JPH06102542B2 - Method for producing spherical particle calcium carbonate - Google Patents
Method for producing spherical particle calcium carbonateInfo
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- JPH06102542B2 JPH06102542B2 JP15207190A JP15207190A JPH06102542B2 JP H06102542 B2 JPH06102542 B2 JP H06102542B2 JP 15207190 A JP15207190 A JP 15207190A JP 15207190 A JP15207190 A JP 15207190A JP H06102542 B2 JPH06102542 B2 JP H06102542B2
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Description
【発明の詳細な説明】 産業上の利用分野 本発明は、球状の炭酸カルシウム粒子の製造方法に関す
る。TECHNICAL FIELD The present invention relates to a method for producing spherical calcium carbonate particles.
従来の技術 炭酸カルシウムは、種々の産業分野において充填剤、補
強剤などとして使用されており、特に粒径の揃った球状
の炭酸カルシウムは、充填性、分散性等の粉体物性に優
れている。Conventional technology Calcium carbonate is used as a filler, a reinforcing agent, etc. in various industrial fields, and in particular, spherical calcium carbonate having a uniform particle size has excellent powder physical properties such as filling property and dispersibility. .
炭酸カルシウムは、石灰石を機械的に微粉砕した重質炭
酸カルシウムと、化学的方法によって合成される軽質炭
酸カルシウムとに大別され、本発明の球状粒子炭酸カル
シウムは後者の軽質炭酸カルシウムである。Calcium carbonate is roughly classified into heavy calcium carbonate obtained by mechanically pulverizing limestone and light calcium carbonate synthesized by a chemical method, and the spherical particle calcium carbonate of the present invention is the latter light calcium carbonate.
軽質炭酸カルシウムの製造方法としては、いわゆる“液
−液”法と“液−ガス”法とがある。Methods for producing light calcium carbonate include the so-called "liquid-liquid" method and "liquid-gas" method.
“液−液”法は、炭酸ナトリウム、炭酸アンモニウム等
の炭酸イオン含有水溶液と塩化カルシウム等のカルシウ
ム化合物の水溶液とを混合、反応させて炭酸カルシウム
を製造する方法であり、特開昭55−95617号公報に球状
微粒子炭酸カルシウムの製造方法が記載されている。The "liquid-liquid" method is a method for producing calcium carbonate by mixing and reacting an aqueous solution containing a carbonate ion such as sodium carbonate or ammonium carbonate with an aqueous solution of a calcium compound such as calcium chloride, which is disclosed in JP-A-55-95617. The publication describes a method for producing spherical fine particle calcium carbonate.
“液−ガス”法は、日本で工業的に主として行なわれて
いる方法であり、水酸化カルシウムスラリーに炭酸ガス
を吹き込むことによって炭酸カルシウムが合成され、水
酸化カルシウムスラリーの濃度、反応温度、反応方法、
添加剤の種類と有無等を制御することにより、種々の粒
径、形状の炭酸カルシウムが開発されている。“液−ガ
ス”法による製造方法としては、例えば、特開昭60−90
822号公報に球状炭酸カルシウムの製造方法が、また、
特開昭60−168524号公報に、球状沈降炭酸カルシウム、
その製法および用法が記載されている。The "liquid-gas" method is a method that is mainly performed industrially in Japan, in which calcium carbonate is synthesized by blowing carbon dioxide gas into a calcium hydroxide slurry, and the concentration, reaction temperature, reaction Method,
Calcium carbonate having various particle sizes and shapes has been developed by controlling the type and presence of additives. The production method by the "liquid-gas" method is described in, for example, JP-A-60-90.
No. 822 discloses a method for producing spherical calcium carbonate,
JP-A-60-168524 discloses spherical precipitated calcium carbonate,
Its production and usage are described.
発明が解決しようとする課題 従来の“液−液”法による炭酸カルシウムの製造方法で
は、それぞれの原料溶液濃度、反応温度等の条件を調整
することにより、目的とする球状炭酸カルシウムが比較
的容易に得られるが、下式のように副生成物の生成が避
けられず、この副生成物の処理が負担となる。DISCLOSURE OF THE INVENTION Problems to be Solved by the Invention In the conventional method for producing calcium carbonate by the “liquid-liquid” method, the desired spherical calcium carbonate can be relatively easily prepared by adjusting the conditions such as the concentration of each raw material solution and the reaction temperature. However, the production of by-products is unavoidable as in the following formula, and the treatment of these by-products becomes a burden.
CaCl2＋Na2CO3→CaCO3↓＋2NaCl 一方、水酸化カルシウムスラリーに炭酸ガスを吹き込ん
で、“液−ガス”法により粒径の揃った球状の炭酸カル
シウム粒子を製造することは、大変むずかしい。CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 ↓ + 2NaCl On the other hand, it is very difficult to blow carbon dioxide gas into a calcium hydroxide slurry to produce spherical calcium carbonate particles of uniform size by the “liquid-gas” method.
そこで本発明では、このような問題点を解決し、粒径の
揃った球状粒子として炭酸カルシウムが簡単に得られる
製造方法を提供することを目的とする。Therefore, an object of the present invention is to solve the above problems and to provide a production method by which calcium carbonate can be easily obtained as spherical particles having a uniform particle diameter.
発明の構成 本発明の球状粒子炭酸カルシウムの製造方法は、水酸化
カルシウム水溶液と炭酸ガスの反応によって炭酸カルシ
ウムを生成せしめるに際し、Ca2+イオン濃度800ppmの水
酸化カルシウム水溶液に換算して、水酸化カルシウム水
溶液１当たり、17〜500ml/minの流量で炭酸ガスを吹
き込み、水酸化カルシウム温度15〜30℃で反応させ、炭
酸カルシウムを析出させることを特徴とする。Composition of the invention The method for producing spherical particles calcium carbonate of the present invention, when calcium carbonate is produced by the reaction of an aqueous solution of calcium hydroxide and carbon dioxide, it is converted into an aqueous solution of calcium hydroxide having a Ca 2+ ion concentration of 800 ppm, and hydroxylated. It is characterized in that carbon dioxide is blown at a flow rate of 17 to 500 ml / min per calcium aqueous solution and reacted at a calcium hydroxide temperature of 15 to 30 ° C. to precipitate calcium carbonate.
以下、本発明についてさらに詳細に説明する。Hereinafter, the present invention will be described in more detail.
本発明では、まず、水酸化カルシウム水溶液を調製す
る。水酸化カルシウム水溶液は、水酸化カルシウムスラ
リーを過することにより得ることができる。水酸化カ
ルシウム水溶液のCa2+イオン濃度は、その飽和濃度もし
くは近傍が好適であり、また、水酸化カルシウムスラリ
ーに、サッカロース等の糖類を添加してCa（OH）２の溶
解度を高め、Ca2+イオン濃度を大きくすることもでき
る。具体的には750〜1050ppm程度が好ましい。In the present invention, first, an aqueous calcium hydroxide solution is prepared. The calcium hydroxide aqueous solution can be obtained by passing a calcium hydroxide slurry. Ca 2+ ion concentration of aqueous solution of calcium hydroxide is suitably its saturation concentration or in the vicinity, also calcium hydroxide slurry, increase the solubility of Ca (OH) 2 was added to sugars saccharose, etc., Ca 2 + It is possible to increase the ion concentration. Specifically, about 750 to 1050 ppm is preferable.
この水酸化カルシウム水溶液には、界面活性剤を添加す
ることができる。A surfactant can be added to this calcium hydroxide aqueous solution.
界面活性剤としては、アニオン界面活性剤、ノニオン界
面活性剤などを用いることができ、ファミリーフレッシ
ュ（花王株式会社）、トラックスＨ−45（日本油脂株式
会社）などとして市販されている。界面活性剤の添加に
より、生成した球状の炭酸カルシウム粒子が、水分散中
にバテライトからカルサイトに変化することが防止され
る。As the surface active agent, an anionic surface active agent, a nonionic surface active agent or the like can be used, and they are commercially available as Family Fresh (Kao Corporation), Trax H-45 (NOF Corporation). The addition of the surfactant prevents the formed spherical calcium carbonate particles from changing from vaterite to calcite during the water dispersion.
界面活性剤の添加量は、Ca2+イオン濃度800ppmの水酸化
カルシウム水溶液に換算して、水酸化カルシウム水溶液
１当たり0.1〜1gが好適である。The amount of the surfactant added is preferably 0.1 to 1 g per 1 calcium hydroxide aqueous solution in terms of calcium hydroxide aqueous solution having a Ca 2+ ion concentration of 800 ppm.
ついで、水酸化カルシウム水溶液に炭酸ガスを吹き込
み、炭酸カルシウム粒子を析出せしめる。Then, carbon dioxide gas is blown into the calcium hydroxide aqueous solution to precipitate calcium carbonate particles.
炭酸ガスの吹き込み量は、Ca2+イオン濃度800ppmの水酸
化カルシウム水溶液に換算して、水酸化カルシウム１
当たり、17〜500ml/minである。炭酸ガスの吹き込み量
が17ml/min未満では、反応時間が長くなり、立方体カル
サイトが析出しやすくなる。一方、500ml/minを超える
と、一部が炭酸水素カルシウムとなって溶解し、後で立
方体カルサイトとして析出しやすくなる。炭酸ガスの析
出操作が終了した時点で、吹き込みを終了する。炭酸ガ
スの吹き込み時間は、３〜450秒程度が好ましい。本発
明で「Ca2+イオン濃度800ppmの水酸化カルシウム水溶液
に換算して」とは、Ca2+イオン800ppmを基準とすること
を意味し、例えばCa2+イオン濃度が800ppmと10％上昇す
れば、炭酸ガスの吹き込み量も10％上昇して、18.7〜55
0ml/minとなる。このことは、前述の界面活性剤の添加
量についても同じことが言える。The amount of carbon dioxide gas blown is converted to calcium hydroxide aqueous solution with Ca 2+ ion concentration of 800 ppm, and calcium hydroxide 1
It is 17 to 500 ml / min. When the amount of carbon dioxide gas blown is less than 17 ml / min, the reaction time becomes long and cubic calcite tends to precipitate. On the other hand, when it exceeds 500 ml / min, a part of it becomes calcium hydrogen carbonate and is dissolved, and it becomes easy to precipitate as cubic calcite later. The blowing is ended when the carbon dioxide deposition operation is completed. The blowing time of carbon dioxide gas is preferably about 3 to 450 seconds. In the present invention, "calculated as a calcium hydroxide aqueous solution having a Ca 2+ ion concentration of 800 ppm" means that the Ca 2+ ion is 800 ppm as a reference, and for example, the Ca 2+ ion concentration is 800 ppm and increases by 10%. For example, the blowing amount of carbon dioxide gas will also increase by 10% to reach 18.7-55.
It becomes 0 ml / min. The same can be said for the amount of the above-mentioned surfactant added.
また、炭酸ガスの吹込みは、水酸化カルシウム水溶液の
温度を15〜30℃、好ましくは15〜25℃として行なう。温
度が低すぎると、炭酸水素カルシウムとなって溶解しや
すくなる。一方、温度が高すぎると、球状粒子の表面が
荒れて、形がくずれる。The carbon dioxide gas is blown in at a temperature of the calcium hydroxide aqueous solution of 15 to 30 ° C, preferably 15 to 25 ° C. If the temperature is too low, it becomes calcium hydrogen carbonate and is easily dissolved. On the other hand, if the temperature is too high, the surface of the spherical particles becomes rough and the shape is lost.
ついで、析出した炭酸カルシウム粒子を別等によって
分取する。Then, the precipitated calcium carbonate particles are separated and the like.
この炭酸カルシウム（バテライト）は、粒径の揃った球
状粒子であり、例えば、ふるい下50％の粒子径をd50、
同じく、75％の粒子径をd75、25％の粒子径をd25とすれ
ば、d50＝１〜６μｍ、d75/d25＝1.3〜1.7程度と粒度分
布幅の狭いものが得られる。This calcium carbonate (vaterite) is a spherical particle with a uniform particle size, and for example, 50% of the particle size under the sieve has d 50 ,
Similarly, if the particle diameter of 75% is d 75 and the particle diameter of 25% is d 25 , a narrow particle size distribution width of d 50 = 1 to 6 μm and d 75 / d 25 = 1.3 to 1.7 can be obtained. .
このように、本発明で得られる炭酸カルシウムは、粒度
分布幅が狭く、きれいな球状粒子であるので、充填性、
分散性等の粉体物性が向上し、合成樹脂、塗料、イン
キ、ゴム製品、化粧品など幅広い用途への利用が期待で
きる。As described above, the calcium carbonate obtained in the present invention has a narrow particle size distribution width and is a fine spherical particle.
The powder physical properties such as dispersibility are improved, and it can be expected to be used in a wide range of applications such as synthetic resins, paints, inks, rubber products, and cosmetics.
本発明の製造方法は、バッチ法でも連続法でもいずれも
が適用できる。The production method of the present invention can be applied to either a batch method or a continuous method.
第１図は、連続法のプロセスを示すフロー図である。FIG. 1 is a flow chart showing the process of the continuous method.
水酸化カルシウムスラリータンクからポンプによりスラ
リーをフィルターに供給し、水酸化カルシウムの飽和水
溶液を得る。水酸化カルシウム水溶液に界面活性剤を添
加し、適宜ポンプにより反応器に送り、攪拌下に炭酸ガ
スを吹き込んで炭酸カルシウムを析出させる。オーバー
フローを取り出し、フィルターにより過し、球状の炭
酸カルシウム粒子を回収する。The slurry is supplied to the filter from the calcium hydroxide slurry tank by a pump to obtain a saturated aqueous solution of calcium hydroxide. A surfactant is added to an aqueous solution of calcium hydroxide, and the mixture is appropriately pumped to a reactor, and carbon dioxide gas is blown into the reactor while stirring to precipitate calcium carbonate. The overflow is taken out and passed through a filter to collect spherical calcium carbonate particles.
発明の効果 本発明によれば、所定流量で炭酸ガスを水酸化カルシウ
ム水溶液に所定温度で吹き込むことにより、簡単な操作
で粒径が揃った球状の炭酸カルシウム粒子を製造するこ
とができる。EFFECTS OF THE INVENTION According to the present invention, spherical calcium carbonate particles having uniform particle diameters can be manufactured by a simple operation by blowing carbon dioxide gas into a calcium hydroxide aqueous solution at a predetermined temperature at a predetermined flow rate.
実施例１ 水酸化カルシウムスラリーをフィルターにより過し、
水酸化カルシウム水溶液（Ca2+イオン濃度:770ppm）を
得、この水溶液２を反応容器（容量:3に入れ、攪拌
（かい十字型70mmφプロペラで370rpm）しながら、炭酸
ガスを500ml/minの流量で10分間吹き込んで、球状の炭
酸カルシウム粒子を生成させる。反応温度は15℃とす
る。生成にした球状粒子炭酸カルシウムをフィルターに
て過脱水し、電気乾燥器を用い約100℃で乾燥してサ
ンプルを得る。第２図に、このサンプルのSEM（走査型
電子顕微鏡）による観察写真を示す。写真下のスケール
は、フルスケール10μｍ、１目盛１μｍを表わす。また
第７図はこのサンプルのＸ線回折パターンで、主に、バ
テライト結晶であることを示している。第７図以降のＸ
線回折パターンでは、●がバテライトのピークを、×は
カルサイトのピークを示す。Example 1 Filtering the calcium hydroxide slurry,
An aqueous solution of calcium hydroxide (Ca 2+ ion concentration: 770 ppm) was obtained, and this aqueous solution 2 was added to a reaction vessel (volume: 3 and stirred (370 rpm with a paddle-shaped 70 mm φ propeller) while stirring carbon dioxide at 500 ml / min). Blow at a flow rate for 10 minutes to generate spherical calcium carbonate particles.The reaction temperature is 15 ° C. The spherical particle calcium carbonate thus formed is over-dehydrated with a filter and dried at about 100 ° C. using an electric dryer. Fig. 2 shows an SEM (scanning electron microscope) observation photograph of this sample.The scale under the photograph shows a full scale of 10 µm and a scale of 1 µm. The X-ray diffraction pattern shows that the crystals are mainly vaterite crystals.
In the line diffraction pattern, ● indicates a vaterite peak and × indicates a calcite peak.
実施例２ 水酸化カルシウムスラリーをフィルターにより過し、
水酸化カルシウム水溶液（Ca2+イオン濃度:810ppm）を
得、この水溶液２と界面活性剤（花王株式会社製ファ
ミリーフレッシュ）2.0gを反応容器（容量:3）に入
れ、攪拌（かい十字型70mmφプロペラで370rpm）しなが
ら、炭酸ガスを500ml/minの流量で10分間吹き込んで、
球状粒子炭酸カルシウムを生成させる。反応温度は18℃
とする。生成した球状粒子炭酸カルシウムをフィルター
にて過脱水し、電気乾燥器を用い約100℃で乾燥して
サンプルを得る。第３図にこのサンプルのSEMによる観
察写真を示す。写真下のスケールは、フルスケール10μ
ｍ、１目盛１μｍを表わす。また、第８図はサンプルの
Ｘ線回折パターンで、主にバテライト結晶であることを
示している。Example 2 A calcium hydroxide slurry is passed through a filter,
An aqueous solution of calcium hydroxide (Ca 2+ ion concentration: 810 ppm) was obtained, and 2.0 g of this aqueous solution and a surfactant (Family Fresh made by Kao Co., Ltd.) were placed in a reaction vessel (capacity: 3) and agitated (double cross 70 mm). ( 370 rpm with φ propeller), blow carbon dioxide at a flow rate of 500 ml / min for 10 minutes,
Produces spherical particles of calcium carbonate. Reaction temperature is 18 ℃
And The formed spherical particles of calcium carbonate are super-dehydrated with a filter and dried at about 100 ° C. using an electric dryer to obtain a sample. Fig. 3 shows an SEM observation photograph of this sample. The scale below is the full scale 10μ.
m represents 1 μm on a scale. Further, FIG. 8 is an X-ray diffraction pattern of the sample, showing that it is mainly a vaterite crystal.
実施例３ 水酸化カルシウムスラリーをフィルターにより過し、
水酸化カルシウム水溶液（Ca2+イオン濃度:800ppm）を
得、この水溶液２と界面活性剤（日本油脂株式会社製
トラックスＨ−45）1.9gを反応容器（容量:3）に入
れ、攪拌（かい十字型70mmφプロペラで370rpm）しなが
ら、炭酸ガスを250ml/minの流量で10分間吹き込んで、
球状粒子炭酸カルシウムを生成させる。反応温度は19℃
とする。生成した球状粒子炭酸カルシウムをフィルター
にて過脱水し、電気乾燥器を用い約100℃で乾燥して
サンプルを得る。第４図にこのサンプルのSEMによる観
察写真を示す。写真下のスケールはフルスケール10μ
ｍ、１目盛１μｍを表わす。また、第９図はサンプルの
Ｘ線回折パターンで主にバテライト結晶であることを示
している。Example 3 Filter the calcium hydroxide slurry through
An aqueous solution of calcium hydroxide (Ca 2+ ion concentration: 800 ppm) was obtained, and this aqueous solution 2 and a surfactant (TRAX H-45 manufactured by NOF CORPORATION) were placed in a reaction vessel (capacity: 3) and stirred. Blow carbon dioxide gas at a flow rate of 250 ml / min for 10 minutes while using a cross-shaped 70 mm φ propeller at 370 rpm).
Produces spherical particles of calcium carbonate. Reaction temperature is 19 ℃
And The formed spherical particles of calcium carbonate are super-dehydrated with a filter and dried at about 100 ° C. using an electric dryer to obtain a sample. Fig. 4 shows an SEM observation photograph of this sample. The scale below is full scale 10μ
m represents 1 μm on a scale. Further, FIG. 9 shows the X-ray diffraction pattern of the sample, which shows that it is mainly a vaterite crystal.
実施例４ サッカロースを添加した水酸化カルシウムスラリーをフ
ィルターにより過し、水酸化カルシウム水溶液（Ca2+
イオン濃度:970ppm）を得、この水溶液２と界面活性
剤（花王株式会社製ファミリーフレッシュ）2.0gを反応
容器（容量:3）に入れ、攪拌（かい十字型70mmφプロ
ペラで370rpm）しながら、炭酸ガスを500ml/minの流量
で10分間吹き込んで、球状粒子炭酸カルシウムを生成さ
せる。反応温度は22℃とする。生成した球状粒子炭酸カ
ルシウムをフィルターにて過脱水し、電気乾燥器を用
い約100℃で乾燥してサンプルを得る。第５図に、この
サンプルのSEMによる観察写真を示す。写真下のスケー
ルはフルスケール10μｍ、１目盛１μｍを表わす。ま
た、第10図はサンプルのＸ線回折パターンで主にバテラ
イト結晶であることを示している。Example 4 A calcium hydroxide slurry to which sucrose was added was passed through a filter to obtain an aqueous calcium hydroxide solution (Ca 2+
Ion concentration: 970 ppm) was obtained, and 2.0 g of this aqueous solution and 2.0 g of surfactant (Family Fresh made by Kao Co., Ltd.) were placed in a reaction vessel (volume: 3) and stirred (370 rpm with a paddle cross 70 mm φ propeller), Carbon dioxide gas is blown in at a flow rate of 500 ml / min for 10 minutes to generate spherical particle calcium carbonate. The reaction temperature is 22 ° C. The formed spherical particles of calcium carbonate are super-dehydrated with a filter and dried at about 100 ° C. using an electric dryer to obtain a sample. FIG. 5 shows an SEM observation photograph of this sample. The scale below the photograph shows a full scale of 10 μm and a scale of 1 μm. Further, FIG. 10 shows an X-ray diffraction pattern of the sample, which shows that the sample is mainly a vaterite crystal.
実施例５ 実施例２と同様な方法にて球状粒子炭酸カルシウムスラ
リーを作り、第１図に示したように連続式により製造し
た。Example 5 A spherical particle calcium carbonate slurry was prepared in the same manner as in Example 2 and was manufactured by a continuous method as shown in FIG.
水酸化カルシウム水溶液１に対して界面活性剤（花王
株式会社ファミリーフレッシュ）1gを加えた液を0.2/
min、炭酸ガスを１/minで、攪拌（かい十字型70mmφ
プロペラで370rpm）しながら反応器に注入して定常状態
とし、連続的に球状粒子炭酸カルシウムを生成させる。
反応器の容量は２であり、これを超える分がオーバー
フローされる。水酸化カルシウム水溶液の反応器への平
均滞留時間は10分であり、反応器において、水酸化カル
シウム水溶液１当たり、500ml/minの流量で炭酸ガス
が吹き込まれることになる。反応温度は20℃とする。A solution containing 1 g of a surfactant (Kao Family Fresh) added to 1 calcium hydroxide solution is 0.2 /
min, carbon dioxide at 1 / min, stirring (double cross type 70 mm φ
It is injected into the reactor while propelling it at 370 rpm) to a steady state, and spherical calcium carbonate particles are continuously produced.
The capacity of the reactor is 2, and the excess is overflowed. The average residence time of the aqueous calcium hydroxide solution in the reactor is 10 minutes, and carbon dioxide gas is blown into the reactor at a flow rate of 500 ml / min per aqueous calcium hydroxide solution. The reaction temperature is 20 ° C.
生成した球状粒子炭酸カルシウムをフィルターにて過
脱水し、電気乾燥器を用いて約100℃で乾燥してサンプ
ルを得る。第６図に、このサンプルのSEMによる観察写
真を示す。写真下のスケールはフルスケール10μｍ、１
目盛１μｍを表わす。また、第11図はサンプルのＸ線回
折パターンで主にバテライト結晶であることを示す。The spherical particles of calcium carbonate produced are super-dehydrated with a filter and dried at about 100 ° C. using an electric dryer to obtain a sample. FIG. 6 shows an SEM observation photograph of this sample. The scale below the photo is full scale 10 μm, 1
Represents a scale of 1 μm. Further, FIG. 11 shows an X-ray diffraction pattern of the sample, which shows that the sample is mainly a vaterite crystal.
第１図は、本発明の連続式製造プロセスの一例を示すフ
ローシートである。 第２〜６図は、本発明で得られた炭酸カルシウム粒子の
形状を示す顕微鏡写真である。 第７〜11図は、本発明で得られた球状粒子炭酸カルシウ
ムのＸ線回折図であり、●がバテライトのピークを、×
がカルサイトのピークを示す。FIG. 1 is a flow sheet showing an example of the continuous manufacturing process of the present invention. 2 to 6 are micrographs showing the shape of calcium carbonate particles obtained in the present invention. 7 to 11 are X-ray diffraction patterns of the spherical particle calcium carbonate obtained in the present invention.
Indicates the peak of calcite.
フロントページの続き (56)参考文献 特開 昭62−91416（ＪＰ，Ａ) 特開 昭60−90822（ＪＰ，Ａ) 特開 平１−192719（ＪＰ，Ａ) 特開 平２−243514（ＪＰ，Ａ) 特開 平１−301511（ＪＰ，Ａ) 特開 平１−72916（ＪＰ，Ａ) 特開 昭63−103824（ＪＰ，Ａ) 特公 昭48−35159（ＪＰ，Ｂ１) 米国特許4871519（ＵＳ，Ａ) Ｇｙｐｓｎｍ ＆ Ｌｉｍｅ Ｎｏ．94 （1986）Ｐ．108〜119 Ｇｙｐｓｎｍ ＆ Ｌｉｍｅ Ｎｏ．74 （1965）Ｐ．281〜288Continuation of the front page (56) Reference JP 62-91416 (JP, A) JP 60-90822 (JP, A) JP 1-192719 (JP, A) JP 2-243514 (JP , A) JP-A-1-301511 (JP, A) JP-A-1-72916 (JP, A) JP-A-63-103824 (JP, A) JP-B-48-35159 (JP, B1) US Patent 4871519 (US, A) Gypsnm & Lime No. 94 (1986) P. 108 to 119 Gypsnm & Lime No. 74 (1965) P. 281 ~ 288
Claims (2)
応によって炭酸カルシウムを生成せしめるに際し、Ca2+
イオン濃度800ppmの水酸化カルシウム水溶液に換算し
て、水酸化カルシウム水溶液１当たり、17〜500ml/mi
nの流量で炭酸ガスを吹き込み、水酸化カルシウム水溶
液温度15〜30℃で反応させ、炭酸カルシウムを析出させ
ることを特徴とする球状粒子炭酸カルシウムの製造方
法。1. When calcium carbonate is produced by reacting an aqueous solution of calcium hydroxide with carbon dioxide gas, Ca 2+
17-500 ml / mi per calcium hydroxide aqueous solution converted to calcium hydroxide aqueous solution with ion concentration of 800 ppm
A method for producing spherical calcium carbonate particles, which comprises injecting carbon dioxide gas at a flow rate of n and reacting at a calcium hydroxide aqueous solution temperature of 15 to 30 ° C. to precipitate calcium carbonate.
界面活性剤0.1〜1gを添加して反応させる請求項１記載
の球状粒子炭酸カルシウムの製造方法。2. Per calcium hydroxide aqueous solution,
The method for producing spherical particle calcium carbonate according to claim 1, wherein 0.1 to 1 g of a surfactant is added and reacted.
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1990
- 1990-06-11 JP JP15207190A patent/JPH06102542B2/en not_active Expired - Fee Related
Non-Patent Citations (2)
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|---|
| Ｇｙｐｓｎｍ＆ＬｉｍｅＮｏ．７４（１９６５）Ｐ．２８１〜２８８ |
| Ｇｙｐｓｎｍ＆ＬｉｍｅＮｏ．９４（１９８６）Ｐ．１０８〜１１９ |
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|---|---|
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