JPH03146133A - 炭化水素の脱水素触媒およびその製法 - Google Patents
炭化水素の脱水素触媒およびその製法Info
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- JPH03146133A JPH03146133A JP1284839A JP28483989A JPH03146133A JP H03146133 A JPH03146133 A JP H03146133A JP 1284839 A JP1284839 A JP 1284839A JP 28483989 A JP28483989 A JP 28483989A JP H03146133 A JPH03146133 A JP H03146133A
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Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
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- Catalysts (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
め要約のデータは記録されません。
Description
【発明の詳細な説明】
〔産業上の利用分野〕
本発明は、炭化水素の酸化脱水素触媒およびその製法に
関するものである。゛さらには飽和炭化水素の脱水素活
性が高く、しかも脱水素選択性の高い新しい脱水素触媒
およびその製法を提供するものである。
関するものである。゛さらには飽和炭化水素の脱水素活
性が高く、しかも脱水素選択性の高い新しい脱水素触媒
およびその製法を提供するものである。
炭化水素の脱水素は、ブテンの脱水素によるブタジェン
の製造等で古くから工業化されている。
の製造等で古くから工業化されている。
脱水素反応は大きな吸熱反応であるので、反応熱の供給
を考慮した複雑な反応装置となっており、熱量の消費も
大きい。これらの欠点を避けるために種々工夫されてき
た。その主なものはハロゲンによる水素の引き抜き、6
#Lb 酸化脱水素および酸素含有気体による酸化脱水素である
。前2者は、変換率、選択率は高いが、引き抜き剤を要
し、これが生成物に不純物として混入するおそれがあり
、また精製にコストがかかることおよび装置の腐食など
の問題があり、材質その他を配慮する必要があり、全体
で経済的に不利である。
を考慮した複雑な反応装置となっており、熱量の消費も
大きい。これらの欠点を避けるために種々工夫されてき
た。その主なものはハロゲンによる水素の引き抜き、6
#Lb 酸化脱水素および酸素含有気体による酸化脱水素である
。前2者は、変換率、選択率は高いが、引き抜き剤を要
し、これが生成物に不純物として混入するおそれがあり
、また精製にコストがかかることおよび装置の腐食など
の問題があり、材質その他を配慮する必要があり、全体
で経済的に不利である。
酸素あるいは空気による酸化脱水素では、反応熱は全体
でやや発熱となり、反応熱の供給および燃料消費面で有
利で、酸化剤も豊富且つ安価であり、装置の腐食のおそ
れも少ない。しかしながら、脱水素反応と同時に進行す
る燃焼反応、分解反応、含酸素化合物生成反応により目
的とする脱水素化合物を選択的に得ることが困難である
。
でやや発熱となり、反応熱の供給および燃料消費面で有
利で、酸化剤も豊富且つ安価であり、装置の腐食のおそ
れも少ない。しかしながら、脱水素反応と同時に進行す
る燃焼反応、分解反応、含酸素化合物生成反応により目
的とする脱水素化合物を選択的に得ることが困難である
。
以上にのべた従来のいずれの脱水素触媒も飽和炭化水素
の脱水素活性が低く実用的な触媒はまだ開発されていな
い現状である。
の脱水素活性が低く実用的な触媒はまだ開発されていな
い現状である。
上記の目的を達成するための研究としては例えばヨーロ
ッパ特許筒205765がある。すなわち、c2〜C7
のアルカンをオレフィンにかえる酸化脱水素にあたり、
周期律表第1A族、第1)A族金属とすず化合物よりな
る固体触媒を用い、反応温度650〜725℃の高温度
を必要とし、700℃でエタン変化率25〜80%、エ
チレン選択率約56〜96%であるが、CO□の生成(
燃焼)についてはのべられていない。
ッパ特許筒205765がある。すなわち、c2〜C7
のアルカンをオレフィンにかえる酸化脱水素にあたり、
周期律表第1A族、第1)A族金属とすず化合物よりな
る固体触媒を用い、反応温度650〜725℃の高温度
を必要とし、700℃でエタン変化率25〜80%、エ
チレン選択率約56〜96%であるが、CO□の生成(
燃焼)についてはのべられていない。
酸素酸化脱水素の問題点は、この反応が逐次的、競争的
であり、含酸素生成物や分解生成物が生成し、また燃焼
による収率低下や反応の暴走が起るおそれがあることで
ある。
であり、含酸素生成物や分解生成物が生成し、また燃焼
による収率低下や反応の暴走が起るおそれがあることで
ある。
これらの欠点を避けるためには脱水素活性と選択性のす
ぐれた触媒を用いる必要がある。特に飽和炭化水素に対
する活性の高い触媒の開発が必要となってきた。
ぐれた触媒を用いる必要がある。特に飽和炭化水素に対
する活性の高い触媒の開発が必要となってきた。
本発明は式
%式%
(式中、AはsbまたはBiの金属、BはCr、Mo+
LMn、Fe+Co、Ni、Sb+ VおよびUより
なる群から選ばれた少なくとも1種の金属、CはLa、
Ce+Li、Na、 Kおよび希土類金属よりなる群か
ら選ばれた1種の金属、X、Yは1〜3、Zはθ〜2の
整数、p、qおよびrは1〜5 、k/(j! −x+
m−y+nZ)は0.2〜45、B/Aの原子比は1〜
6、好ましくは1〜4、またCを用いる場合にはC/A
の原子比(またはC/Bの原子比)は0.1〜0.4で
触媒組成物中の全金属濃度CAlを除く)は3〜45重
量%、好ましくは5〜25重量%である)で表わされる
炭化水素の脱水素触媒である。
LMn、Fe+Co、Ni、Sb+ VおよびUより
なる群から選ばれた少なくとも1種の金属、CはLa、
Ce+Li、Na、 Kおよび希土類金属よりなる群か
ら選ばれた1種の金属、X、Yは1〜3、Zはθ〜2の
整数、p、qおよびrは1〜5 、k/(j! −x+
m−y+nZ)は0.2〜45、B/Aの原子比は1〜
6、好ましくは1〜4、またCを用いる場合にはC/A
の原子比(またはC/Bの原子比)は0.1〜0.4で
触媒組成物中の全金属濃度CAlを除く)は3〜45重
量%、好ましくは5〜25重量%である)で表わされる
炭化水素の脱水素触媒である。
本発明の触媒の表面積はBET法70〜12017 g
である。
である。
又、LiCffイオン交換法による同体酸性度は約0、
01 meg/ gである。
01 meg/ gである。
本発明の触媒の代表的な製法は次のようである。
すなわち、式
%式%
(式中A + B + C+ II + n + k
+ X + Y + ” + p+ Q + rは前記
と同意義である)で表わされる触媒組成物中の金属成同
意義である)で表わされる触媒組成物中のうち少な(と
も2種類の金属の水性塩を水酸化アルミニウムと混合磨
砕し、B/Aの原子比を1〜6、好ましくは1〜4とし
、またCを用いる場合にはC/Aの原子比(またはC/
Bの原子比)を0.1〜0.4、好ましくは0.1〜0
.2とし、触媒組成物中の全金属濃度(ANを除く)を
3〜45重景%、好ましくは5〜25重量%とし、次に
これに水を加えて30分ないし4時間、好ましくは1な
いし2時間、pH3〜9、好ましくは4〜8に保ちなが
ら混練した後、混線物を100〜200℃で2ないし2
4時間乾燥し、300〜620℃、好ましくは450〜
600℃で3ないし8時間焼成した後、毎分触媒の約2
0倍容量の空気を流通しながら500〜800℃、好ま
しくは580〜620で2ないし6時間賦活する。
+ X + Y + ” + p+ Q + rは前記
と同意義である)で表わされる触媒組成物中の金属成同
意義である)で表わされる触媒組成物中のうち少な(と
も2種類の金属の水性塩を水酸化アルミニウムと混合磨
砕し、B/Aの原子比を1〜6、好ましくは1〜4とし
、またCを用いる場合にはC/Aの原子比(またはC/
Bの原子比)を0.1〜0.4、好ましくは0.1〜0
.2とし、触媒組成物中の全金属濃度(ANを除く)を
3〜45重景%、好ましくは5〜25重量%とし、次に
これに水を加えて30分ないし4時間、好ましくは1な
いし2時間、pH3〜9、好ましくは4〜8に保ちなが
ら混練した後、混線物を100〜200℃で2ないし2
4時間乾燥し、300〜620℃、好ましくは450〜
600℃で3ないし8時間焼成した後、毎分触媒の約2
0倍容量の空気を流通しながら500〜800℃、好ま
しくは580〜620で2ないし6時間賦活する。
この場合、水酸化アルミニウムはベーマイトゲルを用い
ることができる。またpt+の調整はアンモニア水また
は希硝酸を用いることができる。
ることができる。またpt+の調整はアンモニア水また
は希硝酸を用いることができる。
A、般炙■皿繁
Bi Mo Aj’zOx触媒について本発明の触
媒の製法(?j%練法)を説明する。
媒の製法(?j%練法)を説明する。
(NHn)6MO1Oz4・4 HzO(Mo : 2
2.3 wt%)とBi (MO:l) x ・51)
zO(Bi : 60.8 wt%) (Bi :
Moの原子比1:1)とを水酸化アルミニウムと混合、
磨砕し、触媒組成物中の全金属濃度 (Alを除く)1
8、65%とし、水を加えてアンモニアにてp)15〜
6に保ちながら混練した後混練物を120 ”Cで約1
8時間乾燥し、400〜480℃で3時間焼成後、毎分
100mffの空気を流通しながら約620℃で約4
時間賦活した。
2.3 wt%)とBi (MO:l) x ・51)
zO(Bi : 60.8 wt%) (Bi :
Moの原子比1:1)とを水酸化アルミニウムと混合、
磨砕し、触媒組成物中の全金属濃度 (Alを除く)1
8、65%とし、水を加えてアンモニアにてp)15〜
6に保ちながら混練した後混練物を120 ”Cで約1
8時間乾燥し、400〜480℃で3時間焼成後、毎分
100mffの空気を流通しながら約620℃で約4
時間賦活した。
参考例として、Bi−門o−AlzOx触媒(Bi :
M。
M。
の原子比1:l)を含浸法および共沈法で製造する方法
について説明する。
について説明する。
一創桑犬上
上記のモリブデン酸アンモン1.08gを21m#の5
Nアンモニア水に溶かした溶液を350℃で14時間焼
成後、550℃で3時間焼成したアルミナ12.3 g
に含浸させ120℃で5時間乾燥し、次に硝酸ビスマス
塩3.06gを25%硝酸21mlに溶解した溶液を含
浸させ前記と同様に乾燥、焼成、賦活した。触媒組成物
中の全金属濃度(Alを除く)は5wt%であった。
Nアンモニア水に溶かした溶液を350℃で14時間焼
成後、550℃で3時間焼成したアルミナ12.3 g
に含浸させ120℃で5時間乾燥し、次に硝酸ビスマス
塩3.06gを25%硝酸21mlに溶解した溶液を含
浸させ前記と同様に乾燥、焼成、賦活した。触媒組成物
中の全金属濃度(Alを除く)は5wt%であった。
共広汰上
Bi (NO3) y ・58zO(Bi 60.8%
)に1.6 N HNO3水溶液を加えて溶解してBi
塩の水溶液を作った。次に(NH4)6 ’ MO70
!4 ・4 HtOに3N NH,OH水を加えて溶解
してMo塩の水溶液を作った。
)に1.6 N HNO3水溶液を加えて溶解してBi
塩の水溶液を作った。次に(NH4)6 ’ MO70
!4 ・4 HtOに3N NH,OH水を加えて溶解
してMo塩の水溶液を作った。
Bi塩水溶液を撹拌しながらこの溶液に一度に門。
塩水溶液を加えた。混合液のpFlは約0.2であった
。
。
この溶液を3N−NH,0)1水溶液で中和した。得ら
れた沈澱は約15時間室温に放置後傾耳法にて水洗した
後濾過、乾燥して触媒を調製した(Bi : M。
れた沈澱は約15時間室温に放置後傾耳法にて水洗した
後濾過、乾燥して触媒を調製した(Bi : M。
の原子比1:1)。
B、 媒の調 法が脱 素 におよぼす影本発明の混
練法、含浸法および共沈法で作った3種類の旧−Mo触
媒(Bi : Moの原子比1:l)について、イソペ
ンクンの脱水素反応を調べた。
練法、含浸法および共沈法で作った3種類の旧−Mo触
媒(Bi : Moの原子比1:l)について、イソペ
ンクンの脱水素反応を調べた。
反応温度400〜580℃、L、H,5Vhr−’ 0
.3〜0.8含酸素ガス中の酸素濃度約10%、ガス/
原料のモル比5であった。反応装置は固定床流通式で、
反応管は内径18cm、長さ48cn、充填触媒層の高
さは621)であった。
.3〜0.8含酸素ガス中の酸素濃度約10%、ガス/
原料のモル比5であった。反応装置は固定床流通式で、
反応管は内径18cm、長さ48cn、充填触媒層の高
さは621)であった。
実験結果は第1表に示した。
第一」−一表
イソペンタンを原料とし、反応温度580〜600℃、
含酸素濃度10%(容量)、ガス/原料(7) −E
/L、比10の条件ニテG、H,S、V(hr−’)を
833で反応させイソペンタンの変換率%、イソペンタ
ンの脱水素率%および脱水素の選択率を調べ、その結果
を第2表に示した。
含酸素濃度10%(容量)、ガス/原料(7) −E
/L、比10の条件ニテG、H,S、V(hr−’)を
833で反応させイソペンタンの変換率%、イソペンタ
ンの脱水素率%および脱水素の選択率を調べ、その結果
を第2表に示した。
混練法 39.6 、 5.5 1?、6
含浸法 60.0 3. O7,7共沈法
殆んど分解 第1表から混練法が含浸法および共沈法より触媒の調製
法として適当であることがわかった。
含浸法 60.0 3. O7,7共沈法
殆んど分解 第1表から混練法が含浸法および共沈法より触媒の調製
法として適当であることがわかった。
C1媒金属の種類と脱水素 媒活性との関係触媒の有効
金属のアンモニウム塩および硝酸塩を用いて混練法にて
各種触媒を調整した。
金属のアンモニウム塩および硝酸塩を用いて混練法にて
各種触媒を調整した。
D、 の によるアルキル 八 のアルキ
ル芳香族化合物としてエチルベンゼンとクメンとを用い
て、本発明の触媒の脱水素活性を調べた。
ル芳香族化合物としてエチルベンゼンとクメンとを用い
て、本発明の触媒の脱水素活性を調べた。
エチルベンゼンからスチレンのA
触媒としてBi−Mo−r−^It z03(Bi :
Moの原子比1:1)(混練法)を用いた。
Moの原子比1:1)(混練法)を用いた。
反応条件:反応温度440℃および480℃、含酸素濃
度lO%(容量)、ガス/原料のモル比5、 G、)1
.s、V、2500hr−’であった。その結果は第3
表に示した。
度lO%(容量)、ガス/原料のモル比5、 G、)1
.s、V、2500hr−’であった。その結果は第3
表に示した。
第3表
反応温度℃ 変換率% 脱水素収率%440
26、9 25.380 30.8 29.1 触媒としてBi−Mo−r−^1 goz(Bi M
oの原子比1:1)(混練法)を用いた。
26、9 25.380 30.8 29.1 触媒としてBi−Mo−r−^1 goz(Bi M
oの原子比1:1)(混練法)を用いた。
反応条件:反応温度440℃および480℃、含酸素濃
度lO%(容量)、ガス/原料のモル比10%(容量)
、ガス/原料0モル比5. G、H,S、V。
度lO%(容量)、ガス/原料のモル比10%(容量)
、ガス/原料0モル比5. G、H,S、V。
1250hr−’および1670hr−’であった。そ
の結果は第4表に示した。
の結果は第4表に示した。
第4表
400 1250 22.8 21.
6440 1670 31.6 29
.5第3表および第4表より本発明の脱水素触媒はアル
キル芳香族化合物の脱水素反応についてもすぐれた変換
率および脱水素収率を示した。
6440 1670 31.6 29
.5第3表および第4表より本発明の脱水素触媒はアル
キル芳香族化合物の脱水素反応についてもすぐれた変換
率および脱水素収率を示した。
本発明の脱水素触媒はイソペンクンからのイソプレンの
合成、エチルベンゼンからのスチレンの合成およびクメ
ンからのα−メチルスチレンの合成にも有効であること
がわかった。
合成、エチルベンゼンからのスチレンの合成およびクメ
ンからのα−メチルスチレンの合成にも有効であること
がわかった。
また、
上記のいずれの場合にもすぐれた変換率、脱水素収率お
よび選択率を示すことがわかった。
よび選択率を示すことがわかった。
Claims (2)
- (1)式 lA_xO_p・mB_yO_q・nC_zO_r・k
Al_2O_3〔式中、AはSbまたはBiの金属、B
はCr、Mo、W、Mn、Fe、Co、Ni、Sb、V
およびUよりなる群から選ばれた少なくとも1種の金属
、CはLa、Ce、Li、Na、Kおよび希土類金属よ
りなる群から選ばれた1種の金属、X、Yは1〜3、Z
は0〜2の整数、p、qおよびrは1〜5、k/(l・
x+m・y+nz)は0.2〜45、B/Aの原子比は
1〜6、Cを用いる場合にはC/A(またはC/B)の
原子比は0.1〜0.4、触媒組成物の全金属濃度(A
lを除く)は3〜45重量%である〕で表わされる炭化
水素の脱水素触媒。 - (2)式 lA_xO_p・mB_yO_q・nC_zO_r・k
Al_2O_3(式中、A、B、C、m、n、k、X、
Y、Z、p、q、rは前項と同意義である)で表わされ
る触媒組成物中の金属成分A、BおよびCのうち少なく
とも2種類の金属の水溶性塩を水酸化アルミニウムと混
合磨砕し、B/Aの原子比を1〜6とし、Cを用いる場
合にはC/Aの原子比(またはC/Bの原子比)を0.
1〜0.4とし、また触媒組成物中の全金属濃度(Al
を除く)を3〜45重量%とし、次にこれに水を加えて
pH3〜9に保ちながら混練した後、混練物を乾燥し、
300〜600℃で焼成した後さらに空気気流中で50
0〜800℃で賦活することを特徴とする炭化水素の脱
水素触媒の製法。
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1284839A JPH03146133A (ja) | 1989-11-02 | 1989-11-02 | 炭化水素の脱水素触媒およびその製法 |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
JP1284839A JPH03146133A (ja) | 1989-11-02 | 1989-11-02 | 炭化水素の脱水素触媒およびその製法 |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPH03146133A true JPH03146133A (ja) | 1991-06-21 |
Family
ID=17683685
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP1284839A Pending JPH03146133A (ja) | 1989-11-02 | 1989-11-02 | 炭化水素の脱水素触媒およびその製法 |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPH03146133A (ja) |
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2004141764A (ja) * | 2002-10-24 | 2004-05-20 | Nippon Shokubai Co Ltd | アルカン酸化脱水素用触媒、その製造方法、および該触媒を用いたオレフィンの製造方法 |
CN101912786A (zh) * | 2010-08-30 | 2010-12-15 | 淄博泰通催化技术有限公司 | 含镧-磷元素氢氧化铝粉体的制备方法 |
CN103657647A (zh) * | 2013-12-25 | 2014-03-26 | 天津大学 | 催化合成异戊二烯的方法及所用催化剂的制备方法 |
-
1989
- 1989-11-02 JP JP1284839A patent/JPH03146133A/ja active Pending
Cited By (3)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JP2004141764A (ja) * | 2002-10-24 | 2004-05-20 | Nippon Shokubai Co Ltd | アルカン酸化脱水素用触媒、その製造方法、および該触媒を用いたオレフィンの製造方法 |
CN101912786A (zh) * | 2010-08-30 | 2010-12-15 | 淄博泰通催化技术有限公司 | 含镧-磷元素氢氧化铝粉体的制备方法 |
CN103657647A (zh) * | 2013-12-25 | 2014-03-26 | 天津大学 | 催化合成异戊二烯的方法及所用催化剂的制备方法 |
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