DE764767C - Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogen - Google Patents
Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogenInfo
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Description
Verfahren zur Herstellung von festem Paraffin aus Kohlenoxyd und Wasserstoff Es ist gekannt, daß bei der unter Atmosphärendruck mit hochaktiven Metallen der B. Gruppe des Periodischen Systems, insbesondere mit Kobalt, katalytisch durchgeführten Benzinsynthese aus Kohlenoxyd und Wasserstoff enthaltenden Gasen aliphatische Kohlenwasserstoffe der verschiedensten Siedepunkte, darunter auch festes Paraffin, entstehen. Je nach den Arbeitsbedingungen schwankt die Menge des gebildeten Paraffins zwischen ¢ und ioo/o. Sie liegt mengenmäßig also weit unterhalb der anderen Reaktionsprodukte, die den Reaktionsraum zum größten Teil in Dampf- oder Gasform verlassen. Die verhältnismäßig geringen Paraffinmengen, die am Katalysator zurückbleiben, können nach Beendigung einer Versuchsperiode, d. h. nach mehreren Wochen oder Monaten, aus dem Katalysator durch Extraktion oder andere bekannte Maßnahmen entfernt werden.Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogen It is known that the under atmospheric pressure with highly active metals B. Group of the Periodic Table, in particular with cobalt, carried out catalytically Gasoline synthesis from gases containing carbon monoxide and hydrogen aliphatic hydrocarbons of various boiling points, including solid paraffin, arise. Depending on Depending on the working conditions, the amount of paraffin formed varies between ¢ and ioo / o. In terms of quantity, it is far below the other reaction products, most of which leave the reaction space in vapor or gas form. The proportionate small amounts of paraffin that remain on the catalyst can after completion a trial period, d. H. after several weeks or months, out of the catalyst can be removed by extraction or other known means.
Beim Durchführen der Benzinsynthese ist es im allgemeinen am vorteilhaftesten, wenn für je i kg Kobalt oder, was damit ungefähr gleichbedeutend ist, für je io 1 Kontaktraum stündlich etwa i cbm Kohlenoxyd-Wasserstoff-Gemisch zur Umsetzung kommt. Bei diesem Verhältnis von umzusetzender Gasmenge zum Kontakt bzw. Kontaktraum kann man zu Anfang einer Betriebsperiode etwa ioo g, nach 6 bis 8 Wochen noch etwa 8o g Reaktionsprodukte je Kubikmeter Syntliesegaserhalten. Werden nur 5oo.'o oder auch nur too'o der genannten stündlichen Gasmenge durch den Kontalctrauin geleitet, dann ergibt sich eine geringfügige Erhöhung der Ausbeute. die jedoch wegen der gleichzeitig eintretenden ungünstigen Raum-Zeit-Ausbeute wirtschaftlich nicht mehr tragbar erscheint. Wird die Synthese unter Atmosphärendruck ausgeführt. so bleibt auch bei verringerter Gasströmungsgeschwindigkeit bzw. bei erhöhter Reaktionsdauer die Art der Reaktionsprodukte im wesentlichen unverändert. Die Reaktionsprodukte bestehen fast ausschließlich aus c71, Benzin und gasförmigen. nicht kondensierbaren Kolilenwasserstoffen.When performing gasoline synthesis, it is generally most beneficial to if for every i kg of cobalt or, which is roughly equivalent, for every io 1 contact room every hour about 1 cbm of a carbon oxide-hydrogen mixture for conversion comes. With this ratio of the amount of gas to be converted to the contact or contact space can at the beginning of an operating period about 100 g, after 6 to 8 weeks still about 80 g of reaction products per cubic meter of synthetic gas are obtained. Will only 5oo.'o or only too'o of the mentioned hourly gas volume through the contact trauma then there is a slight increase in the yield. but because of the unfavorable space-time yield that occurs at the same time is not economically viable seems more portable. The synthesis is carried out under atmospheric pressure. so remains even with a reduced gas flow rate or with an increased reaction time the nature of the reaction products is essentially unchanged. The reaction products consist almost entirely of c71, gasoline and gaseous. not condensable Colil hydrogen.
Man hat Kohlenoxyd und Wasserstoff auch schon an Kobaltkatalysatoren unter erhöhtem Druck, z. B. bei > oder So at, zur Unisetzung gebracht. Bei diesen Versuchen ging inan hinsichtlich der umzusetzenden Gasmengen von der Überlegung aus, dar bei einer Druckerhöhung, z. B. auf das Fünffache. je Zeiteinheit auch die fünffache Gasmenge (geniessen bei Atmosphärendruck) durch die Apparate geschickt werden kann. Man ließ sich hierbei von den bei anderen Prozessen analogen Verhältnissen leiten. Bei den bisher bekannten Arbeiten wurde daher entweder unabhängig yoinDruck mit annäherndgleicher Aufenthaltsdauer der Gase im Reaktionsraum gearbeitet oder die Synthese mit ruhenden Gasen in geschlossenen Gefäßen durchgeführt, oder der Einfluß der Gasaufenthaltsdauer wurde überhaupt nicht näher berücksichtigt.Carbon oxide and hydrogen have also been found on cobalt catalysts under increased pressure, e.g. B. at> or So at, brought to a halt. With these Tests started with the consideration of the amount of gas to be converted from, if there is a pressure increase, z. B. five times. per unit of time also the five times the amount of gas (enjoy at atmospheric pressure) sent through the apparatus can be. In doing so, one abandoned the conditions analogous to other processes conduct. In the work known so far, either independent pressure was used worked with approximately the same residence time of the gases in the reaction space or the synthesis is carried out with resting gases in closed vessels, or the The influence of the gas residence time was not taken into account in any more detail.
Demgegenüber wurde nun gefunden. daß bei der katalytischen i'berdruclc1colilenoxvdhydrierung nur dann optimale, derTheorie nahe kommende Ausbeuten an bei Zimmertemperatur festem Paraffin erzielt werden können. wenn man im Gegensatz zu den bisherigen Anschauungen die Gasaufenthaltsdauer annähernd gleichlaufend mit dein jeweils zur Anwendung kommenden Synthesedruck steigert. Unter Gasaufenthaltsdauer wird hierbei die Berührungszeit zwischen Katalysator und Synthesegas verstanden. Bei einer kontinuierlich durchgeführten Synthese wird sie einerseits durch die Länge der Kontaktschicht und andererseits durch die Gasströmttngsgeschwindigkeit bestimmt.In contrast, it has now been found. that in the catalytic overpressurized column oxyhydrogenation only then optimal yields of solid material at room temperature that come close to theory Paraffin can be achieved. if one is contrary to previous views the gas residence time is approximately the same as that which is used in each case Synthesis pressure increases. The contact time is under gas residence time understood between catalyst and synthesis gas. In the case of a continuously carried out It is synthesized on the one hand by the length of the contact layer and on the other hand determined by the gas flow rate.
Wünscht man also beispielsweise bei einem Synthesedruck von 5 at optimale
Ausbeuten an festen Kohlenwasserstoffen, so inuß man annähernd bei fünffacher. bei
2o at aber etwa mit zwanzigfacher Gasaufenthaltsdauer arbeiten. Kommt entgegen dieser
Regel bei 2o at nur die halle Aufenthaltsdauer zur Anwendung, dann sind die Ausbeuten
bereits ttin 30 his
Um nun an Stelle der flüssigen Kohlenwasserstofte erfindungsgemäß llen"en vnti festem Paraffin zti erzeugen. wurde der Synthesedruck auf das Mehrfache des Atmosphärendrucks gesteigert und die Gasaufenthaltsdauer gleichzeitig in entsprechendem Maße erhöht. Im Laufe einer längeren Betriebsperiode war es infolge des an sich bekannten, allmählichen Absinkens der Kontaktaktivität nötig, die Betriebstemperatur entsprechend zu erhöhen. Man arbeitete daher anfangs bei 18o° unter io at und einer gegenüber der Synthese bei Atmosphärendruck verzehnfachten Gasaufenthaltsdauer und später bei 2oö°' unter 15 at und fünfzehnfacher Aufenthaltsdauer.In order to produce solid paraffin instead of the liquid hydrocarbons according to the invention, the synthesis pressure was increased to several times the atmospheric pressure and the gas residence time was increased accordingly at the same time The operating temperature was therefore initially necessary at 180 ° below 10 atm and a gas residence time ten times that of synthesis at atmospheric pressure, and later at 20 ° below 15 atm and 15 times the residence time.
Die besten Ausbeuten, nämlich etwa i 5o bis i6o g feste und flüssige Kohlenwasserstoffe je Kubikmeter Synthesegas (bezogen auf ein Gemisch von i Volumen C O zu 2 Volumen H2) erhielt man bei einem Druck von 5 bis 20 at. Nach einjähriger Betriebsdauer lieferte der gleiche Kontakt ohne Regenerierung noch annähernd ioo g Kohlenwasserstoffe je Kubikmeter Synthesegas.The best yields, namely about 15o to 16o g of solid and liquid Hydrocarbons per cubic meter of synthesis gas (based on a mixture of i volume C O to 2 volumes of H2) was obtained at a pressure of 5 to 20 at. After one year The same contact without regeneration still provided approximately 100 operating times g hydrocarbons per cubic meter of synthesis gas.
Von den erhaltenen Reaktionsprodukten besaßen annähernd 6o% einen oberhalb 300° liegenden Siedepunkt und stellten ein rein weißes, geruchloses, bei Zimmertemperatur festes Paraffin dar, das bei etwa ioo°' voJ1-kommen klar schmolz. Die restlichen 40'/0 der Syntheseprodukte bestanden aus höhersiedendem 01, Benzin und gasförmigen, leicht kondensierbaren Kohlenwasserstoffen. Das erhaltene Paraffin ist für alle in Frage kommenden Verwendungszwecke brauchbar. Mit Rücksicht auf. die erfindungsgemäß erzielbare hohe Ausbeute kann es beispielsweise zur Herstellung von Olefinen und klopffesten Spaltbenzinen dienen. Besonders gut ist es zur Fettsäureherstel.lung geeignet.Approximately 60% of the reaction products obtained had a boiling point above 300 ° and were a pure white, odorless paraffin which was solid at room temperature and which melted clear at about 100 °. The remaining 40% of the synthesis products consisted of higher-boiling oil, gasoline and gaseous, easily condensable hydrocarbons. The paraffin obtained can be used for all possible purposes. With regard to. the high yield that can be achieved according to the invention can be used, for example, for the production of olefins and knock-resistant mineral spirits. It is particularly suitable for the production of fatty acids.
Will man zur Vereinfachung der Syntheseöfen im Käntakt- und Wasserraum mit gleichem Druck arbeiten, dann lassen sich die obenerwähnten Ausbeuten bei Temperaturen von 175 bis 2o5° unter"8 bis 17 at bei einer acht- bis siebzehnfachen Gasaufenthaltsdauer erreichen.If one wants to work with the same pressure to simplify the synthesis furnace in the contact and water room, then the above-mentioned yields can be achieved at temperatures of 175 to 205 ° below "8 to 17 atm with eight to seventeen times the gas residence time.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DEST56469D DE764767C (en) | 1937-07-31 | 1937-07-31 | Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogen |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
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DEST56469D DE764767C (en) | 1937-07-31 | 1937-07-31 | Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
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DE764767C true DE764767C (en) | 1953-01-19 |
Family
ID=7467483
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
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DEST56469D Expired DE764767C (en) | 1937-07-31 | 1937-07-31 | Process for the production of solid paraffin from carbon oxide and hydrogen |
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Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE764767C (en) |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
GB293572A (en) * | 1927-07-13 | 1928-07-12 | Ig Farbenindustrie Ag | An improved process for the production of gaseous hydrocarbons from gas mixtures containing hydrogen and oxides of carbon |
DE505459C (en) * | 1926-07-06 | 1930-08-19 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Process for the catalytic production of hydrocarbons from oxides of carbon and hydrogen |
-
1937
- 1937-07-31 DE DEST56469D patent/DE764767C/en not_active Expired
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE505459C (en) * | 1926-07-06 | 1930-08-19 | I G Farbenindustrie Akt Ges | Process for the catalytic production of hydrocarbons from oxides of carbon and hydrogen |
GB293572A (en) * | 1927-07-13 | 1928-07-12 | Ig Farbenindustrie Ag | An improved process for the production of gaseous hydrocarbons from gas mixtures containing hydrogen and oxides of carbon |
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