JP4305613B2

JP4305613B2 - Positive electrode active material for non-aqueous electrolyte secondary battery and non-aqueous electrolyte secondary battery

Info

Publication number: JP4305613B2
Application number: JP2002226610A
Authority: JP
Inventors: 英明前田; 昌市藤野; 浩康渡邊; 典幹杉山; 英昭貞村
Original assignee: Toda Kogyo Corp
Current assignee: Toda Kogyo Corp
Priority date: 2001-08-03
Filing date: 2002-08-02
Publication date: 2009-07-29
Anticipated expiration: 2022-08-02
Also published as: JP2004051471A

Description

【０００１】
【産業上の利用分野】
本発明は、非水電解質二次電池用正極活物質のインサーション反応における結晶構造を安定化し、且つ、二次電池の安全性、殊に、熱安定性が改善された非水電解質二次電池を得ることができる正極活物質及び該正極活物質の前駆体であるコバルト酸化物粒子粉末を提供する。
【０００２】
【従来の技術】
近年、ＡＶ機器やパソコン等の電子機器のポータブル化、コードレス化が急速に進んでおり、これらの駆動用電源として小型、軽量で高エネルギー密度を有する二次電池への要求が高くなっている。このような状況下において、充放電電圧が高く、充放電容量も大きいという長所を有するリチウムイオン二次電池が注目されている。
【０００３】
従来、４Ｖ級の電圧をもつ高エネルギー型のリチウムイオン二次電池に有用な正極活物質としては、スピネル型構造のＬｉＭｎ_２Ｏ_４、ジグザグ層状構造のＬｉＭｎＯ_２、層状岩塩型構造のＬｉＣｏＯ_２、ＬｉＣｏ_１−ＸＮｉ_ＸＯ_２、ＬｉＮｉＯ_２等が一般的に知られており、なかでもＬｉＣｏＯ_２を用いたリチウムイオン二次電池は高い充放電電圧と充放電容量を有する点で優れているが、更なる特性改善が求められている。
【０００４】
即ち、ＬｉＣｏＯ_２はリチウムを引き抜いた際に、Ｃｏ^３＋がＣｏ^４＋となりヤーンテラー歪を生じ、Ｌｉを０．４５引き抜いた領域で六方晶から単斜晶へ、さらに引き抜くと単斜晶から六方晶と結晶構造が変化する。そのため、充放電反応を繰り返すことによって、結晶構造が不安定となり、酸素放出や電解液との反応などが起こる。
【０００５】
更に、高温になると電解液との反応が活性になるため、二次電池としての安全性を確保するためには、高温下でも正極活物質の構造が安定であって熱安定性向上が必要とされている。
【０００６】
そこで、リチウムを引き抜いた際に結晶構造が安定なコバルト酸リチウム（ＬｉＣｏＯ_２）が要求されている。
【０００７】
従来、結晶構造の安定化、充放電サイクル特性などの諸特性改善のために、コバルト酸リチウム粒子粉末にマグネシウムを含有させる方法（特許第２７９７６９３号公報、特開平５−５４８８９号公報、特開平６−１６８７２２号公報、特開平７−２２６２０１号公報、特開平１１−１０２７０４号公報、特開平２０００−１２０２２号公報、特開２０００−１１９９３号公報及び特開２０００−１２３８３４号公報）、水熱合成法によってコバルト酸リチウム粒子粉末にマグネシウムを混合させる方法（特開平１０−１３１６号公報）及びコバルト酸リチウムの格子定数を制御することによって特性を向上させる方法（特開平６−１８１０６２号公報）等が知られている。
【０００８】
また、前記諸特性を満たすコバルト酸リチウム粒子粉末を得るためには、前駆体であるコバルト酸化物粒子粉末が反応性に優れていることが必要とされている。そこで、湿式反応によって微細な酸化コバルト粒子粉末を得る製造法（特開平１０−３２４５２３号公報、特開２００２−６８７５０号公報）が知られている。
【０００９】
【発明が解決しようとする課題】
前記諸特性を満たす正極活物質及びコバルト酸化物粒子粉末は現在最も要求されているところであるが、未だ得られていない。
【００１０】
即ち、前出特許第２７９７６９３号公報、特開平５−５４８８９号公報、特開平６−１６８７２２号公報、特開平７−２２６２０１号公報、特開平１１−１０２７０４号公報、特開平２０００−１２０２２号公報、特開２０００−１１９９３号公報及び特開２０００−１２３８３４号公報には、コバルト化合物、リチウム化合物及びマグネシウム化合物とを乾式で混合させて、マグネシウムを含有するコバルト酸リチウム粒子粉末を得ることが記載されているが、マグネシウムの組成分布が不均一になり、リチウムイオンの脱挿入反応に伴い結晶構造が崩壊しやすく、熱安定性に優れるとは言い難いものである。
【００１１】
また、前出特開平１０−１３１６号公報には、コバルト化合物とマグネシウム化合物とを水酸化リチウム水溶液中に分散させて、加熱処理を行ってコバルト酸リチウム粒子を得ることが記載されているが、水熱処理を行う必要があり粒子サイズが小さく粉体特性に優れるとは言い難いものである。
【００１２】
また、前出特開平６−１８１０６２号公報には、ｃ軸の格子定数が１４．０５Å以上であるコバルト酸リチウムが記載されているが、Ｍｇを含有させた場合と比較して熱安定性の改善効果が小さい。
【００１３】
また、前出特開平１０−３２４５２３号公報及び特開２００２−６８７５０号公報には湿式反応によって微細な酸化コバルト粒子粉末を得る製造法が記載されているが、酸化コバルト粒子粉末にはマグネシウムが含有されておらず、当該酸化コバルト粒子粉末を用いて得られるコバルト酸リチウム粒子粉末からなる正極活物質は、本発明に係る正極活物質に対して熱安定性が十分とは言い難いものである。
【００１４】
そこで、本発明は、結晶構造が安定であり、且つ、熱安定性に優れた正極活物質及び該正極活物質の前駆体であるコバルト酸化物粒子粉末を得ることを技術的課題とする。
【００１５】
【課題を解決する為の手段】
前記技術的課題は、次の通りの本発明によって達成できる。
【００１６】
即ち、本発明は、組成がＬｉ（Ｃｏ _{１−ｘ−ｙ} Ｍｇ _ｘＡｌ _ｙ）Ｏ _２（０．００１≦ｘ≦０．１５、０．００１≦ｙ≦０．０５）であり、平均粒子径が１．０〜２０μｍであり、格子定数のａ軸が０．０９０ｘ＋２．８１６＜ａ≦０．０９６ｘ＋２．８２１（Å）、ｃ軸が０．４６０ｘ＋１４．０５３＜ｃ≦０．４７６ｘ＋１４．０６４（Å）で示される値であることを特徴とする非水電解質二次電池用正極活物質であり（本発明１）、本発明１の非水電解質二次電池用正極活物質を含有する正極を用いたことを特徴とする非水電解質二次電池である（本発明２）。
【００１７】
本発明の構成をより詳しく説明すれば次の通りである。
【００１８】
先ず、本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）について述べる。
【００１９】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）は、マグネシウムを含有するコバルト酸化物粒子であって、組成は（Ｃｏ_{（１−ｘ）}Ｍｇ_ｘ）_３Ｏ_４（０．００１≦ｘ≦０．１５）である。
【００２０】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）のマグネシウム含有量ｘが０．００１未満の場合には、コバルト酸化物粒子粉末を用いて得られる正極活物質の熱安定性が十分ではない。０．１５を越える場合には、コバルト酸リチウム単相を得ることが困難であり、工業的に生産するのが困難である。
【００２１】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）の平均粒子径は０．２μｍ以下である。０．２μｍを越える場合には工業的に生産するのが困難である。好ましくは０．０１〜０．１５μｍであり、より好ましくは０．０５〜０．１２μｍである。
【００２２】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）のＢＥＴ比表面積値が０．５〜５０ｍ^２／ｇであり、０．５ｍ^２／ｇ未満の場合には、工業的に生産するのが困難であり、５０ｍ^２／ｇを越える場合には、混合及び熱処理等における工程での粉体特性が優れるとは言い難い。より好ましくは１．０〜４０ｍ^２／ｇであり、更により好ましくは５．０〜２５ｍ^２／ｇである。
【００２３】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）は、粒子表面をアルミニウム化合物で被覆してもよい。アルミニウム化合物で被覆したコバルト酸化物粒子粉末を用いることによって、得られる正極活物質のサイクル特性も向上する。
【００２４】
アルミニウム化合物で被覆したコバルト酸化物粒子粉末の組成は、（Ｃｏ_１−ｘＭｇ_ｘ）_３Ｏ_４・３ｙＡｌ（ＯＨ）_３（０．００１≦ｘ≦０．１５、０．００１≦ｙ≦０．０５）が好ましい。マグネシウム含有量ｘが０．００１未満の場合には、コバルト酸化物粒子粉末を用いて得られる正極活物質の熱安定性が十分ではない。ｘが０．１５を越える場合には、コバルト酸リチウム単相を得ることが困難であり、工業的に生産するのが困難である。アルミニウム含有量ｙが０．００１未満の場合には、該コバルト酸化物粒子粉末を用いて得られる正極活物質のサイクル特性が十分ではない。ｙが０．０５を越える場合には、コバルト酸リチウム単相を得ることが困難であり、工業的に生産するのが困難である。
【００２５】
アルミニウム化合物で被覆したコバルト酸化物粒子粉末の平均粒子径、ＢＥＴ比表面積値は、前記アルミニウム化合物を被覆していないコバルト酸化物粒子粉末と同程度である。
【００２６】
次に、本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）の製造法について述べる。
【００２７】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体１）は、コバルト塩を含有する溶液にマグネシウム塩を添加し、更に、アルカリ水溶液を加えて中和反応を行った後、酸化反応を行って得ることができる。
【００２８】
マグネシウム塩としては、硫酸マグネシウム、硝酸マグネシウム、リン酸マグネシウム、リン酸水素マグネシウム、炭酸マグネシウムを用いることができ、より好ましくは硫酸マグネシウム、炭酸マグネシウムである。
【００２９】
コバルト塩としては、硫酸コバルト、硝酸コバルト、酢酸コバルト、炭酸コバルトを用いることができる。
【００３０】
アルカリ水溶液としては、例えば、水酸化ナトリウム、水酸化カリウム、炭酸ナトリウム、アンモニア等の水溶液であり、水酸化ナトリウム、炭酸ナトリウム又はそれらの混合溶液を用いるのが好ましい。
【００３１】
マグネシウムの添加量はコバルトに対して０．１〜２０ｍｏｌ％である。好ましくは１〜１８ｍｏｌ％である。
【００３２】
中和反応に用いるアルカリ水溶液の添加量は、含有する全金属塩の中和分に対して当量比１．０〜１．２を添加することが好ましい。
【００３３】
酸化反応は、酸素含有ガスを通気することによって行う。反応温度は３０℃以上が好ましく、より好ましくは３０〜９５℃である。反応時間は５〜２０時間行うことが好ましい。
【００３４】
得られたコバルト酸化物粒子粉末に対して６００〜８００℃の温度範囲で加熱処理してもよい。
【００３５】
アルミニウム化合物で被覆されたコバルト酸化物粒子粉末は、前記で得られたコバルト酸化物粒子を含有する水懸濁液に、アルミニウム塩を添加し、アルカリ水溶液を加えて反応溶液のｐＨを調整することによって、前記コバルト酸化物粒子粉末の粒子表面に水酸化アルミニウムを被覆して得ることができる。
【００３６】
アルミニウム塩としては、硫酸アルミニウム、硝酸アルミニウムを用いることができ、アルカリ水溶液としては、前記アルカリ水溶液と同様である。
【００３７】
アルミニウム塩の添加量はコバルトに対して０．１〜５ｍｏｌ％である。好ましくは０．１〜３ｍｏｌ％である。
【００３８】
また、水酸化アルミニウムの表面処理に用いるアルカリ水溶液の添加量は、アルミニウム塩の中和分に対して当量比１．０〜１．２を添加することが好ましい。
【００３９】
表面処理を行う場合の反応溶液のｐＨ値は１１〜１３が好ましい。
【００４０】
得られたアルミニウム化合物で被覆されたコバルト酸化物粒子粉末に対して６００〜８００℃の温度範囲で加熱処理してもよい。
【００４１】
次に、本発明における別の態様のコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）について述べる。
【００４２】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）は、粒子表面が水酸化マグネシウムで被覆されたコバルト酸化物粒子であって、組成（１−ｘ）Ｃｏ_３Ｏ_４・３ｘＭｇ（ＯＨ）_２（０．００１≦ｘ≦０．１５）である。
【００４３】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）のマグネシウム含有量ｘが０．００１未満の場合には、コバルト酸化物粒子粉末を用いて得られる正極活物質の熱安定性が十分ではない。０．１５を越える場合には、コバルト酸リチウム単相を得ることが困難であり、工業的に生産するのが困難である。
【００４４】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）の平均粒子径は０．２μｍ以下である。０．２μｍを越える場合には工業的に生産するのが困難である。好ましくは０．０１〜０．１５μｍであり、より好ましくは０．０５〜０．１２μｍである。
【００４５】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）のＢＥＴ比表面積値が０．５〜５０ｍ^２／ｇであり、０．５ｍ^２／ｇ未満の場合には、工業的に生産するのが困難であり、５０ｍ^２／ｇを越える場合には、混合及び熱処理等における工程での粉体特性が優れるとはいい難い。より好ましくは１．０〜４０ｍ^２／ｇである。更により好ましくは５．０〜２５ｍ^２／ｇである。
【００４６】
次に、本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）の製造法について述べる。
【００４７】
本発明におけるコバルト酸化物粒子粉末（前駆体２）は、コバルト塩を含有する溶液に、アルカリ水溶液を加えて中和反応を行った後、酸化反応を行いコバルト酸化物粒子を得、その後、前記コバルト酸化物粒子を含有する溶液にマグネシウム塩を添加し、アルカリ水溶液を加えて反応溶液のｐＨを調整することによって、前記コバルト酸化物粒子粉末の粒子表面に水酸化マグネシウムを被覆して得ることができる。アルカリ水溶液としては、前記アルカリ水溶液と同様である。
【００４８】
マグネシウムの添加量はコバルトに対して０．１〜２０ｍｏｌ％である。好ましくは１〜１８ｍｏｌ％である。
【００４９】
コバルト酸化物粒子を得る中和反応に用いるアルカリ水溶液の添加量は、コバルト塩の中和分に対して当量比１．０〜１．２を添加することが好ましい。
【００５０】
酸化反応は、酸素含有ガスを通気することによって行う。反応温度は３０℃以上が好ましく、より好ましくは３０〜９５℃である。反応時間は５〜２０時間行うことが好ましい。
【００５１】
また、水酸化マグネシウムの表面処理に用いるアルカリ水溶液の添加量は、マグネシウム塩の中和分に対して当量比１．０〜１．２を添加することが好ましい。
【００５２】
表面処理を行う場合の反応溶液のｐＨ値は１１〜１３が好ましい。
【００５３】
得られたコバルト酸化物粒子粉末に対して６００〜８００℃の温度範囲で加熱処理してもよい。
【００５４】
次に、本発明に係る非水電解質リチウム二次電池用正極活物質（以下、「正極活物質」という）について述べる。
【００５５】
本発明に係る正極活物質は、アルミニウムを含有させることによって、熱安定性に優れ、しかも、サイクル特性に優れた正極活物質を得ることができる。
【００５６】
本発明に係る正極活物質の組成をＬｉ（Ｃｏ_{１−ｘ−ｙ}Ｍｇ_ｘＡｌ_ｙ）Ｏ_２とした場合、マグネシウム含有量ｘは０．００１〜０．１５である。０．００１未満の場合は熱安定性向上に対する効果が小さく、０．１５を超える場合には初期放電容量が著しく低下する。好ましくは０．０１〜０．１０である。アルミニウム含有量ｙは０．００１〜０．０５である。アルミニウム含有量ｙが０．００１未満の場合には、サイクル特性が十分ではない。ｙが０．０５を越える場合には、コバルト酸リチウム単相を得ることが困難であり、工業的に生産するのが困難である。好ましくは０．００１〜０．０３である。
【００５７】
本発明に係る正極活物質の平均粒子径は１．０〜２０μｍである。平均粒子径が１．０μｍ未満の場合には、充填密度の低下や電解液との反応性が増加するため好ましくない。２０μｍを超える場合には、工業的に生産することが困難となる。好ましくは２．０〜１０μｍである。
【００５８】
本発明に係る正極活物質の格子定数は、ａ軸が０．０９０ｘ＋２．８１６＜ａ≦０．０９６ｘ＋２．８２１（Å）、ｃ軸が０．４６０ｘ＋１４．０５３＜ｃ≦０．４７６ｘ＋１４．０６４（Å）である。ａ軸又はｃ軸が前記範囲より小さい場合には、コバルト酸リチウム粒子の格子定数が小さいため熱安定性が十分とは言い難いものである。ａ軸又はｃ軸を前記範囲より大きくするためには、マグネシウムを多量に置換することになり、初期放電容量が低下するため好ましくない。
【００５９】
本発明に係る正極活物質のＢＥＴ比表面積は０．１〜１．６ｍ^２／ｇが好ましい。ＢＥＴ比表面積値が０．１ｍ^２／ｇ未満の場合には、工業的に生産することが困難となる。１．６ｍ^２／ｇを超える場合には充填密度の低下や電解液との反応性が増加するため好ましくない。より好ましくは０．３〜１．０ｍ^２／ｇである。
【００６０】
本発明に係る正極活物質の体積抵抗値は１．０×１０〜１．０×１０^６Ω・ｃｍが好ましく、より好ましくは１×１０〜１．０×１０^５Ω・ｃｍである。
【００６１】
本発明に係る正極活物質の電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−０．５〜−５．０が好ましく、より好ましくは−０．８〜−４．９である。
【００６２】
本発明に係る正極活物質の結晶子サイズは、４００〜１２００Åであることが好ましい。
【００６３】
次に、本発明に係る正極活物質の製造法について述べる。
【００６４】
本発明に係る正極活物質は、１）前記アルミニウム化合物で被覆したコバルト酸化物粒子粉末とリチウム化合物とを混合して熱処理するか、２）前記アルミニウムを含有していない前駆体１のコバルト酸化物粒子粉末とアルミニウム化合物とリチウム化合物とを混合して熱処理するか、３）前記前駆体２のコバルト酸化物粒子粉末とアルミニウム化合物とリチウム化合物とを混合して熱処理して得ることができる。
【００６５】
アルミニウム化合物としては、水酸化アルミニウム又は酸化アルミニウムを用いることができる。
【００６６】
アルミニウム化合物を被覆したコバルト酸化物粒子とリチウム化合物の混合処理、アルミニウムを含有しないコバルト酸化物粒子とアルミニウム化合物とリチウム化合物との混合処理は、均一に混合することができれば乾式、湿式のどちらでもよい。
【００６７】
前記１）におけるリチウムの混合比は、アルミニウム化合物を被覆したコバルト酸化物粒子中のコバルト、マグネシウム及びアルミニウムの総モル数に対して０．９５〜１．０５であることが好ましい。
【００６８】
前記２）又は３）におけるアルミニウムの混合比は、コバルト酸化物粒子中のコバルト及びマグネシウムの総モル数に対して０．００１〜０．０５であることが好ましい。
【００６９】
前記２）又は３）におけるリチウムの混合比は、コバルト酸化物粒子中のコバルト及びマグネシウム、混合するアルミニウムの総モル数に対して０．９５〜１．０５であることが好ましい。
【００７０】
熱処理温度は、高温規則相であるＬｉＣｏＯ_２が生成する６００℃〜１０００℃であることが好ましい。６００℃以下の場合には擬スピネル構造を有する低温相であるＬｉＣｏＯ_２が生成し、１０００℃以上の場合にはリチウムとコバルトの位置がランダムである高温不規則相のＬｉＣｏＯ_２が生成する。熱処理の雰囲気は酸化性ガス雰囲気が好ましい。反応時間は５〜２０時間が好ましい。
【００７１】
次に、本発明に係る正極活物質を用いた正極について述べる。
【００７２】
本発明に係る正極活物質を用いて正極を製造する場合には、常法に従って、導電剤と結着剤とを添加混合する。導電剤としてはアセチレンブラック、カーボンブラック、黒鉛等が好ましく、結着剤としてはポリテトラフルオロエチレン、ポリフッ化ビニリデン等が好ましい。
【００７３】
本発明に係る正極活物質を用いて製造される二次電池は、前記正極、負極及び電解質から構成される。
【００７４】
負極活物質としては、リチウム金属、リチウム／アルミニウム合金、リチウム／スズ合金、グラファイトや黒鉛等を用いることができる。
【００７５】
また、電解液の溶媒としては、炭酸エチレンと炭酸ジエチルの組み合わせ以外に、炭酸プロピレン、炭酸ジメチル等のカーボネート類や、ジメトキシエタン等のエーテル類の少なくとも１種類を含む有機溶媒を用いることができる。
【００７６】
さらに、電解質としては、六フッ化リン酸リチウム以外に、過塩素酸リチウム、四フッ化ホウ酸リチウム等のリチウム塩の少なくとも１種類を上記溶媒に溶解して用いることができる。
【００７７】
本発明に係る正極活物質を用いて製造した二次電池は、初期放電容量が１３０〜１６５ｍＡｈ／ｇ程度であり、後述する評価法で測定した熱安定性は２１５℃以上であり、より好ましくは２２５〜２５０℃の優れた特性を示し、６０℃での１００サイクル後の容量維持率が９０％以上が好ましく、より好ましくは９２〜９９％である。
【００７８】
【発明の実施の形態】
本発明の代表的な実施の形態は、次の通りである。
【００７９】
正極活物質の同定は、粉末Ｘ線回折（ＲＩＧＡＫＵＣｕ−Ｋα ４０ｋＶ４０ｍＡ）を用いた。また、前記粉末Ｘ線回折の各々の回折ピークから格子定数を計算した。
【００８０】
正極活物質の結晶子サイズは、前記粉末Ｘ線回折の各々の回折ピークから計算した。
【００８１】
正極活物質の体積低効率は、ホイートストンブリッジｔｙｐｅ２７６８絶縁抵抗計（横河電機製作所製）を用いた。
【００８２】
また、元素分析にはプラズマ発光分析装置（セイコー電子工業製ＳＰＳ４０００）を用いた。
【００８３】
正極活物質の電池特性は、下記製造法によって正極、負極及び電解液を調製しコイン型の電池セルを作製して評価した。
【００８４】
＜正極の作製＞
正極活物質と導電剤であるアセチレンブラック及び結着剤のポリフッ化ビニリデンを重量比で８５：１０：５となるように精秤し、乳鉢で十分に混合してからＮ−メチル−２−ピロリドンに分散させて正極合剤スラリーを調整した。次に、このスラリーを集電体のアルミニウム箔に１５０μｍの膜厚で塗布し、１５０℃で真空乾燥してからφ１６ｍｍの円板状に打ち抜き正極板とした。
【００８５】
＜負極の作製＞
金属リチウム箔をφ１６ｍｍの円板状に打ち抜いて負極を作製した。
【００８６】
＜電解液の調製＞
炭酸エチレンと炭酸ジエチルとの体積比５０：５０の混合溶液に電解質として六フッ化リン酸リチウム（ＬｉＰＦ_６）を１モル／リットル混合して電解液とした。
【００８７】
＜コイン型電池セルの組み立て＞
アルゴン雰囲気のグローブボックス中でＳＵＳ３１６製のケースを用い、上記正極と負極の間にポリプロピレン製のセパレータを介し、さらに電解液を注入してＣＲ２０３２型のコイン電池を作製した。
【００８８】
＜電池評価＞
前記コイン型電池を用いて、二次電池の充放電試験を行った。測定条件としては、正極に対する電流密度を０．２ｍＡ／ｃｍ^２とし、カットオフ電圧が３．０Ｖから４．３Ｖの間で充放電を繰り返した。
【００８９】
＜熱安定性評価＞
前記コイン型電池を用いて、４．３Ｖの電圧まで充電し、電池内の正極活物質を取り出し熱分析用の容器に詰め封をし、昇温速度１０℃／ｍｉｎで、示差熱分析装置（ＤＳＣ、セイコーインスツルメンツ社製ＤＳＣ６２００）を用いてＤＳＣ測定を行った。測定結果から発熱開始温度を熱安定性とした。操作温度は３０℃〜４００℃の間で行い、また、上記した容器に詰めるまでの作業は全て露点−６０℃以下のグローブボックス中で行った。
【００９０】
＜コバルト酸化物粒子粉末の製造（前駆体１による製造）＞
０．５ｍｏｌ／ｌのコバルトを含有する溶液に、硫酸マグネシウム（コバルトに対して５．３ｍｏｌ％）を添加し、コバルト及びマグネシウムの中和分に対して１．０５当量の水酸化ナトリウム水溶液を添加し中和反応させた。次いで、空気を吹き込みながら９０℃で２０時間酸化反応を行ってマグネシウム含有コバルト酸化物粒子を得た。得られたマグネシウム含有コバルト酸化物粒子はＣｏ_３Ｏ_４単相であって、Ｍｇ含有量が５．０ｍｏｌ％（（Ｃｏ_{（１−ｘ）}Ｍｇ_ｘ）_３Ｏ_４におけるｘは、０．０５）、平均粒子径が０．１μｍ、ＢＥＴ比表面積値が１３．２ｍ^２／ｇであった。
【００９１】
＜正極活物質の製造（参考例）＞
前記マグネシウム含有コバルト酸化物粒子とリチウム化合物とを、リチウム／（コバルト＋マグネシウム）のモル比が１．０３となるように所定量を十分混合し、混合粉を酸化雰囲気下、９００℃で１０時間焼成してマグネシウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末を得た。
【００９２】
得られたマグネシウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末のＸ線回折の結果、コバルト酸リチウム単相であり不純物相は存在しなかった。また、平均粒子径５．０μｍであり、ＢＥＴ比表面積値は０．５ｍ^２／ｇであり、格子定数のａ軸が２．８２１Å、ｃ軸が１４．０８２Åであり、結晶子サイズが６４２Å、体積固有抵抗は２．１×１０Ωｃｍ、電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−１．２であった。Ｍｇ含有量はＬｉＣｏ_１−ｘＭｇ_ｘＯ_２とした場合にｘが０．０４５であった。
【００９３】
前記正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量が１４７ｍＡｈ／ｇ、熱安定性は２３９℃であった。
【００９４】
【作用】
本発明において最も重要な点は、マグネシウムを含有するコバルト酸リチウム粒子粉末からなる正極活物質は、二次電池としての初期放電容量を維持し、しかも、熱安定性に優れるという点である。
【００９５】
本発明において初期放電容量を維持できるのは、本来のＬｉＣｏＯ_２が有する初期放電容量を低下させない範囲でマグネシウムを含有させたことによる。
【００９６】
更に、本発明に係る正極活物質の格子定数が大きいのは、コバルト酸化物粒子を合成する段階であらかじめマグネシウムを含有させるか、又は、水酸化マグネシウムをコバルト酸化物粒子の表面に付着させることによって、原子レベルでコバルトとマグネシウムが均一に分布し、前記各コバルト酸化物粒子を用いて得られる正極活物質は、マグネシウムがコバルトサイトに均一に置換することによるものと本発明者は推定している。
【００９７】
一方、リチウム化合物、コバルト化合物及びマグネシウムを乾式混合し仮焼した場合には、マグネシウムの組成分布が不均一となり、本発明の効果は得られない。
【００９８】
また、本発明に係る正極活物質の熱安定性が優れる理由としては未だ明らかではないが、正極活物質中にマグネシウムを含有することによって結晶構造の安定性が向上したことによるものと推定している。
【００９９】
さらに、本発明に係る正極活物質と乾式法で作製した正極活物質とを同一のマグネシウム含有量で比較した場合、本発明に係る正極活物質は体積抵抗値が低く、電子伝導度が高くなっている。この理由は未だ明らかではないが、Ｃｏ^３＋をＭｇ^２＋に置換することで余剰の電子が出来、その結果、電子伝導度が高くなり、体積抵抗値も低くなったものと推定している。
【０１００】
【実施例】
次に、実施例並びに比較例を挙げる。
【０１０１】
参考例１〜７
マグネシウムの含有量を種々変化させた以外は前記発明の実施の形態と同様にしてコバルト酸化物粒子粉末を得た。
【０１０２】
このときの製造条件及び得られたコバルト酸化物粒子粉末の諸特性を表１に示す。
【０１０３】
【表１】

【０１０４】
参考例８〜１４
コバルト酸化物粒子粉末の種類、リチウムの混合割合及び焼成温度を種々変化させた以外は前記発明の実施の形態と同様にして正極活物質を得た。
【０１０５】
このときの製造条件を表２に、得られた正極活物質の諸特性及びコイン型電池の電池特性を表３に示す。
【０１０６】
比較例１はマグネシウムを含有しないコバルト酸化物粒子粉末であり、比較例３はマグネシウムを含有しないコバルト酸リチウムである。比較例４〜６は、比較例２に示した特性を有するコバルト酸化物粒子粉末、マグネシウム原料及びリチウム原料を乾式法により混合し、各温度で焼成してマグネシウム含有コバルト酸リチウムを得た。
【０１０７】
このときの製造条件を表２に、得られた正極活物質の諸特性及びコイン型電池の電池特性を表３に示す。
【０１０８】
【表２】

【０１０９】
【表３】

【０１１０】
参考例１５（前駆体２による製造）
０．５ｍｏｌ／ｌのコバルトを含有する溶液に、コバルトの中和分に対して１．０５当量の水酸化ナトリウム水溶液を添加し中和反応させた。次いで、空気を吹き込みながら９０℃で２０時間酸化反応を行ってコバルト酸化物粒子を得た。得られたコバルト酸化物粒子を含有する反応溶液中に、硫酸マグネシウム（コバルトに対して１．０ｍｏｌ％）を添加し、さらに中和分の水酸化ナトリウム水溶液を添加してコバルト酸化物粒子の粒子表面を水酸化マグネシウムによって表面処理した。このときの反応溶液のｐＨは１１であった。得られた水酸化マグネシウムを表面処理したコバルト酸化物粒子はＣｏ_３Ｏ_４単相であって、Ｍｇ含有量が１．０ｍｏｌ％（（１−ｘ）Ｃｏ_３Ｏ_４・３ｘＭｇ（ＯＨ）_２におけるｘは０．０１）、平均粒子径が０．１μｍ、ＢＥＴ比表面積値が１３．５ｍ^２／ｇであった。
【０１１１】
参考例１９
前記参考例１５で得られた水酸化マグネシウムを表面処理したコバルト酸化物粒子とリチウム化合物とを、リチウム／（コバルト＋マグネシウム）のモル比が１．０３となるように所定量を十分混合し、混合粉を酸化雰囲気下、９００℃で１０時間焼成してマグネシウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末を得た。
【０１１２】
得られたマグネシウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末はＸ線回折の結果、コバルト酸リチウム単相であり不純物相は存在しなかった。また、平均粒子径４．７μｍであり、ＢＥＴ比表面積値は０．５ｍ^２／ｇであり、格子定数のａ軸が２．８１７Å、ｃ軸が１４．０６５Åであり、結晶子サイズが６３１Å、体積固有抵抗は７．１×１０^４Ωｃｍ、電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−４．９であった。Ｍｇ含有量はＬｉＣｏ_１−ｘＭｇ_ｘＯ_２とした場合にｘが０．０１であった。
【０１１３】
前記正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量が１６１ｍＡｈ／ｇ、熱安定性は２１６℃であった。
【０１１４】
参考例１６〜１８、比較例７
水酸化マグネシウムの表面処理におけるマグネシウムの添加量を種々変化させた以外は前記実施例１４と同様にしてコバルト酸化物粒子粉末を得た。
【０１１５】
このときの製造条件及び得られたコバルト酸化物粒子粉末の諸特性を表４に示す。
【０１１６】
参考例２０〜２２、比較例８
コバルト酸化物粒子粉末の種類及びリチウムの混合割合を種々変化させた以外は前記実施例と同様にして正極活物質を得た。
【０１１７】
このときの製造条件を表５に、得られた正極活物質の諸特性及びコイン型電池の電池特性を表６に示す。
【０１１８】
【表４】

【０１１９】
【表５】

【０１２０】
【表６】

【０１２１】
本発明に係る正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量１３０〜１６０ｍＡｈ／ｇを有し、熱安定性も２００℃以上と高くなっている。
【０１２２】
また、比較例に示す通り、Ｍｇ含有量ｘが０．２以上では初期放電容量が大幅に低減する。また、各元素を乾式法により混合して含有した場合では、マグネシウムの添加量に対して熱安定性の改善効果が低いものである。
【０１２３】
実施例１
＜アルミニウム化合物で被覆したコバルト酸化物粒子粉末の製造＞
０．５ｍｏｌ／ｌのコバルトを含有する溶液に、硫酸マグネシウム（コバルトに対して１．０ｍｏｌ％）を添加し、コバルト及びマグネシウムの中和分に対して１．０５当量の水酸化ナトリウム水溶液を添加し中和反応させた。次いで、空気を吹き込みながら９０℃で２０時間酸化反応を行いマグネシウム含有コバルト酸化物粒子を得た。得られたマグネシウム含有コバルト酸化物粒子を含有する反応溶液中に硫酸アルミニウム（コバルトに対して１．０ｍｏｌ％）を添加し、更に中和分の水酸化ナトリウム水溶液を添加してマグネシウム含有コバルト酸化物粒子の粒子表面を水酸化アルミニウムによって表面処理した。このときの反応溶液のｐＨは９であった。得られた水酸化アルミニウムを表面処理したマグネシウム含有コバルト酸化物はＣｏ_３Ｏ_４単相であって、Ｍｇ含有量が１．０ｍｏｌ％、Ａｌ含有量が１．０ｍｏｌ％（（Ｃｏ_{（１−ｘ）}Ｍｇ_ｘ）_３Ｏ_４・_３ｙＡｌ（ＯＨ）_３におけるｘは０．０１、ｙは０．０１）、平均粒子径が０．１μｍ、ＢＥＴ比表面積値が１３．４ｍ^２／ｇであった。
【０１２４】
＜正極活物質の製造（前記１）による製造）＞
前記水酸化アルミニウムを表面処理したマグネシウム含有コバルト酸化物粒子とリチウム化合物とを、リチウム／（コバルト＋マグネシウム＋アルミニウム）のモル比が１．０３となるように所定量を十分混合し、混合粉を酸素雰囲気下、９００℃で１０時間焼成してマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子を得た。
【０１２５】
得られたマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末のＸ線回折の結果、コバルト酸リチウム単相であり不純物相は存在しなかった。また、平均粒子径４．９μｍであり、ＢＥＴ比表面積値は０．５ｍ^２／ｇであり、格子定数のａ軸が２．８１７Å、ｃ軸が１４．０６８Åであり、結晶子サイズが６５２Å、体積固有抵抗は７．１ｘ１０^４Ωｃｍ、電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−４．９であった。Ｍｇ、Ａｌ含有量はＬｉＣｏ_{１−ｘ−ｙ}Ｍｇ_ｘＡｌ_ｙＯ_２とした場合にｘが０．０１、ｙが０．０１であった。
【０１２６】
前記正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量が１５８ｍＡｈ／ｇ、６０℃での１００サイクル後の容量維持率が９８％で、熱安定性は２１９℃であった。
【０１２７】
実施例２
＜正極活物質の製造（前記２）による製造）＞
０．５ｍｏｌ／ｌのコバルトを含有する溶液に、硫酸マグネシウム（コバルトに対して１．０ｍｏｌ％）を添加し、コバルト及びマグネシウムの中和分に対して１．０５当量の水酸化ナトリウム水溶液を添加し中和反応させた。次いで、空気を吹き込みながら９０℃で２０時間酸化反応を行ってマグネシウム含有コバルト酸化物粒子を得た。得られたマグネシウム含有コバルト酸化物粒子はＣｏ_３Ｏ_４単相であって、Ｍｇ含有量が１．０ｍｏｌ％（（Ｃｏ_{（１−ｘ）}Ｍｇ_ｘ）_３Ｏ_４におけるｘは、０．０１）、平均粒子径が０．１μｍ、ＢＥＴ比表面積値が１３．０ｍ^２／ｇであった。
【０１２８】
前記マグネシウム含有コバルト酸化物粒子、アルミニウム化合物とリチウム化合物とを、リチウム／（コバルト＋マグネシウム＋アルミニウム）のモル比が１．０３、アルミニウム／（コバルト＋マグネシウム）の比が０．０１となるように所定量を十分混合し、混合粉を酸化雰囲気下、９００℃で１０時間焼成してマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末を得た。
【０１２９】
得られたマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末のＸ線回折の結果、コバルト酸リチウム単相であり不純物相は存在しなかった。また、平均粒子径４．８μｍであり、ＢＥＴ比表面積値は０．５ｍ^２／ｇであり、格子定数のａ軸が２．８１７Å、ｃ軸が１４．０６８Åであり、結晶子サイズが６４５Å、体積固有抵抗は７．０×１０^４Ωｃｍ、電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−４．８であった。Ｍｇ、Ａｌ含有量はＬｉＣｏ_{１−ｘ−ｙ}Ｍｇ_ｘＡｌ_ｙＯ_２とした場合にｘが０．０１、ｙが０．０１であった。
【０１３０】
前記正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量が１５８ｍＡｈ／ｇ、６０℃での１００サイクル後の容量維持が９８％で、熱安定性は２２０℃であった。
【０１３１】
実施例３
＜正極活物質の製造（前記３）による製造）＞
０．５ｍｏｌ／ｌのコバルトを含有する溶液に、コバルトの中和分に対して１．０５当量の水酸化ナトリウム水溶液を添加し中和反応させた。次いで、空気を吹き込みながら９０℃で２０時間酸化反応を行ってコバルト酸化物粒子を得た。得られたコバルト酸化物粒子を含有する反応溶液中に、硫酸マグネシウム（コバルトに対して１．０ｍｏｌ％）を添加し、さらに中和分の水酸化ナトリウム水溶液を添加してコバルト酸化物粒子の粒子表面を水酸化マグネシウムによって表面処理した。このときの反応溶液のｐＨは１１であった。得られた水酸化マグネシウムを表面処理したコバルト酸化物粒子はＣｏ_３Ｏ_４単相であって、Ｍｇ含有量が１．０ｍｏｌ％（（１−ｘ）Ｃｏ_３Ｏ_４・３ｘＭｇ（ＯＨ）_２におけるｘは０．０１）、平均粒子径が０．１μｍ、ＢＥＴ比表面積値が１３．５ｍ^２／ｇであった。
【０１３２】
前記水酸化マグネシウムを表面処理したコバルト酸化物粒子、アルミニウム化合物とリチウム化合物とを、リチウム／（コバルト＋マグネシウム＋アルミニウム）のモル比が１．０３、アルミニウム／（コバルト＋マグネシウム）の比が０．０１となるように所定量を十分混合し、混合粉を酸化雰囲気下、９００℃で１０時間焼成してマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末を得た。
【０１３３】
得られたマグネシウム、アルミニウム含有コバルト酸リチウム粒子粉末のＸ線回折の結果、コバルト酸リチウム単相であり不純物相は存在しなかった。また、平均粒子径４．８μｍであり、ＢＥＴ比表面積値は０．５ｍ^２／ｇであり、格子定数のａ軸が２．８１７Å、ｃ軸が１４．０６６Åであり、結晶子サイズが６５０Å、体積固有抵抗は７．１×１０^４Ωｃｍ、電子伝導度ｌｏｇ（１／Ωｃｍ）は−４．９であった。Ｍｇ、Ａｌ含有量はＬｉＣｏ_{１−ｘ−ｙ}Ｍｇ_ｘＡｌ_ｙＯ_２とした場合にｘが０．０１、ｙが０．０１であった。
【０１３４】
前記正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量が１５８ｍＡｈ／ｇ、６０℃での１００サイクル後の容量維持が９８％で、熱安定性は２１８℃であった。
【０１３５】
【表７】

【０１３６】
本発明に係るアルミニウムを含有する正極活物質を用いて作製したコイン型電池は、初期放電容量１３０〜１６０ｍＡｈ／ｇを有し、熱安定性も２００℃以上と高く、しかも、６０℃での１００サイクル後の容量維持率が９８％を有している。
【０１３７】
【発明の効果】
本発明に係るコバルト酸化物粒子粉末及び正極活物質を用いることで、二次電池としての初期放電容量を維持し、且つ、熱安定性が改善された非水電解質二次電池を得ることができる。
【０１３８】
【図面の簡単な説明】
【図１】発明の実施の形態、参考例及び比較例で得られた正極活物質のマグネシウム置換量と格子定数のａ軸との関係（●：参考例、△：比較例）
【図２】発明の実施の形態、参考例及び比較例で得られた正極活物質のマグネシウム置換量と格子定数のｃ軸との関係（●：参考例、△：比較例）
【図３】発明の実施の形態、参考例及び比較例で得られた正極活物質のマグネシウム置換量と電子伝導度との関係（●：参考例、△：比較例）[0001]
[Industrial application fields]
The present invention stabilizes the crystal structure in the insertion reaction of the positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery, and improves the safety of the secondary battery, in particular, the thermal stability. And a cobalt oxide particle powder that is a precursor of the positive electrode active material.
[0002]
[Prior art]
In recent years, electronic devices such as AV devices and personal computers are rapidly becoming portable and cordless, and there is an increasing demand for secondary batteries having a small size, light weight, and high energy density as power sources for driving these devices. Under such circumstances, a lithium ion secondary battery having advantages such as a high charge / discharge voltage and a large charge / discharge capacity has attracted attention.
[0003]
Conventionally, as positive electrode active substances useful for high energy-type lithium ion secondary batteries having 4V-grade voltage, LiMn ₂ O ₄ of spinel structure, LiMnO ₂ having a zigzag layer structure, LiCoO ₂ of layered rock-salt structure, LiCo _1-X Ni _X O ₂ , LiNiO _{2 and the} like are generally known, and among them, a lithium ion secondary battery using LiCoO ₂ is excellent in that it has a high charge / discharge voltage and charge / discharge capacity. There is a need for further improvement in characteristics.
[0004]
That is, when LiCoO ₂ pulls out lithium, Co ³⁺ becomes Co ^{4+ and} yarn teller distortion occurs, and in the region where Li is pulled out 0.45, from hexagonal to monoclinic, further pulling from monoclinic to hexagonal The crystal structure changes. Therefore, by repeating the charge / discharge reaction, the crystal structure becomes unstable, and oxygen release, reaction with the electrolyte, and the like occur.
[0005]
Furthermore, since the reaction with the electrolytic solution becomes active at high temperatures, the structure of the positive electrode active material is stable even at high temperatures and thermal stability needs to be improved to ensure safety as a secondary battery. Has been.
[0006]
Therefore, lithium cobaltate (LiCoO ₂ ) having a stable crystal structure when lithium is extracted is required.
[0007]
Conventionally, in order to stabilize various crystal structures and improve various characteristics such as charge / discharge cycle characteristics, magnesium cobalt is contained in lithium cobaltate particles (Japanese Patent No. 2797693, Japanese Patent Laid-Open No. 5-54889, Japanese Patent Laid-Open No. 6). 168722, JP-A-7-226201, JP-A-11-102704, JP-A-2000-12222, JP-A-2000-11993, and JP-A-2000-123834), hydrothermal synthesis method And a method for improving the characteristics by controlling the lattice constant of lithium cobaltate (Japanese Patent Laid-Open No. 6-181062) and the like. It has been.
[0008]
Further, in order to obtain lithium cobalt oxide particle powder satisfying the above-mentioned various properties, it is necessary that the cobalt oxide particle powder as a precursor is excellent in reactivity. Therefore, a production method (Japanese Patent Laid-Open Nos. 10-324523 and 2002-68750) for obtaining fine cobalt oxide particle powder by a wet reaction is known.
[0009]
[Problems to be solved by the invention]
A positive electrode active material and cobalt oxide particle powder satisfying the above-mentioned properties are currently most demanded, but have not yet been obtained.
[0010]
That is, the above-mentioned Japanese Patent No. 2797693, JP-A-5-54889, JP-A-6-168722, JP-A-7-226201, JP-A-11-102704, JP-A-2000-12222, Japanese Patent Application Laid-Open Nos. 2000-11993 and 2000-123834 describe that a cobalt compound, a lithium compound, and a magnesium compound are mixed in a dry manner to obtain magnesium cobalt oxide particle powder containing magnesium. However, it is difficult to say that the composition distribution of magnesium becomes non-uniform, the crystal structure tends to collapse with the lithium ion deinsertion reaction, and the thermal stability is excellent.
[0011]
In addition, in the above-mentioned JP-A-10-1316, it is described that a cobalt compound and a magnesium compound are dispersed in a lithium hydroxide aqueous solution, and heat treatment is performed to obtain lithium cobalt oxide particles. Hydrothermal treatment is required, and it is difficult to say that the particle size is small and the powder characteristics are excellent.
[0012]
Further, in the above-mentioned Japanese Patent Application Laid-Open No. 6-181062, lithium cobalt oxide having a c-axis lattice constant of 14.05% or more is described. However, the thermal stability is higher than that in the case of containing Mg. The improvement effect is small.
[0013]
Moreover, although the above-mentioned JP-A-10-324523 and JP-A-2002-68750 describe a production method for obtaining fine cobalt oxide particle powder by a wet reaction, the cobalt oxide particle powder contains magnesium. However, the positive electrode active material made of the lithium cobalt oxide particle powder obtained by using the cobalt oxide particle powder is unlikely to have sufficient thermal stability with respect to the positive electrode active material according to the present invention.
[0014]
Therefore, the present invention has a technical problem to obtain a positive electrode active material having a stable crystal structure and excellent thermal stability and a cobalt oxide particle powder that is a precursor of the positive electrode active material.
[0015]
[Means for solving the problems]
The technical problem can be achieved by the present invention as follows.
[0016]
That is, the present invention is a composition of _{_{_{Li (Co 1-x-y}}} Mg x Al y) O 2 (0.001 ≦ x ≦ 0.15,0.001 ≦ y ≦ 0.05), the average particle size Of the lattice constant is 0.090x + 2.816 <a ≦ 0.096x + 2.821 (Å), and the c axis is 0.460x + 14.053 <c ≦ 0.476x + 14.064 (Å ), A positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery (Invention 1), and a positive electrode containing the positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery of Invention 1 This is a non-aqueous electrolyte secondary battery (Invention 2).
[0017]
The configuration of the present invention will be described in more detail as follows.
[0018]
First, the cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention will be described.
[0019]
The cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention is a cobalt oxide particle containing magnesium and has a composition of (Co _(1-x) Mg _x ) ₃ O ₄ (0.001 ≦ x ≦ 0). .15).
[0020]
When the magnesium content x of the cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention is less than 0.001, the thermal stability of the positive electrode active material obtained using the cobalt oxide particle powder is not sufficient. When it exceeds 0.15, it is difficult to obtain a lithium cobaltate single phase, and it is difficult to produce industrially.
[0021]
The average particle diameter of the cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention is 0.2 μm or less. If it exceeds 0.2 μm, it is difficult to produce industrially. Preferably it is 0.01-0.15 micrometer, More preferably, it is 0.05-0.12 micrometer.
[0022]
BET specific surface area of the cobalt oxide particles used in the present invention (precursor 1) and is 0.5~50m ² / g, 0.5m of cases less than ² / g, industrially difficult to produce In the case of exceeding 50 m ² / g, it is difficult to say that the powder characteristics in the steps of mixing and heat treatment are excellent. More preferably, it is 1.0-40 m < ² > / g, More preferably, it is 5.0-25 m < ² > / g.
[0023]
The cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention may be coated on the particle surface with an aluminum compound. By using the cobalt oxide particle powder coated with the aluminum compound, the cycle characteristics of the obtained positive electrode active material are also improved.
[0024]
The composition of the cobalt oxide particles coated with aluminum _{_{_{_{compounds, (Co 1-x Mg x}}}} ) 3 O 4 · 3yAl (OH) 3 (0.001 ≦ x ≦ 0.15,0.001 ≦ y ≦ 0. 05) is preferred. When the magnesium content x is less than 0.001, the thermal stability of the positive electrode active material obtained using the cobalt oxide particle powder is not sufficient. When x exceeds 0.15, it is difficult to obtain a lithium cobaltate single phase, and it is difficult to produce industrially. When the aluminum content y is less than 0.001, the cycle characteristics of the positive electrode active material obtained using the cobalt oxide particle powder are not sufficient. When y exceeds 0.05, it is difficult to obtain a lithium cobaltate single phase, and it is difficult to produce industrially.
[0025]
The average particle diameter and BET specific surface area value of the cobalt oxide particle powder coated with the aluminum compound are approximately the same as those of the cobalt oxide particle powder not coated with the aluminum compound.
[0026]
Next, the manufacturing method of the cobalt oxide particle powder (precursor 1) in this invention is described.
[0027]
The cobalt oxide particle powder (precursor 1) in the present invention is obtained by adding a magnesium salt to a solution containing a cobalt salt, further adding an alkaline aqueous solution to perform a neutralization reaction, and then performing an oxidation reaction. Can do.
[0028]
As the magnesium salt, magnesium sulfate, magnesium nitrate, magnesium phosphate, magnesium hydrogen phosphate, and magnesium carbonate can be used, and magnesium sulfate and magnesium carbonate are more preferable.
[0029]
As the cobalt salt, cobalt sulfate, cobalt nitrate, cobalt acetate, and cobalt carbonate can be used.
[0030]
Examples of the alkaline aqueous solution include aqueous solutions of sodium hydroxide, potassium hydroxide, sodium carbonate, ammonia and the like, and it is preferable to use sodium hydroxide, sodium carbonate or a mixed solution thereof.
[0031]
The amount of magnesium added is 0.1 to 20 mol% with respect to cobalt. Preferably it is 1-18 mol%.
[0032]
As for the addition amount of the alkaline aqueous solution used for the neutralization reaction, it is preferable to add an equivalent ratio of 1.0 to 1.2 with respect to the neutralized portion of the total metal salt contained.
[0033]
The oxidation reaction is performed by venting oxygen-containing gas. The reaction temperature is preferably 30 ° C. or higher, more preferably 30 to 95 ° C. The reaction time is preferably 5 to 20 hours.
[0034]
You may heat-process in the temperature range of 600-800 degreeC with respect to the obtained cobalt oxide particle powder.
[0035]
The cobalt oxide particle powder coated with the aluminum compound is prepared by adding an aluminum salt to the aqueous suspension containing the cobalt oxide particles obtained above and adding an alkaline aqueous solution to adjust the pH of the reaction solution. Thus, the cobalt oxide particle powder can be obtained by coating the particle surface with aluminum hydroxide.
[0036]
Aluminum sulfate and aluminum nitrate can be used as the aluminum salt, and the alkaline aqueous solution is the same as the alkaline aqueous solution.
[0037]
The amount of aluminum salt added is 0.1 to 5 mol% with respect to cobalt. Preferably it is 0.1-3 mol%.
[0038]
Moreover, it is preferable that the addition amount of the alkaline aqueous solution used for the surface treatment of aluminum hydroxide is an equivalent ratio of 1.0 to 1.2 with respect to the neutralized portion of the aluminum salt.
[0039]
The pH value of the reaction solution when performing the surface treatment is preferably 11-13.
[0040]
You may heat-process in the temperature range of 600-800 degreeC with respect to the cobalt oxide particle powder coat | covered with the obtained aluminum compound.
[0041]
Next, another embodiment of the cobalt oxide particle powder (precursor 2) will be described.
[0042]
The cobalt oxide particle powder (precursor 2) in the present invention is a cobalt oxide particle whose particle surface is coated with magnesium hydroxide, and has a composition (1-x) Co ₃ O ₄ .3xMg (OH) ₂ ( 0.001 ≦ x ≦ 0.15).
[0043]
When the magnesium content x of the cobalt oxide particle powder (precursor 2) in the present invention is less than 0.001, the thermal stability of the positive electrode active material obtained using the cobalt oxide particle powder is not sufficient. When it exceeds 0.15, it is difficult to obtain a lithium cobaltate single phase, and it is difficult to produce industrially.
[0044]
The average particle diameter of the cobalt oxide particle powder (precursor 2) in the present invention is 0.2 μm or less. If it exceeds 0.2 μm, it is difficult to produce industrially. Preferably it is 0.01-0.15 micrometer, More preferably, it is 0.05-0.12 micrometer.
[0045]
BET specific surface area of the cobalt oxide particles used in the present invention (precursor 2) and is 0.5~50m ² / g, 0.5m of cases less than ² / g, industrially difficult to produce In the case where it exceeds 50 m ² / g, it is difficult to say that the powder characteristics in the steps of mixing and heat treatment are excellent. More preferably, it is 1.0-40 m < ² > / g. More preferably, it is 5.0-25 m < ² > / g.
[0046]
Next, a method for producing the cobalt oxide particle powder (precursor 2) in the present invention will be described.
[0047]
In the present invention, the cobalt oxide particle powder (precursor 2) is subjected to a neutralization reaction by adding an alkaline aqueous solution to a solution containing a cobalt salt, followed by an oxidation reaction to obtain cobalt oxide particles. By adding magnesium salt to a solution containing cobalt oxide particles and adjusting the pH of the reaction solution by adding an alkaline aqueous solution, the particle surface of the cobalt oxide particle powder can be obtained by coating with magnesium hydroxide. it can. The alkaline aqueous solution is the same as the alkaline aqueous solution.
[0048]
The amount of magnesium added is 0.1 to 20 mol% with respect to cobalt. Preferably it is 1-18 mol%.
[0049]
As for the addition amount of the alkaline aqueous solution used for the neutralization reaction for obtaining the cobalt oxide particles, it is preferable to add an equivalent ratio of 1.0 to 1.2 with respect to the neutralized content of the cobalt salt.
[0050]
The oxidation reaction is performed by venting oxygen-containing gas. The reaction temperature is preferably 30 ° C. or higher, more preferably 30 to 95 ° C. The reaction time is preferably 5 to 20 hours.
[0051]
Moreover, it is preferable that the addition amount of the alkaline aqueous solution used for the surface treatment of magnesium hydroxide is an equivalent ratio of 1.0 to 1.2 with respect to the neutralized portion of the magnesium salt.
[0052]
The pH value of the reaction solution when performing the surface treatment is preferably 11-13.
[0053]
You may heat-process in the temperature range of 600-800 degreeC with respect to the obtained cobalt oxide particle powder.
[0054]
Next, the positive electrode active material for non-aqueous electrolyte lithium secondary batteries according to the present invention (hereinafter referred to as “positive electrode active material”) will be described.
[0055]
Positive electrode active material according to the present invention, by inclusion of A aluminum, excellent thermal stability, moreover, it is possible to obtain a positive electrode active material excellent in the cycle characteristics.
[0056]
If the composition of the positive electrode active material engaging Ru in the present invention was _{_{Li (Co 1-x-y}} Mg x Al y) O 2, the magnesium content x is from 0.001 to 0.15. If it is less than 0.001, the effect on improving the thermal stability is small, and if it exceeds 0.15, the initial discharge capacity is significantly reduced. Preferably it is 0.01-0.10. The aluminum content y is 0.001 to 0.05. When the aluminum content y is less than 0.001, the cycle characteristics are not sufficient. When y exceeds 0.05, it is difficult to obtain a lithium cobaltate single phase, and it is difficult to produce industrially. Preferably it is 0.001-0.03.
[0057]
The average particle diameter of the positive electrode active material according to the present invention is 1.0 to 20 μm. An average particle size of less than 1.0 μm is not preferable because the packing density is lowered and the reactivity with the electrolytic solution is increased. When it exceeds 20 μm, it is difficult to produce industrially. Preferably it is 2.0-10 micrometers.
[0058]
The positive electrode active material according to the present invention has a lattice constant of 0.090x + 2.816 <a ≦ 0.096x + 2.821 (Å) for the a-axis and 0.460x + 14.053 <c ≦ 0.476x + 14.064 (Å) for the c-axis. ). When the a-axis or c-axis is smaller than the above range, it is difficult to say that the thermal stability is sufficient because the lattice constant of the lithium cobalt oxide particles is small. In order to make the a-axis or c-axis larger than the above range, a large amount of magnesium is substituted, which is not preferable because the initial discharge capacity is lowered.
[0059]
The BET specific surface area of the positive electrode active material according to the present invention is preferably 0.1 to 1.6 m ² / g. When the BET specific surface area value is less than 0.1 m ² / g, it is difficult to produce industrially. When it exceeds 1.6 m < ² > / g, since the fall with a packing density and the reactivity with electrolyte solution increase, it is unpreferable. More preferably, it is 0.3-1.0 m < ² > / g.
[0060]
The volume resistance value of the positive electrode active material according to the present invention is preferably 1.0 × 10 to 1.0 × 10 ⁶ Ω · cm, more preferably 1 × 10 to 1.0 × 10 ⁵ Ω · cm.
[0061]
The electron conductivity log (1 / Ωcm) of the positive electrode active material according to the present invention is preferably −0.5 to −5.0, more preferably −0.8 to −4.9.
[0062]
The crystallite size of the positive electrode active material according to the present invention is preferably 400 to 1200 mm.
[0063]
Next, the process for producing the positive electrode active material according to the present onset bright.
[0064]
The positive electrode active material according to the present invention is either 1) heat treatment by mixing cobalt oxide particle powder coated with the aluminum compound and a lithium compound, or 2) cobalt oxide of the precursor 1 not containing the aluminum. It can be obtained by mixing and heat-treating the particle powder, an aluminum compound and a lithium compound, or 3) mixing and heat-treating the cobalt oxide particle powder of the precursor 2, an aluminum compound and a lithium compound.
[0065]
As the aluminum compound, aluminum hydroxide or aluminum oxide can be used.
[0066]
The mixing treatment of cobalt oxide particles coated with an aluminum compound and a lithium compound, and the mixing treatment of cobalt oxide particles not containing aluminum, an aluminum compound and a lithium compound may be either dry or wet as long as they can be uniformly mixed. .
[0067]
The lithium mixing ratio in 1) is preferably 0.95 to 1.05 with respect to the total number of moles of cobalt, magnesium and aluminum in the cobalt oxide particles coated with the aluminum compound.
[0068]
The mixing ratio of aluminum in 2) or 3) is preferably 0.001 to 0.05 with respect to the total number of moles of cobalt and magnesium in the cobalt oxide particles.
[0069]
The mixing ratio of lithium in 2) or 3) is preferably 0.95 to 1.05 with respect to the total number of moles of cobalt and magnesium in the cobalt oxide particles and aluminum to be mixed.
[0070]
Heat treatment temperature is preferably LiCoO ₂ is a high temperature ordered phase is 600 ° C. to 1000 ° C. to produce. In the case of 600 ° C. or less LiCoO ₂ is produced a low-temperature phase having a pseudo-spinel structure, in the case of more than 1000 ° C. is generated by LiCoO ₂ hot disordered phase is random position of the lithium-cobalt. The atmosphere for the heat treatment is preferably an oxidizing gas atmosphere. The reaction time is preferably 5 to 20 hours.
[0071]
Next, a positive electrode using the positive electrode active material according to the present invention will be described.
[0072]
When a positive electrode is produced using the positive electrode active material according to the present invention, a conductive agent and a binder are added and mixed according to a conventional method. As the conductive agent, acetylene black, carbon black, graphite and the like are preferable, and as the binder, polytetrafluoroethylene, polyvinylidene fluoride and the like are preferable.
[0073]
The secondary battery manufactured using the positive electrode active material according to the present invention includes the positive electrode, the negative electrode, and an electrolyte.
[0074]
As the negative electrode active material, lithium metal, lithium / aluminum alloy, lithium / tin alloy, graphite, graphite, or the like can be used.
[0075]
In addition to the combination of ethylene carbonate and diethyl carbonate, an organic solvent containing at least one of carbonates such as propylene carbonate and dimethyl carbonate and ethers such as dimethoxyethane can be used as the solvent for the electrolytic solution.
[0076]
Further, as the electrolyte, in addition to lithium hexafluorophosphate, at least one lithium salt such as lithium perchlorate and lithium tetrafluoroborate can be dissolved in the above solvent and used.
[0077]
The secondary battery manufactured using the positive electrode active material according to the present invention has an initial discharge capacity of about 130 to 165 mAh / g, and thermal stability measured by an evaluation method described later is 215 ° C. or higher, and more preferably. Shows excellent characteristics of 225 to 250 ° C., and the capacity retention after 100 cycles at 60 ° C. is preferably 90% or more, more preferably 92 to 99%.
[0078]
DETAILED DESCRIPTION OF THE INVENTION
A typical embodiment of the present invention is as follows.
[0079]
For identification of the positive electrode active material, powder X-ray diffraction (RIGAKU Cu-Kα 40 kV 40 mA) was used. The lattice constant was calculated from each diffraction peak of the powder X-ray diffraction.
[0080]
The crystallite size of the positive electrode active material was calculated from each diffraction peak of the powder X-ray diffraction.
[0081]
For the volumetric low efficiency of the positive electrode active material, a Wheatstone bridge type 2768 insulation resistance meter (manufactured by Yokogawa Electric Corporation) was used.
[0082]
In addition, a plasma emission analyzer (SEPS Electronics SPS4000) was used for elemental analysis.
[0083]
The battery characteristics of the positive electrode active material were evaluated by preparing a positive electrode, a negative electrode, and an electrolytic solution by the following production method to produce a coin-type battery cell.
[0084]
<Preparation of positive electrode>
A positive electrode active material, acetylene black as a conductive agent, and polyvinylidene fluoride as a binder are precisely weighed so that the weight ratio is 85: 10: 5, and thoroughly mixed in a mortar, and then N-methyl-2-pyrrolidone. The positive electrode mixture slurry was prepared by dispersing in the mixture. Next, this slurry was applied to an aluminum foil as a current collector with a film thickness of 150 μm, vacuum-dried at 150 ° C., and then punched into a disk shape of φ16 mm to obtain a positive electrode plate.
[0085]
<Production of negative electrode>
A metal lithium foil was punched into a disk shape of φ16 mm to produce a negative electrode.
[0086]
<Preparation of electrolyte>
An electrolyte solution was prepared by mixing 1 mol / liter of lithium hexafluorophosphate (LiPF ₆ ) as an electrolyte in a mixed solution of ethylene carbonate and diethyl carbonate in a volume ratio of 50:50.
[0087]
<Assembly of coin-type battery cells>
A case made of SUS316 was used in a glove box in an argon atmosphere, and a CR2032-type coin battery was manufactured by injecting an electrolyte solution through a polypropylene separator between the positive electrode and the negative electrode.
[0088]
<Battery evaluation>
A charge / discharge test of a secondary battery was performed using the coin-type battery. As measurement conditions, the current density with respect to the positive electrode was 0.2 mA / cm ^2, and charge / discharge was repeated while the cut-off voltage was between 3.0 V and 4.3 V.
[0089]
<Thermal stability evaluation>
Using the coin-type battery, the battery is charged to a voltage of 4.3 V, the positive electrode active material in the battery is taken out and sealed in a thermal analysis container, and a differential thermal analyzer (at a heating rate of 10 ° C./min) DSC measurement was performed using DSC, DSC6200 manufactured by Seiko Instruments Inc. From the measurement results, the heat generation start temperature was regarded as thermal stability. The operation temperature was between 30 ° C. and 400 ° C., and all the operations until filling the above-described container were performed in a glove box having a dew point of −60 ° C. or less.
[0090]
<Production of Cobalt Oxide Particle Powder (Production with Precursor 1 )>
To a solution containing 0.5 mol / l of cobalt, magnesium sulfate (5.3 mol% with respect to cobalt) is added, and 1.05 equivalent of an aqueous sodium hydroxide solution is added to the neutralized content of cobalt and magnesium. And neutralized. Next, an oxidation reaction was performed at 90 ° C. for 20 hours while blowing air to obtain magnesium-containing cobalt oxide particles. The obtained magnesium-containing cobalt oxide particles are a Co ₃ O ₄ single phase, and the Mg content is 5.0 mol% ( _{x in} (Co _(1-x) Mg _x ) ₃ O ₄ is 0.05). The average particle size was 0.1 μm, and the BET specific surface area value was 13.2 m ² / g.
[0091]
<Manufacture of positive electrode active material (reference example) >
A predetermined amount of the magnesium-containing cobalt oxide particles and the lithium compound is sufficiently mixed so that the molar ratio of lithium / (cobalt + magnesium) is 1.03, and the mixed powder is oxidized at 900 ° C. for 10 hours. Firing was performed to obtain magnesium-containing lithium cobalt oxide particles.
[0092]
As a result of X-ray diffraction of the obtained magnesium-containing lithium cobalt oxide particle powder, it was a lithium cobaltate single phase and no impurity phase was present. The average particle diameter is 5.0 μm, the BET specific surface area value is 0.5 m ² / g, the lattice constant has an a-axis of 2.821 Å, a c-axis of 14.082 、, a crystallite size of 642 Å, The volume resistivity was 2.1 × 10 Ωcm, and the electron conductivity log (1 / Ωcm) was −1.2. When the Mg content was LiCo _1-x Mg _x O ₂ , x was 0.045.
[0093]
The coin-type battery produced using the positive electrode active material had an initial discharge capacity of 147 mAh / g and a thermal stability of 239 ° C.
[0094]
[Action]
The most important point in the present invention is that the positive electrode active material comprising lithium cobaltate particles containing magnesium maintains the initial discharge capacity as a secondary battery and is excellent in thermal stability.
[0095]
The reason why the initial discharge capacity can be maintained in the present invention is that magnesium is contained in a range that does not decrease the initial discharge capacity of the original LiCoO ₂ .
[0096]
Furthermore, the positive electrode active material according to the present invention has a large lattice constant because it contains magnesium in advance at the stage of synthesizing the cobalt oxide particles or by attaching magnesium hydroxide to the surface of the cobalt oxide particles. The present inventors presume that the positive electrode active material obtained by using cobalt oxide particles in which cobalt and magnesium are uniformly distributed at the atomic level is due to the uniform substitution of magnesium with cobalt sites. .
[0097]
On the other hand, when a lithium compound, a cobalt compound, and magnesium are dry mixed and calcined, the composition distribution of magnesium becomes non-uniform, and the effect of the present invention cannot be obtained.
[0098]
Further, although the reason why the thermal stability of the positive electrode active material according to the present invention is excellent is not yet clear, it is presumed that the stability of the crystal structure is improved by containing magnesium in the positive electrode active material. Yes.
[0099]
Furthermore, when the positive electrode active material according to the present invention and the positive electrode active material prepared by a dry method are compared with the same magnesium content, the positive electrode active material according to the present invention has a low volume resistance value and a high electronic conductivity. ing. The reason for this is not yet clear, but it is presumed that by replacing Co ³⁺ with Mg ²⁺ , surplus electrons are produced, and as a result, the electron conductivity increases and the volume resistance value also decreases.
[0100]
【Example】
Next, examples and comparative examples are given.
[0101]
Reference Examples 1-7
A cobalt oxide particle powder was obtained in the same manner as in the above embodiment except that the content of magnesium was variously changed.
[0102]
Table 1 shows the production conditions and the characteristics of the obtained cobalt oxide particle powder.
[0103]
[Table 1]

[0104]
Reference Examples 8-14
A positive electrode active material was obtained in the same manner as in the above embodiment except that the type of cobalt oxide particle powder, the mixing ratio of lithium, and the firing temperature were variously changed.
[0105]
The production conditions at this time are shown in Table 2, and the characteristics of the obtained positive electrode active material and the battery characteristics of the coin-type battery are shown in Table 3.
[0106]
Comparative Example 1 is a cobalt oxide particle powder that does not contain magnesium, and Comparative Example 3 is lithium cobaltate that does not contain magnesium. In Comparative Examples 4 to 6, the cobalt oxide particle powder having the characteristics shown in Comparative Example 2, the magnesium raw material, and the lithium raw material were mixed by a dry method and fired at each temperature to obtain magnesium-containing lithium cobalt oxide.
[0107]
The production conditions at this time are shown in Table 2, and the characteristics of the obtained positive electrode active material and the battery characteristics of the coin-type battery are shown in Table 3.
[0108]
[Table 2]

[0109]
[Table 3]

[0110]
Reference Example 15 (Production with Precursor 2 )
To a solution containing 0.5 mol / l of cobalt, 1.05 equivalent of an aqueous sodium hydroxide solution was added to neutralize the cobalt and neutralized. Next, an oxidation reaction was performed at 90 ° C. for 20 hours while blowing air to obtain cobalt oxide particles. Into the reaction solution containing the obtained cobalt oxide particles, magnesium sulfate (1.0 mol% with respect to cobalt) is added, and a neutralized sodium hydroxide aqueous solution is further added to form cobalt oxide particle particles. The surface was surface treated with magnesium hydroxide. The pH of the reaction solution at this time was 11. The obtained cobalt oxide particles surface-treated with magnesium hydroxide are Co ₃ O ₄ single phase, and the Mg content is 1.0 mol% ((1-x) Co ₃ O ₄ .3xMg (OH) ₂ x was 0.01), the average particle size was 0.1 μm, and the BET specific surface area value was 13.5 m ² / g.
[0111]
Reference Example 19
The cobalt oxide particles surface-treated with the magnesium hydroxide obtained in Reference Example 15 and the lithium compound are mixed sufficiently in a predetermined amount so that the molar ratio of lithium / (cobalt + magnesium) is 1.03. The mixed powder was fired at 900 ° C. for 10 hours in an oxidizing atmosphere to obtain magnesium-containing lithium cobalt oxide particle powder.
[0112]
As a result of X-ray diffraction, the obtained magnesium-containing lithium cobalt oxide particle powder was a lithium cobaltate single phase and no impurity phase was present. The average particle diameter is 4.7 μm, the BET specific surface area value is 0.5 m ² / g, the lattice constant has an a-axis of 2.817 mm, a c-axis of 14.065 mm, a crystallite size of 631 mm, The volume resistivity was 7.1 × 10 ⁴ Ωcm, and the electron conductivity log (1 / Ωcm) was −4.9. When Mg content was LiCo _1-x Mg _x O ₂ , x was 0.01.
[0113]
The coin-type battery produced using the positive electrode active material had an initial discharge capacity of 161 mAh / g and a thermal stability of 216 ° C.
[0114]
Reference Examples 16-18 , Comparative Example 7
Cobalt oxide particle powder was obtained in the same manner as in Example 14 except that the amount of magnesium added in the surface treatment of magnesium hydroxide was variously changed.
[0115]
Table 4 shows the production conditions and the characteristics of the obtained cobalt oxide particle powder.
[0116]
Reference Examples 20-22 , Comparative Example 8
A positive electrode active material was obtained in the same manner as in the above example except that the type of cobalt oxide particle powder and the mixing ratio of lithium were variously changed.
[0117]
Table 5 shows the manufacturing conditions at this time, and Table 6 shows the characteristics of the obtained positive electrode active material and the battery characteristics of the coin-type battery.
[0118]
[Table 4]

[0119]
[Table 5]

[0120]
[Table 6]

[0121]
A coin-type battery manufactured using the positive electrode active material according to the present invention has an initial discharge capacity of 130 to 160 mAh / g, and has a high thermal stability of 200 ° C. or higher.
[0122]
Further, as shown in the comparative example, the initial discharge capacity is significantly reduced when the Mg content x is 0.2 or more. Further, when each element is mixed and contained by a dry method, the effect of improving the thermal stability is low with respect to the amount of magnesium added.
[0123]
Example 1
<Manufacture of cobalt oxide particle powder coated with aluminum compound>
Magnesium sulfate (1.0 mol% with respect to cobalt) is added to a solution containing 0.5 mol / l of cobalt, and 1.05 equivalent of sodium hydroxide aqueous solution is added to the neutralized content of cobalt and magnesium. And neutralized. Next, an oxidation reaction was performed at 90 ° C. for 20 hours while blowing air to obtain magnesium-containing cobalt oxide particles. Aluminum sulfate (1.0 mol% with respect to cobalt) is added to the resulting reaction solution containing the magnesium-containing cobalt oxide particles, and a neutralized sodium hydroxide aqueous solution is further added to the magnesium-containing cobalt oxide. The particle surface of the particles was surface treated with aluminum hydroxide. The pH of the reaction solution at this time was 9. The magnesium-containing cobalt oxide obtained by surface-treating the obtained aluminum hydroxide is a Co ₃ O ₄ single phase, and the Mg content is 1.0 mol% and the Al content is 1.0 mol% ((Co _{(1-x )} Mg _x ) ₃ O ₄ · _3y Al (OH) ₃ x was 0.01, y was 0.01), the average particle size was 0.1 μm, and the BET specific surface area value was 13.4 m ² / g. .
[0124]
<Manufacture of positive electrode active material (manufacturing by 1)>
A predetermined amount of magnesium-containing cobalt oxide particles surface-treated with aluminum hydroxide and a lithium compound are sufficiently mixed so that the molar ratio of lithium / (cobalt + magnesium + aluminum) is 1.03. Baking at 900 ° C. for 10 hours in an oxygen atmosphere gave magnesium- and aluminum-containing lithium cobalt oxide particles.
[0125]
As a result of X-ray diffraction of the obtained magnesium and aluminum-containing lithium cobalt oxide particle powder, it was a lithium cobaltate single phase and no impurity phase was present. The average particle size is 4.9 μm, the BET specific surface area value is 0.5 m ² / g, the lattice constant a-axis is 2.817 mm, c-axis is 14.068 mm, crystallite size is 652 mm, The volume resistivity was 7.1 × 10 ⁴ Ωcm, and the electron conductivity log (1 / Ωcm) was −4.9. When Mg and Al contents were LiCo _1-xy Mg _x Al _y O ₂ , x was 0.01 and y was 0.01.
[0126]
The coin-type battery produced using the positive electrode active material had an initial discharge capacity of 158 mAh / g, a capacity retention rate of 100% after 100 cycles at 60 ° C., and a thermal stability of 219 ° C.
[0127]
Example 2
<Manufacture of positive electrode active material (production according to 2)>
Magnesium sulfate (1.0 mol% with respect to cobalt) is added to a solution containing 0.5 mol / l of cobalt, and 1.05 equivalent of sodium hydroxide aqueous solution is added to the neutralized content of cobalt and magnesium. And neutralized. Next, an oxidation reaction was performed at 90 ° C. for 20 hours while blowing air to obtain magnesium-containing cobalt oxide particles. The obtained magnesium-containing cobalt oxide particles have a Co ₃ O ₄ single phase, and the Mg content is 1.0 mol% ( _{x in} (Co _(1-x) Mg _x ) ₃ O ₄ is 0.01). The average particle size was 0.1 μm, and the BET specific surface area value was 13.0 m ² / g.
[0128]
The magnesium-containing cobalt oxide particles, the aluminum compound and the lithium compound, so that the molar ratio of lithium / (cobalt + magnesium + aluminum) is 1.03 and the ratio of aluminum / (cobalt + magnesium) is 0.01. A predetermined amount was sufficiently mixed, and the mixed powder was calcined at 900 ° C. for 10 hours in an oxidizing atmosphere to obtain magnesium and aluminum-containing lithium cobalt oxide particles.
[0129]
As a result of X-ray diffraction of the obtained magnesium and aluminum-containing lithium cobalt oxide particle powder, it was a lithium cobaltate single phase and no impurity phase was present. Further, the average particle diameter is 4.8 μm, the BET specific surface area value is 0.5 m ² / g, the lattice constant a-axis is 2.817 mm, c-axis is 14.068 mm, crystallite size is 645 mm, The volume resistivity was 7.0 × 10 ⁴ Ωcm, and the electron conductivity log (1 / Ωcm) was −4.8. When Mg and Al contents were LiCo _1-xy Mg _x Al _y O ₂ , x was 0.01 and y was 0.01.
[0130]
The coin-type battery produced using the positive electrode active material had an initial discharge capacity of 158 mAh / g, a capacity maintenance of 98% after 100 cycles at 60 ° C., and a thermal stability of 220 ° C.
[0131]
Example 3
<Manufacture of positive electrode active material (manufacturing according to 3)>
To a solution containing 0.5 mol / l of cobalt, 1.05 equivalent of an aqueous sodium hydroxide solution was added to neutralize the cobalt and neutralized. Next, an oxidation reaction was performed at 90 ° C. for 20 hours while blowing air to obtain cobalt oxide particles. Into the reaction solution containing the obtained cobalt oxide particles, magnesium sulfate (1.0 mol% with respect to cobalt) is added, and a neutralized sodium hydroxide aqueous solution is further added to form cobalt oxide particle particles. The surface was surface treated with magnesium hydroxide. The pH of the reaction solution at this time was 11. The obtained cobalt oxide particles surface-treated with magnesium hydroxide are Co ₃ O ₄ single phase, and the Mg content is 1.0 mol% ((1-x) Co ₃ O ₄ .3xMg (OH) ₂ x was 0.01), the average particle size was 0.1 μm, and the BET specific surface area value was 13.5 m ² / g.
[0132]
The cobalt oxide particles surface-treated with magnesium hydroxide, the aluminum compound and the lithium compound have a lithium / (cobalt + magnesium + aluminum) molar ratio of 1.03 and an aluminum / (cobalt + magnesium) ratio of 0.00. A predetermined amount was sufficiently mixed so as to be 01, and the mixed powder was calcined at 900 ° C. for 10 hours in an oxidizing atmosphere to obtain magnesium and aluminum-containing lithium cobalt oxide particle powder.
[0133]
As a result of X-ray diffraction of the obtained magnesium and aluminum-containing lithium cobalt oxide particle powder, it was a lithium cobaltate single phase and no impurity phase was present. The average particle size is 4.8 μm, the BET specific surface area value is 0.5 m ² / g, the lattice constant a-axis is 2.817 mm, c-axis is 14.066 mm, crystallite size is 650 mm, The volume resistivity was 7.1 × 10 ⁴ Ωcm, and the electron conductivity log (1 / Ωcm) was −4.9. When Mg and Al contents were LiCo _1-xy Mg _x Al _y O ₂ , x was 0.01 and y was 0.01.
[0134]
The coin-type battery produced using the positive electrode active material had an initial discharge capacity of 158 mAh / g, a capacity maintenance of 98% after 100 cycles at 60 ° C., and a thermal stability of 218 ° C.
[0135]
[Table 7]

[0136]
The coin-type battery manufactured using the positive electrode active material containing aluminum according to the present invention has an initial discharge capacity of 130 to 160 mAh / g, high thermal stability of 200 ° C. or higher, and 100 at 60 ° C. The capacity retention after cycling is 98%.
[0137]
【The invention's effect】
By using the cobalt oxide particle powder and the positive electrode active material according to the present invention, it is possible to obtain a nonaqueous electrolyte secondary battery that maintains initial discharge capacity as a secondary battery and has improved thermal stability. .
[0138]
[Brief description of the drawings]
FIG. 1 shows the relationship between the amount of magnesium substitution in the positive electrode active materials obtained in the embodiments of the invention, reference examples and comparative examples and the a axis of the lattice constant (●: reference example, Δ: comparative example).
FIG. 2 shows the relationship between the amount of magnesium substitution in the positive electrode active materials obtained in the embodiments of the invention, reference examples and comparative examples and the c axis of the lattice constant (●: reference example, Δ: comparative example).
FIG. 3 shows the relationship between the amount of magnesium substitution of the positive electrode active material obtained in the embodiment of the invention, the reference example and the comparative example and the electron conductivity (●: reference example, Δ: comparative example).

Claims

The composition is Li (Co _{１−ｘ−ｙ1-xy} Mg _ｘx Al _ｙy ) O _２2 (0.001 ≦ x ≦ 0.15, 0.001 ≦ y ≦ 0.05), the average particle diameter is 1.0 to 20 μm, and the a axis of the lattice constant is 0.090x + 2.816 <a ≦ A positive electrode active material for a non-aqueous electrolyte secondary battery, characterized in that 0.096x + 2.821 (Å) and the c-axis is a value represented by 0.460x + 14.053 <c ≦ 0.476x + 14.064 (Å).

A nonaqueous electrolyte secondary battery comprising a positive electrode containing the positive electrode active material for a nonaqueous electrolyte secondary battery according to claim 1.