JP7188188B2 - 酸化反応用電極及びそれを用いた電気化学反応装置 - Google Patents
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Description
本実施の形態における電気化学セルは、図1に示すように、酸化反応用電極100と還元反応用電極102を組み合わせて構成される。酸化反応用電極100と還元反応用電極102を還元触媒及び酸化触媒が対向するように配置し、その間に反応物が溶解された電解液104を導入させる。反応物は、炭化化合物とすることができ、例えば、二酸化炭素(CO2)とすることができる。また、電解液は、リン酸緩衝水溶液やホウ酸緩衝水溶液とすることが好適である。具体的な構成例では、二酸化炭素(CO2)飽和リン酸緩衝液のタンクを設け、ポンプによって当該液を酸化反応用電極100と還元反応用電極102との間に設けられた間隙に供給し、還元反応によって生じたギ酸(HCOOH)や酸素(O2)を外部の燃料タンクに回収する。
図2は、実施形態に関わる酸化反応用電極100を示す。酸化反応用電極100は、酸化反応によって物質を酸化するために利用される電極である。酸化反応用電極100は、図2に示すように、基板20、透明導電層22、集電電極24及び酸化触媒26を含んで構成される。
還元反応用電極102は、還元反応によって物質を還元するために利用される電極である。還元反応用電極102は、図3の断面模式図に示すように、基板10、導電層12、集電電極14、接着層16及び導電体層18を含んで構成される。なお、図3は模式図であり、各層の膜厚や幅等は実際のものとは異なっている。
以下、比較例及び実施例を示し、本実施の形態における酸化反応用電極100の特徴及び特性について説明する。
酸化イリジウム(IrOx)のナノコロイドを合成し、1.5cm×2.0cmのFTO(SnO2:F)付ガラス基板上の中央部1cm×1cmの領域に2回塗布して酸化反応用電極を形成した。1回の塗布量は125μリットルとした。
酸化イリジウム(IrOx)のナノコロイドを4回、6回、8回及び10回塗布した酸化反応用電極を用いた電気化学セルをそれぞれ実施例1,2,3及び4とした。他の構成は、比較例1と同様にした。
蛍光X線回折法によって、比較例1及び実施例1~4におけるイリジウム(Ir)の担持量を測定した。比較例1では、イリジウム(Ir)の担持量は16.9μg/cm2であった。実施例1~4では、イリジウム(Ir)の担持量はそれぞれ34.8μg/cm2,62.5μg/cm2,101.7μg/cm2,134.6μg/cm2であった。
図6は、比較例1及び実施例1~4における電圧-電流測定の結果を示す。比較例1に対して、実施例1では電流密度が20%程度増加した。一方、実施例2~4では、実施例1に対して電流密度の大きな変化は見られなかった。すなわち、イリジウム(Ir)の担持量を約30μg/cm2以上とすることで、酸化反応用電極100の電流密度を増大させることができることがわかった。
図7は、比較例1並びに実施例1及び2において電極の耐久試験を行った結果を示す。いずれも印加電圧を1.77(vs.RHE)、電解液濃度は0.6M(pH6以上8以下)の電解液中としたときの時間経過に対する電流の変化を測定した。図7(a)は比較例1の結果を示し、図7(b)は実施例1の結果を示し、図7(c)は実施例2の結果を示す。
図8は、酸化イリジウム(IrOx)のナノコロイドの塗布回数の違いによる酸化イリジウム(IrOx)の基板表面の被覆の様子を推察した模式図である。塗布回数が2回程度の場合、図8(a)に示すように、基板20の全面を酸化イリジウム(IrOx)が覆うことができず、電圧印加時の電流密度の低下がみられたものと推察される。また、電圧印加の時間経過と共に触媒である酸化イリジウム(IrOx)が徐々に基板20の表面から離脱し、そのために時間経過と共に電流密度が急激に低下したものと推察される。
Claims (3)
- 酸化イリジウム(IrOx)を含み、イリジウム(Ir)の担持量が30μg/cm2以上であり、ルテニウム錯体を含む還元反応電極と共に電解液中で使用することを特徴とする酸化反応用電極。
- 請求項1に記載の酸化反応用電極であって、
pH6以上8以下の電解液中で使用されることを特徴とする酸化反応用電極。 - 請求項2に記載の電気化学反応装置であって、
前記電解液は、pH6以上8以下のリン酸緩衝液であり、二酸化炭素(CO2)を還元することを特徴とする電気化学反応装置。
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