DE4227484C2 - Verfahren zur Herstellung von Methanol aus Biorohstoffen - Google Patents

Verfahren zur Herstellung von Methanol aus Biorohstoffen

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Description

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von Methanol aus Biorohstoffen. - Biorohstoffe bezeichnet rege­ nerative Rohstoffe, die auf biologischem Wege kurzfristig gewonnen werden können, im Gegensatz zu fossilen Rohstof­ fen, welche wesentlich langsamer gebildet als verbraucht werden. Ein Biorohstoff kann mit prinzipiell noch intakter Zellstruktur, im dehydrierten Zustand oder mit weitgehend desintegrierter Struktur, beispielsweise als feines Pulver, zur Verfügung gestellt werden. Biorohstoffe können auch aus sogenanntem biologisch-organischen Müll anfallen. Bioroh­ stoffe enthalten im wesentlichen die Elemente Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff.
Aus der Praxis sind Verfahren zur Herstellung von Methanol bekannt, bei denen fossile Rohstoffe, beispielsweise Kohle, eingesetzt werden. Der fossile Rohstoff wird zunächst in ein Synthesegas umgewandelt, im Falle der Verwendung von Kohle mittels der Kohledruckvergasung. Dieses Synthesegas wird in einem sogenannten Nieder- oder Mitteldruckverfahren bei über 50 bar bis maximal 250 bar in Anwesenheit kupfer­ haltiger Katalysatoren zu Methanol umgesetzt. Restgas aus der Methanolumsetzung wird zum Synthesegas zurückgeführt. Drücke über 50 bar sind erforderlich, da die Reaktion von Kohlenoxiden mit Wasserstoff unter Volumenkontraktion ab­ läuft und deshalb die Reaktionsgleichgewichte mit steigen­ dem Druck in Richtung des Methanols verschoben werden. Da das Reaktionsgleichgewicht der Reaktion von Kohlenmonoxid mit Wasserstoff mit sinkender Temperatur ebenfalls in Rich­ tung des Methanols verschoben wird, sind relativ niedrige Reaktionstemperaturen vorteilhaft, zur Erzielung ausrei­ chender Umsatzraten sind jedoch die erwähnten Katalysatoren erforderlich. Die insofern bekannten Verfahren zur Herstel­ lung von Methanol aus fossilen Rohstoffen haben sich zwar bewährt, sind jedoch sehr aufwendig und teuer. Zunächst sind fossile Rohstoffe, insbesondere Kohle, aufgrund der aufwendigen Gewinnung teuer, aber auch nur begrenzt verfüg­ bar. Weiterhin müssen die fossilen Rohstoffe bzw. das aus ihnen erzeugte Synthesegas einer aufwendigen Konditionie­ rung, insbesondere einer hochwirksamen Entschwefelung un­ terzogen werden, damit die kupferhaltigen Katalysatoren nicht durch schwefelhaltige Gase vergiftet bzw. desakti­ viert werden und damit keine aus Umweltschutzgründen stö­ renden Schwefelemissionen aus dem Prozeß entweichen. Schließlich variieren zwar die jeweiligen Wasserstoff- und Kohlenoxidanteile der erzeugten Synthesegase in Abhängig­ keit von dem jeweils angewandten speziellen Verfahren zur Umwandlung des fossilen Rohstoffs in Synthesegas, sie sind jedoch bei einem speziellen Verfahren kaum ohne weiteres veränderbar bzw. optimierbar hinsichtlich möglichst hoher Ausbeuten bei der folgenden Methanolsynthese. Daher muß meist Kohlenoxid zum Synthesegas zugesetzt oder ein relativ ineffektiver Umsatz des Synthesegases zu Methanol hin­ genommen werden. Im übrigen muß das in großen Mengen anfal­ lende schwefelhaltige Produkt der Entschwefelung entsorgt werden.
Durch die Literaturstellen Chemical Abstracts 100 (1984) 194 972 und 104 (1986) 189 665 ist es generell bekannt ge­ worden, daß aus Biorohstoffen Synthesegas erzeugt werden kann, welches zur Methanolherstellung verwendbar ist. - Mehr ist diesen Dokumenten nicht zu entnehmen.
Der Textauszug aus dem Buch von Nicholas P. Cheremisinoff "GASOHOL for ENERGY PRODUCTION", ANN ARBOR SCIENCE PUBLISHERS INC 1979, S. 24 bis 31 offenbart insbesondere auf den S. 29 ff., daß bei einer Methanolproduktion aus Biorohstoffen zunächst eine Teiloxidation der Biorohstoffe zu einem Rohgas stattfindet, welches hauptsächlich aus Was­ serstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid besteht. Wie die einzelnen Komponenten Wasserstoff, Kohlendioxid und Kohlen­ monoxid mengenmäßig eingestellt sind, bleibt offen. Nach dieser Teiloxidation findet eine aufwendige Reinigung des Rohgases statt. Dabei müssen neben Wasserdampf Kohlenwas­ serstoffe aus dem Rohsynthesegas entfernt werden und muß Kohlendioxid auf aufwendige Weise abgetrennt werden. Im An­ schluß hieran wird das vorwiegend aus Wasserstoff und Koh­ lenmonoxid bestehende (ROH-)Gas in einem Reaktor so umge­ setzt, daß quasi genau ein Verhältnis von zwei Teilen Was­ serstoff zu einem Teil Kohlenmonoxid vorliegt. Zusätzlich wird Kohlendioxid gebildet, welches erneut abgetrennt wer­ den muß, bevor das Synthesegas in den Synthesereaktor ein­ gebracht wird. Eine solche Vorgehensweise ist insgesamt äußerst aufwendig und kostspielig.
Ferner ist es generell durch die beiden deutschen Offenle­ gungsschriften 29 22 293 und 32 01 776 bekannt, bei einem Synthesegas für die Methanolsynthese ein Verhältnis von Wasserstoff zu Kohlendioxid im Bereich von 1,5 bis 4, opti­ mal von 2,0 bis 2,2 einzustellen. Diese Einstellung erfolgt bei den bekannten Verfahren beispielsweise durch Konvertie­ rung und/oder CO2-Entfernung.
Der Erfindung liegt das technische Problem zugrunde, ein Verfahren zur Herstellung von Methanol anzugeben, das wenig aufwendig und wirtschaftlich durchführbar sowie praktisch frei von Entsorgungs- oder Emissionsproblemen bezüglich Schwefel ist.
Zur Lösung dieses technischen Problems lehrt die Erfindung ein Verfahren zur Herstellung von Methanol aus Biorohstof­ fen, wobei die Kombination folgender Merkmale verwirklicht ist:
  • a) Es werden als Biorohstoffe Pflanzen, insbesondere C4- Pflanzen eingesetzt, die von rohstoff-bürtigem Schwefel ausreichend frei sind,
  • b) n einem Oxidationsreaktor wird aus den Biorohstoffen durch Teiloxidation ein Biosynthesegas erzeugt, welches Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthält,
  • c) die Teiloxidation wird unter Zufuhr von extern erzeugter Wärme und mit einem im wesentlichen Wasserdampf enthal­ tenden Vergasungsmittel oder
    ohne Zufuhr von extern erzeugter Wärme mit einem im we­ sentlichen Wasserdampf und molekularen Sauerstoff bzw. Luft enthaltenden Vergasungsmittel durchgeführt,
  • d) in dem Oxidationsreaktor wird ein Sauerstoff/Bioroh­ stoff-Mengenverhältnis eingestellt und aufrechterhalten, welches ein Verhältnis der Differenz Wasserstoffanteil minus Kohlendioxidanteil dividiert durch den Kohlen­ oxidanteil im Biosynthesegas von 1,5 bis 2,8 gewährlei­ stet, d. h. es gilt folgende Beziehung:
  • e) das aus dem Oxidationsreaktor abgezogene Biosynthesegas wird in einem Abscheider von Schwebstoffen befreit,
  • f) das von den Schwebstoffen befreite Biosynthesegas wird in einer Methanolsyntheseanlage mit Verdichter, Metha­ nolreaktor, Katalysator, Methanolabscheider und Restgas­ rückführung zu Methanol umgesetzt.
Ein Biorohstoff ist von rohstoff-bürtigem Schwefel im Rahmen des erfindungsgemäßen Verfahrens ausreichend frei, wenn der Schwefelgehalt des daraus erzeugten Biosynthese­ gases für den Betrieb der Methanolsyntheseanlage, insbeson­ dere der Katalysatoren, tolerierbar ist. Liegt er höher, so kann eine Entschwefelung mit Hilfe einer üblichen Entschwe­ felungsmaßnahme zwischengeschaltet werden. Bei der Teiloxi­ dation von Biorohstoffen wird unter Zugabe eines sauer­ stoffhaltigen Vergasungsmittels, beispielsweise technischer Sauerstoff und/oder Luft und/oder Wasserdampf, so weit und nicht weiter oxidiert, daß gebundener Wasserstoff zu molekularem Wasserstoff umgewandelt wird. Teiloxidation meint also mit anderen Worten, daß im wesentlichen eine Oxidation von Kohlenstoffverbindungen zu Kohlenoxiden er­ folgt. Bezüglich des Wasserstoffs kann dagegen sogar eine Reduktion stattfinden. Hierzu darf das Sauerstoff/Bioroh­ stoff-Mengenverhältnis einen oberen Grenzwert nicht über­ schreiten. Meist enthält das erzeugte Biosynthesegas neben den Hauptbestandteilen Kohlenmonoxid und Wasserstoff gerin­ gere Mengen Kohlendioxid. Wird Wasserdampf als Vergasungs­ mittel verwendet, so kann der Anteil an CO2 vergleichsweise etwas höher liegen. In jedem Fall ist der Methananteil ge­ ring. Selbstverständlich kann das Biosynthesegas auch mo­ lekularen Stickstoff enthalten, wenn Luft als Vergasungs­ mittel eingesetzt wird.
Die Erfindung nutzt eine Reihe von Erkenntnissen. Zum er­ sten wird genutzt, daß Biorohstoffe billig und allseits zur Verfügung stellbare, energiereiche Rohstoffe sind, welche ohne besondere Maßnahmen praktisch schwefelfrei gewonnen werden können. Zum zweiten ist festgestellt worden, daß die Zusammensetzung eines Biosynthesegases durch Variation des Sauerstoff/Biorohstoff-Mengenverhältnisses bei der Teil­ oxidation in einem relativ weiten Bereich gesteuert werden kann. Relativ viel Sauerstoff führt zu einem Biosynthesegas mit vergleichsweise hohem Kohlenoxidanteil, auch Kohlen­ dioxid, und geringerem Wasserstoffanteil, während wenig Sauerstoff zu einem vergleichsweise hohem Wasserstoffanteil mit relativ niedrigem Kohlenoxid-(Kohlenmonoxid-)Anteil führt. Im letzteren Fall entsteht bei der Teiloxidation neben dem Biosynthesegas organische Kohle, die nach geeigneter Nachbehandlung als wertvolle Aktivkohle nutzbar ist. Jedenfalls läßt sich die Teiloxidation so steuern, daß eine zur Methanolsynthese optimale Stöchiome­ trie der Wasserstoffanteile und Kohlenoxidanteile einstell­ bar ist.
Die Vergasung von Biorohstoffen in Oxidationsreaktoren zu einem Synthesegas ist an sich und für sich bekannt. Ent­ sprechende Verfahren sind in den Patentanmeldungen P 42 03 997.5, P 42 01 979.6 und P 42 01 983.4 beschrieben. Geeig­ nete Oxidationsreaktoren sind in den Patentanmeldungen P 42 01 981.8 und P 42 01 982.6 angegeben. Keine dieser Pa­ tentanmeldungen betrifft jedoch die Herstellung von Metha­ nol aus Biorohstoffen. Ein Verfahren zur Herstellung von Dimethylether aus Biorohstoffen ist in der Patentanmeldung P 42 04 901.6 beschrieben.
Bei den nach dem erfindungsgemäßen Verfahren eingesetzten Pflanzen, insbesondere C4-Pflanzen handelt es sich typi­ scherweise um sogenannte perennierende C4-Schilfpflanzen. C4-Pflanzen lassen sich schnell und billig heranziehen und weisen praktisch keinen Schwefel auf.
Optimale stöchiometrische Verhältnis bei der Methanolsyn­ these bezüglich der Reaktionen Wasserstoff plus Kohlenmon­ oxid und Wasserstoff plus Kohlendioxid zu Methanol werden gewährleistet, wenn in dem Oxidationsreaktor ein Sauer­ stoff/Biorohstoff-Mengenverhältnis eingestellt und auf­ rechterhalten wird, welches ein Verhältnis der Differenz Wasserstoffanteil minus Kohlendioxidanteil dividiert durch den Kohlenoxidanteil im Biosynthesegas von 1,8 bis 2,5, vorzugsweise 2,0 bis 2,2, gewährleistet. Dies ist vorteil­ haft einrichtbar, wenn die Anteile von Wasserstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid im Biosynthesegas mit Gassensoren gemessen und in elektrische Signale umgewandelt werden, die elektrischen Signale einer Steuer­ einheit zugeführt werden, die elektrischen Signale in der Steuerein­ heit mit Sollwertvorgaben verglichen werden, und das Sauerstoff/Biorohstoff- Verhältnis nach Maßgabe der Vergleichsergebnisse von der Steuereinheit mittels Mengenregler gesteuert wird.
Vorteilhafterweise wird das Biosynthesegas vor der Umsetzung in der Methanolsyntheseanlage in einem Mineralstoffabscheider von metall­ haltigen, insbesondere alkali- und erdalkalimetallhaltigen, Mineral­ stoffen befreit. Die in Pflanzen enthaltenen Mineralstoffe, insbe­ sondere Natrium und Kalium, stören bei Freisetzung im Biosynthese­ gas, da diese Mineralstoffe sich auf dem Katalysator der Methanol­ syntheseanlage niederschlagen können und eine Vergiftung bzw. Desaktivierung bewirken können. Auch ist es möglich, daß der Katalysator der Methanolsyntheseanlage zwar nicht vergiftet wird, daß jedoch mit Aufnahme von Alkali- und Erdalkaliverbindungen die Bildung höherer Alkohole wie Ethanol, Propanol und Butanol anstelle von Methanol gefördert und somit die Methanolausbeute verringert wird.
Der Aufwand und die Kosten für die Verdichtung des Biosynthese­ gases zur Methanolsynthese können vergleichsweise niedrig gehalten werden, indem das Biosynthesegas zur Methanolsynthese auf 50 bis 250 bar, vorzugsweise 50 bis 100 bar, verdichtet wird. Wird die Methanolsynthese bei diesen Drücken durchgeführt, so werden vor­ teilhaft für die Umsetzung des Biosynthesegases zu Methanol Kupfer/Zink-Katalysatoren mit Aluminium eingesetzt.
Da aus thermodynamischen Gründen ein vollständiger Umsatz des Biosynthesegases zu Methanol prinzipiell nicht möglich ist, entsteht nach der Abscheidung von Methanol ein Rastgas, welches noch verwertbaren Wasserstoff und verwertbares Kohlenmonoxid enthält. Dieses Restgas wird daher zum Biosynthesegas zurückgeführt. Über­ schüssiges Restgas wird vorteilhafterweise zur Erzeugung der gege­ benenfalls erforderlichen Prozeßwärme verwertet.
Das erfindungsgemäße Verfahren kann bezüglich der Teiloxidation in dem Oxidationsreaktor in verschiedenen Ausführungsformen betrieben werden. In einer Ausführungsform wird die Teiloxidation unter Zufuhr von extern erzeugter Wärme und mit einem im wesentlichen Wasserdampf enthaltenden Vergasungsmittel durchgeführt. Diese Ver­ fahrensweise ist in anderem Zusammenhang als allotherme Vergasung bekannt. Die Zufuhr von extern erzeugter Wärme ist bei einer allothermen Vergasung erforderlich, da die Reaktion von Biorohstoff mit Wasserdampf zu Biosynthesegas insgesamt endotherm ist. Die Wärme für die Teiloxidation kann dabei vorzugsweise durch Ver­ brennung von Biorohstoff, von Biosynthesegas oder von über­ schüssigem Restgas aus der Methanolsynthese erzeugt werden. Vor­ teilhafterweise wird die Wärme für die Teiloxidation mittels eines üblichen Wärmeträgergases über einen Wärmetauscher in den Oxi­ dationsreaktor eingetragen.
In einer anderen Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens wird die Teiloxidation ohne Zufuhr von extern erzeugter Wärme und mit einem im wesentlichen Wasserdampf und molekularen Sauerstoff bzw. Luft enthaltenden Vergasungsmittel durchgeführt. Diese Ver­ fahrensweise ist in anderem Zusammenhang als autotherme Vergasung bekannt. Dabei erfolgen mit dem Anteil molekularen, Sauerstoffs im Vergasungsmittel exotherme Oxidationsreaktionen, wodurch "in situ" die erforderliche Wärme für die endotherme Reaktion von Wasser­ dampf und Biorohstoff entsteht.
Eine autotherme oder allotherme Vergasung ist grundsätzlich bekannt aus der Literaturstelle "Stahl und Eisen", Band 114, 1990, Nr. 8, Seiten 131 bis 136, jedoch in anderem Zusammenhang. Dia insofern bekannte autotherme oder allotherme Vergasung bezieht sich auf die Erzeugung eines Brauchgases aus Kohle. Diese Literaturstelle gibt jedoch keinerlei Hinweise, inwiefern ein Biosynthesegas autotherm oder allotherm aus Biorohstoffen erzeugt werden kann.
In einer weiteren Ausführungsform erfolgt bei den erfindungsgemäßen Verfahren die Teiloxidation dar Biorohstoffe in dem Oxidationsreaktor thermisch z. B. mit Luft als Vergasungsmittel. Die Verwendung von Luft als Vergasungsmittel ist ohne weiteres möglich, sofern die thermodynamischen Rahmenbedingungen bezüglich des Sauerstoff/Bio­ rohstoff-Mengenverhältnisses beachtet werden. Luft ist allseits ver­ fügbar und billig.
Im folgenden wird die Erfindung anhand einer lediglich ein Ausführungsbeispiel darstellenden Zeichnung näher erläutert. Es zeigt die einzige Figur
Fig. 1 das Schema einer Anlage zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens.
Aus Pflanzen, insbesondere aus C4-Pflanzen, wird ein, zerstückelter und getrockneter Biorohstoff 1 hergestellt. Der Biorohstoff 1 wird einem Reaktionsraum 4 eines Oxidationsreaktors 2, welcher im Ausführungsbeispiel als Drallstromreaktor ausgeführt ist, über einen Mengenregler 10 und ein Drallrohr 3 zugeführt. Einer Prozeßsteue­ rungskammer 5 des Oxidationsreaktors 2 wird über einen Mengenreg­ ler 11 sauerstoffhaltiges Vergasungsmittel zugeführt. Das sauerstoff­ haltige Vergasungsmittel kann molekularen Sauerstoff allein oder als Wasser gebundenen Sauerstoff allein enthalten, kann aber auch sowohl molekularen Sauerstoff als auch als Wasser gebundenen Sauerstoff enthalten. Teilweise oder vollständig oxidierter fester Biorohstoff 1 wird der Ascheableitung 6 entnommen. Das Biosynthese­ gas wird der Biosynthesegassammelleitung 7 entnommen und einem Abscheider 8 zugeführt. In dem Abscheider 8 wird das Brennstoffgas von Schwebstoffen befreit, welche in der Schwebstoffsammelleitung 9 getrennt abgeführt werden. Das Biosynthesegas wird dann durch einen Mineralstoffabscheider 23, beispielsweise einen Gaswäscher, geleitet, wobei insbesondere Natrium und Kalium aus dem Biosyn­ thesegas entfernt werden. Die Anteile an Wasserstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid im Biosynthesegas werden mittels Gassensoren 12 gemessen und in elektrische Signale umgewandelt. Diese elektrischen Signale werden einer Steuereinheit 13 zugeführt, in welchem ein Vergleich mit Sollwertvorgaben, beispielsweise aus der Methanolsyn­ these, stattfindet. Nach Maßgabe der Vergleichsergebnisse werden die Mengenregler 10, 11 gesteuert. Dabei erfolgt die Steuerung so, daß ein Verhältnis der Differenz Wasserstoffanteil minus Kohlen­ dioxidanteil dividiert durch den Kohlenoxidanteil zwischen 2,0 und 2,2 gewährleistet ist. Das schwebstoff- und mineralstofffreie Bio­ synthesegas wird mittels eines Verdichters 14 auf einen Druck von 60 bar verdichtet. Das verdichtete Biosynthesegas wird dann einem Methanolreaktor 15 zugeführt, welcher mit einem Kupfer/Zink-Kataly­ sator mit Aluminium 16 ausgerüstet ist. Aus dem dem Methanol­ reaktor 15 entströmenden Gemisch wird das Methanol in einem Methanolabscheider 17 abgeschieden und über eine Methanol­ sammelleitung 18 abgeführt. Der nicht umgesetzte Anteil des Bio­ synthesegases entströmt dem Methanolabscheider 17 und wird über eine Restgasrückführung 22 zum Methanolreaktor 15 zurückgeführt. Überschüssiges Restgas kann mittels eines Überdruckventils 19 abge­ lassen werden und wird in einem Wärmeerzeuger 20 zur Erzeugung der gegebenenfalls erforderlichen Prozeßwärme verbrannt. Das Ver­ brennungsabgas wird über eine Abgasleitung 21 an die Umgebung abgegeben, wobei besonders niedrige Schadstoffanteile gewährleistet sind. Insbesondere ist das Verbrennungsabgas praktisch schwefel­ frei. Es versteht sich, daß beim erfindungsgemäßen Verfahren zusätzlich eine Mehrzahl von Wärmetauscher eingesetzt werden, welche aus Gründen der Übersichtlichkeit nicht gezeichnet wurden.
Es versteht sich, daß im Rahmen der Erfindung freiwerdende Wärme auf geeignete Weise in das erfindungsgemäße Verfahren rückge­ koppelt werden kann.

Claims (11)

1. Verfahren zur Herstellung von Methanol aus Biorohstoffen (1), wobei die Kombination folgender Merkmale verwirklicht ist:
  • a) Es werden als Biorohstoffe (1) Pflanzen, insbesondere C4-Pflanzen eingesetzt, die von rohstoff-bürtigem Schwefel ausreichend frei sind,
  • b) in einem Oxidationsreaktor (2) wird aus den Biorohstof­ fen (1) durch Teiloxidation ein Biosynthesegas erzeugt, welches Kohlenmonoxid und Wasserstoff enthält,
  • c) die Teiloxidation wird unter Zufuhr von extern erzeugter Wärme und mit einem im wesentlichen Wasserdampf enthalten­ den Vergasungsmittel oder
    ohne Zufuhr von extern erzeugter Wärme mit einem im wesent­ lichen Wasserdampf und molekularen Sauerstoff bzw. Luft enthaltenden Vergasungsmittel durchgeführt,
  • d) in dem Oxidationsreaktor (2) wird ein Sauerstoff/Bio­ rohstoff-Mengenverhältnis eingestellt und aufrechterhalten, welches ein Verhältnis der Differenz Wasserstoffanteil mi­ nus Kohlendioxidanteil dividiert durch den Kohlenoxidanteil im Biosynthesegas von 1,5 bis 2,8 gewährleistet,
  • e) das aus dem Oxidationsreaktor (2) abgezogene Biosynthe­ segas wird in einem Abscheider (8) von Schwebstoffen be­ freit,
  • f) das von Schwebstoffen befreite Biosynthesegas wird in einer Methanolsyntheseanlage mit Verdichter (14), Methanol­ reaktor (15), Katalysator (16), Methanolabscheider (17) und Restgasrückführung (22) zu Methanol umgesetzt.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß in dem Oxidationsreaktor (2) ein Sauerstoff/Biorohstoff- Mengenverhältnis eingestellt und aufrechterhalten wird, welches ein Verhältnis der Differenz Wasserstoffanteil mi­ nus Kohlendioxidanteil dividiert durch den Kohlenoxidanteil im Biosynthesegas von 1,8 bis 2,5, vorzugsweise 2,0 bis 2,2, gewährleistet.
3. Verfahren nach einem der Anspruch 1 oder 2, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Anteile Wasserstoff, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid im Biosynthesegas mit Gassensoren (12), gemessen und in elektrische Signale umgewandelt werden, die elektrischen Signale einer Steuereinheit (13) zugeführt werden, die elektrischen Signale in der Steuereinheit (13) mit Sollwertvorgaben verglichen werden und das Sauer­ stoff/Biorohstoff-Mengenverhältnis nach Maßgabe der Ver­ gleichsergebnisse von der Steuereinheit (13) mittels Men­ genregler (10, 11) gesteuert wird.
4. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3, dadurch ge­ kennzeichnet, daß das Biosynthesegas vor der Umsetzung in der Methanolsyntheseanlage in einem Mineralstoffabscheider (23) von metallhaltigen, insbesondere alkali- und erdalka­ limetallhaltigen Mineralstoffen befreit wird.
5. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch ge­ kennzeichnet, daß das Biosynthesegas zur Methanolsynthese mit dem Verdichter (14) auf 50 bis 250 bar, vorzugsweise 50 bis 100 bar, verdichtet wird.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Umsetzung des Biosynthesegases zu Methanol in Gegenwart eines Kupfer/Zink-Katalysators mit Aluminium (16) durchgeführt wird.
7. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 6, dadurch ge­ kennzeichnet, daß der Restgasrückführung (22) entnommene überschüssige Restgas in einem Wärmeerzeuger (20) zur Er­ zeugung von Prozeßwärme verwertet wird.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Wärme für die Teiloxidation durch Verbrennung von Biorohstoff (1) extern erzeugt wird.
9. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Wärme für die Teiloxidation durch Verbrennung von Biosynthesegas extern erzeugt wird.
10. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch ge­ kennzeichnet, daß die Wärme für die Teiloxidation durch Verbrennung von überschüssigem Restgas aus der Methanol­ synthese extern erzeugt wird.
11. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 10, dadurch gekennzeichnet, daß die extern erzeugte Wärme für die Teil­ oxidation mittels eines üblichen Wärmeträgergases über ei­ nen Wärmetauscher in den Oxidationsreaktor (2) eingetragen wird.
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Chem. Abstracts 104, 1986, 189665a *
CHEREMISINOFF, N.P.: Gasohol for Energy Production, Ann Arbor Science Publishers Inc., Ann Arbor 1979, S. 24-31 *

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DE4227484A1 (de) 1993-09-30

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