EP0020887B1 - Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässerigen Alkalichloridlösungen - Google Patents

Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässerigen Alkalichloridlösungen Download PDF

Info

Publication number
EP0020887B1
EP0020887B1 EP80101798A EP80101798A EP0020887B1 EP 0020887 B1 EP0020887 B1 EP 0020887B1 EP 80101798 A EP80101798 A EP 80101798A EP 80101798 A EP80101798 A EP 80101798A EP 0020887 B1 EP0020887 B1 EP 0020887B1
Authority
EP
European Patent Office
Prior art keywords
electrolysis apparatus
shells
electrolysis
hemispherical shells
chlorine
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Expired
Application number
EP80101798A
Other languages
English (en)
French (fr)
Other versions
EP0020887A1 (de
Inventor
Werner Bender
Dieter Dr. Bergner
Kurt Hannesen
Wolfgang Müller
Wilfried Schulte
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Hoechst AG
Original Assignee
Hoechst AG
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Hoechst AG filed Critical Hoechst AG
Priority to AT80101798T priority Critical patent/ATE7802T1/de
Publication of EP0020887A1 publication Critical patent/EP0020887A1/de
Application granted granted Critical
Publication of EP0020887B1 publication Critical patent/EP0020887B1/de
Expired legal-status Critical Current

Links

Images

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/70—Assemblies comprising two or more cells
    • C25B9/73—Assemblies comprising two or more cells of the filter-press type
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/70—Assemblies comprising two or more cells
    • C25B9/73—Assemblies comprising two or more cells of the filter-press type
    • C25B9/77—Assemblies comprising two or more cells of the filter-press type having diaphragms
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25B—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES FOR THE PRODUCTION OF COMPOUNDS OR NON-METALS; APPARATUS THEREFOR
    • C25B9/00—Cells or assemblies of cells; Constructional parts of cells; Assemblies of constructional parts, e.g. electrode-diaphragm assemblies; Process-related cell features
    • C25B9/60—Constructional parts of cells
    • C25B9/65—Means for supplying current; Electrode connections; Electric inter-cell connections

Definitions

  • the invention relates to an electrolysis apparatus for the production of chlorine from aqueous alkali metal chloride solution under pressure, in which the anode and cathode space through a partition, for. B. a diaphragm or an ion exchange membrane are separated from each other.
  • an electrolysis apparatus consisting of individual electrolysis cells, in which the cells can also be operated as a single element.
  • the individual electrolysis cell of this electrolysis apparatus is characterized in that the housing consists of two half-shells, the electrodes are connected to the half-shells by means of electrically conductive bolts, the bolts projecting through the wall of the half-shells and on their protruding end face current leads and devices for compressing the current leads , Half-shells, electrodes and dividing wall rest and the dividing wall between electrically insulating spacers which are arranged in the extension of the bolts on the electrically active side of the electrodes and is clamped between the edges of the half-shells by means of sealing elements.
  • the housings have openings through which the current leads are led to the electrodes, which is disadvantageous since leaks can occur at these ducts which can only be eliminated by taking the entire electrolysis apparatus out of operation and replacing the leaky element. Electrolysis processes under pressure cannot be carried out.
  • the object is therefore to provide an electrolysis apparatus which does not have the disadvantages shown above.
  • the electrolysis apparatus should be constructed from individual cells, the individual cells of which are functional on their own. In the event of a repair, defective cells should be easily removed or replaced when full, without having to disassemble the entire electrolysis apparatus and interrupting operation in the long term.
  • the electrolysis apparatus should be pressure-resistant for pressures of more than 10 bar.
  • an electrolysis apparatus for producing chlorine from aqueous alkali metal chloride solution, which has at least one electrolysis cell, the anode and cathode of which are separated from one another by a partition, arranged in a housing made of two half-shells, the housing having devices for supplying the electrolysis starting materials and is provided for discharging the electrolysis products, and the partition is clamped by means of sealing elements between the edges of the half-shells and is held between power transmission elements made of electrically non-conductive material, each extending up to the electrodes, which is characterized in that the electrodes are connected by spacers attached to the Half-shells with an essentially circular cross-section are fastened and mechanically and electrically conductively connected via their edges to the half-shells, the half-shells of adjacent cells are supported flat against one another, and the end stands half shells of the electrolysis apparatus are supported by pressure-absorbing organs.
  • Plates connected by tie rods and covering the terminal half-shells can be arranged as pressure-absorbing organs.
  • the plates can also be provided with hydraulic devices.
  • the cathodes can consist of iron, cobalt, nickel or chromium or one of their alloys and the anodes can consist of titanium, niobium or tantalum or an alloy of these metals or of a metal or oxide ceramic material.
  • the anodes are provided with an electrically conductive, electrocatalytically active coating which contains metals or compounds from the group of platinum metals.
  • the gases formed during electrolysis can easily enter the space behind the electrodes. This gas removal from the electrode gap achieves a reduction in the gas bubble resistance between the electrodes and thus a reduction in the cell voltage.
  • the half-shells on the cathode side can be made of iron or iron alloys. If cathodes and cathode-side half-shells are to be welded to one another, they preferably consist of the same material, preferably steel.
  • the anode-side half-shell must consist of a chlorine-resistant material such as titanium, niobium or tantalum, an alloy of these metals, Hastelloy * or a metal or oxide ceramic material. If the half-shell and anode are to be connected to one another by welding, the same material, preferably titanium, is selected for both parts.
  • Half-shell and electrodes can also be firmly connected to each other by screwing. In this case, half-shells and electrodes can be made of different materials.
  • Membranes with terminal sulfonamide groups are also used as ion exchange groups.
  • the equivalent weights of such ion exchangers are between 800 and 1600, preferably between 1100 and 1500.
  • the ion exchange membrane is usually reinforced with a support fabric made of polytetrafluoroethylene.
  • these ion exchange membranes prevent the mixing of hydrogen and chlorine, but because of their selective permeability they allow the passage of alkali metal ions into the cathode compartment. They largely prevent the transition of halide into the cathode compartment and the passage of hydroxyl ions into the anode compartment. This results in a practically salt-free lye, whereas the salt must first be removed from the catholyte of the diaphragm cells in a complex process.
  • the ion exchange membranes represent dimensionally stable partition walls, which are also more resistant to the aggressive media of alkali chloride electrolysis and therefore have a longer service life than asbestos diaphragms.
  • the electrolysis apparatus can consist of an electrolysis cell, but also of a multiplicity of cells connected in series, the electrical contact between adjacent cells taking place directly via the contacting half-shells of adjacent electrolysis cells or via the electrically conductive force transmission elements.
  • the cell temperature can be increased, which is advantageous because the electrical resistance of the electrolytes on the anode and cathode side decreases at a higher temperature.
  • the gas volumes also become correspondingly smaller, so that a comparatively large power line cross section is available.
  • the energy consumption based on the ton of chlorine generated, is lower.
  • less water with the gases generated is carried out of the cell with increased pressure despite the simultaneously increased temperature, which reduces the drying costs.
  • the pressure is chosen high enough, at least about 8 bar, the chlorine produced can be liquefied without the use of cold and / or compression. It is also possible to degas the anolyte at atmospheric pressure if a sufficient temperature gradient is available. Last but not least, the aftertreatment of the cell products at higher pressure results in smaller apparatus dimensions, and the cells can be operated with a comparatively higher load.
  • the electrolysis apparatus has at least one electrolysis cell 4.
  • Each individual electrolytic cell 4 essentially consists of the two flange parts 1 and 2, between which the membrane 14 is sealed, and which are held together with the screws 6.
  • the flange parts 1 and 2 are electrically insulated from each other, e.g. B. by means of insulating sleeves 3.
  • the half-shells 9 and 11 are inserted, which line the flanges 1 and 2 from the inside and are pulled with their brims over the sealing surfaces of the flanges 1 and 2.
  • the sealing rings 13 and 15 provide a seal against the membrane 14.
  • the anode 12 and the cathode 16 are fastened to the half-shells 9 and 11.
  • the bottoms of the half-shells 9 and 11 of adjacent cells press against one another under the internal pressure of the cells; they can be separated from one another by a film 10 (plastic or metal). Surrounding beads in the half-shells 9 and 11 cause a membrane-like behavior (not shown).
  • the spacers 17 and 18 (electrically conductive bolts), which are used for power supply and power transmission, have on their front side inside the cell power transmission elements 19 and 20, for. B. discs of insulating material, between which the membrane 14 is clamped.
  • the anode 12 and the cathode 16 are fastened to the spacers 17 and 18, respectively.
  • the anolyte and the catholyte are supplied and discharged via lines 21 which are guided radially through the flanges 1 and 2.
  • the terminal half-shells of the electrolysis apparatus are supported by pressure-absorbing organs.
  • the organs consist of the two plates 7 and the tie rods 8. Instead of the tie rods, the two plates 7 can be connected to hydraulic devices (not shown).
  • the outward-pointing half-shell 9 or 11 of the last cell 4 is supported against the internal pressure of the cell by the plate 7, which may snap into the flange 2 or 1 with a spring 22.
  • the two end plates 7 are pulled together via the tie rods 8, so that the liquid pressure on the half-shells is compensated for via the tie rods. They rest on foot elements 5.
  • threaded bolts 23 which exert pressure on the spacers 17 and 18 when screwed in.
  • the threaded bolts 23 are connected to the power supply lines 24 by means of appropriate devices 25.
  • the supply cables (not shown) are connected to these power supply lines 24.
  • the individual electrolysis cells 4 are pressed receiving member pressed together and then tightened the threaded bolts 23 so that the electrical contacts are made through the spacers 17 and 18 through all cells.
  • the individual electrolytic cells have an essentially circular cross section, ie the cross section in the electrode plane is circular, elliptical, oval or the like.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Metallurgy (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
  • Electrodes For Compound Or Non-Metal Manufacture (AREA)
  • Apparatus For Disinfection Or Sterilisation (AREA)
  • Discharge Lamp (AREA)
  • Organic Insulating Materials (AREA)

Description

  • Gegenstand der Erfindung ist ein Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wäßriger Alkalichloridlösung unter Druck, bei dem Anoden- und Kathodenraum durch eine Trennwand, z. B. ein Diaphragma oder eine lonenaustauschermembran, voneinander getrennt sind.
  • Nach der DE-A1-2538414 ist ein Elektrolyseapparat aus einzelnen Elektrolysezellen bekannt, bei dem die Zellen auch als einzelnes Element betriebsfähig sind. Die einzelne Elektrolysezelle dieses Elektrolyseapparates ist dadurch gekennzeichnet, daß das Gehäuse aus zwei Halbschalen besteht, die Elektroden über elektrisch leitende Bolzen mit den Halbschalen verbunden sind, wobei die Bolzen durch die Wandung der Halbschalen hindurchragen und auf ihrer hindurchragenden Stirnseite Stromzuführungen und Einrichtungen zum Zusammenpressen der Stromzuführungen, Halbschalen, Elektroden und Trennwand aufliegen und die Trennwand zwischen elektrisch isolierenden Distanzstücken, die in der Verlängerung der Bolzen auf der elektrisch aktiven Seite der Elektroden angeordnet sind und mittels Dichtelementen zwischen den Rändern der Halbschalen eingeklemmt ist.
  • Bei diesen Elektrolysezellen weisen die Gehäuse Durchbrüche auf, durch die die Stromzuführungen an die Elektroden geführt werden, was nachteilig ist, da an diesen Durchführungen Leckagen auftreten können, die nur durch Au- ßerbetriebnehmen des gesamten Elektrolyseapparates und Auswechseln des undichten Elementes zu beseitigen sind.
    Elektrolyseprozesse unter Druck können nicht durchgeführt werden.
  • Die Aufgabe besteht demnach darin, einen Elektrolyseapparat zu schaffen, der die oben gezeigten Nachteile nicht aufweist. Darüber hinaus soll der Elektrolyseapparat aus Einzelzellen aufgebaut sein, dessen Einzelzellen für sich allein funktionsfähig sind. Im Reparaturfall sollen defekte Zellen in gefülltem Zustand leicht entfernt oder ausgetauscht werden können, ohne daß damit Demontage des gesamten Elektrolyseapparates erforderlich wird und der Betrieb langfristig unterbrochen wird. Ferner soll der Elektrolyseapparat druckfest für Drücke von mehr als 10 bar sein.
  • Die Aufgaben werden erfindungsgemäß durch einen Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wäßriger Alkalichloridlösung gelöst, der mindestens eine Elektrolysezelle aufweist, deren Anode und Kathode durch eine Trennwand voneinander getrennt, in einem Gehäuse aus zwei Halbschalen angeordnet sind, wobei das Gehäuse mit Einrichtungen zum Zuführen der Elektrolyseausgangsstoffe und zum Abführen der Elektrolyseprodukte versehen ist, und die Trennwand mittels Dichtelementen zwischen den Rändern der Halbschalen eingeklemmt und zwischen sich jeweils bis zu den Elektroden erstreckenden Kraftübertragungselementen aus elektrisch nicht leitendem Material gehalten ist, der dadurch gekennzeichnet ist, daß die Elektroden über Distanzstücke, die an Halbschalen mit im wesentlichen kreisförmigem Querschnitt befestigt sind und über ihre Ränder mit den Halbschalen mechanisch und elektrisch leitend verbunden sind, die Halbschalen benachbarter Zellen sich flach gegeneinander abstützen, und die endständigen Halbschalen des Elektrolyseapparates durch druckaufnehmende Organe unterstützt sind.
  • Als druckaufnehmende Organe können durch Zuganker verbundene und die endständigen Halbschalen abdeckende Platten angeordnet sein. Statt der Anker können die Platten auch mit Hydraulikeinrichtungen versehen sein. Die Kathoden können aus Eisen, Kobalt, Nickel oder Chrom oder einer ihrer Legierungen und die Anoden aus Titan, Niob oder Tantal oder einer Legierung dieser Metalle oder aus einem metall-oder oxydkeramischen Material bestehen. Darüber hinaus sind die Anoden mit einem elektrisch leitfähigen, elektrokatalytisch wirksamen Überzug versehen, der Metalle oder Verbindungen der Gruppe der Platinmetalle enthält. Durch die Form der Elektroden, die aus durchbrochenem Material die Lochbleche, Streckmetall, Flechtwerk oder Konstruktionen aus dünnen Rundstäben bestehen, und durch ihre Anordnung in der Elektrolysezelle, können die bei der Elektrolyse gebildeten Gase leicht in den Raum hinter den Elektroden eintreten. Durch diesen Gasabzug aus dem Elektrodenspalt erreicht man eine Verminderung des Gasblasenwiderstandes zwischen den Elektroden und damit eine Verminderung der Zellenspannung.
  • Die kathodenseitigen Halbschalen können aus Eisen oder Eisenlegierungen bestehen. Falls Kathoden und kathodenseitige Halbschalen miteinander verschweißt werden sollen, bestehen sie möglichst aus dem gleichen Material, vorzugsweise aus Stahl. Die anodenseitige Halbschale muß aus einem gegen Chlor, beständigen Material wie Titan, Niob oder Tantal, einer Legierung dieser Metalle, Hastelloy* oder aus einem metall- oder oxydkeramischen Material bestehen. Falls Halbschale und Anode durch Verschweißen miteinander verbunden werden sollen, wählt man für beide Teile den gleichen Werkstoff, vorzugsweise Titan. Halbschale und Elektroden können aber auch durch Verschrauben fest miteinander verbunden werden. In diesem Fall können Halbschalen und Elektroden aus unterschiedlichen Werkstoffen bestehen.
  • Als Trennwand kommen die in der Alkalichloridelektrolyse üblichen Diaphragmen oder lonenaustauschermembranen in Betracht. lonenaustauschermembranen bestehen im wesentlichen aus einem Copolymerisat aus Tetrafluoräthylen und Perfluorvinylverbindungen wie
    CF2 = CF2-0-CF2-CF(CF3)-O-CF2-CF2-S03H oder
    CF2 = CF2-0-CF2-CF(CF3)-O-CF2-CF2-COOH.
  • Ebenso sind Membranen mit endständigen Sulfonamidgruppen (-S03NHR) als lonenaustauschergruppen in Gebrauch. Die Äquivalenzgewichte solcher Ionenaustauscher liegen zwischen 800 und 1600, vorzugsweise zwischen 1100 und 1500. Zur Erhöhung der mechanischen Festigkeit ist die lonenaustauschermembran meistens mit einem Stützgewebe aus Polytetrafluoräthylen verstärkt.
  • Diese lonenaustauschermembranen verhindern wie die Asbestdiaphragmen die Vermischung von Wasserstoff und Chlor, erlauben aber wegen ihrer selektiven Permeabilität den Durchgang von Alkalimetallionen in den Kathodenraum. Sie verhindern also weitgehend den Übergang von Halogenid in den Kathodenraum und den Durchtritt von Hydroxylionen in den Anodenraum. Dadurch erhält man eine praktisch salzfreie Lauge, wogegen aus dem Katholyten der Diaphragmazellen das Salz erst in einem aufwendigen Verfahren entfernt werden muß. Dazu kommt, daß im Gegensatz zu Asbestdiaphragmen die lonenaustauschermembranen dimensionsstabile Trennwände darstellen, die auch beständiger sind gegen die aggresiven Medien der Alkalichloridelektrolyse und daher eine höhere Lebensdauer besitzen als Asbestdiaphragmen.
  • Der Elektrolyseapparat kann aus einer Elektrolysezelle, aber auch aus einer Vielzahl von hintereinander geschalteter Zellen bestehen, wobei der elektrische Kontakt benachbarter Zellen jeweils direkt über die einander berührenden Halbschalen benachbarter Elektrolysezellen oder über die elektrisch leitenden Kraftübertragungselemente erfolgt.
  • Bei Vorliegen eines höheren Zellendruckes kann mit höherer Zellentemperatur gefahren werden, was vorteilhaft ist, weil bei höherer Temperatur der elektrische Widerstand der Elektrolyte auf der Anoden- wie auf der Kathodenseite absinkt. Bei höherem Druck werden außerdem die Gasvolumina entsprechend kleiner, so daß vergleichsweise ein größerer Stromleitungsquerschnitt zur Verfügung steht. Als Folge davon ist der Energieaufwand, bezogen auf die Tonne erzeugtes Chlor, geringer. Außerdem wird bei erhöhtem Druck trotz gleichzeitig erhöhter Temperatur weniger Wasser mit den erzeugten Gasen aus der Zelle herausgetragen, was die Trocknungskosten verringert. Wird der Druck hoch genug gewählt, mindestens etwa 8 bar, dann kann das erzeugte Chlor ohne Anwendung von Kälte und/oder Kompression verflüssigt werden. Weiterhin ist es möglich, den Anolyten, wenn ein ausreichendes Temperaturgefälle zur Verfügung steht, bei Atmosphärendruck zu entgasen. Nicht zuletzt ergeben sich bei der Nachbehandlung der Zellenprodukte bei höherem Druck kleinere Apparatedimensionen, und die Zellen können mit vergleichsweise höherer Belastung gefahren werden.
  • Der erfindungsgemäße Elektrolyseapparat wird anhand der Figuren in beispielsweiser Ausführung erläutert.
    • Fig. 1 zeigt eine Ansicht des Elektrolyseapparates teilweise geschnitten.
    • Fig. 2a zeigt eine Aufsicht auf die druckaufnehmenden Organe des Elektrolyseapparates.
    • Fig. 2b die Ansicht Ilb-Ilb der Fig. 2a.
  • Der Elektrolyseapparat weist mindestens eine Elektrolysezelle 4 auf. Jede einzelne Elektrolysezelle 4 besteht im wesentlichen aus den beiden Flanschteilen 1 und 2, zwischen denen die Membran 14 eingedichtet ist, und die mit den Schrauben 6 zusammengehalten werden. Die Flanschteile 1 und 2 sind gegeneinander elektrisch isoliert, z. B. mittels Isolierbüchsen 3. In die Flansche 1 und 2 sind die Halbschalen 9 und 11 eingeschoben, die die Flansche 1 und 2 von innen auskleiden und mit ihren Krempen über die Dichtflächen der Flansche 1 und 2 hinweggezogen sind. Die Dichtringe 13 und 15 sorgen für eine Abdichtung gegen die Membran 14. An den Halbschalen 9 und 11 sind die Anode 12 und die Kathode 16 befestigt. Die Böden der Halbschalen 9 und 11 benachbarter Zellen pressen sich unter dem Innendruck der Zellen aufeinander; sie können durch eine Folie 10 (Kunststoff oder Metall) voneinander getrennt sein. Umlaufende Sicken in den Halbschalen 9 und 11 bewirken ein membranartiges Verhalten (nicht dargestellt). Die Distanzstücke 17 und 18 (elektrisch leitende Bolzen), die der Stromzuführung und der Kraftübertragung dienen, besitzen an ihrer Stirnseite im Zelleninnern Kraftübertragungselemente 19 und 20, z. B. Scheiben aus isolierendem Material, zwischen denen die Membran 14 eingeklemmt ist. An den Distanzstücken 17 bzw. 18 sind die Anode 12 bzw. die Kathode 16 befestigt. Die Zuführung und Abführung des Anolyten und des Katholyten erfolgt über Leitungen 21, die radial durch die Flanschen 1 und 2 geführt sind.
  • Die endständigen Halbschalen des Elektrolyseapparates werden durch druckaufnehmende Organe abgestützt. Die Organe bestehen aus den beiden Platten 7 und den Zugankern 8. Statt der Zuganker können die beiden Platten 7 mit Hydraulikeinrichtungen verbunden sein (nicht dargestellt). Die nach außen zeigende Halbschale 9 bzw. 11 der jeweils letzten Zelle 4 wird gegen den Innendruck der Zelle durch die Platte 7 abgestützt, die gegebenenfalls mit einer Feder 22 in den Flansch 2 bzw. 1 einrastet. Die beiden Endplatten 7 werden über die Zuganker 8 zusammengezogen, so daß der Flüssigkeitsdruck auf die Halbschalen über die Zuganker kompensiert wird. Sie ruhen auf Fußelementen 5. In den Platten 7 sind Gewindebolzen 23 angeordnet, die beim Eindrehen Druck auf die Distanzstücke 17 und 18 ausüben. Die Gewindebolzen 23 sind mit den Stromzuführungen 24 mittels entsprechender Einrichtungen 25 verbunden. An diese Stromzuführungen 24 werden die Zuleitungskabel (nicht dargestellt) angeschlossen. Vor Inbetriebnahme des Elektrolyseapparates werden die einzelnen Elektrolysezellen 4 mit dem druckaufnehmenden Organ aufeinandergepreßt und dann die Gewindebolzen 23 angezogen, so daß die elektrischen Kontakte über die Distanzstücke 17 und 18 durch alle Zellen hindurch hergestellt sind. Die einzelnen Elektrolysezellen haben im wesentlichen kreisförmigen Querschnitt, d. h. der Querschnitt in der Elektrodenebene ist kreisförmig, ellipsenförmig, oval oder dergleichen.

Claims (8)

1. Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wäßrigen Alkalichloridlösungen, der mindestens eine Elektrolysezelle aufweist, deren Anode und Kathode durch eine Trennwand voneinander getrennt in einem Gehäuse aus zwei Halbschalen angeordnet sind, wobei das Gehäuse mit Einrichtungen zum Zuführen der Elektrolyseausgangsstoffe und zum Abführen der Elektrolyseprodukte versehen ist, und die Trennwand mittels Dichtelementen zwischen den Rändern der Halbschalen eingeklemmt und zwischen sich jeweils bis zu den Elektroden erstreckenden Kraft- übertragungselementen aus elektrisch nicht leitendem Material gehalten ist, dadurch gekennzeichnet, daß die Elektroden (12, 16) über Distanzstücke (17, 18), die an Halbschalen (9, 11) mit im wesentlichen kreisförmigem Querschnitt befestigt sind, und über ihre Ränder mit den Halbschalen mechanisch und elektrisch leitend verbunden sind, die Halbschalen (9, 11) benachbarter Zellen flach aneinander liegen und die endständigen Halbschalen des Elektrolyseapparates durch druckaufnehmende Organe abgestützt sind.
2. Elektrolyseapparat nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als druckaufnehmendes Organ durch Zuganker (8) verbundene und die endständigen Halbschalen (9, 11) abdeckende Platten (7) angeordnet sind.
3. Elektrolyseapparat nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß als druckaufnehmendes Organ Platten (7), an denen Hydraulikeinrichtungen angeordnet sind, die endständigen Halbschalen abstützen.
4. Elektrolyseapparat nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Halbschalen der Anodenseiten aus einem gegen Chlor beständigen Material bestehen wie Titan, Niob, Tantal, einer Legierung dieser Metalle oder Hastelloy9.
5. Elektrolyseapparat nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Halbschalen der Kathodenseiten aus Eisen, Kobalt, Nickel, Chrom oder einer ihrer Legierungen bestehen.
6. Elektrolyseapparat nach den Ansprüchen 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß als Trennwände lonenaustauschermembranen verwendet werden.
7. Elektrolyseapparat nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Kathoden aus Eisen, Kobalt, Nickel oder Chrom oder einer ihrer Legierungen bestehen.
8. Elektrolyseapparat nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß die Anoden aus Titan, Niob, Tantal oder einer Legierung dieser Metalle oder aus einem metall- oder oxydkeramischen Material bestehen und mit einem elektrisch leitfähigen, elektrokatalytisch wirksamen Überzug versehen sind, der Metall oder Metallverbindungen der Platingruppe enthält.
EP80101798A 1979-04-12 1980-04-03 Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässerigen Alkalichloridlösungen Expired EP0020887B1 (de)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
AT80101798T ATE7802T1 (de) 1979-04-12 1980-04-03 Elektrolyseapparat zur herstellung von chlor aus waesserigen alkalichloridloesungen.

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
DE19792914869 DE2914869A1 (de) 1979-04-12 1979-04-12 Elektrolyseapparat
DE2914869 1979-04-12

Publications (2)

Publication Number Publication Date
EP0020887A1 EP0020887A1 (de) 1981-01-07
EP0020887B1 true EP0020887B1 (de) 1984-06-06

Family

ID=6068171

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
EP80101798A Expired EP0020887B1 (de) 1979-04-12 1980-04-03 Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässerigen Alkalichloridlösungen

Country Status (14)

Country Link
US (1) US4309264A (de)
EP (1) EP0020887B1 (de)
JP (1) JPS55141583A (de)
AR (1) AR226057A1 (de)
AT (1) ATE7802T1 (de)
AU (1) AU532943B2 (de)
BR (1) BR8002251A (de)
CA (1) CA1145707A (de)
DE (2) DE2914869A1 (de)
ES (1) ES8100680A1 (de)
FI (1) FI68089C (de)
IN (1) IN152210B (de)
NO (1) NO153580C (de)
ZA (1) ZA802172B (de)

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100921199B1 (ko) * 2001-05-11 2009-10-13 미쓰비시 타나베 파마 코퍼레이션 안정하고 고농도인 피라졸론 유도체를 포함하는 주사제

Families Citing this family (23)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US4430179A (en) 1981-08-03 1984-02-07 Olin Corporation Portable method for filter press cell assembly
DE3130806A1 (de) 1981-08-04 1983-03-03 Uhde Gmbh, 4600 Dortmund Monopolare elektrolytische filterpressenzelle
BR8307663A (pt) * 1982-12-27 1984-12-11 Eltech Systems Corp Eletrolisador de filtro-prensa;processo para a producao de caustico e halogenio a partir de salmoura
US4923582A (en) * 1982-12-27 1990-05-08 Eltech Systems Corporation Monopolar, bipolar and/or hybrid memberane cell
US4738763A (en) * 1983-12-07 1988-04-19 Eltech Systems Corporation Monopolar, bipolar and/or hybrid membrane cell
GB8319492D0 (en) * 1983-07-19 1983-08-17 Ici Plc Assembling filter press type electrolytic cell
DE3420483A1 (de) * 1984-06-01 1985-12-05 Hoechst Ag, 6230 Frankfurt Bipolarer elektrolyseapparat mit gasdiffusionskathode
NO853041L (no) * 1984-08-07 1986-02-10 Asahi Chemical Ind En flercellet elektrolysator.
US4698143A (en) * 1986-06-25 1987-10-06 The Dow Chemical Company Structural frame for an electrochemical cell
FR2647468B1 (fr) * 1989-05-29 1992-03-13 Solvay Chassis pour electrolyseur du type filtre-presse et electrolyseurs du type filtre-presse
DE4014778A1 (de) * 1990-05-09 1991-11-14 Metallgesellschaft Ag Elektrolyseur
JPH05195275A (ja) * 1991-07-16 1993-08-03 Hoechst Ag 電解装置
DE4212678A1 (de) * 1992-04-16 1993-10-21 Heraeus Elektrochemie Elektrochemische Membran-Zelle
JPH06108279A (ja) * 1992-09-28 1994-04-19 Tadahiro Omi 水素酸素発生装置
IT1263806B (it) * 1993-01-22 1996-09-03 Solvay Elettrolizzatore per la produzione di un gas
US5340457A (en) * 1993-04-29 1994-08-23 Olin Corporation Electrolytic cell
US5421977A (en) * 1993-06-30 1995-06-06 Eltech Systems Corporation Filter press electrolyzer
JP3035483B2 (ja) * 1995-11-27 2000-04-24 スガ試験機株式会社 酸素・水素電解ガス発生装置
DE19816334A1 (de) * 1998-04-11 1999-10-14 Krupp Uhde Gmbh Elektrolyseapparat zur Herstellung von Halogengasen
US6761808B1 (en) * 1999-05-10 2004-07-13 Ineos Chlor Limited Electrode structure
US20040108204A1 (en) 1999-05-10 2004-06-10 Ineos Chlor Limited Gasket with curved configuration at peripheral edge
DE102005003527A1 (de) * 2005-01-25 2006-07-27 Uhdenora S.P.A. Elektrolysezelle mit erweiterter aktiver Membranfläche
US20240060194A1 (en) * 2022-08-19 2024-02-22 Twelve Benefit Corporation MULTI-CELL COx ELECTROLYZER STACKS

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US1263314A (en) * 1917-12-24 1918-04-16 Philip A Emanuel Apparatus for electrolysis.
US2012046A (en) * 1930-01-31 1935-08-20 Nat Aniline & Chem Co Inc Electrolytic process and apparatus
DE2448187A1 (de) * 1974-10-09 1976-04-22 Hooker Chemicals Plastics Corp Elektrolysezelle
JPS51142497A (en) * 1975-06-04 1976-12-08 Asahi Chem Ind Co Ltd The electrolytic bath for sodium chloride
ES450933A1 (es) * 1975-08-29 1977-09-01 Hoechst Ag Aparato para electrolisis.
DE2538414C2 (de) * 1975-08-29 1985-01-24 Hoechst Ag, 6230 Frankfurt Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässriger Alkalihalogenidlösung
US4017375A (en) * 1975-12-15 1977-04-12 Diamond Shamrock Corporation Bipolar electrode for an electrolytic cell
US4137144A (en) * 1976-03-19 1979-01-30 Hooker Chemicals & Plastics Corp. Hollow bipolar electrolytic cell anode-cathode connecting device
US4056458A (en) * 1976-08-26 1977-11-01 Diamond Shamrock Corporation Monopolar membrane electrolytic cell
US4108752A (en) * 1977-05-31 1978-08-22 Diamond Shamrock Corporation Electrolytic cell bank having spring loaded intercell connectors

Cited By (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
KR100921199B1 (ko) * 2001-05-11 2009-10-13 미쓰비시 타나베 파마 코퍼레이션 안정하고 고농도인 피라졸론 유도체를 포함하는 주사제

Also Published As

Publication number Publication date
NO153580B (no) 1986-01-06
BR8002251A (pt) 1980-12-02
ZA802172B (en) 1981-05-27
AU5737880A (en) 1980-10-16
IN152210B (de) 1983-11-19
DE3068097D1 (en) 1984-07-12
JPS55141583A (en) 1980-11-05
ES490265A0 (es) 1980-12-01
DE2914869A1 (de) 1980-10-30
CA1145707A (en) 1983-05-03
AR226057A1 (es) 1982-05-31
ATE7802T1 (de) 1984-06-15
ES8100680A1 (es) 1980-12-01
FI68089C (fi) 1985-07-10
EP0020887A1 (de) 1981-01-07
AU532943B2 (en) 1983-10-20
NO801060L (no) 1980-10-13
NO153580C (no) 1986-04-16
FI68089B (fi) 1985-03-29
US4309264A (en) 1982-01-05
FI801145A7 (fi) 1980-10-13

Similar Documents

Publication Publication Date Title
EP0020887A1 (de) Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässerigen Alkalichloridlösungen
DE69716351T2 (de) Elektrochemische Membranzelle mit Gasdiffusionselektroden, die mit porösen, flachen Metallstromkollektoren mit hochverteilten Kontaktflächen in Kontakt stehen
DE2930609C2 (de)
CH618471A5 (de)
DE4206843C2 (de) Elektrochemische Zellen zur Durchführung elektrochemischer Prozesse
EP0182114B1 (de) Elektrolyseapparat mit horizontal angeordneten Elektroden
DD211130A5 (de) Elektrodenbauteil
DE3025662A1 (de) Elektrolytische zelle
CA1094017A (en) Hollow bipolar electrolytic cell anode-cathode connecting device
GB1561957A (en) Electrolysis apparatus
DE2835800A1 (de) Separator-elektroden-einheit fuer elektrolytische zellen, zur einheit gehoeriger separator, verfahren zum zusammenbau der einheit und mit ihr versehene zelle
DE3501261A1 (de) Elektrolyseapparat
DE3021454A1 (de) Verfahren zur elektrolyse einer waessrigen alkalichloridloesung
DE69122415T2 (de) Monopolare Elektrolysezellanordnung mit Ionenaustauschermembran
EP0022445B1 (de) Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässrigen Alkalihalogenidlösungen
DE2538000C3 (de) Bipolare Elektrodenkonstruktion für eine membranlose Elektrolysezelle
DD242642A5 (de) Anschlussvorrichtung fuer unipolare oder bipolare elektrochemische zellen
US4541911A (en) Method of assembling a filter press type electrolytic cell
DE2645121B2 (de) Elektrolysezelle
DE19740673A1 (de) Elektrolyseapparat
DE112021002015T5 (de) Alkalisches-wasser-elektrolyse-behälter
DE2821985C2 (de) Elektrolysezellenblock
DE60204908T2 (de) Verfahren zur wiederverwendung von stromsammel-/verteilerplatten von polymermembran-brennstoffzellenstapeln
DE2538414C2 (de) Elektrolyseapparat zur Herstellung von Chlor aus wässriger Alkalihalogenidlösung
DE2653536C3 (de) Bipolare Elektrolysiereinrichtung mit einer Elektrolytausgleichseinrichtung

Legal Events

Date Code Title Description
PUAI Public reference made under article 153(3) epc to a published international application that has entered the european phase

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009012

AK Designated contracting states

Designated state(s): AT BE CH DE FR GB IT NL SE

17P Request for examination filed

Effective date: 19810312

ITF It: translation for a ep patent filed
GRAA (expected) grant

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009210

AK Designated contracting states

Designated state(s): AT BE CH DE FR GB IT LI NL SE

REF Corresponds to:

Ref document number: 7802

Country of ref document: AT

Date of ref document: 19840615

Kind code of ref document: T

REF Corresponds to:

Ref document number: 3068097

Country of ref document: DE

Date of ref document: 19840712

ET Fr: translation filed
PLBE No opposition filed within time limit

Free format text: ORIGINAL CODE: 0009261

STAA Information on the status of an ep patent application or granted ep patent

Free format text: STATUS: NO OPPOSITION FILED WITHIN TIME LIMIT

26N No opposition filed
ITTA It: last paid annual fee
PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: FR

Payment date: 19920306

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: CH

Payment date: 19920309

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: SE

Payment date: 19920312

Year of fee payment: 13

Ref country code: GB

Payment date: 19920312

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: AT

Payment date: 19920317

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: BE

Payment date: 19920401

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: NL

Payment date: 19920430

Year of fee payment: 13

PGFP Annual fee paid to national office [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Payment date: 19920611

Year of fee payment: 13

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: GB

Effective date: 19930403

Ref country code: AT

Effective date: 19930403

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: SE

Effective date: 19930404

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: LI

Effective date: 19930430

Ref country code: CH

Effective date: 19930430

Ref country code: BE

Effective date: 19930430

BERE Be: lapsed

Owner name: HOECHST A.G.

Effective date: 19930430

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: NL

Effective date: 19931101

GBPC Gb: european patent ceased through non-payment of renewal fee

Effective date: 19930403

NLV4 Nl: lapsed or anulled due to non-payment of the annual fee
PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: FR

Effective date: 19931229

REG Reference to a national code

Ref country code: CH

Ref legal event code: PL

PG25 Lapsed in a contracting state [announced via postgrant information from national office to epo]

Ref country code: DE

Effective date: 19940101

REG Reference to a national code

Ref country code: FR

Ref legal event code: ST

EUG Se: european patent has lapsed

Ref document number: 80101798.9

Effective date: 19931110