JP2004099452A - Ionic compound and electrolyte and electrochemical device using the same - Google Patents

Abstract

<P>PROBLEM TO BE SOLVED: To provide an ionic compound having excellent thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity and an electrolyte and an electrochemical device using the same. <P>SOLUTION: The ionic compound is represented by general formula (I) [wherein, R<SB>1</SB>, R<SB>2</SB>and R<SB>3</SB>denote each independently a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group; and M<SB>1</SB><SP>+</SP>denotes a hydrogen ion (H<SP>+</SP>) or an alkali metal ion]. <P>COPYRIGHT: (C)2004,JPO

Description

［式中、Ｒ_１、Ｒ_２、Ｒ_３は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_１ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【０００９】
また、請求項２に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＩ）で表わされる。
【化６】

［式中、Ｒ_４は、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_２ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００１０】
また、請求項３に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＩＩ）で表わされる。
【化７】

式中、Ｒ_５、Ｒ_６、Ｒ_７、Ｒ_８は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_３ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。
【００１１】
また、請求項４に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＶ）で表わされる。
【化８】

［式中、Ｒ_９、Ｒ_１０は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_４ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００１２】
上記請求項１〜４のイオン性化合物によれば、一方のカチオンが有機カチオンであるせいか、無機塩化合物に比して融点が低く、常温付近で高い流動性を具備し得るので、高いイオン伝導度を得ることができる。また、他方のカチオンが水素イオン（Ｈ^＋）やアルカリ金属イオンであり、電気化学デバイスにおけるキャリアイオンとして機能できるので、キャリアイオンを供することのできる別の化合物との併用を低減し得るので、この別の化合物の添加に起因するイオン性化合物の粘度上昇やガラス転移温度の上昇を抑制し得る。ここで、電気化学デバイスとしては、リチウム一次電池、リチウム二次電池、リチウムイオン電池、燃料電池、太陽電池、電気二重層キャパシタなどを挙げることができる。さらに、請求項１〜４のイオン性化合物は、イオン性化合物の特徴である不揮発性、難燃性、高い熱的安定性を有する。
よって、請求項１〜４のイオン性化合物によれば、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れたイオン性化合物とすることができる。
【００１３】
請求項５に係る電解質は、本発明に係るイオン性化合物を含有するので、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れた電解質とすることができる。
【００１４】
請求項６に係る電気化学デバイスは、本発明に係る電解質を備えるので、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れた電気化学デバイスとすることができる。
【００１５】
【発明の実施の形態】
以下に、本発明の実施形態を例示するが、本発明は、以下の実施形態に限定されるものではない。
【００１６】
本発明の第一実施形態に係るイオン性化合物は、下記一般式（Ｉ）で表わされる。
【化９】

［式中、Ｒ_１、Ｒ_２、Ｒ_３は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_１ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００１７】
特に、Ｒ_１がメチル基，Ｒ_２が水素原子，Ｒ_３が水素原子である１−メチルイミダゾリウム化合物、Ｒ_１がエチル基，Ｒ_２が水素原子，Ｒ_３が水素原子である１−エチルイミダゾリウム化合物、Ｒ_１がエチル基，Ｒ_２が水素原子，Ｒ_３がメチル基である１−エチル−３−メチルイミダゾリウム化合物、Ｒ_１がｎ−ブチル基，Ｒ_２が水素原子，Ｒ_３がメチル基である１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウム化合物が、低融点を発現する観点から好ましい。
【００１８】
アルカリ金属イオンとしては、特に、リチウムイオン（Ｌｉ^＋）、ナトリウムイオン（Ｎａ^＋）、カリウムイオン（Ｋ^＋）、セシウムイオン（Ｃｓ^＋）を好適に挙げることができる。
【００１９】
以下に、第一実施形態に係るイオン性化合物の好ましい具体例を例示する。
【００２０】
【化１０】

【００２１】
【化１１】

【００２２】
【化１２】

【００２３】
【化１３】

【００２４】
中でも、（１−０），（１−１），（１−２），（１−３），（１−４），（１−７），（１−８），（１−９），（１−１０）で表される化合物は、３０℃前後の室温で液体となり、高い流動性を有することから、特に、単独で電解質の構成要素として使用すれば、イオン伝導度を充分に得つつ、高い熱的安定性を得ることができる。
【００２５】
以下に、第一実施形態に係るイオン性化合物の好適な製造方法について説明する。
［Ｒ_３が水素原子である場合］
下記一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物、または、下記（ｉ−２）に表わされるイミダゾリウム水酸化物（Ｒ_１，Ｒ_２は、一般式（Ｉ）と同様）と、化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_１は、一般式（Ｉ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（Ｉ）の化合物（Ｒ_３＝Ｈ）を製造できる。
【００２６】
【化１４】

【００２７】
ここで、一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物としては、イミダゾール、１−メチルイミダゾール、１−エチルイミダゾール、１−（ｎ−プロピル）イミダゾール、１−（ｎ−ブチル）イミダゾール、１，２−ジメチルイミダゾール、１−イソプロピルイミダゾール、１−イソブチルイミダゾール、１−（ｓｅｃ−ブチル）イミダゾール、１−（ｔｅｒｔ−ブチル）イミダゾール等が挙げられ、東京化成工業株式会社製などの市販品を入手可能である。
一般式（ｉ−２）で表わされるイミダゾリウム水酸化物としては、１−メチルイミダゾリウム水酸化物、１−エチルイミダゾリウム水酸化物、１−（ｎ−プロピル）イミダゾリウム水酸化物、１−（ｎ−ブチル）イミダゾリウム水酸化物、１，２−ジメチルイミダゾリウム水酸化物等が挙げられ、一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物と臭化水素酸を反応させてイミダゾリウム臭化物とした後、臭化物イオンを水酸化物イオンに変換可能な強塩基性イオン交換樹脂中を通過させることにより合成できる。
化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物としては、硫酸、硫酸水素リチウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸水素カリウム、硫酸水素セシウム等が挙げられる。
【００２８】
一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物、または、一般式（ｉ−２）で表わされるイミダゾリウム水酸化物と、化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
【００２９】
上記中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、あるいは、３０℃〜８０℃におけるバルク状態で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（Ｉ）の化合物（Ｒ_３＝Ｈ）を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にメタノール等の極性溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過をし、その濾液から、脱溶媒及び上記条件の乾燥を経て、一般式（Ｉ）の化合物を得ても良い。
あるいは、中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、アセトニトリル等の極性溶媒とを混合する。次いで、この液を濾過し、その濾液から、脱溶媒、及び、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（Ｉ）の化合物を得ることもできる。
【００３０】
［Ｒ_１，Ｒ_３がいずれも水素原子でない場合］
一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物（Ｒ_１，Ｒ_２は、一般式（Ｉ）と同様）と、Ｒ_３Ｂｒで表わされる臭化アルキル化合物（Ｒ_３は、一般式（Ｉ）と同様。ただし水素原子以外。）とを反応させて、先ず、一般式（ｉ−３）で表わされるイミダゾリウム臭化物（Ｒ_１，Ｒ_２，Ｒ_３は、一般式（Ｉ）と同様）を製造する。次いで、一般式（ｉ−３）で表わされるイミダゾリウム臭化物の水溶液を、臭化物イオンを水酸化物イオンに変換可能な強塩基性イオン交換樹脂中に通過させ、一般式（ｉ−４）で表わされるイミダゾリウム水酸化物を製造する。最後に、一般式（ｉ−４）で表わされるイミダゾリウム水酸化物と、化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_１は、一般式（Ｉ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（Ｉ）の化合物（Ｒ_３は、水素原子以外）を製造できる。
【００３１】
【化１５】

【００３２】
ここで、一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物としては、前掲したもののうち、イミダゾール以外のものを好適に例示できる。
Ｒ_３Ｂｒとしては、臭化メチル、臭化エチル、臭化ｎ−プロピル、臭化イソプロピル、臭化ｎ−ブチル、臭化イソブチル、臭化ｓｅｃ−ブチルまたは臭化ｔｅｒｔ−ブチル等が挙げられる。
より具体的に、一般式（ｉ−１）で表わされるイミダゾール化合物とＲ_３Ｂｒとの反応は、０〜２０℃のジメチルホルムアミド等の有機溶媒中で、両者を２４〜１６８時間混合することにより好適に実施できる。反応終了後、必要に応じて乾燥処理（加熱処理、減圧乾燥など）を施して有機溶媒を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４〜７２時間、２０〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ｉ−３）で表わされるイミダゾリウム臭化物を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にアセトニトリルなどの溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過し、その濾液から、脱溶媒および上記条件の乾燥を経て、一般式（ｉ−３）で表わされるイミダゾリウム臭化物を得てもよい。
【００３３】
一般式（ｉ−３）で表わされるイミダゾリウム臭化物から一般式（ｉ−４）で表されるイミダゾリウム水酸化物へのイオン交換に用いる強塩基性イオン交換樹脂としては、アンバーライトＩＲＡ４００−ＪＣＬ（オルガノ株式会社製）等を挙げることができる。
【００３４】
一般式（ｉ−４）で表わされるイミダゾリウム水酸化物と、化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物との中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。一般式（ｉ−４）で表わされるイミダゾリウム水酸化物と、化学式Ｍ_１ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
中和反応の後は、前記［Ｒ_３が水素原子である場合］と同様の処理をすることにより、一般式（Ｉ）の化合物を好適に得ることができる。
【００３５】
本発明の第二実施形態に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＩ）で表わされる。
【００３６】
【化１６】

［式中、Ｒ_４は、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_２ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００３７】
特に、Ｒ_４がエチル基である１−エチルピリジニウム化合物、Ｒ_４がｎ−ブチル基である１−（ｎ−ブチル）ピリジニウム化合物が低融点を発現する観点から好ましい。
【００３８】
アルカリ金属イオンとしては、特に、リチウムイオン（Ｌｉ^＋）、ナトリウムイオン（Ｎａ^＋）、カリウムイオン（Ｋ^＋）、セシウムイオン（Ｃｓ^＋）を好適に挙げることができる。
【００３９】
以下に、第二実施形態に係るイオン性化合物の好ましい具体例を例示する。
【００４０】
【化１７】

【００４１】
（２−１），（２−２）で表される化合物は、３０℃前後の室温で液体となり、高い流動性を有することから、特に、単独で、電解質の構成要素として使用すれば、イオン伝導度を充分に得つつ、高い熱的安定性を得ることができる。
【００４２】
以下に、第二実施形態に係るイオン性化合物の好適な製造方法について説明する。
［Ｒ_４が水素原子である場合］
ピリジンと化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_２は、一般式（ＩＩ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（ＩＩ）の化合物（Ｒ_４＝Ｈ）を製造できる。
【００４３】
ここで、化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物としては、硫酸、硫酸水素リチウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸水素カリウム、硫酸水素セシウム等が挙げられる。
【００４４】
ピリジンと、化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
【００４５】
上記中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、あるいは、３０℃〜８０℃におけるバルク状態で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＩ）の化合物（Ｒ_４＝Ｈ）を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にメタノール等の極性溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過をし、その濾液から、脱溶媒及び上記条件の乾燥を経て、一般式（ＩＩ）の化合物を得ても良い。
あるいは、中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、アセトニトリル等の極性溶媒とを混合する。次いで、この液を濾過し、その濾液から、脱溶媒、及び、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＩ）の化合物を得ることもできる。
【００４６】
［Ｒ_４が水素原子でない場合］
ピリジンと、Ｒ_４Ｂｒで表わされる臭化アルキル化合物（Ｒ_４は、一般式（ＩＩ）と同様。ただし水素原子以外。）とを反応させて、先ず、一般式（ｉｉ−１）で表わされるピリジニウム臭化物（Ｒ_４は、一般式（ＩＩ）と同様）を製造する。次いで、一般式（ｉｉ−１）で表わされるピリジニウム臭化物の水溶液を、臭化物イオンを水酸化物イオンに変換可能な強塩基性イオン交換樹脂中に通過させ、一般式（ｉｉ−２）で表わされるピリジニウム水酸化物を製造する。最後に、一般式（ｉｉ−２）で表わされるピリジニウム水酸化物と、化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_２は、一般式（ＩＩ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（ＩＩ）の化合物（Ｒ_４は、水素原子以外）を製造できる。
【００４７】
【化１８】

【００４８】
ここで、Ｒ_４Ｂｒとしては、臭化メチル、臭化エチル、臭化ｎ−プロピル、臭化イソプロピル基、臭化ｎ−ブチル、臭化イソブチル、臭化ｓｅｃ−ブチルまたは臭化ｔｅｒｔ−ブチル等が挙げられる。
より具体的に、ピリジンとＲ_４Ｂｒとの反応は、０℃〜２０℃のジメチルホルムアミド等の有機溶媒中で、両者を２４時間〜１６８時間混合することにより好適に実施できる。反応終了後、必要に応じて乾燥処理（加熱処理，減圧乾燥など）を施して有機溶媒を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間、２０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ｉｉ−１）で表わされるピリジニウム臭化物を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にアセトニトリルなどの溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過し、その濾液から脱溶媒および上記条件の乾燥を経て、一般式（ｉｉ−１）で表わされるピリジニリウム臭化物を得てもよい。
【００４９】
一般式（ｉｉ−１）で表わされるピリジニウム臭化物から一般式（ｉｉ−２）で表わされるピリジニウム水酸化物へのイオン交換に用いる強塩基性イオン交換樹脂としては、アンバーライトＩＲＡ４００−ＪＣＬ（オルガノ株式会社製）等を挙げることができる。
【００５０】
一般式（ｉｉ−２）で表わされるピリジニウム水酸化物と、化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物との中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。一般式（ｉｉ−２）で表わされるピリジニウム水酸化物と、化学式Ｍ_２ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
中和反応の後は、前記［Ｒ_４が水素原子である場合］と同様の処理をすることにより、一般式（ＩＩ）の化合物を好適に得ることができる。
【００５１】
本発明の第三実施形態に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＩＩ）で表わされる。
【００５２】
【化１９】

［式中、Ｒ_５、Ｒ_６、Ｒ_７、Ｒ_８は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_３ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００５３】
特に、テトラメチルアンモニウムスルホネート化合物（Ｒ_５，Ｒ_６，Ｒ_７，Ｒ_８＝メチル基）、テトラエチルアンモニウムスルホネート化合物（Ｒ_５，Ｒ_６，Ｒ_７，Ｒ_８＝エチル基）、Ｎ−ブチル−Ｎ，Ｎ，Ｎ−トリメチルスルホネート化合物（Ｒ_５＝ブチル基，Ｒ_６，Ｒ_７，Ｒ_８＝メチル基）が低融点を発現することから好ましい。
【００５４】
アルカリ金属イオンとしては、特に、リチウムイオン（Ｌｉ^＋）、ナトリウムイオン（Ｎａ^＋）、カリウムイオン（Ｋ^＋）、セシウムイオン（Ｃｓ^＋）を好適に挙げることができる。
【００５５】
以下に、第三実施形態に係るイオン性化合物の好ましい具体例を例示する。
【００５６】
【化２０】

【００５７】
以下に、第三実施形態に係るイオン性化合物の好適な製造方法について説明する。
一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＢｒで表わされるアンモニウムブロミドの水溶液を、臭化物イオンを水酸化物イオンに変換可能な強塩基性イオン交換樹脂中に通過させ、一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＯＨで表わされるアンモニウム水酸化物を製造する。最後に、一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＯＨで表わされるアンモニウム水酸化物と、化学式Ｍ_３ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_３は、一般式（ＩＩＩ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（ＩＩＩ）の化合物を好適に得ることができる。
【００５８】
ここで、一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＢｒで表わされるアンモニウムブロミドとしては、テトラメチルアンモニウムブロミド、テトラエチルアンモニウムブロミド、Ｎ−ｎ−ブチル−Ｎ，Ｎ，Ｎ−トリメチルアンモニウムブロミド等を挙げることができ、東京化成工業株式会社製などの市販品を入手可能である。
化学式Ｍ_３ＨＳＯ_４で表わされる化合物としては、硫酸、硫酸水素リチウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸水素カリウム、硫酸水素セシウム等が挙げられる。
【００５９】
一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＢｒで表わされるアンモニウムブロミドから一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＯＨで表わされるアンモニウム水酸化物へのイオン交換に用いる強塩基性イオン交換樹脂としては、アンバーライトＩＲＡ４００−ＪＣＬ（オルガノ株式会社製）等を挙げることができる。
【００６０】
一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＯＨで表わされるアンモニウム水酸化物と、化学式Ｍ_３ＨＳＯ_４で表わされる化合物との中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。一般式Ｒ_５Ｒ_６Ｒ_７Ｒ_８ＮＯＨで表わされるアンモニウム水酸化物と、化学式Ｍ_３ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＩＩ）の化合物を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にメタノール等の極性溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過をし、その濾液から、脱溶媒及び上記条件の乾燥を経て、一般式（ＩＩＩ）の化合物を得ても良い。
あるいは、中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、アセトニトリル等の極性溶媒とを混合する。次いで、この液を濾過し、その濾液から、脱溶媒、及び、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＩＩ）の化合物を得ることもできる。
【００６１】
本発明の第四実施形態に係るイオン性化合物は、下記一般式（ＩＶ）で表わされる。
【００６２】
【化２１】

［式中、Ｒ_９、Ｒ_１０は、それぞれ独立して、水素原子、メチル基、エチル基、ｎ−プロピル基、イソプロピル基、ｎ−ブチル基、イソブチル基、ｓｅｃ−ブチル基またはｔｅｒｔ−ブチル基を示す。Ｍ_４ ^＋は、水素イオン（Ｈ^＋）またはアルカリ金属イオンを示す。］
【００６３】
特に、２−メチルピロリニウム化合物（Ｒ_９がメチル基、Ｒ_１０が水素原子）、１−エチル−２−メチルピロリニウム化合物（Ｒ_９がメチル基、Ｒ_１０がエチル基）が低融点を発現する観点から好ましい。
【００６４】
アルカリ金属イオンとしては、特に、リチウムイオン（Ｌｉ^＋）、ナトリウムイオン（Ｎａ^＋）、カリウムイオン（Ｋ^＋）、セシウムイオン（Ｃｓ^＋）を好適に挙げることができる。
【００６５】
以下に、第四実施形態に係るイオン性化合物の好ましい具体例を例示する。
【００６６】
【化２２】

【００６７】
以下に、第四実施形態に係るイオン性化合物の好適な製造方法について説明する。
［Ｒ_１０が水素原子である場合］
下記一般式（ｉｖ−１）で表わされるピロリン化合物と化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_４は、一般式（ＩＶ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（ＩＶ）の化合物（Ｒ_１０＝Ｈ）を製造できる。
【００６８】
【化２３】

【００６９】
ここで、化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物としては、硫酸、硫酸水素リチウム、硫酸水素ナトリウム、硫酸水素カリウム、硫酸水素セシウム等が挙げられる。
【００７０】
一般式（ｉｖ−１）で表わされるピロリン化合物と、化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
【００７１】
上記中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、あるいは、３０℃〜８０℃におけるバルク状態で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＶ）の化合物（Ｒ_１０＝Ｈ）を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にメタノール等の極性溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過をし、その濾液から、脱溶媒及び上記条件の乾燥を経て、一般式（ＩＶ）の化合物を得ても良い。
あるいは、中和反応の後、反応後の物質から、必要に応じて乾燥処理（加熱乾燥，減圧乾燥など）を施して水分を除去し、この物質と、アセトニトリル等の極性溶媒とを混合する。次いで、この液を濾過し、その濾液から、脱溶媒、及び、２４時間〜７２時間，６０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ＩＶ）の化合物を得ることもできる。
【００７２】
［Ｒ_１０が水素原子でない場合］
一般式（ｉｖ−１）で表わされるピロリン化合物と、Ｒ_１０Ｂｒで表わされる臭化アルキル化合物（Ｒ_１０は、一般式（ＩＶ）と同様。ただし水素原子以外。）とを反応させて、先ず、一般式（ｉｖ−２）で表わされるピロリニウム臭化物（Ｒ_１０は、一般式（ＩＶ）と同様）を製造する。次いで、一般式（ｉｖ−２）で表わされるピロリニウム臭化物の水溶液を、臭化物イオンを水酸化物イオンに変換可能な強塩基性イオン交換樹脂中に通過させ、一般式（ｉｖ−３）で表わされるピロリニウム水酸化物を製造する。最後に、一般式（ｉｖ−３）で表わされるピロリニウム水酸化物と、化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物（Ｍ_４は、一般式（ＩＶ）と同様）との中和反応を行うことによって、一般式（ＩＶ）の化合物（Ｒ_１０は、水素原子以外）を製造できる。
【００７３】
【化２４】

【００７４】
ここで、Ｒ_１０Ｂｒとしては、臭化メチル、臭化エチル、臭化ｎ−プロピル、臭化イソプロピル、臭化ｎ−ブチル、臭化イソブチル、臭化ｓｅｃ−ブチルまたは臭化ｔｅｒｔ−ブチル等が挙げられる。
より具体的に、ピロリン化合物とＲ_１０Ｂｒとの反応は、０℃〜２０℃のジメチルホルムアミド等の有機溶媒中で、両者を２４時間〜１６８時間混合することにより好適に実施できる。反応終了後、必要に応じて乾燥処理（加熱処理，減圧乾燥など）を施して有機溶媒を除去し、この物質と、ジエチルエーテル等の有機溶媒とを混合する。次いで、有機溶媒中の沈殿物を、濾過等の手段によって回収し、２４時間〜７２時間、２０℃〜１００℃の条件で乾燥させることにより、一般式（ｉｖ−２）で表わされるピロリニウム臭化物を好適に得ることができる。なお、必要に応じて、前記沈殿物を乾燥させる前にアセトニトリルなどの溶媒に溶解させ、次いで、この液を濾過し、その濾液から脱溶媒および上記条件の乾燥を経て、一般式（ｉｖ−２）で表わされるピロリニウム臭化物を得てもよい。
【００７５】
一般式（ｉｖ−２）で表わされるピロリニウム臭化物から一般式（ｉｖ−３）で表わされるピロリニウム水酸化物へのイオン交換に用いる強塩基性イオン交換樹脂としては、アンバーライトＩＲＡ４００−ＪＣＬ（オルガノ株式会社製）等を挙げることができる。
【００７６】
一般式（ｉｖ−３）で表わされるピロリニウム水酸化物と、化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物との中和反応は、０℃〜２０℃の水中で、両者を２４時間〜１６８時間で混合することにより好適に実施できる。一般式（ｉｖ−３）で表わされるピロリニウム水酸化物と、化学式Ｍ_４ＨＳＯ_４で表わされる化合物とのモル比は、ほぼ１：１となるようにするのが好ましい。
中和反応の後は、前記［Ｒ_１０が水素原子である場合］と同様の処理をすることにより、一般式（ＩＶ）の化合物（Ｒ_１０は、水素原子以外）を好適に得ることができる。
【００７７】
第一〜第四実施形態に係るイオン性化合物によれば、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れたイオン性化合物とすることができる。
イオン性化合物の応用例としては、リチウム一次電池、リチウム二次電池，リチウムイオン電池，燃料電池，太陽電池，電気二重層キャパシタなどの電気化学デバイス等の電解質が挙げられるが、これに限定されず、各種有機合成用溶媒、抽出分離溶媒等にも適用し得る。
【００７８】
本発明の実施形態に係る電解質は、本発明の実施形態に係るイオン性化合物を含有しているので、イオン伝導度を十分に得ることができる。なお、その熱的安定性を損なわない程度に、有機溶媒を併用することもできる。
併用される有機溶媒の具体例としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、クロロエチレンカーボネート、ビニレンカーボネート等の環状炭酸エステル類；γ−ブチロラクトン、γ−バレロラクトン等の環状エステル類；ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、エチルメチルカーボネート等の鎖状カーボネート類；ギ酸メチル、酢酸メチル、酪酸メチル等の鎖状エステル類；テトラヒドロフランまたはその誘導体；１，３−ジオキサン、１，４−ジオキサン、１，２−ジメトキシエタン、１，４−ジブトキシエタン、メチルジグライム等のエーテル類；アセトニトリル、ベンゾニトリル等のニトリル類；ジオキソランまたはその誘導体；エチレンスルフィド、スルホラン、スルトンまたはその誘導体等の単独またはそれら２種以上の混合物等を挙げることができるが、これらに限定されるものではない。
【００７９】
特に、前掲した（１−０），（１−１），（１−２），（１−３），（１−４），（１−７），（１−８），（１−９），（１−１０），（２−１），（２−２）等の３０℃前後で液体であるイオン性化合物を電解質に使用すれば、有機溶媒との併用を極めて高次元で低減しても、あるいは、有機溶媒を併用しなくとも、充分なイオン伝導度を達成し得る。
また、３０℃前後で固体であるものを用いる場合でも、本発明のイオン性化合物は、従来の電解液に用いられていた電解質塩に比し、その融点が低く常温付近で高い流動性を具備するため、従来の電解質塩に比し十分に少ない溶媒添加量で液状をなすことが可能であり、イオン性化合物が持つ難燃性および／または熱的安定性を損なうことなく十分なイオン伝導性を得ることができる。
【００８０】
本発明の実施形態に係る電気化学デバイスは、本発明の実施形態に係る電解質を備えるので、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れた電気化学デバイスとすることができる。本発明の実施形態に係るリチウム電池は、イオン性化合物がキャリアイオンとしてリチウムイオンを有することが好ましいことから、Ｍ_１ ^＋がリチウムイオンとされた一般式（Ｉ）で表わされる化合物、Ｍ_２ ^＋がリチウムイオンとされた一般式（ＩＩ）で表わされる化合物、Ｍ_３ ^＋がリチウムイオンとされた一般式（ＩＩＩ）で表わされる化合物、または、Ｍ_４ ^＋がリチウムイオンとされた一般式（ＩＶ）で表わされる化合物を含有するのが好ましい。また例えば、本発明の実施形態に係る燃料電池は、イオン性化合物がキャリアイオンとして水素イオンを有することが好ましいことから、Ｍ_１ ^＋が水素イオンとされた一般式（Ｉ）で表わされる化合物、Ｍ_２ ^＋が水素イオンとされた一般式（ＩＩ）で表わされる化合物、Ｍ_３ ^＋が水素イオンとされた一般式（ＩＩＩ）で表わされる化合物、または、Ｍ_４ ^＋が水素イオンとされた一般式（ＩＶ）で表わされる化合物を含有するのが好ましい。
【００８１】
【実施例】
以下、実施例を挙げて本発明を詳細に説明するが、これらは本発明を限定するものではない。
なお、第三級アミンあるいは第四級アンモニウム水酸化物と、化学式ＭＨＳＯ_４（Ｍは、水素原子またはアルカリ金属）で表わされる化合物との中和反応の進行は、^１Ｈ−ＮＭＲ測定（日本電子株式会社製α−５００ＮＭＲスペクトロメーターを使用。）によって確認し、特に、イミダゾール誘導体に関しては、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトを比較することにより確認した。また得られた化合物の融点、ガラス転移温度はＤＳＣ測定（セイコーインスツルメンツ株式会社製ＤＳＣ−６２００を使用。温度範囲：−１５０℃〜２００℃，加熱温度：１０℃／分）によって求め、実施例のイオン性化合物が低い融点もしくはガラス転移温度を有することを確認した。分解開始温度はＴＧ／ＤＴＡ測定（セイコーインスツルメンツ株式会社製ＴＧ／ＤＴＡ２２０を使用。温度範囲：３０℃〜５００℃，加熱温度：１０℃／分）によって求め、実施例のイオン性化合物が熱的安定性に優れることを確認した。
【００８２】
（実施例１−０）
Ｎ−エチルイミダゾール１．０ｇと硫酸１．０ｇを、０℃、窒素下で混合し、５０℃で２４時間撹拌させた。この反応生成物に２００ｍｌのジエチルエーテルを加えることによって沈殿物を発生させ、この沈殿物を濾過によって回収し、６０℃で２４時間乾燥して、粘性液体である上記化学式（１−０）で表わされる硫酸水素エチルイミダゾリウムを１．９ｇで得た（収率９５％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度を−７５℃、分解開始温度を２７７℃に示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００８３】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．３７（ｔ，３Ｈ），４．１６（ｑ，２Ｈ），７．６３（ｓ，１Ｈ），７．７５（ｓ，１Ｈ），９．０７（ｓ，１Ｈ）
【００８４】
（実施例１−１）
Ｎ−エチルイミダゾール４．２ｇと硫酸水素リチウム１．５ｇを、０℃、窒素下で混合し、５０℃で２４時間撹拌させた。この反応生成物に２００ｍｌのジエチルエーテルを加えることによって沈殿物を発生させ、この沈殿物を濾過によって回収し、６０℃で２４時間乾燥して、粘性液体である上記化学式（１−１）で表わされる硫酸リチウムエチルイミダゾリウムを１．０ｇで得た（収率３２％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度を−６０℃、分解開始温度を３０４℃に示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００８５】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．３３（ｔ，３Ｈ），４．０６（ｑ，２Ｈ），７．３１（ｓ，１Ｈ），７．５０（ｓ，１Ｈ），８．４８（ｓ，１Ｈ）
【００８６】
（実施例１−２）
Ｎ−エチルイミダゾール２．０ｇと硫酸水素ナトリウム２．０ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間乾燥して、粘性液体である上記化学式（１−２）で表わされる硫酸ナトリウムエチルイミダゾリウムを１．１ｇで得た（収率２５％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度を−６８℃、分解開始温度を２８８℃に示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００８７】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．３３（ｔ，３Ｈ），４．０６（ｑ，２Ｈ），７．３２（ｓ，１Ｈ），７．５１（ｓ，１Ｈ），８．５０（ｓ，１Ｈ）
【００８８】
（実施例１−３）
Ｎ−エチルイミダゾール２ｇと硫酸水素カリウム５．８ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間乾燥して、粘性液体である上記化学式（１−３）で表わされる硫酸カリウムエチルイミダゾリウムを０．８ｇで得た（収率１６％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度を−６７℃、分解開始温度を３１７℃に示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００８９】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．３３（ｔ，３Ｈ），４．０６（ｑ，２Ｈ），７．３１（ｓ，１Ｈ），７．５０（ｓ，１Ｈ），８．４８（ｓ，１Ｈ）
【００９０】
（実施例１−４）
Ｎ−エチルイミダゾール１．３ｇと硫酸水素セシウム１．５ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間乾燥して、粘性液体である上記化学式（１−４）で表わされる硫酸セシウムエチルイミダゾリウムを０．５ｇで得た（収率１１％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度を−５９℃、分解開始温度を２８７℃に示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００９１】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．３３（ｔ，３Ｈ），４．０６（ｑ，２Ｈ），７．３１（ｓ，１Ｈ），７．５１（ｓ，１Ｈ），８．４９（ｓ，１Ｈ）
【００９２】
（実施例１−５）
Ｎ−メチルイミダゾール２ｇと硫酸水素ナトリウム３．５ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、次いで、この沈殿物をメタノールに溶解させた。このメタノール溶液を濾過し、この濾液から、メタノールの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、白色粉末である上記化学式（１−５）で表わされる硫酸ナトリウムメチルイミダゾリウムを１．７ｇで得た（収率３４％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この白色粉末は、融点４７℃、ガラス転移温度−２４℃を示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００９３】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：３．９３（ｓ，３Ｈ），７．４４（ｓ，２Ｈ），８．６７（ｓ，１Ｈ）
【００９４】
（実施例１−６）
Ｎ−メチルイミダゾール２ｇと硫酸水素カリウム３．５ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、次いで、この沈殿物をメタノールに溶解させた。このメタノール溶液を濾過し、この濾液から、メタノールの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、白色粉末である上記化学式（１−６）で表わされる硫酸カリウムメチルイミダゾリウムを１．４ｇで得た（収率２７％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この白色粉末は、融点４８℃、ガラス転移温度−２４℃を示した。なお、表１の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に低磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００９５】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：３．８４（ｓ，３Ｈ），７．４４（ｓ，２Ｈ），８．６７（ｓ，１Ｈ）
【００９６】
（実施例１−７）
Ｎ−メチルイミダゾール２ｇと臭化エチル５．８ｇを５０ｍｌのジメチルホルムアミド中で氷浴しながら３日間撹拌した。次に、減圧乾燥でジメチルホルムアミドを除去後、反応生成物にアセトニトリル１０ｍｌを加えて溶解させ、これを撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間真空乾燥して、１−エチル−３−メチルイミダゾリウムブロミドを合成した。
１−エチル−３−メチルイミダゾリウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、１−エチル−３−メチルイミダゾリウム水酸化物とし、これと、２．４ｇの硫酸水素ナトリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（１−７）で表わされる硫酸ナトリウム１−エチル−３−メチルイミダゾリウムを２．０ｇで得た（収率８４％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、融点１４℃、ガラス転移温度−５８℃、分解開始温度２６８℃を示した。なお、表２の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトが、反応後に高磁場にシフトすることから反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００９７】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．４９（ｔ，３Ｈ），３．８８（ｓ，３Ｈ），４．２１（ｑ，２Ｈ），７．４１（ｓ，１Ｈ），７．４７（ｓ，１Ｈ），８．７１（ｓ，１Ｈ）
【００９８】
（実施例１−８）
前記（実施例１−７）で製造した１−エチル−３−メチルイミダゾリウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、１−エチル−３−メチルイミダゾリウム水酸化物とし、これと、２．８ｇの硫酸水素カリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（１−８）で表わされる硫酸カリウム１−エチル−３−メチルイミダゾリウムを２．３ｇで得た（収率９０％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度−７２℃、分解開始温度２７６℃を示した。なお、表２の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトの移動から反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【００９９】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：１．４９（ｔ，３Ｈ），３．８８（ｓ，３Ｈ），４．２１（ｑ，４Ｈ），７．４０（ｓ，１Ｈ），７．４７（ｓ，１Ｈ），８．７０（ｓ，１Ｈ）
【０１００】
（実施例１−９）
Ｎ−メチルイミダゾール２ｇと臭化ｎ−ブチル７．３ｇを５０ｍｌのジメチルホルムアミド中で氷浴しながら３日間撹拌した。次に、減圧乾燥でジメチルホルムアミドを除去後、反応生成物にアセトニトリル１０ｍｌを加えて溶解させ、これを撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間真空乾燥して、１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウムブロミドを合成した。
１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウム水酸化物とし、これと、２．２ｇの硫酸水素ナトリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（１−９）で表わされる硫酸ナトリウム１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウムを２．２ｇで得た（収率９３％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度−６５℃、分解開始温度３３７℃を示した。なお、表２の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトの移動から反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０１】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：０．８４（ｔ，３Ｈ），１．１９（ｍ，２Ｈ），１．７０（ｍ，２Ｈ），３．８０（ｓ，３Ｈ），４．１１（ｔ，２Ｈ），７．６６（ｓ，１Ｈ），７．７３（ｓ，１Ｈ），９．２１（ｓ，１Ｈ）
【０１０２】
（実施例１−１０）
前記（実施例１−９）で製造した１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウム水酸化物とし、これと、５．７ｇの硫酸水素カリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（１−１０）で表わされる硫酸カリウム１−（ｎ−ブチル）−３−メチルイミダゾリウムを１．９ｇで得た（収率７４％，下記^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果参照）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度−６８℃、分解開始温度３４９℃を示した。なお、表２の^１Ｈ−ＮＭＲ測定結果に示すように、イミダゾールの２位に存在するプロトンの化学シフトの移動から反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０３】
^１Ｈ−ＮＭＲ（溶媒：ＤＭＳＯ）化学シフト（ｐｐｍ）：０．８４（ｔ，３Ｈ），１．２０（ｍ，２Ｈ），１．７０（ｍ，２Ｈ），３．８０（ｓ，３Ｈ），４．１１（ｔ，２Ｈ），７．６７（ｓ，１Ｈ），７．７３（ｓ，１Ｈ），９．１１（ｓ，１Ｈ）
【０１０４】
（実施例２−１）
ピリジン２ｇと臭化エチル５．６ｇを５０ｍｌのジメチルホルムアミド中で氷浴しながら３日間撹拌した。次に、減圧乾燥でジメチルホルムアミドを除去後、反応生成物にアセトニトリル１０ｍｌを加えて溶解させ、これを撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間真空乾燥して、Ｎ−エチルピリジニウムブロミドを合成した。
Ｎ−エチルピリジニウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、Ｎ−エチルピリジニウム水酸化物とし、これと、２ｇの硫酸水素ナトリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（２−１）で表わされる硫酸ナトリウムエチルピリジニウムを２．２ｇで得た（収率９２％）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度−４３℃を示した。なお、^１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果、前記実施例と同様に反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０５】
（実施例２−２）
前記（実施例２−１）で製造したＮ−エチルピリジニウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、Ｎ−エチルピリジニウム水酸化物とし、これと、１．５ｇの硫酸水素カリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、粘性液体である上記化学式（２−１）で表わされる硫酸カリウムエチルピリジニウムを２．４ｇで得た（収率９５％）。また、この粘性液体は、ガラス転移温度−５７℃を示した。なお、^１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果、前記実施例と同様に反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０６】
（実施例３−１）
テトラエチルアンモニウムブロミド２ｇ（東京化成工業株式会社製）を蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、テトラエチルアンモニウム水酸化物とし、これと、１．３ｇの硫酸水素ナトリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、白色粉末である上記化学式（３−１）で表わされる硫酸ナトリウムテトラエチルアンモニウムを１．７ｇで得た（収率７０％）。また、この白色粉末は、融点７０℃を示した。なお、^１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果、前記実施例と同様に反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０７】
（実施例３−２）
前記（実施例３−１）で用いたテトラエチルアンモニウムブロミド２ｇを蒸留水５０ｍｌに溶解し、強塩基性イオン交換樹脂アンバーライトＩＲＡ−４００ＪＣＬに通過させて、テトラエチルアンモニウム水酸化物とし、これと、１．５ｇの硫酸水素カリウムを氷冷中で混合した。２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水を除去し、反応生成物をアセトニトリル２０ｍｌに溶解して、この濾液から、アセトニトリルの除去、６０℃，２４時間の乾燥を経て、白色粉末である上記化学式（３−２）で表わされる硫酸カリウムテトラエチルアンモニウムを１．９ｇで得た（収率７４％）。また、この白色粉末は、融点３０℃を示した。なお、^１Ｈ−ＮＭＲ測定を行った結果、前記実施例と同様に反応の進行が確認され、未反応の試薬などの不純物の存在は確認できなかった。
【０１０８】
（実施例４−１）
２−メチルピロリン１．０ｇと硫酸水素ナトリウム１．０ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間乾燥して、褐色粉末である上記化学式（４−１）で表わされる硫酸ナトリウム２−メチルピロリニウムを０．９ｇで得た（収率６２％）。また、この褐色粉末は、ガラス転移温度を０℃に示した。
【０１０９】
（実施例４−２）
２−メチルピロリン１．０ｇと硫酸水素カリウム１．０ｇを５０ｍｌの蒸留水中で氷浴しながら混合し、室温で２４時間撹拌した後、減圧乾燥で余分な水分を除去し、反応生成物を撹拌している２００ｍｌのジエチルエーテル中に滴下した。生成した沈殿物を濾過により回収し、６０℃で２４時間乾燥して、褐色粉末である上記化学式（４−２）で表わされる硫酸カリウム２−メチルピロリニウムを１．０ｇで得た（収率６５％）。また、この褐色粉末は、ガラス転移温度を２℃に示した。
【０１１０】
【表１】

【０１１１】
【表２】

【０１１２】
次に、実施例に係る本発明のイオン性液体を用いて、電気化学デバイスとして２端子セルを作製した。この２端子セルを用いて、実施例に係る本発明のイオン性液体の電気化学的特性について評価を行った。イオン伝導度は、２端子交流インピーダンス法によって測定した。３０℃におけるイオン伝導度についてｌｏｇσ_ｉ（Ｓ／ｃｍ）の値で表３に示す。
【０１１３】
【表３】

【０１１４】
表３の結果から明らかなように、実施例（１−０）乃至（１−１０）、（２−１）、（２−２）、（３−１）、（３−２）のイオン性化合物は、高いイオン伝導性を有するものであることがわかる。このように、実施例に係る本発明のイオン性化合物は、イオンが良好に伝導するものであり、電気化学デバイス用電解質として十分なイオン伝導度を有していることが確認された。
以上のことから、非水系電解質を用いるリチウム一次電池、リチウム二次電池、リチウムイオン電池、非水系電気二重層キャパシタ等の、有機溶媒を必須とする非水電解液を用いる電気化学デバイスの、前記非水電解液に代え、または、加えて、本発明のイオン性液体を適用すると、前記電気化学デバイスの熱安定性や難燃性を大きく向上させることができる。
【０１１５】
なお、上記したイオン伝導度測定結果からも明らかなように、非水系電気化学デバイスに限らず、水系の一次電池、二次電池、太陽電池、燃料電池、水系電気二重層キャパシタ等の電気化学デバイスにも広く用いることができるものであることは言うまでもない。
以上詳述したように、本発明に係るイオン性化合物を用いれば、高いイオン伝導性、難燃性、高い熱的安定性を有する電解質を得ることができる。さらに、これらの電解質を用いれば、優れた電気特性、難燃性、高い熱的安定性を有する電気化学デバイスを得ることができる。
【０１１６】
【発明の効果】
請求項１〜４のイオン性化合物によれば、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れたイオン性化合物を提供できる。
【０１１７】
請求項５に係る電解質によれば、本発明に係るイオン性化合物を含有するので、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れた電解質を提供できる。
【０１１８】
請求項６に係る電気化学デバイスによれば、電解質を備えるので、イオン伝導度を充分に得つつ、熱的安定性に優れた電気化学デバイスを提供できる。[0001]
TECHNICAL FIELD OF THE INVENTION
The present invention relates to an ionic compound, and an electrolyte and an electrochemical device using the same.
[0002]
[Prior art]
In recent years, there has been an increasing demand for various devices using a battery as a power source, such as portable devices, in order to reduce the size and weight, and a battery with further improved battery characteristics has been strongly demanded. Therefore, higher performance is also required for the electrolyte salt, which is one component of the battery.
Conventionally, for example, LiBF has been used as an electrolyte salt used in lithium batteries.₄, LiPF₆And inorganic salt compounds such as LiCF₃SO₃, LiN (CF₃SO₂)₂Organic salt compounds such as quaternary ammonium salts are widely used as electrolyte salts used in electric double layer capacitors. However, since these electrolyte salts are solid, they are dissolved in an organic solvent such as propylene carbonate and ethylene carbonate and used as a liquid electrolyte (electrolytic solution).
[0003]
However, the use of the above-mentioned electrolytic solution is one of the factors that make the thermal stability of the battery insufficient due to the fact that the organic solvent is usually highly volatile and flammable. Development of an electrolyte salt that is liquid at room temperature (hereinafter also referred to as ionic liquid) is desired. Since the ionic liquid is composed of only a salt, it has high ionic conductivity, non-volatility, flame retardancy, and high thermal stability.
As an ionic liquid, an ionic compound having a quaternary ammonium cation such as an imidazolium cation or a pyridium cation as a cation and an organic acid anion as an anion is known.
[0004]
When the above-mentioned ionic liquid is used as, for example, an electrolyte for a lithium battery, it is common to further use a lithium compound capable of providing lithium ions as carrier ions. (For example, refer to Patent Documents 1 to 8).
[0005]
[Patent Document 1]
JP-A-4-349365
[Patent Document 2]
JP-A-10-92467
[Patent Document 3]
JP-A-11-86905
[Patent Document 4]
JP-A-11-260400
[Patent Document 5]
JP 2001-319688 A
[Patent Document 6]
JP 2002-110225 A
[Patent Document 7]
JP-A-2002-110230
[Patent Document 8]
JP-A-2002-110231
[0006]
[Problems to be solved by the invention]
However, the addition of the lithium compound to the ionic liquid leads to an increase in the viscosity of the ionic liquid and an increase in the glass transition temperature, so that the ionic conductivity decreases.
[0007]
The present invention has been made in view of the above-mentioned problems, and has as its object to obtain a sufficient ionic conductivity by using an ionic liquid alone without separately adding a salt compound such as a lithium salt. An object of the present invention is to provide an ionic compound, an electrolyte and an electrochemical device having excellent stability.
[0008]
[Means for Solving the Problems]
In order to achieve the above object, the ionic compound according to claim 1 is represented by the following general formula (I).
Embedded image

[Wherein, R₁, R₂, R₃Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₁ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0009]
Further, the ionic compound according to claim 2 is represented by the following general formula (II).
Embedded image

[Wherein, R₄Represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₂ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0010]
Further, the ionic compound according to claim 3 is represented by the following general formula (III).
Embedded image

Where R₅, R₆, R₇, R₈Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₃ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion.
[0011]
Further, the ionic compound according to claim 4 is represented by the following general formula (IV).
Embedded image

[Wherein, R₉, R₁₀Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₄ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0012]
According to the ionic compound according to any one of claims 1 to 4, the melting point is lower than that of the inorganic salt compound and high fluidity can be provided at around normal temperature, because one cation is an organic cation. Conductivity can be obtained. The other cation is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion, which can function as a carrier ion in an electrochemical device, so that the combined use with another compound capable of providing a carrier ion can be reduced. Can be suppressed from increasing in viscosity and glass transition temperature. Here, examples of the electrochemical device include a lithium primary battery, a lithium secondary battery, a lithium ion battery, a fuel cell, a solar battery, and an electric double layer capacitor. Further, the ionic compound according to claims 1 to 4 has non-volatility, flame retardancy, and high thermal stability, which are characteristics of the ionic compound.
Therefore, according to the ionic compound of claims 1 to 4, it is possible to obtain an ionic compound excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
[0013]
Since the electrolyte according to claim 5 contains the ionic compound according to the present invention, it is possible to obtain an electrolyte excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
[0014]
Since the electrochemical device according to claim 6 includes the electrolyte according to the present invention, it is possible to obtain an electrochemical device excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
[0015]
BEST MODE FOR CARRYING OUT THE INVENTION
Hereinafter, embodiments of the present invention will be exemplified, but the present invention is not limited to the following embodiments.
[0016]
The ionic compound according to the first embodiment of the present invention is represented by the following general formula (I).
Embedded image

[Wherein, R₁, R₂, R₃Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₁ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0017]
In particular, R₁Is a methyl group, R₂Is a hydrogen atom, R₃Is a hydrogen atom, a 1-methylimidazolium compound, R₁Is an ethyl group, R₂Is a hydrogen atom, R₃Is a hydrogen atom, a 1-ethylimidazolium compound, R₁Is an ethyl group, R₂Is a hydrogen atom, R₃Is a methyl group, a 1-ethyl-3-methylimidazolium compound, R₁Is an n-butyl group, R₂Is a hydrogen atom, R₃Is preferably a 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium compound having a low melting point.
[0018]
As the alkali metal ion, lithium ion (Li⁺), Sodium ions (Na⁺), Potassium ion (K⁺), Cesium ion (Cs⁺) Can be suitably mentioned.
[0019]
Hereinafter, preferred specific examples of the ionic compound according to the first embodiment will be exemplified.
[0020]
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[0021]
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[0022]
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[0023]
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[0024]
Among them, (1-0), (1-1), (1-2), (1-3), (1-4), (1-7), (1-8), (1-9), The compound represented by (1-10) becomes a liquid at room temperature around 30 ° C. and has a high fluidity. Therefore, when used alone as a component of the electrolyte, it is possible to obtain sufficient ionic conductivity. , High thermal stability can be obtained.
[0025]
Hereinafter, a preferred method for producing the ionic compound according to the first embodiment will be described.
[R₃Is a hydrogen atom]
An imidazole compound represented by the following general formula (i-1) or an imidazolium hydroxide represented by the following (i-2) (R₁, R₂Is the same as in the general formula (I)) and the chemical formula M₁HSO₄The compound represented by the formula (M₁Is subjected to a neutralization reaction with the general formula (I) to give a compound of the general formula (I) (R₃= H).
[0026]
Embedded image

[0027]
Here, as the imidazole compound represented by the general formula (i-1), imidazole, 1-methylimidazole, 1-ethylimidazole, 1- (n-propyl) imidazole, 1- (n-butyl) imidazole, 1, Examples include 2-dimethylimidazole, 1-isopropylimidazole, 1-isobutylimidazole, 1- (sec-butyl) imidazole, 1- (tert-butyl) imidazole, and commercial products such as those manufactured by Tokyo Chemical Industry Co., Ltd. are available. It is.
Examples of the imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-2) include 1-methylimidazolium hydroxide, 1-ethylimidazolium hydroxide, 1- (n-propyl) imidazolium hydroxide, -(N-butyl) imidazolium hydroxide, 1,2-dimethylimidazolium hydroxide and the like, and the imidazole compound represented by the general formula (i-1) is reacted with hydrobromic acid to obtain imidazolium. After being converted to bromide, the compound can be synthesized by passing through a strong basic ion exchange resin capable of converting bromide ions to hydroxide ions.
Chemical formula M₁HSO₄Examples of the compound represented by are sulfuric acid, lithium hydrogen sulfate, sodium hydrogen sulfate, potassium hydrogen sulfate, cesium hydrogen sulfate and the like.
[0028]
An imidazole compound represented by the general formula (i-1) or an imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-2);₁HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
[0029]
The neutralization reaction can be suitably performed in water at 0 ° C. to 20 ° C. or in a bulk state at 30 ° C. to 80 ° C. by mixing them for 24 hours to 168 hours. After the neutralization reaction, if necessary, a drying treatment (heat drying, drying under reduced pressure, etc.) is performed on the substance after the reaction to remove water, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is collected by a means such as filtration, and dried under conditions of 60 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours to obtain the compound of the formula (I) (R₃= H) can be suitably obtained. If necessary, before drying the precipitate, the precipitate is dissolved in a polar solvent such as methanol and the like. Then, this solution is filtered, and the filtrate is subjected to desolvation and drying under the above conditions to obtain a compound represented by the general formula ( The compound of I) may be obtained.
Alternatively, after the neutralization reaction, the substance after the reaction is subjected to a drying treatment (heating drying, drying under reduced pressure, etc.) as necessary to remove water, and this substance is mixed with a polar solvent such as acetonitrile. Next, this liquid is filtered, and the compound of the general formula (I) can also be obtained from the filtrate by removing the solvent and drying it at 60 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours.
[0030]
[R₁, R₃Are not hydrogen atoms]
The imidazole compound represented by the general formula (i-1) (R₁, R₂Is the same as in the general formula (I)) and R₃An alkyl bromide compound represented by Br (R₃Is the same as in the general formula (I). However, other than hydrogen atom. ) To form an imidazolium bromide (R) represented by the general formula (i-3).₁, R₂, R₃Is the same as in the general formula (I)). Next, an aqueous solution of imidazolium bromide represented by the general formula (i-3) is passed through a strong basic ion exchange resin capable of converting bromide ions to hydroxide ions, and is represented by the general formula (i-4). To produce imidazolium hydroxide. Finally, an imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-4) and a chemical formula M₁HSO₄The compound represented by the formula (M₁Is subjected to a neutralization reaction with the general formula (I) to give a compound of the general formula (I) (R₃Is other than a hydrogen atom).
[0031]
Embedded image

[0032]
Here, as the imidazole compound represented by the general formula (i-1), those other than imidazole among the above-mentioned compounds can be preferably exemplified.
R₃Examples of Br include methyl bromide, ethyl bromide, n-propyl bromide, isopropyl bromide, n-butyl bromide, isobutyl bromide, sec-butyl bromide and tert-butyl bromide.
More specifically, the imidazole compound represented by the general formula (i-1) and R₃The reaction with Br can be suitably carried out by mixing them in an organic solvent such as dimethylformamide at 0 to 20 ° C for 24 to 168 hours. After the completion of the reaction, an organic solvent is removed by performing a drying treatment (heating treatment, drying under reduced pressure, etc.) as necessary, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is recovered by means such as filtration, and dried under conditions of 20 to 100 ° C. for 24 to 72 hours, whereby the imidazolium bromide represented by the general formula (i-3) is suitably used. Can be obtained. If necessary, the precipitate is dissolved in a solvent such as acetonitrile before drying, and then the solution is filtered. The filtrate is desolvated and dried under the above conditions to obtain the compound represented by the general formula (i- The imidazolium bromide represented by 3) may be obtained.
[0033]
Amberlite IRA400-JCL is a strong basic ion exchange resin used for ion exchange from the imidazolium bromide represented by the general formula (i-3) to the imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-4). (Manufactured by Organo Corporation).
[0034]
An imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-4);₁HSO₄The neutralization reaction with the compound represented by the above formula can be suitably carried out by mixing them in water at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. An imidazolium hydroxide represented by the general formula (i-4);₁HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
After the neutralization reaction, the above [R₃Is a hydrogen atom], a compound of the general formula (I) can be suitably obtained.
[0035]
The ionic compound according to the second embodiment of the present invention is represented by the following general formula (II).
[0036]
Embedded image

[Wherein, R₄Represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₂ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0037]
In particular, R₄A 1-ethylpyridinium compound wherein R is an ethyl group, R₄Is a n-butyl group, and a 1- (n-butyl) pyridinium compound is preferable from the viewpoint of exhibiting a low melting point.
[0038]
As the alkali metal ion, lithium ion (Li⁺), Sodium ions (Na⁺), Potassium ion (K⁺), Cesium ion (Cs⁺) Can be suitably mentioned.
[0039]
Hereinafter, preferred specific examples of the ionic compound according to the second embodiment will be described.
[0040]
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[0041]
Since the compounds represented by (2-1) and (2-2) become liquid at room temperature around 30 ° C. and have high fluidity, especially when used alone as a component of the electrolyte, High thermal stability can be obtained while sufficiently obtaining conductivity.
[0042]
Hereinafter, a preferred method for producing the ionic compound according to the second embodiment will be described.
[R₄Is a hydrogen atom]
Pyridine and the formula M₂HSO₄The compound represented by the formula (M₂Is reacted with a compound of the general formula (II) (R₄= H).
[0043]
Where the chemical formula M₂HSO₄Examples of the compound represented by are sulfuric acid, lithium hydrogen sulfate, sodium hydrogen sulfate, potassium hydrogen sulfate, cesium hydrogen sulfate and the like.
[0044]
Pyridine and the chemical formula M₂HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
[0045]
The neutralization reaction can be suitably performed in water at 0 ° C. to 20 ° C. or in a bulk state at 30 ° C. to 80 ° C. by mixing them for 24 hours to 168 hours. After the neutralization reaction, if necessary, a drying treatment (heat drying, drying under reduced pressure, etc.) is performed on the substance after the reaction to remove water, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is collected by means such as filtration, and dried under conditions of 60 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours to obtain a compound of the general formula (II) (R₄= H) can be suitably obtained. If necessary, before drying the precipitate, the precipitate is dissolved in a polar solvent such as methanol and the like. Then, this solution is filtered, and the filtrate is subjected to desolvation and drying under the above conditions to obtain a compound represented by the general formula ( The compound of II) may be obtained.
Alternatively, after the neutralization reaction, the substance after the reaction is subjected to a drying treatment (heating drying, drying under reduced pressure, etc.) as necessary to remove water, and this substance is mixed with a polar solvent such as acetonitrile. Next, this liquid is filtered, and the compound of the general formula (II) can also be obtained from the filtrate by removing the solvent and drying it at 60 to 100 ° C. for 24 to 72 hours.
[0046]
[R₄Is not a hydrogen atom]
Pyridine and R₄An alkyl bromide compound represented by Br (R₄Is the same as in the general formula (II). However, other than hydrogen atom. ) To form a pyridinium bromide (R) represented by the general formula (ii-1).₄Is the same as in the general formula (II)). Next, an aqueous solution of pyridinium bromide represented by the general formula (ii-1) is passed through a strong basic ion exchange resin capable of converting bromide ions to hydroxide ions, and represented by the general formula (ii-2). Produce pyridinium hydroxide. Finally, a pyridinium hydroxide represented by the general formula (ii-2) and a chemical formula M₂HSO₄The compound represented by the formula (M₂Is reacted with a compound of the general formula (II) (R₄Is other than a hydrogen atom).
[0047]
Embedded image

[0048]
Where R₄Examples of Br include methyl bromide, ethyl bromide, n-propyl bromide, isopropyl bromide, n-butyl bromide, isobutyl bromide, sec-butyl bromide and tert-butyl bromide.
More specifically, pyridine and R₄The reaction with Br can be suitably carried out by mixing them in an organic solvent such as dimethylformamide at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. After completion of the reaction, an organic solvent is removed by performing a drying treatment (heating treatment, drying under reduced pressure, etc.) as necessary, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is recovered by a means such as filtration, and dried under the conditions of 20 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours to obtain the pyridinium bromide represented by the general formula (ii-1). It can be suitably obtained. If necessary, the precipitate is dissolved in a solvent such as acetonitrile before drying, and then the solution is filtered. The solvent is removed from the filtrate, and the filtrate is dried under the above-mentioned conditions to obtain the compound represented by the general formula (ii-1). ) May be obtained.
[0049]
Amberlite IRA400-JCL (Organo Co., Ltd.) is a strong basic ion exchange resin used for ion exchange from the pyridinium bromide represented by the general formula (ii-1) to the pyridinium hydroxide represented by the general formula (ii-2). Manufactured by a company).
[0050]
A pyridinium hydroxide represented by the general formula (ii-2);₂HSO₄The neutralization reaction with the compound represented by the above formula can be suitably carried out by mixing them in water at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. A pyridinium hydroxide represented by the general formula (ii-2);₂HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
After the neutralization reaction, the above [R₄Is a hydrogen atom], a compound of the general formula (II) can be suitably obtained.
[0051]
The ionic compound according to the third embodiment of the present invention is represented by the following general formula (III).
[0052]
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[Wherein, R₅, R₆, R₇, R₈Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₃ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0053]
In particular, a tetramethylammonium sulfonate compound (R₅, R₆, R₇, R₈= Methyl group), tetraethylammonium sulfonate compound (R₅, R₆, R₇, R₈= Ethyl group), N-butyl-N, N, N-trimethylsulfonate compound (R₅= Butyl group, R₆, R₇, R₈= Methyl group) is preferred because it exhibits a low melting point.
[0054]
As the alkali metal ion, lithium ion (Li⁺), Sodium ions (Na⁺), Potassium ion (K⁺), Cesium ion (Cs⁺) Can be suitably mentioned.
[0055]
Hereinafter, preferred specific examples of the ionic compound according to the third embodiment will be exemplified.
[0056]
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[0057]
Hereinafter, a preferred method for producing the ionic compound according to the third embodiment will be described.
General formula R₅R₆R₇R₈An aqueous solution of ammonium bromide represented by NBr is passed through a strongly basic ion exchange resin capable of converting bromide ions to hydroxide ions,₅R₆R₇R₈An ammonium hydroxide represented by NOH is produced. Finally, the general formula R₅R₆R₇R₈An ammonium hydroxide represented by NOH and a chemical formula M₃HSO₄The compound represented by the formula (M₃Is the same as in the general formula (III)), whereby a compound of the general formula (III) can be suitably obtained.
[0058]
Where the general formula R₅R₆R₇R₈Examples of the ammonium bromide represented by NBr include tetramethylammonium bromide, tetraethylammonium bromide, Nn-butyl-N, N, N-trimethylammonium bromide, and commercially available products such as those manufactured by Tokyo Chemical Industry Co., Ltd. Is available.
Chemical formula M₃HSO₄Examples of the compound represented by are sulfuric acid, lithium hydrogen sulfate, sodium hydrogen sulfate, potassium hydrogen sulfate, cesium hydrogen sulfate and the like.
[0059]
General formula R₅R₆R₇R₈From ammonium bromide represented by NBr₅R₆R₇R₈Amberlite IRA400-JCL (manufactured by Organo Corporation) or the like can be used as a strongly basic ion exchange resin used for ion exchange with ammonium hydroxide represented by NOH.
[0060]
General formula R₅R₆R₇R₈An ammonium hydroxide represented by NOH and a chemical formula M₃HSO₄The neutralization reaction with the compound represented by the above formula can be suitably carried out by mixing them in water at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. General formula R₅R₆R₇R₈An ammonium hydroxide represented by NOH and a chemical formula M₃HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1. After the neutralization reaction, if necessary, a drying treatment (heat drying, drying under reduced pressure, etc.) is performed on the substance after the reaction to remove water, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is recovered by means such as filtration, and dried under the conditions of 60 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours, whereby the compound of the general formula (III) can be suitably obtained. it can. If necessary, before drying the precipitate, the precipitate is dissolved in a polar solvent such as methanol, and then the solution is filtered. The compound of III) may be obtained.
Alternatively, after the neutralization reaction, the substance after the reaction is subjected to a drying treatment (heating drying, drying under reduced pressure, etc.) as necessary to remove water, and this substance is mixed with a polar solvent such as acetonitrile. Next, this liquid is filtered, and the compound of the general formula (III) can also be obtained from the filtrate by removing the solvent and drying at 60 to 100 ° C. for 24 to 72 hours.
[0061]
The ionic compound according to the fourth embodiment of the present invention is represented by the following general formula (IV).
[0062]
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[Wherein, R₉, R₁₀Each independently represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M₄ ⁺Is a hydrogen ion (H⁺) Or an alkali metal ion. ]
[0063]
In particular, a 2-methylpyrrolinium compound (R₉Is a methyl group, R₁₀Is a hydrogen atom), a 1-ethyl-2-methylpyrrolinium compound (R₉Is a methyl group, R₁₀Is preferably an ethyl group) from the viewpoint of developing a low melting point.
[0064]
As the alkali metal ion, lithium ion (Li⁺), Sodium ions (Na⁺), Potassium ion (K⁺), Cesium ion (Cs⁺) Can be suitably mentioned.
[0065]
Hereinafter, preferred specific examples of the ionic compound according to the fourth embodiment will be described.
[0066]
Embedded image

[0067]
Hereinafter, a preferred method for producing the ionic compound according to the fourth embodiment will be described.
[R₁₀Is a hydrogen atom]
A pyrroline compound represented by the following general formula (iv-1) and a chemical formula M₄HSO₄The compound represented by the formula (M₄Is subjected to a neutralization reaction with the general formula (IV) to give a compound of the general formula (IV) (R₁₀= H).
[0068]
Embedded image

[0069]
Where the chemical formula M₄HSO₄Examples of the compound represented by are sulfuric acid, lithium hydrogen sulfate, sodium hydrogen sulfate, potassium hydrogen sulfate, cesium hydrogen sulfate and the like.
[0070]
A pyrroline compound represented by the general formula (iv-1);₄HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
[0071]
The neutralization reaction can be suitably performed in water at 0 ° C. to 20 ° C. or in a bulk state at 30 ° C. to 80 ° C. by mixing them for 24 hours to 168 hours. After the neutralization reaction, if necessary, a drying treatment (heat drying, drying under reduced pressure, etc.) is performed on the substance after the reaction to remove water, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is recovered by a means such as filtration, and dried under conditions of 60 ° C to 100 ° C for 24 hours to 72 hours to obtain a compound of the general formula (IV) (R₁₀= H) can be suitably obtained. If necessary, before drying the precipitate, the precipitate is dissolved in a polar solvent such as methanol and the like. Then, this solution is filtered, and the filtrate is subjected to desolvation and drying under the above conditions to obtain a compound represented by the general formula ( The compound of IV) may be obtained.
Alternatively, after the neutralization reaction, the substance after the reaction is subjected to a drying treatment (heating drying, drying under reduced pressure, etc.) as necessary to remove water, and this substance is mixed with a polar solvent such as acetonitrile. Next, this compound is filtered, the solvent is removed from the filtrate, and the compound is dried under conditions of 60 ° C. to 100 ° C. for 24 hours to 72 hours to obtain a compound of the general formula (IV).
[0072]
[R₁₀Is not a hydrogen atom]
A pyrroline compound represented by the general formula (iv-1),₁₀An alkyl bromide compound represented by Br (R₁₀Is the same as in the general formula (IV). However, other than hydrogen atom. ) To give a pyrrolium bromide (R) represented by the general formula (iv-2).₁₀Is the same as in the general formula (IV)). Next, an aqueous solution of pyrrolium bromide represented by the general formula (iv-2) is passed through a strong basic ion exchange resin capable of converting bromide ions to hydroxide ions, and represented by the general formula (iv-3). Produce pyrrolium hydroxide. Finally, a pyrrolium hydroxide represented by the general formula (iv-3) and a chemical formula M₄HSO₄The compound represented by the formula (M₄Is subjected to a neutralization reaction with the general formula (IV) to give a compound of the general formula (IV) (R₁₀Is other than a hydrogen atom).
[0073]
Embedded image

[0074]
Where R₁₀Examples of Br include methyl bromide, ethyl bromide, n-propyl bromide, isopropyl bromide, n-butyl bromide, isobutyl bromide, sec-butyl bromide and tert-butyl bromide.
More specifically, a pyrroline compound and R₁₀The reaction with Br can be suitably carried out by mixing them in an organic solvent such as dimethylformamide at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. After completion of the reaction, an organic solvent is removed by performing a drying treatment (heating treatment, drying under reduced pressure, etc.) as necessary, and this substance is mixed with an organic solvent such as diethyl ether. Next, the precipitate in the organic solvent is collected by means such as filtration, and dried under the conditions of 20 ° C. to 100 ° C. for 24 hours to 72 hours to obtain the pyrrolium bromide represented by the general formula (iv-2). It can be suitably obtained. If necessary, the precipitate is dissolved in a solvent such as acetonitrile before drying, and then the solution is filtered. The filtrate is desolvated and dried under the above conditions to obtain the compound represented by the general formula (iv-2) ) May be obtained.
[0075]
Amberlite IRA400-JCL (Organo Co., Ltd.) is a strong basic ion exchange resin used for ion exchange from the pyrrolium bromide represented by the general formula (iv-2) to the pyrrolium hydroxide represented by the general formula (iv-3). Manufactured by a company).
[0076]
A pyrrolium hydroxide represented by the general formula (iv-3);₄HSO₄The neutralization reaction with the compound represented by the above formula can be suitably carried out by mixing them in water at 0 ° C to 20 ° C for 24 hours to 168 hours. A pyrrolium hydroxide represented by the general formula (iv-3);₄HSO₄It is preferable that the molar ratio with the compound represented by the formula is approximately 1: 1.
After the neutralization reaction, the above [R₁₀Is a hydrogen atom], whereby the compound of the general formula (IV) (R₁₀Is preferably a hydrogen atom).
[0077]
According to the ionic compound according to the first to fourth embodiments, it is possible to obtain an ionic compound excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
Examples of the application of the ionic compound include electrolytes for electrochemical devices such as lithium primary batteries, lithium secondary batteries, lithium ion batteries, fuel cells, solar cells, and electric double layer capacitors, but are not limited thereto. It can also be applied to various organic synthesis solvents, extraction separation solvents and the like.
[0078]
Since the electrolyte according to the embodiment of the present invention contains the ionic compound according to the embodiment of the present invention, sufficient ionic conductivity can be obtained. Note that an organic solvent can be used in combination to the extent that the thermal stability is not impaired.
Specific examples of the organic solvent used in combination include propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, chloroethylene carbonate, cyclic carbonates such as vinylene carbonate; γ-butyrolactone, cyclic esters such as γ-valerolactone; dimethyl carbonate; Chain carbonates such as diethyl carbonate and ethyl methyl carbonate; chain esters such as methyl formate, methyl acetate and methyl butyrate; tetrahydrofuran or derivatives thereof; 1,3-dioxane, 1,4-dioxane, 1,2-dimethoxy Ethers such as ethane, 1,4-dibutoxyethane and methyldiglyme; nitriles such as acetonitrile and benzonitrile; dioxolane or derivatives thereof; ethylene sulfide, sulfolane, sultone or derivatives thereof. Examples of the conductor include a single conductor or a mixture of two or more of these conductors, but are not limited thereto.
[0079]
In particular, (1-0), (1-1), (1-2), (1-3), (1-4), (1-7), (1-8), (1-9) ), (1-10), (2-1), (2-2), etc., when an ionic compound which is liquid at about 30 ° C. is used for the electrolyte, the combined use with an organic solvent can be reduced in an extremely high order. Even if no organic solvent is used, sufficient ionic conductivity can be achieved.
In addition, even when a solid that is used at about 30 ° C. is used, the ionic compound of the present invention has a lower melting point and a higher fluidity at around normal temperature than the electrolyte salt used in the conventional electrolytic solution. Therefore, it is possible to form a liquid with a sufficiently small amount of solvent added as compared with the conventional electrolyte salt, and to have a sufficient ionic conductivity without impairing the flame retardancy and / or thermal stability of the ionic compound. Can be obtained.
[0080]
Since the electrochemical device according to the embodiment of the present invention includes the electrolyte according to the embodiment of the present invention, it is possible to obtain an electrochemical device excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity. In the lithium battery according to the embodiment of the present invention, the ionic compound preferably has lithium ions as carrier ions.₁ ⁺A compound represented by the general formula (I) wherein₂ ⁺A compound represented by the general formula (II) wherein₃ ⁺A compound represented by the general formula (III) in which is a lithium ion, or M₄ ⁺Preferably contains a compound represented by the general formula (IV) in which is a lithium ion. Further, for example, in the fuel cell according to the embodiment of the present invention, since the ionic compound preferably has hydrogen ions as carrier ions,₁ ⁺A compound represented by the general formula (I) wherein₂ ⁺A compound represented by the general formula (II) wherein₃ ⁺A compound represented by the general formula (III) in which is a hydrogen ion, or M₄ ⁺Contains a compound represented by the general formula (IV) in which is a hydrogen ion.
[0081]
【Example】
Hereinafter, the present invention will be described in detail with reference to Examples, but these do not limit the present invention.
In addition, a tertiary amine or a quaternary ammonium hydroxide and a chemical formula MHSO₄The progress of the neutralization reaction with the compound represented by (M is a hydrogen atom or an alkali metal)¹It was confirmed by H-NMR measurement (using an α-500 NMR spectrometer manufactured by JEOL Ltd.), and in particular, for imidazole derivatives, it was confirmed by comparing chemical shifts of protons present at the 2-position of imidazole. The melting point and glass transition temperature of the obtained compound were determined by DSC measurement (using DSC-6200 manufactured by Seiko Instruments Inc., temperature range: -150 ° C to 200 ° C, heating temperature: 10 ° C / min), and It was confirmed that the ionic compound had a low melting point or glass transition temperature. The decomposition onset temperature was determined by TG / DTA measurement (using TG / DTA220 manufactured by Seiko Instruments Inc., temperature range: 30 ° C. to 500 ° C., heating temperature: 10 ° C./min), and the ionic compounds of Examples were thermally stable. It was confirmed that it had excellent properties.
[0082]
(Example 1-0)
1.0 g of N-ethylimidazole and 1.0 g of sulfuric acid were mixed at 0 ° C. under nitrogen, and stirred at 50 ° C. for 24 hours. A precipitate is generated by adding 200 ml of diethyl ether to the reaction product, and the precipitate is collected by filtration, dried at 60 ° C. for 24 hours, and represented by the above formula (1-0) which is a viscous liquid. 1.9 g of ethyl imidazolium hydrogen sulfate (95% yield,¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -75 ° C and a decomposition start temperature of 277 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0083]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.37 (t, 3H), 4.16 (q, 2H), 7.63 (s, 1H), 7.75 (s, 1H), 9.07 (s, 1H)
[0084]
(Example 1-1)
4.2 g of N-ethylimidazole and 1.5 g of lithium hydrogen sulfate were mixed at 0 ° C. under nitrogen, and the mixture was stirred at 50 ° C. for 24 hours. A precipitate is generated by adding 200 ml of diethyl ether to the reaction product, and the precipitate is collected by filtration, dried at 60 ° C. for 24 hours, and represented by the above-mentioned chemical formula (1-1) which is a viscous liquid. 1.0 g of lithium ethyl imidazolium sulfate was obtained (yield: 32%,¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -60 ° C and a decomposition start temperature of 304 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton present at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0085]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.33 (t, 3H), 4.06 (q, 2H), 7.31 (s, 1H), 7.50 (s, 1H), 8.48 (s, 1H)
[0086]
(Example 1-2)
2.0 g of N-ethylimidazole and 2.0 g of sodium hydrogensulfate were mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product was stirred. It was dropped into 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried at 60 ° C. for 24 hours to obtain 1.1 g of a viscous liquid sodium ethyl imidazolium sulfate represented by the above chemical formula (1-2) (yield: 25%). ,following¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -68 ° C and a decomposition onset temperature of 288 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0087]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.33 (t, 3H), 4.06 (q, 2H), 7.32 (s, 1H), 7.51 (s, 1H), 8.50 (s, 1H)
[0088]
(Example 1-3)
2 g of N-ethylimidazole and 5.8 g of potassium hydrogensulfate were mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product was stirred. Into 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried at 60 ° C. for 24 hours to obtain 0.8 g of viscous liquid potassium ethyl imidazolium sulfate represented by the above chemical formula (1-3) (16% yield). ,following¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -67 ° C and a decomposition start temperature of 317 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0089]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.33 (t, 3H), 4.06 (q, 2H), 7.31 (s, 1H), 7.50 (s, 1H), 8.48 (s, 1H)
[0090]
(Example 1-4)
1.3 g of N-ethylimidazole and 1.5 g of cesium hydrogen sulfate were mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product was stirred. It was dropped into 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration, and dried at 60 ° C. for 24 hours to obtain 0.5 g of cesium ethyl imidazolium sulfate represented by the above chemical formula (1-4) as a viscous liquid (yield: 11%). ,following¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -59 ° C and a decomposition onset temperature of 287 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0091]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.33 (t, 3H), 4.06 (q, 2H), 7.31 (s, 1H), 7.51 (s, 1H), 8.49 (s, 1H)
[0092]
(Example 1-5)
2 g of N-methylimidazole and 3.5 g of sodium hydrogensulfate were mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product was stirred. Into 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration, and then the precipitate was dissolved in methanol. The methanol solution was filtered, and the filtrate was subjected to removal of methanol and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain 1.7 g of sodium methylimidazolium sulfate represented by the above chemical formula (1-5) as a white powder. (34% yield, below¹H-NMR measurement result). This white powder had a melting point of 47 ° C. and a glass transition temperature of −24 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0093]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 3.93 (s, 3H), 7.44 (s, 2H), 8.67 (s, 1H)
[0094]
(Example 1-6)
2 g of N-methylimidazole and 3.5 g of potassium hydrogensulfate were mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product was stirred. Into 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration, and then the precipitate was dissolved in methanol. The methanol solution was filtered, and the filtrate was subjected to removal of methanol and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain 1.4 g of a white powder, potassium sulfate methyl imidazolium represented by the above chemical formula (1-6). (27% yield, below¹H-NMR measurement result). This white powder had a melting point of 48 ° C. and a glass transition temperature of −24 ° C. In Table 1,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton at the 2-position of imidazole shifts to a low magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0095]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 3.84 (s, 3H), 7.44 (s, 2H), 8.67 (s, 1H)
[0096]
(Example 1-7)
2 g of N-methylimidazole and 5.8 g of ethyl bromide were stirred in 50 ml of dimethylformamide for 3 days in an ice bath. Next, after removing dimethylformamide by drying under reduced pressure, 10 ml of acetonitrile was added to the reaction product to dissolve it, and the solution was added dropwise to 200 ml of stirring diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried in vacuo at 60 ° C. for 24 hours to synthesize 1-ethyl-3-methylimidazolium bromide.
2 g of 1-ethyl-3-methylimidazolium bromide was dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain 1-ethyl-3-methylimidazolium hydroxide. And 2.4 g of sodium hydrogen sulfate were mixed in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 2.0 g of sodium 1-ethyl-3-methylimidazolium sulfate represented by the chemical formula (1-7) was obtained (yield 84%,¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a melting point of 14 ° C., a glass transition temperature of −58 ° C., and a decomposition starting temperature of 268 ° C. In Table 2,¹As shown in the H-NMR measurement results, the chemical shift of the proton present at the 2-position of imidazole shifts to a high magnetic field after the reaction, confirming the progress of the reaction, and confirming the presence of impurities such as unreacted reagents. could not.
[0097]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.49 (t, 3H), 3.88 (s, 3H), 4.21 (q, 2H), 7.41 (s, 1H), 7.47 (s, 1H), 8.71 (s, 1H)
[0098]
(Example 1-8)
2 g of 1-ethyl-3-methylimidazolium bromide prepared in the above (Example 1-7) was dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to give 1-ethyl- 3-Methylimidazolium hydroxide was mixed with 2.8 g of potassium hydrogen sulfate in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 2.3 g of potassium 1-ethyl-3-methylimidazolium sulfate represented by the chemical formula (1-8) was obtained (yield 90%,¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -72 ° C and a decomposition start temperature of 276 ° C. In Table 2,¹As shown in the H-NMR measurement results, the progress of the reaction was confirmed from the shift of the chemical shift of the proton present at the 2-position of imidazole, and the presence of impurities such as unreacted reagents was not confirmed.
[0099]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 1.49 (t, 3H), 3.88 (s, 3H), 4.21 (q, 4H), 7.40 (s, 1H), 7.47 (s, 1H), 8.70 (s, 1H)
[0100]
(Example 1-9)
2 g of N-methylimidazole and 7.3 g of n-butyl bromide were stirred in 50 ml of dimethylformamide in an ice bath for 3 days. Next, after removing dimethylformamide by drying under reduced pressure, 10 ml of acetonitrile was added to the reaction product to dissolve it, and the solution was added dropwise to 200 ml of stirring diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration, and dried under vacuum at 60 ° C. for 24 hours to synthesize 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium bromide.
Dissolve 2 g of 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium bromide in 50 ml of distilled water and pass it through a strong basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain 1- (n-butyl) -3-methyl Imidazolium hydroxide was mixed with 2.2 g of sodium hydrogen sulfate under ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 2.2 g of sodium 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium sulfate represented by the chemical formula (1-9) was obtained (yield: 93%,¹H-NMR measurement result). The viscous liquid had a glass transition temperature of -65 ° C and a decomposition onset temperature of 337 ° C. In Table 2,¹As shown in the H-NMR measurement results, the progress of the reaction was confirmed from the shift of the chemical shift of the proton present at the 2-position of imidazole, and the presence of impurities such as unreacted reagents was not confirmed.
[0101]
¹H-NMR (solvent: DMSO) Chemical shift (ppm): 0.84 (t, 3H), 1.19 (m, 2H), 1.70 (m, 2H), 3.80 (s, 3H), 4.11 (t, 2H), 7.66 (s, 1H), 7.73 (s, 1H), 9.21 (s, 1H)
[0102]
(Example 1-10)
2 g of 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium bromide prepared in the above (Example 1-9) was dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strong basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL, 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium hydroxide was mixed with 5.7 g of potassium hydrogen sulfate in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 1.9 g of potassium 1- (n-butyl) -3-methylimidazolium sulfate represented by the chemical formula (1-10) was obtained (yield 74%,¹H-NMR measurement result). In addition, this viscous liquid exhibited a glass transition temperature of -68 ° C and a decomposition start temperature of 349 ° C. In Table 2,¹As shown in the H-NMR measurement results, the progress of the reaction was confirmed from the shift of the chemical shift of the proton present at the 2-position of imidazole, and the presence of impurities such as unreacted reagents was not confirmed.
[0103]
¹H-NMR (solvent: DMSO) chemical shift (ppm): 0.84 (t, 3H), 1.20 (m, 2H), 1.70 (m, 2H), 3.80 (s, 3H), 4.11 (t, 2H), 7.67 (s, 1H), 7.73 (s, 1H), 9.11 (s, 1H)
[0104]
(Example 2-1)
2 g of pyridine and 5.6 g of ethyl bromide were stirred in 50 ml of dimethylformamide for 3 days in an ice bath. Next, after removing dimethylformamide by drying under reduced pressure, 10 ml of acetonitrile was added to the reaction product to dissolve it, and the solution was added dropwise to 200 ml of stirring diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried in vacuo at 60 ° C. for 24 hours to synthesize N-ethylpyridinium bromide.
2 g of N-ethylpyridinium bromide was dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain N-ethylpyridinium hydroxide, and 2 g of sodium hydrogen sulfate was cooled with ice. Mixed in. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 2.2 g of sodium ethylpyridinium sulfate represented by the chemical formula (2-1) was obtained (yield: 92%). The viscous liquid exhibited a glass transition temperature of -43 ° C. In addition,¹As a result of H-NMR measurement, the progress of the reaction was confirmed in the same manner as in the above example, and the presence of impurities such as unreacted reagents could not be confirmed.
[0105]
(Example 2-2)
2 g of N-ethylpyridinium bromide prepared in the above (Example 2-1) is dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain N-ethylpyridinium hydroxide. This was mixed with 1.5 g of potassium hydrogen sulfate in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to obtain a viscous liquid. 2.4 g of potassium ethylpyridinium sulfate represented by the chemical formula (2-1) was obtained (yield: 95%). This viscous liquid exhibited a glass transition temperature of -57 ° C. In addition,¹As a result of H-NMR measurement, the progress of the reaction was confirmed in the same manner as in the above example, and the presence of impurities such as unreacted reagents could not be confirmed.
[0106]
(Example 3-1)
2 g of tetraethylammonium bromide (manufactured by Tokyo Kasei Kogyo Co., Ltd.) is dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain tetraethylammonium hydroxide. Sodium hydrogen sulfate was mixed in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to give a white powder. 1.7 g of sodium tetraethylammonium sulfate represented by the chemical formula (3-1) was obtained (yield: 70%). This white powder showed a melting point of 70 ° C. In addition,¹As a result of H-NMR measurement, the progress of the reaction was confirmed in the same manner as in the above example, and the presence of impurities such as unreacted reagents could not be confirmed.
[0107]
(Example 3-2)
2 g of tetraethylammonium bromide used in the above (Example 3-1) was dissolved in 50 ml of distilled water and passed through a strongly basic ion exchange resin Amberlite IRA-400JCL to obtain tetraethylammonium hydroxide. 0.5 g of potassium hydrogen sulfate was mixed in ice cooling. After stirring for 24 hours, excess water was removed by drying under reduced pressure, the reaction product was dissolved in 20 ml of acetonitrile, and the filtrate was subjected to removal of acetonitrile and drying at 60 ° C. for 24 hours to give a white powder. 1.9 g of potassium tetraethylammonium sulfate represented by the chemical formula (3-2) was obtained (yield: 74%). This white powder showed a melting point of 30 ° C. In addition,¹As a result of H-NMR measurement, the progress of the reaction was confirmed in the same manner as in the above example, and the presence of impurities such as unreacted reagents could not be confirmed.
[0108]
(Example 4-1)
1.0 g of 2-methylpyrroline and 1.0 g of sodium hydrogensulfate are mixed in 50 ml of distilled water with an ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and then dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product is stirred. It was added dropwise to 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried at 60 ° C for 24 hours to obtain 0.9 g of sodium 2-methylpyrrolinium sulfate represented by the above chemical formula (4-1) as a brown powder (yield). 62%). The brown powder exhibited a glass transition temperature of 0 ° C.
[0109]
(Example 4-2)
1.0 g of 2-methylpyrroline and 1.0 g of potassium hydrogensulfate are mixed in 50 ml of distilled water with ice bath, stirred at room temperature for 24 hours, and dried under reduced pressure to remove excess water, and the reaction product is stirred. It was added dropwise to 200 ml of diethyl ether. The resulting precipitate was collected by filtration and dried at 60 ° C. for 24 hours to obtain 1.0 g of brown powder of potassium 2-methylpyrrolinium sulfate represented by the above chemical formula (4-2) (yield). 65%). The brown powder exhibited a glass transition temperature of 2 ° C.
[0110]
[Table 1]

[0111]
[Table 2]

[0112]
Next, a two-terminal cell was manufactured as an electrochemical device using the ionic liquid of the present invention according to the example. Using this two-terminal cell, the electrochemical characteristics of the ionic liquid of the present invention according to the examples were evaluated. The ionic conductivity was measured by a two-terminal AC impedance method. Log σ for ionic conductivity at 30 ° C._iTable 3 shows the values of (S / cm).
[0113]
[Table 3]

[0114]
As is clear from the results in Table 3, the ionicity of Examples (1-0) to (1-10), (2-1), (2-2), (3-1), and (3-2) It can be seen that the compound has high ionic conductivity. As described above, it was confirmed that the ionic compound of the present invention according to the example has good ion conductivity and has a sufficient ionic conductivity as an electrolyte for an electrochemical device.
From the above, a lithium primary battery using a non-aqueous electrolyte, a lithium secondary battery, a lithium ion battery, a non-aqueous electric double-layer capacitor, and the like, an electrochemical device using a non-aqueous electrolyte that essentially requires an organic solvent, When the ionic liquid of the present invention is used instead of or in addition to the non-aqueous electrolyte, the thermal stability and flame retardancy of the electrochemical device can be greatly improved.
[0115]
In addition, as is clear from the ionic conductivity measurement results described above, electrochemical devices such as aqueous primary batteries, secondary batteries, solar cells, fuel cells, and aqueous electric double layer capacitors are not limited to non-aqueous electrochemical devices. Needless to say, it can be widely used.
As described in detail above, by using the ionic compound according to the present invention, it is possible to obtain an electrolyte having high ionic conductivity, flame retardancy, and high thermal stability. Furthermore, by using these electrolytes, it is possible to obtain an electrochemical device having excellent electrical properties, flame retardancy, and high thermal stability.
[0116]
【The invention's effect】
According to the ionic compound of claims 1 to 4, it is possible to provide an ionic compound excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
[0117]
According to the electrolyte according to the fifth aspect, since the electrolyte contains the ionic compound according to the present invention, it is possible to provide an electrolyte excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.
[0118]
According to the electrochemical device according to the sixth aspect, since the electrolyte is provided, it is possible to provide an electrochemical device excellent in thermal stability while sufficiently obtaining ionic conductivity.

Claims (6)

An ionic compound represented by the following general formula (I).

[Wherein, R ₁ , R ₂ and R ₃ each independently represent a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert group; -Represents a butyl group. M ₁ ⁺ represents a hydrogen ion (H ⁺ ) or an alkali metal ion. ] An ionic compound represented by the following general formula (II).

[In the formula, R ₄ represents a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group or a tert-butyl group. M ₂ ⁺ represents a hydrogen ion (H ⁺ ) or an alkali metal ion. ] An ionic compound represented by the following general formula (III).

[Wherein, R ₅ , R ₆ , R ₇ , and R ₈ are each independently a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl A tert-butyl group or a tert-butyl group. M ₃ ⁺ represents a hydrogen ion (H ⁺ ) or an alkali metal ion. ] An ionic compound represented by the following general formula (IV).

[Wherein, R ₉ and R ₁₀ each independently represent a hydrogen atom, a methyl group, an ethyl group, an n-propyl group, an isopropyl group, an n-butyl group, an isobutyl group, a sec-butyl group, or a tert-butyl group. Is shown. M ₄ ⁺ represents a hydrogen ion (H ⁺ ) or an alkali metal ion. ] An electrolyte containing the ionic compound according to claim 1. An electrochemical device comprising the electrolyte according to claim 5.