ２を用い、負極に本発明のリチウム
が６０％の合金を負極に用いた直径２３ｍｍ、高さ２．
Ｏｍの電池での、第１０サイクルでの放電曲線を示す。
Ｏ２ｆ加熱処理して、Ｍ ｎ Ｏ２中の水分を除く方
が良いが、−次電池の保存特性のような著しい効果では
ない。−次電池の保存特性が、Ｍｎ Ｏ２中の水が負極
に影響しているのに対して、二次電池のサイクル特性は
、負極の反応生成物が正極に影響しているという作用機
構が異っているためと思う。１だ第４図のｅには、２５
０℃加熱のＭｎ Ｏ２を用い、負極に本発明のリチウム
が６０％の合金を負極に用いた直径２３ｍｍ、高さ２．
Ｏｍの電池での、第１０サイクルでの放電曲線を示す。
これより、平均放電電圧は、２．６ｖと相当高くなって
おり、同じ寸法の電池での従来のＣｕ ２０の電解還元
物を負極に用いた場合ｆに比べ、高起電力の電池となる
ことは明らかである。
おり、同じ寸法の電池での従来のＣｕ ２０の電解還元
物を負極に用いた場合ｆに比べ、高起電力の電池となる
ことは明らかである。
また、従来のＴ ｉＳ ２を正極に用いる二次電池では
、先に記したように、負極のデンドライトの問題だけを
解決すれば、サイクル特性の良好な二次電池となり、本
発明に用いたＭｎ Ｏ２とは異り、負極での反応生成物
の影響を受けない優れた活物質であるが、高価であると
いう欠点があった。
、先に記したように、負極のデンドライトの問題だけを
解決すれば、サイクル特性の良好な二次電池となり、本
発明に用いたＭｎ Ｏ２とは異り、負極での反応生成物
の影響を受けない優れた活物質であるが、高価であると
いう欠点があった。
発明の効果
以上のように、正極にＭ ｎ Ｏ２を用いる非水電解質
二次電池において、負極に６〜６０チのリチウムを含む
リチウムアルミニウム合金を用いることにより、サイク
ル特性の良好な二次電池とすることができる。
二次電池において、負極に６〜６０チのリチウムを含む
リチウムアルミニウム合金を用いることにより、サイク
ル特性の良好な二次電池とすることができる。
第１図は種々の負極を用いた時の正極の特性を示す図、
第２図は負極のリチウムアルミニウム合金中のリチウム
の係を変えた時の正極のサイクル特性をプロットした図
、第３図は本発明の負極をａ・・・・・・リチウムを負
極とする従来電池、ｂ・・・・・・リチウム鉛合金を負
極とする電池、Ｃ・・・・・・リチウムアルミニウム合
金を負極とする本発明の実施例の電池、ｄ・・・・・・
電池Ｃにおいて電解質中にＣＯ２を通気した電池、ｅ・
・・・・・電池ＣにおいてＭ ｎ Ｏ２として２６０℃
加熱処理したものを用いた電池。 代理人の氏名 弁理士 中 尾 敏 男 ほか１名第１
図 サイクル数 第２図 リチウ、乙１アルＳニウム合会中０リチ歩Ａめシロ第３
図 ニー梨死マンカ゛ンめ、加熱浸り機 業４図 族鷹量 第５図
第２図は負極のリチウムアルミニウム合金中のリチウム
の係を変えた時の正極のサイクル特性をプロットした図
、第３図は本発明の負極をａ・・・・・・リチウムを負
極とする従来電池、ｂ・・・・・・リチウム鉛合金を負
極とする電池、Ｃ・・・・・・リチウムアルミニウム合
金を負極とする本発明の実施例の電池、ｄ・・・・・・
電池Ｃにおいて電解質中にＣＯ２を通気した電池、ｅ・
・・・・・電池ＣにおいてＭ ｎ Ｏ２として２６０℃
加熱処理したものを用いた電池。 代理人の氏名 弁理士 中 尾 敏 男 ほか１名第１
図 サイクル数 第２図 リチウ、乙１アルＳニウム合会中０リチ歩Ａめシロ第３
図 ニー梨死マンカ゛ンめ、加熱浸り機 業４図 族鷹量 第５図
Claims (2)
- （１）リチウムイオンを含む非水電解質と、正極活物質
としての二酸化マンガンと、負極に原子の数の百分率と
して、５〜６０％のリチウムと９５〜４０％のアルミニ
ウムからなる合金を用いたことを特徴とする非水電解質
二次電池。 - （２）二酸化マンガンが、１５０℃〜４００℃に加熱さ
れた二酸化マンガンであることを特徴とする特許請求の
範囲第１項記載の非水電解質二次電池。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59210848A JPH0650635B2 (ja) | 1984-10-08 | 1984-10-08 | 非水電解質二次電池 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP59210848A JPH0650635B2 (ja) | 1984-10-08 | 1984-10-08 | 非水電解質二次電池 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS6191865A true JPS6191865A (ja) | 1986-05-09 |
| JPH0650635B2 JPH0650635B2 (ja) | 1994-06-29 |
Family
ID=16596107
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP59210848A Expired - Lifetime JPH0650635B2 (ja) | 1984-10-08 | 1984-10-08 | 非水電解質二次電池 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH0650635B2 (ja) |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JPS62256368A (ja) * | 1986-04-30 | 1987-11-09 | Sony Corp | リチウム・二酸化マンガン二次電池 |
| JPS6351052A (ja) * | 1986-08-20 | 1988-03-04 | Hitachi Ltd | 非水系二次電池用Ａｌ―Ｌｉ合金電極およびその製造方法 |
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Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPH0650635B2 (ja) | 1994-06-29 |
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