JPH1154151A - イオン伝導体用基材およびイオン伝導体 - Google Patents
イオン伝導体用基材およびイオン伝導体Info
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Abstract
度を高めたイオン伝導体用基材およびイオン伝導体を供
給する。 【解決手段】 このイオン伝導用基材はイオン伝導にた
ずさわるイオン伝導分子と該イオン伝導分子に結合され
イオン伝導用電解質塩のアニオンを捕捉するポロキシン
リングとを持つ。ポロキシンリングは、トリアルコキシ
ポロキシンが、イオン伝導分子はエーテル鎖を持つ分子
であることが好ましい。イオン伝導体はこのイオン伝導
体用基材に電解質塩を組み合わせたもので、そのアニオ
ンがポロキシリングに固定され、カチオンのみが輸送さ
れる。
Description
などに利用できるイオン伝導体用基材およびイオン伝導
体に関する。
成形性に優れ、軽量で柔軟性、弾性を有するため全固体
型リチウム二次電池をはじめとする電気化学への応用が
期待されている。ポリエチレンオキシドとアルカリ金属
塩とのコンプレックスがイオン伝導性を持つことから電
池材料として有用であることが知られ、カチオン伝導体
としてのポリエーテル鎖を有する高分子に解離性の良い
アルカリ金属塩を溶かした系が検討されてきた。ポリエ
チレンオキシドは結晶性が高く室温でのイオン伝導度が
低い。そこで、イオン移動を担う高分子鎖のセグメント
運動を高めるため、ポリメタクリル酸エステル、ポリシ
ロキサン、ポリホスファゼンを主鎖にして、側鎖にオリ
ゴエーテル鎖を導入した櫛形高分子などが開発された。
また、イオン伝導度の温度依存性を小さくするため、ポ
リエーテル主鎖にオリゴエーテル側鎖を樹枝状に導入し
た系が注目されている。
塩とのコンプレックスでは、カチオンのみならずアニオ
ンの移動もよく起こり、一般にアニオンに対してブロッ
キング電極を用いるため、アニオンの電極上への堆積が
起こり伝導度が時間とともに小さくなるという現象が生
じる。それ故、イオン伝導体を電池へ応用するにはカチ
オンのみ移動するシングルイオン伝導体の方が優れてい
る。ところが、シングルイオン伝導性とするには、対と
なるアニオンを高分子鎖に固定しておくことが必要であ
る。この場合、固定されたアニオンのイオンペアリング
がカチオンの移動度を阻害して小さくするため、カルボ
キレートやスルホネートのようにアニオンを高分子鎖に
固定しただけの系ではイオン伝導度はかなり低くなる。
ためには、電子求引性基の導入によりアニオンの電子密
度を低下させる、アニオンの周りに嵩高い置換基を導入
しカチオンの接近を立体的に妨げる、固定アニオン間の
距離を短くしてカチオン移動のエネルギー障壁を低くす
るなどの方法が考えられる。前記のように、固定された
アニオンとのイオンペアリングがカチオンの移動度を小
さくするため、いかにしてイオンペアリングの影響を弱
くするかについて、いくつかの考え方が提案されてい
る。特開平8−339827号公報には電子求引基を導
入してアニオンの電荷密度を低下させる方法の開示があ
る。これは電子求引基がアニオン中心の電子を求引し
て、アニオン中心の電子密度を低下させ、アニオン中心
から電子を取り出し難くすることにより、アニオンが酸
化されるのを防止するものである。しかし、この場合ア
ニオンが固定されていないためシングルイオン伝導体と
はならない。
ル置換したスルホン酸リチウムを高分子に固定した系が
報告されている。(文献 D.Benrabah,S.Sylla,F.Alloi
n,J-Y.Sanchez,M.Armand,Electrochim.Acta.,40,225
9(1995)) しかし、これらの従来の考え方は、いずれもアニオンを
分子中に固定するものである。すなわち、分子を合成す
る際にアニオンが分子中に取り込まれた構造とするもの
である。
成するには、難しい反応をおこなわなけらばならい。ま
た、合成が可能な特定の塩を用いなければならないとい
う制約もある。
に鑑みてなされたもので、シングルイオン伝導性に基づ
いて室温域でのイオン伝導度を高めたイオン伝導体用基
材およびイオン伝導体を提供することを目的とする。
基材は、イオン伝導にたずさわるイオン伝導分子と該イ
オン伝導分子に結合されイオン伝導用電解質塩のアニオ
ンを捕捉するボロキシンリングとを持つことを特徴とす
る。前記ボロキシンリング構造は、トリアルコキシボロ
キシンであることが好ましい。
子であることが好ましい。前記エーテル鎖は、(CH2
−CH2−O−)であることが好ましい。イオン伝導分
子は、化1式および/または化2式の構造を有すること
が好ましい。イオン導電体は、イオン伝導体用基材に電
解質塩を組み合わせたものである。電解質塩としてはL
i(CF3SO2)2N、LiCF3SO3、LiBF4、L
iBr、LiCl、LiPF6を採用できる。
イオン伝導にたずさわるイオン伝導分子と、該イオン伝
導分子に結合されイオン伝導用電解質塩のアニオンを捕
捉するボロキシンリングとを持つ。すなわち、このイオ
ン伝導体用基材は、複数のボロキシンリングを有し通常
軟質の固体である。そして、ボロキシンリングが電解質
塩のアニオンを求引し、イオン伝導分子がカチオンの伝
導性を受け持つ。
することができる。エーテル鎖としては、エチルエーテ
ル鎖、プロピルエーテル鎖が好ましい。具体的にはイオ
ン伝導分子は、化1式および/または化2式の構造を有
することが好ましい。このイオン伝導体用基材は、ポリ
エチレングリコール(PEG)とポリエチレングリコー
ルモノメチルエーテル(PEGMME)を所定の混合比
で混合した溶液に所定のモル数の酸化硼素(B2O3)を
加えて加熱することで容易に合成することができる。通
常溶媒に溶解した状態で脱水縮合反応をおこなう。さら
にポリエチレングリコールに多官能性のトリオールグリ
セロールプロピオネート(GP)を添加して架橋点を形
成し生成物をより硬い固状物質とすることもできる。こ
のイオン伝導体用基材の製造に使用するポリエチレング
リコール(PEG)は、重合度n数が2から9、好まし
くは3以上のものが利用できる。
の混合割合は、下記の式のモル数(2+a)で3以下、
好ましくは2.6以下、より好ましくは2.0以下のも
の(例えばテトラエチレングリコール)が利用できる。 3B2O3+(2+a)PEG+(2−2a)PEGMM
E→POLYMER または、 3B2O3+(2+a−b)PEG+2b/3GP+(2
−2a)PEGMME→POLYMER イオン伝導体は、上記で得られたイオン伝導体用基材に
電解質塩を加えて形成する。電解質塩は、アニオンがボ
ロキシンリングに捕捉されカチオンが自由にエーテル結
合を介して移動でき室温でも高いイオン伝導性を示すこ
とができる。
たはアルカリ土類金属塩が好ましい。具体的には、電解
質塩として、Li(CF3SO2)2N、LiCF3S
O3、LiBF4、LiClO4、LiBr、LiClな
どを挙げることができる。イオン伝導体中のボロキシン
リングと、電解質のカチオンのリチウムイオンとの数の
比は、リチウム1に対してボロキシンリングが1〜20
の範囲である。特にリチウム:ボロキシンリング=1:
2近傍がより好ましい。
は、分子中にアニオンの受け皿(アニオントラップ)と
なるボロキシンリングが適当量存在するので、電解質中
のアニオン電子がアニオントラップに捕まり、カチオン
だけのシングル伝導とすることができる。このイオン伝
導体中に形成されたアニオントラップは、エーテル結合
を介するカチオンのシングル伝導を阻害しないので、カ
チオン伝導性が高まり従来得られていない室温でのイオ
ン伝導度が向上する。
オン伝導体用基材およびイオン伝導体は、化3式に示す
反応経路に基づいて以下に述べる条件で合成を行った。
EG)、bモル量のポリエチレングリコールモノメチル
エーテル(PEGMME平均分子量350)を6Lのテ
トラヒドロフランに溶解し、このテトラヒドロフラン溶
液に3モル量の酸化硼素(B 2O3)を加えて、窒素気流
下で攪拌し反応液が透明で粘稠な液体になるまで120
℃で加熱した。上記の反応にはほぼ4〜6時間を要し
た。次いで反応液を120℃に保持し生成水と溶媒を減
圧下で4時間かけて除去してイオン伝導体用基材を合成
した。
ンリングに対応する所定比率のリチウム塩を含む乾燥テ
トラヒドロフラン溶液中に加え、溶液が均一となるまで
室温で一昼夜攪拌した。その後、溶媒を蒸発乾固させほ
とんど定量的にイオン伝導体を得た。なお、この生成物
は、加水分解を避けるため乾燥窒素またはアルゴン中で
処理した。 (実施例1)上記のイオン伝導体用基材の合成におい
て、組成比を3モルの酸化硼素(B2O3)、1.6モル
のポリエチレングリコールモノメチルエーテル(分子量
350)と2.2モルのテトラエチレングリコールとし
て合成をおこなった。このポリマーはボロキシンリング
(Bx)あたり平均0.8の末端オリゴエーテルが結合
していた。このイオン伝導体用基材の赤外線スペクトル
を図1に示す。
ルにより、B−O結合に基づく1300〜1400cm
-1、980〜1028cm-1、ボロキシンリングに基づ
く717〜721cm-1のピークの存在により構造を確
認した。このイオン伝導体用基材にLiCF3SO3をボ
ロキシンリング(Bx):Li比が1:1、1.25:
1、2:1、3:1、4:1、10:1、20:1の割
合で加えて上述の方法でイオン伝導体を合成した。この
イオン導電体ボロキシンリング(Bx):Li=2:1
のポリマーの赤外線スペクトルを図2に示す。
チウムイオンの量(横軸)をボロキシンリング(B
x):Li比で表した関係を図3に示した。ボロキシン
リング(B)x:Li比が2:1が最高のイオン伝導性
を示した。図4はこのイオン伝導体の伝導度(縦軸)と
温度(1000/絶対温度)(横軸)との関係を示し
た。この場合もボロキシンリング(Bx):Li比が
2:1が室温領域でも優れていることを示している。
ンドイッチ状に試料を挟みACインビータンス法により
測定した。リチウムイオンの輸率はACインビータンス
/DC分極法で測定した。 (実施例2)グリコールのモル組成比を下式のように設
定しaの値を変えてイオン伝導体用基材を合成した。 3B2O3+(2+a)TEG+(2−2a)PEGMM
E(350)→POLYMER すなわち、TEGのモル量を、0、1.5、1.8、
2.2、2.3、2.5、3.0として合成したポリマ
ーに、電解質塩の量をボロキシンリング(Bx):Li
CF3SO3=2:1としてイオン伝導体を作成した。得
られたイオン伝導体の30℃におけるイオン伝導性とT
EGのモル量との関係を図5に、伝導度と温度との関係
を図6に示した。TEGのモル量の増加すなわち、グリ
コール鎖の増加に伴い伝導度が低下している。また、イ
オン伝導体は、TEGが0の時は粘稠な液状であるが、
TEG量が2に近くなると粘着性の半固体状となり、T
EGが3モルとなると粘着性固体となる。 (実施例3)使用するポリエチレングリコールの重合度
を変化させたイオン伝導体用基材を合成した。グリコー
ルのモル組成は下記の式のように一定としエチレングリ
コールの重合度(n=2、3、4、8.7)を変えたも
のを使用した。 3B2O3+2.2HO(CH2CH2O)nH+1.6P
EGMME(350)→POLYMER これによりポリマー構造中に形成される架橋がグリコー
ルの長さにより変化する。このポリマーについて電解質
塩の量をボロキシンリング(Bx):LiCF3SO3=
2:1としてイオン伝導体を作成した。得られたイオン
伝導体の30℃におけるイオン伝導度とグリコールの重
合度nの関係を図7に示した。図7に示すようにグリコ
ールの重合度が高い方がイオン伝導性は高い値を示し
た。
は黄茶色の硬い固体であるが、n=8.7となると軟ら
かい粘稠状となるが流動性のない半固体状を示した。 (実施例4)3B2O3+2.2TEG+1.6PEGM
ME(350)→POLYMER 上記のモル組成で合成したイオン伝導体用基材に対しボ
ロキシンリング(Bx):Li塩=2:1として各種の
リチウム塩を用いてイオン伝導体を作成した。得られた
イオン伝導体の30℃におけるイオン伝導度とリチウム
イオンの輸率を測定した結果を表1に示す。
たものが最高の伝導度を示した。電解質塩の種類により
伝導度が変化している。
温度の関係を調べたのが図8である。LiClを含んだ
系でイオン伝導に関して重要な知見が得られた。通常塩
化リチウムは末端OH基が少ないポリエーテルにはほと
んど溶解しない。塩の溶解はリチウムイオンがエーテル
酸素との関与により、塩の格子エネルギーの喪失を補償
するために溶解しているものと思われる。
さないとされる。ところが塩化リチウムを含むイオン伝
導体のリチウムイオンの輸率(T)が高いことことから
して、塩化リチウムを溶解したポリマーではボロキシン
リングがアニオンを捕捉していると思われる。したがっ
て、化4式のa、bに示すようにボロキシンリングとア
ニオンが結合を形成しリチウムイオンの移動を容易にし
ていると考えられる。
含んだイオン伝導体をリチウム電極の間にサンドイッチ
状に挟んで3日間定常電流を流した後においてもリチウ
ム電極は、金属光沢を有しており電極は浸食されていな
かった。 (実施例5)ポリマーの機械的特性を変化させるため3
官能性の化5式に示すグリコールを以下の式に示すモル
組成で同様の合成をおこなった。
XGP+1.6PEGMME(350)→POLMER 上記のモル組成で合成したイオン伝導体用基材に対しボ
ロキシンリング(Bx):LiCF3SO3=2:1とし
て各種のイオン伝導体を作成した。得られたイオン伝導
体の30℃におけるイオン伝導度を表2に示す。表2に
示すようにGPのモル量が0.6の時に伝導度は最高と
なった。このポリマーは最初は軟らかい固体状であった
が、放置により加圧により変形し機械的向上は望めなか
った。
est,A.Gandini andH.Cheradam,J.Power Soureces,1
4,23(1986)に記載されているデータではLiCF3SO3
(1モル)とポリエチレンオキシド(24エチレンオキ
シド単位相当)とから得られるイオン伝導体についてリ
チウムイオンの輸率は70〜120℃で0.21であ
る。室温でのイオン伝導度は1×10-7Scm-1と低
い。
用基材と電解質塩との組み合わせで構成されている。イ
オン伝導用基材の分子中には、アニオンの受け皿(アニ
オントラップ)となる電子対受容体であるボロキシンリ
ング構造が存在している。このため、イオン伝導体と組
み合わされた電解質塩のアニオン電子対が前記の受け皿
のボロキシンリング構造に捕捉され、イオン伝導体中で
はカチオンのみのシングルイオン伝導が可能となる。し
たがって、イオン伝導率が向上しイオン輸率を1に近ず
けることができる。
ルである。
る。
イオン導電性の関係を示すグラフである。
の関係を示すグラフである。
ン導電性の関係を示すグラフである。
の関係を示すグラフである。
の重合度とイオン導電性の関係を示すグラフである。
の関係を示すグラフである。
Claims (9)
- 【請求項1】 イオン伝導にたずさわるイオン伝導分子
と該イオン伝導分子に結合されイオン伝導用電解質塩の
アニオンを捕捉するボロキシンリングとを持つことを特
徴とするイオン伝導体用基材。 - 【請求項2】 前記ボロキシンリング構造は、トリアル
コキシボロキシンである請求項1に記載のイオン伝導体
用基材。 - 【請求項3】 前記イオン伝導分子はエーテル鎖を持つ
分子であることを特徴とする請求項1に記載のイオン伝
導体用基材。 - 【請求項4】 前記エーテル鎖は、(CH2−CH2−O
−)である請求項3に記載のイオン伝導体用基材。 - 【請求項5】 前記イオン伝導分子は下記の化1式で示
される構造を有することを特徴とするイオン伝導体用基
材。 【化1】 - 【請求項6】 前記イオン伝導分子は、下記の化2式で
示される構造を有することを特徴とする請求項5に記載
のイオン伝導用基材。 【化2】 - 【請求項7】 前記請求項1から6のイオン伝導体用基
材に電解質塩を組み合わせたイオン伝導体。 - 【請求項8】 前記電解質塩はLi(CF3SO2)
2N、LiCF3SO3、LiBF4、LiClO4、Li
Br、LiCl、LiPF6の少なくとも一種である請
求項7記載のイオン伝導体。 - 【請求項9】 前記ボロキシンリングと前記電解質塩の
リチウムイオンとの数の比は、リチウム1に対してボロ
キシンリングが1〜20の範囲である請求項8記載のイ
オン伝導体。
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