JP2020033259A

JP2020033259A - Lithium sulfide production apparatus

Info

Publication number: JP2020033259A
Application number: JP2019196994A
Authority: JP
Inventors: 素志田村; Motoshi Tamura; 松山　敏也; Toshiya Matsuyama; 敏也松山; 山本　一富; Kazutomi Yamamoto; 一富山本
Original assignee: Furukawa Co Ltd
Current assignee: Furukawa Co Ltd
Priority date: 2019-10-30
Filing date: 2019-10-30
Publication date: 2020-03-05
Anticipated expiration: 2036-02-09
Also published as: JP6837531B2

Abstract

To provide a lithium sulfide production method excellent in industrial production.SOLUTION: A lithium sulfide production method for synthesizing lithium sulfide by reaction between lithium hydroxide and hydrogen sulfide includes following two steps. (A) arranging particulate lithium hydroxide 105 inside a reaction vessel 100 having a gas introduction pipe 101 and a gas discharge pipe 103, and (B) introducing a reaction gas containing hydrogen sulfide into the reaction vessel 100 from the gas introduction pipe 101, and bringing the reaction gas into contact with the particulate lithium hydroxide 105 and reacting the particulate lithium hydroxide 105 with hydrogen sulfide to produce particulate lithium sulfide. In the step (B), the pressure inside the reaction vessel 100 is less than 0.101 MPa in absolute pressure.SELECTED DRAWING: Figure 1

Description

本発明は、硫化リチウムの製造方法に関する。 The present invention relates to a method for producing lithium sulfide.

硫化リチウムの製造方法として、水酸化リチウムと硫化水素とを反応させて硫化リチウムを製造する方法が知られている。このような硫化リチウムの製造方法に関する技術としては、例えば、特許文献１（特開平９−２７８４２３号公報）に記載のものが挙げられる。 As a method for producing lithium sulfide, a method for producing lithium sulfide by reacting lithium hydroxide and hydrogen sulfide is known. As a technique relating to such a method for producing lithium sulfide, for example, a technique described in Patent Literature 1 (JP-A-9-278423) is exemplified.

特許文献１（特開平９−２７８４２３号公報）には、水酸化リチウムとガス状硫黄源との反応によって硫化リチウムを合成する硫化リチウムの製造方法であって、水酸化リチウムを粒子の直径が０．１ｍｍから１．５ｍｍの粉体とし、反応時の加熱温度を１３０℃以上、４４５℃以下とすることを特徴とする硫化リチウムの製造方法が開示されている。 Patent Literature 1 (Japanese Patent Application Laid-Open No. 9-278423) discloses a method for producing lithium sulfide by synthesizing lithium sulfide by reacting lithium hydroxide with a gaseous sulfur source. Disclosed is a method for producing lithium sulfide, which comprises forming a powder of 0.1 mm to 1.5 mm and heating at a reaction temperature of 130 ° C. or more and 445 ° C. or less.

特開平９−２７８４２３号公報JP-A-9-278423

本発明者らの検討によれば、上記特許文献１に開示されているような従来の硫化リチウムの製造方法において、水酸化リチウム粒子表面に形成された硫化リチウムが一部多硫化リチウムに変わり、反応の進行が停滞する現象が起きやすいことが明らかになった。この場合、硫化リチウム粒子の中心部に水酸化リチウムが残りやすく、生産性に劣っていた。
さらに、本発明者らの検討によれば、上記特許文献１に開示されているような従来の硫化リチウムの製造方法において、水酸化リチウムと硫化水素との反応により生成する水により粒子状の水酸化リチウムが塊状化し、水酸化リチウムと硫化水素との反応面積が減少して反応効率が下がり、生産性が低下してしまうことが明らかになった。
以上の理由から、上記特許文献１に開示されているような従来の硫化リチウムの製造方法は生産性が悪く、工業的生産には向いていなかった。 According to the study of the present inventors, in the conventional method for producing lithium sulfide as disclosed in Patent Document 1, lithium sulfide formed on the surface of lithium hydroxide particles is partially changed to lithium polysulfide, It became clear that the phenomenon that the progress of the reaction was stagnant was likely to occur. In this case, lithium hydroxide was likely to remain at the center of the lithium sulfide particles, resulting in poor productivity.
Further, according to the study of the present inventors, in the conventional method for producing lithium sulfide as disclosed in Patent Document 1, water produced by the reaction of lithium hydroxide and hydrogen sulfide causes particulate water. It was found that lithium oxide was agglomerated, the reaction area between lithium hydroxide and hydrogen sulfide was reduced, the reaction efficiency was reduced, and the productivity was reduced.
For the above reasons, the conventional method for producing lithium sulfide as disclosed in Patent Document 1 has poor productivity and is not suitable for industrial production.

本発明は上記事情に鑑みてなされたものであり、工業的生産に優れる硫化リチウムの製造方法を提供するものである。 The present invention has been made in view of the above circumstances, and provides a method for producing lithium sulfide which is excellent in industrial production.

本発明者らは上記課題を達成すべく鋭意検討を重ねた。その結果、減圧条件下で、粒子状の水酸化リチウムに対し、硫化水素を接触させることにより、粒子状の水酸化リチウムと硫化水素との反応効率を向上できることを見出して本発明を完成するに至った。 The present inventors have intensively studied to achieve the above object. As a result, it has been found that the reaction efficiency between particulate lithium hydroxide and hydrogen sulfide can be improved by bringing hydrogen sulfide into contact with particulate lithium hydroxide under reduced pressure, and the present invention has been completed. Reached.

本発明によれば、
水酸化リチウムと硫化水素との反応によって硫化リチウムを合成する硫化リチウムの製造方法であって、
ガス導入管とガス排出管とを備えた反応容器の内部に粒子状の水酸化リチウムを配置する工程（Ａ）と、
上記ガス導入管から上記反応容器の内部に硫化水素を含む反応ガスを導入し、上記粒子状の水酸化リチウムに上記反応ガスを接触させて上記粒子状の水酸化リチウムと上記硫化水素とを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する工程（Ｂ）と、
を含み、
上記工程（Ｂ）において、上記反応容器の内部の圧力が、絶対圧力で０．１０１ＭＰａ未満である硫化リチウムの製造方法が提供される。 According to the present invention,
A method for producing lithium sulfide, which synthesizes lithium sulfide by reacting lithium hydroxide and hydrogen sulfide,
A step (A) of disposing particulate lithium hydroxide inside a reaction vessel equipped with a gas introduction pipe and a gas discharge pipe;
A reaction gas containing hydrogen sulfide is introduced from the gas introduction pipe into the inside of the reaction vessel, and the reaction gas is brought into contact with the particulate lithium hydroxide to react the particulate lithium hydroxide with the hydrogen sulfide. A step (B) of producing particulate lithium sulfide,
Including
In the step (B), there is provided a method for producing lithium sulfide, wherein the pressure inside the reaction vessel is less than 0.101 MPa in absolute pressure.

本発明によれば、工業的生産に優れる硫化リチウムの製造方法を提供することができる。 According to the present invention, it is possible to provide a method for producing lithium sulfide which is excellent in industrial production.

本実施形態における硫化リチウムの製造方法に使用する反応容器の一例を示す模式図である。It is a schematic diagram which shows an example of the reaction container used for the manufacturing method of lithium sulfide in this embodiment. 本実施形態における硫化リチウムの製造方法に使用する装置の一例を示す模式図である。It is a schematic diagram which shows an example of the apparatus used for the manufacturing method of lithium sulfide in this embodiment. 実施例１で得られた粉末のＸ線回折パターンを示す図である。FIG. 2 is a view showing an X-ray diffraction pattern of the powder obtained in Example 1. 比較例１で得られた粉末のＸ線回折パターンを示す図である。FIG. 3 is a view showing an X-ray diffraction pattern of the powder obtained in Comparative Example 1.

以下に、本発明の実施形態について、図面を用いて説明する。なお、すべての図面において、同様な構成要素には共通の符号を付し、適宜説明を省略する。また、図において各構成要素は本発明が理解できる程度の形状、大きさおよび配置関係を概略的に示したものであり、実寸とは異なっている。また、数値範囲の「〜」は特に断りがなければ、以上から以下を表す。 Hereinafter, embodiments of the present invention will be described with reference to the drawings. In all the drawings, similar components are denoted by common reference numerals, and description thereof will not be repeated. Also, in the drawings, each component schematically shows a shape, size, and arrangement relationship that can be understood by the present invention, and is different from an actual size. In addition, “-” in the numerical range represents the following from the above unless otherwise specified.

図１は、本実施形態における硫化リチウムの製造方法に使用する反応容器１００の一例を示す模式図である。
本実施形態の硫化リチウムの製造方法は、水酸化リチウムと硫化水素との反応によって硫化リチウムを合成する硫化リチウムの製造方法である。より具体的には、本実施形態の硫化リチウムの製造方法は、以下の２つの工程を含んでいる。
（Ａ）ガス導入管１０１とガス排出管１０３とを備えた反応容器１００の内部に粒子状の水酸化リチウム１０５を配置する工程
（Ｂ）ガス導入管１０１から反応容器１００の内部に硫化水素を含む反応ガスを導入し、粒子状の水酸化リチウム１０５に反応ガスを接触させて粒子状の水酸化リチウム１０５と硫化水素とを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する工程
そして、本実施形態の硫化リチウムの製造方法では、工程（Ｂ）において、反応容器１００の内部の圧力が、絶対圧力で０．１０１ＭＰａ未満であり、より好ましくは０．１００ＭＰａ以下であり、さらに好ましくは０．０９８ＭＰａ以下である。
反応容器１００の内部の圧力が上記上限値未満または以下であると、水酸化リチウム粒子表面における多硫化リチウムの生成を抑制することができ、その結果、硫化リチウムの生産性を向上させることができる。
さらに、反応容器１００の内部の圧力が上記上限値未満または以下であると、反応容器１００の内部の水分が蒸発しやすくなり、水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応により生成する水の排出を促進できる。これにより、上記反応ガスに含まれる水によって粒子状の水酸化リチウム１０５が塊状化することを抑制でき、水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応効率が向上し、硫化リチウムの生産性を向上させることができる。
また、工程（Ｂ）において、反応容器１００の内部の圧力の下限は特に限定されないが、例えば、絶対圧力で０．０１０ＭＰａ以上であり、より好ましくは０．０３０ＭＰａ以上であり、さらに好ましくは０．０５０ＭＰａ以上であり、特に好ましくは０．０７０ＭＰａ以上である。こうすることにより、水酸化リチウムと硫化リチウムとの反応速度がより一層速くなり、その結果、硫化リチウムの生産性をより一層向上させることができる。 FIG. 1 is a schematic diagram illustrating an example of a reaction vessel 100 used in the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment.
The method for producing lithium sulfide according to the present embodiment is a method for producing lithium sulfide in which lithium sulfide is synthesized by a reaction between lithium hydroxide and hydrogen sulfide. More specifically, the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment includes the following two steps.
(A) Step of arranging particulate lithium hydroxide 105 inside reaction vessel 100 provided with gas introduction pipe 101 and gas exhaust pipe 103 (B) Hydrogen sulfide is introduced into reaction vessel 100 from gas introduction pipe 101 A step of introducing a reaction gas containing lithium hydroxide, and bringing the reaction gas into contact with the particulate lithium hydroxide 105 to react the particulate lithium hydroxide 105 with hydrogen sulfide, thereby producing particulate lithium sulfide. In the method for producing lithium sulfide according to the embodiment, in step (B), the pressure inside the reaction vessel 100 is less than 0.101 MPa in absolute pressure, more preferably 0.100 MPa or less, and still more preferably 0.10 MPa or less. 098 MPa or less.
When the pressure inside the reaction vessel 100 is less than or less than the above upper limit, generation of lithium polysulfide on the surface of the lithium hydroxide particles can be suppressed, and as a result, productivity of lithium sulfide can be improved. .
Further, when the pressure inside the reaction vessel 100 is less than or less than the above upper limit, the water inside the reaction vessel 100 is apt to evaporate, and the water generated by the reaction between the lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide is discharged. Can promote. This can prevent the water contained in the reaction gas from agglomerating the particulate lithium hydroxide 105, improve the efficiency of the reaction between the lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide, and improve the productivity of lithium sulfide. be able to.
In the step (B), the lower limit of the pressure inside the reaction vessel 100 is not particularly limited, but is, for example, 0.010 MPa or more in absolute pressure, more preferably 0.030 MPa or more, and still more preferably 0.10 MPa or more. It is at least 050 MPa, particularly preferably at least 0.070 MPa. By doing so, the reaction rate between lithium hydroxide and lithium sulfide is further increased, and as a result, the productivity of lithium sulfide can be further improved.

さらに、本実施形態に係る硫化リチウムの製造方法によれば、硫化リチウムは粒子状で生成され、生成する硫化リチウムが原料の水酸化リチウムの形状をそのまま継承して反応容器から取り出せる。また、得られる硫化リチウムは原料の水酸化リチウムの形状をそのまま継承できるため粒子径を大きくできることから、大気との接触による表面の酸化分解を抑制できる。
以上から、本実施形態の硫化リチウムの製造方法によれば、硫化リチウムの生産性に優れるとともに、作業性にも優れている。さらに純度が高い硫化リチウムを得ることができる。そのため本実施形態に係る硫化リチウムの製造方法は工業的生産に優れている。 Furthermore, according to the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment, lithium sulfide is generated in the form of particles, and the generated lithium sulfide can be taken out of the reaction vessel by inheriting the shape of the raw material lithium hydroxide as it is. Further, the obtained lithium sulfide can inherit the shape of the raw material lithium hydroxide as it is, so that the particle size can be increased. Therefore, oxidative decomposition of the surface due to contact with the atmosphere can be suppressed.
As described above, according to the method for producing lithium sulfide of the present embodiment, the productivity of lithium sulfide is excellent and the workability is also excellent. Higher purity lithium sulfide can be obtained. Therefore, the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment is excellent in industrial production.

以下、各工程について詳細に説明する。 Hereinafter, each step will be described in detail.

（工程（Ａ））
はじめに、ガス導入管１０１とガス排出管１０３とを備えた反応容器１００の内部に粒子状の水酸化リチウム１０５を配置する。 (Step (A))
First, particulate lithium hydroxide 105 is disposed inside a reaction vessel 100 provided with a gas introduction pipe 101 and a gas discharge pipe 103.

反応容器１００は、例えば、カーボン、ステンレス鋼、ガラス、アルミナ、アルミニウム、インコネル、ハステロイ等の耐熱性材料により構成されている。得られる硫化リチウムにおいて、不純物である炭酸リチウムの量を低減させる観点および反応容器１００の耐強度と金属不純物の混入を防ぐ観点から、反応容器１００はステンレス鋼およびガラスから選択される一種または二種以上により構成されていることが好ましく、ガラス製であることがより好ましく、硬質ガラス製または石英ガラス製であることが特に好ましい。
また、反応容器１００は撹拌機能が付加された容器でもよい。撹拌機能としては、例えば、ロータリーキルン方式の撹拌機能等が挙げられる。 The reaction vessel 100 is made of, for example, a heat-resistant material such as carbon, stainless steel, glass, alumina, aluminum, Inconel, and Hastelloy. In the obtained lithium sulfide, from the viewpoint of reducing the amount of lithium carbonate, which is an impurity, and from the viewpoint of the strength of the reaction vessel 100 and prevention of mixing of metal impurities, the reaction vessel 100 is one or two kinds selected from stainless steel and glass. It is preferable to be constituted as described above, more preferably made of glass, and particularly preferably made of hard glass or quartz glass.
Further, the reaction vessel 100 may be a vessel provided with a stirring function. Examples of the stirring function include a rotary kiln-type stirring function.

水酸化リチウム１０５を反応容器１００の内部に配置する構成としては特に限定されないが、例えば、図１に示すように、反応容器１００の内部に配置された多孔性シート１１１上に粒子状の水酸化リチウム１０５を配置する構成が挙げられる。これにより、水酸化リチウム１０５へ流れてきた反応ガスと、水酸化リチウム１０５との接触面積を増大させることができるため、反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応をより効果的に進めることができる。
多孔性シート１１１としては、例えば、ステンレスメッシュ等の金属メッシュ；ステンレスパンチング等のパンチングメタル；ステンレスエキスパンド等のエキスパンドメタル等が挙げられる。 The configuration in which the lithium hydroxide 105 is disposed inside the reaction vessel 100 is not particularly limited. For example, as shown in FIG. 1, particulate hydroxide is placed on a porous sheet 111 disposed inside the reaction vessel 100. There is a configuration in which the lithium 105 is provided. Thus, the contact area between the reaction gas flowing into the lithium hydroxide 105 and the lithium hydroxide 105 can be increased, so that the reaction between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 can proceed more effectively. .
Examples of the porous sheet 111 include a metal mesh such as a stainless steel mesh; a punching metal such as a stainless steel punching; and an expanded metal such as a stainless steel expanding.

水酸化リチウム１０５はあらかじめ結晶水の脱水および付着水の乾燥を行っておくことが好ましい。これにより、水酸化リチウム１０５が塊状化することを抑制できたり、水硫化物の生成を抑制できたりするため、反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応をより効果的に進めることができる。
水酸化リチウム１０５の脱水や乾燥は、例えば、大気中で加熱する方法、水素ガス、窒素ガス、アルゴンガス等のガスを流しながら加熱する方法、減圧化で加熱する方法等が挙げられる。 It is preferable that the dehydration of the crystallization water and the drying of the attached water be performed in advance on the lithium hydroxide 105. Thereby, the lump of the lithium hydroxide 105 can be suppressed or the formation of hydrosulfide can be suppressed, so that the reaction between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 can be more effectively advanced.
Dehydration and drying of the lithium hydroxide 105 include, for example, a method of heating in air, a method of heating while flowing a gas such as hydrogen gas, nitrogen gas, and argon gas, and a method of heating under reduced pressure.

（工程（Ｂ））
つぎに、ガス導入管１０１から反応容器１００の内部に硫化水素を含む反応ガスを導入し、粒子状の水酸化リチウム１０５に反応ガスを接触させて粒子状の水酸化リチウム１０５と硫化水素とを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する。
ここで、下記（１）式のような反応が起きていると考えられる。
２ＬｉＯＨ＋Ｈ_２Ｓ → Ｌｉ_２Ｓ＋２Ｈ_２Ｏ（１）
水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応が進行し、反応系から原料である水酸化リチウム１０５が消失すると、反応による水の発生が止まるため、水の発生量をモニタリングすることにより、反応の進行度合を知ることができる。 (Step (B))
Next, a reaction gas containing hydrogen sulfide is introduced into the inside of the reaction vessel 100 from the gas introduction pipe 101, and the reaction gas is brought into contact with the particulate lithium hydroxide 105 to separate the particulate lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide. The reaction produces particulate lithium sulfide.
Here, it is considered that the reaction represented by the following formula (1) is occurring.
_{_{2LiOH + H 2 S → Li 2}} S + 2H 2 O (1)
When the reaction between lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide progresses and lithium hydroxide 105 as a raw material disappears from the reaction system, the generation of water due to the reaction stops. You can know the degree.

工程（Ｂ）において、粒子状の水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応は、前述したように、減圧下でおこなわれる。
工程（Ｂ）において、反応容器１００の内部への反応ガスの導入量を調節することにより、反応容器１００の内部の圧力を制御することが好ましい。
また、本実施形態に係る硫化リチウムの製造方法においては、硫化水素が消費されると反応容器１００の内部の圧力が低下するので、その圧力低下を圧力センサ等の圧力検出部で検知し、圧力低下に相当する硫化水素が硫化水素を貯蔵した容器から補給されることが好ましい。これら操作は自動制御で行うことができる。この場合、使用する硫化水素は水酸化リチウム１０５との反応に必要な量と、硫化水素循環系内の滞留量のみであるため、硫化水素の利用率は大幅に向上し、排ガスの処理も軽減することができる。 In the step (B), the reaction between the particulate lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide is performed under reduced pressure as described above.
In the step (B), it is preferable to control the pressure inside the reaction container 100 by adjusting the amount of the reaction gas introduced into the reaction container 100.
Further, in the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment, when hydrogen sulfide is consumed, the pressure inside the reaction vessel 100 decreases. Therefore, the pressure decrease is detected by a pressure detecting unit such as a pressure sensor, and the pressure is reduced. It is preferred that the hydrogen sulfide corresponding to the decrease be replenished from the container storing the hydrogen sulfide. These operations can be performed by automatic control. In this case, the amount of hydrogen sulfide used is only the amount required for the reaction with lithium hydroxide 105 and the amount retained in the hydrogen sulfide circulation system, so the utilization rate of hydrogen sulfide is greatly improved and the treatment of exhaust gas is also reduced. can do.

上記反応ガス中の硫化水素の含有量は、粒子状の水酸化リチウム１０５との反応速度をより速める観点から、好ましくは５０体積％以上であり、より好ましくは７０体積％以上であり、さらに好ましくは９０体積％以上である。また、上記反応ガス中の硫化水素の濃度は１００体積％以下である。
ここで、上記反応ガス中の硫化水素の含有量は、反応容器１００の内部に導入される窒素ガスやアルゴンガス、水素ガス等の希釈ガスの導入量を調整することにより制御できる。なお、通常、反応終了時点以降の排ガスに含まれ硫化水素の濃度が反応ガス中の硫化水素の濃度に相当する。 The content of hydrogen sulfide in the reaction gas is preferably 50% by volume or more, more preferably 70% by volume or more, and further preferably, from the viewpoint of further increasing the reaction rate with the particulate lithium hydroxide 105. Is 90% by volume or more. The concentration of hydrogen sulfide in the reaction gas is 100% by volume or less.
Here, the content of hydrogen sulfide in the reaction gas can be controlled by adjusting the introduction amount of a diluent gas such as a nitrogen gas, an argon gas, or a hydrogen gas introduced into the reaction vessel 100. Normally, the concentration of hydrogen sulfide contained in the exhaust gas after the end of the reaction corresponds to the concentration of hydrogen sulfide in the reaction gas.

粒子状の水酸化リチウム１０５のレーザー回折散乱式粒度分布測定法による重量基準粒度分布における平均粒子径ｄ_５０は、好ましくは１．５ｍｍ以下であり、より好ましくは１．０ｍｍ以下である。平均粒子径ｄ_５０が上記上限値以下であると、水酸化リチウム１０５と反応ガスとの接触面積が大きくなり反応が促進されるため、得られる硫化リチウム中の未反応原料をより低減させることができる。その結果、より高純度の硫化リチウムを得ることができる。
また、水酸化リチウム１０５のレーザー回折散乱式粒度分布測定法による重量基準粒度分布における平均粒子径ｄ_５０は、好ましくは０．１ｍｍ以上であり、より好ましくは０．２ｍｍ以上である。平均粒子径ｄ_５０が上記下限値以上であると、反応系で発生した水が硫化リチウム粒子に付着して粒子が固着するのを防ぐことができる。また反応ガスとともに水酸化リチウムや得られた硫化リチウムが排気されてしまうことを抑制することができるため、排ガス処理をより単純なものにすることができる。また、水酸化リチウムや得られた硫化リチウムが反応ガスによって飛散することを抑制することができるため、硫化リチウムの収率を向上させることができる。 The average particle size d ₅₀ in the weight particle size distribution by a laser diffraction scattering particle size distribution measuring method of the particulate lithium hydroxide 105 is preferably not 1.5mm or less, more preferably 1.0mm or less. When the average particle size d ₅₀ is not more than the above upper limit, the contact area increases reaction with lithium hydroxide 105 and the reaction gas is promoted, it is possible to reduce the unreacted raw material in the lithium sulfide obtained it can. As a result, higher purity lithium sulfide can be obtained.
The average particle size d ₅₀ in the weight particle size distribution by a laser diffraction scattering particle size distribution measurement method of lithium hydroxide 105 is preferably 0.1mm or more, more preferably 0.2mm or more. Average the particle size d ₅₀ is not less than the above lower limit, the water generated in the reaction system can be prevented from sticking particles adhere to the lithium sulfide particles. In addition, since it is possible to prevent lithium hydroxide and the obtained lithium sulfide from being exhausted together with the reaction gas, it is possible to simplify the exhaust gas treatment. In addition, since the lithium hydroxide and the obtained lithium sulfide can be prevented from being scattered by the reaction gas, the yield of lithium sulfide can be improved.

工程（Ｂ）では、例えば、反応ガスと水酸化リチウム１０５を接触させながら加熱することにより反応ガスと水酸化リチウム１０５を反応させる。これにより硫化リチウムを生成することができる。
反応ガスと水酸化リチウム１０５を加熱する温度としては、４４５℃以下が好ましく、４２０℃以下がより好ましい。加熱する温度が上記上限値以下であると、水酸化リチウム１０５が溶融するのを抑制できるため、水酸化リチウムの相互間で融着が起こって塊状になることを抑制できる。これにより、反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応をより効果的に進めることができる。
また、反応ガスと水酸化リチウム１０５を加熱する温度としては、１３０℃以上が好ましく、２００℃以上がより好ましい。加熱する温度が上記下限値以上であると、反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応速度をより向上させることができる。 In the step (B), for example, the reaction gas and the lithium hydroxide 105 are reacted by heating while contacting the reaction gas with the lithium hydroxide 105. Thereby, lithium sulfide can be generated.
The temperature at which the reaction gas and the lithium hydroxide 105 are heated is preferably 445 ° C. or lower, more preferably 420 ° C. or lower. When the heating temperature is equal to or lower than the above upper limit, the melting of the lithium hydroxide 105 can be suppressed, so that the fusion of the lithium hydroxides to each other and the formation of a lump can be suppressed. Thereby, the reaction between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 can proceed more effectively.
The temperature at which the reaction gas and the lithium hydroxide 105 are heated is preferably 130 ° C. or higher, more preferably 200 ° C. or higher. When the heating temperature is equal to or higher than the lower limit, the reaction rate between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 can be further improved.

水酸化リチウム１０５を加熱する加熱装置は特に限定されないが、例えば、反応容器１００の内部を加熱できる加熱手段と、この加熱手段の出力を調整して、反応容器１００の内部を一定の温度に保持できる温度調整器とから構成される。加熱手段は特に限定されないが、発熱線、ランプ加熱等の公知の加熱手段が使用でき、反応容器１００の内部を加熱できるものなら何でもよい。 Although a heating device for heating the lithium hydroxide 105 is not particularly limited, for example, a heating means capable of heating the inside of the reaction vessel 100 and an output of the heating means are adjusted to maintain the inside of the reaction vessel 100 at a constant temperature. Temperature controller. The heating means is not particularly limited, but any known heating means such as a heating wire or lamp heating can be used, and any heating means which can heat the inside of the reaction vessel 100 may be used.

工程（Ｂ）において、反応容器１００の内部へ導入する反応ガスの流量を上げて、粒子状の水酸化リチウム１０５を反応ガス中に懸濁浮遊させた状態で、粒子状の水酸化リチウム１０５と硫化水素とを反応させてもよい。すなわち、粒子状の水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応は流動床でおこなってもよい。こうすることで、反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応効率をより高めることができる。 In step (B), the flow rate of the reaction gas introduced into the reaction vessel 100 is increased, and the particulate lithium hydroxide 105 is suspended and suspended in the reaction gas. You may make it react with hydrogen sulfide. That is, the reaction between the particulate lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide may be performed in a fluidized bed. By doing so, the reaction efficiency between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 can be further increased.

また、本実施形態に係る硫化リチウムの製造方法において、ガス排出管１０３から反応容器１００の外部に未反応の硫化水素を含む反応ガスを排出する工程（Ｃ）をさらに含んでもよい。
未反応の反応ガスや反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応で生成する水を含む排ガスは、例えば、ガス排出管１０３から反応容器１００の外部へ排出される。 The method for producing lithium sulfide according to the present embodiment may further include a step (C) of discharging a reaction gas containing unreacted hydrogen sulfide from the gas discharge pipe 103 to the outside of the reaction vessel 100.
An unreacted reaction gas or an exhaust gas containing water generated by a reaction between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 is discharged from the gas discharge pipe 103 to the outside of the reaction vessel 100, for example.

また、工程（Ｂ）において、反応容器１００の外部に排出した反応ガスをガス導入管１０１から反応容器１００の内部に再度導入し、未反応の粒子状の水酸化リチウム１０５と再度導入した上記反応ガスとを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する工程（Ｄ）をさらに含むことが好ましい。これにより、硫化水素の利用率は大幅に向上し、排ガスの処理も軽減することができる。 In the step (B), the reaction gas discharged outside the reaction vessel 100 was again introduced into the reaction vessel 100 from the gas introduction pipe 101, and the reaction gas was re-introduced with the unreacted particulate lithium hydroxide 105. It is preferable that the method further includes a step (D) of producing particulate lithium sulfide by reacting with a gas. Thereby, the utilization rate of hydrogen sulfide is greatly improved, and the treatment of exhaust gas can be reduced.

ここで、反応容器１００の外部に硫化リチウムが生成する際に発生する水を捕捉する水回収部を設けておくことが好ましい。反応ガスと水酸化リチウム１０５との反応が終了すれば、硫化リチウムが生成する際に発生する水が水回収部へ凝縮しなくなる。そのため、硫化リチウムが生成する際に発生する水が水回収部へ凝縮しなくなるまで上記工程（Ｂ）をおこなうことにより、排ガスの量を最小限にすることができる。 Here, it is preferable to provide a water recovery unit for capturing water generated when lithium sulfide is generated outside the reaction vessel 100. When the reaction between the reaction gas and the lithium hydroxide 105 is completed, water generated when lithium sulfide is generated does not condense in the water recovery section. Therefore, the amount of exhaust gas can be minimized by performing the above step (B) until water generated when lithium sulfide is generated does not condense in the water recovery unit.

上記工程（Ｄ）では、反応容器１００の外部に排出した上記反応ガスに含まれる水分を除去してから、上記水分を除去した上記反応ガスをガス導入管１０１から反応容器１００の内部に再度導入することが好ましい。これにより、上記反応ガスに含まれる水によって粒子状の水酸化リチウム１０５が塊状化することを抑制でき、水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応効率がより向上し、生産性をより向上させることができる。 In the step (D), after removing the water contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel 100, the reaction gas from which the water has been removed is introduced again from the gas introduction pipe 101 into the inside of the reaction vessel 100. Is preferred. As a result, it is possible to suppress the aggregation of the particulate lithium hydroxide 105 due to the water contained in the reaction gas, to further improve the reaction efficiency between the lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide, and to further improve the productivity. Can be.

上記工程（Ｄ）では、例えば、脱水剤を用いて反応容器１００の外部に排出した上記反応ガスに含まれる水分を除去することができる。より具体的には、反応容器１００の外部に排出した上記反応ガスを脱水剤が充填されたカラムに通過させることにより、水分を上記脱水剤に吸着させ、上記反応ガスに含まれる水分を除去することができる。
上記脱水剤としては、水分を吸着し、硫化水素を吸着しないものであれば特に限定されないが、例えば、例えば、活性炭、ゼオライト、活性アルミナ、シリカゲル、塩化カルシウム、五酸化ニリン等が挙げられる。これらの中でも、硫化水素を吸着せずに水分のみをより効果的に吸着できる観点から、ゼオライトが好ましい。 In the step (D), for example, water contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel 100 can be removed using a dehydrating agent. More specifically, by passing the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel 100 through a column filled with a dehydrating agent, moisture is adsorbed by the dehydrating agent and water contained in the reaction gas is removed. be able to.
The dehydrating agent is not particularly limited as long as it adsorbs moisture and does not adsorb hydrogen sulfide. Examples of the dehydrating agent include activated carbon, zeolite, activated alumina, silica gel, calcium chloride, and diphosphorus pentoxide. Among them, zeolite is preferred from the viewpoint of adsorbing only moisture without adsorbing hydrogen sulfide.

以上の工程により、硫化リチウムを得ることができる。 Through the above steps, lithium sulfide can be obtained.

つづいて、本実施形態における硫化リチウムの製造方法の一例について、より具体的に説明する。図２は、本実施形態における硫化リチウムの製造方法に使用する装置５００の一例を示す模式図である。
本実施形態における硫化リチウムの製造方法に使用する装置５００は、例えば、硫化水素循環系２００と、硫化水素導入系３００により構成される。
装置５００では、圧力センサ１１９により硫化水素循環系２００内の圧力を測定し、硫化水素導入系３００から硫化水素循環系２００内に反応ガスを導入し、硫化水素循環系２００内の圧力を一定の範囲内に調節できるようにしてある。 Next, an example of the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment will be described more specifically. FIG. 2 is a schematic diagram illustrating an example of an apparatus 500 used in the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment.
The apparatus 500 used in the method for producing lithium sulfide according to the present embodiment includes, for example, a hydrogen sulfide circulation system 200 and a hydrogen sulfide introduction system 300.
In the device 500, the pressure in the hydrogen sulfide circulation system 200 is measured by the pressure sensor 119, and a reaction gas is introduced from the hydrogen sulfide introduction system 300 into the hydrogen sulfide circulation system 200, and the pressure in the hydrogen sulfide circulation system 200 is kept constant. Adjustable within the range.

はじめに硫化水素循環系２００について説明する。
水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応の終点は、例えば、露点計１１３を用いて露点を測定することによって確認することができる。
ここで、水酸化リチウム１０５と硫化水素との反応時に発生する水を全て露点計１１３に流すと、配管内が結露して正確な露点を測ることができない場合がある。そのため、例えば、冷却部１０９で大部分の水を凝縮させ、水回収部１０７に溜めることが好ましい。
露点は常時測定してもよいが、ある程度の反応が進行し、例えば水回収部１０７への貯水量が増加しなくなってきたら、露点計１１３内に反応ガスを流し、露点測定を行い反応終了の確認をすることが好ましい。
露点計１１３は、硫化水素に触れても露点の計測が可能なものであれば機種を問わない。例えば、塩化リチウム露点計等を用いることができる。 First, the hydrogen sulfide circulation system 200 will be described.
The end point of the reaction between lithium hydroxide 105 and hydrogen sulfide can be confirmed, for example, by measuring the dew point using dew point meter 113.
Here, if all the water generated during the reaction between the lithium hydroxide 105 and the hydrogen sulfide flows through the dew point meter 113, the inside of the pipe may be condensed and the accurate dew point may not be measured. Therefore, for example, it is preferable that most of the water is condensed in the cooling unit 109 and stored in the water recovery unit 107.
Although the dew point may be measured at all times, when a certain degree of reaction progresses and, for example, the amount of water stored in the water recovery unit 107 stops increasing, a reaction gas is flown into the dew point meter 113 to measure the dew point and complete the reaction. It is preferable to confirm.
The dew point meter 113 is not limited as long as it can measure the dew point even if it touches hydrogen sulfide. For example, a lithium chloride dew point meter or the like can be used.

冷却部１０９は、例えば、冷却ジャケットが取り付けられた容器を用いることができる。凝縮を効率的に進めるには、反応ガスとの接触面積が大きい方がよいので、冷却蛇管を設けたカラム等が適している。冷却部１０９には、例えば、５℃から３０℃の冷却水を流すことができる。
水回収部１０７は、例えば、冷却部１０９で凝縮した水を溜める容器である。硫化水素を循環させるので密閉性に優れた水排出バルブを有した容器が適している。 As the cooling unit 109, for example, a container provided with a cooling jacket can be used. In order to promote the condensation efficiently, it is better to have a large contact area with the reaction gas. Therefore, a column or the like provided with a cooling coil is suitable. For example, cooling water at 5 ° C. to 30 ° C. can flow through the cooling unit 109.
The water recovery unit 107 is, for example, a container that stores water condensed in the cooling unit 109. A container having a water discharge valve excellent in hermeticity for circulating hydrogen sulfide is suitable.

硫化リチウムは水との接触で分解するため、水回収部１０７を通過した反応ガスは脱水剤を使用して脱水を行うことが好ましい。
脱水部１１０は、例えば、脱水剤を充填したカラムである。脱水部１１０は２系統以上設けるのが好ましい。こうすることで、一方の脱水部１１０が飽和したら、もう一方の脱水部１１０に切り替え、その間に一方の脱水部１１０の再生処理を実施することができる。 Since lithium sulfide is decomposed by contact with water, it is preferable that the reaction gas that has passed through the water recovery unit 107 be dehydrated using a dehydrating agent.
The dehydrating unit 110 is, for example, a column filled with a dehydrating agent. It is preferable to provide two or more dehydrating units 110. In this way, when one of the dehydrating units 110 is saturated, the other dehydrating unit 110 can be switched to, and during that time, the regeneration processing of one of the dehydrating units 110 can be performed.

ポンプ１１５は、例えば、ダイヤフラムポンプであり、硫化水素循環系２００内の反応ガスを流通させるためのポンプである。硫化水素に触れても機能を失わないポンプであればよい。例えば、ダイヤフラムポンプであれば、反応ガスはポンプの金属部と接触することはないので好ましい。
フローメーター１１７は、反応容器１００に通じる反応ガスの流量を制御できればよい。例えば、硫化水素に触れても機能を失わない耐食性のある材質のものが好ましい。
反応ガスの流量は特に限定されないが、流量が大きい場合、水酸化リチウム１０５は流動床となり、合成は短時間で完了する。流量が小さい場合、水酸化リチウム１０５は固定床になり、合成時間は長くなるが、水酸化リチウム１０５の飛散に伴う循環系の汚染や回収歩留まりの低下は抑制される。 The pump 115 is, for example, a diaphragm pump, and is a pump for flowing a reaction gas in the hydrogen sulfide circulation system 200. Any pump that does not lose its function even if it touches hydrogen sulfide may be used. For example, a diaphragm pump is preferable because the reaction gas does not come into contact with the metal part of the pump.
The flow meter 117 only needs to be able to control the flow rate of the reaction gas flowing into the reaction container 100. For example, a material having corrosion resistance which does not lose its function even when touched by hydrogen sulfide is preferable.
Although the flow rate of the reaction gas is not particularly limited, when the flow rate is large, the lithium hydroxide 105 becomes a fluidized bed and the synthesis is completed in a short time. When the flow rate is small, the lithium hydroxide 105 becomes a fixed bed and the synthesis time becomes longer, but the contamination of the circulation system and the decrease in the recovery yield due to the scattering of the lithium hydroxide 105 are suppressed.

つぎに、硫化水素導入系３００について説明する。
硫化水素容器１２７は硫化水素が充填された容器であり、例えば、液化硫水素を充填したボンベを用いることができる。硫黄と水素から触媒を介して硫化水素を製造する硫化水素製造設備を接続しても構わない。この場合、硫化水素製造設備にはバッファタンクのように一時的に液化硫化水素を貯蔵できる容器を設け、バッファタンクから硫化水素を供給できるようにすることで安定補給が可能になる。
硫化水素は腐食性ガスであるため、コイル部がガスと接触しないようにエアオペレート弁１３１、１３３を使用することが好ましい。
ガス容器１２９は、例えば、硫化水素循環系２００の配管内のガスを硫化水素以外のガスに置換するために使用する。図２では、エアオペレート弁１３１、１３３を駆動するためのエアの代わりにも使用している。エアオペレート弁１３１、１３３の駆動は、圧空でも構わない。ガス容器１２９に充填するガスとしては、例えば、アルゴンガス、窒素ガス、水素ガス等が挙げられる。 Next, the hydrogen sulfide introduction system 300 will be described.
The hydrogen sulfide container 127 is a container filled with hydrogen sulfide. For example, a cylinder filled with liquefied hydrogen sulfide can be used. A hydrogen sulfide production facility for producing hydrogen sulfide from sulfur and hydrogen via a catalyst may be connected. In this case, the hydrogen sulfide production facility is provided with a container capable of temporarily storing liquefied hydrogen sulfide, such as a buffer tank, and by supplying hydrogen sulfide from the buffer tank, stable replenishment becomes possible.
Since hydrogen sulfide is a corrosive gas, it is preferable to use the air operated valves 131 and 133 so that the coil portion does not come into contact with the gas.
The gas container 129 is used, for example, to replace the gas in the piping of the hydrogen sulfide circulation system 200 with a gas other than hydrogen sulfide. In FIG. 2, air is also used instead of air for driving the air operated valves 131 and 133. The air operated valves 131 and 133 may be driven by compressed air. Examples of the gas to be filled in the gas container 129 include an argon gas, a nitrogen gas, and a hydrogen gas.

圧力センサ１１９は、硫化水素循環系２００内の圧力を測定する。圧力センサ１１９としては、例えば、硫化水素で腐食しないステンレス製筐体のセンサを用いることができる。
表示器１２５は、圧力センサ１１９の信号を受けて硫化水素容器１２７やガス容器１２９に接続された電磁弁１２１、１２３を駆動する制御機器である。リレー制御でもよいが、ＰＬＣで制御するすると温度、露点等複数のデータを連携して制御が可能になる。
エアオペレート弁１３１、１３３は、表示器１２５からの信号を受けた電磁弁１２１、１２３が駆動し、ガスの補給、停止を制御する弁である。
ポンプ１３５は、硫化水素循環系２００の内部のガスを外部に排出するために使用する。ポンプ１３５を用いることにより、硫化水素循環系２００の内圧が何らかの異常で高くなった場合、または合成の開始前や終了後に硫化水素循環系２００に滞留したガスを強制的に排出させることができる。 The pressure sensor 119 measures the pressure in the hydrogen sulfide circulation system 200. As the pressure sensor 119, for example, a sensor having a stainless steel housing that does not corrode with hydrogen sulfide can be used.
The display 125 is a control device that receives signals from the pressure sensor 119 and drives the solenoid valves 121 and 123 connected to the hydrogen sulfide container 127 and the gas container 129. Although relay control may be used, control by PLC enables control in cooperation with a plurality of data such as temperature and dew point.
The air operated valves 131 and 133 are valves that are driven by the electromagnetic valves 121 and 123 that have received a signal from the display 125 to control the supply and stop of gas.
The pump 135 is used to discharge the gas inside the hydrogen sulfide circulation system 200 to the outside. By using the pump 135, when the internal pressure of the hydrogen sulfide circulation system 200 becomes high due to some abnormality, or before or after the start of the synthesis, the gas retained in the hydrogen sulfide circulation system 200 can be forcibly discharged.

本実施形態の製造方法により得られた硫化リチウムは、例えば、リチウムイオン電池用の正極活物質、負極活物質、固体電解質材料、化学薬品の中間原料として好適に用いることができる。本実施形態の製造方法により得られた硫化リチウムは、高純度であるため、特に高純度が求められるリチウムイオン電池用の正極活物質、負極活物質、固体電解質材料等の電池材料の原料として特に好適に用いることができる。
また、本実施形態の製造方法により得られた硫化リチウムは、高純度であるため、リチウムイオン電池用の正極活物質、負極活物質、固体電解質材料等の電池材料の原料として用いた場合、得られる電池材料のリチウムイオンの伝導度が特に優れている。 Lithium sulfide obtained by the production method of the present embodiment can be suitably used, for example, as an intermediate material for a positive electrode active material, a negative electrode active material, a solid electrolyte material, and a chemical for a lithium ion battery. Lithium sulfide obtained by the production method of the present embodiment is of high purity, and particularly as a raw material of a battery material such as a positive electrode active material for a lithium ion battery, a negative electrode active material, and a solid electrolyte material for which high purity is required. It can be suitably used.
In addition, since lithium sulfide obtained by the manufacturing method of the present embodiment has high purity, when used as a raw material of a battery material such as a positive electrode active material for a lithium ion battery, a negative electrode active material, and a solid electrolyte material, The lithium ion conductivity of the resulting battery material is particularly excellent.

以上、本発明の実施形態について述べたが、これらは本発明の例示であり、上記以外の様々な構成を採用することもできる。 Although the embodiments of the present invention have been described above, these are merely examples of the present invention, and various configurations other than the above can be adopted.

以下、本発明を実施例および比較例により説明するが、本発明はこれらに限定されるものではない。 Hereinafter, the present invention will be described with reference to Examples and Comparative Examples, but the present invention is not limited thereto.

（実施例１）
図１に示す反応容器１００および図２に示す装置を用いた。反応容器１００としては、石英製縦型容器を使用した。脱水部１１０にはゼオライトが充填されたカラムを使用した。
はじめに、多孔性シート１１１上に粒子状の水酸化リチウム１０５（平均粒子径ｄ_５０：０．７ｍｍ、６．６ｍｏｌ)を配置した。
次いで、純度が９９％の硫化水素（住友精化社製）を含む反応ガスを、反応容器１００の下部に設置したガス導入管１０１から反応容器１００の内部に１０Ｌ／分の流量で導入した。ここで、反応ガスとしては１００体積％の硫化水素ガスを用いた。粒子状の水酸化リチウム１０５の加熱温度は３００℃である。硫化水素循環系２００内の圧力は絶対圧力で０．０８１ＭＰａ以上０．０９６ＭＰａ以下（０．８〜０．９５ａｔｍ）の範囲に制御した。
ここで、水酸化リチウムの平均粒子径ｄ_５０は、レーザー回折散乱式粒度分布測定装置（マルバーン社製、マスターサイザー３０００）を用いて測定した。 (Example 1)
The reaction vessel 100 shown in FIG. 1 and the apparatus shown in FIG. 2 were used. As the reaction vessel 100, a vertical vessel made of quartz was used. A column filled with zeolite was used for the dehydrating section 110.
First, lithium hydroxide 105 (average particle diameter d ₅₀ : 0.7 mm, 6.6 mol) was arranged on the porous sheet 111.
Next, a reaction gas containing hydrogen sulfide having a purity of 99% (manufactured by Sumitomo Seika Co., Ltd.) was introduced into the reaction vessel 100 at a flow rate of 10 L / min from a gas introduction pipe 101 provided at a lower portion of the reaction vessel 100. Here, 100% by volume of hydrogen sulfide gas was used as the reaction gas. The heating temperature of the particulate lithium hydroxide 105 is 300 ° C. The pressure in the hydrogen sulfide circulation system 200 was controlled in the range of 0.081 MPa to 0.096 MPa (0.8 to 0.95 atm) in absolute pressure.
Here, the average particle size d ₅₀ of lithium hydroxide, a laser diffraction scattering particle size distribution analyzer (manufactured by Malvern Instruments Ltd., Mastersizer 3000) was used for the measurement.

より具体的には以下のとおりである。バルブＶ１、Ｖ３、Ｖ６及びＶ７を閉じ、バルブＶ２、Ｖ４及びＶ５を開いた後、反応ガスの循環を開始した。反応容器１００を３００℃に昇温した後、２時間で水回収部１０７への貯水量の増加がみられなくなった。ガス循環を開始してから３時間後にバルブＶ２を閉じ、バルブＶ１を開いて露点計１１３（塩化リチウム露点計）で露点を計測したところ０℃であったため、反応容器１００の加熱を停止した（合成時間３時間）。
反応容器１００が４０℃以下になったら、硫化水素循環系２００のポンプ１１５（ダイヤフラムポンプ）を停止し、バルブＶ６を開いて硫化水素導入系３００のポンプ１３５で硫化水素循環系２００の滞留ガスを排出した。滞留ガスの排出後、バルブＶ６を閉じ、バルブＶ７を開にして硫化水素循環系２００にガス容器１２９からアルゴンガスを常圧に達するまで導入した後、停止した。その後、反応容器１００から粉末を回収した。
得られた粉末について、Ｘ線回折装置（ＸＲＤ）によりＸ線回折パターンを測定した。得られた粉末のＸ線回折パターンを図３に示す。
このＸ線回折パターンから得られた粉末は硫化リチウムであることがわかった。また、原料である水酸化リチウムのピークは認められず、得られた硫化リチウムの純度が高いことがわかった。
また収率は９９．９％であった。硫化水素循環系２００の滞留ガス量は硫化水素導入系３００のポンプ１３５で排出されたガス量にほぼ相当し、その値は１２Ｌであった。したがって、反応に使用された硫化水素は、約（３．３ｍｏｌ×２２．４Ｌ）＋１２Ｌ＝８５．９Ｌであった。 More specifically, it is as follows. After closing the valves V1, V3, V6 and V7 and opening the valves V2, V4 and V5, circulation of the reaction gas was started. After the temperature of the reaction vessel 100 was raised to 300 ° C., no increase in the amount of water stored in the water recovery unit 107 was observed in 2 hours. Three hours after the start of the gas circulation, the valve V2 was closed, the valve V1 was opened, and the dew point was measured by the dew point meter 113 (lithium chloride dew point meter). The dew point was 0 ° C., and thus the heating of the reaction vessel 100 was stopped ( Synthesis time 3 hours).
When the temperature of the reaction vessel 100 becomes 40 ° C. or lower, the pump 115 (diaphragm pump) of the hydrogen sulfide circulation system 200 is stopped, the valve V6 is opened, and the gas retained in the hydrogen sulfide circulation system 200 is released by the pump 135 of the hydrogen sulfide introduction system 300. Discharged. After discharging the retained gas, the valve V6 was closed, the valve V7 was opened, and argon gas was introduced into the hydrogen sulfide circulation system 200 from the gas container 129 until the pressure reached normal pressure, and then stopped. Thereafter, the powder was recovered from the reaction vessel 100.
The X-ray diffraction pattern of the obtained powder was measured by an X-ray diffraction apparatus (XRD). FIG. 3 shows the X-ray diffraction pattern of the obtained powder.
The powder obtained from this X-ray diffraction pattern was found to be lithium sulfide. In addition, no peak of lithium hydroxide as a raw material was observed, and it was found that the purity of the obtained lithium sulfide was high.
The yield was 99.9%. The amount of gas retained in the hydrogen sulfide circulation system 200 substantially corresponded to the amount of gas discharged by the pump 135 of the hydrogen sulfide introduction system 300, and the value was 12 L. Therefore, the amount of hydrogen sulfide used in the reaction was about (3.3 mol × 22.4 L) +12 L = 85.9 L.

（比較例１）
図１に示す反応容器１００を用いた。反応容器１００としては、石英製縦型容器を使用した。多孔性シート１１１上に粒子状の水酸化リチウム１０５（平均粒子径ｄ_５０：０．７ｍｍ、６．６ｍｏｌ)を配置した。反応容器１００のガス排出管１０３には、図２に示す冷却部１０９、水回収部１０７、脱水部１１０（ゼオライトが充填されたカラム）、バルブＶ１、バルブＶ２、および露点計１１３を接続し、外部解放とした。ここで、外部解放とは、図２において、Ｖ５を閉じ、Ｖ６を開くことによって、ガス排出管１０３から排出された反応ガスを反応容器１００に循環させずに外部へ排出させる状態である。
次いで、純度が９９％の硫化水素（住友精化社製）を含む反応ガスを、反応容器１００の下部に設置したガス導入管１０１から反応容器１００の内部に１０Ｌ／分の流量で導入した。ここで、反応ガスとしては１００体積％の硫化水素ガスを用いた。粒子状の水酸化リチウム１０５の加熱温度は３００℃である。露点計１１３の後に接続された圧力センサが示す圧力は絶対圧力で０．１０６ＭＰ（１．０５ａｔｍ）であった。 (Comparative Example 1)
The reaction vessel 100 shown in FIG. 1 was used. As the reaction vessel 100, a vertical vessel made of quartz was used. On the porous sheet 111, particulate lithium hydroxide 105 (average particle diameter d ₅₀ : 0.7 mm, 6.6 mol) was arranged. A cooling unit 109, a water recovery unit 107, a dehydration unit 110 (a column filled with zeolite), a valve V1, a valve V2, and a dew point meter 113 shown in FIG. External release. Here, the term “external release” refers to a state in which the reaction gas discharged from the gas discharge pipe 103 is discharged to the outside without being circulated to the reaction container 100 by closing V5 and opening V6 in FIG.
Next, a reaction gas containing hydrogen sulfide having a purity of 99% (manufactured by Sumitomo Seika Co., Ltd.) was introduced into the reaction vessel 100 at a flow rate of 10 L / min from a gas introduction pipe 101 provided at a lower portion of the reaction vessel 100. Here, 100% by volume of hydrogen sulfide gas was used as the reaction gas. The heating temperature of the particulate lithium hydroxide 105 is 300 ° C. The pressure indicated by the pressure sensor connected after the dew point meter 113 was 0.106 MP (1.05 atm) in absolute pressure.

より具体的には以下のとおりである。アルゴンガスで反応容器１００内を置換した後、硫化水素を導入しながら反応容器１００を３００℃に昇温した。３００℃に昇温した後、２．５時間で水回収部１０７への貯水量の増加がみられなくなった。４時間後にバルブＶ２を閉じ、バルブＶ１を開いて露点計１１３（塩化リチウム露点計）で露点を計測したところ０℃であったため、反応容器１００の加熱を停止した（合成時間４時間）。次いで、硫化水素ガスをアルゴンガスに切り替え、反応容器１００が４０℃以下になったら、反応容器１００から粉末を回収した。
得られた粉末について、Ｘ線回折装置（ＸＲＤ）によりＸ線回折パターンを測定した。得られた粉末のＸ線回折パターンを図４に示す。
このＸ線回折パターンから得られた粉末は硫化リチウムであることがわかった。また、原料である水酸化リチウムのピークは認められず、得られた硫化リチウムの純度が高いことがわかった。
また収率は９９．９％であった。反応に使用された硫化水素は、約（１０Ｌ／分×６０分×４時間）=２４００Ｌであった。 More specifically, it is as follows. After replacing the inside of the reaction vessel 100 with argon gas, the temperature of the reaction vessel 100 was raised to 300 ° C. while introducing hydrogen sulfide. After the temperature was raised to 300 ° C., the amount of water stored in the water recovery unit 107 did not increase in 2.5 hours. After 4 hours, the valve V2 was closed, the valve V1 was opened, and the dew point was measured by the dew point meter 113 (lithium chloride dew point meter). The dew point was 0 ° C., so the heating of the reaction vessel 100 was stopped (synthesis time: 4 hours). Next, the hydrogen sulfide gas was switched to argon gas, and when the temperature of the reaction vessel 100 became 40 ° C. or lower, powder was recovered from the reaction vessel 100.
The X-ray diffraction pattern of the obtained powder was measured by an X-ray diffraction apparatus (XRD). FIG. 4 shows the X-ray diffraction pattern of the obtained powder.
The powder obtained from this X-ray diffraction pattern was found to be lithium sulfide. In addition, no peak of lithium hydroxide as a raw material was observed, and it was found that the purity of the obtained lithium sulfide was high.
The yield was 99.9%. The amount of hydrogen sulfide used in the reaction was about (10 L / min × 60 minutes × 4 hours) = 2400 L.

以上から、本実施形態の硫化リチウムの製造方法によれば、硫化リチウムの合成時間を短縮できることがわかった。さらに、本実施形態の硫化リチウムの製造方法によれば、硫化水素の使用量も減らすことができることがわかった。
すなわち、本実施形態の硫化リチウムの製造方法は工業的生産に優れていることが理解できる。 As described above, according to the method for producing lithium sulfide of the present embodiment, it was found that the synthesis time of lithium sulfide can be reduced. Furthermore, according to the method for producing lithium sulfide of the present embodiment, it was found that the amount of hydrogen sulfide used can be reduced.
That is, it can be understood that the method for producing lithium sulfide of the present embodiment is excellent in industrial production.

１００反応容器
１０１ガス導入管
１０３ガス排出管
１０５水酸化リチウム
１０７水回収部
１０９冷却部
１１０脱水部
１１１多孔性シート
１１３露点計
１１５ポンプ
１１７フローメーター
１１９圧力センサ
１２１電磁弁
１２３電磁弁
１２５表示器
１２７硫化水素容器
１２９ガス容器
１３１エアオペレート弁
１３３エアオペレート弁
１３５ポンプ
２００硫化水素循環系
３００硫化水素導入系
５００装置
Ｖ１バルブ
Ｖ２バルブ
Ｖ３バルブ
Ｖ４バルブ
Ｖ５バルブ
Ｖ６バルブ
Ｖ７バルブ Reference Signs List 100 reaction vessel 101 gas introduction pipe 103 gas discharge pipe 105 lithium hydroxide 107 water recovery section 109 cooling section 110 dehydration section 111 porous sheet 113 dew point meter 115 pump 117 flow meter 119 pressure sensor 121 solenoid valve 123 solenoid valve 125 display 127 Hydrogen sulfide container 129 Gas container 131 Air operated valve 133 Air operated valve 135 Pump 200 Hydrogen sulfide circulation system 300 Hydrogen sulfide introduction system 500 Device V1 Valve V2 Valve V3 Valve V4 Valve V5 Valve V6 Valve V7 Valve

本発明によれば、
水酸化リチウムと硫化水素との反応によって硫化リチウムを合成する硫化リチウムの製造装置であって、
硫化水素循環系と、硫化水素導入系と、圧力センサと、を備え
上記圧力センサにより上記硫化水素循環系内の圧力を測定し、上記硫化水素導入系から上記硫化水素循環系内に硫化水素を含む反応ガスを導入し、上記硫化水素循環系内の圧力を一定の範囲内に調節できるように構成されている硫化リチウムの製造装置が提供される。 According to the present invention,
An apparatus for producing lithium sulfide, which synthesizes lithium sulfide by a reaction between lithium hydroxide and hydrogen sulfide,
Equipped with a hydrogen sulfide circulation system, a hydrogen sulfide introduction system, and a pressure sensor
The pressure in the hydrogen sulfide circulation system is measured by the pressure sensor, a reaction gas containing hydrogen sulfide is introduced from the hydrogen sulfide introduction system into the hydrogen sulfide circulation system, and the pressure in the hydrogen sulfide circulation system is kept constant. An apparatus for producing lithium sulfide configured to be adjustable within a range is provided.

以上から、本実施形態の硫化リチウムの製造方法によれば、硫化リチウムの合成時間を短縮できることがわかった。さらに、本実施形態の硫化リチウムの製造方法によれば、硫化水素の使用量も減らすことができることがわかった。
すなわち、本実施形態の硫化リチウムの製造方法は工業的生産に優れていることが理解できる。
以下、参考形態の例を付記する。
１．
水酸化リチウムと硫化水素との反応によって硫化リチウムを合成する硫化リチウムの製造方法であって、
ガス導入管とガス排出管とを備えた反応容器の内部に粒子状の水酸化リチウムを配置する工程（Ａ）と、
前記ガス導入管から前記反応容器の内部に硫化水素を含む反応ガスを導入し、前記粒子状の水酸化リチウムに前記反応ガスを接触させて前記粒子状の水酸化リチウムと前記硫化水素とを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する工程（Ｂ）と、
を含み、
前記工程（Ｂ）において、前記反応容器の内部の圧力が、絶対圧力で０．１０１ＭＰａ未満である硫化リチウムの製造方法。
２．
１．に記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｂ）において、前記反応容器の内部への前記反応ガスの導入量を調節することにより、前記反応容器の内部の圧力を制御する硫化リチウムの製造方法。
３．
１．または２．に記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｂ）は、前記ガス排出管から前記反応容器の外部に未反応の硫化水素を含む反応ガスを排出する工程（Ｃ）をさらに含む硫化リチウムの製造方法。
４．
３．に記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｂ）は、前記反応容器の外部に排出した前記反応ガスを前記ガス導入管から前記反応容器の内部に再度導入し、未反応の粒子状の水酸化リチウムと再度導入した前記反応ガスとを反応させることにより、粒子状の硫化リチウムを生成する工程（Ｄ）をさらに含む硫化リチウムの製造方法。
５．
４．に記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｄ）では、前記反応容器の外部に排出した前記反応ガスに含まれる水分を除去してから、前記水分を除去した前記反応ガスを前記ガス導入管から前記反応容器の内部に再度導入する硫化リチウムの製造方法。
６．
５．に記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｄ）では、脱水剤を用いて前記反応容器の外部に排出した前記反応ガスに含まれる水分を除去する硫化リチウムの製造方法。
７．
１．乃至６．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｂ）において、前記反応容器の内部へ導入する前記反応ガスの流量を上げて、前記粒子状の水酸化リチウムを前記反応ガス中に懸濁浮遊させた状態で、前記粒子状の水酸化リチウムと前記硫化水素とを反応させる硫化リチウムの製造方法。
８．
１．乃至７．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記反応ガス中の前記硫化水素の含有量が５０体積％以上１００体積％以下である硫化リチウムの製造方法。
９．
１．乃至８．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記粒子状の水酸化リチウムのレーザー回折散乱式粒度分布測定法による重量基準粒度分布における平均粒子径ｄ _５０が０．１ｍｍ以上１．５ｍｍ以下である硫化リチウムの製造方法。
１０．
１．乃至９．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記反応容器の外部に前記硫化リチウムが生成する際に発生する水を捕捉する水回収部が設けられており、
前記水が前記水回収部へ凝縮しなくなるまで前記工程（Ｂ）をおこなう硫化リチウムの製造方法。
１１．
１．乃至１０．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記反応容器の内部に多孔性シートが配置されており、
前記粒子状の水酸化リチウムが前記多孔性シート上に配置されている硫化リチウムの製造方法。
１２．
１．乃至１１．いずれか一つに記載の硫化リチウムの製造方法において、
前記工程（Ｂ）では、１３０℃以上４４５℃以下で前記反応ガスと前記水酸化リチウムを接触させる硫化リチウムの製造方法。 As described above, according to the method for producing lithium sulfide of the present embodiment, it was found that the synthesis time of lithium sulfide can be reduced. Furthermore, according to the method for producing lithium sulfide of the present embodiment, it was found that the amount of hydrogen sulfide used can be reduced.
That is, it can be understood that the method for producing lithium sulfide of the present embodiment is excellent in industrial production.
Hereinafter, examples of the reference embodiment will be additionally described.
1.
A method for producing lithium sulfide, which synthesizes lithium sulfide by reacting lithium hydroxide and hydrogen sulfide,
A step (A) of disposing particulate lithium hydroxide inside a reaction vessel equipped with a gas introduction pipe and a gas discharge pipe;
A reaction gas containing hydrogen sulfide is introduced from the gas introduction pipe into the inside of the reaction vessel, and the reaction gas is brought into contact with the particulate lithium hydroxide to react the particulate lithium hydroxide with the hydrogen sulfide. A step (B) of producing particulate lithium sulfide,
Including
In the step (B), a method for producing lithium sulfide, wherein the pressure inside the reaction vessel is less than 0.101 MPa in absolute pressure.
2.
1. In the method for producing lithium sulfide according to
In the step (B), a method for producing lithium sulfide wherein the pressure inside the reaction vessel is controlled by adjusting the amount of the reaction gas introduced into the reaction vessel.
3.
1. Or 2. In the method for producing lithium sulfide according to
The step (B) is a method for producing lithium sulfide, further comprising a step (C) of discharging a reaction gas containing unreacted hydrogen sulfide from the gas discharge pipe to the outside of the reaction vessel.
4.
3. In the method for producing lithium sulfide according to
In the step (B), the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel is re-introduced into the reaction vessel from the gas introduction pipe, and the unreacted particulate lithium hydroxide and the reaction gas re-introduced. And producing a particulate lithium sulfide.
5.
4. In the method for producing lithium sulfide according to
In the step (D), after removing the moisture contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel, the reaction gas from which the moisture has been removed is introduced again into the inside of the reaction vessel from the gas introduction pipe. Of producing lithium sulfide.
6.
5. In the method for producing lithium sulfide according to
In the step (D), a method for producing lithium sulfide in which water contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel is removed using a dehydrating agent.
7.
1. To 6. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
In the step (B), the flow rate of the reaction gas introduced into the inside of the reaction vessel is increased, and the particulate water is suspended in the reaction gas while the particulate water is suspended. A method for producing lithium sulfide by reacting lithium oxide with the hydrogen sulfide.
8.
1. To 7. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
A method for producing lithium sulfide, wherein the content of the hydrogen sulfide in the reaction gas is 50% by volume or more and 100% by volume or less.
9.
1. To 8. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
The average particle size d ₅₀ is the manufacturing method of the lithium sulfide is 0.1mm or more 1.5mm or less in weight particle size distribution by a laser diffraction scattering particle size distribution measuring method of the particulate lithium hydroxide.
10.
1. To 9. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
A water recovery unit is provided outside the reaction vessel to capture water generated when the lithium sulfide is generated,
A method for producing lithium sulfide, wherein the step (B) is performed until the water is no longer condensed in the water recovery unit.
11.
1. To 10. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
A porous sheet is arranged inside the reaction vessel,
A method for producing lithium sulfide, wherein the particulate lithium hydroxide is disposed on the porous sheet.
12.
1. To 11. In the method for producing lithium sulfide according to any one,
In the step (B), a method for producing lithium sulfide, wherein the reaction gas is brought into contact with the lithium hydroxide at 130 ° C. or more and 445 ° C. or less.

Claims

A method for producing lithium sulfide, which synthesizes lithium sulfide by reacting lithium hydroxide and hydrogen sulfide,
A step (A) of disposing particulate lithium hydroxide inside a reaction vessel equipped with a gas introduction pipe and a gas discharge pipe;
A reaction gas containing hydrogen sulfide is introduced from the gas introduction pipe into the inside of the reaction vessel, and the reaction gas is brought into contact with the particulate lithium hydroxide to react the particulate lithium hydroxide with the hydrogen sulfide. A step (B) of producing particulate lithium sulfide,
Including
In the step (B), a method for producing lithium sulfide, wherein the pressure inside the reaction vessel is less than 0.101 MPa in absolute pressure.

The method for producing lithium sulfide according to claim 1,
In the step (B), a method for producing lithium sulfide wherein the pressure inside the reaction vessel is controlled by adjusting the amount of the reaction gas introduced into the reaction vessel.

The method for producing lithium sulfide according to claim 1 or 2,
The step (B) is a method for producing lithium sulfide, further comprising a step (C) of discharging a reaction gas containing unreacted hydrogen sulfide from the gas discharge pipe to the outside of the reaction vessel.

The method for producing lithium sulfide according to claim 3,
In the step (B), the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel is re-introduced into the reaction vessel from the gas introduction pipe, and the unreacted particulate lithium hydroxide and the reaction gas re-introduced. And producing a particulate lithium sulfide.

The method for producing lithium sulfide according to claim 4,
In the step (D), after removing the moisture contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel, the reaction gas from which the moisture has been removed is introduced again into the inside of the reaction vessel from the gas introduction pipe. Of producing lithium sulfide.

The method for producing lithium sulfide according to claim 5,
In the step (D), a method for producing lithium sulfide in which water contained in the reaction gas discharged to the outside of the reaction vessel is removed using a dehydrating agent.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 6,
In the step (B), the flow rate of the reaction gas introduced into the inside of the reaction vessel is increased, and the particulate water is suspended in the reaction gas while the particulate water is suspended. A method for producing lithium sulfide by reacting lithium oxide with the hydrogen sulfide.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 7,
A method for producing lithium sulfide, wherein the content of the hydrogen sulfide in the reaction gas is 50% by volume or more and 100% by volume or less.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 8,
The average particle size d ₅₀ is the manufacturing method of the lithium sulfide is 0.1mm or more 1.5mm or less in weight particle size distribution by a laser diffraction scattering particle size distribution measuring method of the particulate lithium hydroxide.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 9,
A water recovery unit is provided outside the reaction vessel to capture water generated when the lithium sulfide is generated,
A method for producing lithium sulfide, wherein the step (B) is performed until the water is no longer condensed in the water recovery unit.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 10,
A porous sheet is arranged inside the reaction vessel,
A method for producing lithium sulfide, wherein the particulate lithium hydroxide is disposed on the porous sheet.

The method for producing lithium sulfide according to any one of claims 1 to 11,
In the step (B), a method for producing lithium sulfide, wherein the reaction gas is brought into contact with the lithium hydroxide at 130 ° C. or more and 445 ° C. or less.