JP2591873B2

JP2591873B2 - 銅化合物及びその製造方法

Info

Publication number: JP2591873B2
Application number: JP3314943A
Authority: JP
Inventors: 慎一郡山; 隆明池町; 尚雄山内
Original assignee: Kyocera Corp; Kawasaki Heavy Industries Ltd; Sanyo Denki Co Ltd
Current assignee: Kyocera Corp; Kawasaki Heavy Industries Ltd; Sanyo Denki Co Ltd
Priority date: 1991-11-28
Filing date: 1991-11-28
Publication date: 1997-03-19
Anticipated expiration: 2012-03-19
Also published as: JPH05148273A

Description

【発明の詳細な説明】

【０００１】

【産業上の利用分野】本発明は、銅化合物及びその製造
方法に関し、特に、銅酸化物超電導体の製造に用いられ
る銅化合物に関するものである。

【０００２】

【従来の技術】銅酸化物超電導体の合成には主として固
相反応法、液相反応法（ゾルゲル法、共沈法）、気相反
応法（スパッタ法、蒸着法、ＣＶＤ法）の３つがある。
固相反応法は、プロセスが単純で合成が容易であり、液
相反応法は低温での合成、バルク、フィルム、ファイバ
ー等への形状付与の可能性を有している。また、気相反
応法は薄膜の形成が可能である。このように３つの合成
方法はそれぞれに特徴を有しており、目的に応じて使い
分けられている。

【０００３】

【発明が解決しようとする課題】しかしながら、液相反
応法においては、その特徴である低温合成あるいは形状
付与が充分には実現されていない。例えば、低温合成に
ついては、銅酸化物超電導体の１つである１２４型超電
導体（ＹＢａ₂Ｃｕ₄Ｏ₈）の合成が挙げられている。こ
の１２４型超電導体（ＹＢａ₂Ｃｕ₄Ｏ₈）（Ｎａｔｕｒ
ｅＶｏｌ．３３６（１９８８）ｐ６６０）は８０Ｋ
級の高温超電導体であるが、そのＹの一部をＣａで置換
することによりＴｃが９０Ｋまで上昇する（Ｎａｔｕｒ
ｅＶｏｌ．３４１（１９８９）ｐ６６０）ことが報
告されている。このＣａを含む１２４型超電導体は、高
圧酸素下で合成されたものであるが、Ｔｃが比較的高
く、熱的にも安定であり、実用上重要な材料であると考
えられる。しかし、その合成は高圧酸素下での処理を必
要とし、合成上の困難があった。最近、共沈法を用いて
Ｃａを含む１２４型超電導体を常圧下で、比較的低温
（８２０℃）で合成した例（ＰｈｙｓｉｃａＣＶｏ
ｌ．１７３（１９９１）ｐ２０８）が報告された。し
かしながら、そのＴｃは８５ＫとＣａドーブによるＴｃ
の上昇は小さく、超電導転移もブロードであった。この
原因は、８２０℃という温度がＣａを含む１２４型超電
導体の合成には高すぎたためと考えられる。

【０００４】また、形状付与については、これまでに、
アルコキシド原料からの加水分解、重縮合反応による銅
酸化物超電導体のバルク、フィルム、ファイバー等の前
駆体は合成されていない。

【０００５】アルコキシドを用いたゾルゲル法は、加水
分解、重縮合反応により原子レベルで均質な前駆体を合
成することにより、低温合成あるいは形状付与を可能に
する優れた手法である。しかしながら、従来、銅酸化物
超電導体の合成においては、必須元素である銅の適切な
アルコキシド原料がなく、適切な加水分解、重縮合反応
を起こさせることができずに低温合成あるいは形状付与
が実現できなかった。例えば、村上らの、Ｃａを含まな
い１２４型超電導体を常圧下、低温での合成方法（Ｊａ
ｐａｎＪ．Ａｐｐｌ．Ｐｈｙｓ．Ｖｏｌ．２９（１
９９０）ｐ２７２０）をＣａを含む１２４型超電導体
の合成に適用した場合、Ｃｕ以外の元素についてはアル
コキシド原料を用いるが、Ｃｕについては硝酸塩原料を
用いることになり、この結晶水が他のアルコキシド原料
を一瞬にして加水分解して粉末として析出させ、また、
硝酸基はＢａと選択的に結合して析出し、Ｃｕの硝酸塩
原料を混合した瞬間に全ての金属成分は粉末状になり、
ファイバー等にすることができず、また、Ｃａドーブの
効果を充分には実現できないこと（Ｔｃｏｎ＝８５Ｋ）
を本発明者らは見いだした。またメトキサイド、エトキ
サイド、ブロボキサイド、ブトキサイド等の一般的なＣ
ｕのアルコキシド原料は、実用的レベルの溶解度を有し
ないことも見いだした。

【０００６】本発明は、この問題を解決するためになさ
れたものである。

【０００７】本発明の目的は、ゾルゲル法による銅酸化
物超電導体の合成において、本来のゾルゲル法の特徴で
ある低温合成あるいは形状付与を実現させるためのゾル
ゲル法用銅原料を提供することにある。

【０００８】前記ならびにその他の目的及び新規な特徴
は、本明細書の記述及び添付図面によって明らかにす
る。

【０００９】

【課題を解決するための手段】前記目的を達成するため
に、本発明の銅化合物は、銅原子にセカンダリーブトキ
シ基（ＢｕＯ）及び水酸基（ＯＨ）が結合した化学式Ｂ
ｕＯ−Ｃｕ−ＯＨで表されることを最も主要な特徴とす
る。

【００１０】本発明の前記銅化合物の製造方法におい
て、液相中での銅原子を有する金属塩と他の金属のセカ
ンダリーブトキサイド及び他の金属の水酸化物とを混合
し、銅原子にセカンダリーブトキシ基及び水酸基を結合
させることを特徴とする。

【００１１】本発明の前記銅化合物の製造方法におい
て、銅のセカンダリーブトキサイドの加水分解反応を用
いることを特徴とする。

【００１２】

【作用】前述した手段によれば、本発明の銅化合物は、
ブタノール溶媒中で０.０５Ｍ程度の溶解度を有し、他
のアルコキシドを分解せず、しかも、水を添加すること
により加水分解反応を起こし、ゾルゲル法による合成に
おいて有用であることが確認された。これをＣａを含む
１２４型超電導体の合成に適用した場合、常圧下で７５
０℃という低温でしかも４０時間という１２４型超電導
体の合成としては、比較的短時間でほぼ単一相の（Ｙ
_0.95Ｃａ_0.05）Ｂａ₂Ｃｕ₄Ｏ_y（ｙ〜８）超電導体が合
成された。この超電導体は、１２４相によるシャープな
Ｘ線回折ピークを示し、電気抵抗での超電導転移開始温
度Ｔｃ(on)が８９Ｋ、ゼロ抵抗温度Ｔｃ(R=0)が８４Ｋ
という高い温度でのシャープな超電導転移を示し、ま
た、磁化測定でも超電導転移開始温度Ｔｃｍａｇ(on)が
９０Ｋからのシャープな超電導転移を示した。超電導体
積分率もＣａをドーブしていない試料と同等の値を示
し、Ｃａドーブによる結晶性の劣化も小さいと考えられ
た。

【００１３】従って、本発明の銅化合物は、ゾルゲル法
に用いた場合、Ｃａを含む１２４型超電導体のような低
温でなければ合成されないような銅酸化物超電導体を合
成することができる。

【００１４】また、前述のＣａを含む１２４型超電導体
の合成で使用した混合溶液をチタン酸ストロンチウム基
板上にスピンコートし、空気中で加水分解させた後７５
０℃、酸素気流中で１０時間熱処理した結果、Ｔｃ(on)
＝７９Ｋ、Ｔｃ(R=0)＝７０Ｋのｃ軸配向膜を得た。

【００１５】従って、本発明の銅化合物はゾルゲル法に
用いた場合、フィルム状に形状付与できる。

【００１６】

【実施例】以下、本発明の一実施例を図面を用いて、具
体的に説明する。

【００１７】（実施例１）本発明の銅化合物の具体的な合成方法について説明す
る。

【００１８】実施例１の銅化合物の合成は、セカンダリ
ーブタノール中での塩化第二銅とナトリウム・セカンダ
リーブトキサイド、水酸化ナトリウムとの反応を用い
た。

【００１９】この実施例では、まず、ナトリウム金属を
セカンダリーブタノールに溶解し、ナトリウム・ブトキ
シド溶液を調製する。そして、その溶液に、水を加え、
このナトリウム・ブトキシドを加水分解して、ナトリウ
ム・セカンダリブトキサイドと水酸化ナトリウムが溶解
したセカンダリーブタノール溶液（溶液Ａ）を得た。

【００２０】次に、塩化第二銅をセカンダリーブタノー
ルに溶解した溶液（溶液Ｂ）に、上記溶液Ａを加えて、
塩化第二銅とナトリウム・セカンダリーブトキサイドと
水酸化ナトリウムとで次式に示す反応を生じさせた。

【００２１】ＣｕＣｌ₂＋Ｎａ(ＯＢｕ)＋ＮａＯＨ→（ＢｕＯ)・Ｃｕ・ＯＨ＋２ＮａＣｌ↓反応の結果、濃緑色の懸濁液を得た。得られた懸濁液を
固形分除去のため遠心分離し、銅化合物のブタノール溶
液を得た。上記反応を確認するために分離された固形分
をＸ線回折により分析した結果、図８に示すＸ線回折図
が得られた。この図８によれば、固形分中にＮａＣｌが
存在することが確認され、上記反応が生じていることが
証明された。なお、この銅化合物のブタノール溶液の誘
導体ブラズマ発光（ＩＣＰ）分析の結果、銅としての濃
度は０．０５Ｍであった。

【００２２】また、上記の反応により生成した銅化合物
の化学式を同定するために核磁気共鳴（ＮＭＲ）による
分析を行った。この分析では、上記プロセスにおいて、
溶液Ｂをセカンダリーブタノールに代えて重水素による
ＤＭＦ（ジメチルフォルムアミド）を用い、この溶液Ｂ
に溶液Ａを乾燥して得たナトリウム・セカンダリーブト
キサイドと水酸化ナトリウムとの混合粉末を添加する以
外は、同様にして反応を生じさせて、濃緑色の懸濁液を
得た。そして、この懸濁液を遠心分離して固形分を除去
した銅化合物のＤＭＦ溶液をＮＭＲにより分析し、その
結果、図９のチャートを得た。図９のチャートによれ
ば、検出されたピークのうち、ピーク群（Ｄ）（Ｅ）は
反応において使用した溶媒であるＤＭＦ溶液のメチル基
であり、一方、ピーク群（Ａ）（Ｂ）（Ｃ）（Ｆ）
（Ｇ）は、銅化合物を構成する各炭化水素基によるもの
であり、この結果から、前記反応が生じたと推定され、
銅原子にセカンダリーブトキシ基と水酸基とが結合した
銅化合物が合成されたことが確認された。また、この溶
液が、他種のアルコキシドを分解してしまうかどうかを
調べるために、Ｙ、Ｃａ、Ｂａの３つのブトキサイドが
溶解したブタノール溶液に銅化合物溶液を添加した。混
合溶液は濁ることなく、本実施例の合成方法により銅化
合物は、他のアルコキシドを分解しないことがわかっ
た。

【００２３】また、銅化合物溶液に水を添加すると一瞬
にして懸濁し、遠心分離すると濃緑色固形物と透明溶媒
とに分離した。透明溶媒中には、銅成分は存在しないこ
とがＩＣＰ分析によりわかった。

【００２４】以上の結果から、本実施例１の合成方法に
よる銅化合物は、ブタノール溶媒中に０.０５モル
（Ｍ）程度溶解し、他のアルコキシドを分解せず、ま
た、アルコキシドと同様に加水分解することがわかり、
ゾルゲル法に有用であることがわかる。

【００２５】前述の合成方法で、溶液Ａ中のＣｕ原子
０．０６モルに対して、溶液Ｂ中のナトリウム・セカン
ダリーブトキサイドと水酸化ナトリウムの合計が０．１
２モルになるようにして溶液Ａ中の水酸化ナトリウムの
量（モル）を変化させて反応させた後の銅化合物量（モ
ル）との関係を調べた。その結果を図１０に示す。図１
０によれば、水酸化ナトリウムの量が０モルでは、溶液
中のＣｕ濃度はほとんど０（検出限界以下）であった。
このことは、銅にセカンダリーブトキシ基が２個結合し
た銅化合物は、ブタノール中に溶解しないことを示して
いる。一方、水酸化ナトリウムの量が０から０.０６モ
ルまでは、銅化合物の量は水酸化ナトリウムの量にほぼ
一致して直線的に増加している。このことは、ブタノー
ル中に溶解している銅化合物が、１分子当たり水酸基を
１個有していることを示している。水酸化ナトリウムの
量が０．０６モルを越えると、溶液中に溶解している銅
化合物量は急激に減少し、過剰な水酸化ナトリウムによ
り加水分解が進行していることがわかる。

【００２６】このことから、合成に用いた反応において
は、塩化第二銅とナトリウム・セカンダリーブトキサイ
ド、水酸化ナトリウムとの反応は、前述の反応式のとお
りに進行することがわかった。従って、本実施例１の合
成方法による銅化合物は、銅原子にセカンダリーブトキ
シ基と水酸基が結合しているものと考えられる。

【００２７】（実施例２）本発明の銅化合物を別の方法で合成した実施例２を説明
する。

【００２８】（１）様々な銅原子を有する金属塩からの
合成硝酸銅硝酸銅の３水塩の結晶水の一部を取り除き、約１水塩と
してセカンダリーブタノールに溶解させた。明るい青色
を呈した溶液に、銅に対し同当量のナトリウム・セカン
ダリーブトキサイドが溶解したブタノール溶液を投入
し、撹拌混合した。溶液は混合の瞬間に青色から濃緑色
に変化し懸濁した。遠心分離後の溶液は、濃緑色で、Ｉ
ＣＰ分析の結果、銅成分の濃度は０.０２Ｍであること
がわかった。この溶液に水を添加したら、透明溶媒と濃
緑色固形物に分離した。

【００２９】酢酸銅の１水塩酢酸銅の１水塩をセカンダ
リーブタノールに溶解させた。溶解度は小さかったが、一部が溶解し青色を呈した溶液が得られた。この溶
液に、銅に対し同当量のナトリウム・セカンダリーブト
キサイドが溶解したブタノール溶液を投入し、撹拌混合
した。溶液は混合の瞬間に青色から茶色に変化し懸濁し
た。遠心分離後の溶液は茶色で、ＩＣＰ分析の結果、銅
成分の濃度は０.００５Ｍであることがわかった。この
溶液に水を添加したら、透明溶媒と茶色固形物に分離し
た。

【００３０】酢酸銅の無水塩酢酸銅の１水塩を１００℃で乾燥させ、青緑色から黒色
に変化した粉末をセカンダリーブタノールに溶解させ
た。溶解度は小さかったが、一部が溶解し緑色を呈した
溶液が得られた。この溶液に、銅に対し同当量のナトリ
ウム・セカンダリーブトキサイドと同当量の水酸化ナト
リウムが溶解したブタノール溶液を投入し、撹拌混合し
た。溶液は混合の瞬間に緑色から茶色に変化し懸濁し
た。遠心分離後の溶液は茶色で、ＩＣＰ分析の結果、銅
成分の濃度は０.００４Ｍであることがわかった。この
溶液に水を添加したら、透明溶媒と茶色固形物に分離し
た。

【００３１】以上の結果から、本発明の銅化合物の合成
に用いる銅原子を有する金属塩としては、溶媒中で誘導
基の交換反応を起こすものであればよいことがわかる。
また、結晶水は、銅に対し同当量程度であれば、銅化合
物の形成に役立つことがわかる。

【００３２】（２）様々な金属のセカンダリーブトキサ
イド及び水酸化物を用いた合成実施例１の合成方法でナトリウムのセカンダリーブトキ
サイド及び水酸化物をリチウム、バリウム、ストロンチ
ウムのセカンダリーブトキサイド及び水酸化物に置き換
えて合成を試みた。いずれの場合も０.０５モル（Ｍ）
程度の濃度を有する銅化合物の溶液を得た。この溶液に
水を添加したら、透明溶媒と茶色固形物に分離した。

【００３３】この結果から、本発明の銅化合物の合成に
用いるセカンダリーブトキサイド及び水酸化物として
は、溶媒中で銅原子を有する金属塩と誘導基の交換反応
を起こすものであればよいことがわかる。

【００３４】（３）銅のセカンダリーブトキサイドの加
水分解を用いた合成塩化銅のセカンダリーブタノール溶液とナトリウム・セ
カンダリーブトキサイドのセカンダリーブタノール溶液
を混合して銅のセカンダリーブトキサイドとＮａＣｌの
懸濁液を得た。懸濁液の一部を取り出し、遠心分離した
結果、懸濁液は透明溶媒と緑色固体に分離した。透明溶
媒中にはＣｕはほとんど存在しないことがＩＣＰ分析に
よりわかった。これに対し、懸濁液に水を添付し撹拌混
合した場合、遠心分離後の溶液中にはＣｕが０．０３Ｍ
の濃度で溶解していた。この溶液に水を添加したら、透
明溶媒と茶色固形物に分離した。

【００３５】この結果より、本発明の銅化合物は、一旦
銅のセカンダリーブトキサイドを合成した後の加水分解
反応によっても合成できることがわかる。

【００３６】（実施例３）本発明の銅化合物をＣａを含む１２４型超電導体の合成
に適用した実施例３を説明する。

【００３７】図１は、本発明の銅化合物を適用する１２
４型超電導体（ＹＢａ₂Ｃｕ₄Ｏ₈）の結晶構造を説明す
るための模式図であり、１はバリウム（Ｂａ）、２は銅
（Ｃｕ）、３は格子の交差上にある酸素（Ｏ）、４はイ
ットリウム（Ｙ）である。

【００３８】図２は、Ｃａを含む１２４型超電導体の合
成のフローチャートである。それぞれＹ、Ｃａ、Ｂａの
ブトキサイドが溶解した３つの溶液と、本発明の銅化合
物のブタノール溶媒をＹ：Ｃａ：Ｂａ：Ｃｕが（１−
ｘ）：ｘ：２：４（ｘ＝０、０.０５）となるように計
量し（ステップ１０１）、７０℃、アルゴン気流中で２
０時間混合した（ステップ１０２）。この溶液に室内の
空気を５０ｍｌ／ｍｉｎの流量で３０分間導入し、加水
分解を起こさせた（ステップ１０３）。懸濁した液を１
２０℃で真空に引きながら蒸発乾燥させてゲル化した
（ステップ１０４）。得られたゲル粉を真空中５００℃
で１時間乾燥させて乾燥粉末とした（ステップ１０
５）。そして、乾燥粉末を金型成形し（ステップ１０
６）、それぞれの温度で酸素気流中で４０時間焼成した
（ステップ１０７）。図３は、ｘ＝０.０５のゲル粉と
７５０℃、８００℃でそれぞれ焼成した試料の粉末Ｘ線
回折パターンを示す図である。図３から、ゲル粉は残留
物であるＮａＣｌの回折ピーク以外に回折ピークはな
く、Ｃａを含む１２４型超電導体の構成成分であるＹ、
Ｃａ、Ｂａ、Ｃｕは、アモルファスの形態で存在し、偏
析していないことがわかる。また、焼成した試料はいず
れも、１２４相によるシャープな回折ピークを示し、不
純物相による回折ピークはほとんど認められない。図４
にｘ＝０.０５の７５０℃、８００℃でそれぞれ焼成し
た試料の電気抵抗率の温度依存性を示す。両者はＴｃ(o
n)は同じだが、Ｔｃ(R=0)は７５０℃で焼成した試料の
方が高く超電導転移がシャープであることがわかる。こ
のことよりＸ線回折パターンではわかりにくいが、Ｃａ
を含む１２４型超電導体は、常圧下で、８００℃では一
部分解が始まり結晶性が劣化し始めていると考えられ
る。図５は、７５０℃で焼成したｘ＝０とｘ＝０.０５
の試料の粉末Ｘ線回折パターンを示す図、図６は、７５
０℃で焼成したｘ＝０とｘ＝０.０５の試料の電気抵抗
率の温度依存性を示す図、図７は、７５０℃で焼成した
ｘ＝０とｘ＝０.０５の試料の磁化率の温度依存性を示
す図である。ｘ＝０とｘ＝０.０５の試料は、両者とも
１２４相によるシャープな回折ピークのみを示し、ま
た、電気的にも磁気的にもシャープな超電導転移を示
し、特性の良好な１２４型超電導体であることがわか
る。このように良好な特性を有するＣａを含む１２４型
超電導体を常圧下で合成した例は他になく、本発明の銅
化合物を原料として用いる方法は、低温合成において顕
著な効果があるといえる。

【００３９】また、本発明の銅化合物を原料として用い
る低温合成法は、他の銅酸化物超電導体の合成において
も効果が認められた。例えば、本発明の銅化合物とＹ、
Ｂａのブトキサイドを原料として用いて１２３型超電導
体を真空下で合成した場合、従来よりも５０℃程度低い
６００℃で合成された。

【００４０】（実施例４）本発明の銅化合物を１２４型超電導体薄膜の形成に適用
した実施例４について説明する。

【００４１】前記実施例３で作製した混合溶液をチタン
酸ストロンチウム基板上にスピンコートした。これを空
気中で加水分解し、真空中、５００℃で１時間乾燥させ
た後、酸素気流中、７５０℃で１０時間熱処理した。合
成された膜は、黒色半透明で、約１μｍの膜厚を有して
いた。通常のθ−２θスキャンによるＸ線回折の結果、
１２４型超電導体の（００１）ピークのみが観測され、
合成された膜は１２４型超電導体のｃ軸配向膜であるこ
とがわかった。電気抵抗率の温度依存性を測定した結
果、Ｔｃ(on)＝７９Ｋ、Ｔｃ(R=0)＝７０Ｋの超電導転
移を示した。

【００４２】この結果から、本発明の銅化合物は、銅酸
化物超電導体フィルムの形成に有効であることがわか
る。また、加水分解反応を適切にコントロールすること
により、バルク、ファイバー等への形状付与も可能にな
るものと予想される。

【００４３】以上、本発明を実施例に基づき具体的に説
明したが、本発明は、前記実施例に限定されるものでは
なく、その要旨を逸脱しない範囲において種々変更可能
なことは言うまでもない。

【００４４】例えば、本発明は、１２３型超電導体（Ｙ
Ｂａ₂Ｃｕ₃Ｏ₇）やビスマス系超電導体等の合成におい
ても、その前駆体の均質性により通常の固相反応法より
も短い時間で合成できるという効果を有することは、勿
論である。

【００４５】

【発明の効果】以上、説明したように、本発明によれ
ば、加水分解反応をコントロールすることにより銅酸化
物超電導体の前駆体を、バルク、フィルム、ファイバー
等の所望の形状に形成することが可能となる。また、低
温でなければ合成されないような銅酸化物超電導体を、
あるいは通常の銅酸化物超電導体であっても従来よりも
低い温度で短時間で合成することができる。

【図面の簡単な説明】

【図１】本発明の実施例３の１２４型超電導体（ＹＢ
ａ₂Ｃｕ₄Ｏ₈）の結晶構造を説明するための模式図、

【図２】本発明の銅化合物をＣａを含む１２４型超電
導体の合成に適用した実施例３の合成の流れ図、

【図３】本実施例３に係るｘ＝０.０５のゲル粉及び
焼成した試料の粉末Ｘ線回折図形、

【図４】本実施例３に係るｘ＝０.０５の焼成した試
料の抵抗率−温度特性図、

【図５】本実施例３に係るｘ＝０とｘ＝０.０５の焼
成した試料の粉末Ｘ線回折図形、

【図６】本実施例３に係るｘ＝０とｘ＝０.０５の焼
成した試料の抵抗率−温度特性図、

【図７】本実施例３に係るｘ＝０とｘ＝０.０５の焼
成した試料の磁化率−温度特性図、

【図８】本発明の実施例１における遠心分離された固
形物のＸ線回折チャート図、

【図９】本発明の実施例１によって生成した銅化合物
の核磁気共鳴（ＮＭＲ）分析によるチャート図、

【図１０】本発明の実施例１の反応における水酸化ナ
トリウム量と銅化合物との関係を示した図。

【符号の説明】

１…バリウム（Ｂａ）、２…銅（Ｃｕ）、３…格子の交
差上にある酸素（Ｏ）、４…イットリウム（Ｙ）。

───────────────────────────────────────────────────── フロントページの続き (72)発明者郡山慎一東京都江東区東雲１丁目14番３財団法人国際超電導産業技術研究センター超電導工学研究所内 (72)発明者池町隆明東京都江東区東雲１丁目14番３財団法人国際超電導産業技術研究センター超電導工学研究所内 (72)発明者山内尚雄東京都江東区東雲１丁目14番３財団法人国際超電導産業技術研究センター超電導工学研究所内

Claims

(57)【特許請求の範囲】

【請求項１】銅原子にセカンダリーブトキシ基（Ｂｕ
Ｏ）及び水酸基（ＯＨ）が結合した化学式ＢｕＯ−Ｃｕ
−ＯＨで表されることを特徴とする銅化合物。
【請求項２】液相中での銅原子を有する金属塩と他の
金属のセカンダリーブトキサイド及び他の金属の水酸化
物とを混合し、銅原子にセカンダリーブトキシ基及び水
酸基を結合させることを特徴とする請求項１に記載の銅
化合物製造方法。
【請求項３】銅のセカンダリーブトキサイドの加水分
解反応を用いることを特徴とする請求項１に記載の銅化
合物製造方法。