JP2006331689A - 炭素系燃料電池用触媒及びその製造方法並びに該触媒を用いた燃料電池 - Google Patents

Abstract

【課題】 本発明は、有限の化石資源である石油を原料とせず、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術と言うことができる。また本発明は、触媒担体の酸素還元活性の向上、或いは触媒担体の酸素還元活性及び触媒金属の酸素還元活性の双方を向上することにより、極めて高い電流密度を得る。
【解決手段】 本発明の炭素系燃料電池用触媒は、先ず有機物を主成分とするバイオマスを酸処理することによりバイオマスに含まれる金属成分を除去し、次に金属成分が除去されたバイオマスに遷移金属錯体、フタロシアニン及びポルフィリンからなる群より選ばれた１種又は２種以上の添加剤を混合し、更に混合物を熱処理して炭素化することにより製造される。上記バイオマスは黒液であることが好ましい。
【選択図】 図１

Description

本発明は、白金や白金合金等の貴金属を全く担持しないか、或いはその使用量を極力抑えた燃料電池用触媒と、この触媒を製造する方法と、この触媒を用いた燃料電池に関するものである。

高効率、無公害の燃料電池の実用化は、地球温暖化、環境汚染問題に対する重要な対処手段である。とくに昨今、電気自動車（ＦＣＥＶ）や定置用電熱併供システム（ＣＧ−ＦＣ）に用いられる固体高分子型燃料電池は、低コスト化の可能性が大きく、広く研究、開発競争が展開されている。
こうした固体高分子型燃料電池において、その反応は多孔質ガス拡散電極内で起こる。十分な電流密度Ｉ（Ａ／投影電極面積）を得るために、その電極としては、比表面積が大きくかつ導電性のあるカーボンブラックを多孔質構造体兼触媒担体としたものが一般に使用されている。また、その触媒としては白金（Ｐｔ）あるいは白金合金系触媒（Ｐｔ−Ｆｅ，Ｐｔ−Ｃｒ，Ｐｔ−Ｒｕ）が使用され、これら貴金属触媒が担体に高分散担持（粒径２〜数十ｎｍ）されている。

固体高分子型燃料電池では、これまで特に、カソード極で起こる酸素の還元反応が非常に起こりにくいため、標準的担体材料としてのある決まった銘柄の炭素担体に、触媒である白金が、例えば、１ｍｇ／ｃｍ²の割合で多量に投入されてきた。即ち、白金の標準的担体材料としては、(1)カーボンブラック、例えばカーボンブラック(Carbon Black)Ｂ１ Ｄｅｇｕｓｓａ−Ｈｕｅｌｓ社(フランクフルト)、(2)ファーネスブラック、例えばバルカン(Vulcan)ＸＣ−７２ Ｃａｂｏｔ社(マサチューセッツ)、(3)アセチレンブラック、例えばシャウイニガンブラック(Shawinigan Black)Ｃｈｅｖｒｏｎ Ｃｈｅｍｉｃａｌｓ社(ヒューストン、テキサス)などが挙げられる。
しかしながら、従来の標準的担体材料であるカーボンブラック、ファーネスブラック、アセチレンブラックへの白金の担持の仕方は、白金をできるだけ微分散させることに多くの努力が傾注されてきた。そこでは、カーボンブラック等の標準的担体材料は、単に白金を分散させ易くするとともに、担体自体が導電性を与える媒体に過ぎず、担持された白金の活性化を十分に図ることができなかった。

この点を改良するために、触媒金属を担持する触媒担体が触媒金属と共有結合可能な原子を含む触媒材料や、窒素原子がドープされたカーボンアロイ微粒子を基材とする燃料電池用電極が開示されている（例えば、特許文献１及び２参照。）。特許文献１に記載された触媒材料では、触媒担体が炭素原子を含み、触媒金属は、白金、ルテニウム、マンガン、鉄、コバルト、ニッケル、ロジウム、パラジウム、レニウム、イリジウムから選ばれる１種以上の金属或いは化合物からなり、更に触媒担体が、触媒金属と、窒素原子、酸素原子、リン原子、硫黄原子から選ばれる少なくとも１種類の原子を含む。このように構成された触媒材料を製造するには、先ず窒素原子を含んだカーボンブラック或いは窒素原子を含んだカーボンブラック及び窒素原子を含んだカーボンナノチューブの混合物と、アルカリ水溶液と、還元剤とを混合した後に、この混合物に触媒金属塩の水溶液を加えて混合する。次にこの混合物を濾過して得られた物質に純水を加え、洗浄・濾過を複数回繰り返して得られた物質を乾燥して粉砕する。これにより窒素原子を含んだ炭素に白金が担持された触媒材料が得られる。
このように製造された触媒材料では、窒素を含んだ炭素を触媒担体に用いることで、触媒金属の粒子の運動が窒素原子との共有結合により束縛されるので、触媒材料の作成時或いは電池使用環境下における触媒金属の粒子の凝集、粗大化を防止できる。このため触媒金属の粒子同士の距離を従来より近づけても、触媒金属の粒子の動きが束縛されるため隣同士の触媒金属の粒子は凝集しないので、従来に比べ同一の触媒金属の量を電極内に含ませたときに、触媒担体の量を少なくすることができる。この結果、従来と同一の電極面積とすれば、電極の厚さをより薄くすることができるので、電極における燃料の拡散性、電子の伝導性及びプロトンの伝導性を向上させることができ、膜電極接合体の出力密度を向上できるようになっている。

一方、特許文献２に記載された燃料電池用電極を製造するには、先ず含窒素化合物と熱硬化性樹脂の前駆体とを加熱反応させて窒素化合物含有熱硬化性樹脂を得る。次にこの窒素化合物含有熱硬化性樹脂を熱処理して炭素化する。更に炭素化された窒素化合物含有熱硬化性樹脂を微粉砕する。これにより窒素原子がドープされたカーボンアロイ微粒子を得られる。
このように製造された窒素原子がドープされたカーボンアロイ微粒子を用いることにより、従来、白金を高分散に担持させる触媒担体として用いられてきた炭素材料自身が酸素還元触媒能を有するので、燃料電池用電極として好適に使用できる。即ち、炭素自身の酸素還元に対する電極活性を向上できるので、この燃料電池用電極を用いることにより、非白金系触媒及び低白金量触媒を実現でき、安価な固体高分子型燃料電池を製造できるようになっている。
特開２００４−２０７２２８号公報（請求項１、２、６及び７、段落［００１７］、段落［００２１］、段落［００２２］、段落［００２９］、段落［００３６］） 特開２００４−３６２８０２号公報（請求項１及び３、段落［００１５］、段落［００３５］）

しかし、上記従来の特許文献１に示された触媒材料では、カーボンブラックやカーボンナノチューブなどの化石資源である石油を原料としているため、即ち地球の過去の資産である石油を食い尽くす技術に立脚しているため、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術とは表明できない不具合がある。
また、上記従来の特許文献１に示された触媒材料では、窒素原子という共有結合元素を導入することにより、触媒金属を触媒担体に安定に高分散させて、この触媒金属の酸素還元活性を向上できるけれども、触媒担体そのものの酸素還元活性については何ら記載されていない。
一方、上記従来の特許文献２に示された燃料電池用電極では、炭素そのもののに酸素還元活性を持たせることが可能であるけれども、なお、原料としては石油製品を用いているため、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術とは表明できない問題点がある。

本発明の目的は、有限の化石資源である石油を原料とせず、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術と言うことができ、触媒担体の酸素還元活性の向上、或いは触媒担体の酸素還元活性及び触媒金属の酸素還元活性の双方を向上でき、これにより極めて高い電流密度を得ることができる、炭素系燃料電池用触媒及びその製造方法並びに該触媒を用いた燃料電池を提供することにある。

請求項１に係る発明は、図１に示すように、有機物を主成分とするバイオマスを酸処理することによりバイオマスに含まれる金属成分を除去する工程と、この金属成分が除去されたバイオマスに遷移金属錯体、フタロシアニン及びポルフィリンからなる群より選ばれた１種又は２種以上の添加剤を混合する工程と、この混合物を熱処理して炭素化する工程とを含む炭素系燃料電池触媒の製造方法である。
請求項２に係る発明は、請求項１に係る発明であって、更にバイオマスが黒液であり、金属成分がナトリウムであることを特徴とする。ここで、黒液とは、製紙工場で化学薬品を加えた木材チップを高温高圧で煮て繊維を取出すときに、木材チップに含まれるリグニンなどが上記化学薬品に溶け出した廃液である。
請求項６に係る発明は、請求項１ないし５いずれか１項に記載の方法で製造されかつ炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素が導入された炭素系燃料電池触媒である。
請求項７に係る発明は、請求項１ないし５いずれか１項に記載の方法で製造された燃料電池用触媒を固体高分子電解質膜の一方又は双方の面に層状に形成した電解反応層を有する燃料電池である。

請求項１に係る発明では、有機物を主成分とするバイオマスを酸処理することによりバイオマスに含まれる金属成分を除去した後に、この金属成分が除去されたバイオマスに遷移金属錯体等を混合し、更にこの混合物を熱処理して炭素化することにより炭素材料を得たので、炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素を導入できる。この結果、触媒担体の酸素還元活性の向上、或いは触媒担体の酸素還元活性及び触媒金属の酸素還元活性の双方を向上できるので、高価な白金や白金合金等の貴金属を担持しなくても、或いは僅かな量の貴金属を担持するだけで、極めて高い電流密度を得ることができる。
請求項２に係る発明では、バイオマスが黒液であり、金属成分がナトリウムであるので、従来、製紙工場の熱源及び化学原料として回収されてきた黒液を、付加価値の高い燃料電池用触媒の炭素材料の原料として使用できる。この結果、燃料電池の白金触媒に替わり得る、若しくは白金触媒を極端に低減し得る、安価かつ高性能の燃料電池用触媒を供給できる。また有限の化石資源である石油を原料とせず、再生可能な資源であって、しかも文明のバロメーターでありかつ今後も使用量が増大する紙とともに排出量が増大する黒液を原料としているので、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術と言うことができる。
請求項６に係る発明は、上記方法で製造されかつ炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素が導入された炭素系燃料電池用触媒であるので、上記と同様に、炭素材料からなる触媒の酸素還元活性を向上でき、高価な白金や白金合金等の貴金属を担持しなくても、或いは僅かな量の貴金属を担持するだけで、極めて高い電流密度を得ることができる。
請求項７に係る発明では、上記方法で製造された燃料電池用触媒を固体高分子電解質膜の一方又は双方の面に層状に形成した電解反応層を用いて燃料電池を作製することにより、触媒で高い酸化還元能力が発現され、発電性能を向上できる。

次に本発明を実施するための最良の形態を図面に基づいて説明する。
本実施の形態の燃料電池用触媒の製造方法を説明する。
図１に示すように、先ず有機物を主成分とするバイオマスを酸処理することによりバイオマスに含まれる金属成分を除去する。上記バイオマスとしては、黒液を用いることが好ましい。この黒液はリグニンとナトリウムと若干の硫黄を含む。上記除去される金属成分は、黒液の場合、アルカリ金属のナトリウムであり、このナトリウムは製紙工場で木材チップを蒸解するために添加されたものである。次に上記金属成分が除去されたバイオマス１００重量部に、添加剤として遷移金属錯体を金属重量基準で０．１〜２０重量部、好ましくは１〜１０重量部混合する。遷移金属錯体としては、窒素を配位原子とする大環状錯体（含窒素大環状錯体）が挙げられ、含窒素大環状錯体としては、フタロシアニン系錯体又はポルフィリン系錯体が挙げられる。またフタロシアニン系錯体は、コバルトフタロシアニン（図２（ａ））、鉄フタロシアニン、マンガンフタロシアニン又は銅フタロシアニンのいずれかであることが好ましく、ポルフィリン系錯体は、コバルトポルフィリン（図３（ａ））、鉄ポルフィリン、マンガンポルフィリン又は銅ポルフィリンのいずれかであることが好ましい。金属成分が除去されたバイオマスと遷移金属錯体等との混合方法としては、遊星ボールミル、乳鉢等を用いて機械的に均一に混合するのが好ましい。また、大環状錯体及び配位子と黒液とを溶液状態で混合する方法や、含浸担持法などの通常の触媒担持に用いられる方法を適用することもできる。ここで、バイオマス１００重量部に対する、遷移金属錯体の金属重量基準での混合割合を０．１〜２０重量部の範囲に限定したのは、０．１重量部未満では導入される窒素の量が不十分であり、２０重量部を越えると遷移金属錯体の使用量が増大しコストを押上げるからである。更に上記混合物を熱処理して炭素化する。この熱処理は不活性ガス雰囲気中で、大気圧下、６５０〜１５００℃の温度に０．１〜１０時間、好ましくは７００〜１２００℃の温度に０．５〜３時間保持する処理である。ここで、不活性ガスとしては、アルゴンガス、窒素ガス、ヘリウムガスなどが挙げられ、不活性ガスの状態としては、静的な状態ではなく、動的な状態、即ち所定の平均線速度で熱処理炉に供給されかつ熱処理炉から排出される気流であることが好ましい。また熱処理温度を６５０〜１５００℃の範囲に限定したのは、６５０℃未満では窒素の炭素材料への組込みが起こらず、１５００℃を越えると炭素材料の結晶化により酸素還元活性が低下するからである。更に熱処理時間を０．１〜１０時間の範囲に限定したのは、０．１時間未満では炭素材料に十分な量の窒素が組込まれず、１０時間を越えると炭素材料に組込まれる窒素の化学的形態が変化し、酸素還元活性の低下が見られるからである。

なお、この実施の形態では、添加剤として遷移金属錯体を挙げたが、添加剤としてフタロシアニン（図２（ｂ））又はポルフィリン（図３（ｂ））を用いてもよく、或いは遷移金属錯体、フタロシアニン及びポルフィリンからなる群より選ばれた１種又は２種以上の添加剤を用いてもよい。添加剤としてフタロシアニン又はポルフィリンを用いた場合、添加剤の混合割合はバイオマス１００重量部に対して１〜２００重量部、好ましくは１０〜１００重量部である。ここで、添加剤としてフタロシアニン又はポルフィリンを用いた場合の、添加剤の混合割合をバイオマス１００重量部に対して１〜２００重量部の範囲に限定したのは、上記遷移金属錯体の混合割合と同一の理由に基づく。
このように構成された燃料電池用触媒では、炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素が導入されるので、触媒担体の酸素還元活性の向上、或いは触媒担体の酸素還元活性及び触媒金属の酸素還元活性の双方を向上できる。この結果、高価な白金や白金合金等の貴金属を担持しなくても、或いは僅かな量の貴金属を担持するだけで、極めて高い電流密度を得ることができる。また有限の化石資源である石油を原料とせず、再生可能な資源であって、しかも文明のバロメーターでありかつ今後も使用量が増大する紙とともに排出量が増大する黒液を原料とすれば、将来の地球環境を考慮した燃料電池技術と言うことができる。

次に本発明の実施例を比較例とともに詳しく説明する。
＜実施例１＞
図４に示すように、先ず黒液（炭素：４３．１％d.a.f.、灰分：５５．１％d.b.）を６モルＨＣｌにより酸処理することにより、黒液に含まれるナトリウムを除去した。なお、黒液の炭素と灰分を合計しても１００％にならないのは、炭素がd.a.f.（dry ash free）に基づく分析値であり、灰分はd.b.（dry base）に基づく元素分析値だからである。このナトリウムが除去された黒液（粉末）を炭素原料とした。次にこの炭素原料１００重量部に、コバルトフタロシアニンを金属重量基準（コバルト重量基準）で１重量部添加して、回転速度８００ｒｐｍの遊星ボールミルで３時間機械混合した。更にこの混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で１０００℃まで加熱して炭素化した。この炭素化した粉末状の炭素材料を実施例１とした。
＜実施例２＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で７００℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例１＞
黒液（炭素：４３．１％d.a.f.、灰分：５５．１％d.b.）を６モルＨＣｌにより脱ナトリウム化し、これを炭素原料として用いた。次にこの炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で１０００℃まで加熱して炭素化した。この炭素化した粉末状の炭素材料を比較例１とした。
＜比較例２＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で７００℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例３＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で６００℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例４＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で６００℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。

＜比較試験１及び評価＞
実施例１及び２と比較例１〜４の粉末状の炭素材料の酸素還元活性を回転電極法で評価した。即ち、実施例１及び２と比較例１〜４の炭素材料の酸素還元に関する電極活性を、図５に模式的に示す３極回転電極セル１を用いて測定した。具体的には中央部の作用電極（回転電極）２は周囲が高分子絶縁体、中央部にガラス状炭素からなる電極部を持つ。この電極部にそれぞれ以下のようにして調製した触媒インクを塗布し、作用電極とした。符号３は参照電極（Ａｇ／ＡｇＣｌ）であり、符号４は対極（Ｐｔ）である。
先ず、実施例１及び２と比較例１〜４の粉末状の炭素材料を、それぞれ５ｍｇ量り取り、これにバインダー（商品名：ナフィオン、デュポン社）溶液、水、エタノールを適量加え、各触媒インクを調製した。次いで、得られた触媒インクを微量ピペットにより吸い取り、回転電極装置のガラス状炭素部分（直径５ｍｍ）に塗布し、乾燥させることにより、作用電極を作製した。
電解質溶液としては、１Ｍ硫酸水溶液に酸素を常温で溶解したものを用いた。回転速度１５００ｒｐｍで電極を回転し、電位を掃引速度０．５ｍＶｓ^-1で掃引して、そのときの電流を電位の関数として記録した。その結果を図１に示す。なお、図６において、縦軸は反応速度を表す電流であり、縦軸の電流密度の絶対値が大きくなるほど反応速度が大きくなることを示し、また横軸は反応を進ませる力としての電圧であり、横軸の電圧が小さくなるほど反応を引き起す力が大きくなり、更にこの反応は燃料電池のプラス極の反応であるため、より電圧の高いところで大きな電流が流れるものほど触媒としての性能が高いことを意味する。

図６から明らかなように、実施例１及び２と比較例１〜４では、還元電流が流れ始める電位が熱処理温度の上昇とともに高電位側へとシフトした。また同じ熱処理温度で比較すると、即ち実施例１と比較例１とを比較し、実施例２と比較例２とを比較し、比較例３と比較例４とを比較すると、比較例３と比較例４ではあまり差がなかったが、実施例１及び２は比較例１及び２よりそれぞれ極めて高い酸素還元活性を示した。なお、比較例１と実施例１では、炭素材料のＢＥＴ比表面積がそれぞれ１３５ｍ²／ｇと１２８ｍ²／ｇであり、殆ど差はない。このことは、比較例１と実施例１の電極活性の差が、単に比表面積の大小だけで決まるものではなく、両者の表面の化学的性状の差異に基づくものであることを意味していることが判った。

＜比較例５＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で５５０℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例６＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で３７０℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例７＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で２８０℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例８＞
混合物を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で２３０℃まで加熱したこと以外は、実施例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例９＞
実施例１の混合物を熱処理せずにそのまま炭素材料とした。

＜比較例１０＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で５５０℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例１１＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で３７０℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例１２＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で２８０℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例１３＞
炭素原料を窒素気流中１０℃／分の昇温速度で２３０℃まで加熱したこと以外は、比較例１と同様にして炭素化した粉末状の炭素材料を作製した。
＜比較例１４＞
比較例１の炭素原料を熱処理せずにそのまま炭素材料とした。

＜比較試験２及び評価＞
実施例１及び２と比較例１〜１４の炭素化した粉末状の炭素材料について、ＦＴＩＲ（Fourier Transform Infrared Spectrometer）により吸収スペクトルをそれぞれ測定した。具体的には、各炭素材料が０．５重量部になるように、臭化カリウム（ＫＢｒ）微粒子で希釈した後に、プレスにより直径３ｍｍの円板に成型し、更にこの円板の吸収スペクトルを透過法により測定した。その結果を図７に示す。
図７（ａ）から明らかなように、比較例１４〜１２では、波数９２０ｃｍ^-1以下で芳香族δ（Ｃ−Ｈ）の吸収を示し、波数１０５０〜１２５０ｃｍ^-1でエーテルν（Ｃ−Ｏ）の吸収を示し、波数１４２０〜１４６０ｃｍ^-1でアルキル基δ（Ｃ−Ｈ）の吸収を示し、波数１６００ｃｍ^-1で芳香族ν（Ｃ＝Ｃ）の吸収を示し、波数１７２０ｃｍ^-1でカルボニル若しくはカルボン酸ν（Ｃ＝Ｏ）の吸収を示した。しかし、比較例１１、１０及び３〜１、即ち熱処理温度３７０℃以上では、エーテル結合とアルキル基の吸収が減少し、比較例１０及び３〜１、即ち熱処理温度５５０℃以上では、カルボニル基と水酸基の吸収が減少した。
一方、図７（ｂ）から明らかなように、比較例５、即ち熱処理温度５５０℃では、波数１６００ｃｍ^-1で吸収の発達がそれぞれ見られた。熱処理温度５５０℃における波数１６００ｃｍ^-1での吸収の発達は、芳香族ν（Ｃ＝Ｃ）にピリジン環構造の骨格振動が重なったものと考えられ、実施例１、即ち熱処理温度１０００℃でも波数１６００ｃｍ^-1での吸収は残った。また実施例２及び１、即ち熱処理温度７００〜１０００℃の高温処理により消滅した。これらのことから、実施例２及び１の炭素材料では、窒素が炭素中に取込まれたものと推定できる。

＜比較試験３及び評価＞
実施例１及び２と比較例１〜１４の炭素材料について、X線回折法により結晶構造及び不純物の同定を行った。その結果を図８に示す。
図８（ａ）から明らかなように、比較例１〜３及び１０〜１４では、２θ＝２１．５°に幅の広い回折線が現れ、比較例２、３及び１０〜１３では、２θ＝３１．６°及び２θ＝４５．４°にＮａ₂ＣＳ₃・４Ｈ₂Ｏ結晶の鋭い回折線が現れた。このＮａ₂ＣＳ₃・４Ｈ₂Ｏ結晶に関する回折強度は、比較例１３から比較例１０まで、即ち２３０℃から５５０℃までの熱処理温度の上昇とともに増大し、比較例１の熱処理温度１０００℃では消滅した。また比較例１４〜１０及び３〜１では、２θ＝２１．５°の回折線が熱処理温度の上昇とともに高角側へとシフトした。更に比較例１０及び３〜１、即ち熱処理温度５５０℃以上では、２θ＝４３°付近に炭素の（００２）回折及び（１０）回折に帰属される幅の広い回折線が現れた。

一方、図８（ｂ）から明らかなように、比較例８、即ち熱処理温度２３０℃では、２θ＝７〜９°の回折線が現れ、比較例７〜５、即ち熱処理温度２８０℃から５５０℃まで熱処理温度の上昇とともにＸ線強度が増大した。また比較例６、即ち熱処理温度３７０℃では、２θ＝１７〜３６°に７本の回折線が出現した。これらの回折線から、形成された結晶相は、β−コバルトフタロシアニンと同定された。加熱によるβ−コバルトフタロシアニン相の出現は、遊星ボールミル混合により微粉化されたコバルトフタロシアニン結晶が、熱処理に伴って再結晶したためであると考えられる。比較例５、即ち熱処理温度５５０℃の熱処理によりこの回折強度は小さくなり、比較例４、即ち熱処理温度６００℃では殆ど見えなくなった。実施例２及び１、即ち熱処理温度７００〜１０００℃では、約２θ＝２６．１°付近に肩が現れ、Ｃｏによる炭素化促進が起こっていると考えられる。

＜比較試験４及び評価＞
実施例１及び２と比較例１〜４の炭素材料の表面近傍に存在する元素の量及びその元素の化学結合状態について、Ｘ線光電子分光法によりＣ１ｓスペクトルをそれぞれ測定した。その結果を図９（ａ）及び（ｂ）に示す。またＸ線光電子分光法によりＮ１ｓスペクトルをそれぞれ測定した。その結果を図１０（ａ）及び（ｂ）に示す。
図９（ａ）から明らかなように、コバルトフタロシアニンを混合しなかった炭素材料では、熱処理温度が６００℃から１０００℃へと上昇するに伴い、２８６ｅＶにあるＣ１ｓスペクトルが減少している。これは、赤外線吸収スペクトルとの比較より、酸素官能基の脱離に伴うものと考えられる。これに対し、図９（ｂ）から明らかなように、コバルトフタロシアニンを混合した炭素材料では、熱処理温度が上昇するに伴い、２８６．３ｅＶにＣ１ｓスペクトルのショルダー（肩部）が現れてくる。
一方、コバルトフタロシアニンを添加しなかった炭素材料も元々窒素を含んでおり、４００ｅＶに中心をもつＮ１ｓスペクトルを与えている（図１０（ａ））。これに対し、コバルトフタロシアニンを混合しかつ６００℃で熱処理した比較例４（図１０（ｂ））には、より低い結合エネルギをもつ窒素が存在していることが判る。この傾向は１０００℃で熱処理処理した実施例１でも保持されている。４００ｅＶよりも低い結合エネルギをもつ窒素は、ピリジン型窒素と同定される。これは、炭素のエッジ面に炭素原子と置換したもの、即ち炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素が導入されたものである。

本発明実施形態の炭素系燃料電池用触媒の炭素材料の製造手順を示す図である。 （ａ）はコバルトフタロシアニンの化学構造を示す図であり、（ｂ）はフタロシアニンの化学構造を示す図である。 （ａ）はコバルトポルフィリンの化学構造を示す図であり、（ｂ）はポルフィリンの化学構造を示す図である。 実施例１の炭素系燃料電池用触媒の炭素材料の製造手順を示す図である。 ３極回転電極セルの模式図である。 実施例１及び２と比較例１〜４の炭素材料の電位と電流密度との関係を示すグラフである。 実施例１及び２と比較例１〜１４の波数と吸収スペクトルとの関係を示すグラフである。 実施例１及び２と比較例１〜１４のＸ線入射角と回折Ｘ線強度との関係を示すグラフである。 （ａ）は比較例１〜３のＸ線光電子分光法によるＣ１ｓスペクトルを示す図であり、（ｂ）は実施例１及び２と比較例４のＸ線光電子分光法によるＣ１ｓスペクトルを示す図である。 （ａ）は比較例１〜３のＸ線光電子分光法によるＮ１ｓスペクトルを示す図であり、（ｂ）は実施例１及び２と比較例４のＸ線光電子分光法によるＮ１ｓスペクトルを示す図である。

Claims (7)

1. 有機物を主成分とするバイオマスを酸処理することにより前記バイオマスに含まれる金属成分を除去する工程と、
   前記金属成分が除去されたバイオマスに遷移金属錯体、フタロシアニン及びポルフィリンからなる群より選ばれた１種又は２種以上の添加剤を混合する工程と、
   前記混合物を熱処理して炭素化する工程と
   を含む炭素系燃料電池触媒の製造方法。
2. バイオマスが黒液であり、金属成分がナトリウムである請求項１記載の炭素系燃料電池触媒の製造方法。
3. 遷移金属錯体が含窒素大環状錯体である請求項１記載の炭素系燃料電池触媒の製造方法。
4. 含窒素大環状錯体がフタロシアニン系錯体又はポルフィリン系錯体である請求項３記載の炭素系燃料電池触媒の製造方法。
5. 熱処理が不活性ガス雰囲気中で６５０〜１５００℃に保持する処理である請求項１記載の炭素系燃料電池触媒の製造方法。
6. 請求項１ないし５いずれか１項に記載の方法で製造されかつ炭素材料を構成する六角網面のエッジに窒素が導入された炭素系燃料電池触媒。
7. 請求項１ないし５いずれか１項に記載の方法で製造された燃料電池用触媒を固体高分子電解質膜の一方又は双方の面に層状に形成した電解反応層を有する燃料電池。

Images