JPS5838424B2 - オレフイン アンモニア オヨビ サンソカラフホウワニトリルオ セイゾウスルセツシヨクホウ - Google Patents
オレフイン アンモニア オヨビ サンソカラフホウワニトリルオ セイゾウスルセツシヨクホウInfo
- Publication number
- JPS5838424B2 JPS5838424B2 JP50004712A JP471275A JPS5838424B2 JP S5838424 B2 JPS5838424 B2 JP S5838424B2 JP 50004712 A JP50004712 A JP 50004712A JP 471275 A JP471275 A JP 471275A JP S5838424 B2 JPS5838424 B2 JP S5838424B2
- Authority
- JP
- Japan
- Prior art keywords
- catalyst
- ammonia
- reaction
- propylene
- consisted
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C253/00—Preparation of carboxylic acid nitriles
- C07C253/24—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons
- C07C253/26—Preparation of carboxylic acid nitriles by ammoxidation of hydrocarbons or substituted hydrocarbons containing carbon-to-carbon multiple bonds, e.g. unsaturated aldehydes
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/28—Molybdenum
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/16—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/24—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/31—Chromium, molybdenum or tungsten combined with bismuth
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
- B01J23/70—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper
- B01J23/76—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/84—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of the iron group metals or copper combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36 with arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
- B01J23/85—Chromium, molybdenum or tungsten
- B01J23/88—Molybdenum
- B01J23/887—Molybdenum containing in addition other metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
- B01J23/8871—Rare earth metals or actinides
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
- Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
- Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts
Description
【発明の詳細な説明】
本発明は、オレフィン/アンモニア混合物を不飽和二ト
リルに酸化する改良法及び触媒に関する。
リルに酸化する改良法及び触媒に関する。
特に、本発明は、プロピレン、アンモニア及ヒ酸素をア
クリロニトリルに酸化する改良法及び触媒に関する。
クリロニトリルに酸化する改良法及び触媒に関する。
酸化は、鉄及び(又は)クロム及び(又は)アルミニウ
ム及び(又は)ビスマス、セリウム、テルル、モリブデ
ン及び結合酸素より本質上なる触媒の存在下に行われる
。
ム及び(又は)ビスマス、セリウム、テルル、モリブデ
ン及び結合酸素より本質上なる触媒の存在下に行われる
。
本発明に従って用いられる触媒は、本発明に従った方法
の効率的で且つ経済的な操作に本質上寄与する幾つかの
他のかなりの利益の他に、不飽和ニトリルの形成に対す
る高い活性を示す。
の効率的で且つ経済的な操作に本質上寄与する幾つかの
他のかなりの利益の他に、不飽和ニトリルの形成に対す
る高い活性を示す。
プロセス反応条件下に、この触媒は、異例なレドツクス
安定性を有する。
安定性を有する。
それ故に、低い空気/オレフイン比を用い且つ高い容量
時間収率(高い時間当りの重量一容量速度)を得ること
が可能である。
時間収率(高い時間当りの重量一容量速度)を得ること
が可能である。
この触媒はアンモニアの特別に効率的な利用を示し、そ
れ故に、反応器からの流出物中に存在する末転化NH3
の量は実質上減少されそして該アンモニアを中和する
のに必要な硫酸の量も亦減少される。
れ故に、反応器からの流出物中に存在する末転化NH3
の量は実質上減少されそして該アンモニアを中和する
のに必要な硫酸の量も亦減少される。
これは、回収帯域での操作の改善並びに汚染に関する改
善をもたらし、しかして重合しやすい副生物の形成が減
少される。
善をもたらし、しかして重合しやすい副生物の形成が減
少される。
本発明に従った触媒で達成される更に重要な利益は、触
媒必須或分の低コスト及び製造の容易さである。
媒必須或分の低コスト及び製造の容易さである。
他の利益は、本発明の主題である鉄及び(又は)クロム
及び(又は)アルミニウム、セリウム、テルル及びモリ
ブデンを含有する触媒の長時間操業における異例な安定
性である。
及び(又は)アルミニウム、セリウム、テルル及びモリ
ブデンを含有する触媒の長時間操業における異例な安定
性である。
文献から既に知られている酸化触媒は、反応条件下にお
いてそれらの使用間に、形態学的特性の悪化並びに触媒
活性及びニトリル選択性に関する値の低下によって極め
てしばしば特徴づけられる。
いてそれらの使用間に、形態学的特性の悪化並びに触媒
活性及びニトリル選択性に関する値の低下によって極め
てしばしば特徴づけられる。
本発明は、最初の反応時間後に特に高いのみならず長時
間にわたって高いま又である活性及び選択性によって示
されるように、反応条件下に極めて安定な系を提供する
。
間にわたって高いま又である活性及び選択性によって示
されるように、反応条件下に極めて安定な系を提供する
。
本発明に従って不飽和二トリルを製造するために用いら
れる反応剤は、酸素、アンモニア及びオレフイン特にプ
ロピレンである。
れる反応剤は、酸素、アンモニア及びオレフイン特にプ
ロピレンである。
オレフインは、例えばエタン、プロパン、ブタン及びペ
ンタンの如きパラフィン系炭化水素と混合状態であって
よく、例えば出発物質はプロピレンープロパン混合物で
あってよい。
ンタンの如きパラフィン系炭化水素と混合状態であって
よく、例えば出発物質はプロピレンープロパン混合物で
あってよい。
従って、オレフインの特別な分離を行わずに通常の精製
生成物を用いることが可能である。
生成物を用いることが可能である。
好ましい具体例に従えば、本発明の方法は、プロピレン
、アンモニア及び酸素よりなる混合物を高い温度で且つ
大気圧又は大気圧に近い圧力で触媒と接触させるという
点で特徴づけられる。
、アンモニア及び酸素よりなる混合物を高い温度で且つ
大気圧又は大気圧に近い圧力で触媒と接触させるという
点で特徴づけられる。
本発明に従った方法は、酸素の任意の適当な源を用いる
ことができる。
ことができる。
しかしながら、経済上の理由のために、酸素の源として
空気を用いるのが好ましい。
空気を用いるのが好ましい。
厳格な技術上の見地から言って、純分子状酸素が均等な
結果を提供する。
結果を提供する。
反応器に導入される出発物質の酸素/オレフイン分子比
は1.5:1〜3.5:1の範囲内であって、約2:1
〜2.8:1の比率が好ましい。
は1.5:1〜3.5:1の範囲内であって、約2:1
〜2.8:1の比率が好ましい。
アンモニア/オレフイン供給モル比は、約0.8:1〜
2:1を変動してよい。
2:1を変動してよい。
アンモニア/オレフイン比について実際の上限はないが
、しかし一般的に言って1.5:1の比率を越える理由
はない。
、しかし一般的に言って1.5:1の比率を越える理由
はない。
1:1の化学量論的比率よりも実質上低いアンモニア/
オレフイン比では、酸化されるオレフインのごく僅かな
量が誘導体を形成するが、アクリロニトリルへの選択性
は著しく高いま又である。
オレフイン比では、酸化されるオレフインのごく僅かな
量が誘導体を形成するが、アクリロニトリルへの選択性
は著しく高いま又である。
驚いたことに、アンモニア/オレフイン比について示し
た範囲内において、アンモニアの最大利用(これは極め
て望ましい)を得ることが可能である。
た範囲内において、アンモニアの最大利用(これは極め
て望ましい)を得ることが可能である。
こ又において、反応選択性及びニトリル収率が極めて高
いので、反応器に供給される混合物に水蒸気を加えるこ
とは有益でないことが分った。
いので、反応器に供給される混合物に水蒸気を加えるこ
とは有益でないことが分った。
反応は約350〜約550℃の温度で実施されるが、好
ましい温度は約400〜約500℃である。
ましい温度は約400〜約500℃である。
反応を実施するときの全圧は特に重要ではないので、そ
れは広い範囲内で変動してよいが、しかし経済上の理由
に一部分左右される。
れは広い範囲内で変動してよいが、しかし経済上の理由
に一部分左右される。
従って、それは大気圧に近い圧力で、更に正確には僅か
に高い即ち1〜5気圧(絶体圧)の圧力で=般に操作さ
れる。
に高い即ち1〜5気圧(絶体圧)の圧力で=般に操作さ
れる。
触媒床に存在する温度及び圧力の平均条件下に測定した
供給反応体ガス混合物の容積(秒当り)と触媒床容積と
の間の比率として秒単位で表わされる接触時間は温度に
依存して並びに触媒の性質、触媒床の性質(固定床又は
流動床)及び触媒寸法の函数として変動してよい。
供給反応体ガス混合物の容積(秒当り)と触媒床容積と
の間の比率として秒単位で表わされる接触時間は温度に
依存して並びに触媒の性質、触媒床の性質(固定床又は
流動床)及び触媒寸法の函数として変動してよい。
一般的に言って、それは0.1〜20秒の範囲内であっ
てよい。
てよい。
好ましい範囲は、1〜15秒の範囲内である。
何故ならば、それが最とも普通の実用的な使用条件に相
当するからである。
当するからである。
本発明に従った方法を実施するためには、一般的に言っ
て、気相で酸化反応を実施するのに好適な装置を使用す
ることが可能である。
て、気相で酸化反応を実施するのに好適な装置を使用す
ることが可能である。
本発明に従った方法は連続式又は不連続式のどちらでも
実施することができるが、しかしそれを大規模で実施す
るためには連続法が好ましい。
実施することができるが、しかしそれを大規模で実施す
るためには連続法が好ましい。
本発明の目的を構成する方法は、触媒を固定床又は流動
床の形態で用いることによって実施することができる。
床の形態で用いることによって実施することができる。
周知の如く、反応の熱制御に関していくらかの利益を提
供する後者の場合には、好適な粒度分布を有するミクロ
球状触媒を得るための担体特性及び調製法が特に重要に
なる。
供する後者の場合には、好適な粒度分布を有するミクロ
球状触媒を得るための担体特性及び調製法が特に重要に
なる。
反応体は反応温度にほとんど等しい温度又は室温で既に
予感された触媒に供給することができ、かSる場合には
それらは固定床であろうと流動床であろうと触媒床と接
触状態で急速に加熱する。
予感された触媒に供給することができ、かSる場合には
それらは固定床であろうと流動床であろうと触媒床と接
触状態で急速に加熱する。
また、反応体は、既に完全に予備混合した又は二部分予
備混合した或いは完全に分離した触媒に供給することが
できる。
備混合した或いは完全に分離した触媒に供給することが
できる。
分離した又は一部分予備混合した反応体の供給は、一般
には流動床反応器において容易に実施することができる
。
には流動床反応器において容易に実施することができる
。
また、空気の全量及びオレフィン及び(又は)アンモニ
アの一部分を反応器底部に供給し次いでオレフイン及び
(又は)アンモニアの残りの量を触媒床の内側の1つ以
上の上方点に供給することも知られ且つ可能である。
アの一部分を反応器底部に供給し次いでオレフイン及び
(又は)アンモニアの残りの量を触媒床の内側の1つ以
上の上方点に供給することも知られ且つ可能である。
本発明に従った方法を接触流動床式反応器で実施すると
きには、英国特許第1181292号に従って操作する
ことが特に好都合である。
きには、英国特許第1181292号に従って操作する
ことが特に好都合である。
接触固定床技術に従って反応を行な−うときには、該床
は、管束式反応器の各管の内側に触媒を配置することに
よってそして管の外側に適当な流体を循環させることに
より例えば普通には融解塩の混合物により反応熱を除去
することによって当該技術に従って得ることができる。
は、管束式反応器の各管の内側に触媒を配置することに
よってそして管の外側に適当な流体を循環させることに
より例えば普通には融解塩の混合物により反応熱を除去
することによって当該技術に従って得ることができる。
また、反応混合物の冷却帯域と交互する断熱反応段階よ
りなる反応器で操作することも可能である。
りなる反応器で操作することも可能である。
また、触媒は周期的に再生又は再活性化することができ
、そしてこれは例えば触媒を空気と接触状態で高温度に
することによって達成することができる。
、そしてこれは例えば触媒を空気と接触状態で高温度に
することによって達成することができる。
本発明の主題である触媒の再生は、技術上の見地から可
能であるけれども、一般には必要ではない。
能であるけれども、一般には必要ではない。
と云うのは、反応条件下に存在する酸素が触媒を最良の
酸化状態に保つのに十分であるからである。
酸化状態に保つのに十分であるからである。
反応生成物は、周知法のどれかに従って回収することが
できる。
できる。
かSる方法のうちの1つは、次の操作、即ち、反応器か
ら流出するガスを冷水又は適尚な溶剤でスクラッピング
して反応生成物を除去することよりなる。
ら流出するガスを冷水又は適尚な溶剤でスクラッピング
して反応生成物を除去することよりなる。
好ましい具体例に従えば、酸性水を用いて反応生成物を
吸収し且つ少量の末反応アンモニアを中和することが可
能である。
吸収し且つ少量の末反応アンモニアを中和することが可
能である。
最終生成物は、普通の方法で得ることができる。
本発明に従った方法で用いることのできる触媒は、Ce
,Te,Mo,Fe及び(又は)Cr及び(又は)Al
及び(又は)Biの酸化物の混合物、組成物或いは恐ら
くは錯体である。
,Te,Mo,Fe及び(又は)Cr及び(又は)Al
及び(又は)Biの酸化物の混合物、組成物或いは恐ら
くは錯体である。
上記元素は、互いの原子比が次の式、
〔上記式中、
AはFe,Cr,AI,Bi又はそれらの組合せであっ
てよい、 Xは0.3〜4.0の数である、 yは1、0〜10.0の数である、 ■は1.0〜10.0の数である、 2は各元素が触媒に存在する場合の酸化状態において元
素の平均原子価を満足させるのに取られる数である〕 に相当するような量で触媒組成物に存在する。
てよい、 Xは0.3〜4.0の数である、 yは1、0〜10.0の数である、 ■は1.0〜10.0の数である、 2は各元素が触媒に存在する場合の酸化状態において元
素の平均原子価を満足させるのに取られる数である〕 に相当するような量で触媒組成物に存在する。
触媒組成物は担体なしに用いることができ、そしてその
ま又でそれは優秀な触媒活性を示す。
ま又でそれは優秀な触媒活性を示す。
実用的な使用に対しては、それは担体と組合せて用いる
のが好ましい。
のが好ましい。
担体としては、例えばシリカ、アルミナ、炭化けい素、
シリカーアルミナ、ホスフエート、シリケート、ボレー
ト、カーボネートの如き目的に適した任意の物質を用い
ることができる。
シリカーアルミナ、ホスフエート、シリケート、ボレー
ト、カーボネートの如き目的に適した任意の物質を用い
ることができる。
但し、それらは、触媒の使用間に受ける反応条件下に安
定であるものとする。
定であるものとする。
好ましい担体はシリカである。
担体の重量に関して活性触媒組成物の量は担体の特性並
びに調製方法に従って広い範囲にわたって変動してよい
が、しかしすべての場合において、50重量%よりも少
ない活性触媒組成物量で操作するのが好ましい。
びに調製方法に従って広い範囲にわたって変動してよい
が、しかしすべての場合において、50重量%よりも少
ない活性触媒組成物量で操作するのが好ましい。
これは、優秀な触媒活性を有する安価な触媒を得ること
を可能にする。
を可能にする。
上に記載した触媒の使用によって、高いアクリロニトリ
ル収率並びに極めて高いプロピレン及びアンモニア転化
率(100%まで)を得ることが可能である。
ル収率並びに極めて高いプロピレン及びアンモニア転化
率(100%まで)を得ることが可能である。
特に有用なことは供給したアンモニアのほとんど完全な
転化であり、これによって、硫酸消費従つて副生物硫酸
アンモニウムの形戒をアクリロニトリル収率(これは極
めて高いま瓦である)を悪化させないでゼロに減少する
ことが可能である。
転化であり、これによって、硫酸消費従つて副生物硫酸
アンモニウムの形戒をアクリロニトリル収率(これは極
めて高いま瓦である)を悪化させないでゼロに減少する
ことが可能である。
更に、これらの異例な活性が長期間操業においても末変
化のまSであることは特に驚くべきことである。
化のまSであることは特に驚くべきことである。
また、これは、表面積値及び他のデータによって証明さ
れる如く触媒の形態学的及びレドツクス特性についても
言うことができる。
れる如く触媒の形態学的及びレドツクス特性についても
言うことができる。
これらの結果は、本発明に従った触媒が反応温度及び接
触時間に関して容易に制御できる規則的な酸化プロセス
を促進するという事実に基因するものである。
触時間に関して容易に制御できる規則的な酸化プロセス
を促進するという事実に基因するものである。
触媒を調製するに当っては、当業者に既に周知の適当な
方法の全部を用いることが可能である。
方法の全部を用いることが可能である。
接触流動床式反応器においてミクロ球状粒子の形態で用
いようとする担体付き触媒を調製する適当な方法は、特
に英国特許第1 1 74786号及び同第11675
30号に記載されるものである。
いようとする担体付き触媒を調製する適当な方法は、特
に英国特許第1 1 74786号及び同第11675
30号に記載されるものである。
本発明に従った触媒組成物を調製するのに種々の出発化
合物を用いることができる。
合物を用いることができる。
かくして、例えば、出発モリブデン化合物は、触媒調製
法に従って、モリブデン酸アンモニウム、モリブデン酸
、モリブデン酸無水物、セリウムーモリブデン酸のアン
モニウム塩、及びモリブデン酸鉄、クロム、ビスマスか
ら選定することができる。
法に従って、モリブデン酸アンモニウム、モリブデン酸
、モリブデン酸無水物、セリウムーモリブデン酸のアン
モニウム塩、及びモリブデン酸鉄、クロム、ビスマスか
ら選定することができる。
鉄、クロム、アルミニウム及びビスマスに関しては、硝
酸塩、酸化物及びそれらの有機塩並びに随意として金属
及びモリブデン酸塩も使用することが可能である。
酸塩、酸化物及びそれらの有機塩並びに随意として金属
及びモリブデン酸塩も使用することが可能である。
セリウム化合物としては、硝酸塩、セリウムーモリブデ
ン酸又はそのアンモニウム塩を使用するのが可能である
。
ン酸又はそのアンモニウム塩を使用するのが可能である
。
テルルは、酸化物若しくはテルル酸の形態で又は金属粉
末の形態で触媒に導入することができる。
末の形態で触媒に導入することができる。
触媒は、当該技術の周知法、例えばイタリア国特許第6
82880号及び同第789588号に記載の方法に従
って調製することができる。
82880号及び同第789588号に記載の方法に従
って調製することができる。
すべての調製法は、いずれにしても使用温度よりも高い
450〜700℃好ましくは500〜650℃の温度に
おいて空気の存在下での加熱処理よりなる触媒組成物の
最終活性化工程を必要とする。
450〜700℃好ましくは500〜650℃の温度に
おいて空気の存在下での加熱処理よりなる触媒組成物の
最終活性化工程を必要とする。
触媒を調製するいくつかの適当な方法を以下に示す。
(1) セリウムーモリブデン酸のアンモニウム塩の
水溶液を、TeO2、Fe及び(又は)Cr及び(又は
)AI及び(又は)Bi硝酸塩及び随意として硝酸セリ
ウムの硝酸溶液並びに市販エーロゲルと混合する。
水溶液を、TeO2、Fe及び(又は)Cr及び(又は
)AI及び(又は)Bi硝酸塩及び随意として硝酸セリ
ウムの硝酸溶液並びに市販エーロゲルと混合する。
蒸発後、触媒を押出し、乾燥しそして400〜600℃
の温度で活性化する。
の温度で活性化する。
(2)テルル酸並びにCe及びFe及び(又は)Cr及
び(又は)AI及び(又は)Biの硝酸塩の硝酸溶液に
シリカゾル次いでパラモリブデン酸アンモニウムの水溶
液を加える。
び(又は)AI及び(又は)Biの硝酸塩の硝酸溶液に
シリカゾル次いでパラモリブデン酸アンモニウムの水溶
液を加える。
それから得られた混合物を噴霧乾燥し、そしてかくして
粒子の形態で得られた触媒を400〜6 0 0 ℃の
温度に加熱することによって活性化する。
粒子の形態で得られた触媒を400〜6 0 0 ℃の
温度に加熱することによって活性化する。
(3)パラモリブデン酸アンモニウムの水溶液を、テル
ル酸とセリウム及びFe及び(又は)Cr及び(又は)
AI及び(又は)Biの硝酸塩との硝酸溶液と混合する
。
ル酸とセリウム及びFe及び(又は)Cr及び(又は)
AI及び(又は)Biの硝酸塩との硝酸溶液と混合する
。
得られた溶液(担体の細孔の容量に等しい容量を有する
)を用いて市販シリカ、随意としてミクロ球状寸法のシ
リカを含浸せしめる。
)を用いて市販シリカ、随意としてミクロ球状寸法のシ
リカを含浸せしめる。
得られた生成物を110〜120℃で12時間乾燥し、
次いで400〜600℃の温度で活性化する。
次いで400〜600℃の温度で活性化する。
得られた溶液は、シリカを含浸するのに使用する他に、
蒸発乾固することができ、残留物を粉砕しそして活性化
し、かくして無担持触媒を得ることができる。
蒸発乾固することができ、残留物を粉砕しそして活性化
し、かくして無担持触媒を得ることができる。
(4)パラモリブデン酸アンモニウムの水溶液に強い攪
拌下に金属テルル粉末を加え、次いで熱条件下にH20
2を徐々に加える。
拌下に金属テルル粉末を加え、次いで熱条件下にH20
2を徐々に加える。
その後、更にH202を冷条件下に混合し、次いでHN
O3並びにセリウム及びFe及び(又は)Cr及び(又
は)AI及び(又は)Biの硝酸塩を加える。
O3並びにセリウム及びFe及び(又は)Cr及び(又
は)AI及び(又は)Biの硝酸塩を加える。
かくして得られた溶液を水で一旦適当に希釈した後、そ
れを用いて先に記載した方法に従って市販シリカを含浸
させる。
れを用いて先に記載した方法に従って市販シリカを含浸
させる。
生成物を乾燥しそして活性化する。
(5) H202の水溶液中にパラモリブデン酸アン
モニウムを溶解させ、かくしてパラモリブデン酸アンモ
ニウム水溶液を得る。
モニウムを溶解させ、かくしてパラモリブデン酸アンモ
ニウム水溶液を得る。
別涸に、テルル酸H2Te04 ・2H20,Fe及び
(又は)Cr及び(又は)AI及び(又は)Biの硝酸
塩及び硝酸セリウムを溶解させることによって、HNO
3により酸性化したもう1つの溶液を調製する。
(又は)Cr及び(又は)AI及び(又は)Biの硝酸
塩及び硝酸セリウムを溶解させることによって、HNO
3により酸性化したもう1つの溶液を調製する。
次いで、テルル、セリウム及びFe及び(又は)Cr及
び(又は)AI及び(又は)Biを含有する溶液にパラ
モリブデン酸塩溶液を徐々に注入する。
び(又は)AI及び(又は)Biを含有する溶液にパラ
モリブデン酸塩溶液を徐々に注入する。
得られた溶液を一旦適当に希釈して用いて、市販シリカ
を含浸させる。
を含浸させる。
次いで、生成物を乾燥しそして活性化する。
次の実施例は本発明のいくらかの具体例を例示するため
に提供するものであって、本発明を限定するものではな
い。
に提供するものであって、本発明を限定するものではな
い。
例1
上に記載した方法5)に従って触媒を調製したが、これ
は76.1%のSiO2担体及び23,9%の活性部か
ら構成され、そして活性部においての各元素の原子比は
実験式 によって表わされた。
は76.1%のSiO2担体及び23,9%の活性部か
ら構成され、そして活性部においての各元素の原子比は
実験式 によって表わされた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行った。
モキシデーション反応を行った。
供給混合物は、1/1.5/r2のモル比のプロピレン
、NH3 及び空気よりなっていた。
、NH3 及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃であり、そして接触時間は2.5秒
であった。
であった。
反応ガスの分析を基にして、84.3%のアクリロニト
リル収率が計算された。
リル収率が計算された。
この収率は、次の比率を意味する。
プロピレン転化率は97,2%であった。
この転化率は、反応したプロピレンの量と供給したプロ
ピレンの量との間の比率を意味する。
ピレンの量との間の比率を意味する。
滴定によって測定したアンモニア転化率は96.4%で
あった。
あった。
アクリロニトリルへの選択率は86.8%であった。
こ亙で用語「選択率」を用いるときは、次の比率を意味
する。
する。
例2
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
5%がS i02担体であり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 によって示される活性部よりなっていた。
5%がS i02担体であり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行った。
モキシデーション反応を行った。
供給混合物は、1/13/1 1のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃であり、そして接触時間は2,5秒
であった。
であった。
反応ガスの分析を基にして、82.0%のアクリロニト
リル収率及び97、9%のアンモニア転化率が計算され
た。
リル収率及び97、9%のアンモニア転化率が計算され
た。
例3
上記方禽5)に従って触媒を調製したが、これは74,
6%がSiO2担体でありそしてその残部は各元素の原
子比が実験式 によって示される活性部であった。
6%がSiO2担体でありそしてその残部は各元素の原
子比が実験式 によって示される活性部であった。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1/1.3/12のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は420℃で、接触時間は4秒であった。
反応ガスの分析を基にして、81.3%のアクリロニト
リル収率が計算された。
リル収率が計算された。
プロピレン転化率は97.3%で、アンモニア転化率は
99.2%であった。
99.2%であった。
例4
上記方法(3)に従って触媒を調製したが、これは約6
5%がSiO2担体であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 によって示される活性部であった。
5%がSiO2担体であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 によって示される活性部であった。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を実施した。
モキシデーション反応を実施した。
供給混合物は、1 /1. 5 /1 1のモル比のプ
ロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は460℃で、接触時間は1.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、79.7%のアクリロニト
リル収率及びlOO%のアンモニア転化率?計算された
。
リル収率及びlOO%のアンモニア転化率?計算された
。
例5
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
5%がSiO担体であり、そしてその残部は各元素の原
子比が実験式 FeICe4Te6Mo12 によって示される活性部であった。
5%がSiO担体であり、そしてその残部は各元素の原
子比が実験式 FeICe4Te6Mo12 によって示される活性部であった。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を実施した。
モキシデーション反応を実施した。
供給混合物は、1/1.5/120モル比のプロピレン
アンモニア及び空気よりなっていた。
アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は2.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、76.6%のアクリロニト
リル収率及び99.0%のアンモニア転化率が計算され
た。
リル収率及び99.0%のアンモニア転化率が計算され
た。
例6
上記方法(5)に従って触媒を調製したが、これは約7
5.5%がSiO2であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 ?I ,g5 Ce 5 ’l” 6 4MO 12
によって示される活性部よりなっていた。
5.5%がSiO2であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 ?I ,g5 Ce 5 ’l” 6 4MO 12
によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器でアンモキシ
デーション反応を実施した。
デーション反応を実施した。
供給混合物は1/0.95/11のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は2.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、80.2%のアクリロニト
リル収率及び97.4%のプロピレン転化率が計算され
た。
リル収率及び97.4%のプロピレン転化率が計算され
た。
例7
上記方法(2)に従って触媒を調製したが、これは約6
5%がSi02担体であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 AI2.7Ce..4Te5MO12 によって示される活性部よりなっていた。
5%がSi02担体であり、そしてその残部は各元素の
原子比が実験式 AI2.7Ce..4Te5MO12 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行った。
モキシデーション反応を行った。
供給混合物は、1 /0.9 5/1 1のモル比のプ
ロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は430℃で、接触時間は3.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、79.8%のアクリロニト
リル収率、99、2%のプロピレン転化率及び100%
のアンモニア転化率が計算された。
リル収率、99、2%のプロピレン転化率及び100%
のアンモニア転化率が計算された。
例8
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
0%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 AI3Ce5’l’e8Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
0%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 AI3Ce5’l’e8Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1/0.9 5/1 1のモル比のプロ
ピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は420℃で、接触時間は4.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、80.2%のアクリロニト
リル収率、98,5%のプロピレン転化率及び100%
のアンモニア転化率が計算された。
リル収率、98,5%のプロピレン転化率及び100%
のアンモニア転化率が計算された。
例9
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
4%がSi02担体よりそしてその残部は各元素の原子
比が実験式 AI2.3Ce5Te4Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
4%がSi02担体よりそしてその残部は各元素の原子
比が実験式 AI2.3Ce5Te4Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を流動床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
反応器の圧力は1. s kg/crri (絶対圧)
であった。
であった。
供給混合物は、1/0.9 o/i 2のモル比のプロ
ピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は12秒であった。
試験は中断せずに600時間以上の間行われたが、結果
は極めて=定であった。
は極めて=定であった。
500時間の反応後に実施した流出ガスのガスクロマト
グラフ分析を基にして、77.6%のアクリロニトリル
収率、3.4%のシアン化水素酸収率及び4.1%のア
セトニトリル収率が計算され、そして残部はプロピレン
の燃焼生成物(これは98.2%転化された)よりなっ
ていた。
グラフ分析を基にして、77.6%のアクリロニトリル
収率、3.4%のシアン化水素酸収率及び4.1%のア
セトニトリル収率が計算され、そして残部はプロピレン
の燃焼生成物(これは98.2%転化された)よりなっ
ていた。
アンモニア転化は完全であった。
カルボン酸副生物も、また還元による触媒活性部の元素
の損失も見られなかった。
の損失も見られなかった。
例10
上記方法(5)に従って触媒を調製したが、これは約7
4%がSiO2担体よりなりそしてその約26%は各元
素の原子比が実験式 ?t,3Ce5Te4Mo,2 によって示される活性部よりなっていた。
4%がSiO2担体よりなりそしてその約26%は各元
素の原子比が実験式 ?t,3Ce5Te4Mo,2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1 / 1. 3/1 1のモル比.の
プロピレン、NH,及び空気よりなっていた。
プロピレン、NH,及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は2,5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、81.1%のアクリロニト
リル収率が計算された。
リル収率が計算された。
この収率は、次の比率を意味する。
また、滴定によって98,2%の供給アンモニア転化率
を計算することが可能であった。
を計算することが可能であった。
この転化率は、反応したアンモニアの量と供給したアン
モニアの量との間の比率を意味する。
モニアの量との間の比率を意味する。
例11
上記方法(2)に従って触媒を調製したが、これは約7
5%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 B i O.5 Ce4 .5 Te4Mo12によっ
て示される活性部よりなっていた。
5%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 B i O.5 Ce4 .5 Te4Mo12によっ
て示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1/1.3/12のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は420℃で、接触時間は2秒であった。
反応ガスの分析を基にして、78.0%のアクリロニト
リル収率及び96,4%のアンモニア転化率が計算され
た。
リル収率及び96,4%のアンモニア転化率が計算され
た。
例12
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは74
.6%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原
子比が実験式 B i 1Ce4Te4Mo,2 ?よって示される活性部よりなっていた。
.6%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原
子比が実験式 B i 1Ce4Te4Mo,2 ?よって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1/1.1/11のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は2,5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、83.7%のアクリロニト
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
例13
上記方法(1)に従って触媒を調製したが、これは約6
5%がSiO徊体よりなっており、そしてその残部は各
元素の原子比が実験式 Bi3Ce2Te4Mo,2 によって示される活性部よりなっていた。
5%がSiO徊体よりなっており、そしてその残部は各
元素の原子比が実験式 Bi3Ce2Te4Mo,2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を実施した。
モキシデーション反応を実施した。
供給混合物は、1/1、3/1 1のモル比のプロピレ
ン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は418℃で、接触時間は4秒であった。
反応ガスの分析を基にして、77.4%のアクリロニト
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
,例14
上記方法(5)に従って触媒を調製したが、これは約7
0%がSiO2担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 B i +Ce4Te3Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
0%がSiO2担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 B i +Ce4Te3Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物は、1/1.2/12のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は435℃で、接触時間は2,5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、75.9%のアクリロニト
リル収率及び97.8%のアンモニア転化率が計算され
た。
リル収率及び97.8%のアンモニア転化率が計算され
た。
例15
上記方法(5)に従って触媒を調製したが、これは約7
5%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 Bt2Ce3Te3Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
5%がSi02担体よりなり、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 Bt2Ce3Te3Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を実施した。
モキシデーション反応を実施した。
供給混合物は、1/1.5/11のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は2.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、82.7%のアクリロニト
リル収率及び96.7%のアンモニア転化率(滴定によ
る)が計算された。
リル収率及び96.7%のアンモニア転化率(滴定によ
る)が計算された。
例16
上記方法(2)に従って触媒を調製したが、これは約5
0%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原子
比が実験式 Bi3Ce3Te3Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
0%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原子
比が実験式 Bi3Ce3Te3Mo12 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を実施した。
モキシデーション反応を実施した。
供給混合物は、1/1.3/10のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は400℃で、接触時間は5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、72.1%のアクリロニト
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
例17
上記方法(3)に従って触媒を調製したが、これは約7
0%がSiO2担体で、その残部は各元素の原子比が実
験式 B 11Ce4 TelMo+2 によって示される活性部よりなっていた。
0%がSiO2担体で、その残部は各元素の原子比が実
験式 B 11Ce4 TelMo+2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給,混合物は、1/1.3/120モル比のプロピレ
ン、アンモニア及び空気よりなっていた。
ン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は460℃で、接触時間は1秒であった。
反応ガスの分析を基にして、72.5%のアクリロニト
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
リル収率及び100%のアンモニア転化率が計算された
。
例18
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
5%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原子
比が実験式 ? i2 Ce3 Te4Mo 1 によって示される活性部よりなっていた。
5%がSiO2担体で、そしてその残部は各元素の原子
比が実験式 ? i2 Ce3 Te4Mo 1 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を流動床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行った。
モキシデーション反応を行った。
反応器においての圧力は1. 8 kg/c4 (絶対
圧)であった。
圧)であった。
供給混合物は、1 /0. 9 5 ,’i 2のモル
比のプロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
比のプロピレン、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は12秒であった。
試験を中断せずに650時間行なったが、結果は極めて
一定であった。
一定であった。
637時間の反応後に実施した流出ガスのガスクロマト
グラフ分析を基にして、76.6%のアクリロニトリル
収率、3.3%のシアン化水素酸収率及び2.0%のア
セトニトリル収率が計算され、そして残部はプロピレン
の燃焼生戒物よりなっていたが、これはほとんど完全に
転化していた。
グラフ分析を基にして、76.6%のアクリロニトリル
収率、3.3%のシアン化水素酸収率及び2.0%のア
セトニトリル収率が計算され、そして残部はプロピレン
の燃焼生戒物よりなっていたが、これはほとんど完全に
転化していた。
アンモニアも亦、完全に転化されていた。
カルボニル副生物は全く生成しなかった。
例19
上記方法(4)に従って触媒を調製したが、これは約7
4.6%がS i02担体で、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 Bi2Ce3Te4Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
4.6%がS i02担体で、そしてその残部は各元素
の原子比が実験式 Bi2Ce3Te4Mol2 によって示される活性部よりなっていた。
上記触媒を固定床の形態で装填した反応器においてアン
モキシデーション反応を行なった。
モキシデーション反応を行なった。
供給混合物ハ、1/1.3/10のモル比のプロピレン
、アンモニア及び空気よりなっていた。
、アンモニア及び空気よりなっていた。
反応温度は440℃で、接触時間は1.5秒であった。
反応ガスの分析を基にして、74.2%のアク1ノロニ
トリル収率及び100%のアンモニア転化率が計算され
た。
トリル収率及び100%のアンモニア転化率が計算され
た。
Claims (1)
- 【特許請求の範囲】 1 プロピレン又はイソブテンをアンモニア及び酸素又
は酸素含有ガス混合物と350〜5 5 0 ℃の温度
で気相反応させることによってアクリロニトリル又はメ
タクリニトリルを製造する方法において、テルル、セリ
ウム、モリブテン及び鉄及び(又は)クロム及び(又は
)アルミニウム及び(又は)ビスマス、更に酸素の各元
素の化学的組合せによって構成され、しかも各元素が次
の実験式、 〔上記式中、AはFe,Cr,AI、Bi又はそれらの
組合せであってよく、Xは0.3〜4であり、yは1〜
10であり、■は1〜10であり、モしてZは他の元素
に結合した酸素の量であって、触媒におけるそれらの酸
化状態に相当する〕によって表わされる原子比に従って
存在するところの組合せによって構成させる触媒系を用
いることを特徴とするアクリロニトリル又はメタクリロ
ニトリルの製造法。
Applications Claiming Priority (2)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
IT1933674A IT1006884B (it) | 1974-01-11 | 1974-01-11 | Procedimento catalitico per la pre parazione di nitrili insaturi da olefine ammoniaca e ossigeno |
IT1933474A IT1006882B (it) | 1974-01-11 | 1974-01-11 | Procedimento catalitico per la pre parazione di nitrili insaturi da clefine ammoniaca e ossigeno |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
JPS50105615A JPS50105615A (ja) | 1975-08-20 |
JPS5838424B2 true JPS5838424B2 (ja) | 1983-08-23 |
Family
ID=26327139
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
JP50004712A Expired JPS5838424B2 (ja) | 1974-01-11 | 1975-01-09 | オレフイン アンモニア オヨビ サンソカラフホウワニトリルオ セイゾウスルセツシヨクホウ |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US3969390A (ja) |
JP (1) | JPS5838424B2 (ja) |
BE (1) | BE824284A (ja) |
CA (1) | CA1034597A (ja) |
DE (1) | DE2500650A1 (ja) |
FR (1) | FR2257571B1 (ja) |
GB (1) | GB1473471A (ja) |
NL (1) | NL7500148A (ja) |
Families Citing this family (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4083804A (en) * | 1974-02-09 | 1978-04-11 | Nitto Chemical Industry Co., Ltd. | Catalyst for use in and process for preparing acrylonitrile |
CA1188287A (en) * | 1981-04-29 | 1985-06-04 | James F. Brazdil, Jr. | Promoted bismuth cerium molybdate catalysts |
US4746753A (en) * | 1981-04-29 | 1988-05-24 | The Standard Oil Company | Preparation of acrylonitrile from propylene, oxygen and ammonia in the presence of an alkali metal promoted bismuth, cerium, molybdenum, tungsten catalyst |
US4473506A (en) * | 1982-10-18 | 1984-09-25 | The Standard Oil Company | Iron selenium tellurium oxide catalysts |
US5658842A (en) * | 1993-08-10 | 1997-08-19 | Asahi Kasei Kogyo Kabushiki Kaisha | Ammoxidation catalyst composition, and process for producing acrylonitrile or methacrylonitrile using the same |
JP3214975B2 (ja) * | 1994-04-25 | 2001-10-02 | 旭化成株式会社 | アンモ酸化触媒組成物および製造方法 |
CN1063101C (zh) * | 1996-08-06 | 2001-03-14 | 中国石油化工总公司 | 生产丙烯腈的流化床催化剂 |
DE19957416A1 (de) * | 1999-11-29 | 2001-06-13 | Aventis Res & Tech Gmbh & Co | Verfahren zur katalytischen Herstellung von Halogenbenzaldehyden und Katalysatoren zur Durchführung des Verfahrens |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
IT682880A (ja) * | 1961-07-14 | 1900-01-01 | ||
BE637628A (ja) * | 1962-09-20 | |||
IT820619A (ja) * | 1965-12-24 | |||
US3625867A (en) * | 1967-06-02 | 1971-12-07 | Takachika Yoshino | Process for production of metal oxide-antimony oxide catalysts |
FR1563988A (ja) * | 1968-03-05 | 1969-04-18 | ||
FR2127394A5 (ja) * | 1971-03-05 | 1972-10-13 | Aquitaine Petrole |
-
1975
- 1975-01-07 NL NL7500148A patent/NL7500148A/xx not_active Application Discontinuation
- 1975-01-08 GB GB80875A patent/GB1473471A/en not_active Expired
- 1975-01-09 DE DE19752500650 patent/DE2500650A1/de not_active Withdrawn
- 1975-01-09 JP JP50004712A patent/JPS5838424B2/ja not_active Expired
- 1975-01-10 CA CA217,720A patent/CA1034597A/en not_active Expired
- 1975-01-10 US US05/540,165 patent/US3969390A/en not_active Expired - Lifetime
- 1975-01-10 FR FR7500651A patent/FR2257571B1/fr not_active Expired
- 1975-01-10 BE BE152290A patent/BE824284A/xx not_active IP Right Cessation
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
DE2500650A1 (de) | 1975-07-17 |
CA1034597A (en) | 1978-07-11 |
JPS50105615A (ja) | 1975-08-20 |
NL7500148A (nl) | 1975-07-15 |
GB1473471A (en) | 1977-05-11 |
FR2257571B1 (ja) | 1977-07-01 |
FR2257571A1 (ja) | 1975-08-08 |
BE824284A (fr) | 1975-07-10 |
US3969390A (en) | 1976-07-13 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
US5212137A (en) | Catalyst for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US5093299A (en) | Catalyst for process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US4863891A (en) | Catalyst for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US5134105A (en) | Catalyst for propylene ammoxidation to acrylonitrile | |
US4123453A (en) | Process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US3226421A (en) | Catalytic process for the preparation of nitriles | |
US4767878A (en) | Process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US4503001A (en) | Process for the manufacture of acrylonitrile and methacrylonitrile | |
US4192776A (en) | Catalysts and process for the ammoxidation of olefins | |
US4018712A (en) | Oxidation/ammoxidation catalyst | |
US4182907A (en) | Process for the oxidation of olefins to aldehydes and acids | |
US4138430A (en) | Process for ammoxidation of 1-propanol | |
US4176234A (en) | Process for the oxidation of olefins to aldehydes and acids | |
US4034008A (en) | Process for preparing unsaturated acids and aldehydes | |
US4323703A (en) | Process for the oxidation of olefins to aldehydes and acids | |
JPS5838424B2 (ja) | オレフイン アンモニア オヨビ サンソカラフホウワニトリルオ セイゾウスルセツシヨクホウ | |
US3959339A (en) | Process for producing aromatic nitriles | |
US3576764A (en) | Catalyst for the oxidation of olefins to unsaturated aldehydes and acids | |
JPH1142434A (ja) | 炭化水素の気相接触酸化反応触媒の製造方法、及びこれを使用する炭化水素の気相接触酸化反応方法 | |
US3324166A (en) | Process for the manufacture of unsaturated nitriles | |
US3898267A (en) | Process for preparing methacrylonitrile from isobutene, ammonia and oxygen, in the presence of catalysts | |
US3293279A (en) | Preparation of unsaturated nitriles by a catalytic process | |
JPS6231609B2 (ja) | ||
US5334743A (en) | Catalytic ammoxidation of saturated hydrocarbons | |
US3446834A (en) | Catalytic ammoxidation of olefins to nitriles |