JP4387734B2 - 過酸化水素の製造方法 - Google Patents
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Description
しかしこのアントラキノン法では、得られた過酸化水素の精製のために精留を繰り返すなどの煩雑な操作が必要で、しかも過酸化水素が不安定で長期間の保存が不可能であるため、更に輸送に伴う安全性及び汚染対策の面からオンサイト型の過酸化水素製造装置の需要が高まっている。
従来から酸素ガスの還元反応を用いる過酸化水素の電解製造が提案され、例えばJournal of Applied Electro-chemistry Vol.25, 613 〜(1995)に各種電解生成方法が比較して記載され、これらの方法ではいずれもアルカリ水溶液の雰囲気で過酸化水素が効率良く得られるため、原料としてのアルカリ成分を供給する必要があり、KOHやNaOHなどのアルカリ水溶液が必須となる。又Journal of Electrochemical Society, Vol.140, 1632 〜(1993)にはホルムアルデヒドの電解による過酸化水素製造が記載されている。更にJournal of Electrochemical Society, Vol.141, 1174 〜(1994)には、純水を原料としイオン交換膜を用いる電解でオゾンと過酸化水素をそれぞれ陽極及び陰極で合成する手段が提案されているが、電流効率が低く実用的でない。類似の方法を高圧下で行わせることにより効率を増加させることも報告されているが、安定性の面からやはり実用的でない。パラジウム箔を使用する電解法も提案されているが、得られる過酸化水素濃度が低くかつ価格も高いため、用途が限定されている。
過酸化水素製造用の触媒として、カーボンや金が知られているが、これらの触媒はアルカリ水溶液中では高い電流効率を示すが、酸性水溶液中での電流効率は低く、電解法によるオンサイト過酸化水素製造装置の用途の範囲を狭めている。更に電解対象の水溶液中にカルシウムイオンやマグネシウムイオンなどの不純物が含有されていると、アルカリ水溶液中では前記イオンが水酸化物として、あるいは水溶液中に存在する二酸化炭素と反応して炭酸塩として沈殿を生じ、電極反応が阻害されることが知られている。
従って本発明は、高効率で過酸化水素を電解製造するための電解用電極に関し、より詳細には従来困難であった酸性水溶液中でもアルカリ性水溶液中と実質的に同等な効率で過酸化水素を製造する方法を提供することを目的とする。
アルカリ性水溶液を用いる電解過酸化水素製造の場合、電極表面で酸素が還元されると、(1)式に従って過酸化水素を生成し、酸性水溶液を用いる場合には(2)式に従って過酸化水素を生成する。
O2+H2O+2e- → HO2 -+OH- (1)
O2+H++2e- → HO2 - (2)
一方チタン酸化物は光触媒として良く知られており、チタン酸化物上での水との電気化学的反応によりO2 -(スーパーオキシドイオン)やOH・といったラジカル種が生成することが知られていたが、本発明者らはチタン酸化物上で酸素の還元反応により過酸化水素が直接生成することを見出し、又その反応が酸性溶液中であっても効率良く進行することを見出し本発明に至った。
Sを過酸化水素製造に適した触媒とする。過酸化水素製造時には、最初に酸素の吸着が(3)式に示す通り進行し、その後1電子還元により酸素還元吸着種が(4)式に示す通りに生成する。
S+O2 → S−O2 (3)
S−O2+e- → S−O2 - (4)
アルカリ中ではS−O2 -が安定に存在し、(5)式に示す、後続の1電子還元によるHO2 -の生成反応は競争する水の生成反応((6)式)より進行し易い。
S−O2 - +H2O+e- → S−O2 -+HO2 -+HO- (5)
S−O2 - +2H2O+3e- → S+4HO- (6)
S−O2 - +H+ = S−O2H (7)
アルカリの場合と異なり、後続の1電子還元によるH2O2の生成反応はプロトンの供給が支配的になる((8)式参照)。競争する水の生成反応((9)式参照)もこれが律速になるため、それらの反応速度の差が小さくなり、結果として電流効率の低下を招く。
S−O2H+H++e- → S+H2O2 (8)
S−O2H+3H++3e- → S+2H2O (9)
金属酸化物半導体である酸化チタン(n型)では、構成原子のうち、チタンイオンサイト<Ti>が電子対アクセプターとなり、酸素イオンサイト<O>が電子対ドナーとなる。酸性での反応を推定すると、(10)及び(11)式に示すように、<Ti>には酸素が吸着し、<O>にはプロトンが吸着する。
<Ti>+O2 → <Ti>O2 (10)
2<O>+H+ → 2<O>H+ (11)
<O>H++<O>OH+ = H2O (12)
従って(13)式に示す過酸化水素の生成反応は、(14)式に示す競争する水の生成反応より進行し易い。
<Ti>O2+2<O>H++2e- → <Ti>+2<O>+H2O2 (13)
<Ti>O2+4<O>H++4e- → <Ti>+2<O>+2H2O (14)
図1のグラフから明らかなように、酸性水溶液中でもチタン酸化物を触媒に用いると、酸素の還元電流が、カーボン板のみの電極の場合と比較して、より貴な電位から流れ始め、参照電極に対し、−0.5V付近の電位では、チタン酸化物触媒はカーボン電極の3倍以上の電流値を示し、酸素の還元反応がカーボン電極より進行したことが分かる。
酸性溶液中での過酸化水素生成が可能になると、単にオンサイト型の過酸化水素製造装置で使用できる電解液の範囲が広がるだけでなく、電解液中に含まれるカルシウムやマグネシウムといった硬度成分の析出が抑えられ、電極への阻害要因が排除され、長期的に使用することが可能になる。従って過酸化水素製造用電極として幅広い条件下での使用が可能になり、電極としての価値が向上する。
この過酸化水素製造用電極は、気相法や加水分解法等の種々の方法で、チタン酸化物を導電性電極基体表面の少なくとも一部に担持して製造できる。
本発明で使用するチタン酸化物の形態は特に限定されない。特に二酸化チタンを用いる場合、その結晶構造はアナターゼ型、ルチル型、アモルファス型のいずれも使用できるが、電流効率の観点からはアナターゼ型もしくはアモルファス型を用いることが望ましい。
反応生成ガス及び液の供給及び除去を速やかに行うために、疎水性や親水性の材料を導電性電極基体上に分散担持して使用することが好ましい。例示すると、チタン酸化物触媒をカーボン粉末上に担持し、これをフッ素樹脂を使用して固定したカーボンクロス(日本カーボン株式会社製)製やカーボンフォーム製の多孔性陰極がある。この他に親水性の反応層と撥水性のガス拡散層を両面に有するいわゆる半疎水型ガス拡散電極も使用できる。又カーボン粉末で形成されたガス拡散電極の反応層側にチタン酸化物粉末を塗布することも可能である。
前記ガス拡散電極と陽イオン交換膜の密着は前もって機械的に結合させておくか、あるいは電解時に0.1から30kgf/cm2程度の圧力を加えれば良い。
前記ガス拡散電極を収容する電解槽は、陽イオン交換膜で陽極室と陰極室に区画された2室型電解槽とすることが望ましい。陽イオン交換膜を使用するのは、陰極室で生成する過酸化水素が陽極室へ移行して酸化され水と酸素に分解されることを防止して高効率で過酸化水素を製造し、かつ過酸化水素の濃度を高く維持してその溶液量を減らすことにより電解液の電気伝導度を高く保って電解電圧を低くし、これにより電力原単位を低下させるためである。
なお陽イオン交換膜とガス拡散陰極の間に酸化ジルコニウムや酸化珪素から成るシート状の親水性液透過層を設置しても良い。この親水性液透過層は、ガス拡散陰極を透過して陰極室側に取り出されるべき生成物を含む陰極液を該親水性液透過層の周縁部に取り出すことにより、ガス供給を阻害することになる陰極液がガス拡散陰極中に滞留することを回避して、円滑なガス供給及び取り出しを行って電解電圧の低下をも達成する機能を有する。
図2は、本発明による過酸化水素製造用電極を陰極として有する電解槽の一実施態様例を示す縦断面図である。
陰極室4は、酸素ガス拡散陰極6により、陽イオン交換膜側の溶液室7と反対側のガス室8に区画されている。この酸素ガス拡散陰極6は、陰極触媒としてチタン酸化物を導電性陰極基体に担持して成り、例えばこの酸素ガス拡散陰極6は、四塩化チタン溶液による気相法で作製したチタン酸化物粉末を、フッ素樹脂をバインダーとして、カーボンクロス上に成型して作製する。
酸素ガス拡散陰極6にはその背面に密着した多孔性給電体9により給電され、かつ背面側に設置された酸素含有ガス供給管10から酸素含有ガスが供給される。前記溶液室7底面には、水、あるいは水酸化アルカリや硫酸の水溶液が供給される液供給管11が接続されている。又溶液室7上部には過酸化水素取出管12が接続されている。
四塩化チタン溶液による気相法で製造されたアナターゼ型の二酸化チタン粉末を、陰極触媒として、100g/m2の割合で、フッ素樹脂(三井デュポン株式会社製、30J)をバインダーとして、カーボンクロス(日本カーボン株式会社製)の多孔性電極基体に担持してガス拡散陰極とした。
陽極室側に1%の水酸化ナトリウム水溶液を1ml/分で供給し、溶液室にもアルカリ水溶液として5%の水酸化ナトリウム水溶液を1ml/分で供給し、陰極ガス室側の陰極の裏面には酸素を10ml/分で供給し、温度25℃で1Aの電流を流したところ、槽電圧は3.2Vであり、8.5g/リットルの過酸化水素を含む溶液が電流効率80%で得られた。電解を500時間継続したが、性能は変化しなかった。
又溶液室に酸性溶液を供給し、チタン酸化物触媒をガス拡散陰極の触媒として使用した実施例2では、アルカリ水溶液を供給する場合よりも過酸化水素生成能力は劣るものの、工業的に使用可能な範囲の生成効率で過酸化水素が得られた。一方酸性水溶液と従来のカーボン粉末触媒を使用した比較例2では過酸化水素生成効率が非常に低かった。従って、酸性水溶液中で過酸化水素を電解製造する場合にはチタン酸化物を陰極触媒として使用することにより生成効率が大幅に向上することが立証された。
実施例1では気相法によりチタン酸化物を製造して陰極触媒として使用して高効率で過酸化水素が得られたが、実施例3に示したように、加水分解法で得られたチタン酸化物を陰極触媒として使用しても同様に高効率で過酸化水素が得られることが分かった。
2 陽イオン交換膜
3 陽極室
4 陰極室
5 陽極
6 酸素ガス拡散陰極
7 溶液室
8 ガス室
9 多孔性給電体
10 酸素含有ガス供給管
11 液供給管
12 過酸化水素取出管
Claims (1)
- イオン交換膜により、陰極基体上に過酸化水素製造用の電極触媒であるチタン酸化物を担持した陰極を有する陰極室と、陽極を有する陽極室に区画された電解槽の、陰極室に酸性水溶液を供給しながら電解を行って、前記陰極室で過酸化水素を製造することを特徴とする過酸化水素の製造方法。
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