FR2505312A1 - Procede pour la preparation d'hydrure de potassium avec addition de metaux alcalins et de catalyseur - Google Patents
Procede pour la preparation d'hydrure de potassium avec addition de metaux alcalins et de catalyseur Download PDFInfo
- Publication number
- FR2505312A1 FR2505312A1 FR8207810A FR8207810A FR2505312A1 FR 2505312 A1 FR2505312 A1 FR 2505312A1 FR 8207810 A FR8207810 A FR 8207810A FR 8207810 A FR8207810 A FR 8207810A FR 2505312 A1 FR2505312 A1 FR 2505312A1
- Authority
- FR
- France
- Prior art keywords
- potassium
- catalyst
- hydrogen
- process according
- preparation
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 14
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 11
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 title claims description 7
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 title claims description 7
- NTTOTNSKUYCDAV-UHFFFAOYSA-N potassium hydride Chemical compound [KH] NTTOTNSKUYCDAV-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 5
- 229910000105 potassium hydride Inorganic materials 0.000 title claims description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 title description 5
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 17
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims abstract description 17
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 17
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 17
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical class [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 10
- 229910000799 K alloy Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims abstract description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 4
- YNPNZTXNASCQKK-UHFFFAOYSA-N phenanthrene Chemical compound C1=CC=C2C3=CC=CC=C3C=CC2=C1 YNPNZTXNASCQKK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 8
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims description 5
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims description 5
- 229910000102 alkali metal hydride Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 150000008046 alkali metal hydrides Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 claims description 2
- 125000001931 aliphatic group Chemical group 0.000 claims 1
- ZZUFCTLCJUWOSV-UHFFFAOYSA-N furosemide Chemical compound C1=C(Cl)C(S(=O)(=O)N)=CC(C(O)=O)=C1NCC1=CC=CO1 ZZUFCTLCJUWOSV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 150000004678 hydrides Chemical class 0.000 abstract description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 4
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 abstract description 4
- BKIMMITUMNQMOS-UHFFFAOYSA-N nonane Chemical compound CCCCCCCCC BKIMMITUMNQMOS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N n-Hexane Chemical compound CCCCCC VLKZOEOYAKHREP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- DIOQZVSQGTUSAI-UHFFFAOYSA-N decane Chemical compound CCCCCCCCCC DIOQZVSQGTUSAI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 4
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 3
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 3
- RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N Diethyl ether Chemical compound CCOCC RTZKZFJDLAIYFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N Furan Chemical compound C=1C=COC=1 YLQBMQCUIZJEEH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N N-Heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N Naphthalene Chemical compound C1=CC=CC2=CC=CC=C21 UFWIBTONFRDIAS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 239000002480 mineral oil Substances 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M potassium benzoate Chemical group [K+].[O-]C(=O)C1=CC=CC=C1 XAEFZNCEHLXOMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 2
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 2
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 2
- CKZPMYDFTCDDTB-UHFFFAOYSA-N 1h-naphthalen-1-ide Chemical class [C-]1=CC=CC2=CC=CC=C21 CKZPMYDFTCDDTB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N Sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 125000003118 aryl group Chemical group 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 1
- 239000002612 dispersion medium Substances 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000000295 fuel oil Substances 0.000 description 1
- 229930195733 hydrocarbon Natural products 0.000 description 1
- 150000002430 hydrocarbons Chemical class 0.000 description 1
- 150000002431 hydrogen Chemical class 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- -1 hydroxide ions Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003350 kerosene Substances 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010446 mineral oil Nutrition 0.000 description 1
- 239000012299 nitrogen atmosphere Substances 0.000 description 1
- TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N octane Chemical compound CCCCCCCC TVMXDCGIABBOFY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 150000002894 organic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910000104 sodium hydride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012312 sodium hydride Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/02—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides
- B01J31/12—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing organic compounds or metal hydrides containing organo-metallic compounds or metal hydrides
- B01J31/122—Metal aryl or alkyl compounds
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B6/00—Hydrides of metals including fully or partially hydrided metals, alloys or intermetallic compounds ; Compounds containing at least one metal-hydrogen bond, e.g. (GeH3)2S, SiH GeH; Monoborane or diborane; Addition complexes thereof
- C01B6/04—Hydrides of alkali metals, alkaline earth metals, beryllium or magnesium; Addition complexes thereof
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
A.PROCEDE POUR L'OBTENTION D'HYDRURE DE POTASSIUM ET DE MELANGES DE CELUI-CI AVEC D'AUTRES HYDRURES DE METAUX ALCALINS. B.CARACTERISE EN CE QUE L'ON MET EN CONTACT L'HYDROGENE ET LE POTASSIUM OU UN ALLIAGE DE POTASSIUM AVEC D'AUTRES METAUX ALCALINS DISPERSES DANS LE LIQUIDE INERTE EN PRESENCE DE QUANTITES CATALYTIQUES DE PHENANTHRURE DE POTASSIUM. C.PROCEDE N'EXIGEANT QU'UN APPAREILLAGE SIMPLE ET SANS DANGER.
Description
L'invention concerne un procédé
pour la préparation d'hydrure de potassium.
Les hydrures de métal alcalin ont été préparés jusqu'à maintenant en faisant réagir une dispersion du métal alcalin dans des huiles lourdes avec de l'hydrogène à des températures élevées, par exemple de
300 à 4000 C, et sous pression élevée.
L'inconvénient de ces procédés réside en ce qu'il est inécessaire d'utiliser un appareillage coûteux pour réaliser les conditions sévères de la réaction, et que la mise en oeuvre de l'hydrogène sous pression élevée est dangereuse D'autre part, pour certaines applications connues la fabrication de produits pharmaceutiques, l'hydrure doit être exempt d'huile résiduelle et le traitement d'élimination complète des résidus de ce type est coûteux
et fastidieux.
Le brevet US 3 617 218 décrit un procédé pour la préparation d'hydrures de métaux alcalins, en particulier d'hydrure de sodium, à basse température et sous pression dthydrogène équivalente à la pression atmosphérique, selon lequel le sodium et un composé réactif aromatique ou oléfinique, capables de former un anion du type naphtalenure,et de l'hydrogène sont mis en contact, en présence de titane IV comme catalyseur Le brevet désigne entre autres le naphtalène et le phénanthrène comme composés organiques réactifs appropriés On utilise des proportions élevées de réactif organique, dépassant même la quantité de métal alcalin utilisée, car le procédé implique la formation de composés intermédiaires du type naphtalénure, qui réagissent avec
l'hydrogène e-n présence de titane comme catalyseur.
L'invention est basée sur la découverte que le phénenthrure de potassium catalyse de façon efficace la réaction de l'hydrogène avec le potassium et les alliages de potassium et d'autres métaux L'action catalytique est spécifique au potassium et aux alliages de potassium et n'apparait-pas avec d'autres métaux alcalins tels
que le sodium.
Conformément à l'invention, on met en contact l'hydrogène avec du potassium, ou un alliage 4 o de potassium, fondu, dispersé au sein d'un liquide inerte, en
présence du catalyseur.
Le catalyseur peut être mis en oeuvre sous forme de sel de potassium, ou formé dans le milieu réactionnel lui-même, par réaction entre du phénanthrène et du potassium ou un alliage Le sel de potassium peut être mélangé avec des sels de phénanthrure d'autres métaux alcalins, lorsqu'il est récupéré et réutilisé comme catalyseur d'une réaction avec un alliage de potassium Le catalyseur est efficace dans des proportions d'environ 0, 1 %, ou moins, du poids du métal alcalin, et peut être utilisé en proportions
supérieures, allant jusqu'à 12 % du poids de métal alcalin.
La réaction catalysée s'effectue rapidement à une température comprise entre 950 C et 2000 C, avec de l'hydrogène à la pression atmosphérique ordinaire,
apportant des économies de préparation et permettant l'utilisa-
tion de milieux liquides de dispersion à faible point d'ébullition, qui sont facilement éliminés de l'hydrure obtenu L'hydrogène peut être utilisé à des pressions supérieures à la pression atmosphérique, si l'on veut accélérer la réaction Les hydrocarbures aliphatiques constituent un
milieu liquide réactionnel recommandé, mais d'autres hydrocar-
bures liquides inertes peuvent être utilisés Le liquide n'est pas nécessairement un solvant pour le catalyseur Des exemples de solvants appropriés sont les huiles minérales, le kérosène, un raffinat minéral, le décane, le nonane, l'octane,
l'heptane et l'hexane.
L'invention est expliquée ci-
après à l'aide d'un mode de réalisation recommandé décrit dans
les exemples ci-après.
Exemple 1.
300 ml de nonane séché, 1,39 g de phénanthrène et 45 g de potassium ont été placés dans un ballon
rincé à l'azote et muni d'un barboteur à la pression atmosphé-
rique Le barbotage de l'azote a été arrêté et l'introduction de l'hydrogène a alors commencé Le ballon a été chauffé pour faire fondre le potassium (environ 650 C) et le mélange a été agité pour disperser le potassium dans le milieu liquide La température a été élevée lentement, et l'hydrogénation a
débuté à 96 oc L'absorption d'hydrogène a augmenté progressi-
vement pendant que la température s'élevait à 1220 C, température l
2505312.
à laquelle la réaction est devenue violemment exothermique.
L'hydrogénation a été compléte en l'espace de 30 minutes sous reflux (environ 14300) comme l'ont montré les vitesses
contrôlées d'affluence et d'évacuation de l'hydrogène.
L'hydrure de potassium obtenu a été séparé du nonane par filtration, lavé avec un solvant plus volatil comme l'hexane, et séché sous vide Le rendement
en hydrure de potassium blanc-grisâtre a été sensiblement quanti-
tatif, et l'analyse a montré H 2 et KOH dans des proportions
môlaires relatives de 0,94 et 0,98.
Le catalyseur peut être récupéré
quantitativement du produit par extraction avec du tétrahydro-
furane ou un autre solvant du type éther, puis élimination du solvant Le catalyseur récupéré conserve ses propriétés catalytiques et peut être réutilisé dans des préparations consécutives.
Exemple 2.
32,5 g de potassium et 32,5 g de sodium ont été fondus et mélangés sous atmosphère d'azote durant environ 1 heure dans l'appareil utilisé dans l'exemple 1 300 ml de décane sec et 1,39 g de phénanthréne ont été ajoutés à l'alliage liquide à 60 "C L'introduction d'hydrogène a commencé et l'alliage a été dispersé Au cours du chauffage, on a pu observer le début de l'hydrogénation vers 801 C, et l'hydrogénation s'est poursuivie durant 35 minutes de chauffage à la température de reflux ( 1580 C), ainsi que sous
reflux durant encore environ 1,5 heures.
L'hydrure actif obtenu avec un rendement sensiblement quantitatif a été séparé du mélange réactionnel, et l'on a obtenu des-proportions exactement
équimolaires de H 12 et d'ions hydroxyde lors de l'hydrolyse.
Exemple -3 (de référence).
On a opéré comme dans l'exemple 1 mais en utilisant du sodium à la place du potassium, et de l'huile minérale (Drakeoil 10) à la place de nonane On n'a pas observé d'absorption d'hydrogène lorsque le mélange réactionnel a été chauffé à 2000 C.
Claims (5)
1 Procédé pour l'obtention d'hydrure de potassium et de mélanges de celuici avec d'autres hydrures de métaux alcalins, caractérisé en ce-que l'on met en contact l'hydrogène et le potassium ou un alliage de potassium avec d'autres métaux alcalins dispersés dans le liquide inerte en présence de quantités catalytiques de phénanthrure de potassium. térisé en ce que la térisé enfce que la égale à la pression térisé en ce que le aliphatique.
2 Procédé selon la revendication 1, carac-
température est comprise entre 95 et 2000 C.
3 Procédé selon la revendication 1, carac-
pression d'hydrogène est sensiblement atmosphérique.
4 Procédé selon la revendication 1, carac-
liquide inerte est un hydro-carbure Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que le potassium est allié avec du sodium.
6 Procédé selon la revendication 1, carac-
térisé en ce que le catalyseur est formé au sein du mélange réactionnel par réaction du phénanthrène avec le potassium
ou l'alliage de potassium.
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| US06/261,429 US4327071A (en) | 1981-05-07 | 1981-05-07 | Method of preparing potassium hydride |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| FR2505312A1 true FR2505312A1 (fr) | 1982-11-12 |
| FR2505312B1 FR2505312B1 (fr) | 1985-07-26 |
Family
ID=22993264
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| FR828207810A Expired FR2505312B1 (fr) | 1981-05-07 | 1982-05-05 | Procede pour la preparation d'hydrure de potassium avec addition de metaux alcalins et de catalyseur |
Country Status (6)
| Country | Link |
|---|---|
| US (1) | US4327071A (fr) |
| CA (1) | CA1166822A (fr) |
| DE (1) | DE3216457C2 (fr) |
| FR (1) | FR2505312B1 (fr) |
| GB (1) | GB2098191B (fr) |
| IT (1) | IT1152111B (fr) |
Families Citing this family (22)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US20090129992A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-05-21 | Blacklight Power, Inc. | Reactor for Preparing Hydrogen Compounds |
| WO1999005735A1 (fr) * | 1997-07-22 | 1999-02-04 | Black Light Power, Inc. | Composes non organiques d'hydrogene, leurs procedes de separation et leurs applications concernant des carburants |
| US20090142257A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-06-04 | Blacklight Power, Inc. | Inorganic hydrogen compounds and applications thereof |
| US20090123356A1 (en) * | 1997-07-22 | 2009-05-14 | Blacklight Power, Inc. | Inorganic hydrogen compounds |
| US5886229A (en) * | 1998-05-29 | 1999-03-23 | Mine Safety Appliances Company | Method of synthesis of alkali metal trisubstituted borohydride reagents |
| CA2466953A1 (fr) * | 2001-11-14 | 2003-08-14 | Blacklight Power, Inc. | Energie hydrogene, plasma, reacteur a effet laser et conversion d'energie |
| US20040095705A1 (en) * | 2001-11-28 | 2004-05-20 | Mills Randell L. | Plasma-to-electric power conversion |
| US20030129117A1 (en) * | 2002-01-02 | 2003-07-10 | Mills Randell L. | Synthesis and characterization of a highly stable amorphous silicon hydride as the product of a catalytic hydrogen plasma reaction |
| US20040118348A1 (en) * | 2002-03-07 | 2004-06-24 | Mills Randell L.. | Microwave power cell, chemical reactor, and power converter |
| US20050202173A1 (en) * | 2002-05-01 | 2005-09-15 | Mills Randell L. | Diamond synthesis |
| JP2006524339A (ja) * | 2003-04-15 | 2006-10-26 | ブラックライト パワー インコーポレーティド | 低エネルギー水素種を生成するためのプラズマ反応炉およびプロセス |
| US7188033B2 (en) * | 2003-07-21 | 2007-03-06 | Blacklight Power Incorporated | Method and system of computing and rendering the nature of the chemical bond of hydrogen-type molecules and molecular ions |
| CA2542714A1 (fr) | 2003-10-24 | 2005-05-06 | Blacklight Power, Inc. | Nouveau laser a hydrogene moleculaire gazeux |
| GB2426093A (en) * | 2004-01-05 | 2006-11-15 | Black Light Power Inc | Method and system of computing and rendering the nature of atoms and atomic ions |
| DE102004002120A1 (de) * | 2004-01-14 | 2005-08-18 | Gkss-Forschungszentrum Geesthacht Gmbh | Metallhaltiger, wasserstoffspeichernder Werkstoff und Verfahren zu seiner Herstellung |
| US7689367B2 (en) * | 2004-05-17 | 2010-03-30 | Blacklight Power, Inc. | Method and system of computing and rendering the nature of the excited electronic states of atoms and atomic ions |
| US20070198199A1 (en) * | 2004-07-19 | 2007-08-23 | Mills Randell L | Method and system of computing and rendering the nature of the chemical bond of hydrogen-type molecules and molecular ions |
| US20080304522A1 (en) * | 2006-04-04 | 2008-12-11 | Mills Randell L | Catalyst laser |
| US8158101B2 (en) * | 2009-04-22 | 2012-04-17 | University Of Delaware | Method of making stable, homogeneous potassium hydride dispersions |
| JP5275392B2 (ja) * | 2010-03-26 | 2013-08-28 | ローム アンド ハース カンパニー | 水素化金属の製造方法 |
| DE102016204927A1 (de) | 2015-04-02 | 2016-10-06 | Rockwood Lithium GmbH | Hochreaktive Metallhydride, Verfahren zu deren Herstellung und Anwendung |
| MA41837A (fr) | 2015-04-02 | 2018-02-06 | Albemarle Germany Gmbh | Procédé de production de composés organométalliques |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1958012A (en) * | 1931-07-28 | 1934-05-08 | Du Pont | Process for the manufacture of alkali metal hydride |
Family Cites Families (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2372671A (en) * | 1944-02-15 | 1945-04-03 | Du Pont | Production of alkali metal hydride |
| US2768064A (en) * | 1954-07-06 | 1956-10-23 | Callery Chemical Co | Preparation of alkali metal hydrides |
| US3387933A (en) * | 1962-03-30 | 1968-06-11 | Hercules Inc | Preparation of metal hydrides |
| US3617218A (en) * | 1968-11-13 | 1971-11-02 | Us Health Education & Welfare | Catalytic synthesis of metallic hydrides |
| US3998941A (en) * | 1974-10-04 | 1976-12-21 | Ethyl Corporation | Preparation of alkali metal hydrides |
-
1981
- 1981-05-07 US US06/261,429 patent/US4327071A/en not_active Expired - Fee Related
-
1982
- 1982-04-30 GB GB8212620A patent/GB2098191B/en not_active Expired
- 1982-05-03 DE DE3216457A patent/DE3216457C2/de not_active Expired
- 1982-05-03 CA CA000402131A patent/CA1166822A/fr not_active Expired
- 1982-05-04 IT IT21055/82A patent/IT1152111B/it active
- 1982-05-05 FR FR828207810A patent/FR2505312B1/fr not_active Expired
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US1958012A (en) * | 1931-07-28 | 1934-05-08 | Du Pont | Process for the manufacture of alkali metal hydride |
Non-Patent Citations (3)
| Title |
|---|
| CA1960 * |
| EXBK/61 * |
| EXBK/69 * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| GB2098191A (en) | 1982-11-17 |
| GB2098191B (en) | 1985-04-11 |
| FR2505312B1 (fr) | 1985-07-26 |
| IT1152111B (it) | 1986-12-31 |
| IT8221055A0 (it) | 1982-05-04 |
| DE3216457C2 (de) | 1985-01-10 |
| CA1166822A (fr) | 1984-05-08 |
| DE3216457A1 (de) | 1982-11-18 |
| US4327071A (en) | 1982-04-27 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| FR2505312A1 (fr) | Procede pour la preparation d'hydrure de potassium avec addition de metaux alcalins et de catalyseur | |
| EP0135436B1 (fr) | Nouveau procédé de fabrication d'oléfine linéaire à partir d'acide gras ou d'ester d'acide gras saturé | |
| US2720444A (en) | Method for preparing borohydrides of alkali metals | |
| EP2421812A1 (fr) | Procede de preparation d'un terpenylcyclohexanol | |
| EP0512895A1 (fr) | Procédé de préparation d'un borohydrure de métal alcalin tel que le borohydrure de lithium | |
| CA2655410C (fr) | Procede de separation et de purification d'hydroquinone a partir de melanges bruts | |
| US4224137A (en) | Recovery of catalysts from the hydrogenation of coal | |
| CH393323A (fr) | Procédé d'activation de l'aluminium | |
| FR2530621A1 (fr) | Procede de production de l'acide tricyclo (5.2.1.02,6) decane-2-carboxylique | |
| FR2514351A1 (fr) | Methode de separation de l'indole | |
| US2413257A (en) | Process for purifying piperylene | |
| FR2571047A1 (fr) | Procede de preparation de perfluoroalcanols | |
| CH633514A5 (fr) | Procede de preparation de l'acide 2,2-dimethyl-5-(2,5-xylyloxy)valerique. | |
| EP4114815B1 (fr) | Procédé d'hydroboration-oxydation | |
| EP0019341A1 (fr) | Procédé de préparation de benzoate de métal alcalin à côté d'alcool benzylique | |
| FR2617839A1 (fr) | Procedes de fabrication catalytique de monohydroxyacides gras satures ou de derives de ceux-ci | |
| FR2480276A1 (fr) | Procede d'elimination du cobalt de produits d'hydroformylation des composes insatures | |
| JPH0532632A (ja) | キノリン類の精製方法 | |
| BE513572A (fr) | ||
| FR2613635A1 (fr) | Procede de preparation d'un catalyseur metallique supporte et catalyseur obtenu | |
| BE548439A (fr) | ||
| FR2634209A1 (fr) | Nouveau compose organometallique supporte, procede de preparation, et application comme catalyseur d'hydroformylation | |
| FR2487218A1 (fr) | Procede pour reduire l'agglomeration d'une dispersion de sodium | |
| JPS5923295B2 (ja) | オルソフエニルフエノ−ル類の製造方法 | |
| FR2491923A1 (fr) | Procede pour produire du sulfochlorure de chlorobenzene |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| ST | Notification of lapse |