FR2563659A1 - Utilisation directe de combustible methanolique dans une pile a combustible au carbonate fondu - Google Patents

Utilisation directe de combustible methanolique dans une pile a combustible au carbonate fondu Download PDF

Info

Publication number
FR2563659A1
FR2563659A1 FR8505959A FR8505959A FR2563659A1 FR 2563659 A1 FR2563659 A1 FR 2563659A1 FR 8505959 A FR8505959 A FR 8505959A FR 8505959 A FR8505959 A FR 8505959A FR 2563659 A1 FR2563659 A1 FR 2563659A1
Authority
FR
France
Prior art keywords
fuel
anode
fuel cell
methanol
molten carbonate
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Withdrawn
Application number
FR8505959A
Other languages
English (en)
Inventor
Roger Raymond Lesieur
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Raytheon Technologies Corp
Original Assignee
United Technologies Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by United Technologies Corp filed Critical United Technologies Corp
Publication of FR2563659A1 publication Critical patent/FR2563659A1/fr
Withdrawn legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/06—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues
    • H01M8/0606—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues with means for production of gaseous reactants
    • H01M8/0612—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues with means for production of gaseous reactants from carbon-containing material
    • H01M8/0625—Combination of fuel cells with means for production of reactants or for treatment of residues with means for production of gaseous reactants from carbon-containing material in a modular combined reactor/fuel cell structure
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/14—Fuel cells with fused electrolytes
    • H01M8/141—Fuel cells with fused electrolytes the anode and the cathode being gas-permeable electrodes or electrode layers
    • H01M8/142—Fuel cells with fused electrolytes the anode and the cathode being gas-permeable electrodes or electrode layers with matrix-supported or semi-solid matrix-reinforced electrolyte
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M8/00—Fuel cells; Manufacture thereof
    • H01M8/14—Fuel cells with fused electrolytes
    • H01M2008/147—Fuel cells with molten carbonates
    • H—ELECTRICITY
    • H01—ELECTRIC ELEMENTS
    • H01M—PROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M2300/00—Electrolytes
    • H01M2300/0017—Non-aqueous electrolytes
    • H01M2300/0048—Molten electrolytes used at high temperature
    • H01M2300/0051—Carbonates
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/30—Hydrogen technology
    • Y02E60/50—Fuel cells

Landscapes

  • Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Sustainable Development (AREA)
  • Sustainable Energy (AREA)
  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Fuel Cell (AREA)
  • Hydrogen, Water And Hydrids (AREA)

Abstract

L'INVENTION CONCERNE L'UTILISATION DIRECTE DE COMBUSTIBLE METHANOLIQUE DANS UNE PILE A COMBUSTIBLE AU CARBONATE FONDU. DANS LE PROCEDE DE L'INVENTION, LE METHANOL EST SOUMIS A UN REFORMAGE SPONTANE EN UTILISANT UN CATALYSEUR ANODIQUE ET LA CHALEUR PERDUE DE LA PILE 19, PRODUISANT AINSI DE L'HYDROGENE QUI EST CONSOMME COMME COMBUSTIBLE A L'ANODE 3, AINSI QUE DE L'ANHYDRIDE CARBONIQUE QUI EST UTILISE POUR ENRICHIR L'AGENT OXYDANT 15 DE LA CATHODE 5. EN OUTRE, LA REACTION DE REFORMAGE EST ENDOTHERMIQUE ET, PAR CONSEQUENT, ELLE PERMET DE MAITRISER PLUS AISEMENT LA CHALEUR EXCEDENTAIRE A L'ANODE 3. LE PROCEDE DE L'INVENTION EST UTILISE POUR ALIMENTER UNE PILE A COMBUSTIBLE AU CARBONATE FONDU ET A HAUTE TEMPERATURE EN UTILISANT LE REFORMAGE INTERNE DIRECT DU METHANOL.

Description

Utilisation directe de combustible méthanolique dans
une pile à combustible au carbonate fondu.
L'invention concerne un procédé pour la pro-
duction d'énergie électrique en utilisant des piles à combustible à haute température. Spécifiquement, les piles à combustible à
haute température comportent un électrolyte de carbo-
nate fondu disposé entre une anode et une cathode.
Une pile à combustible spécifique fonctionne sur la ba-
se d'hydrogène comme combustible et d'air comme agent
oxydant. La réaction se produisant à l'anode est re-
présentée par l'équation suivante: H + CO3 - H20 + CO2 + 2e (1)
tandis que la réaction cathodique a lieu selon l'équa-
tion: Co2 + 1/2 02 + 2e - CO3 (2) D'après ces équations, il apparaît que la réaction nécessite de l'hydrogène pour le combustible et de l'oxygène enrichi d'anhydride carbonique comme agent oxydant. Une source de ces deux matières est constituée par des gaz hydrocarbonés, en particulier, le méthane. Un procédé pour la production d'hydrogène et d'anhydride carbonique à partir de ces hydrocarbures est appelé "reformage à la vapeur" et il a été adopté dans le passé pour fournir le combustible des piles
à combustible (voir, par exemple, le brevet des Etats-
Unis d'Amérique n 3.615.839). La réaction donnant lieu à la production d'hydrogène est la suivante: CH4 + H20 chaleur > CO + 3H2 (3) Dans le brevet des Etats-Unis d'Amérique
n 3.615.839, on décrit un procédé dans lequel on pré-
chauffe du méthane à 538 C et on le charge dans un compartiment à combustible garni d'un catalyseur de nickel derrière l'anode, o la chaleur de la pile et l'eau formée reforment le gaz comme indiqué dans
l'équation 3. Afin de rendre le reformage plus effi-
cace, on soumet l'oxyde de carbone formé au cours de cette réaction à une réaction complémentaire dans ce que l'on appelle habituellement une réaction suractivée pour former de l'anhydride carbonique et une plus grande
quantité d'hydrogène.
CO + H20 C0O2 + H2 (4)
La stabilité des molécules des hydrocarbures
gazeux, en particulier, du méthane, a nécessité l'uti-
lisation de catalyseurs spéciaux de reformage, ainsi que des prétraitements à des températures élevées pour amorcer le reformage (brevet des Etats-Unis d'Amérique n 3.146.131). Dans chaque cas, la température des gaz est portée à peu près à la température de la pile
à combustible en cours de fonctionnement, soit 500 C.
L'utilisation du catalyseur spécial et le préchauffage des gaz à l'extérieur de la pile à combustible augmentent les frais de construction et de fonctionnement d'une de ces piles à combustible, tout en diminuant leur efficacité. Par suite de ces facteurs, ainsi que du prix croissant des hydrocarbures gazeux et d'une pénurie virtuelle des réserves, il serait plus intéressant
de trouver-d'autres combustibles.
On a également décrit l'utilisation de métha-
nol dans des piles à combustible fonctionnant avec un électrolyte d'hydroxyde de potassium; toutefois, ces piles présentent un inconvénient résultant de la formation d'acides carboniques, conduisant ainsi à une détérioration du rendement des piles (brevets des
Etats-Unis d'Amérique n 3.925.009 et 3.703.416).
En conséquence, dans la technique, il est nécessaire de trouver une source d'hydrogène moins complexe et moins coûteuse que l'on utilisera dans
des piles à combustible à haute température.
L'invention concerne un procédé pour la pro-
duction d'énergie électrique en soumettant du méthanol à un reformage à la vapeur à l'intérieur de l'anode d'une pile à combustible au carbonate fondu à haute température. Ce procédé consiste à introduire du mé-
thanol dans une cavité anodique, puis mettre le métha-
nol en contact avec le catalyseur anodique en présence de chaleur et d'eau, produisant ainsi de l'hydrogène et de l'anhydride carbonique à partir du méthanol
reformé.
CH30H + H20 + chaleur -- 3H2 + C02 (5)
On ne doit utiliser aucun catalyseur spécial.
L'un ou l'autre des catalyseurs anodiques habituelle-
ment utilisés dans de telles piles à combustible à haute température sera satisfaisant (voir le brevet des Etats-Unis d'Amérique n 3.239.557 mentionné ici à titre de référence). L'hydrogène est ensuite soumis à une réaction complémentaire avec le catalyseur comme indiqué dans l'équation 1, tandis que le gaz riche en C02 peut être expulsé dans l'atmosphère par la sortie ou il peut être utilisé pour enrichir l'agent oxydant d'anhydride carbonique, facilitant ainsi la réaction
cathodique comme indiqué dans l'équation 2.
D'autres objets, caractéristiques et avanta-
ges de la présente invention apparaîtront plus claire-
ment à la lecture de la description détaillée ci-après
de la forme de réalisation préférée en se référant
aux dessins annexés dans lesquels: -
la figure 1 est un schéma d'une pile à com-
bustible au carbonate fondu alimentée par le méthanol; la figure 2 est un graphique comparant l'énergie fournie par différents combustibles. Ce graphique reprend la solution de méthanol et d'eau de la présente invention, ainsi que des gaz simulés pouvant être obtenus par le reformage du naphte la figure 3 est une coupe transversale de
la pile à combustible utilisée dans l'exemple.
La figure 1 illustre une pile à combustible au carbonate fondu 19 comprenant une anode 3, une cathode 5 et un électrolyte de carbonate fondu 7 dis- posé entre elles, de même qu'un passage 17 pour le
combustible et un passage 21 pour l'agent oxydant.
Une source de chaleur 9 entoure la pile à combustible, cette source étant capable de préchauffer la pile à sa température opératoire, soit environ 593 à environ 760 C. Lorsqu'on utilise plusieurs unités de piles
à combustible formant un empilage, les piles à combus-
tible en cours de fonctionnement dégagent un excès
de chaleur à la suite des réactions primaires (équa-
tions 1 et 2), si bien que la pile ne nécessite pas une source de chaleur extérieure après le démarrage initial. Une telle pile à combustible est de type
classique et ne fait pas partie de la présente inven-
tion. Il est à noter que cette figure est donnée uni-
quement à titre d'illustration et d'exemple et qu'elle
n'a aucun caractère limitatif.
La présente invention consiste à introduire du méthanol dans le passage de combustible anodique dans lequel il entre en contact avec l'anode. A la température opératoire de la pile et par l'intermédiaire du catalyseur anodique en présence d'eau, le méthanol
subit un reformage à la vapeur pour dégager de l'hydro-
gène et de l'anhydride carbonique conformément à l'équation 5. L'hydrogène ainsi formé est ensuite utilisé, à l'intervention du même catalyseur anodique, pour produire des électrons libres comme indiqué dans
l'équation 1.
Le méthanol peut être introduit dans la pile à combustible sous forme d'un liquide ou d'une vapeur et, dans l'un ou l'autre cas, il peut être nécessaire de mettre le méthanol sous une pression positive
(c'est-à-dire en utilisant une pompe ou une alimenta-
tion par gravité) lorsqu'il est introduit dans la
pile à combustible.
Comme on le constate d'après l'équation 5, la quantité d'eau requise pour la réaction doit être d'une mole pour reformer une mole de méthanol et elle peut être fournie par la pile elle-même au cours de
la réaction du combustible à l'hydrogène avec l'élec-
trolyte au carbonate, comme indiqué dans l'équation 1.
Toutefois, si la quantité d'eau formée par la pile à combustible ne s'avère pas être suffisante pour une pile à combustible particulière, cette eau peut être introduite dans la chambre anodique conjointement avec le méthanol. On peut effectuer l'introduction de cette eau en préparant une solution de méthanol et d'eau à l'extérieur de la pile à combustible ou, en variante, on peut introduire à la fois l'eau et
le méthanol séparément dans l'anode o les deux cons-
tituants se mélangent, puis réagissent avec le cataly-
seur anodique.
L'introduction de l'agent oxydant dans la cathode 5 a lieu simultanément avec l'introduction du combustible dans l'anode. L'agent oxydant 15 est généralement l'air; toutefois, étant donné que la réaction à la cathode exige du C02, il est préférable
d'enrichir l'agent oxydant de CO2. En adoptant le pro-
cédé de la présente invention, on peut enrichir l'agent oxydant de C02 en le mélangeant avec l'effluent riche
en C02 provenant de l'anode.
Bien que la description ci-dessus soit donnée
en termes d'une seule unité de pile à combustible, il est à noter que ce procédé peut tout aussi bien
s'appliquer dans un empilage comprenant plusieurs piles.
Exemple
On a préparé une pile d'essai au carbonate fondu comme illustré en figure 3. L'électrode avait une section transversale circulaire et renfermait une surface catalytique active de 3 cm2. Le catalyseur utilisé dans l'anode 3 (nickel stabilisé au chrome) et le catalyseur utilisé dans la cathode 5 (oxyde de nickel) sont des catalyseurs classiques au carbonate fondu et ils sont connus de l'homme de métier. On a préparé la solution de combustible 11 en mélangeant 33 ml de méthanol avec 250 ml de H20 et en chauffant
à peu près à 82,2 C. L'agent oxydant 15 était consti-
tué d'un mélange de 11,7% en volume d'O2, de 17,1% en volume de CO2, de 4% en volume de H20, le reste
étant du N2.
La pile a fonctionné à 655 C avec un débit
constant d'agent oxydant de 100 cm3/minute à la cathode.
Le combustible a été acheminé à l'anode en faisant passer un courant de N2 gazeux 13 à travers la solution
de combustible chauffée 11.
Avec cette pile d'essai qui avait des dimen-
sions inférieures à l'échelle, il a été nécessaire
d'introduire le combustible sous de très faibles débits.
En conséquence, il s'est avéré plus aisé d'introduire le combustible dans l'anode en laissant s'écouler un gaz inerte (azote) à travers la solution de combustible
chauffée o le N2 gazeux s'est mélangé avec le combus-
tible en l'entrainant dans l'anode. La quantité de combustible introduit dans l'anode a été commodément réglée en faisant varier les débits de l'azote. Bien que l'on utilise l'azote gazeux dans la pile d'essai d'une dimension inférieure à l'échelle, il n'est pas nécessaire de l'utiliser dans des piles à combustible à échelle réelle. Toutefois, il pourrait également être éventuellement utilisé dans des modèles à échelle réelle. Le gaz inerte n'altère ni la réaction, ni les résultats de cet exemple; il constitue simplement
un milieu commode pour l'introduction du combustible.
La température à laquelle la solution de cet exemple est préchauffée, soit environ 82,2 C, est fonction de la conception à échelle réduite. Dans une pile à combustible à échelle réelle, on utiliserait un combustible liquide ou un combustible préchauffé selon la conception de la pile. En outre, dans la conception à échelle réduite, la pile doit être chauffée à partir d'une source de chaleur extérieure afin de maintenir sa température opératoire, ce qui ne serait pas à
nouveau nécessaire dans une pile à échelle-réelle.
On a fait varier les débits de 3 cm3/minute à 100 cm3/minute afin de déterminer le rendement de
la pile dans des conditions différentes de sollicita-
tion. A tout moment, la pression du combustible était à peu près la pression ambiante et les résultats obtenus avec cette pile d'essai sont illustrés en figure 2. Les résultats de l'essai démontrent que l'efficacité de la pile en utilisant le méthanol (A) est très semblable à celle d'une pile dans laquelle
on utilise un gaz reformé (B) contenant environ 70-
% de H2, 20-25% de C02 et 2-5% de CO, calculé sur
une base pondérale sèche.
Suivant la présente invention, on utilise un combustible dont les réserves augmentent et dont le prix est relativement stable. Contrairement aux piles à combustible du passé dans lesquelles on utilise des combustibles hydrocarbonés nécessitant un reformage extérieur ou des catalyseurs spéciaux de reformage
interne, les piles à combustible de la présente inven-
tion ne nécessitent aucun reformage extérieur ni aucun catalyseur spécial. Le même catalyseur est utilisé pour reformer le combustible et pour faire office
d'anode dans la réaction électrochimique. La construc-
tion et le fonctionnement d'un tel système sont plus
aisés, plus simples et moins coûteux.
Il est entendu que l'invention n'est nulle-
ment limitée aux formes de réalisation particulières
illustrées et décrites ici, mais que différentes modi-
fications et différents changements peuvent y être apportés sans se départir de l'esprit et du cadre de
ce nouveau concept tel qu'il est défini par les reven-
dications ci-après.

Claims (2)

REVENDICATIONS
1. Procédé pour la mise en service d'une pile à combustible au carbonate fondu comportant une anode, une cathode, un électrolyte de carbonate fondu disposé entre elles, ainsi que des passages pour un
combustible et un agent oxydant, cette pile fonction-
nant à une température d'environ 593 C à environ 736 C
en utilisant de l'hydrogène comme combustible, carac-
térisé en ce qu'il comprend les étapes qui consistent
à:
introduire du méthanol dans le passage de combustible, mettre l'anode en contact avec ce méthanol en présence d'eau à la température opératoire de la pile, provoquant ainsi le reformage du méthanol à la vapeur pour produire de l'hydrogène, de l'oxyde de carbone et de l'anhydride carbonique, et
utiliser l'hydrogène produit comme combusti-
ble pour faire fonctionner la pile à combustible.
2. Procédé selon la revendication 1, carac-
térisé en ce que l'eau est un sous-produit de la
réaction électrochimique de l'hydrogène et de l'élec-
trolyte dans la pile à combustible.
FR8505959A 1984-04-30 1985-04-19 Utilisation directe de combustible methanolique dans une pile a combustible au carbonate fondu Withdrawn FR2563659A1 (fr)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US06/605,457 US4524113A (en) 1983-07-05 1984-04-30 Direct use of methanol fuel in a molten carbonate fuel cell

Publications (1)

Publication Number Publication Date
FR2563659A1 true FR2563659A1 (fr) 1985-10-31

Family

ID=24423738

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
FR8505959A Withdrawn FR2563659A1 (fr) 1984-04-30 1985-04-19 Utilisation directe de combustible methanolique dans une pile a combustible au carbonate fondu

Country Status (6)

Country Link
US (1) US4524113A (fr)
JP (1) JPS60236465A (fr)
CA (1) CA1242241A (fr)
DE (1) DE3511947A1 (fr)
FR (1) FR2563659A1 (fr)
GB (1) GB2158287B (fr)

Families Citing this family (22)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS61285676A (ja) * 1985-06-13 1986-12-16 Toshiba Corp 燃料電池
DE19636068C2 (de) * 1996-09-05 2002-02-28 Siemens Ag Vorrichtung und Verfahren zur Wasserstoff- und/oder Synthesegasgewinnung
JPH10177864A (ja) * 1996-10-18 1998-06-30 Toshiba Corp 燃料電池
DE19945928C1 (de) * 1999-09-24 2001-06-21 Siemens Ag Bestimmung der Alkoholkonzentration im Elektrolyt von Brennstoffzellen
US6732795B2 (en) * 2000-04-24 2004-05-11 Shell Oil Company In situ thermal processing of a hydrocarbon containing formation to pyrolyze a selected percentage of hydrocarbon material
US20030085034A1 (en) * 2000-04-24 2003-05-08 Wellington Scott Lee In situ thermal processing of a coal formation to produce pyrolsis products
US6715546B2 (en) * 2000-04-24 2004-04-06 Shell Oil Company In situ production of synthesis gas from a hydrocarbon containing formation through a heat source wellbore
US20030075318A1 (en) * 2000-04-24 2003-04-24 Keedy Charles Robert In situ thermal processing of a coal formation using substantially parallel formed wellbores
US6715548B2 (en) * 2000-04-24 2004-04-06 Shell Oil Company In situ thermal processing of a hydrocarbon containing formation to produce nitrogen containing formation fluids
US6588504B2 (en) 2000-04-24 2003-07-08 Shell Oil Company In situ thermal processing of a coal formation to produce nitrogen and/or sulfur containing formation fluids
US6698515B2 (en) * 2000-04-24 2004-03-02 Shell Oil Company In situ thermal processing of a coal formation using a relatively slow heating rate
CA2415614A1 (fr) * 2000-06-02 2001-12-13 David L. Olmeijer Composition polymerique
AU2002257221B2 (en) 2001-04-24 2008-12-18 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. In situ recovery from a oil shale formation
US7316855B2 (en) * 2001-06-01 2008-01-08 Polyfuel, Inc. Fuel cell assembly for portable electronic device and interface, control, and regulator circuit for fuel cell powered electronic device
DE60227510D1 (de) * 2001-06-01 2008-08-21 Polyfuel Inc Austauschbare Brennstoffpatrone, Brennstoffzellenaggregat mit besagter Brennstoffpatrone für tragbare elektronische Geräte und entsprechendes Gerät
US7226679B2 (en) * 2002-07-31 2007-06-05 Siemens Power Generation, Inc. Fuel cell system with degradation protected anode
CA2502843C (fr) 2002-10-24 2011-08-30 Shell Canada Limited Chauffage etage et/ou avec configuration d'injection lors d'un traitement thermique in situ d'une formation contenant des hydrocarbures
CA2508123A1 (fr) * 2002-12-02 2004-06-17 Polyfuel, Inc. Cartouche de pile a combustible pour dispositif electronique portatif
NZ567052A (en) 2003-04-24 2009-11-27 Shell Int Research Thermal process for subsurface formations
US20090117429A1 (en) * 2007-11-06 2009-05-07 Zillmer Andrew J Direct carbon fuel cell having a separation device
EP2353200B1 (fr) 2008-11-05 2014-06-11 Belenos Clean Power Holding AG Système de pile à combustible comprenant un échangeur de chaleur
CA2862463A1 (fr) 2012-01-23 2013-08-01 Genie Ip B.V. Modele de systeme de chauffage destine au traitement thermique in situ d'une formation souterraine contenant des hydrocarbures

Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR1334706A (fr) * 1961-11-24 1963-08-09 Prototech Inc Pile électrochimique
FR1347706A (fr) * 1962-09-26 1964-01-04 Prototech Co Pile à combustible
FR1417112A (fr) * 1962-08-04 1965-11-12 Siemens Ag Procédé de transformation électrochimique de composés dissous, liquides ou gazeux contenant de l'hydrogène
FR1425622A (fr) * 1963-09-12 1966-01-24 Prototech Inc Procédé de préparation d'hydrogène dans des piles à combustible et réglage simultané de son utilisation dans ces piles
US3288647A (en) * 1961-09-14 1966-11-29 Service Nat Dit Gaz De France Fuel battery and method of operating same
FR1506795A (fr) * 1966-01-03 1967-12-22 Texas Instruments Inc Procédé de réformation des combustibles carbonés et appareil pour sa mise en oeuvre
FR2012819A1 (fr) * 1968-07-12 1970-03-27 United Aircraft Corp
US3669750A (en) * 1968-12-24 1972-06-13 Prototech Inc Fuel cell system
GB2025118A (en) * 1978-07-10 1980-01-16 Energy Res Corp Fuel cell thermal control and reforming of process gas hydocarbons
EP0098605A2 (fr) * 1982-07-08 1984-01-18 Energy Research Corporation Plaque de catalyseur pour pile à combustible et procédé de fabrication

Family Cites Families (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3532547A (en) * 1965-06-10 1970-10-06 Union Carbide Corp Process for supplying hydrogen and oxygen to fuel cells
USB552758I5 (fr) * 1966-05-25 1900-01-01
US3537395A (en) * 1968-03-18 1970-11-03 Grace W R & Co Saddles for flexible thin printing plates
US4390603A (en) * 1981-06-30 1983-06-28 Hitachi, Ltd. Methanol fuel cell
US4454207A (en) * 1983-07-13 1984-06-12 The United States Of America As Represented By The United States Department Of Energy Steam reforming of fuel to hydrogen in fuel cells
JPS6032255A (ja) * 1983-07-29 1985-02-19 Mitsubishi Electric Corp 内部改質形燃料電池

Patent Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3288647A (en) * 1961-09-14 1966-11-29 Service Nat Dit Gaz De France Fuel battery and method of operating same
FR1334706A (fr) * 1961-11-24 1963-08-09 Prototech Inc Pile électrochimique
FR1417112A (fr) * 1962-08-04 1965-11-12 Siemens Ag Procédé de transformation électrochimique de composés dissous, liquides ou gazeux contenant de l'hydrogène
FR1347706A (fr) * 1962-09-26 1964-01-04 Prototech Co Pile à combustible
FR1425622A (fr) * 1963-09-12 1966-01-24 Prototech Inc Procédé de préparation d'hydrogène dans des piles à combustible et réglage simultané de son utilisation dans ces piles
FR1506795A (fr) * 1966-01-03 1967-12-22 Texas Instruments Inc Procédé de réformation des combustibles carbonés et appareil pour sa mise en oeuvre
FR2012819A1 (fr) * 1968-07-12 1970-03-27 United Aircraft Corp
US3669750A (en) * 1968-12-24 1972-06-13 Prototech Inc Fuel cell system
GB2025118A (en) * 1978-07-10 1980-01-16 Energy Res Corp Fuel cell thermal control and reforming of process gas hydocarbons
EP0098605A2 (fr) * 1982-07-08 1984-01-18 Energy Research Corporation Plaque de catalyseur pour pile à combustible et procédé de fabrication

Non-Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
ENERGY CONVERSION, vol. 12, no. 3, septembre 1972, pages 85-88, Pergamon Press, GB; "E.CIEMBRONOWICZ et al.: "Composition of initial mixtures for production of the gaseous C-H-O fuel for fuel cells with molten alkaline carbonates" *
EXTENDED ABSTRACTS, vol. 84, no. 2, octobre 1984, pages 81-82, no. 55; L.PAETSCH et al.: "Direct molten carbonate fuel cell" *

Also Published As

Publication number Publication date
JPS60236465A (ja) 1985-11-25
DE3511947A1 (de) 1985-10-31
GB8508879D0 (en) 1985-05-09
GB2158287B (en) 1986-12-03
CA1242241A (fr) 1988-09-20
GB2158287A (en) 1985-11-06
US4524113A (en) 1985-06-18

Similar Documents

Publication Publication Date Title
FR2563659A1 (fr) Utilisation directe de combustible methanolique dans une pile a combustible au carbonate fondu
CA2980664C (fr) Systeme de production d'electricite par pile a combustible sofc avec circulation des especes carbonees en boucle fermee
FI92445C (fi) Kaksikammioinen anodirakenne ja menetelmä sen käyttämiseksi
JP4664709B2 (ja) 水素生成装置および燃料電池システム
Gupta et al. Electrooxidation study of pure ethanol/methanol and their mixture for the application in direct alcohol alkaline fuel cells (DAAFCs)
KR101616309B1 (ko) 연료전지장치
WO2004082049A1 (fr) Systeme de pile a combustible
JP3360349B2 (ja) 燃料電池
CN101151762B (zh) 氢气产生装置和包含该氢气产生装置的燃料电池系统
KR100627334B1 (ko) 연료전지용 개질기 및 이를 포함하는 연료 전지 시스템
KR100786462B1 (ko) 산소 공급기를 사용하는 개질기 및 이를 포함하는 연료전지시스템
JP2003327411A (ja) 燃料電池の燃料改質装置及び燃料改質方法
JP2007200709A (ja) 固体酸化物形燃料電池スタックおよびその運転方法
JP2000251916A (ja) 固体高分子型燃料電池
EP0810684B1 (fr) Pile à combustible à carbonates fondus comprenant une plaque d'électrolyte ayant de fins canaux
Gal'Vita et al. Conversion of methane to synthesis gas over Pt electrode in a cell with solid oxide electrolyte
EP1423886A2 (fr) Dispositif et procede d'alimentation en hydrogene d'une pile a combustible et utilisation pour la traction electrique d'un vehicule
JPH10106592A (ja) 固体電解質燃料電池モジュール
KR20050102233A (ko) 연료 전지 시스템
JPS6247968A (ja) 内部改質を行う溶融炭酸塩型燃料電池
EP1501144B1 (fr) Cellule de pile à combustible à forte surface active
US20240210030A1 (en) Reformer burner for uniform gas blending
JPH0665060B2 (ja) 溶融炭酸塩型燃料電池発電システム
KR100560442B1 (ko) 연료 전지 시스템
EP1358125A2 (fr) Procede et dispositif pour la production d'hydrogene par oxydation partielle de carburants hydrocarbones

Legal Events

Date Code Title Description
ST Notification of lapse