JP2013071869A - イオン性化合物、及び固体電解質 - Google Patents
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Abstract
【課題】イオン伝導性の良好な固体電解質を提供する。
【解決手段】酸化黒鉛の表面にアニオン基を有するイオン性化合物、及び、当該イオン性化合物と固体高分子電解質を混合してなる固体電解質である。
【選択図】図１
【解決手段】酸化黒鉛の表面にアニオン基を有するイオン性化合物、及び、当該イオン性化合物と固体高分子電解質を混合してなる固体電解質である。
【選択図】図１
Description
本発明は、全固体電池用電極をはじめ様々な用途に用いられるイオン性化合物、及び、該イオン性化合物を含む固体電解質に関する。
近年におけるパソコン、ビデオカメラおよび携帯電話等の情報関連機器や通信機器等の急速な普及に伴い、その電源として利用される電池の開発が重要視されている。また、自動車産業界等においても、電気自動車用あるいはハイブリッド自動車用の高出力かつ高容量の電池の開発が進められている。現在、種々の電池の中でも、エネルギー密度が高いという観点から、リチウム電池が注目を浴びている。
現在市販されているリチウム電池は、可燃性の有機溶媒を含む電解液が使用されているため、短絡時の温度上昇を抑える安全装置の取り付けや短絡防止のための構造・材料面での改善が必要となる。これに対し、電解液を酸化物固体電解質や硫化物固体電解質等を用いた固体電解質層に変えて、電池を全固体化したリチウム電池は、電池内に可燃性の有機溶媒を用いないので、安全装置の簡素化が図れ、製造コストや生産性に優れると考えられている。
しかし、全固体電池は電解質のイオン伝導度が液電池に比べ低いという問題があり、近年、電解質のイオン伝導性向上のために様々な対策が施されている。例えば、特許文献１では、イオン性化合物を含有してなるイオン性高分子化合物を電解質の構成材料として用いることで、イオン伝導性を良好にしている。
従来の固体電解質と比較して、高分子を用いた固体電解質では、イオン伝導が高分子鎖のセグメント運動に依存しているため、イオン伝導性が低いという問題がある。
本発明は、上記実情を鑑み成し遂げられたものであり、イオン伝導性が良好な固体電解質を提供することを目的とする。
本発明は、上記実情を鑑み成し遂げられたものであり、イオン伝導性が良好な固体電解質を提供することを目的とする。
本発明においては、酸化黒鉛の表面にアニオン基を有することを特徴とする、イオン性化合物を提供する。
本発明において、前記イオン性化合物が、前記酸化黒鉛に、リチオ化剤を反応させて得られるものであってもよい。
本発明において、前記リチオ化剤は、アルキルリチウム化合物、アリールリチウム化合物、リチウムアミド化合物、金属リチウムよりなる群から選ばれる物質を含むことが好ましい。
本発明において、前記イオン性化合物が、前記酸化黒鉛に、水素化ホウ素アルカリ金属、水素化アルミニウムアルカリ金属よりなる群から選ばれる化合物を反応させて得られるものであってもよい。
本発明において、前記イオン性化合物が、前記酸化黒鉛に、リチオ化剤を反応させて得られるものであってもよい。
本発明において、前記リチオ化剤は、アルキルリチウム化合物、アリールリチウム化合物、リチウムアミド化合物、金属リチウムよりなる群から選ばれる物質を含むことが好ましい。
本発明において、前記イオン性化合物が、前記酸化黒鉛に、水素化ホウ素アルカリ金属、水素化アルミニウムアルカリ金属よりなる群から選ばれる化合物を反応させて得られるものであってもよい。
本発明においては、前記イオン性化合物および固体高分子電解質を混合してなる、固体電解質を提供する。
本発明によれば、イオン伝導性が良好な固体電解質を提供することができる。
以下、本発明の構成及び実施態様について詳しく説明する。なお本発明は、図面及び実施例などにより詳しく説明されるが、本発明はこれら図面及び実施例に限定されない。
（イオン性化合物）
まず、本発明のイオン性化合物について説明する。
本発明のイオン性化合物は、少なくとも酸化黒鉛を含み、酸化黒鉛の表面にアニオン基を有することを大きな特徴とする。
本発明者は、酸化黒鉛の表面に多数のアニオン基を導入することによって、二次元状の広がりを有し、かつ、その表面に金属カチオンが多数存在するイオン性化合物が得られることを見出した。
まず、本発明のイオン性化合物について説明する。
本発明のイオン性化合物は、少なくとも酸化黒鉛を含み、酸化黒鉛の表面にアニオン基を有することを大きな特徴とする。
本発明者は、酸化黒鉛の表面に多数のアニオン基を導入することによって、二次元状の広がりを有し、かつ、その表面に金属カチオンが多数存在するイオン性化合物が得られることを見出した。
以下に、本発明のイオン性化合物の合成に用いられる材料について説明する。
酸化黒鉛は、黒鉛を酸化することによって製造することができる。酸化黒鉛の製造方法としては、ブロディー（Ｂｒｏｄｉｅ）法、スタウデンマイヤー（Ｓｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ）法、ハマーズ（Ｈｕｍｍｅｒｓ）法などの化学法、電気化学的方法などが挙げられる。
酸化黒鉛は、前記のどの方法で製造したものでもよいが、いずれの方法でも強力な酸化を行なうため、炭素構造は相当に破壊されるために、原料黒鉛としては結晶性の高い天然黒鉛が適している。
酸化黒鉛は、層状化合物であり、二次元構造が積み重なった構造をとる。酸化黒鉛の官能基としては、カルボニル基、水酸基が存在し、組成はＣ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ（０＜ｘ＜２）で表わされる。
酸化黒鉛は、黒鉛を酸化することによって製造することができる。酸化黒鉛の製造方法としては、ブロディー（Ｂｒｏｄｉｅ）法、スタウデンマイヤー（Ｓｔａｕｄｅｎｍａｉｅｒ）法、ハマーズ（Ｈｕｍｍｅｒｓ）法などの化学法、電気化学的方法などが挙げられる。
酸化黒鉛は、前記のどの方法で製造したものでもよいが、いずれの方法でも強力な酸化を行なうため、炭素構造は相当に破壊されるために、原料黒鉛としては結晶性の高い天然黒鉛が適している。
酸化黒鉛は、層状化合物であり、二次元構造が積み重なった構造をとる。酸化黒鉛の官能基としては、カルボニル基、水酸基が存在し、組成はＣ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ（０＜ｘ＜２）で表わされる。
次に、酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入するために用いられる化合物について説明する。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入するために用いられる化合物は、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成する場合と付与する場合で異なる。なお、本発明において「アニオン基の導入」とは、アニオン基の生成または付与を意味する。したがって、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成または付与できる化合物を広く用いることができる。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入するために用いられる化合物は、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成する場合と付与する場合で異なる。なお、本発明において「アニオン基の導入」とは、アニオン基の生成または付与を意味する。したがって、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成または付与できる化合物を広く用いることができる。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成する場合に用いられる化合物としては、例えば、リチオ化剤が挙げられる。本発明において「リチオ化剤」とは、リチウムを結合させる事ができる物質の総称である。リチオ化剤としては、例えば、アルキルリチウム化合物、アリールリチウム化合物、リチウムアミド化合物、金属リチウム等が挙げられ、アルキルリチウム化合物がより好ましい。なお、本発明において「リチウムアミド化合物」とは、第一級アミン又は第二級アミンの水素原子をリチウム原子に置き換えた化合物の総称である。
アルキルリチウム化合物に用いられるアルキル基は、直鎖状であっても、分岐鎖状であってもよいが、直鎖状であることがより好ましく、炭素数は１〜６であればよく、炭素数が４のものが特に好ましい。
アルキルリチウム化合物としては、メチルリチウム、ｎ−ブチルリチウム（ｎ−ＢｕＬｉ 分子式Ｃ４Ｈ９Ｌｉ）、ｓｅｃ−ブチルリチウム、ｔｅｒｔ−ブチルリチウム、ヘキシルリチウムが好ましく、ｎ−ブチルリチウムが特に好ましい。
アリールリチウム化合物としては、フェニルリチウム、ｐ−ｔｅｒｔ−ブチルフェニルリチウム、ｐ−メトキシフェニルリチウム、ｐ−フルオロフェニルリチウム等が挙げられる。
リチウムアミド化合物としては、リチウムアミド、リチウムジイソプロピルアミド、リチウムヘキサメチルジシラジド等が挙げられる。
アルキルリチウム化合物に用いられるアルキル基は、直鎖状であっても、分岐鎖状であってもよいが、直鎖状であることがより好ましく、炭素数は１〜６であればよく、炭素数が４のものが特に好ましい。
アルキルリチウム化合物としては、メチルリチウム、ｎ−ブチルリチウム（ｎ−ＢｕＬｉ 分子式Ｃ４Ｈ９Ｌｉ）、ｓｅｃ−ブチルリチウム、ｔｅｒｔ−ブチルリチウム、ヘキシルリチウムが好ましく、ｎ−ブチルリチウムが特に好ましい。
アリールリチウム化合物としては、フェニルリチウム、ｐ−ｔｅｒｔ−ブチルフェニルリチウム、ｐ−メトキシフェニルリチウム、ｐ−フルオロフェニルリチウム等が挙げられる。
リチウムアミド化合物としては、リチウムアミド、リチウムジイソプロピルアミド、リチウムヘキサメチルジシラジド等が挙げられる。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与する場合に用いられる化合物としては、例えば、水素化ホウ素アルカリ金属、水素化アルミニウムアルカリ金属等が挙げられ、なかでも水素化ホウ素アルカリ金属がより好ましく、水素化ホウ素アルカリ金属のなかでは、水素化ホウ素リチウム（ＬｉＢＨ４）が特に好ましい。
反応に用いる溶媒としては、非プロトン性の極性溶媒であることが好ましく、例えば、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、アセトニトリル、アセトン、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）等が挙げられる。
上記材料を用いて本発明のイオン性化合物を合成する方法としては、酸化黒鉛を溶媒に分散させ、上述したようなアニオン基を導入するための化合物を入れて反応させ、必要に応じて溶媒を除去、洗浄する方法を用いることができる。
本発明のイオン性化合物を合成する際の反応温度は、−８０℃〜４０℃の範囲であることが好ましい。
本発明のイオン性化合物を合成する際の反応温度は、−８０℃〜４０℃の範囲であることが好ましい。
次にアニオン基の導入について説明する。
アニオン基の導入には酸化黒鉛に存在する酸素を有した官能基（カルボニル基および水酸基）を利用することができる。
アニオン基の導入は、アニオン基を生成する場合と付与する場合で反応機構が異なる。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成する場合、ｎ−ＢｕＬｉを用いる例を挙げると、酸化黒鉛の表面に存在する水酸基（−ＯＨ）の水素イオン（Ｈ＋）と、ｎ−ＢｕＬｉのブチルアニオン（Ｂｕ−）が反応して、ブタンガス（Ｃ４Ｈ１０）を発生し、酸化黒鉛の表面に存在する酸素イオン（Ｏ−）によるアニオン基（−Ｏ−）が生成する。そして、生成したアニオン基（−Ｏ−）とカウンターカチオンとしてのリチウムイオン（Ｌｉ＋）がイオン結合した状態となる。以下に化学反応式を示す。
Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ＋２ｘＣ４Ｈ９Ｌｉ→Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＬｉ）２ｘ＋２ｘＣ４Ｈ１０（Ｉ）
（上記式（Ｉ）中、０＜ｘ＜２である。）
アニオン基の導入には酸化黒鉛に存在する酸素を有した官能基（カルボニル基および水酸基）を利用することができる。
アニオン基の導入は、アニオン基を生成する場合と付与する場合で反応機構が異なる。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成する場合、ｎ−ＢｕＬｉを用いる例を挙げると、酸化黒鉛の表面に存在する水酸基（−ＯＨ）の水素イオン（Ｈ＋）と、ｎ−ＢｕＬｉのブチルアニオン（Ｂｕ−）が反応して、ブタンガス（Ｃ４Ｈ１０）を発生し、酸化黒鉛の表面に存在する酸素イオン（Ｏ−）によるアニオン基（−Ｏ−）が生成する。そして、生成したアニオン基（−Ｏ−）とカウンターカチオンとしてのリチウムイオン（Ｌｉ＋）がイオン結合した状態となる。以下に化学反応式を示す。
Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ＋２ｘＣ４Ｈ９Ｌｉ→Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＬｉ）２ｘ＋２ｘＣ４Ｈ１０（Ｉ）
（上記式（Ｉ）中、０＜ｘ＜２である。）
酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与する場合、ＬｉＢＨ４を用いる例を挙げると、酸化黒鉛の表面に存在する水酸基（−ＯＨ）の水素イオン（Ｈ＋）とＬｉＢＨ４のテトラヒドリドホウ酸イオン（ＢＨ４ −）が反応して、水素ガス（Ｈ２）とボラン（ＢＨ３）を発生し、酸化黒鉛の表面に存在する酸素イオン（Ｏ−）とボラン（ＢＨ３）が共有結合することによってアニオン基（−Ｏ−ＢＨ３ −）を酸化黒鉛の表面に付与することができる。そして、付与したアニオン基（−Ｏ−ＢＨ３ −）とカウンターカチオンとしてのリチウムイオン（Ｌｉ＋）がイオン結合した状態となる。以下に化学反応式を示す。
Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ＋２ｘＬｉＢＨ４→Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＢＨ３Ｌｉ）２ｘ＋２ｘＨ２（ＩＩ）
（上記式（ＩＩ）中、０＜ｘ＜２である。）
アニオン基の導入の確認は、核磁気共鳴分光法（ＮＭＲ）を用いて行なうことができる。
Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＨ）２ｘ＋２ｘＬｉＢＨ４→Ｃ８Ｏ２−ｘ（ＯＢＨ３Ｌｉ）２ｘ＋２ｘＨ２（ＩＩ）
（上記式（ＩＩ）中、０＜ｘ＜２である。）
アニオン基の導入の確認は、核磁気共鳴分光法（ＮＭＲ）を用いて行なうことができる。
（固体電解質）
以下、本発明の固体電解質について説明する。
本発明の固体電解質は、イオン伝導性が良好であることを大きな特徴とする。
固体高分子電解質に本発明のイオン性化合物を混合することによって、図１に示すように、酸化黒鉛の表面１に導入したアニオン基２によって酸化黒鉛が二次元状の広がりを有し、かつ、その表面に多数の金属カチオン３が存在することによって、イオン性化合物と固体高分子電解質の間の界面に連続したイオンパスが形成され、また、アニオン基２が酸化黒鉛の表面１に結合した状態で動くことによって、隣接するアニオン基との間でイオンの伝達（受渡し）作用が起きるので、優れたイオン伝導性を示すと推測される。
本発明の固体電解質は、少なくとも、固体高分子電解質と本発明のイオン性化合物を含有するものであることが好ましい。固体高分子電解質としては、高分子化合物と電解質の混合物または電解質ポリマーを用いることができる。
以下、本発明の固体電解質について説明する。
本発明の固体電解質は、イオン伝導性が良好であることを大きな特徴とする。
固体高分子電解質に本発明のイオン性化合物を混合することによって、図１に示すように、酸化黒鉛の表面１に導入したアニオン基２によって酸化黒鉛が二次元状の広がりを有し、かつ、その表面に多数の金属カチオン３が存在することによって、イオン性化合物と固体高分子電解質の間の界面に連続したイオンパスが形成され、また、アニオン基２が酸化黒鉛の表面１に結合した状態で動くことによって、隣接するアニオン基との間でイオンの伝達（受渡し）作用が起きるので、優れたイオン伝導性を示すと推測される。
本発明の固体電解質は、少なくとも、固体高分子電解質と本発明のイオン性化合物を含有するものであることが好ましい。固体高分子電解質としては、高分子化合物と電解質の混合物または電解質ポリマーを用いることができる。
以下に、本発明の固体電解質の調製に用いられる材料について説明する。
電解質ポリマーとしては、例えば、ホウ素アニオンまたはアルミニウムアニオンをポリマー中に有するポリマーであれば特に限定されない。
高分子化合物は、特に限定されるものではなく、例えば、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリプロプレンオキシド、ポリアクリルニトリル、ポリビニルアルコール（ＰＶＡ）、ポリエステル、ポリビニリデンフロライド（ＰＶＤＦ）、ポリウレタン、ポリホスファゼン、ポリアクリレート、ポリアミン、ポリスルフィド、ポリシロキサン、セルロース等が挙げられる。
電解質ポリマーとしては、例えば、ホウ素アニオンまたはアルミニウムアニオンをポリマー中に有するポリマーであれば特に限定されない。
高分子化合物は、特に限定されるものではなく、例えば、ポリエチレンオキシド（ＰＥＯ）、ポリプロプレンオキシド、ポリアクリルニトリル、ポリビニルアルコール（ＰＶＡ）、ポリエステル、ポリビニリデンフロライド（ＰＶＤＦ）、ポリウレタン、ポリホスファゼン、ポリアクリレート、ポリアミン、ポリスルフィド、ポリシロキサン、セルロース等が挙げられる。
電解質としては、特に限定されないが、例えば、リチウム塩を用いる事ができ、リチウム塩としては、ＬｉＣＦ３ＳＯ３（略称 ＬｉＴｆ）、ＬｉＣｌＯ４、ＬｉＢＦ４、ＬｉＰＦ６、ＬｉＡｓＦ６、ＬｉＮ（ＣＦ３ＳＯ２）２等が挙げられる。
高分子化合物、電解質および本発明のイオン性化合物を溶解させる溶媒としては、非プロトン性の極性溶媒であることが好ましく、例えば、アセトニトリル、テトラヒドロフラン（ＴＨＦ）、アセトン、ジメチルスルホキシド（ＤＭＳＯ）、Ｎ，Ｎ−ジメチルホルムアミド（ＤＭＦ）等が挙げられる。
上記材料を用いて本発明の固体電解質を調製する方法としては、本発明の固体電解質は、電解質ポリマーまたは高分子化合物と電解質を溶媒に分散させ、必要に応じて溶媒を除去、洗浄して得られた固体高分子電解質と本発明のイオン性化合物を溶媒に分散させ、必要に応じて溶媒を除去、洗浄する方法を用いることができる。
固体電解質に含まれる本発明のイオン性化合物の含有率は、イオン伝導性の観点から、固体高分子電解質１００重量部に対して０．０１重量部〜１０重量部が好ましく、０．１重量部〜５重量部がより好ましい。
固体電解質の導電率は、交流インピーダンス法を用いて固体電解質の抵抗を測定して算出することができる。
固体電解質に含まれる本発明のイオン性化合物の含有率は、イオン伝導性の観点から、固体高分子電解質１００重量部に対して０．０１重量部〜１０重量部が好ましく、０．１重量部〜５重量部がより好ましい。
固体電解質の導電率は、交流インピーダンス法を用いて固体電解質の抵抗を測定して算出することができる。
本発明の固体電解質における「混合してなる」状態とは、少なくとも酸化黒鉛と固体高分子電解質の間で界面が形成されている状態であれば良く、酸化黒鉛の層間に固体高分子電解質が充填されている状態でなくても良いが、酸化黒鉛の層間を広げる観点から、酸化黒鉛の層間に固体高分子電解質が充填されている状態がより好ましい。
以下に、実施例及び比較例を挙げて、本発明をさらに具体的に説明するが、本発明は、これらの実施例のみに限定されるものではない。
（実施例１）酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を含む固体電解質
図２に示すフローチャートのとおりに、酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入したイオン性化合物を合成した。酸化黒鉛１．０ｇと脱水ＴＨＦ２０ｍｌを１００ｍｌナスフラスコに収め、アルゴン雰囲気グローブボックス内でマグネチックスターラーを用いて攪拌した。その後、ｎ−ＢｕＬｉ（１．６ｍｏｌ／ｌ）１０．５ｍｌをゆっくり加え、反応温度２５℃で一晩攪拌した。攪拌後、混合物を濾過して濾液（ｐＨ９以上）を除去し、濾物をＴＨＦ１０ｍｌで５回洗浄し、室温で１５時間減圧乾燥した。生成物の収量は１．１０ｇであった。
図２に示すフローチャートのとおりに、酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入したイオン性化合物を合成した。酸化黒鉛１．０ｇと脱水ＴＨＦ２０ｍｌを１００ｍｌナスフラスコに収め、アルゴン雰囲気グローブボックス内でマグネチックスターラーを用いて攪拌した。その後、ｎ−ＢｕＬｉ（１．６ｍｏｌ／ｌ）１０．５ｍｌをゆっくり加え、反応温度２５℃で一晩攪拌した。攪拌後、混合物を濾過して濾液（ｐＨ９以上）を除去し、濾物をＴＨＦ１０ｍｌで５回洗浄し、室温で１５時間減圧乾燥した。生成物の収量は１．１０ｇであった。
（ＮＭＲスペクトル測定）
得られた生成物の固体ＮＭＲスペクトルおよびＣ−ＮＭＲスペクトルを測定した。それぞれのＮＭＲスペクトルを図３と図４に示す。図３に示すように、Ｌｉ−ＮＭＲスペクトル（−０．６ｐｐｍ）からリチウムカチオンが確認できており、かつ、図４に示すように、Ｃ−ＮＭＲスペクトルから酸化黒鉛の炭素骨格が維持（２５．１ｐｐｍに環状アルカンやメチル基に帰属されるピーク、６３．４ｐｐｍにＣ−Ｏ−Ｃに帰属されるピーク、６７．６ｐｐｍにＣ−ＯＨに帰属されるピーク、１２９．９ｐｐｍに不飽和結合に帰属されるピーク、１６６．１ｐｐｍにカルボキシル基に帰属されるピークが観測）されており、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物が合成されていることが確認できた。
得られた生成物の固体ＮＭＲスペクトルおよびＣ−ＮＭＲスペクトルを測定した。それぞれのＮＭＲスペクトルを図３と図４に示す。図３に示すように、Ｌｉ−ＮＭＲスペクトル（−０．６ｐｐｍ）からリチウムカチオンが確認できており、かつ、図４に示すように、Ｃ−ＮＭＲスペクトルから酸化黒鉛の炭素骨格が維持（２５．１ｐｐｍに環状アルカンやメチル基に帰属されるピーク、６３．４ｐｐｍにＣ−Ｏ−Ｃに帰属されるピーク、６７．６ｐｐｍにＣ−ＯＨに帰属されるピーク、１２９．９ｐｐｍに不飽和結合に帰属されるピーク、１６６．１ｐｐｍにカルボキシル基に帰属されるピークが観測）されており、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物が合成されていることが確認できた。
（固体電解質の調製）
アルゴン雰囲気下でＬｉＣＦ３ＳＯ３（キシダ化学製）０．０５ｇと分子量５００００００のポリエチレンオキシド（和光純薬製）０．２８ｇを秤量し、脱水アセトニトリル（キシダ化学製）１０ｍｌを加えて溶解させた。均一にさせた後、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を０．１ｗｔ％加えて１時間攪拌した。その後アセトニトリルを留去し、減圧乾燥して固体電解質を得た。
アルゴン雰囲気下でＬｉＣＦ３ＳＯ３（キシダ化学製）０．０５ｇと分子量５００００００のポリエチレンオキシド（和光純薬製）０．２８ｇを秤量し、脱水アセトニトリル（キシダ化学製）１０ｍｌを加えて溶解させた。均一にさせた後、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を０．１ｗｔ％加えて１時間攪拌した。その後アセトニトリルを留去し、減圧乾燥して固体電解質を得た。
（実施例２）
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を０．５ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を０．５ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
（実施例３）
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を１．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を１．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
（実施例４）
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を２．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例１と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を２．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
（比較例１）
酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を加えないこと以外は、実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を加えないこと以外は、実施例１と同様の方法で固体電解質を調製した。
（導電率の測定）
実施例１〜４および比較例１で得られた固体電解質をペレット状に成型し、ステンレス電極で挟んでセルを作成した。セルは９０℃で１時間放置後に２５℃１日放置してから導電率の測定を行った。導電率の測定は交流インピーダンス法を用いて抵抗を測定して算出した。測定結果を表１に示す。
実施例１〜４および比較例１で得られた固体電解質をペレット状に成型し、ステンレス電極で挟んでセルを作成した。セルは９０℃で１時間放置後に２５℃１日放置してから導電率の測定を行った。導電率の測定は交流インピーダンス法を用いて抵抗を測定して算出した。測定結果を表１に示す。
表１に示すように、比較例１と比較して、実施例１〜４は導電率が向上しており、固体高分子電解質に酸化黒鉛の表面にアニオン基を生成したイオン性化合物を加えることにより、イオン伝導性が良好な固体電解質を得られた。
（実施例５）酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を含む固体電解質
図５に示すフローチャートのとおりに、酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入したイオン性化合物を合成した。酸化黒鉛１．０ｇと脱水ＴＨＦ３０ｍｌを１００ｍｌナスフラスコに収め、アルゴン雰囲気グローブボックス内でマグネチックスターラーを用いて攪拌した。その後、ＬｉＢＨ４０．５ｇをゆっくり加えると発泡が観測された。発泡の観測後、ＬｉＢＨ４０．０２ｇをさらに加えたが、発泡は観測されなかった。ＬｉＢＨ４添加後、反応温度２５℃で一晩攪拌した。攪拌後、混合物を濾過して濾液（ｐＨ９以上）を除去し、濾物をＴＨＦ１０ｍｌで５回洗浄し、室温で１５時間減圧乾燥した。生成物の収量は１．１７ｇであった。
図５に示すフローチャートのとおりに、酸化黒鉛の表面にアニオン基を導入したイオン性化合物を合成した。酸化黒鉛１．０ｇと脱水ＴＨＦ３０ｍｌを１００ｍｌナスフラスコに収め、アルゴン雰囲気グローブボックス内でマグネチックスターラーを用いて攪拌した。その後、ＬｉＢＨ４０．５ｇをゆっくり加えると発泡が観測された。発泡の観測後、ＬｉＢＨ４０．０２ｇをさらに加えたが、発泡は観測されなかった。ＬｉＢＨ４添加後、反応温度２５℃で一晩攪拌した。攪拌後、混合物を濾過して濾液（ｐＨ９以上）を除去し、濾物をＴＨＦ１０ｍｌで５回洗浄し、室温で１５時間減圧乾燥した。生成物の収量は１．１７ｇであった。
（ＮＭＲスペクトル測定）
得られた生成物の固体ＮＭＲスペクトルおよびＣ−ＮＭＲスペクトルを測定した。それぞれのＮＭＲスペクトルを図５と図６に示す。図５に示すように、Ｂ−ＮＭＲスペクトル（０．６ｐｐｍ）からボレートアニオンが確認できており、かつ、図６に示すように、Ｃ−ＮＭＲスペクトルから酸化黒鉛の炭素骨格が維持（２４．５ｐｐｍに環状アルカンやメチル基に帰属されるピーク、５８．４ｐｐｍにＣ−Ｏ−Ｃに帰属されるピーク、６７．８ｐｐｍにＣ−ＯＨに帰属されるピーク、１３０．０ｐｐｍに不飽和結合に帰属されるピークが観測）されており、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物が合成されていることが確認できた。
得られた生成物の固体ＮＭＲスペクトルおよびＣ−ＮＭＲスペクトルを測定した。それぞれのＮＭＲスペクトルを図５と図６に示す。図５に示すように、Ｂ−ＮＭＲスペクトル（０．６ｐｐｍ）からボレートアニオンが確認できており、かつ、図６に示すように、Ｃ−ＮＭＲスペクトルから酸化黒鉛の炭素骨格が維持（２４．５ｐｐｍに環状アルカンやメチル基に帰属されるピーク、５８．４ｐｐｍにＣ−Ｏ−Ｃに帰属されるピーク、６７．８ｐｐｍにＣ−ＯＨに帰属されるピーク、１３０．０ｐｐｍに不飽和結合に帰属されるピークが観測）されており、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物が合成されていることが確認できた。
（固体電解質の調製）
アルゴン雰囲気下でＬｉＣＦ３ＳＯ３（キシダ化学製）０．０５ｇと分子量５００００００のポリエチレンオキシド（和光純薬製）０．２８ｇを秤量し、脱水アセトニトリル（キシダ化学製）１０ｍｌを加えて溶解させた。均一にさせた後、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、合成したイオン性化合物を０．１ｗｔ％加えて１時間攪拌した。その後アセトニトリルを留去し、減圧乾燥して固体電解質を得た。
アルゴン雰囲気下でＬｉＣＦ３ＳＯ３（キシダ化学製）０．０５ｇと分子量５００００００のポリエチレンオキシド（和光純薬製）０．２８ｇを秤量し、脱水アセトニトリル（キシダ化学製）１０ｍｌを加えて溶解させた。均一にさせた後、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、合成したイオン性化合物を０．１ｗｔ％加えて１時間攪拌した。その後アセトニトリルを留去し、減圧乾燥して固体電解質を得た。
（実施例６）
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を０．５ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を０．５ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
（実施例７）
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を１．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を１．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
（実施例８）
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を２．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
実施例５と同様の方法で酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を合成し、ＬｉＣＦ３ＳＯ３とポリエチレンオキシドの総量に対し、酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を２．０ｗｔ％加えたこと以外は実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
（比較例２）
酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を加えないこと以外は、実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を加えないこと以外は、実施例５と同様の方法で固体電解質を調製した。
（導電率の測定）
実施例５〜８および比較例２で得られた固体電解質をペレット状に成型し、ステンレス電極で挟んでセルを作成した。セルは９０℃で１時間放置後に２５℃１日放置してから導電率の測定を行った。導電率の測定は交流インピーダンス法を用いて抵抗を測定して算出した。測定結果を表２に示す。
実施例５〜８および比較例２で得られた固体電解質をペレット状に成型し、ステンレス電極で挟んでセルを作成した。セルは９０℃で１時間放置後に２５℃１日放置してから導電率の測定を行った。導電率の測定は交流インピーダンス法を用いて抵抗を測定して算出した。測定結果を表２に示す。
表２に示すように、比較例２と比較して、実施例５〜８は導電率が向上しており、固体高分子電解質に酸化黒鉛の表面にアニオン基を付与したイオン性化合物を加えることにより、イオン伝導性が良好な固体電解質を得られた。
１ 酸化黒鉛表面
２ アニオン基
３ 金属カチオン
２ アニオン基
３ 金属カチオン
Claims (5)
- 酸化黒鉛の表面にアニオン基を有することを特徴とする、イオン性化合物。
- 前記酸化黒鉛に、リチオ化剤を反応させて得られる、請求項１に記載のイオン性化合物。
- 前記リチオ化剤が、アルキルリチウム化合物、アリールリチウム化合物、リチウムアミド化合物、金属リチウムよりなる群から選ばれる物質を含む、請求項２に記載のイオン性化合物。
- 前記酸化黒鉛に、水素化ホウ素アルカリ金属、水素化アルミニウムアルカリ金属よりなる群から選ばれる化合物を反応させて得られる、請求項１に記載のイオン性化合物。
- 前記請求項１乃至４のいずれか一項に記載のイオン性化合物および固体高分子電解質を混合してなる、固体電解質。
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2011212266A JP2013071869A (ja) | 2011-09-28 | 2011-09-28 | イオン性化合物、及び固体電解質 |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| JP2011212266A JP2013071869A (ja) | 2011-09-28 | 2011-09-28 | イオン性化合物、及び固体電解質 |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| JP2013071869A true JP2013071869A (ja) | 2013-04-22 |
Family
ID=48476642
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| JP2011212266A Withdrawn JP2013071869A (ja) | 2011-09-28 | 2011-09-28 | イオン性化合物、及び固体電解質 |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| JP (1) | JP2013071869A (ja) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2015515094A (ja) * | 2012-03-28 | 2015-05-21 | ▲海▼洋王照明科技股▲ふん▼有限公司 | 固体電解質電池 |
| JP2018039689A (ja) * | 2016-09-06 | 2018-03-15 | 三菱瓦斯化学株式会社 | イオン伝導体の製造方法 |
| JP2018039680A (ja) * | 2016-09-05 | 2018-03-15 | 三菱瓦斯化学株式会社 | イオン伝導体の製造方法 |
-
2011
- 2011-09-28 JP JP2011212266A patent/JP2013071869A/ja not_active Withdrawn
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