JPH02126921A - 窒素酸化物除去方法 - Google Patents
窒素酸化物除去方法Info
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- JPH02126921A JPH02126921A JP63280063A JP28006388A JPH02126921A JP H02126921 A JPH02126921 A JP H02126921A JP 63280063 A JP63280063 A JP 63280063A JP 28006388 A JP28006388 A JP 28006388A JP H02126921 A JPH02126921 A JP H02126921A
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Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Exhaust Gas Treatment By Means Of Catalyst (AREA)
Abstract
(57)【要約】本公報は電子出願前の出願データであるた
め要約のデータは記録されません。
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Description
【発明の詳細な説明】
（産業上の利用分野）
本発明は排ガス中に含まれる窒素酸化物を除去する方法
に間する。
に間する。
従来技術
従来排ガス中に含まれる窒素酸化物は、■窒素酸化物を
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をＮＨ３
、Ｎ２、ＣＯ等の還元剤により、Ｎ２とする方法などに
より除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処理
が必要となり、■の場合ＮＨ３等の還元剤が必要である
ため処理コストが高い、またこれらとＳＯ’ｘとの反応
による塩類生成による活性低下があるなどの問題を有し
てきた。またそのため還元剤を添加することなく窒素酸
化物を直接分解することができる触媒が提案されている
が、これらは活性が低く実用に供し得ないという問題点
を有してきた。
酸化しアルカリ吸収させる方法、■窒素酸化物をＮＨ３
、Ｎ２、ＣＯ等の還元剤により、Ｎ２とする方法などに
より除去されてきた。これらの方法は■の場合排水処理
が必要となり、■の場合ＮＨ３等の還元剤が必要である
ため処理コストが高い、またこれらとＳＯ’ｘとの反応
による塩類生成による活性低下があるなどの問題を有し
てきた。またそのため還元剤を添加することなく窒素酸
化物を直接分解することができる触媒が提案されている
が、これらは活性が低く実用に供し得ないという問題点
を有してきた。
また直接分解反応は２ＮＯ→Ｎ２＋０□であるため０２
の存在で反応が抑制されるとされてきた。
の存在で反応が抑制されるとされてきた。
（発明が解決しようとする問題点）
本発明は、上記の欠点を解決し、還元剤を添加すること
なく窒素酸化物を高効率に直接分解することができる方
法に係るものである。
なく窒素酸化物を高効率に直接分解することができる方
法に係るものである。
（問題を解決するための手段）
本発明に係る方法は、ガス中に含有する窒素酸化物を、
本発明者らが既に提案している触媒例えば （１）（ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金
属酸化物と （ｂ）ＡＩ２０ａ、５ｌｏ２、ＺｒＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、
ＷＯ３、ＭｏＯ２，５ｎ ０２、Ｂｉ２Ｏ３、ＺｎＯから選択さ れる１種以上の金属酸化物と （ｃ）Ｒｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ａｇ、Ｐｔ５ＡＵから選択さ
れる１種以上の金属酸化 物とからなることを特徴とする触媒 （２）（ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金
属酸化物と （ｂ）Ｃｏ３０ａ、Ｃｕ２０ＳＣｕ２０ＳＣｒ２０３、
ＮｉｏｌＰｂＯ％Ｂｉ２ Ｏ３、ＭｏＯ２から選択される１種以 上の金属酸化物及び （ｃ）ＲｕＳＲｂ、、Ａｇ、Ｐｔ、Ａｕから選択される
１種以上の金属もしくは、 金属酸化物とからなることを特徴とす る触媒 （３）その主たる成分を、組成式ＨＡ（Ｍｌ）Ｂ（Ｍ２
） ［（ＡｌＯ２）Ｘ・ （Ｓ ｓ Ｏ２） ｙ］
−２Ｈ２０（ここてＭ、、Ｍ２は金属、ｎ１ｎ２はそ
れぞれの価数。Ａ＋ｎ、Ｂ＋ｎ ２Ｃ＝Ｘ）であられせ
るゼオライトとし、 （ａ）Ｍ＋をアルカリ金属及びもしくは、アルカリ土類
金属 （ｂ）Ｍ２をＲｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ａｇ、ＰｔＡｕ、Ｃｏ
、Ｃｕ、、Ｃｒ、Ｎｉから選択される金属からなること
を特徴とする触媒。
本発明者らが既に提案している触媒例えば （１）（ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金
属酸化物と （ｂ）ＡＩ２０ａ、５ｌｏ２、ＺｒＯ２、Ｆｅ２Ｏ３、
ＷＯ３、ＭｏＯ２，５ｎ ０２、Ｂｉ２Ｏ３、ＺｎＯから選択さ れる１種以上の金属酸化物と （ｃ）Ｒｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ａｇ、Ｐｔ５ＡＵから選択さ
れる１種以上の金属酸化 物とからなることを特徴とする触媒 （２）（ａ）アルカリ金属及びもしくはアルカリ土類金
属酸化物と （ｂ）Ｃｏ３０ａ、Ｃｕ２０ＳＣｕ２０ＳＣｒ２０３、
ＮｉｏｌＰｂＯ％Ｂｉ２ Ｏ３、ＭｏＯ２から選択される１種以 上の金属酸化物及び （ｃ）ＲｕＳＲｂ、、Ａｇ、Ｐｔ、Ａｕから選択される
１種以上の金属もしくは、 金属酸化物とからなることを特徴とす る触媒 （３）その主たる成分を、組成式ＨＡ（Ｍｌ）Ｂ（Ｍ２
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−２Ｈ２０（ここてＭ、、Ｍ２は金属、ｎ１ｎ２はそ
れぞれの価数。Ａ＋ｎ、Ｂ＋ｎ ２Ｃ＝Ｘ）であられせ
るゼオライトとし、 （ａ）Ｍ＋をアルカリ金属及びもしくは、アルカリ土類
金属 （ｂ）Ｍ２をＲｕ、Ｒｈ、Ｐｄ、Ａｇ、ＰｔＡｕ、Ｃｏ
、Ｃｕ、、Ｃｒ、Ｎｉから選択される金属からなること
を特徴とする触媒。
（４）（ａ）、Ｉ威武ＨＡＭＢ Ｃ（Ａ Ｉ Ｏ２）
ｘ（Ｓ Ｉ Ｏ２） ｙコ−２Ｈ２０（、？−こてＭは
金属、ｎはそれの価数。Ａ＋ｎＢ ＝Ｘ＞であられされ、Ｍがアルカリ金 属、及びもしくはアルカリ土類金属で あることを特徴とするゼオライト（モ ルデナイトも含む）。
ｘ（Ｓ Ｉ Ｏ２） ｙコ−２Ｈ２０（、？−こてＭは
金属、ｎはそれの価数。Ａ＋ｎＢ ＝Ｘ＞であられされ、Ｍがアルカリ金 属、及びもしくはアルカリ土類金属で あることを特徴とするゼオライト（モ ルデナイトも含む）。
（ｂ）Ｒｕ、Ｒｂ、Ｐｄ、Ａｇ５Ｐｔ、Ａｕ、Ｃｏ、Ｃ
ｕ、Ｃｒ、Ｎｉから選択 される金属もしくは金属酸化物とから なることを特徴とする触媒。
ｕ、Ｃｒ、Ｎｉから選択 される金属もしくは金属酸化物とから なることを特徴とする触媒。
（５）２５Ｍ−５中のアルカリ金属をＣｕにより置換し
た触媒に酸素の共存下で接触させることにより高効率に
窒素酸化物をＮ２と０２に分解することができる方法で
ある。
た触媒に酸素の共存下で接触させることにより高効率に
窒素酸化物をＮ２と０２に分解することができる方法で
ある。
窒素酸化物の直接分解反応が酸素の共存下で促進される
理由については定かではないが本発明者らは、以下の様
に考えている。
理由については定かではないが本発明者らは、以下の様
に考えている。
ＮＯｘの接触分解の素反応が、
０２＋２ｅ −＋ ２０ （１）
２ＮＯ＋２０ → ２ＮＯ２（２） ２ＮＯ２→ Ｎ２＋０゜＋２０ （３）２０
→ ０２＋２ｅ （４）からなっている。（１）
の反応により吸着酸素から生成したＯ がＮＯを活性化
し、この活性されたＮ０２が分解し再びＯを生成し、こ
れが電子を放出し酸素を気相中に脱難し、反応を完結す
るのである。
２ＮＯ＋２０ → ２ＮＯ２（２） ２ＮＯ２→ Ｎ２＋０゜＋２０ （３）２０
→ ０２＋２ｅ （４）からなっている。（１）
の反応により吸着酸素から生成したＯ がＮＯを活性化
し、この活性されたＮ０２が分解し再びＯを生成し、こ
れが電子を放出し酸素を気相中に脱難し、反応を完結す
るのである。
本発明反応に好ましい反応温度は波３００℃〜８００℃
である。またより好ましい反応温度は（１）〜（４）の
触媒の場合３００℃〜５００℃、（５）の触媒の場合４
００℃〜６００℃である。
である。またより好ましい反応温度は（１）〜（４）の
触媒の場合３００℃〜５００℃、（５）の触媒の場合４
００℃〜６００℃である。
本発明における酸素の役割については上述した通りであ
るが、本質的には酸素の存在の有無が重要である。しか
し、０２１度が０゜１％未満になると窒素酸化物の分解
反応の速度が低下するとともに、燃焼管理が非常に難か
しいのて０□濃度を０．１％以上にすることが好ましい
。
るが、本質的には酸素の存在の有無が重要である。しか
し、０２１度が０゜１％未満になると窒素酸化物の分解
反応の速度が低下するとともに、燃焼管理が非常に難か
しいのて０□濃度を０．１％以上にすることが好ましい
。
（発明の効果）
以上の様に、Ｎｏの分解活性を有する触媒に酸素の共存
下、好ましくは酸素濃度が０．１％以上の条件下で３０
０℃〜８００℃の温度域で接触させることにより、還元
剤を添加することなく高効率に分解除去することが可能
となったのである。
下、好ましくは酸素濃度が０．１％以上の条件下で３０
０℃〜８００℃の温度域で接触させることにより、還元
剤を添加することなく高効率に分解除去することが可能
となったのである。
以下に実施例とともに比較例を挙げて本発明を説明する
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
が、本発明はこれらの実施例により何ら限定されるもの
ではない。
実施例
比表面積が９８ｎ？／ｇであるアナタース型酸化チタン
を１５ｇ、塩化白金酸をｐｔｏ、、として０゜３０Ｇ、
炭酸カリウムを４．４ｇＷＭし、これを水５０鑓に加え
、充分撹拌した、このスラリー中に空隙率８１％、ピッ
チ４ｍｍのセラミックファイバー製コルゲート状ハニカ
ムを浸漬し、Ｐｔ／に／ＴｉＯ２触媒前駆体をこれに担
持した。この時の担持率は１５７％であった。これを常
温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥した後、空気雰囲気
で５００℃３時間焼成し、触媒Ａを得た。また日本化学
製モルデナイト（ＮＭ−１００Ｐ）を１５ｇ秤量しこれ
を水２５ ｅ＋Ｉｌに加え充分撹拌した。このスラリー
中に上述したハニカムを浸漬しモルデナイト担持担体を
得た。この時の担持率は１８０％であった。これを塩化
白金酸水溶液（１２，５ｇ／免）に浸漬し、常温通風乾
燥後１００℃１８時間乾燥した後、空気雰囲気で５００
℃３時間焼成し、触媒Ｂを得た。
を１５ｇ、塩化白金酸をｐｔｏ、、として０゜３０Ｇ、
炭酸カリウムを４．４ｇＷＭし、これを水５０鑓に加え
、充分撹拌した、このスラリー中に空隙率８１％、ピッ
チ４ｍｍのセラミックファイバー製コルゲート状ハニカ
ムを浸漬し、Ｐｔ／に／ＴｉＯ２触媒前駆体をこれに担
持した。この時の担持率は１５７％であった。これを常
温通風乾燥後１００℃１８時間乾燥した後、空気雰囲気
で５００℃３時間焼成し、触媒Ａを得た。また日本化学
製モルデナイト（ＮＭ−１００Ｐ）を１５ｇ秤量しこれ
を水２５ ｅ＋Ｉｌに加え充分撹拌した。このスラリー
中に上述したハニカムを浸漬しモルデナイト担持担体を
得た。この時の担持率は１８０％であった。これを塩化
白金酸水溶液（１２，５ｇ／免）に浸漬し、常温通風乾
燥後１００℃１８時間乾燥した後、空気雰囲気で５００
℃３時間焼成し、触媒Ｂを得た。
これらの触媒を用いて以下の条件により活性試験を行っ
た。
た。
（１）ガス組成
Ｎｏ ２００ｐｐｍ
Ｎ２０ １０％
０２ ■ ０％
■ ０．０５％
■ ０．１％
■ １％
■ ５％
■ １０％
Ｎ２ バランス
（２）ＳＶ １０００
（３）反応温度 ５００℃
試験結果を第１表に示した。
なお、第１表中の値はＮ２への転換率を示した。
Claims (1)
- ガス中の窒素酸化物を接触分解する方法において排ガス
中に酸素を共存させ反応させることを特徴とする窒素酸
化物除去方法
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP63280063A JPH02126921A (ja) | 1988-11-04 | 1988-11-04 | 窒素酸化物除去方法 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP63280063A JPH02126921A (ja) | 1988-11-04 | 1988-11-04 | 窒素酸化物除去方法 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JPH02126921A true JPH02126921A (ja) | 1990-05-15 |
Family
ID=17619789
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP63280063A Pending JPH02126921A (ja) | 1988-11-04 | 1988-11-04 | 窒素酸化物除去方法 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JPH02126921A (ja) |
-
1988
- 1988-11-04 JP JP63280063A patent/JPH02126921A/ja active Pending
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