JPH077100B2 - 水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法 - Google Patents
水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法Info
- Publication number
- JPH077100B2 JPH077100B2 JP61016987A JP1698786A JPH077100B2 JP H077100 B2 JPH077100 B2 JP H077100B2 JP 61016987 A JP61016987 A JP 61016987A JP 1698786 A JP1698786 A JP 1698786A JP H077100 B2 JPH077100 B2 JP H077100B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- solution
- concentration
- precipitation
- precipitant
- aqueous solution
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired - Lifetime
Links
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
【発明の詳細な説明】 産業上の利用分野 本発明は、水溶液に沈殿剤を加えかつ生成したCs+イオ
ンを含有する沈殿物を溶液から分離することにより水溶
液からセシウムイオンを選択的に分離する方法に関す
る。
ンを含有する沈殿物を溶液から分離することにより水溶
液からセシウムイオンを選択的に分離する方法に関す
る。
Cs137はその特性において硬質ガンマ線として中レベル
放射性水性廃棄物（MAW）における特に好ましくない分
裂生成物である。Cs137の従来実施された選択的分離
は、中レベル放射性廃棄物の後処理を著しく簡単にし
た。MAWからのCs137の分離後に、濃縮物及び／又は固化
した最終貯蔵結合体のシールドは完全に又は少なくとも
部分的に省略することができる。更に、このような方法
は、例えば第１抽出サイクルにおける核燃料を再処理す
る際に生成するような高レベル放射性廃棄溶液からCsア
イソトロープを回収又は分離するために良好に適用する
こともできる。この場合には、放射化学的適用のためか
つ放射又は熱源としては、セシウムのアイソトープ又は
アイソトープ混合物を回収することが重要である。
放射性水性廃棄物（MAW）における特に好ましくない分
裂生成物である。Cs137の従来実施された選択的分離
は、中レベル放射性廃棄物の後処理を著しく簡単にし
た。MAWからのCs137の分離後に、濃縮物及び／又は固化
した最終貯蔵結合体のシールドは完全に又は少なくとも
部分的に省略することができる。更に、このような方法
は、例えば第１抽出サイクルにおける核燃料を再処理す
る際に生成するような高レベル放射性廃棄溶液からCsア
イソトロープを回収又は分離するために良好に適用する
こともできる。この場合には、放射化学的適用のためか
つ放射又は熱源としては、セシウムのアイソトープ又は
アイソトープ混合物を回収することが重要である。
Cs+イオンをテトラフエニル硼酸ナトリウム〔市販名
“カリゴノスト（Kalignost）”〕で沈殿させることが
試みられたが、このような沈殿は選択的にもまた酸性媒
体中でも実施不能であることが判明した。
“カリゴノスト（Kalignost）”〕で沈殿させることが
試みられたが、このような沈殿は選択的にもまた酸性媒
体中でも実施不能であることが判明した。
セシウムの分離は、別の公知方法によれば、主として共
沈殿反応によつて行われた。しかしながら、共沈殿はCs
に関しては満足な汚染除去係数（DF値）を生じなかつ
た。従つて、セシウム放射性核種の選択的分離を可能に
すべき別の方法も提案された。
沈殿反応によつて行われた。しかしながら、共沈殿はCs
に関しては満足な汚染除去係数（DF値）を生じなかつ
た。従つて、セシウム放射性核種の選択的分離を可能に
すべき別の方法も提案された。
従来Cs+イオンのために開発された抽出法は、NaNO3及び
遊離硝酸の高い含量を有する典型的MAWからCs+を分離す
るために不適当である。
遊離硝酸の高い含量を有する典型的MAWからCs+を分離す
るために不適当である。
ライス（J.Reis）及びセラツキー は、水溶液からCs+を分離するために、2,3,11,12−ジベ
ンゾ−1,4,7,10,13,16−ヘキサ−オキサ−シクロオクタ
デカ−2,11−ジエン（ジベンゾ−18−クロネ−6;略称DB
−18−Ｃ−６）をテトラフエニル硼酸ナトリウムと結合
して使用する抽出方式を提案した（チエコスロバキア特
許第149,404号明細書）。しかしながら、該方法はアル
カリ性Cs+溶液（pH11〜13）に制限され、またこの溶液
中ではテトラフエニル硼酸ナトリウムが加水分解され
る。更に、該方法は大量のNa+及びK+の不在でのみ良好
に機能する。
ンゾ−1,4,7,10,13,16−ヘキサ−オキサ−シクロオクタ
デカ−2,11−ジエン（ジベンゾ−18−クロネ−6;略称DB
−18−Ｃ−６）をテトラフエニル硼酸ナトリウムと結合
して使用する抽出方式を提案した（チエコスロバキア特
許第149,404号明細書）。しかしながら、該方法はアル
カリ性Cs+溶液（pH11〜13）に制限され、またこの溶液
中ではテトラフエニル硼酸ナトリウムが加水分解され
る。更に、該方法は大量のNa+及びK+の不在でのみ良好
に機能する。
発明が解決しようとする問題点 本発明の課題は、セシウムを別のアルカリ金属陽イオン
例えばLi+、Na+及びK+に対して選択的に高い作用効果で
水溶液、特に放射性廃棄水溶液から分離することができ
る冒頭に記載した形式の方法を見い出すことであつた。
例えばLi+、Na+及びK+に対して選択的に高い作用効果で
水溶液、特に放射性廃棄水溶液から分離することができ
る冒頭に記載した形式の方法を見い出すことであつた。
問題点を解決するための手段 前記課題は、本発明により、硝酸をを１〜6mol/lの濃度
で含有する水溶液に沈殿剤を添加し、生成した、Cs+イ
オンを含有する沈殿物を溶液から分離することにより、
前記水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法
において、沈殿剤として、 それぞれフェニル環の2,4位で二置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,5,6位で四置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,4,5,6位で五置換された、フ
ェニル環で弗素置換されたテトラフェニル硼酸ナトリウ
ム又はテトラフェニル硼酸リチウムを使用することによ
り解決される。
で含有する水溶液に沈殿剤を添加し、生成した、Cs+イ
オンを含有する沈殿物を溶液から分離することにより、
前記水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法
において、沈殿剤として、 それぞれフェニル環の2,4位で二置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,5,6位で四置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,4,5,6位で五置換された、フ
ェニル環で弗素置換されたテトラフェニル硼酸ナトリウ
ム又はテトラフェニル硼酸リチウムを使用することによ
り解決される。
発明の作用及び効果 沈殿物の分離は、濾過、液状抽出、遠心分離又はフロー
テーシヨンにより行う。本発明による方法の極めて遊離
な１実施態様は、沈殿剤の添加及び／又は沈殿反応自体
を239K〜303Kの温度で実施することにより成る。沈殿剤
は溶液中のセシウム含量に対して僅かに過剰で、例えば
化学量論的必要量の1.2〜５倍量で溶液に加えるのが有
利である。本発明による方法によれば、特に良好な分離
は、セシウムイオンを含有する溶液を ａ） 10-1〜10-3mol/の範囲内のCs+濃度に調整し、 ｂ） 工程ａ）からの溶液に沈殿剤を添加しかつ生成し
た沈殿剤を分離しかつ ｃ） 存在するCs137の汚染除去が所望であれば工程
ａ）を連行剤としての不活性セシウムを用いてかつ工程
ｂ）を１回又は数回繰返す ことにより達成される。
テーシヨンにより行う。本発明による方法の極めて遊離
な１実施態様は、沈殿剤の添加及び／又は沈殿反応自体
を239K〜303Kの温度で実施することにより成る。沈殿剤
は溶液中のセシウム含量に対して僅かに過剰で、例えば
化学量論的必要量の1.2〜５倍量で溶液に加えるのが有
利である。本発明による方法によれば、特に良好な分離
は、セシウムイオンを含有する溶液を ａ） 10-1〜10-3mol/の範囲内のCs+濃度に調整し、 ｂ） 工程ａ）からの溶液に沈殿剤を添加しかつ生成し
た沈殿剤を分離しかつ ｃ） 存在するCs137の汚染除去が所望であれば工程
ａ）を連行剤としての不活性セシウムを用いてかつ工程
ｂ）を１回又は数回繰返す ことにより達成される。
沈殿反応は０〜6mol/の範囲内の酸濃度の実施するこ
とができる。
とができる。
沈殿剤分子及び生成する難溶性沈殿物の酸安定性は、分
子のフエニル環に電子吸引性置換基を導入することによ
り高められ、該導入はフエニル環の正の電荷を安定しか
つそうして分子が崩解するのを十分に阻止する。電子吸
引性置換基はフエニル環を求電子性作用から保護する。
子のフエニル環に電子吸引性置換基を導入することによ
り高められ、該導入はフエニル環の正の電荷を安定しか
つそうして分子が崩解するのを十分に阻止する。電子吸
引性置換基はフエニル環を求電子性作用から保護する。
本発明による方法のために使用可能な沈殿剤の合成は、
例えば以下の反応図式に基づき進行することができる： テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム： 2,4−ジフルオルブロムベンゼンに−78℃でジ−エチル
−エーテル中でｎ−ブチルリチウム（ｎ−BuLi）を加え
かつこの際生成するフエニルリチウム誘導体にヘキサン
中のBCl3溶液を滴加する。室温に加熱した後に加水分解
し、エーテルを水上に注ぎ、水相に少量の活性炭を加
え、濾別しかつトリメチルアミン水溶液を加える。生成
したトリメチルアンモニウム塩をメタノール／水から再
結晶させかつ乾燥する。水素化ナトリウムで相応するア
ルカリ金属塩に転化し、該アルカリ金属塩は必要であれ
ばなおクロロホルム／アセトンから再結晶させることが
できる。
例えば以下の反応図式に基づき進行することができる： テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム： 2,4−ジフルオルブロムベンゼンに−78℃でジ−エチル
−エーテル中でｎ−ブチルリチウム（ｎ−BuLi）を加え
かつこの際生成するフエニルリチウム誘導体にヘキサン
中のBCl3溶液を滴加する。室温に加熱した後に加水分解
し、エーテルを水上に注ぎ、水相に少量の活性炭を加
え、濾別しかつトリメチルアミン水溶液を加える。生成
したトリメチルアンモニウム塩をメタノール／水から再
結晶させかつ乾燥する。水素化ナトリウムで相応するア
ルカリ金属塩に転化し、該アルカリ金属塩は必要であれ
ばなおクロロホルム／アセトンから再結晶させることが
できる。
化合物テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエニ
ル）硼酸リチウムは同じ形式で、水素化ナトリウムの代
りに水素化リチウムを用いて製造された。
ル）硼酸リチウムは同じ形式で、水素化ナトリウムの代
りに水素化リチウムを用いて製造された。
テトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リチウム製
法は、マツセイ（A.G.Massey）、パーク（A.J.Park）著
“ジヤーナル・オブ・オルガノメタルリツク・ケミスト
リー（J.Organometal.Chem）”２（1964）、245〜250頁
に記載されている。
法は、マツセイ（A.G.Massey）、パーク（A.J.Park）著
“ジヤーナル・オブ・オルガノメタルリツク・ケミスト
リー（J.Organometal.Chem）”２（1964）、245〜250頁
に記載されている。
生成物の特性化は、IR、NMR及び元素分析を用いて行つ
た。塩を純粋に製造するには、トリメチルアンモニウム
を介する“回り道”が必要である。しかし、沈殿反応の
ためには、既に沈殿試薬の水溶液で十分であり、該水溶
液の濃度はトリメチルアミンでの定量的沈殿により容易
に測定することができる。
た。塩を純粋に製造するには、トリメチルアンモニウム
を介する“回り道”が必要である。しかし、沈殿反応の
ためには、既に沈殿試薬の水溶液で十分であり、該水溶
液の濃度はトリメチルアミンでの定量的沈殿により容易
に測定することができる。
純水中の相応するCs塩の溶解度（298K）： テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム 2.0・10-4mol/ テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエニル）硼酸
リチウム 3.7・10-4mol/ テトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リチウム2.
4・10-4mol/ 溶解度はラジオメトリーを用いて測定した。
ム 2.0・10-4mol/ テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエニル）硼酸
リチウム 3.7・10-4mol/ テトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リチウム2.
4・10-4mol/ 溶解度はラジオメトリーを用いて測定した。
全ての試薬は難溶性のCs+を有する沈殿物を形成する
が、但しカリウムとは沈殿物を形成しない。カリウムの
共沈殿は、テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエ
ニル）硼酸リチウムの場合にはK/Cs比≧100で初めて、
テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム及びテトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リチ
ウムの場合にはK+/Cs+比＞100で初めて生じた。
が、但しカリウムとは沈殿物を形成しない。カリウムの
共沈殿は、テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエ
ニル）硼酸リチウムの場合にはK/Cs比≧100で初めて、
テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム及びテトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リチ
ウムの場合にはK+/Cs+比＞100で初めて生じた。
難溶性Cs+沈殿物は、テトラキス（４−フルオルフエニ
ル）硼酸ナトリウム及び（2,4,6−トリフルオルフエニ
ル）硼酸リチウムでも形成されるが、前者の化合物は中
性及びアルカリ性範囲で良好な選択性であり、後者の化
合物は酸性又は３モル酸でも選択性であるが、但しK+と
の共沈殿は比K+:Cs+＝1:1から生じる。
ル）硼酸ナトリウム及び（2,4,6−トリフルオルフエニ
ル）硼酸リチウムでも形成されるが、前者の化合物は中
性及びアルカリ性範囲で良好な選択性であり、後者の化
合物は酸性又は３モル酸でも選択性であるが、但しK+と
の共沈殿は比K+:Cs+＝1:1から生じる。
例１（MAWシミユレートからのCs+沈殿） 使用したシミユレートの組成は第１表に示す。
MAWシミユレートには不活性Cs+を加えた（Cs+濃度1.0・
10-3ないし1.0・10-2mol/）、該溶液にCs137を、不活
性Cs+濃度と無関係に同じ放射能（１μCi/ml）でドープ
した。沈殿剤はその都度２倍過剰で加えた。その際、溶
液として又は固形物として加えたかは重要でない。約24
時間後、試料を取出し、濾別し、ろ液の放射能を測定し
かつ次いで較正を介してCs+濃度を計算した。結果は第
２〜４表から明らかである。
10-3ないし1.0・10-2mol/）、該溶液にCs137を、不活
性Cs+濃度と無関係に同じ放射能（１μCi/ml）でドープ
した。沈殿剤はその都度２倍過剰で加えた。その際、溶
液として又は固形物として加えたかは重要でない。約24
時間後、試料を取出し、濾別し、ろ液の放射能を測定し
かつ次いで較正を介してCs+濃度を計算した。結果は第
２〜４表から明らかである。
この場合、沈殿剤としては以下のものを使用した。
（１） テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸
ナトリウム （２） テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエニ
ル）硼酸リチウム （３） テトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リ
チウム 例２（モル硝酸からのCs+沈殿） 例１と記載と同様に実施、但し化合物（１）だけを用い
る。
ナトリウム （２） テトラキス（2,3,5,6−テトラフルオルフエニ
ル）硼酸リチウム （３） テトラキス（ペンタフルオルフエニル）硼酸リ
チウム 例２（モル硝酸からのCs+沈殿） 例１と記載と同様に実施、但し化合物（１）だけを用い
る。
使用溶液の組成は、該組成でHAW濃縮物溶液をシミレユ
ートすることができるように選択した（HAW＝高レベル
放射性廃棄物）。
ートすることができるように選択した（HAW＝高レベル
放射性廃棄物）。
５モルHNO3に不活性Cs+を加えた（Cs+濃度1.0・10-2mol
/）。該溶液にCs137をドープした（１μCi/ml）。沈
殿剤は２倍過剰で加えた。24時間後、試料を取出し、濾
別し、濾液の放射能を測定しかつ較正を介してCs+濃度
を計算した。結果は第５表及び第６表から明らかであ
る。
/）。該溶液にCs137をドープした（１μCi/ml）。沈
殿剤は２倍過剰で加えた。24時間後、試料を取出し、濾
別し、濾液の放射能を測定しかつ較正を介してCs+濃度
を計算した。結果は第５表及び第６表から明らかであ
る。
テトラキス（2,4−ジフルオルフエニル）硼酸ナトリウ
ム（化合物１）は６モルHNO3までかつ293K以下の温度で
酸安定性である。放射性廃棄物中に存在するような条件
下で、Cs塩は調査した化合物の最低溶解度を示す。該溶
解度はその都度の温度（239〜293K）に基づき1.0・10-5
〜8.0・10-5mol/である（テトラフエニル硼酸ナトリ
ウムでは、このような溶解度測定は行うことができな
い、それというのも化合物の分解は該調査条件下では極
めて急速に進行することである）。化合物（１）でのCs
+の沈殿はK+によつては影響されない。カリウム化合物
との共沈殿は生じない。
ム（化合物１）は６モルHNO3までかつ293K以下の温度で
酸安定性である。放射性廃棄物中に存在するような条件
下で、Cs塩は調査した化合物の最低溶解度を示す。該溶
解度はその都度の温度（239〜293K）に基づき1.0・10-5
〜8.0・10-5mol/である（テトラフエニル硼酸ナトリ
ウムでは、このような溶解度測定は行うことができな
い、それというのも化合物の分解は該調査条件下では極
めて急速に進行することである）。化合物（１）でのCs
+の沈殿はK+によつては影響されない。カリウム化合物
との共沈殿は生じない。
沈殿最終生成物は相応するCs+塩の溶解度において測定
される。
される。
例３（HAWシミユレートからのCs+沈殿） HAWシミユレートの組成は第７表から明らかである。該
シミユレート溶液はHNO35モルを含有しかつ大抵の元素
を硝酸塩の形で含有していた。
シミユレート溶液はHNO35モルを含有しかつ大抵の元素
を硝酸塩の形で含有していた。
該溶液にCs137をドープした（１μCi/ml）。沈殿は例２
に記載と同様に実施した、但し化合物３のみを使用し
た。結果は第８表に示す。
に記載と同様に実施した、但し化合物３のみを使用し
た。結果は第８表に示す。
例４（作用効果） ところで、例えば化合物（１）を用いて種々の形式及び
方法で沈殿させることによりCs137に関して高い除染を
達成することができる。
方法で沈殿させることによりCs137に関して高い除染を
達成することができる。
１） MAW溶液を1.0・10-3molの不活性Cs+濃度に調整。
２倍過剰の（１）で沈殿させかつ沈殿物を分離（濾過又
は遠心分離）により、除染係数DF＝17が得られる。得ら
れた約6.0・10-5mol/のCs+濃度を不活性Cs+により再
び1.0・10-3mol/に調整し、新たに沈殿させかつこの
全部を任意に時折繰返す。４度のサイクルで、こうして
大量の材料消費を必要とせずに活性Csに関するDF＝約80
000が達成される（沈殿温度夫々293K）。
２倍過剰の（１）で沈殿させかつ沈殿物を分離（濾過又
は遠心分離）により、除染係数DF＝17が得られる。得ら
れた約6.0・10-5mol/のCs+濃度を不活性Cs+により再
び1.0・10-3mol/に調整し、新たに沈殿させかつこの
全部を任意に時折繰返す。４度のサイクルで、こうして
大量の材料消費を必要とせずに活性Csに関するDF＝約80
000が達成される（沈殿温度夫々293K）。
２） MAW溶液を1.0・10-2mol/の不活性Cs+濃度に調
整。上記と同様に操作。最初の沈殿ではDF＝170が、次
のサイクルではDF＝29000が得られる（沈殿温度夫々293
K）。
整。上記と同様に操作。最初の沈殿ではDF＝170が、次
のサイクルではDF＝29000が得られる（沈殿温度夫々293
K）。
３） １）と同じ、但しこの場合沈殿温度は277K。最初
の沈殿ではDF＝26が、４回目の沈殿ではDF＞400000が得
られる。
の沈殿ではDF＝26が、４回目の沈殿ではDF＞400000が得
られる。
４） ２）と同じ、但しこの場合には沈殿温度は277K。
最初の沈殿ではDF＝280、２回目の沈殿で既にDF＞78000
である。
最初の沈殿ではDF＝280、２回目の沈殿で既にDF＞78000
である。
５） １）と同じ、但しこの場合には沈殿温度は260K。
１回目の沈殿 DF＝62 ３回目の沈殿 DF＞230000 ６） ２）と同じ、但し沈殿温度＝260K １回目の沈殿 DF＝770 ２回目の沈殿既にDF＞590000 ７） ５モルHNO3を10-2mol/の不活性Cs+濃度に調
整。その他は１）と同じ １回目の沈殿 DF＝384 ２回目の沈殿既にDF＝148000（沈殿温度夫々293K） ８） ７）と同じ、但し沈殿温度＝260K １回目の沈殿 DF＝667 ２回目の沈殿既にDF＝444000 例５（水溶液から液状抽出により化合物（３）のCs沈殿
物の分離） 水に不活性Cs+を加えた（Cs+濃度＝1.0・10-3mol/
）。該溶液に前期例と同様にCs137をドープした。沈
殿剤は１倍過剰で加えた。24時間後に、試料を取出し
（沈殿物の分離方法の効果を比較するために、一方は濾
過、他方は抽出）、濾別しかつ試料の濾液中のCs+の残
留濃度を測定した。該濃度は6.5・10-5mol/であつ
た。
整。その他は１）と同じ １回目の沈殿 DF＝384 ２回目の沈殿既にDF＝148000（沈殿温度夫々293K） ８） ７）と同じ、但し沈殿温度＝260K １回目の沈殿 DF＝667 ２回目の沈殿既にDF＝444000 例５（水溶液から液状抽出により化合物（３）のCs沈殿
物の分離） 水に不活性Cs+を加えた（Cs+濃度＝1.0・10-3mol/
）。該溶液に前期例と同様にCs137をドープした。沈
殿剤は１倍過剰で加えた。24時間後に、試料を取出し
（沈殿物の分離方法の効果を比較するために、一方は濾
過、他方は抽出）、濾別しかつ試料の濾液中のCs+の残
留濃度を測定した。該濃度は6.5・10-5mol/であつ
た。
今や、沈殿物を含有する溶液を種々の有機溶剤で抽出し
かつ水相内のCs+残留濃度を測定した。結果は第９表か
ら明らかである。
かつ水相内のCs+残留濃度を測定した。結果は第９表か
ら明らかである。
例６（HAWシミユレートから液状抽出による化合物３のC
s+沈殿物の分離） 実験の実施及び分離法の比較は例５に記載と同様に行な
つた、但しこの場合には沈殿剤を２倍過剰で加えた。試
料の濾過後のCs+残留濃度は7.2・10-4mol/であつた。
s+沈殿物の分離） 実験の実施及び分離法の比較は例５に記載と同様に行な
つた、但しこの場合には沈殿剤を２倍過剰で加えた。試
料の濾過後のCs+残留濃度は7.2・10-4mol/であつた。
抽出結果は第10表から明らかである。
抽出剤としては、別の有機溶剤も使用することができる
が、但しその作用効果については調査しなかつた。
が、但しその作用効果については調査しなかつた。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 ラインハルト・クレーベル ドイツ連邦共和国ゴンデルスハイム・ア ン・デル・ゼーゲミユーレ 19 (56)参考文献 米国特許3468959（ＵＳ，Ａ) 米国特許4432893（ＵＳ，Ａ)
Claims (5)
- 【請求項１】硝酸を１〜6mol/lの濃度で含有する水溶液
に沈殿剤を添加し、生成した、Cs+イオンを含有する沈
殿物を溶液から分離することにより、前記水溶液からセ
シウムイオンを選択的に分離する方法において、沈殿剤
として、 それぞれフェニル環の2,4位で二置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,5,6位で四置換された、又は それぞれフェニル環の2,3,4,5,6位で五置換された、フ
ェニル環で弗素置換されたテトラフェニル硼酸ナトリウ
ム又はテトラフェニル硼酸リチウムを使用することを特
徴とする、水溶液からセシウムイオンを選択的に分離す
る方法。 - 【請求項２】沈殿剤の添加及び／又は沈殿反応自体を23
9K〜303Kの温度で実施する、特許請求の範囲第１項記載
の方法。 - 【請求項３】沈殿剤を溶液中のCs+濃度に対して、化学
量論的に必要な量の1.2〜５倍過剰で添加する、特許請
求の範囲第１項又は第２項記載の方法。 - 【請求項４】セシウムイオンを含有する溶液を ａ）10-1〜10-3mol/lの範囲内のCs+濃度に調整し、 ｂ）工程ａ）からの溶液に沈殿剤を添加しかつ生成した
沈殿剤を分離しかつ ｃ）存在するCs137の汚染除去が所望であれば工程ａ）
を連行剤として不活性セシウムを用いてかつ工程ｂ）を
１回又は数回繰り返す、 特許請求の範囲第１項記載の方法。 - 【請求項５】沈殿物の溶液からの分離をクロロホルム、
ジエチルエーテル／石油エーテル（40−60）2:1（容量
／容量）、４−メチル−２−ペンタノン（クロロホルム
中５容量％）、４−メチル−２−ペンタノン（トルエン
中５容量％）の群からなる有機溶剤を用いて実施する、
特許請求の範囲第１項記載の方法。
Applications Claiming Priority (5)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| DE19853502986 DE3502986A1 (de) | 1985-01-30 | 1985-01-30 | Verfahren zum abtrennen von caesiumionen aus waessrigen loesungen |
| DE3502986.2 | 1985-01-30 | ||
| EP86100612A EP0189799B1 (de) | 1985-01-30 | 1986-01-17 | Verfahren zum Abtrennen von Cäsiumionen aus wässrigen Lösungen |
| EP3502986.2 | 1986-01-17 | ||
| EP86100612.0 | 1986-01-17 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPS61223600A JPS61223600A (ja) | 1986-10-04 |
| JPH077100B2 true JPH077100B2 (ja) | 1995-01-30 |
Family
ID=25828976
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP61016987A Expired - Lifetime JPH077100B2 (ja) | 1985-01-30 | 1986-01-30 | 水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法 |
Country Status (3)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH077100B2 (ja) |
| BR (1) | BR8600354A (ja) |
| CA (1) | CA1288599C (ja) |
Families Citing this family (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP6472118B2 (ja) * | 2013-03-19 | 2019-02-20 | 公立大学法人首都大学東京 | 放射性イオンの抽出方法、及び放射性イオン抽出システム |
| JP6018104B2 (ja) * | 2014-02-19 | 2016-11-02 | 国立大学法人 新潟大学 | フロン類を用いた放射性セシウムの回収方法及び回収装置 |
| JP6513909B2 (ja) * | 2014-05-30 | 2019-05-15 | 株式会社東芝 | ガラス固化体の核種分離方法 |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3468959A (en) | 1966-10-17 | 1969-09-23 | Research Corp | Separation of cesium from potassium and rubidium |
| US4432893A (en) | 1982-05-19 | 1984-02-21 | The United States Of America As Represented By The Department Of Energy | Precipitation-adsorption process for the decontamination of nuclear waste supernates |
-
1986
- 1986-01-29 BR BR8600354A patent/BR8600354A/pt unknown
- 1986-01-29 CA CA000500573A patent/CA1288599C/en not_active Expired - Fee Related
- 1986-01-30 JP JP61016987A patent/JPH077100B2/ja not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3468959A (en) | 1966-10-17 | 1969-09-23 | Research Corp | Separation of cesium from potassium and rubidium |
| US4432893A (en) | 1982-05-19 | 1984-02-21 | The United States Of America As Represented By The Department Of Energy | Precipitation-adsorption process for the decontamination of nuclear waste supernates |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JPS61223600A (ja) | 1986-10-04 |
| CA1288599C (en) | 1991-09-10 |
| BR8600354A (pt) | 1986-10-14 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CA2265426C (en) | Method for preparing [f-18]-fluoride ion | |
| EP3520117A2 (en) | Separation of metal ions by liquid-liquid extraction | |
| US4790960A (en) | Process for the stripping of cesium ions from aqueous solutions | |
| Grüner et al. | Crown ether substituted cobalta bis (dicarbollide) ions as selective extraction agents for removal of Cs+ and Sr 2+ from nuclear waste | |
| US4460474A (en) | Process for the extraction of cesium ions from aqueous solutions using an adduct compound in solid form comprising a macrocyclical polyether and an inorganic heteropoly acid | |
| Meinke | Chemical procedures used in bombardment work at Berkeley | |
| US4452702A (en) | Process for the extraction of cesium ions from aqueous solutions using an adduct compound containing a macrocyclical polyether and an inorganic heteropoly acid | |
| JP6938813B1 (ja) | 放射性元素の含有量が低減したガドリニウム化合物を製造する方法、及びガドリニウム化合物 | |
| JP4452837B2 (ja) | 抽出分離方法 | |
| JPH077100B2 (ja) | 水溶液からセシウムイオンを選択的に分離する方法 | |
| Yagi et al. | Preparation of carrier-free 67Cu by the 68Zn (γ, p) reaction | |
| US20110277592A1 (en) | Separation method for carrier-free radiolanthanides | |
| Kmak et al. | Extraction of selenium and arsenic with TOA-impregnated XAD-2 resin from HCl | |
| Caletka et al. | Trace characterization of tantalum by NAA involving pre-and post-irradiation separations | |
| EP4244874B1 (en) | A method for the generation of scandium-44 | |
| EP4077288B1 (en) | Chromatographic separation of metals using dota-based chelators | |
| JP5317256B2 (ja) | 抽出剤及び抽出分離方法、並びにｎ，ｎ，ｎ’，ｎ’’−テトラキス（２−メチルピリジル）エチレンジアミン誘導体及びその製造方法 | |
| Goetz et al. | Biochemical studies of current environmental levels of trace elements: cyclotron production of radiothallium and its use for metabolic investigations on laboratory animals | |
| JP4395589B2 (ja) | 水溶液中に存在するウラン（ｖｉ）を分枝ｎ，ｎ−ジアルキルモノアミドにより選択的に分離・回収する方法 | |
| Maji et al. | Alternative separation methods of no-carrier-added 111In produced by heavy ion activation of silver | |
| Ferrier et al. | Studies with Unsaturated Sulfur Macrocyclic Extractant using Mercury as a Transactinide Homolog | |
| Sasaki et al. | Behavior of the 103Ru Produced by the (n, γ) Reaction in the Solution of λ-Tris (1, 10-phenanthroline) ruthenium (II) Perchlorate | |
| Teague et al. | Neutron Irradiated Phosphorus Tribromide and its Hydrolysis Products | |
| James et al. | Radioactivation Analysis of Phosphorus in Iodine | |
| Hahn et al. | Radiochemical Methods for the Determination of Phosphorus-32 |