JP4497512B2 - Method for selective separation of hydroiodic acid, method for producing hydroiodic acid, and method for producing alkali iodine salts - Google Patents
Method for selective separation of hydroiodic acid, method for producing hydroiodic acid, and method for producing alkali iodine salts Download PDFInfo
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Description
本発明は、電気透析法による水溶液中のヨウ化水素酸の選択分離方法、ヨウ化水素酸の製造方法およびヨウ素アルカリ塩類の製造方法に関する。 The present invention relates to a method for selectively separating hydroiodic acid in an aqueous solution by electrodialysis, a method for producing hydroiodic acid, and a method for producing iodine alkali salts.
ヨウ化水素酸およびヨウ素のアルカリ塩類は、化学原料あるいは医薬品の製造原料として重要な物質である。 Hydroiodic acid and alkaline salts of iodine are important substances as chemical raw materials or pharmaceutical raw materials.
従来、ヨウ化水素酸の製造方法としては、ヨウ素と水との懸濁液に次亜リン酸などの還元剤を添加し、反応後に反応液からヨウ化水素酸を蒸留にて留出させる方法が知られている(例えば、特許文献1参照。)。 Conventionally, as a method for producing hydroiodic acid, a reducing agent such as hypophosphorous acid is added to a suspension of iodine and water, and hydroiodic acid is distilled from the reaction solution by distillation after the reaction. Is known (for example, see Patent Document 1).
また、ヨウ素アルカリ塩類の製造方法としては、ヨウ素をアルカリ存在下でぎ酸などの還元剤を用いて還元する方法が知られている(例えば、特許文献2参照)。 As a method for producing iodine alkali salts, a method is known in which iodine is reduced using a reducing agent such as formic acid in the presence of an alkali (see, for example, Patent Document 2).
さらに、原料ヨウ素の製造方法としては、ヨウ素イオンを溶解する水溶液へ塩素などの酸化剤を導入し、ヨウ素イオンを遊離のヨウ素とした後、空気で追い出して亜硫酸水素ナトリウムなどの還元性溶液に吸収させて濃縮した後(ブローイングアウト法)、再度、塩素などの酸化剤を導入して、ヨウ素イオンを遊離のヨウ素として分離した後に精製している。 Furthermore, as a raw material iodine production method, an oxidant such as chlorine is introduced into an aqueous solution that dissolves iodine ions to convert the iodine ions into free iodine, which is then expelled by air and absorbed into a reducing solution such as sodium bisulfite. And then concentrating (blowing out method), an oxidizing agent such as chlorine is introduced again to separate iodine ions as free iodine, and then purification is performed.
すなわち、これら従来の方法では、ヨウ素イオンを溶解する水溶液へ酸化剤を導入し一旦遊離ヨウ素とした後に、還元および濃縮してから、再度酸化させて遊離ヨウ素として単離および精製した後、再度還元して、ヨウ化水素酸およびヨウ素アルカリ塩類とする方法である。
しかしながら、上記従来のヨウ化水素酸およびヨウ素アルカリ塩類の製造方法では、製造工程が多く、酸化と還元を繰り返し、副原料を必要とし、ヨウ素の蒸気が発生し、副生成物の処理を必要としている。このため、これらヨウ化水素酸およびヨウ素アルカリ塩類の製造方法では、ヨウ化水素酸およびヨウ素アルカリ塩類の製造が容易ではないという問題を有している。 However, in the conventional method for producing hydroiodic acid and iodine alkali salts, there are many production steps, oxidation and reduction are repeated, auxiliary materials are required, iodine vapor is generated, and processing of by-products is required. Yes. For this reason, in the manufacturing method of these hydriodic acid and iodine alkali salts, there exists a problem that manufacture of hydriodic acid and iodine alkali salts is not easy.
本発明は、このような点に鑑みなされたもので、容易にヨウ化水素酸およびヨウ素のアルカリ塩類が製造できるヨウ化水素酸の選択分離方法、ヨウ化水素酸の製造方法およびヨウ素アルカリ塩類の製造方法を提供することを目的とする。 The present invention has been made in view of the above points. A hydroiodic acid selective separation method, a hydroiodic acid production method, and an iodine alkali salt which can easily produce hydroiodic acid and iodine alkali salts. An object is to provide a manufacturing method.
請求項1記載のヨウ化水素酸の選択分離方法は、ヨウ化水素酸の他に無機酸としての塩化水素酸(HCl)、臭化水素酸(HBr)、硫酸(H2SO4)、リン酸(H3PO4)およびこれらの塩としての硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)、リン酸水素二ナトリウム(Na2HPO4)、ヨウ化ナトリウム(NaI)の少なくともいずれかを含む酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離するヨウ化水素酸の選択分離方法であって、一対の電極室間を正極側から前記電極室に供給され極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陰イオン交換膜および第1の陽イオン交換膜にて2つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間に前記原液を供給し、前記原液中の水素イオン(H+)が前記第1の陽イオン交換膜を透過するとともに、前記原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過するものである。 The selective separation method of hydroiodic acid according to claim 1 is characterized in that, in addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphorus as inorganic acids From an acid stock solution containing at least one of acid (H 3 PO 4 ) and sodium hydrogen sulfate (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI) as salts thereof, A hydriodic acid selective separation method for selectively separating hydroiodic acid by electrodialysis, wherein a cation exchange membrane is provided between a pair of electrode chambers from the positive electrode side to the electrode chamber to partition the polar liquid. Subsequently , the first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane are alternately and repeatedly provided in the two sample chambers by the first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane. The first anion of the alternately separated electrodialysis tank Exchange membrane and supplying the stock between the first cation exchange membrane, together with hydrogen ions in the stock solution (H +) is transmitted through the front Symbol first cation exchange membrane, iodine in the stock solution Ions (I − ) permeate through the first anion exchange membrane.
そして、電気透析槽の第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間に原液を供給すると、原液中の水素イオン(H+)が陽イオン交換膜および第1の陽イオン交換膜のそれぞれを透過するとともに、原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過する。この結果、酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離でき、製造工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなる。このため、容易にヨウ化水素酸を製造できる。 When a stock solution is supplied between the first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane in the electrodialysis tank, hydrogen ions (H + ) in the stock solution are converted into the cation exchange membrane and the first cation. While passing through each of the exchange membranes, iodine ions (I − ) in the stock solution pass through the first anion exchange membrane. As a result, hydroiodic acid can be selectively separated from the acid stock solution by electrodialysis, there are few production steps, no repeated oxidation and reduction, no need for secondary materials, no generation of iodine vapor, Less processing of by-products. For this reason, hydroiodic acid can be manufactured easily.
請求項2記載のヨウ化水素酸の選択分離方法は、ヨウ化水素酸の他に無機酸としての塩化水素酸(HCl)、臭化水素酸(HBr)、硫酸(H2SO4)、リン酸(H3PO4)およびこれらの塩としての硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)、リン酸水素二ナトリウム(Na2HPO4)、ヨウ化ナトリウム(NaI)の少なくともいずれかを含む酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離するヨウ化水素酸の選択分離方法であって、一対の正極側の電極室と負極側の電極室との間を正極側から前記電極室に供給され極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陽イオン交換膜と第1の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陽イオン交換膜、第1の陰イオン交換膜および第2の陽イオン交換膜にて3つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間に前記原液を供給し、前記陽イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間および第2の陽イオン交換膜とこの第2の陽イオン交換膜の負極側に位置する隣の第1の陽イオン交換膜との間に強酸の水溶液を供給し、前記強酸の水溶液中の水素イオン(H+)が前記第1の陽イオン交換膜を透過するとともに、前記原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過するものである。
The selective separation method of hydroiodic acid according to
そして、電気透析槽の第1の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間に原液を供給し、陽イオン交換膜および第2の陽イオン交換膜のいずれかと第1の陽イオン交換膜との間に強酸の水溶液を供給すると、強酸の水溶液中の水素イオン(H+)が前記第1の陽イオン交換膜を透過するとともに、原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過する。この結果、酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離でき、製造工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなる。このため、容易にヨウ化水素酸を製造できる。 Then, a stock solution is supplied between the first anion exchange membrane and the second cation exchange membrane of the electrodialysis tank, and either the cation exchange membrane or the second cation exchange membrane and the first cation are supplied. When a strong acid aqueous solution is supplied to the exchange membrane, hydrogen ions (H + ) in the strong acid aqueous solution permeate the first cation exchange membrane and iodine ions (I − ) in the stock solution pass through the first cation exchange membrane. Permeates one anion exchange membrane. As a result, hydroiodic acid can be selectively separated from the acid stock solution by electrodialysis, there are few production steps, no repeated oxidation and reduction, no need for secondary materials, no generation of iodine vapor, Less processing of by-products. For this reason, hydroiodic acid can be manufactured easily.
請求項3記載のヨウ化水素酸の選択分離方法は、ヨウ化水素酸の他に無機酸としての塩化水素酸(HCl)、臭化水素酸(HBr)、硫酸(H2SO4)、リン酸(H3PO4)およびこれらの塩としての硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)、リン酸水素二ナトリウム(Na2HPO4)、ヨウ化ナトリウム(NaI)の少なくともいずれかを含む酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離するヨウ化水素酸の選択分離方法であって、一対の正極側の電極室と負極側の電極室との間を正極側から前記電極室に供給され極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜と第2の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陰イオン交換膜、第1の陽イオン交換膜、第2の陰イオン交換膜および第2の陽イオン交換膜にて4つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間および前記第2の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間のいずれか一方に前記原液を供給し、他方に強酸の水溶液を供給し、前記原液中のヨウ素イオン(I−)と前記強酸の水溶液中の水素イオン(H+)とから複置換透析反応によってヨウ化水素酸が生成されるものである。 The method for selective separation of hydroiodic acid according to claim 3 is that in addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphorus as inorganic acids From an acid stock solution containing at least one of acid (H 3 PO 4 ) and sodium hydrogen sulfate (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI) as salts thereof, A hydroiodic acid selective separation method for selectively separating hydroiodic acid by electrodialysis, wherein a space between a pair of positive electrode chambers and a negative electrode chamber is connected from the positive electrode side to the electrode chamber. The first anion exchange membrane, the first cation exchange membrane, the second anion exchange membrane, and the second cation exchange membrane are alternately supplied to the cation exchange membrane that is supplied to These first anion exchange membranes and first cations provided repeatedly The first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane of an electrodialysis tank partitioned alternately into four sample chambers by an exchange membrane, a second anion exchange membrane and a second cation exchange membrane And the second anion exchange membrane and the second cation exchange membrane are supplied with the stock solution, the other is supplied with an aqueous solution of strong acid, and iodine ions (I - ) And hydrogen ion (H + ) in an aqueous solution of the strong acid, hydroiodic acid is produced by a double displacement dialysis reaction.
そして、電気透析槽の第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間および第2の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間のいずれか一方に原液を供給し、他方に強酸の水溶液を供給すると、原液中のヨウ素イオン(I−)と強酸の水溶液中の水素イオン(H+)とから複置換透析反応によってヨウ化水素酸が生成される。この結果、酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離でき、製造工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなる。このため、容易にヨウ化水素酸を製造できる。 Then, the stock solution is applied between the first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane and between the second anion exchange membrane and the second cation exchange membrane in the electrodialysis tank. When a strong acid aqueous solution is supplied to the other side, hydroiodic acid is generated by double displacement dialysis reaction from iodine ion (I − ) in the stock solution and hydrogen ion (H + ) in the strong acid aqueous solution. As a result, hydroiodic acid can be selectively separated from the acid stock solution by electrodialysis, there are few production steps, no repeated oxidation and reduction, no need for secondary materials, no generation of iodine vapor, Less processing of by-products. For this reason, hydroiodic acid can be manufactured easily.
請求項4記載のヨウ化水素酸の選択分離方法は、請求項1ないし3いずれか記載のヨウ化水素酸の選択分離方法において、陰イオン交換膜として一価陰イオン選択透過膜を用いるものである。 The selective separation method of hydroiodic acid according to claim 4 uses a monovalent anion selective permeation membrane as the anion exchange membrane in the selective separation method of hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 3. is there.
そして、陰イオン交換膜として一価陰イオン選択透過膜を用いることにより、原液からさらに容易にヨウ化水素酸を分離できる。 Then, by using a monovalent anion selective permeable membrane as the anion exchange membrane, hydroiodic acid can be more easily separated from the stock solution.
請求項5記載のヨウ化水素酸の選択分離方法は、請求項1ないし4いずれか記載のヨウ化水素酸の選択分離方法において、原液としてブローイングアウト法にて製造したヨウ素吸収液を用いるものである。 The selective separation method of hydroiodic acid according to claim 5 is the selective separation method of hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 4 , wherein an iodine absorbing solution produced by a blowing-out method is used as a stock solution. is there.
そして、原液としてブローイングアウト法にて製造したヨウ素吸収液を用いて、この原液から電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離する。この結果、ヨウ化水素酸をより容易に製造できるので、より経済的にヨウ化水素酸を得ることができる。 And using the iodine absorption liquid manufactured by the blowing out method as a stock solution, hydroiodic acid is selectively separated from this stock solution by the electrodialysis method. As a result, hydroiodic acid can be more easily produced, so hydroiodic acid can be obtained more economically.
請求項6記載のヨウ化水素酸の製造方法は、請求項1ないし5いずれか記載のヨウ化水素酸の選択分離方法によりヨウ化水素酸と他の無機イオンとを含む水溶液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離する分離工程と、この分離工程にて選択分離されたヨウ化水素酸を含む水溶液を蒸留精製する精製工程とを具備したものである。 The method for producing hydroiodic acid according to claim 6 is an electrodialysis method from an aqueous solution containing hydroiodic acid and other inorganic ions by the method for selectively separating hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 5. a separation step for selectively separating hydriodic acid at, is obtained by including a purification step of distilling purified aqueous solution containing a selected separated hydroiodic acid in the separation step.
そして、ヨウ化水素酸と他の無機イオンとを含む水溶液から、分離工程として電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離する。この後、この分離工程で得られたヨウ化水素酸を含む水溶液を精製工程として蒸留精製する。この結果、製造工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなるので、高純度のヨウ化水素酸を容易かつより経済的に製造できる。 Then, hydroiodic acid is selectively separated from an aqueous solution containing hydroiodic acid and other inorganic ions by electrodialysis as a separation step. Thereafter, distilled purified water solution containing hydriodic acid obtained in this separation step as a purification step. As a result, there are fewer manufacturing steps, no repeated oxidation and reduction, no need for by-products, no generation of iodine vapor, and fewer by-product treatments, so high purity hydroiodic acid can be easily and more easily produced. Can be manufactured economically.
請求項7記載のヨウ化水素酸の製造方法は、請求項6記載のヨウ化水素酸の製造方法において、分離工程にて得られた水溶液は、ヨウ化水素酸と、硫酸および硫酸塩の少なくともいずれかとを含み、この分離工程で得られた水溶液に水酸化バリウムおよび硫酸以外のバリウム塩の少なくともいずれかを添加して、前記水溶液に含まれる硫酸および硫酸塩の少なくともいずれかをバリウム塩として沈殿除去する沈殿工程を備え、この沈殿工程にて硫酸および硫酸塩の少なくともいずれかを除去した後のヨウ化水素酸水溶液を精製工程にて蒸留精製するものである。The method for producing hydroiodic acid according to claim 7 is the method for producing hydroiodic acid according to claim 6, wherein the aqueous solution obtained in the separation step comprises at least hydroiodic acid, sulfuric acid and sulfate. At least one of barium hydroxide and barium salt other than sulfuric acid is added to the aqueous solution obtained in this separation step, and at least one of sulfuric acid and sulfate contained in the aqueous solution is precipitated as barium salt. A precipitation step to be removed is provided, and the hydroiodic acid aqueous solution after removing at least one of sulfuric acid and sulfate in the precipitation step is purified by distillation in the purification step.
請求項8記載のヨウ素アルカリ塩類の製造方法は、請求項6または7記載のヨウ化水素酸の製造方法と、このヨウ化水素酸の製造方法の精製工程にて蒸留精製されたヨウ化水素酸を水酸化アルカリで中和してヨウ素アルカリ塩類を製造する製造工程とを具備したものである。 The method for producing an alkali iodine salt according to claim 8 is a method for producing hydroiodic acid according to claim 6 or 7 , and hydroiodic acid distilled and purified in a purification step of the method for producing hydroiodic acid. And a production process for producing an alkali iodine salt by neutralizing with alkali hydroxide.
そして、請求項6記載のヨウ化水素酸の製造方法の精製工程にて蒸留精製されたヨウ化水素酸を製造工程として水酸化アルカリで中和してヨウ素アルカリ塩類を製造する。この結果、このヨウ素アルカリ塩類を容易に製造できるので、このヨウ素アルカリ塩類をより経済的に製造できる。 Then, hydroiodic acid distilled and purified in the purification step of the hydroiodic acid production method according to claim 6 is neutralized with alkali hydroxide as a production step to produce alkali iodine salts. As a result, since this iodine alkali salt can be manufactured easily, this iodine alkali salt can be manufactured more economically.
本発明によれば、ヨウ化水素酸の他に無機酸としての塩化水素酸(HCl)、臭化水素酸(HBr)、硫酸(H2SO4)、リン酸(H3PO4)およびこれらの塩としての硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)、リン酸水素二ナトリウム(Na2HPO4)、ヨウ化ナトリウム(NaI)の少なくともいずれかを含む酸の原液から、電気透析法にてヨウ化水素酸を選択的に分離することにより、製造工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなるから、ヨウ化水素酸を容易に製造できる。 According to the present invention, in addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphoric acid (H 3 PO 4 ) and these as inorganic acids Hydroiodic acid from an acid stock solution containing at least one of sodium hydrogen sulfate (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI) as a salt of By selectively separating the hydriodic acid, the production process is small, the oxidation and reduction are not repeated, no auxiliary materials are required, iodine vapor is not generated, and the treatment of by-products is reduced. Easy to manufacture.
以下、本発明の電気透析槽の第1の実施の形態の構成を図1を参照して説明する。 Hereinafter, the configuration of the electrodialysis tank according to the first embodiment of the present invention will be described with reference to FIG.
図1において、1は電気透析装置としての電気透析槽であり、この電気透析槽1は、2つの試料室に交互に仕切られて構成された2室1組である。具体的に、この電気透析槽1の両側には、一対の電極1a,1bが配設されている。そして、これら一対の電極1a,1bの一方、すなわち電極1aが正極としての陽極とされる。ここで、この陽極の電極1aとしては、白金(Pt)や、チタン(Ti)/白金、カーボン(C)、ニッケル(Ni)、ルテニウム(Ru)/チタン、イリジウム(Ir)/チタンなどが用いられる。
In FIG. 1, 1 is an electrodialysis tank as an electrodialysis apparatus, and this electrodialysis tank 1 is a set of two chambers configured by being alternately partitioned into two sample chambers. Specifically, a pair of
また、これら一対の電極1a,1bの他方、すなわち電極1bが負極としての陰極とされる。ここで、この陰極の電極1bとしては、鉄(Fe)やニッケル、白金、チタン/白金、カーボン、ステンレス鋼としてのクロム(Cr)鋼などが用いられる。そして、これら電極1a,1bは、細長矩形平板状であるノベ板状やメッシュ状、格子状などに形成されている。
The other of the pair of
さらに、電気透析槽1は、図示しない切欠部を有する枠体としての室枠2を備えており、この室枠2の長手方向に沿った両端部の内側に一対の電極1a,1bが取り付けられている。そして、この室枠2内には、この室枠2の電極1aが配設された側である正極側から、正極側の電極室11aに供給される極液Pを仕切る陽イオン交換膜Kにつづいて、第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1が長手方向に沿って等間隔に離間された状態で交互に配列されている。
The electrodialysis tank 1 further includes a
また、これら第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1のそれぞれは、これら各第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1に張力を持たせるために、長手方向に沿って引っ張られた状態で、これら第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1それぞれの両端が室枠2の両側面に締め付け固定されている。
In addition, each of the first anion exchange membrane A1 and the first cation exchange membrane K1 is used to give tension to the first anion exchange membrane A1 and the first cation exchange membrane K1. The both ends of each of the first anion exchange membrane A1 and the first cation exchange membrane K1 are fastened and fixed to both side surfaces of the
さらに、これら第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られた室枠2それぞれの内側面には、この室枠2の内部に連通した図示しない液供給口および液排出口のそれぞれが設けられている。また、この室枠2内には、この室枠2内の厚みを均一にする配流作用を有する図示しないスペーサが設けられている。
Furthermore, on the inner surface of each of the chamber frames 2 partitioned by the first anion exchange membrane A1 and the first cation exchange membrane K1, a liquid supply port (not shown) communicating with the interior of the
この結果、電気透析槽1内における電極1a,1b間は、第1の陰イオン交換膜A1および第1の陽イオン交換膜K1によって交互に仕切られている。
As a result, the
ここで、第1の陰イオン交換膜A1としては、例えば一般的な強塩基性スチレン−ジビニルベンゼン系均一陰イオン交換膜などが使用される。そして、この第1の陰イオン交換膜A1として一価陰イオン選択透過性を高めた膜である一価陰イオン選択透過膜を用いることにより、ヨウ素イオン(I−)の選択透過性がより高くなるので、より効果的である。さらに、この一価陰イオン選択透過膜としては、例えばセレミオンASV膜(旭硝子株式会社製)や、アシプレックスA−192膜(旭化成株式会社製)、ネオセプタACS膜(株式会社トクヤマ製)などがある。 Here, as the first anion exchange membrane A1, for example, a general strongly basic styrene-divinylbenzene-based homogeneous anion exchange membrane is used. Then, by using a monovalent anion selective permeable membrane which is a membrane having enhanced monovalent anion selective permeability as the first anion exchange membrane A1, the selective permeability of iodine ions (I−) is higher. Therefore, it is more effective. Further, as the monovalent anion selective permeable membrane, for example, Selemion ASV membrane (manufactured by Asahi Glass Co., Ltd.), Aciplex A-192 membrane (manufactured by Asahi Kasei Co., Ltd.), Neoceptor ACS membrane (manufactured by Tokuyama Co., Ltd.), etc. .
また、第1の陽イオン交換膜K1としては、例えば強酸性スチレン−ジビニルベンゼン系均一陽イオン交換膜などが使用される。そして、この第1の陽イオン交換膜K1として水素イオン選択透過性を高めた膜である水素イオン選択透過膜を用いることにより、水素イオンの選択透過性がより高くなるので、より効果的である。さらに、この水素イオン選択透過膜としては、例えば、セレミオンHSV膜(旭硝子株式会社製)などがある。 Further, as the first cation exchange membrane K1, for example, a strongly acidic styrene-divinylbenzene-based homogeneous cation exchange membrane is used. Further, by using a hydrogen ion selective permeation membrane that is a membrane having enhanced hydrogen ion permselectivity as the first cation exchange membrane K1, the hydrogen ion selective permeation rate becomes higher, which is more effective. . Further, as the hydrogen ion selective permeable membrane, for example, there is a Selemion HSV membrane (manufactured by Asahi Glass Co., Ltd.).
一方、電気透析槽1における電極1a,1bが内部に収容され、両極側が陽イオン交換膜Kにて仕切られた室枠2内が極液室としての電極室11a,11bとなる。さらに、これら電極室11a,11b間である陽イオン交換膜Kと第1の陰イオン交換膜A1とにて仕切られた室枠2内が試料室としての濃縮室13となる。また、これら電極室11a,11b間である第1の陰イオン交換膜A1と第1の陽イオン交換膜K1とにて仕切られた室枠2内が試料室としての原液室12となる。
On the other hand, the inside of the
言い換えると、この原液室12は、一対の電極1a,1bによる陽極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られ、陰極側が第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られている。また、濃縮室13は、一対の電極1a、1bによる陽極側が陽イオン交換膜Kにて仕切られ、陰極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られている。そして、これら原液室12および濃縮室13は交互に形成されている。さらに、電極室11a,11bは、交互に形成された原液室12および濃縮室13の幅方向である両側に位置している。
In other words, in the
また、陽極側の電極室11aは、陽イオン交換膜Kにて仕切られている。さらに、陰極側の電極室11bは、第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られている。そして、これら電極室11a,11bの長手方向に沿った室枠2の両側面に位置する液供給口および液排出口は、極液Pの入口および出口となる極液入口および極液出口とされている。
The electrode chamber 11a on the anode side is partitioned by a cation exchange membrane K. Further, the cathode-
さらに、原液室12の長手方向に沿った室枠2の両側面に位置する液供給口および液排出口は、原液Dの入口および出口となる原液入口および原液出口とされている。したがって、この原液Dは、第1の陰イオン交換膜A1と第1の陽イオン交換膜K1との間である原液室12に供給される。また、濃縮室13の長手方向に沿った室枠2の両側面に位置する液供給口および液排出口は、濃縮液Cの入口および出口となる濃縮液入口および濃縮液出口とされている。
Further, the liquid supply port and the liquid discharge port located on both side surfaces of the
次いで、原液室12には、ヨウ化水素酸を含む酸の水溶液である原液Dが原液入口から導入される。また、濃縮室13には、濃縮液Cが濃縮液入口から導入される。さらに、各電極1a,1bと接する両端に位置する電極室11a,11bには、陽極液および陰極液としての極液Pが極液入口から導入される。
Next, a stock solution D, which is an aqueous solution of an acid containing hydroiodic acid, is introduced into the
ここで、電気透析槽1の室枠2内における第1の陰イオン交換膜A1と第1の陽イオン交換膜K1の配列の繰り返し回数nは、目的に応じて選択でき、好ましくは10以上1000以下程度の繰り返し回数である。なお、電気透析槽1の電極室11a,11b、原液室12および濃縮室13への極液P、原液Dおよび濃縮液Cそれぞれの各液の供給は連続的にする。
Here, the number of repetitions n of the arrangement of the first anion exchange membrane A1 and the first cation exchange membrane K1 in the
また、これら極液P、原液Dおよび濃縮液Cを供給させる図示しない外部タンクを設けて、これら極液P、原液Dおよび濃縮液Cを電極室11a,11b、原液室12および濃縮室13と外部タンクとの間でそれぞれを循環させてもよい。さらに、原液Dは、ヨウ化水素酸と他の無機酸およびこれらの塩、すなわちヨウ化水素酸および他の無機酸それぞれの塩の少なくともいずれかとを含む酸の水溶液であり、例えばブローイングアウト法にて製造したヨウ素吸収液、あるいは有機ヨウ素化合物を酸で加水分解したヨウ化水素酸を含有した水溶液などが好ましい。
Further, an external tank (not shown) for supplying these polar solution P, undiluted solution D and concentrated solution C is provided, and these polar solution P, undiluted solution D and concentrated solution C are connected to
ここで、原液D中のヨウ化水素酸濃度は、希薄であると選択性が低下するため、一般的に0.1質量%以上30質量%以下の範囲である。また、この原液D中に含まれるヨウ化水素酸以外の無機酸あるいはこれらの塩としては、一般的に、塩化水素酸(HCl)や、臭化水素酸(HBr)、硫酸(H2SO4)、リン酸(H3PO4)、硫酸水素ナトリウム(NaHSO4)、リン酸水素二ナトリウム(Na2HPO4)、ヨウ化ナトリウム(NaI)などであり、これら無機酸あるいはこれら塩の濃度は、0.01質量%以上10質量%以下の範囲である。 Here, the concentration of hydroiodic acid in the stock solution D is generally in the range of 0.1% by mass or more and 30% by mass or less because the selectivity decreases when it is dilute. Further, inorganic acids other than hydroiodic acid or salts thereof contained in the stock solution D are generally hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4). ), Phosphoric acid (H 3 PO 4 ), sodium hydrogen sulfate (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), sodium iodide (NaI), etc. The concentration of these inorganic acids or their salts is , 0.01 mass% or more and 10 mass% or less.
また、原液室12には、ヨウ化水素酸と他の無機酸あるいはこれらの塩とを含む水溶液、すなわち原液Dが原液入口から供給される。そして、この原液室12内の原液Dは、この原液室12内で電気透析を続けることにより、ヨウ化水素酸の濃度が低下する。このため、ヨウ化水素酸の濃度が充分に低下した液を処理液として原液出口から適宜抜き出し、新たに原液Dを補充させる。また、この処理液を原液出口から連続的に抜き出し、さらにこの原液Dを原液入口から補充する連続運転も可能である。
The
さらに、濃縮室13には、ヨウ化水素酸水溶液などの濃縮液Cが濃縮液入口から供給される。また、この濃縮室13に供給される濃縮液Cのヨウ化水素酸の濃度は、電気透析の初期状態で0.1%以上5%以下程度の水溶液が用いられる。さらに、この濃縮室13内の濃縮液Cは、この濃縮室13内で電気透析を続けることにより、第1の陰イオン交換膜A1を透過したヨウ化水素酸によって、この濃縮液C中のヨウ化水素酸の濃度が上昇する。このため、このヨウ化水素酸の濃度が上昇した処理液である濃縮液Cを、必要に応じた回数または連続的に濃縮液出口から抜き出すことによって、高濃度のヨウ化水素酸水溶液を得ることができる。
Further, a concentrate C such as a hydroiodic acid aqueous solution is supplied to the
また、各電極室11a,11bに供給される極液Pとしては、0.1%以上10%以下程度の硫酸、リン酸あるいはこれらの塩の水溶液が用いられる。これら各電極室11a,11bの電極1a,1b間に供給される電気透析時における運転電流密度は、限界電流密度を予め測定した上で、限界電流密度以下と設定されている。また、電気透析槽1での電気透析時における原液D、濃縮液Cおよび極液Pそれぞれの温度は、通常5℃以上70℃以下、好ましくは20℃以上50℃以下の範囲である。
Further, as the polar liquid P supplied to the
次に、上記第1の実施の形態のヨウ化水素酸の分離方法を説明する。 Next, the method for separating hydroiodic acid according to the first embodiment will be described.
まず、電気透析槽1の各電極室11a,11bに極液Pを供給するとともに、原液室12に原液Dを供給し、濃縮室13に濃縮液Cを供給する。
First, the polar solution P is supplied to the
この状態で、各電極室11a,11bの電極1a,1b間に、予め測定した限界電流密度以下の電流を供給する。
In this state, a current equal to or lower than the limit current density measured in advance is supplied between the
すると、図1に示すように、原液室12内の水素イオン(H+)が第1の陽イオン交換膜K1を透過するとともに、この原液室12内のヨウ素イオンが第1の陰イオン交換膜A1を透過する。
Then, as shown in FIG. 1, hydrogen ions (H + ) in the
このとき、このヨウ素イオンや、硫酸イオン(SO4 2−)、リン酸イオン(PO4 3−)および塩素イオン(Cl−)などの陰イオンは、陽イオン交換膜Kおよび第1の陽イオン交換膜K1のそれぞれを透過できない。また、水素イオンは、第1の陰イオン交換膜A1を透過できない。 At this time, the iodine ion, anion such as sulfate ion (SO 4 2− ), phosphate ion (PO 4 3− ), and chlorine ion (Cl − ) are converted into the cation exchange membrane K and the first cation. It cannot penetrate each of the exchange membranes K1. Further, hydrogen ions cannot permeate the first anion exchange membrane A1.
このため、濃縮室13内の濃縮液C中のヨウ化水素酸濃度が上昇する。この後、この濃縮室13内のヨウ化水素酸の濃度が上昇した処理液、すなわち濃縮液Cを濃縮室13から抜き出すことによって、高濃度のヨウ化水素酸水溶液を得ることができる。
For this reason, the concentration of hydroiodic acid in the concentrate C in the
上述したように、上記第1の実施の形態によれば、電気透析槽1の第1の陰イオン交換膜A1と第1のイオン交換膜K1との間である原液室12に原液Dを供給する。この結果、この電気透析槽1の電極1a,1b間に電流を供給することによって、この原液Dから電気透析法にてヨウ化水素酸が濃縮室13へと選択的に分離されて、この濃縮室13内の濃縮液C中のヨウ化水素酸濃度が上昇する。
As described above, according to the first embodiment, the stock solution D is supplied to the
この結果、例えば、ヨウ素イオンを溶解する水溶液へ酸化剤を導入し、ヨウ素イオンを遊離のヨウ素とした後、空気で追い出してから、亜硫酸水溶液に吸収させて還元して濃縮した後、再度酸化させて、一旦遊離してヨウ素として単離精製した後に、再度還元してヨウ化水素酸あるいはヨウ素のアルカリ塩類を得る従来の方法に比べ、工程が少なく、酸化、還元を繰り返すことなく、副原料を必要とせず、ヨウ素蒸気の発生なく、副生成物の処理が少なくなる。 As a result, for example, an oxidant is introduced into an aqueous solution in which iodine ions are dissolved to convert iodine ions into free iodine, then expelled with air, absorbed into a sulfurous acid aqueous solution, reduced and concentrated, and then oxidized again. Compared to the conventional method of once liberating and isolating and purifying as iodine, and then reducing again to obtain hydroiodic acid or an alkali salt of iodine, there are fewer steps, and without repeating the oxidation and reduction, the auxiliary raw material can be obtained. There is no need, no generation of iodine vapor, and less by-product processing.
したがって、ヨウ化水素酸の他に無機酸およびこれらの塩の少なくともいずれかを含む酸の原液Dから電気透析法にて容易にヨウ化水素酸を選択的に分離できるため、容易にヨウ化水素酸を製造できる。よって、極めて効率的かつ経済的にヨウ化水素酸を製造できる。 Therefore, hydroiodic acid can be easily selectively separated by electrodialysis from an acid stock solution D containing at least one of inorganic acids and salts thereof in addition to hydroiodic acid. Acid can be produced. Therefore, hydroiodic acid can be produced very efficiently and economically.
また、第1の陰イオン交換膜A1として一価陰イオン選択透過膜を用いることにより、原液Dからさらに容易にヨウ素イオンを透過させて分離できるから、この原液Dからより効率良くヨウ化水素酸を選択的に分離できる。さらに、ブローイングアウト法にて製造したヨウ素吸収液を原液Dとして用いることにより、ヨウ化水素酸をより容易に製造できるので、より経済的にヨウ化水素酸を得ることができる。 Further, by using a monovalent anion selective permeation membrane as the first anion exchange membrane A1, iodine ions can be further permeated and separated from the stock solution D. Therefore, hydroiodic acid can be more efficiently removed from the stock solution D. Can be selectively separated. Furthermore, hydroiodic acid can be more easily produced by using the iodine absorbing solution produced by the blowing-out method as the stock solution D, so that hydroiodic acid can be obtained more economically.
次に、本発明の第2の実施の形態を図2を参照して説明する。 Next, a second embodiment of the present invention will be described with reference to FIG.
この図2に示す電気透析槽1は、基本的には図1に示す電気透析槽1と同様であるが、この電気透析槽1の両端に配設された電極室11a,11b間を正極側から極液Pを仕切る陽イオン交換膜Kにつづいて、第1の陽イオン交換膜K1、第1の陰イオン交換膜A1および第2の陽イオン交換膜K2にて交互に仕切ることにより3つの試料室に交互に仕切られて形成された3室1組の試料室が、目的に応じて選択される複数、好ましくは5以上500以下程度の繰り返し回数nで設けられたものである。
The electrodialysis tank 1 shown in FIG. 2 is basically the same as the electrodialysis tank 1 shown in FIG. 1, but the
そして、この電気透析槽1は、陰極側の電極室11bに隣接した原液室12としての試料室である第1の溶液室21を備えている。この第1の溶液室21は、陰極側が第2の陽イオン交換膜K2にて仕切られ、陽極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られている。そして、この第1の溶液室21には、ヨウ化水素酸と他の無機酸およびこれらの塩のいずれかとを含む酸の水溶液である原液Dが供給される。
The electrodialysis tank 1 includes a
ここで、この原液Dとしては、例えば、ブローイングアウト法により製造したヨウ素吸収液、あるいは有機ヨウ素化合物を酸で加水分解したヨウ化水素酸含有水溶液が用いられる。さらに、この原液D中のヨウ化水素酸の濃度は、希薄であると電流値が低くなり製造効率が低下することから、通常は1質量%以上30質量%以下程度である。 Here, as this stock solution D, for example, an iodine absorbing solution produced by a blowing-out method or a hydroiodic acid-containing aqueous solution obtained by hydrolyzing an organic iodine compound with an acid is used. Further, the concentration of hydroiodic acid in the stock solution D is usually about 1% by mass or more and 30% by mass or less because the current value decreases and the production efficiency decreases when the stock solution D is dilute.
また、第1の溶液室21の陽極側には、濃縮室13としての試料室である第2の溶液室22が設けられている。この第2の溶液室22は、陰極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られ、陽極側が第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られている。そして、この第2の溶液室22には、ヨウ化水素酸の水溶液である濃縮液Cが供給される。ここで、この濃縮液Cは目的とされるものであり、この濃縮液C中のヨウ化水素酸の濃度は、通常、電気透析の開始時に0.1質量%以上5質量%以下程度である。
Further, on the anode side of the
さらに、この第2の溶液室22の陽極側には、酸室としての試料室である第3の溶液室23が設けられている。この第3の溶液室23は、陰極側が第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られ、陽極側が極液Pを仕切る陽イオン交換膜Kおよび第2の陽イオン交換膜K2のいずれかにて仕切られている。そして、この第3の溶液室23には、塩化水素酸、硫酸、リン酸などの強酸の水溶液が供給される。そして、この水溶液中の酸の濃度は、希薄であると電流値が低くなり、ヨウ化水素酸の製造効率が低下することから、通常は1質量%以上20質量%以下程度である。
Further, on the anode side of the second solution chamber 22, a
次に、上記第2の実施の形態のヨウ化水素酸の分離方法を説明する。 Next, the method for separating hydroiodic acid according to the second embodiment will be described.
まず、分離工程として各電極室11a,11bに極液Pを供給するとともに、第1の溶液室21に原液Dを供給し、第2の溶液室22に濃縮液Cを供給し、第3の溶液室23に無機酸の水溶液を供給する。
First, as a separation step, the polar solution P is supplied to the
この状態で、各電極室11a,11bの電極1a,1b間に予め測定した限界電流密度以下の電流を供給する。
In this state, a current equal to or lower than the limit current density measured in advance is supplied between the
すると、図2に示すように、第1の溶液室21内の水素イオンが各第2の陽イオン交換膜K2を透過するとともに、この第1の溶液室21内のヨウ素イオンが各第1の陰イオン交換膜A1を透過する。
Then, as shown in FIG. 2, hydrogen ions in the
このとき、ヨウ素イオンや、硫酸イオン、リン酸イオン、塩素イオンなどの陰イオンは、各第2の陽イオン交換膜K2をそれぞれ透過できない。また、水素イオンは各第1の陰イオン交換膜A1を透過できない。 At this time, iodine ions, sulfate ions, phosphate ions, chloride ions, and other anions cannot pass through each second cation exchange membrane K2. Further, hydrogen ions cannot permeate each first anion exchange membrane A1.
一方、第3の溶液室23内の水素イオンが第1の陽イオン交換膜K1を通過して陰極側の第2の溶液室22へ移動する。
On the other hand, hydrogen ions in the
したがって、各第2の溶液室22内の濃縮液C中のヨウ化水素酸濃度が上昇する。 Therefore, the concentration of hydroiodic acid in the concentrate C in each second solution chamber 22 increases.
この後、これら各第2の溶液室22内のヨウ化水素酸の濃度が上昇した濃縮液Cを抜き出すことにより、より高濃度のヨウ化水素酸水溶液を効率良く得ることができる。 Thereafter, by extracting the concentrated liquid C in which the concentration of hydroiodic acid in each of the second solution chambers 22 is increased, a higher concentration hydroiodic acid aqueous solution can be obtained efficiently.
すなわち、電気透析槽1による回分法での電気透析により、第1の溶液室21内に供給した原液D中のヨウ化水素酸のヨウ素イオンと、第3の溶液室23内に供給した水溶液中の酸の水素イオンとから、複置換透析反応によってヨウ化水素酸が生成されて、第2の溶液室22内の濃縮液C中のヨウ化水素酸の濃度が上昇する。
That is, the iodine ion of hydroiodic acid in the stock solution D supplied into the
また、この電気透析槽1での電気透析を続けることにより、第1の溶液室21の原液D中のヨウ化水素酸濃度が低下する。そして、この第1の溶液室21の原液Dのヨウ化水素酸の濃度が充分に低下したら、電気透析槽1による電気透析を一旦停止して、原料系の第1の溶液室21および第3の溶液室23内の原液Dおよび酸の水溶液を処理液として適当量抜き出した後、これら第1の溶液室21および第3の溶液室23のそれぞれに原料液である原液Dおよび酸の水溶液を補充する。
Further, by continuing the electrodialysis in the electrodialysis tank 1, the concentration of hydroiodic acid in the stock solution D in the
さらに、生成系の第2の溶液室22の生成液である濃縮液Cは、一部を次回の電気透析の原料として使用するために残し、残りを生成液として抜き出す。したがって、上述の工程を繰り返すことにより、高濃度の目的とするヨウ化水素酸の水溶液を得ることができる。 Further, the concentrated liquid C, which is the product liquid in the second solution chamber 22 of the production system, is left for use as a raw material for the next electrodialysis, and the remainder is extracted as the product liquid. Therefore, by repeating the above steps, a high concentration aqueous solution of hydroiodic acid can be obtained.
次に、本発明の第3の実施の形態を図3を参照して説明する。 Next, a third embodiment of the present invention will be described with reference to FIG.
この図3に示す電気透析槽1は、基本的には図1に示す電気透析槽1と同様であるが、この電気透析槽1の両端に配設された電極室11a,11b間を正極側から極液Pを仕切る陽イオン交換膜Kにつづいて、第1の陰イオン交換膜A1、第1の陽イオン交換膜K1、第2の陰イオン交換膜A2および第2の陽イオン交換膜K2にて交互に仕切ることにより4つの試料室に交互に仕切れて形成された4室1組の試料室が、目的に応じて選択される複数、好ましくは5以上500以下程度の繰り返し回数nで設けられたものである。
The electrodialysis tank 1 shown in FIG. 3 is basically the same as the electrodialysis tank 1 shown in FIG. 1, but the
そして、この電気透析槽1は、陰極側の電極室11bに隣接した原液室12としての試料室である第1の溶液室31を備えている。この第1の溶液室31は、陰極側が第2の陽イオン交換膜K2にて仕切られ、陽極側が第2の陰イオン交換膜A2にて仕切られている。そして、この第1の溶液室31には、原液Dが供給される。
The electrodialysis tank 1 includes a
また、第1の溶液室31の陽極側には、濃縮室13としての試料室である第2の溶液室32が設けられている。この第2の溶液室32は、陰極側が第2の陰イオン交換膜A2にて仕切られ、陽極側が第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られている。そして、この第2の溶液室32には、濃縮液Cが供給される。
Further, on the anode side of the
さらに、この第2の溶液室32の陽極側には、酸室としての試料室である第3の溶液室33が設けられている。この第3の溶液室33は、陰極側が第1の陽イオン交換膜K1にて仕切られ、陽極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られている。そして、この第3の溶液室33には、塩化水素酸、硫酸、リン酸などの強酸の水溶液が用いられる。
Further, on the anode side of the
また、この第3の溶液室33の陽極側には、濃縮室13としての試料室である第4の溶液室34が設けられている。この第4の溶液室34は、陰極側が第1の陰イオン交換膜A1にて仕切られ、陽極側が極液Pを仕切る陽イオン交換膜Kおよび第2の陽イオン交換膜K2にて仕切られている。そして、この第4の溶液室34には、第3の溶液室33に供給される酸に対応して副生される酸あるいは塩の水溶液が供給される。この水溶液中の濃度は、通常、電気透析の開始時に0.1質量%以上5質量%以下程度である。
Further, on the anode side of the
すなわち、電気透析槽1による回分法での電気透析により、第1の溶液室31内に供給した原液D中のヨウ化水素酸のヨウ素イオンと、第3の溶液室33内に供給した水溶液中の酸の水素イオンとから複置換透析反応によってヨウ化水素酸が生成されて、第2の溶液室32内の濃縮液C中のヨウ化水素酸の濃度が上昇するとともに、第4の溶液室34内の水溶液中の酸あるいは塩の濃度が上昇する。
That is, the iodine ion of hydroiodic acid in the stock solution D supplied into the
このため、原料系の第1の溶液室31内の原液D中のヨウ化水素酸の濃度および第3の溶液室33内の水溶液中の酸の濃度が次第に低下するとともに、この濃度の低下に伴って電流値が低下する。
For this reason, the concentration of hydroiodic acid in the stock solution D in the
そして、この電流値が充分に低下した場合には、電気透析槽1による電気透析を一旦停止して、原料系の第1の溶液室31および第3の溶液室33内の原液Dおよび酸の水溶液を処理液として適当量抜き出した後、これら第1の溶液室31および第3の溶液室33のそれぞれに原料液である原液Dおよび酸の水溶液を補充する。
When the current value is sufficiently reduced, the electrodialysis using the electrodialysis tank 1 is temporarily stopped, and the stock solution D and the acid in the
さらに、生成系の第2の溶液室32および第4の溶液室34内の各濃縮液Cおよび水溶液は、一部を次回の電気透析の原料として使用するために残し、残りを生成液として抜き出す。したがって、上述の工程を繰り返すことにより、高濃度の目的とするヨウ化水素酸の水溶液を得ることができる。
Further, a part of each of the concentrated liquid C and the aqueous solution in the
このとき、電気透析槽1での電気透析法により得られたヨウ化水素酸の水溶液中には少量の塩化水素酸および硫酸の少なくともいずれかが存在する。このため、このヨウ化水素酸の水溶液を、このまま蒸留するとヨウ化水素酸と硫酸との反応により、ヨウ素およびイオウの少なくともいずれかが生成し、留出液が白濁する。 At this time, the aqueous solution of hydroiodic acid obtained by the electrodialysis method in the electrodialysis tank 1 contains at least one of a small amount of hydrochloric acid and sulfuric acid. For this reason, when this aqueous solution of hydroiodic acid is distilled as it is, at least one of iodine and sulfur is produced by the reaction of hydroiodic acid and sulfuric acid, and the distillate becomes cloudy.
したがって、このヨウ化水素酸の水溶液を蒸留する前に硫酸を除去する必要がある。そして、この硫酸の除去は、少量の硫酸を含有するヨウ化水素酸の水溶液中へ水酸化バリウムあるいは硫酸以外のバリウム塩を添加して、硫酸をバリウム塩として沈殿させて分離させる硫酸バリウム分離工程とする。ここで、使用するバリウム化合物の中、硫酸以外のバリウム塩とは、炭酸バリウム(BaCO3)や、塩化バリウム(BaCl2)などである。 Therefore, it is necessary to remove sulfuric acid before distilling the aqueous solution of hydroiodic acid. The removal of sulfuric acid is performed by adding a barium hydroxide or barium salt other than sulfuric acid to an aqueous solution of hydroiodic acid containing a small amount of sulfuric acid, and precipitating and separating the sulfuric acid as a barium salt. And Here, among barium compounds to be used, barium salts other than sulfuric acid include barium carbonate (BaCO 3 ), barium chloride (BaCl 2 ), and the like.
さらに、このバリウム化合物の添加量は、通常、ヨウ化水素酸の水溶液中に含まれている硫酸に等しいモル以上、すなわち1倍以上1.5倍以下のモル程度である。すなわち、このバリウム化合物の添加量が少ない場合には、ヨウ化水素酸の水溶液中に硫酸が残る。これに対し、バリウム化合物の添加量が多い場合には、経済的ではない。また、このときの処理温度は、通常、室温以上60℃以下程度の範囲であり、処理時間は、通常、30分以上3時間以下程度で良い。 Furthermore, the addition amount of this barium compound is usually about equal to or higher than that of sulfuric acid contained in the hydroiodic acid aqueous solution, that is, about 1 to 1.5 times. That is, when the amount of the barium compound added is small, sulfuric acid remains in the hydroiodic acid aqueous solution. On the other hand, when the amount of barium compound added is large, it is not economical. The treatment temperature at this time is usually in the range of room temperature to 60 ° C., and the treatment time is usually from 30 minutes to 3 hours.
そして、生成された硫酸バリウムは微細の白色結晶となるので、これを濾過あるいは遠心沈降により分離する。このとき、一部の硫酸バリウムがヨウ化水素酸の水溶液中に溶解するが、後述する蒸留工程で特に悪作用を現すことなく、蒸留釜残中に白色スラリーとして析出する。この白色スラリーを硫酸バリウム分離工程へと戻すことにより、全量の硫酸バリウムが循環されて除去される。この結果、ヨウ化水素酸の水溶液から硫酸および硫酸塩を効率良く除去できるので、容易に高純度のヨウ化水素酸を製造できる。 And since the produced | generated barium sulfate turns into a fine white crystal | crystallization, this is isolate | separated by filtration or centrifugal sedimentation. At this time, a part of barium sulfate is dissolved in an aqueous solution of hydroiodic acid, but it is deposited as a white slurry in the residue of the distillation pot without causing any adverse effect in the distillation step described later. By returning this white slurry to the barium sulfate separation step, the entire amount of barium sulfate is circulated and removed. As a result, since sulfuric acid and sulfate can be efficiently removed from an aqueous solution of hydroiodic acid, high-purity hydroiodic acid can be easily produced.
次いで、少量の硫酸をバリウム塩として除去した後のヨウ化水素酸の水溶液中には、なお少量の塩化水素酸が含有されている。そして、このヨウ化水素酸の水溶液中からの塩化水素酸の分離は、蒸留工程としての精製工程として蒸留により容易にできる。このとき、この蒸留の条件は、低温でできるため減圧蒸留が望ましく、通常、50mmHg程度の減圧下で行う。塩化水素酸を含有した留分を初留分として分離した後、濃度が約57質量%以上58質量%以下のヨウ化水素酸および水の共沸留分を得ることができる。なお、ヨウ化水素酸は極めて酸化されやすく、容易に着色するので操作のときにできるだけ空気との接触を避ける必要がある。このため、蒸留の操作は窒素気流の下が望ましい。この結果、極めて高純度のヨウ化水素酸を得ることができる。 Next, the hydroiodic acid aqueous solution after removing a small amount of sulfuric acid as a barium salt still contains a small amount of hydrochloric acid. The separation of hydrochloric acid from the aqueous solution of hydroiodic acid can be easily performed by distillation as a purification step as a distillation step. At this time, since the distillation can be performed at a low temperature, vacuum distillation is desirable, and the distillation is usually performed under a reduced pressure of about 50 mmHg. After separating the fraction containing hydrochloric acid as the initial fraction, an azeotropic fraction of hydroiodic acid and water having a concentration of about 57% by mass or more and 58% by mass or less can be obtained. Hydroiodic acid is very easily oxidized and easily colored, so it is necessary to avoid contact with air as much as possible during operation. For this reason, the distillation operation is preferably performed under a nitrogen stream. As a result, extremely high purity hydroiodic acid can be obtained.
また、このヨウ化水素酸の水溶液に各種水酸化アルカリを添加してから中和する製造工程によって、各種のヨウ素アルカリ塩類を得ることができる。ここで、これらアルカリの種類としては、ナトリウム、カリウム、リチウム、アンモニウムなどである。また、中和反応は、ヨウ化水素酸の水溶液中に水酸化アルカリの水溶液を添加しても良く、また、水酸化アルカリの水溶液中にヨウ化水素酸の水溶液を添加しても良い。そして、この中和のときのpHは、4以上10以下の範囲、好ましくは6以上8以下の範囲である。この結果、このヨウ素アルカリ塩類を容易に製造できるので、このヨウ素アルカリ塩類をより経済的に製造できる。 Moreover, various iodine alkali salts can be obtained by the manufacturing process which neutralizes after adding various alkali hydroxides to this aqueous solution of hydroiodic acid. Here, examples of the alkali include sodium, potassium, lithium, and ammonium. In the neutralization reaction, an aqueous solution of alkali hydroxide may be added to the aqueous solution of hydroiodic acid, or an aqueous solution of hydroiodic acid may be added to the aqueous solution of alkali hydroxide. And the pH at the time of this neutralization is the range of 4-10, Preferably it is the range of 6-8. As a result, since this iodine alkali salt can be manufactured easily, this iodine alkali salt can be manufactured more economically.
なお、上記各実施の形態では、室枠2内に陽イオン交換膜および陰イオン交換膜を交互に配置した電気透析槽1について説明したが、電気透析法にてヨウ化水素酸が選択的に分離できれば、どのような構成の電気透析装置であっても良い。
In each of the above embodiments, the electrodialysis tank 1 in which the cation exchange membranes and the anion exchange membranes are alternately arranged in the
ブローイングアウト法により製造したヨウ素吸収液を原液Dとして、図1に示す旭硝子株式会社製CH−O型の電気透析槽1(組込み膜数10対、有効膜面積0.022m2/枚)を用いて電気透析をした。
The iodine absorbing solution produced by the blowing-out method is used as a stock solution D, and the CH-O type electrodialysis tank 1 (number of built-in membranes 10 pairs, effective membrane area 0.022
このとき、第1の陽イオン交換膜K1として水素イオン選択透過膜であるセレミオンHSV膜(旭硝子株式会社製)を用いた。また、第1の陰イオン交換膜A1として一価陰イオン選択透過膜であるセレミオンASV膜(旭硝子株式会社製)を用いた。 At this time, a selemion HSV membrane (manufactured by Asahi Glass Co., Ltd.), which is a hydrogen ion selective permeable membrane, was used as the first cation exchange membrane K1. Further, as the first anion exchange membrane A1, a selemion ASV membrane (manufactured by Asahi Glass Co., Ltd.), which is a monovalent anion selective permeable membrane, was used.
そして、ヨウ化水素酸が9.2質量%であり、硫酸水素ナトリウムが5.5質量%であり、塩化水素酸が0.3質量%である組成の原液D1000gを原液室12に供給し、1質量%のヨウ化水素酸水溶液700gである濃縮液Cを濃縮室13に供給した。また、各電極室11a,11bに10質量%の硫酸水溶液である極液P1000gを供給した。
Then, a stock solution D1000 g having a composition of hydroiodic acid is 9.2% by mass, sodium hydrogensulfate is 5.5% by mass, and hydrochloric acid is 0.3% by mass is supplied to the
この状態で、10V定電圧で1.5時間電気透析処理した後、各室の液組成をイオンクロマトグラフィにて分析した。この結果、原液室12内の原液Dのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が1.4質量%で、硫酸イオン濃度が4.3質量%で、塩素イオン濃度が0.2質量%で、ナトリウムイオン濃度が1.0質量%であった。
In this state, after electrodialysis for 1.5 hours at a constant voltage of 10 V, the liquid composition in each chamber was analyzed by ion chromatography. As a result, the ion concentration of the stock solution D in the
また、濃縮室13内の濃縮液Cのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が11.9質量%で、硫酸イオン濃度が0.4質量%で、塩素イオン濃度が0.1質量%で、ナトリウムイオン濃度が0.2質量%であった。
The concentration of the concentrated liquid C in the
これらの結果、原液Dからのヨウ化水素酸の分離率が85.3%であり、濃縮液Cへ移動した酸および塩に対するヨウ化水素酸の選択率は87.8モル%であった。 As a result, the separation rate of hydroiodic acid from the stock solution D was 85.3%, and the selectivity of hydroiodic acid to the acid and salt transferred to the concentrate C was 87.8 mol%.
次に、ブローイングアウト法により製造したヨウ素吸収液を原液Dとして、図2に示す旭化成株式会社製G4型を改造した電気透析槽1(3室/1組、組込み膜数10組、有効膜面積0.02m2/枚)を用いて電気透析をした。
Next, the iodine absorption solution manufactured by the blowing-out method is used as the stock solution D, and the electrodialysis tank 1 (3 chambers / set, 10 sets of built-in membranes, effective membrane area) modified from Asahi Kasei Co., Ltd. G4 type shown in FIG. 0.02
このとき、第1の陽イオン交換膜K1および第2の陽イオン交換膜K2として陽イオン交換膜であるアシプレックスK−501膜(旭化成株式会社製)を用いた。また、第1の陰イオン交換膜A1として一価陰イオン選択透過膜であるアシプレックスA−192膜(旭化成株式会社製)を用いた。 At this time, an Aciplex K-501 membrane (manufactured by Asahi Kasei Corporation), which is a cation exchange membrane, was used as the first cation exchange membrane K1 and the second cation exchange membrane K2. In addition, an Aciplex A-192 membrane (manufactured by Asahi Kasei Corporation), which is a monovalent anion selective permeable membrane, was used as the first anion exchange membrane A1.
そして、ヨウ化水素酸が9.2質量%であり、硫酸水素ナトリウムが5.5質量%であり、塩化水素酸が0.3質量%である組成の原液D1000gを第1の溶液室21に供給した。同時に、1質量%のヨウ化水素酸水溶液である濃縮液C700gを第2の溶液室22に供給し、10質量%の硫酸水溶液1000gである酸の水溶液を第3の溶液室23に供給した。また、各電極室11a,11bには10質量%の硫酸水溶液である極液P800gを供給した。
A stock solution D1000 g having a composition of hydroiodic acid of 9.2% by mass, sodium hydrogensulfate of 5.5% by mass, and hydrochloric acid of 0.3% by mass in the
この状態で、10V定電圧で3時間電気透析処理した後、各室の液組成をイオンクロマトグラフィにて分析した。この結果、第1の溶液室内21の原液Dのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が1.0質量%で、硫酸イオン濃度が4.7質量%で、塩素イオン濃度が0.3質量%で、ナトリウムイオン濃度が1.1質量%であった。
In this state, after electrodialysis for 3 hours at a constant voltage of 10 V, the liquid composition in each chamber was analyzed by ion chromatography. As a result, the ion concentration of the stock solution D in the
また、第2の溶液室22内の濃縮液Cのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が11.5質量%で、硫酸イオン濃度が0.4質量%で、塩素イオン濃度が0.1質量%で、ナトリウムイオン濃度が0.03質量%であった。さらに、第3の溶液室内23の水溶液のイオン濃度は、硫酸イオン濃度が9.1質量%で、ナトリウムイオン濃度が0.1質量%であった。
Further, the ion concentration of the concentrated liquid C in the second solution chamber 22 is that the iodine ion concentration is 11.5% by mass, the sulfate ion concentration is 0.4% by mass, and the chlorine ion concentration is 0.1% by mass. The sodium ion concentration was 0.03% by mass. Further, the ion concentration of the aqueous solution in the
これらの結果、原液Dからのヨウ化水素酸の分離率が90.5%であり、濃縮液Cへ移動した酸および塩に対するヨウ化水素酸の選択率は90.3モル%であった。 As a result, the separation rate of hydroiodic acid from the stock solution D was 90.5%, and the selectivity of hydroiodic acid to the acid and salt transferred to the concentrate C was 90.3 mol%.
次に、ブローイングアウト法により製造したヨウ素吸収液を原液Dとして、図3に示す旭化成株式会社製G4型の電気透析槽1(4室/1組、組込み膜数10組、有効膜面積0.02m2/枚)を用いて電気透析をした。 Next, an iodine absorbing solution produced by the blowing-out method is used as a stock solution D, and an Asahi Kasei Co., Ltd. G4 type electrodialysis tank 1 shown in FIG. 02m2 / sheet) was electrodialyzed.
このとき、第1の陽イオン交換膜K1および第2の陽イオン交換膜K2として陽イオン交換膜であるアシプレックスK−501膜(旭化成株式会社製)を用いた。また、第1の陰イオン交換膜A1および第2の陰イオン交換膜A2として一価陰イオン選択透過膜であるアシプレックスA−192膜(旭化成株式会社製)を用いた。 At this time, an Aciplex K-501 membrane (manufactured by Asahi Kasei Corporation), which is a cation exchange membrane, was used as the first cation exchange membrane K1 and the second cation exchange membrane K2. As the first anion exchange membrane A1 and the second anion exchange membrane A2, Aciplex A-192 membrane (manufactured by Asahi Kasei Corporation), which is a monovalent anion selective permeable membrane, was used.
そして、ヨウ化水素酸が9.2質量%であり、硫酸水素ナトリウムが5.5質量%であり、塩化水素酸が0.3質量%である組成の原液D2890gを第1の溶液室31に供給し、1質量%のヨウ化水素酸水溶液である濃縮液C600gを第2の溶液室32に供給した。同時に、10質量%の硫酸水溶液である酸の水溶液2000gを第3の溶液室33に供給し、1質量%の硫酸水素ナトリウム水溶液である塩の水溶液600gを第4の溶液室34に供給した。また、各電極室11a,11bには5質量%の硫酸水素ナトリウム水溶液である極液P1000gを供給した。
Then, 2890 g of a stock solution D having a composition of 9.2% by weight of hydroiodic acid, 5.5% by weight of sodium hydrogensulfate, and 0.3% by weight of hydrochloric acid is added to the
この状態で、10V定電圧で2時間電気透析処理した後、各室の液組成をイオンクロマトグラフィにて分析した。この結果、第1の溶液室31内の原液Dのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が0.5質量%で、硫酸イオン濃度が4.8質量%で、塩素イオン濃度が0.3質量%で、ナトリウムイオン濃度が1.0質量%であった。
In this state, after electrodialysis for 2 hours at a constant voltage of 10 V, the liquid composition in each chamber was analyzed by ion chromatography. As a result, the ion concentration of the stock solution D in the
また、第2の溶液室32内の濃縮液Cのイオン濃度は、ヨウ素イオン濃度が24.3質量%で、硫酸イオン濃度が1.1質量%で、塩素イオン濃度が0.1質量%であった。さらに、第3の溶液室33内の水溶液のイオン濃度は、硫酸イオン濃度が0.6質量%であった。また、第4の溶液室34内の水溶液のイオン濃度は、硫酸イオン濃度が18.5質量%で、ナトリウムイオン濃度が0.7質量%であった。
The ion concentration of the concentrated liquid C in the
これらの結果、原液Dからのヨウ化水素酸の分離率が95.7%であり、濃縮液Cへ移動した酸および塩に対するヨウ化水素酸の選択率は93.5モル%であった。 As a result, the separation rate of hydroiodic acid from the stock solution D was 95.7%, and the selectivity of hydroiodic acid to the acid and salt transferred to the concentrate C was 93.5 mol%.
次に、上記実施例3で得られたヨウ素イオンが2.03モル、硫酸イオンが0.12モル、塩素イオンが0.02モルの組成の濃縮液C1058gを、三ツ口フラスコに秤取し、窒素気流、室温および攪拌下で、水酸化バリウム8水和物41.0gを添加した。 Next, a concentrated solution C1058 g having a composition of 2.03 mol of iodine ion, 0.12 mol of sulfate ion and 0.02 mol of chloride ion obtained in Example 3 was weighed into a three-necked flask, and nitrogen was added. Under a stream of air, room temperature and stirring, 41.0 g of barium hydroxide octahydrate was added.
この後、30分間攪拌した後、析出した結晶を濾過し、少量の水で洗浄してから、濾液1150gを得た。そして、この濾液の組成をイオンクロマトグラフィにて分析した結果、ヨウ素イオンが22.1質量%で、塩素イオンが0.1質量%であり、硫酸イオンは全く検出されなかった。 Then, after stirring for 30 minutes, the precipitated crystals were filtered and washed with a small amount of water to obtain 1150 g of a filtrate. As a result of analyzing the composition of the filtrate by ion chromatography, iodine ions were 22.1% by mass, chlorine ions were 0.1% by mass, and sulfate ions were not detected at all.
次に、上記実施例4で得られた濾液を蒸留フラスコに移し、内径が18mmで塔高が1mである図示しない磁製ラシヒ充填塔を用いて、窒素気流下で、減圧して濃縮した後に蒸留し、初留を分離してから、50mmHg、65℃以上66℃以下の留分328gを得た。このとき、この得られた留分を分析したところ、ヨウ化水素酸濃度が58質量%であり、イオンクロマトグラフィによる分析で他の無機塩は全く認められなかった。 Next, the filtrate obtained in Example 4 was transferred to a distillation flask and concentrated under reduced pressure under a nitrogen stream using a magnetized Rasig packed tower (not shown) having an inner diameter of 18 mm and a tower height of 1 m. After distillation to separate the first fraction, 328 g of a fraction of 50 mmHg and 65 ° C. to 66 ° C. was obtained. At this time, when the obtained fraction was analyzed, the concentration of hydroiodic acid was 58% by mass, and no other inorganic salt was observed in the analysis by ion chromatography.
次に、上記実施例5で得られた留分を用いて、各種水酸化アルカリにてpH6以上8以下に中和してから、濃縮および乾燥して、ヨウ素アルカリ塩類を得た。
この結果、表1に示す組成の結晶を得ることができた。 As a result, crystals having the composition shown in Table 1 could be obtained.
1 電気透析槽
11a,11b 電極室
A1 第1の陰イオン交換膜
A2 第2の陰イオン交換膜
K 陽イオン交換膜
K1 第1の陽イオン交換膜
K2 第2の陽イオン交換膜
D 原液
P 極液
1 Electrodialysis tank
11a, 11b Electrode chamber A1 1st anion exchange membrane A2 2nd anion exchange membrane K cation exchange membrane K1 1st cation exchange membrane K2 2nd cation exchange membrane D Stock solution P Polar solution
Claims (8)
一対の電極室間を正極側から前記電極室に供給される極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陰イオン交換膜および第1の陽イオン交換膜にて2つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間に前記原液を供給し、
前記原液中の水素イオン(H+)が前記第1の陽イオン交換膜を透過するとともに、前記原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過する
ことを特徴とするヨウ化水素酸の選択分離方法。 In addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphoric acid (H 3 PO 4 ) as an inorganic acid, and hydrogen sulfate as a salt thereof Hydroiodic acid is selectively separated by electrodialysis from an acid stock solution containing at least one of sodium (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI). A method for selectively separating hydroiodic acid,
The first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane are alternately and repeatedly provided following the cation exchange membrane that partitions the polar liquid supplied to the electrode chamber from the positive electrode side between the pair of electrode chambers. , between these first anion-exchange membrane and the first of the first anion-exchange membrane electrodialysis bath partitioned alternately to two of the sample chamber at the cation exchange membrane and the first cation-exchange membrane In between, supply the stock solution,
Together with hydrogen ions in the stock solution (H +) is transmitted through the front Symbol first cation exchange membrane, iodine ions in the stock solution - characterized in that is transmitted through the first anion-exchange membrane (I) A selective separation method of hydroiodic acid.
一対の正極側の電極室と負極側の電極室との間を正極側から前記電極室に供給される極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陽イオン交換膜と第1の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陽イオン交換膜、第1の陰イオン交換膜および第2の陽イオン交換膜にて3つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間に前記原液を供給し、前記陽イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間および第2の陽イオン交換膜とこの第2の陽イオン交換膜の負極側に位置する隣の第1の陽イオン交換膜との間に強酸の水溶液を供給し、
前記強酸の水溶液中の水素イオン(H+)が前記第1の陽イオン交換膜を透過するとともに、前記原液中のヨウ素イオン(I−)が前記第1の陰イオン交換膜を透過する
ことを特徴とするヨウ化水素酸の選択分離方法。 In addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphoric acid (H 3 PO 4 ) as an inorganic acid, and hydrogen sulfate as a salt thereof Hydroiodic acid is selectively separated by electrodialysis from an acid stock solution containing at least one of sodium (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI). A method for selectively separating hydroiodic acid,
The first cation exchange membrane and the first cation exchange membrane are separated from the pair of positive electrode chambers and negative electrode chambers by partitioning the polar liquid supplied to the electrode chamber from the positive electrode side . Anion exchange membranes and second cation exchange membranes are alternately and repeatedly provided, and these first cation exchange membrane, first anion exchange membrane, and second cation exchange membrane provide three sample chambers. The stock solution is supplied between the first anion exchange membrane and the second cation exchange membrane of the electrodialysis tank alternately divided into two, and the cation exchange membrane and the first cation exchange membrane Supplying an aqueous solution of a strong acid between and between the second cation exchange membrane and the adjacent first cation exchange membrane located on the negative electrode side of the second cation exchange membrane ;
Hydrogen ions (H + ) in the strong acid aqueous solution permeate the first cation exchange membrane, and iodine ions (I − ) in the stock solution permeate the first anion exchange membrane. A selective separation method of hydroiodic acid.
一対の正極側の電極室と負極側の電極室との間を正極側から前記電極室に供給される極液を仕切る陽イオン交換膜につづいて、第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜と第2の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜とが交互に繰り返し設けられ、これら第1の陰イオン交換膜、第1の陽イオン交換膜、第2の陰イオン交換膜および第2の陽イオン交換膜にて4つの試料室に交互に仕切った電気透析槽の前記第1の陰イオン交換膜と第1の陽イオン交換膜との間および前記第2の陰イオン交換膜と第2の陽イオン交換膜との間のいずれか一方に前記原液を供給し、他方に強酸の水溶液を供給し、
前記原液中のヨウ素イオン(I−)と前記強酸の水溶液中の水素イオン(H+)とから複置換透析反応によってヨウ化水素酸が生成される
ことを特徴とするヨウ化水素酸の選択分離方法。 In addition to hydroiodic acid, hydrochloric acid (HCl), hydrobromic acid (HBr), sulfuric acid (H 2 SO 4 ), phosphoric acid (H 3 PO 4 ) as an inorganic acid, and hydrogen sulfate as a salt thereof Hydroiodic acid is selectively separated by electrodialysis from an acid stock solution containing at least one of sodium (NaHSO 4 ), disodium hydrogen phosphate (Na 2 HPO 4 ), and sodium iodide (NaI). A method for selectively separating hydroiodic acid,
The first anion exchange membrane and the first anion exchange membrane are separated from the pair of the positive electrode chamber and the negative electrode chamber by the cation exchange membrane that partitions the polar liquid supplied to the electrode chamber from the positive electrode side . A cation exchange membrane, a second anion exchange membrane, and a second cation exchange membrane are alternately and repeatedly provided. The first anion exchange membrane, the first cation exchange membrane, and the second anion. Between the first anion exchange membrane and the first cation exchange membrane of the electrodialysis tank alternately divided into four sample chambers by an exchange membrane and a second cation exchange membrane, and the second anion Supplying the stock solution to any one of the ion exchange membrane and the second cation exchange membrane, and supplying an aqueous solution of a strong acid to the other;
Selective separation of hydroiodic acid, characterized in that hydroiodic acid is produced by double displacement dialysis reaction from iodine ion (I − ) in the stock solution and hydrogen ion (H + ) in the strong acid aqueous solution. Method.
ことを特徴とする請求項1ないし3いずれか記載のヨウ化水素酸の選択分離方法。 The method for selectively separating hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 3, wherein a monovalent anion selective permeable membrane is used as the anion exchange membrane.
ことを特徴とする請求項1ないし4いずれか記載のヨウ化水素酸の選択分離方法。 The method for selective separation of hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 4, wherein an iodine absorbing solution produced by a blowing-out method is used as a stock solution.
この分離工程にて選択分離されたヨウ化水素酸を含む水溶液を蒸留精製する精製工程と
を具備したことを特徴とするヨウ化水素酸の製造方法。 A separation step of selectively separating hydroiodic acid by electrodialysis from an aqueous solution containing hydroiodic acid and other inorganic ions by the method for selectively separating hydroiodic acid according to any one of claims 1 to 5. When,
Method for producing hydroiodic acid, characterized in that the aqueous solution containing a selected separated hydroiodic acid in the separation process was and a purification step of distillation purification.
この分離工程で得られた水溶液に水酸化バリウムおよび硫酸以外のバリウム塩の少なくともいずれかを添加して、前記水溶液に含まれる硫酸および硫酸塩の少なくともいずれかをバリウム塩として沈殿除去する沈殿工程を備え、A precipitation step in which at least one of barium hydroxide and barium salt other than sulfuric acid is added to the aqueous solution obtained in this separation step, and at least one of sulfuric acid and sulfate contained in the aqueous solution is precipitated and removed as a barium salt; Prepared,
この沈殿工程にて硫酸および硫酸塩の少なくともいずれかを除去した後のヨウ化水素酸水溶液を精製工程にて蒸留精製するThe aqueous hydroiodic acid solution after removing at least one of sulfuric acid and sulfate in this precipitation step is purified by distillation in the purification step
ことを特徴とする請求項6記載のヨウ化水素酸の製造方法。The method for producing hydroiodic acid according to claim 6.
このヨウ化水素酸の製造方法の精製工程にて蒸留精製されたヨウ化水素酸を水酸化アルカリで中和してヨウ素アルカリ塩類を製造する製造工程と
を具備したことを特徴とするヨウ素アルカリ塩類の製造方法。 A method for producing hydroiodic acid according to claim 6 or 7 ,
A production process for producing iodine alkali salts by neutralizing hydroiodic acid distilled and purified in the purification process of the method for producing hydroiodic acid with alkali hydroxide, Manufacturing method.
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Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5354197A (en) * | 1976-10-27 | 1978-05-17 | Ppg Industries Inc | Electrolytic manufacturing process for hydrogen iodide |
JPH0953195A (en) * | 1995-08-18 | 1997-02-25 | Permelec Electrode Ltd | Production of hydroiodic acid |
US5725743A (en) * | 1993-10-29 | 1998-03-10 | Vaughan; Daniel J. | Electrode system and use in electrolytic processes |
JPH11503203A (en) * | 1995-04-03 | 1999-03-23 | ベンハム・エレクトロシンセシス・カンパニー・インコーポレーテッド | Method for electrochemically producing hydrogen iodide |
JP2001259647A (en) * | 2000-02-04 | 2001-09-25 | Sgl Technik Gmbh | Method and device for simultaneously manufacturing high purity acid and base |
JP2001314864A (en) * | 2000-05-08 | 2001-11-13 | Japan Organo Co Ltd | Treating method for waste liquid from polarizing plate manufacturing |
JP2002187707A (en) * | 2000-12-15 | 2002-07-05 | Ise Chemicals Corp | Method of collecting dissolved matter from iodine- containing brine |
WO2003014028A1 (en) * | 2001-08-02 | 2003-02-20 | Kabushiki Kaisha Toho Earthtech | Method for selective separation of iodine ion, and method for producing alkali salt of iodine ion |
-
2003
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Patent Citations (8)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
JPS5354197A (en) * | 1976-10-27 | 1978-05-17 | Ppg Industries Inc | Electrolytic manufacturing process for hydrogen iodide |
US5725743A (en) * | 1993-10-29 | 1998-03-10 | Vaughan; Daniel J. | Electrode system and use in electrolytic processes |
JPH11503203A (en) * | 1995-04-03 | 1999-03-23 | ベンハム・エレクトロシンセシス・カンパニー・インコーポレーテッド | Method for electrochemically producing hydrogen iodide |
JPH0953195A (en) * | 1995-08-18 | 1997-02-25 | Permelec Electrode Ltd | Production of hydroiodic acid |
JP2001259647A (en) * | 2000-02-04 | 2001-09-25 | Sgl Technik Gmbh | Method and device for simultaneously manufacturing high purity acid and base |
JP2001314864A (en) * | 2000-05-08 | 2001-11-13 | Japan Organo Co Ltd | Treating method for waste liquid from polarizing plate manufacturing |
JP2002187707A (en) * | 2000-12-15 | 2002-07-05 | Ise Chemicals Corp | Method of collecting dissolved matter from iodine- containing brine |
WO2003014028A1 (en) * | 2001-08-02 | 2003-02-20 | Kabushiki Kaisha Toho Earthtech | Method for selective separation of iodine ion, and method for producing alkali salt of iodine ion |
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