JPH06293986A - 苛性ソーダの製造方法 - Google Patents
苛性ソーダの製造方法Info
- Publication number
- JPH06293986A JPH06293986A JP31859592A JP31859592A JPH06293986A JP H06293986 A JPH06293986 A JP H06293986A JP 31859592 A JP31859592 A JP 31859592A JP 31859592 A JP31859592 A JP 31859592A JP H06293986 A JPH06293986 A JP H06293986A
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- caustic soda
- sodium
- sodium nitrate
- produced
- nitric acid
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
(57)【要約】
【目的】 塩化ナトリウムを原料とし、塩素を併産しな
い苛性ソーダの製造方法を提供する。 【構成】 塩化ナトリウム水溶液と硝酸水溶液を原料と
して、電気透析法により硝酸ナトリウムを製造する。次
に生成した硝酸ナトリウムを原料にして、電気分解法に
より次式の様に苛性ソーダと硝酸を製造するか、もしく
は、同硝酸ナトリウムに金属銅を８００〜１２００℃に
おいて作用させ、酸化ナトリウムを生成させる。
い苛性ソーダの製造方法を提供する。 【構成】 塩化ナトリウム水溶液と硝酸水溶液を原料と
して、電気透析法により硝酸ナトリウムを製造する。次
に生成した硝酸ナトリウムを原料にして、電気分解法に
より次式の様に苛性ソーダと硝酸を製造するか、もしく
は、同硝酸ナトリウムに金属銅を８００〜１２００℃に
おいて作用させ、酸化ナトリウムを生成させる。
Description
【０００１】
【産業上の利用分野】本発明は、塩化ナトリウムを原料
とし、塩素を併産しない苛性ソーダの製造方法に関する
ものである。
とし、塩素を併産しない苛性ソーダの製造方法に関する
ものである。
【０００２】
【従来の技術】苛性ソーダは、合成繊維及び合成樹脂の
製造、染料及び中間物、石鹸の製造、石油の精製、パル
プの製造、等の広範囲の用途を持ち、大量の需要を有す
る。
製造、染料及び中間物、石鹸の製造、石油の精製、パル
プの製造、等の広範囲の用途を持ち、大量の需要を有す
る。
【０００３】現在の苛性ソーダの製造方法は、その殆ど
が塩化ナトリウムを電気分解することによって、苛性ソ
ーダと塩素を同時に生産する方法である。従って、苛性
ソーダと塩素の需給バランスが童要となる。
が塩化ナトリウムを電気分解することによって、苛性ソ
ーダと塩素を同時に生産する方法である。従って、苛性
ソーダと塩素の需給バランスが童要となる。
【０００４】しかしながら、近年、フロンによるオゾン
層の破壊を発端に、環境間題より、フロンの製造に使用
される塩素の需要にかげりが見えることより、苛性ソー
ダと塩素の需給バランスの維持が今後次第に困難となる
ことが予想される。塩素の需要が減少し、苛性ソーダと
塩素の需給バランスが維持できない場合は、余剰の塩素
を安全に処理することが必要となり、塩素処理にかなり
のコストがかかることになり、塩素を併産する苛性ソー
ダの製造方法は、経済性に問題を生じる。従って、苛性
ソーダと塩素の需給バランスが維持できない場合は、塩
素を併産しない苛性ソーダの製造法が必要となる。
層の破壊を発端に、環境間題より、フロンの製造に使用
される塩素の需要にかげりが見えることより、苛性ソー
ダと塩素の需給バランスの維持が今後次第に困難となる
ことが予想される。塩素の需要が減少し、苛性ソーダと
塩素の需給バランスが維持できない場合は、余剰の塩素
を安全に処理することが必要となり、塩素処理にかなり
のコストがかかることになり、塩素を併産する苛性ソー
ダの製造方法は、経済性に問題を生じる。従って、苛性
ソーダと塩素の需給バランスが維持できない場合は、塩
素を併産しない苛性ソーダの製造法が必要となる。
【０００５】
【発明が解決しようとする課題】本発明が解決しようと
する課題は、塩化ナトリウムを原料とし、塩素を併産す
ることなしに、苛性ソーダを製造する方法を提供するこ
とにある。
する課題は、塩化ナトリウムを原料とし、塩素を併産す
ることなしに、苛性ソーダを製造する方法を提供するこ
とにある。
【０００６】
【課題を解決するための手段】本発明の特徴の一つは、
塩化ナトリウムと硝酸を原料にして、電気透析法により
塩酸と硝酸ナトリウムを生成し、該硝酸ナトリウムを電
気分解することにより苛性ソーダと硝酸を製造すること
にある。
塩化ナトリウムと硝酸を原料にして、電気透析法により
塩酸と硝酸ナトリウムを生成し、該硝酸ナトリウムを電
気分解することにより苛性ソーダと硝酸を製造すること
にある。
【０００７】また本発明のもう一つの特徴は、硝酸ナト
リウムに対して、金属銅を熱化学的に作用させて酸化ナ
トリウムを製造し、更に該酸化ナトリウムと共に副生す
る酸化銅、一酸化チッソ及び酸素を熱化学的に処理し
て、金属銅及び硝酸を再生し、これを上記の酸化ナトリ
ウムの製造に循環使用することを特徴とする苛性ソーダ
の製造方法にある。
リウムに対して、金属銅を熱化学的に作用させて酸化ナ
トリウムを製造し、更に該酸化ナトリウムと共に副生す
る酸化銅、一酸化チッソ及び酸素を熱化学的に処理し
て、金属銅及び硝酸を再生し、これを上記の酸化ナトリ
ウムの製造に循環使用することを特徴とする苛性ソーダ
の製造方法にある。
【０００８】ここで図１により、本発明の電気透析法を
説明する。
説明する。
【０００９】この電気透析法では、例えば陽イオン交換
膜及び陰イオン交換膜に挟まれた４室を一つの単位とし
て繰り返すように構成された電気透析装置を使用でき
る。
膜及び陰イオン交換膜に挟まれた４室を一つの単位とし
て繰り返すように構成された電気透析装置を使用でき
る。
【００１０】塩化ナトリウムを中間室（例えば図１の
（１）室）に供給し、硝酸を中間室（例えば（３）室）
及び装置一端側の陽極室に供給にし、別の中間室である
（例えば（４）室より）、生成した硝酸ナトリウムを抜
き出し、もう一つの中間室（例えば（２）室）より、生
成した塩酸を抜き出す。又、装置他端側の陰極室では苛
性ソーダが製造される。この生成した苛性ソーダは製品
として販売される。
（１）室）に供給し、硝酸を中間室（例えば（３）室）
及び装置一端側の陽極室に供給にし、別の中間室である
（例えば（４）室より）、生成した硝酸ナトリウムを抜
き出し、もう一つの中間室（例えば（２）室）より、生
成した塩酸を抜き出す。又、装置他端側の陰極室では苛
性ソーダが製造される。この生成した苛性ソーダは製品
として販売される。
【００１１】上記の中間室における硝酸ナトリウム及び
塩酸の生成反応は以下の（１）式で表わされる。
塩酸の生成反応は以下の（１）式で表わされる。
【００１２】 ＮａＣｌ＋ＨＮＯ3 →ＮａＮＯ3 ＋ＨＣｌ （１） この電気透析装置には、現在工業的に実施されている製
塩工業等で使用されている通常の電気透析装置が適用可
能であり、また一般に市販されている陽イオン交換膜、
陰イオン交換膜、陽極物質及び陰極物質が使用可能であ
る。
塩工業等で使用されている通常の電気透析装置が適用可
能であり、また一般に市販されている陽イオン交換膜、
陰イオン交換膜、陽極物質及び陰極物質が使用可能であ
る。
【００１３】本電気透析装置に流通される塩化ナトリウ
ム水溶液の濃度は、１〜４．５ｍｏｌ／リットル、好ま
しくは、２〜３ｍｏｌ／リットルである。又、硝酸水溶
液の濃度は、３〜７ｍｏｌ／リットル、好ましくは、４
〜５ｍｏｌ／リットルである。電気透析の温度は、室温
から１００℃、好ましくは、５０〜９０℃である。各室
の間隔は、０．１〜１５ｍｍ，好ましくは、０．５〜３
ｍｍである。電流密度は、１〜１００Ａ／ｄｍ2 、好ま
しくは、１０〜３０Ａ／ｄｍ2 である。
ム水溶液の濃度は、１〜４．５ｍｏｌ／リットル、好ま
しくは、２〜３ｍｏｌ／リットルである。又、硝酸水溶
液の濃度は、３〜７ｍｏｌ／リットル、好ましくは、４
〜５ｍｏｌ／リットルである。電気透析の温度は、室温
から１００℃、好ましくは、５０〜９０℃である。各室
の間隔は、０．１〜１５ｍｍ，好ましくは、０．５〜３
ｍｍである。電流密度は、１〜１００Ａ／ｄｍ2 、好ま
しくは、１０〜３０Ａ／ｄｍ2 である。
【００１４】本発明によれば、前記反応（１）で得られ
た塩酸は、各種用途に供せられる有用な物質として利
用、市販することができる。又、上記の反応（１）にお
いて塩酸と共に生成した硝酸ナトリウム水溶液は、電気
分解により、苛性ソーダと硝酸を生成させる。その反応
式は以下の（２）式で表される。
た塩酸は、各種用途に供せられる有用な物質として利
用、市販することができる。又、上記の反応（１）にお
いて塩酸と共に生成した硝酸ナトリウム水溶液は、電気
分解により、苛性ソーダと硝酸を生成させる。その反応
式は以下の（２）式で表される。
【００１５】 ＮａＮＯ3 十Ｈ2 Ｏ→ＮａＯＨ＋ＨＮＯ3 （２） この電気分解には、現在水や塩化ナトリウムの電気分解
において使用されている電気分解装置と原理的には同様
の電気分解装置を用いて実施可能である。一般的には、
図２で示される様な３室構造を有する電気分解装置にお
いて、中間室に硝酸ナトリウムを供給し、陰極室で苛性
ソーダ、陽極室で硝酸を生成することができる。
において使用されている電気分解装置と原理的には同様
の電気分解装置を用いて実施可能である。一般的には、
図２で示される様な３室構造を有する電気分解装置にお
いて、中間室に硝酸ナトリウムを供給し、陰極室で苛性
ソーダ、陽極室で硝酸を生成することができる。
【００１６】本電気分解に供せられる電極物質及びイオ
ン交換膜には、一般の市販品が使用可能である。本電気
分解におけるイオン交換膜は、単一均一膜や、イオン交
換容量がそれぞれ異なるイオン交換膜よりなる二層不均
一膜等を用いることが考えられるが、反応（１）を前述
の電気透析法により実施した際に生成する硝酸ナトリウ
ム水溶液の濃度等の諸条件を考慮して、最も適当と考え
られるイオン交換膜を用いることが可能であり、すで
に、一般的に普及している使用方法を採用することがで
きる。
ン交換膜には、一般の市販品が使用可能である。本電気
分解におけるイオン交換膜は、単一均一膜や、イオン交
換容量がそれぞれ異なるイオン交換膜よりなる二層不均
一膜等を用いることが考えられるが、反応（１）を前述
の電気透析法により実施した際に生成する硝酸ナトリウ
ム水溶液の濃度等の諸条件を考慮して、最も適当と考え
られるイオン交換膜を用いることが可能であり、すで
に、一般的に普及している使用方法を採用することがで
きる。
【００１７】上記電気分解装置に供給される硝酸ナトリ
ウム水溶液の濃度及び温度は、いずれも高いほど電流効
率が増大するが、一般的には硝酸ナトリウムの濃度は３
〜７ｍｏｌ／リットル、温度は６０〜９０℃で好ましく
実施することができる。
ウム水溶液の濃度及び温度は、いずれも高いほど電流効
率が増大するが、一般的には硝酸ナトリウムの濃度は３
〜７ｍｏｌ／リットル、温度は６０〜９０℃で好ましく
実施することができる。
【００１８】本電気分解法により、反応（２）に従って
生成した硝酸は、前述の電気透析装置に環流され、反応
（１）における反応物として循環使用することができ
る。反応（２）に従って生成した苛性ソーダは製品とで
きる。
生成した硝酸は、前述の電気透析装置に環流され、反応
（１）における反応物として循環使用することができ
る。反応（２）に従って生成した苛性ソーダは製品とで
きる。
【００１９】本発明は又、電気透析装置により前述の反
応（１）に従って生成した硝酸ナトリウムを原料物質と
して、これを熱化学的に処理することにより酸化ナトリ
ウムを生成させることも可能である。その際生成した酸
化ナトリウムは固体のまま製品として販売することも可
能である他、その固体酸化ナトリウムに水を添加して、
固体苛性ソーダないしは、苛性ソーダ水溶液の製品とす
ることも可能である。固体酸化ナトリウムとする場合に
は、現在製品として大量に流通している苛性ソーダ水溶
液に比べて容積が大幅に減少するので、その運搬に要す
る費用の低減を図ることができる。
応（１）に従って生成した硝酸ナトリウムを原料物質と
して、これを熱化学的に処理することにより酸化ナトリ
ウムを生成させることも可能である。その際生成した酸
化ナトリウムは固体のまま製品として販売することも可
能である他、その固体酸化ナトリウムに水を添加して、
固体苛性ソーダないしは、苛性ソーダ水溶液の製品とす
ることも可能である。固体酸化ナトリウムとする場合に
は、現在製品として大量に流通している苛性ソーダ水溶
液に比べて容積が大幅に減少するので、その運搬に要す
る費用の低減を図ることができる。
【００２０】硝酸ナトリウムを原料物質として酸化ナト
リウムを生成させるためには、硝酸ナトリウムの分解剤
として、金属銅が使用される。
リウムを生成させるためには、硝酸ナトリウムの分解剤
として、金属銅が使用される。
【００２１】 ＮａＮＯ3 ＋Ｃｕ→１／２Ｎａ2 Ｏ＋ＣｕＯ十ＮＯ＋１／４Ｏ2 （３） この反応（３）は、７００〜１４００℃、好ましくは８
００〜１２００℃の温度範囲で実施される。この反応で
生成した酸化ナトリウムは、前述の温度範囲において一
部が気体として存在するので、減圧吸引することによ
り、副生した固体酸化銅と容易に分離することが可能で
ある。
００〜１２００℃の温度範囲で実施される。この反応で
生成した酸化ナトリウムは、前述の温度範囲において一
部が気体として存在するので、減圧吸引することによ
り、副生した固体酸化銅と容易に分離することが可能で
ある。
【００２２】又、気体窒素、アルゴン等の酸化ナトリウ
ムと反応しない気体を反応系に流通させれば、生成した
酸化ナトリウムと酸化銅を一層有利に分離することが可
能である。いずれの場合も、反応系外に分離された酸化
ナトリウムは、反応温度以下、３２０℃以上の温度範囲
において固体酸化ナトリウムとして捕集することが可能
である。また反応（３）によって副生した一酸化窒素と
酸素は、共に気体であるので、同時に生成した固体酸化
銅とは容易に分離可能である。一方、生成した酸化ナト
リウムは気体として副生した一酸化窒素と共に反応系外
に導き出されて、３２０℃以上、好ましくは５００℃以
上では、一酸化窒素，酸素及びそれらの混合気体とは反
応することなしに固化する。従って、生成した酸化ナト
リウム、副生した一酸化窒素，酸素及びそれらの混合気
体との分離は容易に実施可能である。
ムと反応しない気体を反応系に流通させれば、生成した
酸化ナトリウムと酸化銅を一層有利に分離することが可
能である。いずれの場合も、反応系外に分離された酸化
ナトリウムは、反応温度以下、３２０℃以上の温度範囲
において固体酸化ナトリウムとして捕集することが可能
である。また反応（３）によって副生した一酸化窒素と
酸素は、共に気体であるので、同時に生成した固体酸化
銅とは容易に分離可能である。一方、生成した酸化ナト
リウムは気体として副生した一酸化窒素と共に反応系外
に導き出されて、３２０℃以上、好ましくは５００℃以
上では、一酸化窒素，酸素及びそれらの混合気体とは反
応することなしに固化する。従って、生成した酸化ナト
リウム、副生した一酸化窒素，酸素及びそれらの混合気
体との分離は容易に実施可能である。
【００２３】上記反応（３）で副生した酸化銅には気体
水素を作用させて還元し、金属銅を再生する。再生され
た金属銅は再び、前記反応（３）に循環使用される。
水素を作用させて還元し、金属銅を再生する。再生され
た金属銅は再び、前記反応（３）に循環使用される。
【００２４】 ＣｕＯ＋Ｈ2 →Ｃｕ＋Ｈ2 Ｏ （４） この反応（４）は、５０℃以上、好ましくは、８０℃以
上、更に好ましくは、１００〜２５０℃の温度で有利に
実施される。反応（４）において還元剤として使用され
る水素は、図１の電気透析装置及び図２の電気分解装置
の陰極室で生成される水素を使用することができる。
上、更に好ましくは、１００〜２５０℃の温度で有利に
実施される。反応（４）において還元剤として使用され
る水素は、図１の電気透析装置及び図２の電気分解装置
の陰極室で生成される水素を使用することができる。
【００２５】反応（３）で副生した一酸化窒素と酸素に
は、さらに水と空気中の酸素を添加して硝酸を生成させ
る。生成した硝酸は再び前記反応（１）に循環使用され
る。
は、さらに水と空気中の酸素を添加して硝酸を生成させ
る。生成した硝酸は再び前記反応（１）に循環使用され
る。
【００２６】 ＮＯ＋３／４Ｏ2 十１／２Ｈ2 Ｏ→ＨＮＯ3 （５） この反応（５）は、常温において、現在工業的に実施さ
れつつある硝酸の製造における酸化窒素の吸収過程に従
って実施できる。
れつつある硝酸の製造における酸化窒素の吸収過程に従
って実施できる。
【００２７】
【実施例】以下、実施例を述ベるが、本発明はこれに限
定されるものではない。
定されるものではない。
【００２８】実施例１ 図１に示した電気透析装置の一例である図３の８室から
なる電気透析装置を用いて硝酸ナトリウムと塩酸の製造
を実施した。
なる電気透析装置を用いて硝酸ナトリウムと塩酸の製造
を実施した。
【００２９】陽極には、市販の塩素発生陽極（ＤＳＡ）
を、陰極には白金を用い、膜は市販のフッ素系の陽イオ
ン交換膜及び陰イオン交換膜を用いた。
を、陰極には白金を用い、膜は市販のフッ素系の陽イオ
ン交換膜及び陰イオン交換膜を用いた。
【００３０】電極と膜及び、各膜間の距離は、各々２ｍ
ｍとし、電解面積を２ｄｍ2 とした。
ｍとし、電解面積を２ｄｍ2 とした。
【００３１】（１）室及び（５）室には、４．３ｍｏｌ
／リットルの精製食塩水を供給し、（３）室及び陽極室
に、４．８ｍｏｌ／リットルの硝酸を供給した。又、
（４）室には、３．５ｍｏｌ／リットルの硝酸ナトリウ
ム水溶液を、（２）室及び（６）室には、１．９ｍｏｌ
／リットルの塩酸水溶液を各々供給した。別に、陰極室
には水を供給した。
／リットルの精製食塩水を供給し、（３）室及び陽極室
に、４．８ｍｏｌ／リットルの硝酸を供給した。又、
（４）室には、３．５ｍｏｌ／リットルの硝酸ナトリウ
ム水溶液を、（２）室及び（６）室には、１．９ｍｏｌ
／リットルの塩酸水溶液を各々供給した。別に、陰極室
には水を供給した。
【００３２】電流密度３０Ａ／ｄｍ2 とし、電気透析を
実施したところ、（４）室から４．２ｍｏｌ／リットル
の硝酸ナトリウム水溶液が、（２）室及び（６）室か
ら、３．５ｍｏｌ／リットルの塩酸水溶液が得られた。
又、陰極室からは７．５ｍｏｌ／リットルの苛性ソーダ
水溶液が得られ、陽極室からは２．７ｍｏｌ／リットル
の硝酸水溶液が得られた。
実施したところ、（４）室から４．２ｍｏｌ／リットル
の硝酸ナトリウム水溶液が、（２）室及び（６）室か
ら、３．５ｍｏｌ／リットルの塩酸水溶液が得られた。
又、陰極室からは７．５ｍｏｌ／リットルの苛性ソーダ
水溶液が得られ、陽極室からは２．７ｍｏｌ／リットル
の硝酸水溶液が得られた。
【００３３】なお、この時、各室の排出液温度が約８０
℃になるように加温した。又、電解電圧は、およそ７．
０Ｖであった。
℃になるように加温した。又、電解電圧は、およそ７．
０Ｖであった。
【００３４】この、電気透析装置により生成した硝酸ナ
トリウム水溶液を、図２に示すような、３室型電気分解
装置を用いて電解を実施した。陰極、陽極は共に白金を
用い、膜は市販のフッ素系陽イオン交換膜及び陰イオン
交換膜を使用した。
トリウム水溶液を、図２に示すような、３室型電気分解
装置を用いて電解を実施した。陰極、陽極は共に白金を
用い、膜は市販のフッ素系陽イオン交換膜及び陰イオン
交換膜を使用した。
【００３５】又、膜間の距離は５ｍｍとし、電極と膜は
接触させて配置した。
接触させて配置した。
【００３６】陽極室に０．８ｍｏｌ／リットルの硝酸水
溶液を、陰極室に２．５ｍｏｌ／リットルの苛性ソーダ
水溶液を、又、中間室に４．２ｍｏｌ／リットルの硝酸
ナトリウム水溶液を供給し、電流密度３０Ａ／ｄｍ2 と
し、電解を行ったところ、陽極室から１．６ｍｏｌ／リ
ットルの硝酸水溶液が、陰極室から５ｍｏｌ／リットル
の苛性ソーダ水溶液が得られた。なお、この時の電解電
圧は約５．０Ｖであった。
溶液を、陰極室に２．５ｍｏｌ／リットルの苛性ソーダ
水溶液を、又、中間室に４．２ｍｏｌ／リットルの硝酸
ナトリウム水溶液を供給し、電流密度３０Ａ／ｄｍ2 と
し、電解を行ったところ、陽極室から１．６ｍｏｌ／リ
ットルの硝酸水溶液が、陰極室から５ｍｏｌ／リットル
の苛性ソーダ水溶液が得られた。なお、この時の電解電
圧は約５．０Ｖであった。
【００３７】実施例２ 実施例１において塩化ナトリウムの電気透析により製造
された硝酸ナトリウムを蒸発乾固した。この固体硝酸ナ
トリウム２０ｇと粒状金属銅２０ｇを白金ボート中に入
れた。その場合、固体硝酸ナトリウムの上に金属銅を置
いたのみで、両者を混合することはしなかった。それら
の試料を入れた白金ボートを、次に石英製保護管内に設
置して、環状電気炉中で加熱した。生成した気体酸化ナ
トリウムを固化して捕集するために、電気炉の末端より
外部に出た、４５０〜５５０℃の保護管中にニッケル製
の金網を折り曲げて、管の全断面を覆うように詰込ん
だ。その様な状態で、反応温度約８３０℃において、白
金ボート中の試料上に気体窒素を流通させつつ約３０分
間反応させた。その結果、得られた酸化ナトリウムの量
は７ｇであった。これは原料として反応に供された最初
の硝酸ナトリウムのおよそ９６％が分解して、酸化ナト
リウムとして回収されたことになる。
された硝酸ナトリウムを蒸発乾固した。この固体硝酸ナ
トリウム２０ｇと粒状金属銅２０ｇを白金ボート中に入
れた。その場合、固体硝酸ナトリウムの上に金属銅を置
いたのみで、両者を混合することはしなかった。それら
の試料を入れた白金ボートを、次に石英製保護管内に設
置して、環状電気炉中で加熱した。生成した気体酸化ナ
トリウムを固化して捕集するために、電気炉の末端より
外部に出た、４５０〜５５０℃の保護管中にニッケル製
の金網を折り曲げて、管の全断面を覆うように詰込ん
だ。その様な状態で、反応温度約８３０℃において、白
金ボート中の試料上に気体窒素を流通させつつ約３０分
間反応させた。その結果、得られた酸化ナトリウムの量
は７ｇであった。これは原料として反応に供された最初
の硝酸ナトリウムのおよそ９６％が分解して、酸化ナト
リウムとして回収されたことになる。
【００３８】次に、電気炉中に放置したままの白金ボー
ト中に、生成して残留した固体酸化銅を約１００℃に保
持しつつ、約２０分間気体水素を流通させた。室温まで
放冷後、白金ボート中に生成した金属銅を秤量したとこ
ろ、１９．９ｇであった。これは、硝酸ナトリウムの分
解剤として最初に使用された金属銅のほぼ１００％が回
収されたことになる。
ト中に、生成して残留した固体酸化銅を約１００℃に保
持しつつ、約２０分間気体水素を流通させた。室温まで
放冷後、白金ボート中に生成した金属銅を秤量したとこ
ろ、１９．９ｇであった。これは、硝酸ナトリウムの分
解剤として最初に使用された金属銅のほぼ１００％が回
収されたことになる。
【００３９】又、前記硝酸ナトリウムの分解反応に伴っ
て副生した一酸化窒素と酸素に対しては、この混合気体
に、さらに空気中の酸素を加え、水に吸収させて、硝酸
として捕集した。この硝酸を定量したところ、１００ｗ
ｔ％硝酸に換算して、１４．２ｇであった。これは硝酸
ナトリウムの分解反応で発生する一酸化窒素と酸素の理
論量のおよそ９６％が回収されたことになる。
て副生した一酸化窒素と酸素に対しては、この混合気体
に、さらに空気中の酸素を加え、水に吸収させて、硝酸
として捕集した。この硝酸を定量したところ、１００ｗ
ｔ％硝酸に換算して、１４．２ｇであった。これは硝酸
ナトリウムの分解反応で発生する一酸化窒素と酸素の理
論量のおよそ９６％が回収されたことになる。
【００４０】
【発明の効果】以上説明したように本発明の苛性ソーダ
の製造法は、消費原料が実質的には塩化ナトリウムと水
のみ、ないしは塩化ナトリウムと水素と酸素（又は空
気）のみであり、他の反応原料はいずれも反応系中を適
当な形態で循環使用できる。従って、反応系からは塩化
ナトリウムの分解により生成した苛性ソーダと塩酸が取
り出されるだけであり、他の副生物は反応系からはなん
ら排出されない。従って、環境問題等による塩素の需要
低減に際して、従来の苛性ソーダの製造方法のように塩
素を併産する製法に比較して、経済的に有利な製法とな
り、その産業的意義は大きい。
の製造法は、消費原料が実質的には塩化ナトリウムと水
のみ、ないしは塩化ナトリウムと水素と酸素（又は空
気）のみであり、他の反応原料はいずれも反応系中を適
当な形態で循環使用できる。従って、反応系からは塩化
ナトリウムの分解により生成した苛性ソーダと塩酸が取
り出されるだけであり、他の副生物は反応系からはなん
ら排出されない。従って、環境問題等による塩素の需要
低減に際して、従来の苛性ソーダの製造方法のように塩
素を併産する製法に比較して、経済的に有利な製法とな
り、その産業的意義は大きい。
【図１】塩化ナトリウム及び硝酸から苛性ソーダ及び硝
酸ナトリウムを製造する電気透析装置を示す図である。
酸ナトリウムを製造する電気透析装置を示す図である。
【図２】硝酸ナトリウムから苛性ソーダ及び硝酸を製造
する電気分解装置を示す図である。
する電気分解装置を示す図である。
【図３】実施例１で使用した電気透析装置を示す図であ
る。
る。
───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者 岡田 昌樹 山口県徳山市城ケ丘５丁目10−２−102
Claims (3)
- 【請求項１】 塩化ナトリウムと硝酸を原料にして、電
気透析法により塩酸と硝酸ナトリウムを生成し、該硝酸
ナトリウムを電気分解することにより苛性ソーダと硝酸
を製造することを特徴とする苛性ソーダの製造方法。 - 【請求項２】 塩化ナトリウムと硝酸を原料として、電
気透析法により塩酸と硝酸ナトリウムを生成し、該硝酸
ナトリウムに対して、金属銅を熱化学的に作用させ、酸
化ナトリウムを製造することを特徴とする苛性ソーダの
製造方法。 - 【請求項３】 請求項２の硝酸ナトリウムと金属銅との
反応において副生した酸化銅、一酸化窒素及び酸素を原
料として、金属銅及び硝酸を熱化学的に再生し、循環使
用することを特徴とする苛性ソーダの製造方法。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31859592A JP3198297B2 (ja) | 1992-11-27 | 1992-11-27 | 苛性ソーダの製造方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP31859592A JP3198297B2 (ja) | 1992-11-27 | 1992-11-27 | 苛性ソーダの製造方法 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH06293986A true JPH06293986A (ja) | 1994-10-21 |
| JP3198297B2 JP3198297B2 (ja) | 2001-08-13 |
Family
ID=18100895
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP31859592A Expired - Lifetime JP3198297B2 (ja) | 1992-11-27 | 1992-11-27 | 苛性ソーダの製造方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP3198297B2 (ja) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CZ304507B6 (cs) * | 2013-03-28 | 2014-06-04 | Membrain S.R.O. | Způsob výroby dusičnanu draselného metodou elektrodialýzy a zařízení k provádění tohoto způsobu |
Families Citing this family (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| KR200484416Y1 (ko) * | 2016-01-08 | 2017-09-20 | 포항공과대학교 산학협력단 | 휠체어 장애인용 정장 상의 |
-
1992
- 1992-11-27 JP JP31859592A patent/JP3198297B2/ja not_active Expired - Lifetime
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CZ304507B6 (cs) * | 2013-03-28 | 2014-06-04 | Membrain S.R.O. | Způsob výroby dusičnanu draselného metodou elektrodialýzy a zařízení k provádění tohoto způsobu |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| JP3198297B2 (ja) | 2001-08-13 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4806215A (en) | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide | |
| US5084149A (en) | Electrolytic process for producing chlorine dioxide | |
| CA2023733C (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
| WO2007041872B1 (en) | Continuous co-current electrochemical reduction of carbon dioxide | |
| TWI736732B (zh) | 過硫酸銨的製造方法 | |
| AU606495B2 (en) | Combined process for production of chlorine dioxide and sodium hydroxide | |
| JPS5920483A (ja) | 電解セル塩水からのクロレ−トの除去方法 | |
| US5089095A (en) | Electrochemical process for producing chlorine dioxide from chloric acid | |
| EP0646095B1 (en) | Process for producing chlorine dioxide | |
| US5131989A (en) | Process for producing perchloric acid and ammonium perchlorate | |
| JP2006522213A (ja) | 臭化物の臭素への電気化学酸化工程 | |
| JP3198297B2 (ja) | 苛性ソーダの製造方法 | |
| US4776930A (en) | Process for the preparation of potassium nitrate | |
| JP3259024B2 (ja) | 苛性ソーダの製造方法 | |
| EP0532535B1 (en) | Electrochemical production of acid chlorate solutions | |
| FI87936B (fi) | Produktion av klordioxid i en elektrolytisk cell | |
| US3726937A (en) | Process for the recovery of iodine | |
| US4643808A (en) | Method for controlling chlorates | |
| US5284553A (en) | Chlorine dioxide generation from chloric acid | |
| JPH028031B2 (ja) | ||
| US3647653A (en) | Purification of brine | |
| JPS63118084A (ja) | 塩素酸塩電解槽からの次亜塩素酸塩の電気化学的除去法 | |
| Delfrate | Chlorine–alkaline electrolysis–Technology and use and economy | |
| JPH11323586A (ja) | 金属塩からなるアマルガムを電気分解により製造する方法 | |
| JP3425612B2 (ja) | 苛性ソーダの製造方法 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| EXPY | Cancellation because of completion of term |