FR2677012A1 - Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. - Google Patents
Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. Download PDFInfo
- Publication number
- FR2677012A1 FR2677012A1 FR9106570A FR9106570A FR2677012A1 FR 2677012 A1 FR2677012 A1 FR 2677012A1 FR 9106570 A FR9106570 A FR 9106570A FR 9106570 A FR9106570 A FR 9106570A FR 2677012 A1 FR2677012 A1 FR 2677012A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- titanium
- titanium dioxide
- material according
- process according
- dioxide
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Classifications
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61Q—SPECIFIC USE OF COSMETICS OR SIMILAR TOILETRY PREPARATIONS
- A61Q17/00—Barrier preparations; Preparations brought into direct contact with the skin for affording protection against external influences, e.g. sunlight, X-rays or other harmful rays, corrosive materials, bacteria or insect stings
- A61Q17/04—Topical preparations for affording protection against sunlight or other radiation; Topical sun tanning preparations
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K8/00—Cosmetics or similar toiletry preparations
- A61K8/02—Cosmetics or similar toiletry preparations characterised by special physical form
- A61K8/0241—Containing particulates characterized by their shape and/or structure
- A61K8/0254—Platelets; Flakes
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K8/00—Cosmetics or similar toiletry preparations
- A61K8/18—Cosmetics or similar toiletry preparations characterised by the composition
- A61K8/19—Cosmetics or similar toiletry preparations characterised by the composition containing inorganic ingredients
- A61K8/29—Titanium; Compounds thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
- B01J21/06—Silicon, titanium, zirconium or hafnium; Oxides or hydroxides thereof
- B01J21/063—Titanium; Oxides or hydroxides thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B82—NANOTECHNOLOGY
- B82Y—SPECIFIC USES OR APPLICATIONS OF NANOSTRUCTURES; MEASUREMENT OR ANALYSIS OF NANOSTRUCTURES; MANUFACTURE OR TREATMENT OF NANOSTRUCTURES
- B82Y30/00—Nanotechnology for materials or surface science, e.g. nanocomposites
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/04—Oxides; Hydroxides
- C01G23/047—Titanium dioxide
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01G—COMPOUNDS CONTAINING METALS NOT COVERED BY SUBCLASSES C01D OR C01F
- C01G23/00—Compounds of titanium
- C01G23/04—Oxides; Hydroxides
- C01G23/047—Titanium dioxide
- C01G23/053—Producing by wet processes, e.g. hydrolysing titanium salts
-
- A—HUMAN NECESSITIES
- A61—MEDICAL OR VETERINARY SCIENCE; HYGIENE
- A61K—PREPARATIONS FOR MEDICAL, DENTAL OR TOILETRY PURPOSES
- A61K2800/00—Properties of cosmetic compositions or active ingredients thereof or formulation aids used therein and process related aspects
- A61K2800/40—Chemical, physico-chemical or functional or structural properties of particular ingredients
- A61K2800/41—Particular ingredients further characterized by their size
- A61K2800/413—Nanosized, i.e. having sizes below 100 nm
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/02—Amorphous compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2002/00—Crystal-structural characteristics
- C01P2002/80—Crystal-structural characteristics defined by measured data other than those specified in group C01P2002/70
- C01P2002/84—Crystal-structural characteristics defined by measured data other than those specified in group C01P2002/70 by UV- or VIS- data
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/01—Particle morphology depicted by an image
- C01P2004/04—Particle morphology depicted by an image obtained by TEM, STEM, STM or AFM
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/20—Particle morphology extending in two dimensions, e.g. plate-like
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01P—INDEXING SCHEME RELATING TO STRUCTURAL AND PHYSICAL ASPECTS OF SOLID INORGANIC COMPOUNDS
- C01P2004/00—Particle morphology
- C01P2004/60—Particles characterised by their size
- C01P2004/64—Nanometer sized, i.e. from 1-100 nanometer
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Health & Medical Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Animal Behavior & Ethology (AREA)
- Public Health (AREA)
- Veterinary Medicine (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- General Health & Medical Sciences (AREA)
- Epidemiology (AREA)
- Geology (AREA)
- Birds (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Nanotechnology (AREA)
- Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
- General Physics & Mathematics (AREA)
- Composite Materials (AREA)
- Physics & Mathematics (AREA)
- Dermatology (AREA)
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Matériau finement divisé comprenant des particules de dioxyde de titane se présentant sous forme de plaquettes, de préférence à base carrée. Procédé de préparation dudit matériau caractérisé en ce qu'il consiste notamment à soumettre à un autoclavage du dioxyde de titane dans un milieu aqueux acide. Application à la catalyse et à la cosmétologie, notamment à la protection anti-U.V.
Description
DIOXYDE DE TITANE SOUS FORME DE PLAQUETTES
ET SON PROCEDE DE PREPARATION
La présente invention concerne un matériau finement divisé comprenant des particules de dioxyde de titane, plus particulièrement de dioxyde de titane essentiellement de structure anatase, ayant une morphologie particulière, et son procédé de préparation.
ET SON PROCEDE DE PREPARATION
La présente invention concerne un matériau finement divisé comprenant des particules de dioxyde de titane, plus particulièrement de dioxyde de titane essentiellement de structure anatase, ayant une morphologie particulière, et son procédé de préparation.
Le dioxyde de titane possède des propriétés de surface qui en font un matériau catalytiquement actif dans de nombreuses réactions chimiques d'intérêt industriel ; on peut citer la réaction de Claus à titre d'exemple.
Ces propriétés permettent également son utilisation comme support de catalyseur, notamment dans les réactions de dénitrification d'effluents.
Le dioxyde de titane possède essentiellement trois phases cristallographiques : l'anatase, le rutile, la brookite. L'anatase est la phase cristallographique convenable pour les utilisations dans le domaine de la catalyse ; de plus, l'anatase et le rutile peuvent être utilisés en cosmétologie.
Il est connu que le dioxyde de titane de structure anatase se présente sous la forme de cristallites individualisées, plus ou moins sphériques, de taille comprise entre 2 et 6 nm ou sous la forme d'agrégats ayant une taille variant entre 15 et 100 nm. Des tailles plus importantes peuvent être obtenues par une calcination de ces produits, mais elle conduit à des particules de formes arrondies et très agrégées.
La demande de brevet FR-A-2 631 951 décrit des particules de dioxyde de titane de structure anatase, ces particules étant sensiblement cubiques ; ces particules sont obtenues par un procédé dans lequel on chauffe une solution contenant de l'oxychlorure de titane sous pression autothermique en présence d'ions fluorures et de germes pour hydrolyser l'oxychlorure de titane et précipiter le dioxyde de titane sous la forme anatase et pratiquement cubique.
Il est également connu que le dioxyde de titane de structure anatase n'est pas très stable thermiquement.
L'un des buts de l'invention est de fournir un nouveau matériau à la catalyse, soit comme catalyseur, soit comme support de catalyseur, en particulier à la catalyse hétérogène, et/ou à la cosmétologie, de morphologie tout à fait différente, permettant d'obtenir de meilleures propriétés pour des catalyses spécifiques et pour certaines applications cosmétiques.
Un autre objectif de l'invention est de disposer d'un procédé permettant l'accès à un tel matériau.
La présente invention a précisement pour objet un matériau finement divisé comprenant des particules de dioxyde de titane (Ti02) caractérisé en ce qu'au moins une partie desdites particules se présentent sous forme de plaquettes.
On entend communément par plaquette tout objet à trois dimensions dont l'une des dimensions, appelée épaisseur, est très inférieure aux deux autres dimensions, appelées longueur et largeur, la longueur désignant la plus grande des dimensions et la largeur la dimension immédiatement inférieure (ou égale à la longueur).
Le terme "plaquette" apparait notamment dans "British Standard 2955 : Glossary of Terms Relating to Polders" et dans l'ouvrage "Particle Size Measurement, pages 76-78, édition Chapman et Hall (1975)".
D'une manière générale, au moins 40 %, plus particulièrement au moins 80 % et, par exemple, au moins 95 % en poids de l'ensemble desdites particules de dioxyde de titane contenues dans le matériau selon l'invention se présentent sous forme de plaquettes . Selon une variante de l'invention, environ 100 % en poids des particules de dioxyde de titane contenues dans le matériau selon l'invention se présentent sous forme de plaquettes.
De manière avantageuse, au moins une partie, par exemple au moins 80 % en poids, du dioxyde de titane contenu dans le matériau selon l'invention est de structure anatase ; dans ce cas, une autre partie du dioxyde de titane peut éventuellement être de structure brookite.
Dans la présente invention, les particules de dioxyde de titane dans lesquelles le dioxyde de titane est de structure anatase se présentent avantageusement sous forme de plaquettes ; il peut éventuellement y avoir alors des plaquettes de dioxyde de titane de structure brooki te.
Selon une variante de l'invention, le dioxyde de titane présent dans les plaquettes est essentiellement, de préférence uniquement, de structure anatase.
Chacune des plaquettes caractéristiques de l'invention présentent un rapport longueur/largeur compris de préférence entre 1 et 5, par exemple entre 1 et 2,5 ; de même, elles présentent un rapport largeur/épaisseur de préférence supérieur ou égal à 2, par exemple supérieur ou égal à 5.
Lesdites plaquettes ont généralement une forme de polygone sensiblement régulier, c'est-à-dire qu'elles sont à base polygonale sensiblement régulière : elles ont notamment une forme hexagonale, losangée, rectangulaire ou, de préférence, carrée.
La granulométrie des plaquettes de dioxyde de titane entrant dans le cadre de l'invention peut être contrôlée ; elles présentent habituellement une taille moyenne comprise entre 3 et 100 nm, de préférence entre 3 et 50 nm, par exemple entre 5 et 20 nm.
La présente invention a également pour objet un procédé de préparation du matériau finement divisé défini précédement.
Il est caractérisé par le fait qu'il consiste notamment à soumettre à un traitement hydrothermique dans une enceinte close du dioxyde de titane au sein d'un milieu aqueux acide.
Plus particulièrement, ledit procédé est caractérisé en ce qu'il consiste successivement
- à mettre en suspension dans une solution aqueuse acide du dioxyde
de titane,
- à chauffer le milieu obtenu, dans une enceinte close, jusqu'à
une température et une pression inférieures respectivement à la
température critique et à la pression critique dudit milieu,
- à refroidir le milieu réactionnel et à le ramener à la pression
atmosphérique,
- à séparer le solide obtenu.
- à mettre en suspension dans une solution aqueuse acide du dioxyde
de titane,
- à chauffer le milieu obtenu, dans une enceinte close, jusqu'à
une température et une pression inférieures respectivement à la
température critique et à la pression critique dudit milieu,
- à refroidir le milieu réactionnel et à le ramener à la pression
atmosphérique,
- à séparer le solide obtenu.
Le dioxyde de titane de départ mis en oeuvre dans le procédé selon l'invention est de structure et de morphologie quelconques ; il est de préférence faiblement cristallisé.
Un mode particulier de réalisation du procédé selon l'invention consiste à utiliser comme dioxyde de titane de départ un gel de dioxyde de titane amorphe, de préférence hydraté.
Ledit gel est avantageusement obtenu par neutralisation d'une solution d'un sel de titane par une base.
Ce sel de titane est généralement choisi parmi les halogénures, les oxyhalogénures, les sulfates, les oxysulfates, les nitrates et les alcoxydes de titane. Plus particulièrement, on utilisera un halogénure ou un oxyhalogénure de titane, de préférence l'oxychlorure de titane.
A titre indicatif de base utilisable, on peut citer l'ammoniaque, l'urée, l'acétate d'ammonium, lthydrogénocarbonate d'ammonium, le carbonate d'ammonium, ou une amine primaire, secondaire, tertiaire, comme, par exemple, la méthylamine, l'éthylamine, la propylamine, la n-butylamine, la sec-butylamine, la n-pentylamine, l'amino-2 pentane, l'amino-2 méthyl-2 butane, l'amino-1 méthyl-3 butane, le diamino-1,2 éthane, le diamino-1,2 propane, le diamino-1,3 propane, le diamino-1,4 butane, le diamino-1,5 pentane, le diamino-1,6 hexane, la diméthylamine, la di éthyl amine, la triméthylamine, la tri éthyl ami ne ou une amine quaternaire comme, par exemple, un hydroxyde de tétraalkylammonium ayant de préférence des radicaux alkyle contenant de 1 à 4 atomes de carbone, notamment l'hydroxyde de tétraméthylammonium ou l'hydroxyde de tétraéthylammonium, les bases dites minérales telles que la soude, la potasse, l'ammoniaque, l'hydroxyde de lithium. On peut également mettre en oeuvre un mélange de bases.
Un autre mode particulier de réalisation du procédé selon l'invention consiste à mettre en oeuvre comme dioxyde de titane de départ un sol de dioxyde de titane, de préférence hydraté, de structure anatase.
Ledit sol est avantageusement obtenu par thermohydrolyse d'une solution d'un sel de titane, en présence éventuellement de germes de dioxyde de titane ou d'un de ses hydrates (thermohydrolyse ensemencée).
Ce sel de titane peut également être choisi parmi les halogénures, les oxyhalogénures, les sulfates, les oxysulfates, les nitrates et les alcoxydes de titane. On utilisera, par exemple, le sulfate de titanyle.
Le dioxyde de titane de départ peut être préalablement lavé avant son utilisation dans le procédé selon l'invention.
On peut employer, dans le procédé selon l'invention, comme solution aqueuse acide, notamment une solution aqueuse d'acide chlorhydrique, d'acide nitrique, d'acide sulfurique.
On peut également mettre en oeuvre un mélange de solutions aqueuses acides.
Dans le milieu liquide, la concentration pondérale en dioxyde de titane de départ peut varier entre 1 et 50 %, de préférence entre 4 et 20 %.
La quantité et/ou le pH de la solution aqueuse acide sont tels que le pH du milieu obtenu après la mise en suspension du dioxyde de titane dans ladite solution est avantageusement compris entre environ 0 et 5 de plus, un pH dudit milieu compris entre 2 et 4,5 orientera préférentiellement la cristallisation du dioxyde de titane sous sa structure anatase.
Cette solution aqueuse acide contient éventuellement au moins un composé capable d'orienter préférentiellement la cristallisation du dioxyde de titane sous sa structure anatase, par exemple tel qu'un ou des composés décrits dans les demandes de brevet EP-A-0335773 et
EP-A-0351270.
EP-A-0351270.
Ce composé peut ainsi être choisi dans le groupe constitué par les acides comprenant au moins un groupement carboxyle et au moins deux groupements hydroxyles et/ou amines, les acides comprenant au moins deux groupements carboxyles et au moins un groupement hydroxyle et/ou amine, les sels de ces groupes d'acides et les acides phosphoriques organiques.
Les composés convenables pour l'invention sont par exemple
- les acides hydroxypolycarboxyliques, et plus particulièrement les
acides hydroxydi- ou hydroxytricarboxyliques, comme par exemple
l'acide malique, l'acide citrique et l'acide tartronique,
- les acides (polyhydroxy)monocarboxyliques, comme par exemple
l'acide glucoheptonique et l'acide gluconique,
- les acides poly(hydroxycarboxyliques), comme par exemple l'acide
tartrique,
- les aminoacides dicarboxyliques et leurs amides correspondantes,
comme par exemple l'acide aspartique, l'asparagine, l'acide
glutamique et la glutamine,
- les aminoacides monocarboxyliques, hydroxylés ou non, comme par
exemple la lysine, la sérine, la tyrosine, l'hydroxyproline, la
thréonine et l'arginine,
- les sels des acides précités, et plus particulièrement les sels
de métaux alcalins ou d'ammonium,
- aminotriphosphate de méthylène, éthylènediaminotétraphosphonate
de méthylène, triéthylènetétraaminohexaphosphonate de méthylène,
tétra- éthylènepentaaminoheptaphosphonate de méthylène,
pentaéthylènehexa- aminooctaphosphonate de méthylène,
- disphosphonate de méthylène, de 1-1' éthylène, de 1,2 éthylène,
de 1,1' propylène, de 1,3 propylène, de 1,6 hexaméthylène, 2,4
dihydroxypentaméthylène - 2,4 disphophonate, 2,5 dihydroxyhexa
méthylène - 2,5 diphosphonate ; 2,3 dihydroxybutylène - 2,3
diphosphonate ; 1 hydroxybenzyle - 1',1 diphosphonate ; 1
aminoéthylène 1-1' diphosphonate ; hydroxyméthylène
diphosphonate ; 1 hydroxyéthylène 1,1' diphosphonate ; 1
hydroxypropylène 1-1' diphosphonate ; 1 hydroxybutylène 1-1'
diphosphonate ; 1 hydroxyhexaméthylène - 1,1' diphosphonate.
- les acides hydroxypolycarboxyliques, et plus particulièrement les
acides hydroxydi- ou hydroxytricarboxyliques, comme par exemple
l'acide malique, l'acide citrique et l'acide tartronique,
- les acides (polyhydroxy)monocarboxyliques, comme par exemple
l'acide glucoheptonique et l'acide gluconique,
- les acides poly(hydroxycarboxyliques), comme par exemple l'acide
tartrique,
- les aminoacides dicarboxyliques et leurs amides correspondantes,
comme par exemple l'acide aspartique, l'asparagine, l'acide
glutamique et la glutamine,
- les aminoacides monocarboxyliques, hydroxylés ou non, comme par
exemple la lysine, la sérine, la tyrosine, l'hydroxyproline, la
thréonine et l'arginine,
- les sels des acides précités, et plus particulièrement les sels
de métaux alcalins ou d'ammonium,
- aminotriphosphate de méthylène, éthylènediaminotétraphosphonate
de méthylène, triéthylènetétraaminohexaphosphonate de méthylène,
tétra- éthylènepentaaminoheptaphosphonate de méthylène,
pentaéthylènehexa- aminooctaphosphonate de méthylène,
- disphosphonate de méthylène, de 1-1' éthylène, de 1,2 éthylène,
de 1,1' propylène, de 1,3 propylène, de 1,6 hexaméthylène, 2,4
dihydroxypentaméthylène - 2,4 disphophonate, 2,5 dihydroxyhexa
méthylène - 2,5 diphosphonate ; 2,3 dihydroxybutylène - 2,3
diphosphonate ; 1 hydroxybenzyle - 1',1 diphosphonate ; 1
aminoéthylène 1-1' diphosphonate ; hydroxyméthylène
diphosphonate ; 1 hydroxyéthylène 1,1' diphosphonate ; 1
hydroxypropylène 1-1' diphosphonate ; 1 hydroxybutylène 1-1'
diphosphonate ; 1 hydroxyhexaméthylène - 1,1' diphosphonate.
La concentration en ce composé dans la solution aqueuse acide est alors généralement comprise entre 0,002 et 0,5 mole/litre, de préférence entre 0,002 et 0,1 mole/litre.
Ce composé peut également être formé d'ions phosphates et/ou sulfates. On peut utiliser, comme source d'ions phosphates, un phosphate de métal alcalin (tel que le phosphate de sodium) et, comme source d'ions sulfates, un sulfate de métal tel que le fer par exemple ou tel qu'un métal alcalin (le sodium notamment).
La teneur pondérale en ions phosphates et/ou sulfates est alors habituellement comprise entre 1 et 15 %, de préférence entre 5 et 12 %, par rapport au poids de dioxyde de titane de départ.
De même, la solution aqueuse acide peut être mise en oeuvre en présence d'ions fluorures.
On peut utiliser comme source de ces ions n'importe quel sel soluble dans l'eau, tel qu'un fluorure de métal alcalin ou d'ammonium (NH4F), le difluorure d'ammonium (NH4HF2) ou bien l'acide fluorhydrique lui-même.
La teneur pondérale en ions fluorures de ladite solution est alors habituellement comprise entre 1 et 15 %, de préférence entre 5 et 12 %, par rapport au poids de dioxyde de titane de départ.
Lorsque le procédé selon l'invention est effectué en présence d'ions fluorures, la quantité et/ou le pH de la solution aqueuse acide mise en oeuvre sont tels que le pH du milieu obtenu après la mise en suspension du dioxyde de titane dans ladite solution est avantageusement compris entre environ 0 et 4, et de préférence, égal à environ 0.
La mise en oeuvre du procédé selon l'invention en présence d'ions fluorures empêche la formation d'autres phases que l'anatase ; elle permet également d'obtenir des plaquettes de dioxyde de titane de forme carrée (ou à base carrée).
Il est à noter que le dioxyde de titane de départ peut éventuellement contenir au moins un cation "étranger", c'est-à-dire différent du cation titane, par exemple en une quantité comprise entre 0,01 et 10 % poids par rapport au poids dudit dioxyde de titane. Ce cation peut notamment être un cation d'un élément métallique choisi dans le groupe comprenant les éléments alcalins, alcalino-terreux, les lanthanides, les métaux de transition, l'aluminium, le silicium et leur mélanges.
Le traitement hydrothermique (ou autoclavage) est effectué à une température inférieure à la température critique du mélange réactionnel.
On choisit de préférence une température comprise entre 100 et 250"C et, encore plus préférentiellement, entre 100 et 200"C.
La préssion ne résulte que du chauffage du mélange réactionnel dans l'enceinte close : l'opération d'autoclavage s'effectue donc à pression autogène, inférieure à la pression critique du milieu. On peut préciser à titre illustratif que, dans les conditions de température données ci-dessus, la pression varie entre 1 et 50 bars (1 bar = 105 Pa), par exemple entre 1 et 20 bars.
La durée de l'opération d'autoclavage est généralement comprise entre 0,5 et 20 heures, par exemple entre 2 et 6 heures.
A la fin de celle-ci, on laisse refroidir à l'inertie du système et l'on ramène le système à la pression atmosphérique.
On sépare ensuite le solide obtenu en suspension dans le milieu liquide selon toute technique classique de séparation solide-liquide telle que la décantation, l'essorage, la filtration et/ou la centrifugation.
Le produit recueilli peut être éventuellement soumis à un lavage, de préférence à l'eau, et/ou un séchage ; la température de séchage varie généralement entre 15 et 1200C et la durée de séchage est choisie de préférence entre 1 et 48 heures.
Si on le désire, le produit est éventuellement calciné à une température habituellement supérieure à 300"C.
Enfin, le produit obtenu peut être mélangé avec au moins un composé d'au moins un agent de stabilisation thermique constitué de préférence par un élément métallique choisi dans le groupe formé par les éléments alcalins, alcalino-terreux, les lanthanides, les métaux de transition, l'aluminium, le silicium et leur mélanges ; le rapport molaire entre ledit élément métallique et l'élément titane est avantageusement compris entre 0,001 et 0,15, de préférence entre 0,001 et 0,05, en particulier entre 0,002 et 0,02. Ledit élément métallique est de préférence choisi dans le groupe comprenant l'aluminium, le zirconium, le lanthane, le calcium, le baryum et le néodyme. L'incorporation d'un tel agent de stabilisation est décrite dans la demande de brevet EP-A-0311515-.
Le matériau conforme à l'invention ou préparé selon le procédé de l'invention peut être employé comme catalyseur ou support de catalyseur.
Il peut notamment être utilisé comme catalyseur dans la réaction de
Claus, éventuellement associé à d'autres métaux ayant eux-mêmes un effet catalytique ou un effet sur les propriétés catalytiques du dioxyde de titane.
Claus, éventuellement associé à d'autres métaux ayant eux-mêmes un effet catalytique ou un effet sur les propriétés catalytiques du dioxyde de titane.
Employé comme support de catalyseur, il peut être associé à des oxydes d'autres métaux et de nombreuses phases catalytiques peuvent être déposées sur sa surface.
Ainsi, ledit matériau est utilisable comme support pour les catalyseurs de traitement des effluents contenant des produits nitrés (catalyseurs de denitrification d'effluents).
Ce matériau constitue un excellent absorbeur d'U.V. et peut donc être utilisé pour la protection anti U.V., notamment dans le domaine de la cosmétologie. Il est très transparent à la lumière et le pouvoir de recouvrement des plaquettes est optimal et notamment supérieur à celui des billes.
Les figures 1 et 2 illustrent, à titre indicatif, des produits conformes à la présente invention
- la figure 1 est un cliché de microscopie électronique en
transmission (M.E.T.) d'un produit obtenu à partir
d'un gel amorphe de dioxyde de titane (échelle : 1 cm représente
15 nm)
- la figure 2 est un cliché M.E.T. d'un produit obtenu à partir
d'un sol de dioxyde de titane anatase en présence d'ions
fluorures (échelle : 1 cm représente 25 nm).
- la figure 1 est un cliché de microscopie électronique en
transmission (M.E.T.) d'un produit obtenu à partir
d'un gel amorphe de dioxyde de titane (échelle : 1 cm représente
15 nm)
- la figure 2 est un cliché M.E.T. d'un produit obtenu à partir
d'un sol de dioxyde de titane anatase en présence d'ions
fluorures (échelle : 1 cm représente 25 nm).
Les exemples suivants illustrent l'invention sans toutefois en limiter la portée.
EXEMPLE 1
Une solution d'oxychlorure de titane (3,2 moles de Ti/kg de solution) est neutralisée par addition progressive d'une solution d'ammoniaque (5,4 moles de NH40H/litre de solution) jusqu'à l'obtention d'un pH égal à 7 environ. Durant cette addition, le milieu réactionnel est constamment agité et maintenu à une température comprise entre 20 et 40"C. On obtient ainsi un gel de dioxyde de titane qui est séparé par centrifugation et lavé deux fois à l'eau. Il est ensuite redispersé dans l'eau de manière à obtenir une suspension à 5 % en poids de dioxyde de titane. Le diagramme de diffraction des rayons X de ce gel de dioxyde de titane hydraté est caractéristique d'un produit amorphe.
Une solution d'oxychlorure de titane (3,2 moles de Ti/kg de solution) est neutralisée par addition progressive d'une solution d'ammoniaque (5,4 moles de NH40H/litre de solution) jusqu'à l'obtention d'un pH égal à 7 environ. Durant cette addition, le milieu réactionnel est constamment agité et maintenu à une température comprise entre 20 et 40"C. On obtient ainsi un gel de dioxyde de titane qui est séparé par centrifugation et lavé deux fois à l'eau. Il est ensuite redispersé dans l'eau de manière à obtenir une suspension à 5 % en poids de dioxyde de titane. Le diagramme de diffraction des rayons X de ce gel de dioxyde de titane hydraté est caractéristique d'un produit amorphe.
EXEMPLE 2
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 4 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N). Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 4 heures à une température de 110 C, sous agitation (150 tours/minute) la pression dans l'autoclave est alors de 1,5 bar. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 4 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N). Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 4 heures à une température de 110 C, sous agitation (150 tours/minute) la pression dans l'autoclave est alors de 1,5 bar. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
La poudre obtenue après séchage à 50"C est constituée de dioxyde de titane de structure anatase, bien cristallisé, dont la taille moyenne des cristallites, déterminée par diffraction des rayons X, est égale à 6 nm.
La microscopie électronique en transmission montre que cette poudre est constituée de particules se présentant sous forme de plaquettes, qui ont une forme de polygones sensiblement réguliers et dont la plus grande dimension est comprise entre 5 et 10 nm.
EXEMPLE 3
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 4 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentré (12N).
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 4 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentré (12N).
Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 4 heures à une température de 1500C, sous agitation ; la pression dans l'autoclave est alors de 4,2 bars. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
La poudre obtenue après séchage à 50"C est constituée de dioxyde de titane de structure anatase, bien cristallisé, dont la taille moyenne des cristallites, déterminée par diffraction des rayons X, est égale à 7 nm.
La microscopie électronique en transmission montre que cette poudre est constituée de particules se présentant sous forme de plaquettes qui ont une forme de polygones sensiblement réguliers et dont la plus grande dimension est comprise entre 10 et 20 nm (figure 1).
EXEMPLE 4
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 0 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N). Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 17 heures à une température de 1500C, sous agitation ; la pression dans l'autoclave est alors de 4,2 bars. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 0 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N). Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 17 heures à une température de 1500C, sous agitation ; la pression dans l'autoclave est alors de 4,2 bars. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
La poudre obtenue après séchage à 50"C est constituée d'un mélange cristallisé des trois phases de dioxyde de titane suivantes (% en poids) : anatase (28 %), brookite (25 %), rutile (47 %).
La microscopie électronique en transmission montre que les phases anatase et brookite se présentent sous forme de plaquettes, qui ont une forme de polygones sensiblement réguliers et dont la plus grande dimension est comprise entre 10 et 20 nm.
EXEMPLE 5
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 0 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N) en présence de difluorure d'ammonium ; la teneur pondérale en ions fluorures de ladite solution est d'environ 10 % par rapport au poids de dioxyde de titane utilisé.
Une suspension de gel de dioxyde de titane amorphe préparée selon l'exemple 1 est ajustée à un pH égal à 0 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N) en présence de difluorure d'ammonium ; la teneur pondérale en ions fluorures de ladite solution est d'environ 10 % par rapport au poids de dioxyde de titane utilisé.
Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 17 heures à une température de 1500C, sous agitation la pression dans l'autoclave est alors de 4,2 bars. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
La poudre obtenue après séchage à 50"C est uniquement constituée de dioxyde de titane de structure anatase, bien cristallisé, dont la taille moyenne des cristallites, déterminée par diffraction des rayons
X, est égale à 11,5 nm.
X, est égale à 11,5 nm.
La microscopie électronique en transmission montre que cette poudre est constituée de particules se présentant sous forme de plaquettes à base carrée dont les côtés mesurent entre 10 et 15 nm.
EXEMPLE 6
Un sol de dioxyde de titane est obtenu par thermohydrolyse ensemencée d'une solution de sulfate de titanyle industriel (ex-ilménite). Il est constitué d'agrégats polycrîstallins (dont la taille moyenne des cristallites est de 7 nm) de forme lenticulaire et de taille moyenne de 55 nm.
Un sol de dioxyde de titane est obtenu par thermohydrolyse ensemencée d'une solution de sulfate de titanyle industriel (ex-ilménite). Il est constitué d'agrégats polycrîstallins (dont la taille moyenne des cristallites est de 7 nm) de forme lenticulaire et de taille moyenne de 55 nm.
Ce sol (à 5 % en poids de dioxyde de titane) est ajusté à un pH égal à 0 par addition d'une solution aqueuse d'acide chlorhydrique concentrée (12N), en présence de difluorure d'ammonium ; la teneur pondérale en ions fluorures de ladite solution est d'environ 10 % par rapport au poids de dioxyde de titane utilisé. Après stabilisation du pH, la suspension est placée dans un autoclave et soumise pendant 17 heures à une température de 1500C, sous agitation ; la pression dans l'autoclave est alors de 4,2 bars. Après refroidissement de l'autoclave et retour à la pression atmosphérique, le solide obtenu est séparé par centrifugation puis lavé à l'eau.
La poudre obtenue après séchage à 50"C est uniquement constituée de dioxyde de titane de structure anatase, bien cristallisé, dont la taille moyenne des cristallites, déterminée par diffraction des rayons X, est égale à 30 nm.
La microscopie électronique en transmission montre que cette poudre est constituée de particules se présentant sous forme de plaquettes à base carrée dont les cotés mesurent en moyenne 40 nm (figure 2).
EXEMPLE 7 Mesures de réflexion diffuse en UV-visible
La réflexion diffuse en fonction de la longueur d'onde incidente (domaine UV-visible) a été mesurée sur des poudres selon l'invention puis comparée à celle mesurée sur du dioxyde de titane anatase pigmentaire de taille moyenne égale à 200 nm (notée "référence ci-après).
La réflexion diffuse en fonction de la longueur d'onde incidente (domaine UV-visible) a été mesurée sur des poudres selon l'invention puis comparée à celle mesurée sur du dioxyde de titane anatase pigmentaire de taille moyenne égale à 200 nm (notée "référence ci-après).
<tb>
<SEP> Echantillon <SEP> h50 <SEP> (nom) <SEP>
<tb> Poudre <SEP> de <SEP> l'exemple <SEP> 4 <SEP> 390
<tb> Poudre <SEP> de <SEP> l'exemple <SEP> 5 <SEP> 390
<tb> Référence <SEP> 375
<tb>
La détermination de la longueur d'onde de coupure (X50), pour laquelle le matériau absorbe 50 % du rayonnement, montre ainsi que les produits selon l'invention présentent comparativement une meilleure absorption dans le proche ultraviolet.
<tb> Poudre <SEP> de <SEP> l'exemple <SEP> 4 <SEP> 390
<tb> Poudre <SEP> de <SEP> l'exemple <SEP> 5 <SEP> 390
<tb> Référence <SEP> 375
<tb>
La détermination de la longueur d'onde de coupure (X50), pour laquelle le matériau absorbe 50 % du rayonnement, montre ainsi que les produits selon l'invention présentent comparativement une meilleure absorption dans le proche ultraviolet.
Claims (29)
1 - Matériau finement divisé comprenant des particules de dioxyde de
titane caractérisé en ce qu'au moins une partie desdites particules
se présentent sous forme de plaquettes.
2 - Matériau selon la revendication 1 caractérisé en ce qu'au moins une
partie dudit dioxyde de titane est de structure anatase.
3 - Matériau selon la revendication 2 caractérisé en ce qu' au moins 80
% en poids dudit dioxyde de titane sont de structure anatase.
4 - Matériau selon l'une des revendications 1 à 3 caractérisé en ce que
la longueur, la largeur et l'épaisseur de chacune desdites
plaquettes sont telles que le rapport longueur/largeur est compris
entre 1 et 5 et le rapport largeur/épaisseur est supérieur ou égal
à 2.
5 - Matériau selon la revendication 4 caractérisé en ce que ledit
rapport largeur/épaisseur est supérieur ou égal à 5.
6 - Matériau selon l'une des revendications 1 à 5 caractérisé en ce que
lesdites plaquettes ont une forme de polygone sensiblement
régulier.
7 - Matériau selon la revendication 6 caractérisé en ce que lesdites
plaquettes ont une forme hexagonale, losangée, rectangulaire ou
carrée.
8 - Matériau selon la revendication 7 caractérisé en ce que lesdites
plaquettes ont une forme carrée.
9 - Matériau selon l'une des revendications 1 à 8 caractérisé en ce que
lesdites plaquettes présentent chacune une taille moyenne comprise
entre 3 et 100 nm.
10 - Procédé de préparation d'un matériau selon l'une des revendications
1 à 9 caractérisé en ce qu'il consiste successivement
- à mettre en suspension dans une solution aqueuse acide du dioxyde
de titane,
- à chauffer le milieu obtenu dans une enceinte close jusqu'à une
température et une pression inférieures respectivement à la
température critique et à la pression critique dudit milieu,
- à refroidir le milieu réactionnel et à le ramener à la pression
atmosphérique,
- à séparer le solide obtenu.
11 - Procédé selon la revendication 10 caractérisé en ce que le dioxyde
de titane de départ est un gel de dioxyde de titane amorphe.
12 - Procédé selon la revencation 11 caractérisé en ce que ledit gel est
obtenu par neutralisation d'une solution d'un sel de titane par une
base.
13 - Procédé selon la revendication 12 caractérisé en ce que ledit sel
de titane est choisi parmi les halogénures, les oxyhalogénures, les
sulfates, les oxysulfates, les nitrates et les alcoxydes de titane.
14 - Procédé selon la revendication 13 caractérisé en ce que ledit sel
de titane est l'oxychlorure de titane.
15 - Procédé selon la revendication 10 caractérisé en ce que le dioxyde
de titane de départ est un sol de dioxyde de titane de structure
anatase.
16 - Procédé selon la revendication 15 caractérisé en ce que ledit sol
est obtenu par thermohydrolyse d'une solution d'un sel de titane.
17 - Procédé selon la revendication 16 caractérisé en ce que ledit sel
de titane est choisi parmi les halogénures, les oxyhalogénures, les
sulfates, les oxysulfates, les nitrates et les alcoxydes de titane.
18 - Procédé selon la revendication 17 caractérisé en ce que ledit sel
de titane est le sulfate de titanyle.
19 - Procédé selon l'une des revendications 10 à 18 caractérisé en ce
que le pH du milieu obtenu après mise en suspension du dioxyde de
titane dans ladite solution aqueuse acide est compris entre 0 et 5.
20 - Procédé selon la revendication 19 caractérisé en ce que ledit pH
est compris entre 2 et 4,5.
21 - Procédé selon l'une des revendications 10 à 18 caractérisé en ce
que ladite solution aqueuse acide contient au moins un composé
capable d'orienter la cristallisation du dioxyde de titane sous sa
structure anatase.
22 - Procédé selon l'une des revendications 10 à 18 caractérisé en ce
que ladite solution aqueuse acide contient des ions fluorures.
23 - Procédé selon la revendication 22 caractérisé en ce que la teneur
pondérale en ions fluorures de ladite solution est comprise entre 1
et 15 % par rapport au poids de dioxyde de titane de départ.
24 - Procédé selon l'une des revendications 22 et 23 caractérisé en ce
que le pH du milieu obtenu après mise en suspension du dioxyde de
titane dans ladite solution aqueuse acide est compris entre environ
0 et 4.
25 - Procédé selon la revendication 24 caractérisé en ce que ledit pH
est d'environ 0.
26 - Procédé selon l'une des revendications 22 à 25 caractérisé en ce
que lesdites plaquettes ont une forme carrée.
27 - Support de catalyseur caractérisé en ce qu'il comprend un matériau
selon l'une des revendications 1 à 9.
28 - Catalyseur caractérisé en ce qu'il comprend un matériau selon l'une
des revendications 1 à 9.
29 - Absorbeur d'U.V. caractérisé en ce qu'il comprend un matériau selon
l'une des revendications 1 à 9.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9106570A FR2677012B1 (fr) | 1991-05-31 | 1991-05-31 | Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| FR9106570A FR2677012B1 (fr) | 1991-05-31 | 1991-05-31 | Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2677012A1 true FR2677012A1 (fr) | 1992-12-04 |
| FR2677012B1 FR2677012B1 (fr) | 1993-09-03 |
Family
ID=9413322
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR9106570A Expired - Fee Related FR2677012B1 (fr) | 1991-05-31 | 1991-05-31 | Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| FR (1) | FR2677012B1 (fr) |
Cited By (10)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0640386A1 (fr) * | 1993-06-29 | 1995-03-01 | Bayer Ag | Procédé de préparation de poudres d'oxydes mixtes pour des catalyseurs de dénitration |
| FR2709482A1 (fr) * | 1993-08-30 | 1995-03-10 | Merck Patent Gmbh | Photostabilisation de sols de dioxyde de titane. |
| EP0688834A1 (fr) | 1994-06-24 | 1995-12-27 | Rhone-Poulenc Chimie | Procédé de préparation de particules d'oxyde métallique organophiles |
| EP0774443A1 (fr) * | 1995-11-20 | 1997-05-21 | Bayer Ag | Dioxyde de titane nanodisperse, procédé pour sa fabrication et son utilisation |
| EP0861806A1 (fr) * | 1997-02-28 | 1998-09-02 | Titan Kogyo Kabushiki Kaisha | Particules d'oxyde de titane en forme de disque ou d'éventail, procédé pour leur production et leurs utilisations |
| EP1369178A1 (fr) * | 2002-05-27 | 2003-12-10 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Procédé pour la fabrication de dispersions de compositions céramiques |
| US6974611B2 (en) | 2002-06-25 | 2005-12-13 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Titanium oxide dispersion composition, and method and container for preserving the same |
| US7045005B2 (en) | 2001-07-19 | 2006-05-16 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Ceramics dispersion liquid, method for producing the same, and hydrophilic coating agent using the same |
| WO2007086967A2 (fr) * | 2005-10-27 | 2007-08-02 | Primet Precision Materials, Inc. | Compositions de particules fines et procédés associés |
| US7303738B2 (en) | 2002-12-20 | 2007-12-04 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Method for producing titanium oxide |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3018186A (en) * | 1957-03-20 | 1962-01-23 | Monsanto Chemicals | Laminar titanium dioxide |
| JPS62207718A (ja) * | 1986-03-06 | 1987-09-12 | Taki Chem Co Ltd | 結晶質酸化チタンゾルの製造方法 |
| JPS63225635A (ja) * | 1987-03-16 | 1988-09-20 | Toray Ind Inc | 透明被覆成形体 |
| EP0337326A2 (fr) * | 1988-04-12 | 1989-10-18 | S.A. Donnay International | Poignée pour raquette de jeu de balles |
| GB2218972A (en) * | 1988-05-28 | 1989-11-29 | Tioxide Group Plc | Titanium dioxide |
| DE3925833A1 (de) * | 1988-08-15 | 1990-02-22 | Kemira Oy | Verfahren zur herstellung von titandioxidpigment |
-
1991
- 1991-05-31 FR FR9106570A patent/FR2677012B1/fr not_active Expired - Fee Related
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3018186A (en) * | 1957-03-20 | 1962-01-23 | Monsanto Chemicals | Laminar titanium dioxide |
| JPS62207718A (ja) * | 1986-03-06 | 1987-09-12 | Taki Chem Co Ltd | 結晶質酸化チタンゾルの製造方法 |
| JPS63225635A (ja) * | 1987-03-16 | 1988-09-20 | Toray Ind Inc | 透明被覆成形体 |
| EP0337326A2 (fr) * | 1988-04-12 | 1989-10-18 | S.A. Donnay International | Poignée pour raquette de jeu de balles |
| GB2218972A (en) * | 1988-05-28 | 1989-11-29 | Tioxide Group Plc | Titanium dioxide |
| DE3925833A1 (de) * | 1988-08-15 | 1990-02-22 | Kemira Oy | Verfahren zur herstellung von titandioxidpigment |
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| DERWENT JAPANESE PATENTS REPORT Derwent Publications Ltd., London, GB; & JP-A-62 207 718 (TAKI CHEM CO) * |
| DERWENT JAPANESE PATENTS REPORT Derwent Publications Ltd., London, GB; & JP-A-63 225 635 (TORAY IND) * |
Cited By (16)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5723404A (en) * | 1993-06-29 | 1998-03-03 | Bayer Aktiengesellschaft | Process for the production of mixed oxide powders for catalysts for the removal of nitrogen oxides |
| EP0640386A1 (fr) * | 1993-06-29 | 1995-03-01 | Bayer Ag | Procédé de préparation de poudres d'oxydes mixtes pour des catalyseurs de dénitration |
| FR2709482A1 (fr) * | 1993-08-30 | 1995-03-10 | Merck Patent Gmbh | Photostabilisation de sols de dioxyde de titane. |
| EP0688834A1 (fr) | 1994-06-24 | 1995-12-27 | Rhone-Poulenc Chimie | Procédé de préparation de particules d'oxyde métallique organophiles |
| EP0774443A1 (fr) * | 1995-11-20 | 1997-05-21 | Bayer Ag | Dioxyde de titane nanodisperse, procédé pour sa fabrication et son utilisation |
| US5840111A (en) * | 1995-11-20 | 1998-11-24 | Bayer Ag | Nanodisperse titanium dioxide, process for the production thereof and use thereof |
| EP0861806A1 (fr) * | 1997-02-28 | 1998-09-02 | Titan Kogyo Kabushiki Kaisha | Particules d'oxyde de titane en forme de disque ou d'éventail, procédé pour leur production et leurs utilisations |
| US6099634A (en) * | 1997-02-28 | 2000-08-08 | Titan Kogyo Kabushiki Kaisha | Fan- or disk-shaped titanium oxide particles, processes for production thereof and uses thereof |
| US7045005B2 (en) | 2001-07-19 | 2006-05-16 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Ceramics dispersion liquid, method for producing the same, and hydrophilic coating agent using the same |
| EP1369178A1 (fr) * | 2002-05-27 | 2003-12-10 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Procédé pour la fabrication de dispersions de compositions céramiques |
| US6884753B2 (en) | 2002-05-27 | 2005-04-26 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Method for producing ceramic dispersion composition |
| US6974611B2 (en) | 2002-06-25 | 2005-12-13 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Titanium oxide dispersion composition, and method and container for preserving the same |
| US7303738B2 (en) | 2002-12-20 | 2007-12-04 | Sumitomo Chemical Company, Limited | Method for producing titanium oxide |
| WO2007086967A2 (fr) * | 2005-10-27 | 2007-08-02 | Primet Precision Materials, Inc. | Compositions de particules fines et procédés associés |
| WO2007086967A3 (fr) * | 2005-10-27 | 2008-06-19 | Primet Prec Materials Inc | Compositions de particules fines et procédés associés |
| US10195612B2 (en) | 2005-10-27 | 2019-02-05 | Primet Precision Materials, Inc. | Small particle compositions and associated methods |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| FR2677012B1 (fr) | 1993-09-03 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0015196B1 (fr) | Procédé de fabrication de suspensions aqueuses d'alumine au moins partiellement sous forme de boehmite ultra-fine et leurs applications | |
| FR2684662A1 (fr) | Composition a base d'oxyde cerique, preparation et utilisation. | |
| EP0722422B1 (fr) | Preparation d'agregats spheroidaux d'hydrotalcite synthetique en plaquettes | |
| EP0261560B1 (fr) | Sol de dioxyde de titane et procédé pour l'obtenir | |
| FR2677012A1 (fr) | Dioxyde de titane sous forme de plaquettes et son procede de preparation. | |
| WO2000064815A1 (fr) | Procede de fabrication de poudre de dioxyde de titane photocatalytique | |
| FR2520722A1 (fr) | Boehmites et pseudo- | |
| AU2010292604B2 (en) | Methods of producing titanium dioxide nanoparticles | |
| EP0419334B1 (fr) | Zéolite de type bêta et son procédé de préparation | |
| EP0335773A1 (fr) | Procédé de préparation d'oxyde de titane | |
| US8580226B2 (en) | Synthesis of sodium titanate and ion exchange use thereof | |
| JP3463328B2 (ja) | 酸性シリカゾルの製造方法 | |
| JPS6033763B2 (ja) | 粗い結晶性アルミナの製造方法 | |
| JPH0832555B2 (ja) | 改良された形態学的特徴を有する酸化第二セリウム及びその製造方法 | |
| WO1992011203A1 (fr) | Zeolithe de type mtw et son procede de preparation | |
| WO2009017458A1 (fr) | Solution de particules contenant du dioxyde de titane et un complexe peroxo-titane et sa préparation | |
| ONODA et al. | Mechanochemical effects of some rare-earth ultraphosphates and reforming of their surface for catalytic properties | |
| CN103380083A (zh) | 金红石型氧化钛溶胶的制造方法 | |
| Chen et al. | Non-solvolytic synthesis of aqueous soluble TiO 2 nanoparticles and real-time dynamic measurements of the nanoparticle formation | |
| KR101551616B1 (ko) | 소편상 알루미나의 제조방법 | |
| SI23501A (sl) | Postopek za pridobivanje nanodelcev anatasa visoke specifične površine in sferične morfologije | |
| JPH08208228A (ja) | 無定形酸化チタンゾルの製造方法 | |
| Ivanenko et al. | Low-temperature synthesis, structure-sorption characterisics and photocatalytic activity of TiO 2 nanostructures | |
| US20080279760A1 (en) | Method of making titanium dioxide particles | |
| JP3998748B2 (ja) | 合成層状ケイ酸塩 |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |