JP2012061399A - 水素製造用触媒、その触媒の製造方法およびその触媒を用いた水素の製造方法 - Google Patents

Abstract

【課題】燃料である炭化水素系化合物に含まれる硫黄含有化合物による被毒、燃料電池システムの稼動停止の繰り返しでの温度や雰囲気変化による触媒成分変質やコーキングに対して長期耐久性を有した水素製造用触媒を提供する。
【解決手段】本発明は、炭化水素系化合物の改質により水素を生成する水素製造用触媒であって、比表面積が５０ｍ^２／ｇ以上の酸化セリウムを触媒単位容積当り２０〜１５０ｇ／Ｌと、他にアルミナ、白金族金属及びアルカリ土類金属化合物を含有してなる触媒組成物をハニカム担体に担持してなることを特徴とする水素製造用触媒である。
【選択図】なし

Description

本発明は、炭化水素系化合物を改質して水素含有ガスを製造する水素製造用触媒およびその触媒の製造方法に関する。

水素含有ガスは、水素ガス製造用の他に還元用ガス、更には各種化学製品の原料等として広く活用されており、最近では、燃料電池用燃料としても実用化研究が進められている。このような水素含有ガスは、炭化水素系化合物の水蒸気改質によって得られることが知られている。天然ガスの主成分であるメタンを原料とした場合の水蒸気改質反応を下式に示した。
ＣＨ_４＋Ｈ_２Ｏ→ＣＯ＋３Ｈ_２
家庭用燃料電池システムにおいては、電力および熱需要の状況への対応によりシステムの稼動停止を頻繁に実施される。この際、改質器内部に水および未改質燃料が残存したままシステムを停止すると、触媒の劣化、再起動性の悪化、燃料の漏洩等の不具合が発生する可能性がある。そこで燃料電池システムを停止する場合は、燃料を停止して不活性なガスを流通させて改質器内部をパージしてから停止する方法が採用されている。不活性なガスとしては窒素やアルゴンが知られているが、家庭用には不向きである。そこで水蒸気をパージガスとして使用しているが、水素製造用触媒として工業的に実績があるニッケル系触媒は高温の水蒸気雰囲気にてニッケルが酸化されてシンタリングし失活することが知られている。従って、家庭用燃料電池向け水素製造用触媒としては白金族であるルテニウム系触媒が一般的に使用されている。ただしルテニウムも酸化雰囲気でシンタリングしやすいことが知られており、耐酸化性が優れ高価な白金族金属の使用量が少ない水素製造用触媒の開発が望まれている。

また改質反応の燃料となる炭化水素系化合物には、メタノール、ＬＰガス、天然ガス、ガソリン、軽油、灯油等が挙げられるが、特に家庭用の燃料電池向けの水素源としてはインフラの点で都市ガス、ＬＰガスおよび灯油を使用することが好ましい。しかしながら、都市ガス、ＬＰガス及び灯油には付臭剤や不純物としてメルカプタン類などの硫黄含有化合物が含まれており、これら硫黄含有化合物は微量存在するだけで水蒸気改質触媒や後段のＣＯ変成触媒の触媒被毒物質となる。そこで燃料に含まれる硫黄含有化合物による水素製造用触媒の劣化を回避するための手段として、改質器の前段に前処理脱硫装置を併設し、燃料ガスから予め硫黄分を除去してから改質反応に供する等の防止策が実施されている。

これに対し、硫黄系含有化合物を含む燃料の改質反応において、硫黄被毒による触媒劣化を抑制できる触媒として、白金およびロジウムを含有する触媒が提案されている（特許文献１）。該文献では、特にロジウムは耐硫黄被毒性の向上に有効的であることが開示されている。同様に、炭化水素化合物類の燃料に硫黄系化合物が一定濃度以上含有する場合においても長期間の触媒安定性を確保できる手段として、ルテニウムに加えてロジウムを含有する水蒸気改質触媒が提案されている（特許文献２）。ロジウム含有触媒は耐硫黄被毒性に優れ、耐酸化性も優れているが、ロジウムは白金族金属の中でも最も高価な貴金属であるため担持量が多いと触媒価格の大幅な上昇を招いてしまう。

また炭化水素の水蒸気改質反応において担体の酸性点で炭素析出が生じ易いことが知られており、例えば担体成分の酸性点を中和する成分としてランタン、アルカリ金属やアルカリ土類金属の酸化物を添加することで炭素析出を抑制する炭化水素改質触媒が提案されている（特許文献３）。該文献ではＺｒＯ_２−Ａｌ_２Ｏ_３などの複合酸化物系担体の固体酸点を中和することで炭素析出が抑制されることが実施例で開示されている。

特開平０４−２８１８４５号公報 特許公報４２２７７７９号公報 特開２００２−１２６５２２号公報

水素製造用触媒は高温高湿度条件で使用されるため触媒成分のシンタリングによる熱劣化や原料ガスに含まれる硫黄含有化合物による被毒劣化が生じるため耐久性の向上が望まれている。また触媒寿命は、改質時の反応温度にも依存し、低温で効率的に改質反応が進行すれば触媒寿命を大幅に延命することができる。

本発明は上記事情に鑑みてなされたものであって、その目的は、燃料である炭化水素系化合物に含まれる硫黄含有化合物による被毒、燃料電池システムの稼動停止の繰り返しでの温度や雰囲気変化による触媒成分変質やコーキングに対して長期耐久性を有した水素製造用触媒、およびその触媒の製造方法を提供することである。

本発明者らは、炭化水素系化合物の改質反応について詳細に検討した結果、比表面積が５０ｍ^２／ｇ以上の酸化セリウムとアルミナ、白金族金属およびアルカリ土類金属化合物を含む触媒組成物をハニカム担体に担持してなり、前記酸化セリウムが触媒の単位容積当り２０〜１５０ｇ含有している水素製造用触媒を用いることにより耐硫黄被毒性が改善すると共に、低温活性の向上により熱的負荷が抑制され、触媒寿命を大幅に延長できることを見出し、本発明を完成させた。

本発明の水素製造用触媒によれば、燃料ガスが硫黄含有化合物を含む場合であっても、低温で改質反応を行うことができ、かつ硫黄含有化合物による被毒劣化を抑制できる。このため、本発明の水素製造用用触媒は家庭用の燃料電池向けに好適であり、例えば固体高分子型燃料電池や固体酸化物型燃料電池への組み込みに適している。

本発明の水素製造用触媒は比表面積が２０ｍ^２／ｇ以上の酸化セリウムとアルミナ、白金族金属およびアルカリ土類金属化合物を含む触媒組成物をハニカム担体に担持してなり、前記酸化セリウムが触媒の単位容積当り１０〜１５０ｇ／Ｌ（触媒１リットル当たり質量、以下同じ）で含有していることを特徴とする水素製造用触媒である。本水素製造用触媒は改質反応により炭化水素系化合物から水素を生成することができる。以下に本発明の詳細を説明する。

本発明の水素製造用触媒の触媒組成物である酸化セリウムの比表面積は２０ｍ^２／ｇ以上であり、好ましくは５０〜３００ｍ^２／ｇ、より好ましくは８０〜２００ｍ^２／ｇである。酸化セリウムの比表面積が２０ｍ^２／ｇ未満である場合は、高温の使用条件下において急速に白金族金属のシンタリングを招くため本発明の効果は得られない。また酸化セリウムは触媒の単位容積当り１０〜１５０ｇ／Ｌで含有しており、好ましくは２０〜１００ｇ／Ｌであり、より好ましくは３０〜５０ｇ／Ｌである。単位容積当りの酸化セリウムの含有量が１０ｇ／Ｌ未満である場合は触媒組成物中の酸化セリウムの含有比率が小さくなり本発明の効果が得られず、１５０ｇ／Ｌを超えても添加に見合う性能向上はない。

尚、工業的に使用されているペレット形状の水素製造用触媒も酸化セリウムを含有しているが、ペレット触媒の製造方法は球状アルミナ担体にセリウム塩を含浸担持して調製するものであり、このような含浸法で製造した場合の酸化セリウムの比表面積はほぼゼロであることが知られている。

本発明の酸化セリウムは比表面積が２０ｍ^２／ｇ以上であれば、各種市販の酸化セリウムや複合系セリウム酸化物を使用することができる。複合系セリウム酸化物としてはセリウム−ジルコニア複合酸化物やセリウム−ジルコニウム−イットリウム複合酸化物などが挙げられ、好ましくは複合系酸化セリウムにおける酸化セリウムの含有率が８０質量％以上のものを使用することが好ましい。また炭酸セリウムや水酸化セリウムなどの水不溶性のセリウム塩を３００〜８００℃で焼成して酸化セリウムとしてから触媒組成物に添加しても良いし、そのまま触媒組成物に添加して触媒調製段階や製品の使用時において酸化セリウムに変換しても良い。

次に本発明の水素製造用触媒の触媒組成物であるアルミナはγ−アルミナ、η−アルミナ、δ−アルミナ、θ−アルミナ及びα−アルミナなどが使用可能である。アルミナは触媒の単位容積当り５０〜２５０ｇ／Ｌの範囲で含有せしめることが好ましく、より好ましくは８０〜１５０ｇ／Ｌである。またアルミナは比表面積が２０〜３００ｍ^２／ｇの活性アルミナを使用することが好ましく、より好ましくは８０〜１８０ｍ^２／ｇのδ−アルミナまたはγ−アルミナを使用することが好ましい。比表面積が３００ｍ^２／ｇを越えるアモルファスなアルミナを使用すると、高温使用時に著しい比表面積低下を生じると共に白金族金属などの触媒成分の凝集を招いて性能低下が生じる可能性がある。また比表面積が２０ｍ^２／ｇ未満である場合は触媒成分や助触媒成分の分散性が不十分となるので好ましくない。アルミナは、工業的に市販されている各種酸化アルミニウム粉体が使用できる。またベーマイトや擬ベーマイトを含むアルミナ水和物や水酸化アルミニウム、硝酸アルミニウム等のアルミニウム塩やアルミニウムイソプロポキシドなどのアルコキシドを加水分解して得られた沈殿物等を焼成して得られるアルミナを使用しても良い。また触媒組成物中にベーマイト、硝酸アルミニウムやアルミナゾルなどのアルミナの前駆体として添加してハニカム担体に担持してから、焼成してアルミナに転換してもよい。

また本発明の水素製造用触媒の触媒組成物である白金族金属としては白金、パラジウム、ロジウム、ルテニウム、イリジウムよりなる群からから選ばれる少なくとも１種の金属を添加することができる。各種燃料に対して低温で優れた水蒸気改質性能を付与することができるロジウム、ルテニウム及びイリジウムのいずれかを使用することが好ましい。白金族金属は触媒の単位容積当り０．１〜２０ｇ／Ｌの範囲で含有せしめることが好ましく、より好ましくは０．５〜１５ｇ／Ｌである。単位容積当り白金族金属の含有量が０．１ｇ／Ｌ未満である場合は性能が不足し、特に硫黄被毒を受け易くなり好ましくない。また１５ｇ／Ｌを超えてもコストアップに見合う性能向上はない。白金族金属の原料化合物として、例えば、塩化白金酸水溶液、ジニトロジアミノ白金硝酸水溶液、硝酸パラジウム水溶液、塩化パラジウム水溶液、塩化ルテニウム水溶液、硝酸ルテニウム水溶液、塩化ロジウム水溶液、硝酸ロジウム水溶液、塩化イリジウム水溶液や硝酸イリジウム水溶液等が使用できる。

また白金族金属は２種以上を触媒組成物に含有しても良い。特に好ましい白金族金属としてルテニウムが挙げられ、ルテニウムと他の白金族金属を組み合わせて添加することにより耐熱性や耐硫黄被毒性の改善が見られる。ルテニウムと他の白金族金属との添加比率がルテニウム金属を１として他の白金族金属の総計が０．０１〜３の重量比になるように添加することが好ましい。

また本発明の水素製造用触媒の触媒組成物であるアルカリ土類金属化合物としてマグネシウム、カルシウム、ストロンチウム及びバリウムの化合物などが使用可能である。アルカリ土類金属化合物は酸化物換算で触媒単位容積当り０．５〜２０ｇ／Ｌの範囲で含有せしめることが好ましく、より好ましくは１〜１０ｇ／Ｌである。単位容積当りのアルカリ土類金属の含有量が酸化物換算で０．５ｇ／Ｌ未満である場合は低温での改質性能の低下や耐久性能の低下を招き、２０ｇ／Ｌを超える場合は担体成分や触媒成分が変質したり触媒層の細孔が閉塞してガス拡散が損なわれたりして性能低下を招き好ましくない。アルカリ土類金属化合物の原料としては各元素の酸化物、炭酸塩、水酸化物、硝酸塩、酢酸塩、塩化物、硫酸塩などが使用可能であり、触媒組成物中において酸化物、炭酸塩、水酸化物などの形態で含有されていることが好ましい。アルカリ土類金属のなかでもバリウムの化合物を添加することが特に好ましい。バリウム触媒組成物に塩基性を付与するだけではなく８００℃以上の高温条件に晒されても活性アルミナのα−アルミナへの結晶転移を抑制する効果も得られるため、触媒の耐熱性が大幅に改善される。

このように本発明の水素製造用触媒は酸化セリウム、アルミナ、白金族金属およびアルカリ土類金属化合物を含む触媒組成物をハニカム担体に担持されている。触媒組成物は触媒の単位容積当りトータルで１００〜３００ｇ／Ｌの担持量で担持されていることが好ましい。触媒組成物のトータルの担持量が単位容積当り１００ｇ／Ｌ未満である場合は、触媒コート層の厚みが薄くなり、ガス拡散が不十分となって反応効率の低下を招くため好ましくない。また３００ｇ／Ｌを超える場合は触媒製造が困難であり、セルの閉塞による圧損上昇や使用時に炭素析出等の不具合が生じやすくなる可能性がある。より好ましい触媒組成物の担持量は１５０〜２５０ｇ／Ｌである。なお上記触媒組成物に加えて、更にマンガン、鉄、コバルト、ニッケル、銅及び亜鉛から選ばれる１種以上の遷移金属を添加することができる。

本発明に使用されるハニカム担体としてはセル数が１００〜６００セル／ｉｎｃｈ²（１平方インチ当たりのセルの数）のコージライトやムライトのようなセラミック製ハニカム担体やステンレス製のメタルハニカムなどを使用することができる。ハニカム担体のセル数が１００セル／ｉｎｃｈ²以下である場合は単位容積当たりのガスとの接触面積が小さくなるため十分な反応速度が得られ難くなり、６００セル／ｉｎｃｈ²を越える場合は触媒組成物の担持に際して目詰まりが生じやすくなるため好ましくない。水蒸気改質反応は吸熱反応であり外部加熱で触媒を５００℃以上に昇温する必要があるが、軽量で伝熱性が良好なメタルハニカム担体を用いることで燃料電池システムを短時間で始動することが可能となる。特に、アルミニウムを含有するフェライト系ステンレス（Ｆｅ−Ｃｒ−Ａｌ）薄鋼板からなる平板と波板とを交互に重ね合わせて、渦巻状に積層したメタルハニカム担体を使用することが好ましい。メタルハニカム担体のセル数は１００〜６００セル／ｉｎｃｈ²（１平方インチ当たりのセル数）であり、ステンレス薄鋼板の箔厚が１０〜５０μｍであることが好ましい。より好ましくはセル数が２００〜４００セル／ｉｎｃｈ²であり、ステンレス薄鋼板の箔厚が２０〜３０μｍである。またステンレス薄鋼板の箔厚が１０μｍ未満の場合はハニカムの機械的強度の低下を招く可能性があり、５０μｍを超える場合は触媒重量が重たくなるので好ましくない。

またより好ましい実施態様において本発明の水素製造触媒はハニカム担体に触媒組成物を被覆して形成された触媒コート層を、ＥＰＭＡで測定した酸化セリウムの平均粒子径が２〜２０μｍであることが好ましい。前記測定における酸化セリウムの平均粒子径が２μｍ以下である場合は、相互作用が強くなり過ぎ高温雰囲気で白金族金属がシンタリングしやすくなり、２０μｍを超える場合は触媒コート層の接着性の低下して使用時に触媒組成物の剥れが生じやすくなるため好ましくない。酸化セリウムの平均粒子径が上記範囲である場合は白金族金属との相互作用が最適化され本発明の効果が得られやすくなっていると考えられる。より好ましい酸化セリウムの平均粒子径は３〜１０μｍである。

＜触媒コート層の酸化セリウム平均粒子径測定方法＞
ＥＰＭＡ（Ｅｌｅｃｔｒｏｎ Ｐｒｏｂｅ Ｍｉｃｒｏ Ａｎａｌｙｚｅｒ）を用い、完成触媒の触媒コート層を３０００倍の倍率で、セリウムのＸ線像を無作為に３０ヶ所撮影し、これらの写真中の酸化セリウム粒子サイズを計測し、その測定値に基づいて平均粒子径を求める。

（水素製造用触媒の製造方法）
本発明の水素製造用触媒の代表的な製造方法について以下に説明する。

＜触媒製造方法１＞
酸化セリウム、アルミナ、白金族金属及びアルカリ土類金属化合物を含有してなる触媒組成物をハニカム担体に担持する水素製造用触媒の製造方法において、酸化セリウム及びアルミナを混合し湿式粉砕して得られたスラリーをハニカム担体に被覆する工程を有している水素製造用触媒の製造方法が好ましい。例えば所定の比表面積を有する市販の酸化セリウム粉体とアルミナ粉体をボールミルなどの粉砕機に供給し、適当量の水を添加して湿式粉砕してスラリーを作成し、このスラリーをハニカム担体に被覆するものである。尚、アルカリ土類金属化合物や白金族金属は予め酸化セリウムやアルミナに担持しておいても良いし、湿式粉砕時に水溶塩などで添加しても良いし、後述のようにスラリーをハニカム担体に被覆してから含浸法によって担持しても良い。スラリーを作成する際には、前記触媒組成物以外に水と共にスラリーの粘度調節や安定性改善のため、塩酸、硫酸、硝酸、酢酸、シュウ酸などの酸性化合物、アンモニアや水酸化テトラアンモニウムなどの塩基性化合物、ポリアクリル酸やポリビニルアルコールなどの高分子化合物などを必要に応じて添加してもよい。

ハニカム担体へのスラリーの被覆方法としては特に限定されず、含浸法、吸引法、湿式吸着法、スプレー法、塗布法などの方法が適用できる。またスラリー被覆の作業は大気圧下、加圧下あるいは減圧下で行うことができる。スラリー被覆時のスラリー温度も特に制限はなく、必要により加熱してもよく、室温から９０℃程度の範囲内で行うことができる。メタルハニカム担体を用いる場合は減圧によりスラリーを吸引して含浸させると均一に触媒成分を担持させることができるので、この吸引含浸法が好適に用いられる。スラリー被覆後は、ハニカム担体に付着している過剰なスラリー（例えば、セル内に残存しているスラリー）をエアブロー等の方法によって除去した後、通風下で乾燥するのがよい。

乾燥方法についても特に制限はなく、スラリーの水分を除去し得る条件であればいずれも用いることができる。乾燥は常温下、あるいは５０〜２００℃の熱風をセル内に通風してもよい。乾燥後に空気中で４００〜８００℃にて焼成することで触媒組成物をハニカム担体に強固に定着させることができる。例えば、一回の操作で必要量の触媒組成物を担持できないときは、上記スラリー被覆−乾燥−焼成の操作を繰り返して行えばよい。

上記工程により酸化セリウム及びアルミナをハニカム担体に被覆した後、白金族金属やアルカリ土類金属化合物の水溶液に浸漬して含浸担持して残りの触媒組成物をハニカム担体に担持する。白金族金属及びアルカリ土類金属化合物は同時に担持しても良く別々に含浸担持しても良いが、好ましくは先にアルカリ土類金属化合物を含浸担持し乾燥、焼成してから白金族金属を担持する方が優れた性能及び耐久性が得られる。含浸担持後の焼成条件については、例えば、空気中または還元雰囲気下に４００〜８００℃で焼成すればよい。本製造方法ではスラリー被覆工程と含浸担持工程が別工程となっており、酸化セリウム及びアルミナの強固な被覆層を形成してから、アルカリ土類金属化合物や白金族金属を高分散に担持することができる。

＜触媒製造方法２＞
触媒製造方法２は前記触媒製造方法１において酸化セリウム及びアルミナに加えてアルカリ土類金属化合物も合わせて、混合し湿式粉砕して得られたスラリーをハニカム担体に被覆する工程を有しているものである。以下は前記触媒製造方法１と同様にしてスラリーをハニカム担体に被覆した後、乾燥し、焼成してから白金族金属の水溶液に浸漬して含浸担持してすべての触媒組成物をハニカム担体に担持する。本製造方法では最終工程にて白金族金属をハニカム担体に担持することができるため、白金族金属の活性化に最適な条件で処理して製品とすることができる。また白金族金属を被覆層の最表面にリッチとなるように担持することで、白金族金属担持量を低減しても優れた触媒活性を得ることができる。

（炭化水素系化合物の改質方法）
次に、本発明の水素製造触媒を用いた水素製造方法について以下に説明する。上記水素製造用触媒を用いて燃料の改質反応により水素を製造する水素製造方法において、前記燃料が硫黄含有化合物を含む炭化水素化合物である水素製造方法である。

改質反応の燃料となる炭化水素系化合物としては、メタン、エタン、プロパン、ブタン、ヘプタン、ヘキサンなどの軽質炭化水素、ガソリン、軽油、ナフサなどの石油系炭化水素などが挙げられ、例えば天然ガス、ＬＰＧ、都市ガス、灯油などの工業的に安定的に入手できる燃料を使用することができる。ただし炭化水素系化合物は脱硫処理などの精製が実施されていても微量に硫黄含有化合物が残留していたり、一般家庭用ＬＰＧや都市ガスに付臭剤としてメルカプタン、チオフェン、スルフィドなどの硫黄含有化合物が添加されていたりする。これら硫黄含有化合物は触媒の被毒物質となることが知られているが、本発明の水素製造用触媒はこれら硫黄含有化合物を含む炭化水素系化合物を燃料とするものである。なお、脱硫器を設置して燃料中に含まれる硫黄含有化合物を除去してから本発明の水素製造触媒により改質反応を実施することにより、長期に渡る触媒使用が可能となり燃料電池システムの維持管理が更に容易となることは言うまでもない。

本発明の水素製造方法において、燃料となる炭化水素系化合物と水蒸気を混合するが、炭化水素系化合物に含まれる炭素原子モル数に対する水蒸気のモル数の比（Ｓ／Ｃ比）は１〜５、好ましくは２〜４、より好ましくは２．５〜３．５である。Ｓ／Ｃ比が１より小さい場合はコークが析出しやすくなり、５より大きくするとエネルギーコストが高くなり好ましくない。

圧力は、常圧以上であって５ＭＰａ以下、好ましくは３ＭＰａ以下とするのがよい。ガス空間速度（ＳＶ）は５００〜１００，０００Ｈ^−１、好ましくは１，０００〜３０，０００Ｈ^−１とするのがよい。反応温度は、効率的な改質反応を行うために、触媒層温度が５００〜１，０００℃、好ましくは６００〜９００℃の範囲内となるようにするのがよい。
また本発明の水素製造用触媒は、耐酸化性が優れており必要により微量酸素を添加してもよい。酸素の添加により炭化水素系化合物が部分酸化反応により発熱し、外部から加熱しなくても触媒の温度を所定の温度に高めることができる。炭化水素含有ガスと酸素含有ガスとの割合については、炭素原子モル数に対する酸素分子のモル数の比（酸素／カーボン比）が０〜０．７５とすることが好ましい。

本発明の水素製造用触媒によって得られる改質ガスは、水素と一酸化炭素を主に含有しており、燃料電池や化学工業用原料として使用できる。たとえば高温作動型燃料電池と類別される溶融炭酸塩型燃料電池や固体酸化物型燃料電池は、一酸化炭素や炭化水素も燃料として利用できるので、前記改質ガスをそのまま燃料電池の燃料として使用できる好ましい用途である。

また前記改質ガスは、更にＣＯ変性反応で一酸化炭素濃度を低減したり、深冷分離法、ＰＡＳ法、水素貯蔵合金或いはパラジウム膜拡散法等により不純物を除去したりして高純度の水素ガスとすることができる。例えばＣＯ変性反応は一酸化炭素と水を反応させて水素と二酸化炭素に転換することものであり一酸化炭素濃度を１％程度まで低減することができる。ＣＯ変性反応に用いる触媒としては、例えば銅主体、或いは鉄主体とする公知の触媒を用いて行えばよい。低温作動型固体高分子燃料電池の燃料などのように更に一酸化炭素濃度を低減する必要がある場合は、ＣＯ変性触媒の後段に設置するＣＯ選択酸化触媒により二酸化炭素に酸化するかＣＯ選択メタン化触媒によりメタンに転換させて、一酸化炭素濃度を１０ｐｐｍ以下とすることが望ましい。

以下に、実施例を用いて本発明を詳細に説明するが、本発明の趣旨に反しない限り実施例に限定されるものではない。

（実施例１）
メタルハニカム担体：ハニカム担体としてＦｅ−Ｃｒ−Ａｌ系耐熱性ステンレス板の箔厚が３０μｍであって断面積１インチ平方当り４００個のセルを有し、外径２０ｍｍで長さ６６ｍｍのメタルハニカム担体（幾何学表面積約３０００ｍ^２／ｍ^３）を使用した。

スラリーの調製：比表面積が２７２ｍ^２／ｇの酸化セリウム５０ｇ、比表面積が１５５ｍ^２／ｇの活性アルミナ（γ−アルミナ）１００ｇと純水および硝酸をボールミルに供給して湿式粉砕して水性スラリーを調製した。

触媒の製造：メタルハニカム担体の下部をスラリーに浸漬し、上部より減圧にて吸引してセル内にスラリーを満たしてから担体を取出し、次いで圧縮空気を吹付けてセル内に残存する余分なスラリーを除去した。このようにしてスラリーを被覆したメタルハニカム担体を１５０℃で乾燥した後、空気中にて５００℃で２時間焼成した。次に硝酸バリウム水溶液に含浸し乾燥後に空気中にて６００℃で２時間焼成し、冷却後に硝酸ルテニウム水溶液に含浸して１５０℃で乾燥させてから水素気流中（水素５％／窒素バランス）にて６００℃で２時間還元処理して完成触媒（Ａ）を得た。完成触媒（Ａ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（実施例２〜４）
触媒の製造：実施例１においてアルカリ土類金属化合物として硝酸バリウムの代わりに、硝酸マグネシウム、硝酸カルシウムまたは硝酸ストロンチウムに変更した以外は実施例１と同様にして完成触媒（Ｂ）〜（Ｄ）を得た。完成触媒（Ｂ）〜（Ｄ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（実施例５）
スラリーの調製：比表面積が１６５ｍ^２／ｇの酸化セリウム３０ｇ、比表面積１５５ｍ^２／ｇの活性アルミナ（γ−アルミナ）１２０ｇ及び硝酸バリウム８．５ｇと純水および硝酸をボールミルに供給して湿式粉砕して水性スラリーを調製した。

触媒の製造：得られたスラリーを実施例１と同様にしてメタルハニカム担体に被覆し、１５０℃で乾燥した後、空気中にて６００℃で２時間焼成した。次に硝酸ルテニウム水溶液に含浸して１５０℃で乾燥させてから水素気流中（水素５％／窒素バランス）にて６００℃で２時間還元処理して完成触媒（Ｅ）を得た。完成触媒（Ｅ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（比較例１）
スラリーの調製：比表面積１５５ｍ^２／ｇの活性アルミナ（γ−アルミナ）１５０ｇと純水および硝酸をボールミルに供給して湿式粉砕して水性スラリーを調製した。

触媒の製造：実施例１と同様にしてメタルハニカム担体にスラリーを被覆して、１５０℃で乾燥した後、空気中にて６００℃で２時間焼成した。次に硝酸カルシウムと硝酸ルテニウムの混合水溶液に含浸して１５０℃で乾燥させてから水素気流中（水素５％／窒素バランス）にて６００℃で２時間還元処理して比較触媒（ａ）を得た。比較触媒（ａ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（比較例２）
触媒の製造：比較例１と同様にして得られたスラリーをメタルハニカム担体に被覆して、１５０℃で乾燥した後、空気中にて６００℃で２時間焼成した。次に硝酸セリウム６水和物および硝酸ストロンチウムの混合水溶液に含浸して乾燥後に空気中にて６００℃で２時間焼成し、冷却後に硝酸ルテニウム水溶液に含浸して１５０℃で乾燥させてから水素気流中（水素５％／窒素バランス）にて６００℃で２時間還元処理して比較触媒（ｂ）を得た。比較触媒（ｂ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（実施例６及び比較例３）
実施例５において酸化セリウムの代わりに炭酸セリウムを空気中で７００℃または９００℃で５時間焼成して得られた酸化セリウムに変更した以外は実施例５と同様にして完成触媒（Ｆ）と比較触媒（ｃ）を得た。７００℃及び９００℃で焼成した酸化セリウムの比表面積はそれぞれ６７ｍ^２／ｇと１８ｍ^２／ｇであった。完成触媒（Ｆ）及び比較触媒（ｃ）の触媒組成物の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（実施例７〜８）
触媒の製造：実施例５と同様にして得られたスラリーをメタルハニカム担体に被覆して、１５０℃で乾燥した後、空気中にて６００℃で２時間焼成した。次に表１に示した比率の２種類の白金族金属混合水溶液に含浸して１５０℃で乾燥させてから水素気流中（水素５％／窒素バランス）にて６００℃で２時間還元処理して完成触媒（Ｇ）〜（Ｈ）を得た。完成触媒（Ｇ）〜（Ｈ）の単位容積当りの担持量を表１に示した。

（触媒コート層の観察）
実施例及び比較例の各触媒試料のコート層をＥＰＭＡを用いて３０００倍の倍率でＣｅのＸ線像を撮影し、ＣｅＯ_２の平均粒子径を測定した結果を表２に示した。

（水熱加速エージング）
実施例及び比較例の各触媒試料を以下の条件で水熱加速エージングを実施した。
処理温度：８００℃
処理時間：１００時間
処理ガス：２Ｌ／ｍｉｎ １０％Ｈ_２Ｏ／Ｎ_２バランス
（触媒性能試験）
水熱加速エージング後の試料を水素気流中で５００℃にて１時間還元してから、ラボ活性試験装置を用いて以下の試験条件で水素製造用触媒の性能試験を実施した。水素燃料ガスとして都市ガス１３Ａを脱硫処理せずにそのまま使用し、触媒出口温度７００℃、ＧＨＳＶ＝１０，０００Ｈ^−１でスチーム／カーボン（Ｓ／Ｃ）比＝２．５の条件にて改質反応を実施した。ガスクロマトグラフィー（島津製作所：ガスクロマトグラフＧＣ−８Ａ）を用いて生成ガスの各濃度を測定し、反応開始４８時間後のメタン転化率を下記式（１）により算出した。

なお、上記式において、ＣＯ濃度、ＣＯ_２濃度およびＣＨ_４濃度は、それぞれ生成ガス（触媒出口）における一酸化炭素、二酸化炭素およびメタンのガス濃度を表す。

実施例１〜８及び比較例１〜３の水素製造用触媒の性能試験結果を表２に示した。

本発明は、炭化水素系化合物よりなる原料ガスの改質により水素を生成するに際して、長期にわたり性能劣化の少ない水素製造用触媒であり、特に硫黄含有化合物を含む燃料ガスにも好適に適用できる。

Claims (7)

1. 改質反応により水素を生成する水素製造用触媒であって、比表面積が５０ｍ^２／ｇ以上の酸化セリウムとアルミナ、白金族金属およびアルカリ土類金属化合物を含む触媒組成物をハニカム担体に担持してなり、前記酸化セリウムが触媒の単位容積当り２０〜１５０ｇ／Ｌ（触媒１リットル当たりの質量）含有していることを特徴とする水素製造用触媒。
2. 前記アルカリ土類金属化合物がバリウム化合物であって、バリウム化合物は単位容積当り酸化物換算で０．５〜２０ｇ／Ｌの範囲で担持されている請求項１記載の水素製造用触媒。
3. ハニカム担体に触媒組成物を被覆して形成された触媒コート層における酸化セリウムの平均粒子径が２〜２０μｍである請求項１および２のいずれかに記載の水素製造用触媒。
4. 比表面積が５０ｍ^２／ｇ以上の酸化セリウム、アルミナ、白金族金属及びアルカリ土類金属化合物を含有してなる触媒組成物をハニカム担体に担持してなる請求項１〜３記載の水素製造用触媒の製造方法において、酸化セリウム及びアルミナとを混合し湿式粉砕して得られたスラリーをハニカム担体に被覆する工程を有している水素製造用触媒の製造方法。
5. 酸化セリウム及びアルミナに加えてアルカリ土類金属化合物も合わせて混合し湿式粉砕して得られたスラリーをハニカム担体に被覆する工程を有している請求項４記載の水素製造用触媒の製造方法。
6. 酸化セリウム、アルミナ及びアルカリ土類金属化合物をハニカム担体に担持した後に、白金族金属を含浸法により担持する工程を有する請求項４または５記載の水素製造用触媒の製造方法。
7. 請求項１〜３記載の水素製造用触媒を用いて燃料の改質反応により水素を製造する水素製造方法において、前記燃料が硫黄含有化合物を含む炭化水素化合物である水素製造方法。