EP0006046A1 - Utilisation d'une solution pour la formation par électrolyse de revêtements protecteurs de pyrophosphates sur des surfaces de zinc - Google Patents

Utilisation d'une solution pour la formation par électrolyse de revêtements protecteurs de pyrophosphates sur des surfaces de zinc Download PDF

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EP0006046A1
EP0006046A1 EP79400312A EP79400312A EP0006046A1 EP 0006046 A1 EP0006046 A1 EP 0006046A1 EP 79400312 A EP79400312 A EP 79400312A EP 79400312 A EP79400312 A EP 79400312A EP 0006046 A1 EP0006046 A1 EP 0006046A1
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EP
European Patent Office
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solution
zinc
ions
electrolyte
pyrophosphates
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EP79400312A
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EP0006046B1 (fr
Inventor
Robert Rosset
Alain Jardy
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Chaffoteaux et Maury SAS
Original Assignee
Chaffoteaux et Maury SAS
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Publication date
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Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C25—ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PROCESSES; APPARATUS THEREFOR
    • C25D—PROCESSES FOR THE ELECTROLYTIC OR ELECTROPHORETIC PRODUCTION OF COATINGS; ELECTROFORMING; APPARATUS THEREFOR
    • C25D11/00—Electrolytic coating by surface reaction, i.e. forming conversion layers
    • C25D11/36—Phosphatising

Definitions

  • the invention relates to a method for forming protective coatings on zinc surfaces. It also relates to compositions used for the implementation of this process and to objects having a coating as obtained by said process.
  • Zinc surfaces and particularly surfaces obtained by galvanizing ferrous metals are sensitive to corrosion. Particularly in prolonged use, natural waters constitute aggressive environments with regard to galvanized objects.
  • This coating in the techniques known up to now, is produced by contacting the parts with a treating solution containing phosphate ions.
  • the deposition of insoluble salts from this solution results from the chemical shift of an equilibrium in which, of course, the constituents of the solution participate, but also the metal of the treated surface.
  • the parameters which influence the result obtained are multiple.
  • the main ones are of course linked to the composition of the solution (nature and concentration), to its pH, but other factors such as temperature, duration of treatment, etc. are also involved.
  • the treating solutions for the formation of a protective deposit of phosphates contain one or more phosphates soluble in acid solution. This solution, in contact with the metal surface, produces a light attack of the metal and the pre cipitation of insoluble zinc phosphates.
  • Another type of difficulty is linked to the fact that, for corrosion treatments, the time required to form the coating is usually several. hours or even several days. The length of the treatment is all the more troublesome since it is most often carried out at temperatures above ambient temperature and requires permanent heating.
  • the invention which consists of a method of forming a coating of zinc pyrophosphates on a zinc surface, characterized in that the objects whose surfaces are to be coated are subjected to electrochemical oxidation with within an electrolyte containing pyrophosphate ions or phosphate ions capable of giving pyrophosphates by displacements of chemical equilibria.
  • oxygenated acid species of phosphorus at the degree of oxidation V and the corresponding ions are very varied. These are in particular orthophosphates, pyrophosphates, metaphosphates. Also known are associated acids in macromolecular form, with an average composition intermediate between that of pyrophosphoric and metaphosphoric acids. All these species in aqueous solution give rise to equilibria and, depending on the overall concentration, the pH, the temperature, the proportions of each of them can vary.
  • the protective coating formed is designated as being zinc pyrophosphate.
  • Analysis of the coating indeed shows that zinc pyrophosphate is the essential constituent of the deposit formed under the preferred implementation conditions of the process according to the invention.
  • other insoluble zinc phosphates can be precipitated with the pyrophosphate.
  • the electrolyte used for the formation of the pyrophosphate coating from other polyphosphates or from a mixture of polyphosphates capable of giving pyrophosphates under the conditions which are those of use of this electrolyte.
  • the polymetaphosphate ions possibly mixed with orthophosphate ions can lead, in solution and by equilibrium reactions, to mixtures of ions containing in particular pyrophosphates.
  • the solutions can also be prepared from ", orthophosphates by dehydration using phosphoric anhydride P 2 O 5 .
  • Pyrophosphates are on the whole very poorly soluble, and in practice to obtain solu sufficiently concentrated, we are led to choose those whose solubility is the highest possible. For this reason, use is preferably made, according to the invention, of a solution of alkaline pyrophosphates, in particular those of sodium or potassium.
  • the content of polyphosphate ions, and in particular pyrophosphates, in the solution is limited in value by the solubility characteristics. This content can be increased without leading to the formation of precipitate by modifying for example the pH conditions of the solution. Conversely, the presence of cations capable of leading to very poorly soluble compounds, in particular of Zn 2+ ions, reduces the admissible content of pyrophosphate ions.
  • the conditions of solubility of the phosphates of cations deemed insoluble are a function not only of the respective ionic concentrations of phosphates and cations but also of the pH range of the solution, it being understood that, when one speaks of insoluble phosphates, one refers to solutions that are neutral or that do not stray too far from neutrality.
  • a solution is used whose overall phosphate content expressed as phosphorus is between 0.6 and 12.5 g / l.
  • the solution is prepared using sodium pyrophosphate, 0.01 to 0.2 mole / l, and preferably about 0.1 mole / l, or 44.6 g / l, is used. from N a 2 P 2 0 7 '10 H 2 0.
  • a weakly acidic electrolyte it is preferable to use a weakly acidic electrolyte.
  • a basic solution could lead to a modification of the structure of the deposit by the formation of basic salts or zinc hydroxides, and, ultimately, could lead to the dissolution of the object's zinc. It is advantageous to operate with an electrolyte whose pH is less than 6.
  • the electrolytes used advantageously have a pH which is not less than 2.5.
  • the preferred pH conditions vary a little.
  • the pH is between 2.7 and 3, and if one operates in alternating current, between 4.5 and 5.
  • the choice of acid used to adjust the pH is not critical. The most advantageous is to acidify by means of phosphoric acids and in particular orthophosphoric acid, these acids contributing to the establishment of the desired phosphate ion content, but it is also possible to use other acids, in particular sulfuric acid.
  • an electrolyte is advantageously used, the Zn 2+ content of which can range up to 8.10 - 3 ion g / 1.
  • zinc chloride or zinc oxide As a compound introduced into the electrolyte to release Zn 2+ ions therein, it is advantageous to use zinc chloride or zinc oxide. When using zinc oxide, it is necessary to take into account its own basicity and to modify the quantities of acid used to maintain the pH of the solution within the preferred values.
  • the temperature at which the process according to the invention is carried out is not critical. This temperature is not, however, indifferent. An increase in temperature results in two antagonistic effects, on the one hand, an increase in the solubility of phosphates, which consequently is contrary to the formation of the precipitate, on the other hand, an increase in cine chemical tick of the process corresponding to the shift of equilibria, which promotes the formation of the precipitate. Overall, however, it seems that the second effect predominates and that an increase in temperature accelerates the formation of the deposit.
  • the operation is advantageously, according to the invention, at a temperature between 20 and 70 ° C., and preferably at around 60 ° C.
  • the electrolytic baths having a tendency to heat up by Joule effect, when they are in service, one can operate at the temperature which establishes itself, without it being necessary to heat them or cool them.
  • electrolysis is carried out in the traditional way, with an electrolyte as defined above.
  • Electrolysis can be carried out by direct or alternating current. In both cases, a deposit of zinc pyrophosphates generated by the surface anodic oxidation of the zinc of the treated object is obtained.
  • the treated object When operating with direct current, the treated object is placed at the anode of the electrolysis device.
  • the electrolytic yield is all the better as the electrolyte used is closer to the conditions for precipitation of insoluble phosphates. Even very limited oxidation of the anode, by modifying the equilibrium conditions of the electrolyte, then allows the desired deposit to be formed.
  • the cathodic reaction modifies the equilibrium conditions of the electrolyte, and in particular it is necessary to avoid depositing zinc.
  • the anode and cathode compartments are separated using a membrane which does not allow the Zn 2+ ions to pass.
  • Membranes of this type are well known in the fields of industrial electrochemistry; they may in particular be asbestos membranes or anion exchange resins.
  • An additional advantage provided by the use of alternating current according to the invention is that it becomes superfluous to use a diaphragm. This is particularly advantageous when the treatment envisaged requires the use of devices (tanks, electrodes, etc.) of complex shapes.
  • the cathode is chosen from a material such that it remains stable in contact with the electrolytic solution and, consequently, does not modify the composition of the latter.
  • Cathodes of steel, lead or graphite can in particular be used.
  • the only condition necessary for the electrical parameters is that the voltage applied to the electrodes is sufficient, under the operating conditions, for the electrochemical oxidation to be super zinc of the treated objects occurs.
  • This voltage depends on many factors: nature of the electrolysis, nature and configuration of the electrodes, arrangement of the electrodes, resistance of the diaphragm, etc. In practice, the voltage is fixed so that there is oxidation of the zinc of the objects treated regularly, which can be controlled by the density of the anode current.
  • the applied voltage should not exceed that at which one would lead to the electrolysis of the water of the solution used, failing which, in addition to detrimental modifications of the bath, the faradaic yield of the operation would drop significantly.
  • current densities of the order of 40 A / m are used. It is of course possible to operate with lower current densities, but the formation of the deposit is then slower and the treatment is longer for a deposit of the same size.
  • the current densities and effective voltage applied are higher.
  • the current density is adjusted to values of 40 to 100 A / m 2.
  • the applied voltages are between 5 and 10 V.
  • the duration of treatment varies according to the size of the deposit sought, but also according to many factors such as current density, temperature. rature, the concentration of the solution, etc.
  • the treatment according to the invention aims at the complete formation of a protective coating, given as we have indicated the insulating nature of the layer of pyrophosphates deposited, the treatment is continued until the necessary voltage applied becomes too large, risking the electrolysis of water or the "breakdown" of the protective coating.
  • the protection is completed in approximately 30 minutes.
  • objects of the most diverse forms can be treated by the method according to the invention.

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Abstract

L'invention est relative à la protection des surfaces de zinc par dépôt de revêtement protecteur. Le procédé selon l'invention comprend la formation d'un revêtement de pyrophosphate par oxydation électrolytique des objets traités au contact d'une solution contenant des ions pyrophosphates ou des ions capables de donner des pyrophosphates. L'invention est particulièrement utile pour la protection des objets galvanisés au contact de milieux aqueux.

Description

  • L'invention concerne un procédé de formation de revêtements protecteurs sur des surfaces de zinc. Elle concerne aussi des compositions utilisées pour la mise en oeuvre de ce procédé et des objets présentant un revêtement tel qu'obtenu par ledit procédé.
  • Les surfaces de zinc et particulièrement les surfaces obtenues par galvanisation de métaux ferreux sont sensibles à la corrosion. En particulier dans un usage prolongé, les eaux naturelles constituent des milieux agressifs à l'égard des objets galvanisés.
  • Pour protéger les surfaces de zinc et notamment les surfaces obtenues par galvanisation, mais également, le cas échéant, pour faciliter certains traitements ultérieurs, il est connu de former sur le zinc une couche superficielle protectrice de phosphates insolubles.
  • Ce revêtement, dans les techniques connues jusqu'à présent, est réalisé par contact des pièces avec une solution traitante contenant des ions phosphates. Le dépôt de sels insolubles à partir de cette solution résulte du déplacement chimique d'un équilibre auquel participent bien entendu les constituants de la solution, mais aussi le métal de la surface traitée. Dans cette opération, les paramètres qui influencent le résultat obtenu sont multiples. Les principaux sont bien entendu liés à la composition de la solution (nature et concentration), à son pH, mais interviennent également d'autres facteurs comme la température, la durée de traitement, etc.
  • De façon générale, les solutions traitantes pour la formation d'un dépôt protecteur de phosphates contiennent un ou des phosphates solubles en solution acide. Cette solution, au contact de la surface métallique, produit une attaque légère du métal et la précipitation de phosphates de zinc insolubles.
  • Ces techniques connues sont d'une mise en oeuvre délicate. Pour fonctionner de façon satisfaisante, comme nous l'avons indiqué, les solutions doivent présenter une série de caractéristiques bien déterminées. Or, l'utilisation de ces solutions conduit rapidement à une modification de ces caractéristiques, si bien que l'utilisateur est astreint à un contrôle et à un réglage permanent de leur composition. A défaut de se placer .dans les bonnes conditions, soit le dépôt ne se forme pas, soit il s'accompagne de phénomènes indésirables, et notamment de précipitations importantes de boues qui affectent la qualité du revêtement et conduisent à un appauvrissement inutile de la solution.
  • Un autre genre de difficulté est lié au fait que, pour des traitements contre la corrosion, la durée de formation du revêtement est ordinairement de plusieurs. heures, voire même de plusieurs jours. La longueur du traitement est d'autant plus gênante qu'il est effectué le plus souvent à des températures supérieures à la température ambiante et nécessite un chauffage permanent.
  • Pour toutes ces raisons, les procédés connus sont d'une mise en oeuvre mal commode et relativement coûteuse.
  • Quelles que soient les mesures prises pour maintenir la solution de traitement dans les meilleures conditions, les résultats obtenus ne donnent pas toujours satisfaction, un des défauts les plus souvent rencontrés étant le manque d'uniformité du revêtement sur un même lot d'objets, ou même à différentes parties d'un même objet. On sait, dans le domaine de la protection anticorrosion, l'importance qu'il y a de parvenir à des revêtements parfaitement uniformes sans quoi les phénomènes de corrosion se concentrent à l'endroit où le revêtement fait défaut, conduisant ainsi à une détérioration rapide de l'objet considéré. Une raison de ce type de défaut est la difficulté d'obtenir des conditions homogènes de contact de la solution avec la surface à traiter. Aussi, pour limiter le risque de tels défauts, on s'efforce d'assurer une agitation des objets ou une circulation de la solution d'où une charge supplémentaire pour la mise en oeuvre de ces procédés.
  • Compte tenu de ce qui vient d'être indiqué, la demanderesse s'est efforcée de trouver un procédé qui supprimerait, ou au moins réduirait, les inconvénients constatés jusqu'à présent dans les traitements de protection de surfaces de zinc, et notamment de surfaces galvanisées.
  • Ceci a pu être obtenu grâce à l'invention qui consiste en un procédé de formation sur une surface de zinc d'un revêtement de pyrophosphates de zinc, caractérisé en ce que les objets dont les surfaces sont à revêtir sont soumis à une oxydation électrochimique au sein d'un électrolyte renfermant des ions pyrophosphates ou des ions phosphates capables de donner des pyrophosphates par déplacements d'équilibres chimiques.
  • Les espèces acides oxygénées du phosphore au degré d'oxydation V et les ions correspondants sont très variés. Ce sont notamment les orthophosphates, les pyrophosphates, les métaphosphates. On connaît aussi les acides associés sous forme macromoléculaire, de composition moyenne intermédiaire entre celle des acides pyrophosphoriques et métaphosphoriques. Toutes ces espèces en solution aqueuse donnent lieu à des équilibres et, selon la concentration globale, le pH, la température, les proportions de chacune d'elles peuvent varier.
  • Il est préférable, selon l'invention, de choisir une solution pour laquelle la condensation en phosphore des ions phosphates présents est voisine de celle qui correspond aux pyrophosphates, ou encore est supérieure à cette condensation.
  • Dans la suite de la description, on désignera donc, pour simplifier, par solution de phosphates ou encore de pyrophosphates une solution dans laquelle différentes espèces peuvent coexister.
  • De même, dans la suite de la description et des exemples, le revêtement protecteur formé est désigné comme étant du pyrophosphate de zinc. L'analyse du revêtement montre en effet que le pyrophosphate de zinc est le constituant essentiel du dépôt formé dans les conditions de mise en oeuvre préférées du procédé selon l'invention. Il peut se faire cependant que l'on précipite avec le pyrophosphate d'autres phosphates de zinc insolubles.
  • Pour préparer l'électrolyte, on utilise avantageusement une solution de pyrophosphates solubles et contenant par conséquent des ions phosphates et en particulier pyrophosphates.
  • Il est aussi possible de préparer l'électrolyte utilisé pour la formation du revêtement de pyrophosphate à partir d'autres polyphosphates ou d'un mélange de polyphosphates capables de donner des pyrophosphates dans les conditions qui sont celles de mise en oeuvre de cet électrolyte. Comme nous l'avons déjà indiqué, il est bien connu de l'art antérieur notamment que les ions polymétaphosphate éventuellement mélangés avec des ions orthophosphates peuvent conduire, en solution et par des réactions d'équilibre, à des mélanges d'ions contenant en particulier des pyrophosphates.
  • En conséquence, ce qui est indiqué dans la suite de la description, en se rapportant par commodité aux solutions de pyrophosphate, vaut également pour les solutions d'autres phosphates, et en particulier de polymétaphosphate éventuellement en mélange avec des orthophosphates, dès lors qu'ils peuvent conduire à des pyrophosphates dans les conditions d'utilisation décrites.
  • Les solutions peuvent être préparées également à partir",des orthophosphates par déshydratation au moyen de l'anhydride phosphorique P2O5.
  • Les pyrophosphates sont dans l'ensemble très peu solubles, et en pratique, pour obtenir des solutions suffisamment concentrées, on est conduit à choisir ceux dont la solubilité est la plus élevée possible. Pour cette raison, on utilise de préférence, selon l'invention, une solution de pyrophosphates alcalins, notamment ceux de sodium ou de potassium.
  • La teneur de la solution en ions polyphosphates et notamment en pyrophosphates est limitée en valeur supérieure par les caractéristiques de solubilité. Cette teneur peut être accrue sans conduire à la formation de précipité en modifiant par exemple les conditions de pH de la solution. En sens inverse, la présence de cations susceptibles de conduire à des composés très peu solubles, notamment d'ions Zn2+, réduit la teneur admissible en ions pyrophosphates.
  • Autrement dit, les conditions de solubilité des phosphates de cations réputés insolubles sont fonction non seulement des concentrations ioniques respectives en phosphates et en cations mais également du domaine de pH de la solution, étant entendu que, lorsque l'on parle de phosphates insolubles, on se réfère à des solutions neutres ou qui ne s'écartent pas trop de la neutralité.
  • Par ailleurs, il est avantageux d'opérer avec une solution dont la teneur en pyrophosphate soit aussi élevée que le permettent les conditions de solubilité afin de faciliter et d'accélérer la formation du dépôt lors du traitement selon l'invention.
  • On utilise avantageusement une solution dont la teneur globale en phosphates exprimée en phosphore est comprise entre 0,6 et 12,5 g/1. De façon typique, lorsque la solution est préparée à l'aide de pyrophosphate de sodium, on utilise de 0,01 à 0,2 mole/1, et de préférence environ O,1 mole/1, soit 44,6 g/1 de Na2 P 2 0 7' 10 H 20.
  • Selon l'invention, il est préférable d'utiliser un électrolyte faiblement acide. En effet, une solution basique pourrait entraîner une modification de la structure du dépôt par formation de sels basiques ou d'hydroxydes de zinc, et, à la limite, pourrait conduire à la dissolution du zinc de l'objet traité. Il est avantageux d'opérer avec un électrolyte dont le pH est inférieur à 6.
  • - Une solution très fortement acide n'est pas non plus souhaitable. Une telle solution, en favorisant la solubilité des phosphates de zinc, retarderait la formation du revêtement recherché. Par ailleurs, si la solution est très acide, elle peut attaquer la surface de zinc à revêtir de façon inappropriée. Selon l'invention, les électrolytes utilisés présentent avantageusement un pH qui n'est pas inférieur à 2,5.
  • En outre, suivant que l'électrolyse est effectuée en courant continu ou en courant alternatif, ce qui sera précisé plus loin, les conditions de pH préférées varient un peu. Avantageusement, si l'on opère en courant continu, le pH est compris entre 2,7 et 3, et si l'on opère en courant alternatif, entre 4,5 et 5.
  • Le choix de l'acide,utilisé pour ajuster le pH n'est pas critique. Le plus avantageux est d'acidifier au moyen d'acides phosphoriques et en particulier d'acide orthophosphorique, ces acides contribuant à l'établissement de la teneur en ions phosphates recherchée, mais on peut aussi utiliser d'autres acides, notamment de l'acide sulfurique.
  • Outre les ions pyrophosphates (ou les ions donnant des pyrophosphates) qui sont indispensables pour la formation et la mise.en oeuvre de l'électrolyte utilisé dans le procédé selon l'invention, il est possible d'ajouter d'autres composés dans le but d'améliorer les résultats ou d'en faciliter l'obtention. Il est ainsi avantageux d'introduire dans l'électrolyte des composés libérant des ions Zn2+. En effet, comme cela a déjà été indiqué, la précipitation de phosphate de zinc sur la surface traitée résulte du déséquilibre provoqué au contact de la surface elle-même par les ions Zn2+ formés par l'oxydation électrochimique. La présence d'ions Zn2+ dans la solution, avant l'oxydation électrochimique, facilite la formation du précipité en rapprochant la solution des conditions limites de solubilité, et l'oxydation électrochimique nécessaire de la surface traitée est d'autant plus limitée que la composition se trouve plus proche des teneurs en zinc et en phosphates au-delà desquelles la précipitation commencerait.
  • Il va de soi que l'addition de composés libérant des ions zinc est limitée de telle sorte qu'il ne se produise pas de précipité avant que l'oxydation électrochimique de la surface n'ait été commencée. La teneur en ions Zn2+ admissible est fonction principalement à la fois de la teneur en ions phosphates et du pH de la solution.
  • Dans les conditions de teneur en phosphates et de pH indiquées plus haut, et sous réserve que soient respectées les conditions de solubilité que l'on a vues, on utilise avantageusement un électrolyte dont la teneur en Zn2+ peut aller jusqu'à 8.10-3 ion g/1.
  • A titre indicatif, en tenant compte de l'influence du pH, pour une même teneur en ions pyrophosphates de 0,1 ion g/1, on utilise avantageusement, à pH 3, 2,5 x 10 ion g/1 de Zn , et 6 x 10 ion g/1 lorsque le pH est abaissé à 2,7.
  • Comme composé introduit dans l'électrolyte pour y libérer des ions Zn2+, on peut utiliser avantageusement du chlorure de zinc ou de l'oxyde de zinc. Lorsqu' on utilise de l'oxyde de zinc, il faut nécessairement tenir compte de sa basicité propre et modifier en conséquence les quantités d'acide utilisées pour maintenir le pH de la solution dans les valeurs préférées.
  • La température à laquelle est effectué le procédé selon l'invention n'est pas critique. Cette température n'est cependant pas indifférente. Un accroissement de la température se traduit par deux effets antagonistes, d'une part, une augmentation de la solubilité des phosphates, qui par suite est contraire à la formation du précipité, d'autre part, une augmentation de la cinétique chimique du processus correspondant au déplacement des équilibres, qui favorise la formation du précipité. Globalement cependant, il semble que le deuxième effet prédomine et qu'une augmentation de température accélère la formation du dépôt.
  • On opère avantageusement, selon l'invention, à une température comprise entre 20 et 7O°C, et de préférence à environ 60°C.
  • En pratique, les bains électrolytiques ayant tendance à s'échauffer par effet Joule, lorsqu'ils sont en service, on peut opérer à la température qui s'établit d'elle-même, sans qu'il soit besoin de les réchauffer ou de les refroidir.
  • Dans la mise en oeuvre du procédé selon l'invention, on effectue une électrolyse de façon traditionnelle, avec un électrolyte tel que défini ci-dessus.
  • Il est possible de réaliser l'électrolyse en courant continu ou alternatif. Dans les deux cas, on obtient bien un dépôt de pyrophosphates de zinc engendré par l'oxydation anodique superficielle du zinc de l'objet traité.
  • Lorsqu'on opère en courant continu, l'objet traité est placé à l'anode du dispositif d'électrolyse. Le rendement électrolytique est d'autant meilleur que l'électrolyte utilisé est plus proche des conditions de précipitation des phosphates insolubles. Une oxydation même très limitée de l'anode, en modifiant les conditions d'équilibre de l'électrolyte, permet alors la formation du dépôt recherché.
  • Toujours lorsqu'on opère en courant continu, il faut éviter que la réaction cathodique modifie les conditions d'équilibre de l'électrolyte, et notamment il faut éviter de déposer du zinc. A cet effet, on sépare les compartiments anodique et cathodique à l'aide d'une membrane ne laissant pas passer les ions Zn2+. Les membranes dece type sont bien connues dans les domaines de lélectrochimie industrielle; il peut s'agir notamment de membranes d'amiante ou de membranes de résines échangeuses d'anions.
  • On ne connaît pas en détail avec certitude les mécanismes qui conduisent à la formation du revêtement de phosphate lorsqu'on opère en courant alternatif et que la surface de zinc traitée joue successivement le rôle d'anode et de cathode. Des études antérieures pour d'autres systèmes ont montré néanmoins que, dans une électrolyse en courant alternatif, la formation d'un revêtement "isolant" a tendance à s'accompagner d'un effet de redressement à l'alternance qui n'engendre pas la formation du revêtement.
  • En plus de l'avantage que constitue le fait d'utiliser un courant qui n'a pas besoin d'être redressé, on constate que l'opération en courant alternatif peut conduire à un dépôt plus régulier et à grain plus fin.
  • On peut raisonnablement penser que dans le cas présent, lorsqu'on effectue l'électrolyse avec une électrode de zinc sur laquelle le dépôt de pyrophosphate se comporte comme un isolant, les mécanismes réactionnels sont bien de cette nature. Quoi qu'il en soit, on obtient bien la formation du revêtement de pyrophosphate recherché.
  • Un avantage supplémentaire que procure l'utilisation de courant alternatif selon l'invention est qu'il devient superflu d'utiliser un diaphragme. Ceci est particulièrement avantageux lorsque le traitement envisagé nécessite l'utilisation de dispositifs (cuves, électrodes ...) de formes complexes.
  • La cathode est choisie dans un matériau tel qu'elle reste stable au contact de la solution électrolytique et, par suite, ne modifie pas la composition de celle-ci. On peut utiliser notamment des cathodes d'acier, de plomb ou de graphite.
  • Pour effectuer l'électrolyse faisant partie du procédé selon l'invention, la seule condition nécessaire pour les paramètres électriques est que la tension appliquée aux électrodes soit suffisante, dans les conditions opératoires, pour que l'oxydation électrochimique superficielle du zinc des objets traités se produise. Cette tension dépend de nombreux facteurs : nature de l'électrolyse, nature et configuration des électrodes, disposition des électrodes, résistance du diaphragme, etc. En pratique, on fixe la tension pour qu'il y ait oxydation du zinc des objets traités de façon régulière, ce que l'on peut contrôler par la densité de courant anodique.
  • La tension appliquée ne doit pas dépasser celle à laquelle on aboutirait à l'électrolyse de l'eau de la solution utilisée, faute de quoi, en plus de modifications préjudiciables du bain', le rendement faradique de l'opération baisserait sensiblement. De préférence, en continu, on utilise des densités de courant de l'ordre de 40 A/m . Il est bien -entendu possible d'opérer avec des densités de courant plus réduites, mais la formation du dépôt est alors plus lente et le traitement est plus long pour un dépôt de même importance.
  • A titre indicatif, des différences de potentiels appliquées aux systèmes électrolytiques expérimentaux, et qui ont permis d'obtenir des valeurs de densités de courant indiquées ci-dessus, se situent entre environ 2 et 4 volts. Mais, comme on l'a dit, ces valeurs ne sont pas limitatives car elles dépendent de facteurs qui peuvent être modifiés à volonté sans sortir du cadre du procédé objet de l'invention.
  • En courant alternatif, les densités de courant et tension efficaces appliquées sont plus élevées. Avantageusement, on règle la densité de courant à des valeurs de 40 à 100 A/m2. De même que précédemment, à titre indicatif, pour établir des densités de courant de l'ordre de celles qui viennent d'être indiquées et pour les installations utilisées, les tensions appliquées sont comprises entre 5 et 10 V.
  • La durée du traitement varie selon l'importance du dépôt recherché, mais aussi en fonction de nombreux facteurs comme la densité de courant, la température, la concentration de la solution, etc.
  • Lorsque le traitement selon l'invention a pour but la formation complète d'un revêtement protecteur, étant donné comme nous l'avons indiqué le caractère isolant de la couche de pyrophosphates déposée, on poursuit le traitement jusqu'à ce que la tension nécessaire appliquée devienne trop importante, risquant de conduire à l'électrolyse de l'eau ou au "claquage" du revêtement protecteur.
  • A titre d'exemple en continu, en appliquant une densité de courant initiale de 40 A/m2 avec un électrolyte répondant aux conditions préférées définies ci-dessus, la protection est achevée en environ 30 minutes.
  • Des traitements conduisant à des revêtements plus minces peuvent aussi être pratiqués grâce à l'invention.
  • Il est aussi possible de combiner le procédé selon l'invention avec d'autres modes de traitement, et notamment avec des procédés purement chimiques, pour la formation de revêtements protecteurs. L'avantage qu'il y a à traiter électrolytiquement', suivant l'invention, des objets ayant préalablement subi une protection par dépôt chimique de phosphates insolubles tient à ce que le dépôt obtenu par voie électrochimique va se localiser aux points précis où le premier revêtement fait défaut ou est insuffisant. Ainsi, par un traitement supplémentaire limité, les défauts sont cicatrisés et l'on obtient un revêtement bien uniforme, ce qui est indispensable pour garantir une protection efficace.
  • Eventuellement, l'ordre des traitements électrochimique selon l'invention et chimique selon des modes traditionnels peut être interverti.
  • En règle générale, on peut traiter par le procédé selon l'invention les objets de formes les plus diverses. Dans la mesure du possible, il est préférable d'opérer de telle façon que les lignes de champ électrique soient réparties de façon régulière à la surface de l'objet traité. Ceci peut être favorisé par des moyens traditionnels tels, par exemple, que l'utilisation d'électrodes associées présentant des formes particulières.
  • On a vérifié sur des échantillons de tôle galvanisée l'efficacité de la protection conférée par le traitement selon l'invention. Ces essais ont été réalisés, d'une part, en déterminant les courbes de polarisation ou courbes intensité-potentiel des échantillons traités par rapport à ceux d'échantillons témoins, et, d'autre part, en soumettant des échantillons traités et témoins à des tests de corrosion accélérée par contact avec des solutions aérées contenant des ions cuivrique et chlorure.
  • Les résultats obtenus montrent l'excellente résistance à la corrosion des échantillons traités par rapport aux échantillons témoins.

Claims (17)

1. Procédé de formation sur une surface de zinc d'un revêtement essentiellement constitué de pyrophosphate de zinc, caractérisé en ce que les objets dont les surfaces sont à revêtir, placés au contact d'un électrolyte renfermant des ions pyrophosphates ou des ions phosphates capables de donner des pyrophosphates, sont soumis à une oxydation électrolytique superficielle du zinc entraînant la précipitation du pyrophosphate de zinc.
2. Procédé selon la revendication 1, caractérisé en ce que l'électrolyte est formé par dissolution d'un ou plusieurs phosphates solubles du groupe comprenant les pyrophosphates, métaphosphates, les polyphosphates, ou les mélanges des précédents et d'orthophosphates, ou des acides correspondants.
3. Procédé selon la revendication 2, caractérisé en ce que la teneur en ions phosphates de la solution, exprimée en phosphore, est comprise entre 0,6 et 12,5 g/1.
4. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'électrolyte est réglé à un pH compris entre 2,5 et 6.
5. Procédé selon la revendication 4, caractérisé en ce que l'électrolyte contient en outre des ions Zn2+ allant jusqu'à une teneur de 8.10-3 ion g/1..
6. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que la température de l'électrolyte est comprise entre 20 et 70°C.
7. Procédé selon l'une quelconque desrevendications précédentes, caractérisé en ce que l'électrolyse est poursuivie jusqu'à formation d'un dépôt isolant la surface de zinc traitée.
8. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que, lorsqu'on opère en courant continu, les objets traités sont placés à l'anode du dispositif d'électrolyse.
9. Procédé selon la revendication 8, caractérisé en ce que l'on prévient la réduction cathodique des ions zinc en séparant la cathode de l'électrolyte par une membrane faisant obstacle au passage de ces ions.
10. Procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 7, caractérisé en ce que l'on opère en courant alternatif.
11. Procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisé en ce que l'électrolyse est conduite en appliquant une tension suffisante pour en- trainer une oxydation superficielle du zinc de l'objet traité, et est inférieure à celle qui s'accompagnerait de l'électrolyse de l'eau de la solution.
12. Solution électrolytique pour la mise en oeuvre du procédé selon l'une quelconque des revendications précédentes, caractérisée en ce qu'elle est formée par une solution d'un ou plusieurs phosphates solubles du groupe comprenant les pyrophosphates, les métaphosphates, les polyphosphates, ou de mélanges des précédents et d'orthophosphates, ou des acides correspondants, et qu'elle présente un pH compris entre 2,5 et 6.
13. Solution selon la revendication 12, caractérisée en ce que, globalement, la condensation en phosphore des ions phosphates en solution est voisine de celle correspondant aux pyrophosphates ou supérieure à celle-ci.
14. Solution selon la revendication 12 ou la revendication 13, caractérisée en ce que la teneur en phosphates, exprimée en phosphore, est comprise entre 0,6 et 12,5 g/1.
15. Solution selon l'une quelconque des revendications 12 à 14, caractérisée en ce qu'elle contient en outre des ions Zn2+ à une teneur pouvant aller jusqu'à 8.10-3 ion g/1, mais restant inférieure àcelle correspondant à la valeur limite de solubilité, compte tenu des concentrations en phosphates et du pH de ladite solution.
16. Produit présentant une surface de zinc revêtue d'une couche protectrice de pyrophosphates présentant les caractéristiques de celle que l'on obtient par mise en oeuvre du procédé selon l'une quelconque des revendications 1 à 11.
17. Produit selon la revendication 16, caractérisé en ce que la couche protectrice est formée sur une surface galvanisée.
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Families Citing this family (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
IL69507A (en) * 1983-08-16 1986-11-30 Chromagen Metal Works Selective surfaces for collectors of solar and other radiation
JPS6148597A (ja) * 1984-08-14 1986-03-10 Nippon Paint Co Ltd リン酸亜鉛化成処理法
US4663000A (en) * 1985-07-25 1987-05-05 Kollmorgan Technologies, Corp. Process for electro-deposition of a ductile strongly adhesive zinc coating for metals

Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1090743A (en) * 1965-02-10 1967-11-15 Council Scient Ind Res Anodic phosphating
FR2219245A1 (fr) * 1973-02-27 1974-09-20 Parker Ste Continentale

Family Cites Families (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US2132438A (en) * 1933-12-11 1938-10-11 American Chem Paint Co Method of coating metal
US2125387A (en) * 1936-10-02 1938-08-02 Pittsburgh Plate Glass Co Protective coating
GB876127A (en) * 1960-04-04 1961-08-30 Cons Mining & Smelting Co Anodic treatment of zinc and zinc-base alloys
US3898139A (en) * 1973-05-11 1975-08-05 Nippon Steel Corp Process for surface treatment of zinc-plated steel plates

Patent Citations (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
GB1090743A (en) * 1965-02-10 1967-11-15 Council Scient Ind Res Anodic phosphating
FR2219245A1 (fr) * 1973-02-27 1974-09-20 Parker Ste Continentale

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