DE3446787A1 - Process for obtaining marketable mineral fertilisers - Google Patents

Process for obtaining marketable mineral fertilisers

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DE3446787A1 DE19843446787 DE3446787A DE3446787A1 DE 3446787 A1 DE3446787 A1 DE 3446787A1 DE 19843446787 DE19843446787 DE 19843446787 DE 3446787 A DE3446787 A DE 3446787A DE 3446787 A1 DE3446787 A1 DE 3446787A1
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Abstract

In the cleaning of flue gas, ammonium sulphate and ammonium nitrate are obtained in the form of a mixture. Since the molar ratio of this mixture of ammonium sulphate and ammonium nitrate varies considerably as a function of the fuels used in the combustion and the combustion parameters, it cannot be used and marketed as a mineral fertiliser without further treatment. Obtaining mineral fertilisers from these substances obtained during combustion processes in the waste gas is therefore relatively difficult and complicated. This object, however, is achieved according to the invention in a simple manner by separating the two components of the mixture by means of ammonia.

Description

Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen MineraldüngernProcess for the production of salable mineral fertilizers

Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen Mineraldüngern aus den Rückständen der Rauchgasreinigung, insbesondere aus bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemischen aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat.The invention relates to a method for obtaining salable Mineral fertilizers from the residues of the flue gas cleaning, especially from the Flue gas cleaning resulting mixtures of ammonium sulfate and ammonium nitrate.

Neuere Verfahren zur Rauchgasreinigung scheiden aus Rauchgasen die darin enthaltenen Schwefel- und Stickoxide gemeinsam mit Ammoniak als ein Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat ab. Dies gilt besonders für Verfahren, bei denen die Schadstoffe 502 und NOx mittels energiereicher Strahlen (Elektronen, Photonen, t -Strahlen o.ä.) oder mit Ozon zu den höheren Wertigkeitsstufen 6 beziehungsweise 5 oxidiert und diese Oxide dann mit stöchiometrisch zugespeistem NH3 in die betreffenden trockenen Ammoniumsalze umgewandelt werden.Newer processes for flue gas cleaning separate the flue gases sulfur and nitrogen oxides contained therein together with ammonia as a mixture from ammonium sulfate and ammonium nitrate. This is especially true for procedures which pollutants 502 and NOx by means of high-energy rays (electrons, photons, t rays or similar) or with ozone to the higher value levels 6 or 5 oxidized and these oxides then with stoichiometrically fed-in NH3 in the relevant dry ammonium salts are converted.

Die Zusammensetzung des bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemisches aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat ist abhängig von dem Molverhältnis SO2/NOx im Rauchgas und dem Abscheidegrad dieser Komponenten. Da dieses Verhältnis von den Einsatzstoffen und Brennkammerverhältnissen abhängt, ist es starken Schwankungen unterworfen und daher nicht ohne weiteres als Mineraldünger absetzbar.The composition of the mixture resulting from the flue gas cleaning from ammonium sulfate and ammonium nitrate depends on the molar ratio SO2 / NOx in the flue gas and the degree of separation of these components. Since this relationship is of the Depending on the materials used and the conditions of the combustion chamber, there are strong fluctuations subject and therefore not easily sold as a mineral fertilizer.

Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, aus dem genannten Gemisch einen oder mehrere verkaufsfähige Mineraldünger zu gewinnen.The invention is based on the object of the mixture mentioned to win one or more salable mineral fertilizers.

Diese Aufgabe wird erfindungsgemäß dadurch gelöst, daß die beiden Bestandteile des Gemisches mit Ammoniak getrennt werden.According to the invention, this object is achieved in that the two Components of the mixture are separated with ammonia.

Die mit der Erfindung erzielbaren Vorteile bestehen insbesondere darin, daß anstelle eines undefinierten Gemisches von Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat mit schwankenden Anteilen, das als solches nicht marktfähig ist, die definierten Komponenten oder ein bestimmtes Gemisch gewünschter Zusammensetzung entsteht, und daß diese Bestandteile oder dieses Gemisch einzeln oder in Mischung mit anderen Stoffen verkaufsfähige Mineraldünger darstellen, wie zum Beispiel Ammonsulfat, Ammonsalpeter, Ammonsulfatsalpeter oder (im Gemisch mit Kalk) Kalkammonsalpeter.The advantages that can be achieved with the invention are, in particular, that instead of an undefined mixture of ammonium sulfate and ammonium nitrate with fluctuating proportions, which as such is not marketable, the defined Components or a specific mixture of the desired composition is created, and that these ingredients or this mixture individually or in a mixture with others Represent salable mineral fertilizers, such as ammonium sulphate, ammonium nitrate, Ammonium sulphate nitrate or (in a mixture with lime) calcium ammonium nitrate.

Nach einer weiteren Ausbildung der#%Erfindung wird zu dem Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat Kalkmilch zugegeben, deren Menge und Gehalt an Ca (OH)2 so berechnet ist, daß durch Ausfällen von CaSO4 ein erwünschtes Verhältnis von (NH4)2 S04/NH4 NO3 eingestellt wird, wobei eine der zugegeoenen Kalkmilchmenge äquivalente Menge Ammoniak freigesetzt wird.According to a further embodiment of the #% invention becomes the mixture From ammonium sulfate and ammonium nitrate milk of lime is added, their amount and content of Ca (OH) 2 is calculated so that a desired ratio by precipitation of CaSO4 of (NH4) 2 S04 / NH4 NO3 is set, whereby one of the added milk of lime equivalent amount of ammonia is released.

Nach einer weiteren Ausbildung der Erfinaung wird dem Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat derjenige der beiden Bestandteile, der an einer verkaufsfähigen Mischung fehlt, vor dem Konfektionieren zu verkaufsfähigem Dünger zugemischt.After a further development of the invention, the mixture is made Ammonium sulphate and ammonium nitrate is the one of the two components that is involved in one There is no salable mixture before it is made into salable fertilizer mixed in.

Eine weitere Ausbildung der Erfindung besteht darin, daß schon das Molverhältnis SO2/NOx im Rauchgas so eingestellt wird, daß die Zusammensetzung des bei der anschließenden Rauchgasreinigung entstehenden Gemisches aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat der eines verkaufsfähigen Mineraldüngers entspricht.Another embodiment of the invention is that even that Molar ratio SO2 / NOx in the flue gas is adjusted so that the composition of the Mixture of ammonium sulphate resulting from the subsequent flue gas cleaning and ammonium nitrate corresponds to that of a salable mineral fertilizer.

Das, erfindungsgemäße Verfahren wird nachfolgend anhand von Ausführungsbeispielen mit dazugehörigen Fließbildern näher erläutert.The method according to the invention is described below with the aid of exemplary embodiments explained in more detail with the associated flow diagrams.

Beispiel 1 Das Ausführungsbeispiel 1 wird anhand von Fließbild 1 beschrieben.Example 1 Example 1 is described with reference to flow diagram 1.

100 kg einer bei 20 °C gesättigten Lösung von Ammoniumnitrat in wasserfreiem flüssigem Ammoniak (80 kg NH4 N03 in 20 kg NH3) (1), die am Ende (2) des in diesem Beispiel beschriebenen Prozesses anfällt, wird mit weiteren 10 kg wasserfreiem flüssigem Ammoniak (3) verdünnt (4), das vorher schon zum Auswaschen (5) des bei einer vorhergehenden Charge des gleichen Prozesses abzentrifugierten Ammoniumsulfates (6, 7) gedient hat.100 kg of a saturated solution of ammonium nitrate in anhydrous at 20 ° C liquid ammonia (80 kg NH4 N03 in 20 kg NH3) (1), which at the end (2) of in this The process described in the example is obtained with a further 10 kg of anhydrous liquid Ammonia (3) diluted (4), which was previously used for washing out (5) of a previous one Batch of the same process centrifuged ammonium sulfate (6, 7) is used Has.

In diese Lösung (8) wird unter Rühren (9) 100 kg abgeschiedener Rohstaub, bestehend aus 60 kg Ammoniumsulfat und 40 kg Ammoniumnitrat (10) eingetragen, wobei sich das Ammoniumnitrat löst. Danach wird vom ungelösten Ammoniumsulfat (6) abzentrifugiert (11). Das Ammoniumsulfat (6) wird mit 10 kg wasserfreiem flüssigem Ammoniak (12) nachgewaschen (5). Aus der ammoniak- und ammoniumnitrathaltigen Lösung (13) werden anschließend bei 20 °C durch Absenken des Druckes auf 0,8 bar 10 kg Ammoniak (14) abdestilliert (15). Das dabei auskristallisierende Ammoniumnitrat (16) wird abzentrifugiert (17) und getrocknet (18) und verläßt den Prozeß als reines Ammoniumnitrat (19). Mutterlauge (1) una Waschflüssigkeit (3) werden zum Ansetzen einer neuen Charge verwendet. Abdestilliertes Ammoniak (14) wird verflüssigt (20) und zum Waschen (5) des Ammoniumsulfates (6) wiederverwendet.In this solution (8), while stirring (9), 100 kg of separated raw dust, consisting of 60 kg of ammonium sulfate and 40 kg of ammonium nitrate (10) entered, whereby the ammonium nitrate dissolves. Then the undissolved ammonium sulfate (6) is centrifuged off (11). The ammonium sulfate (6) is mixed with 10 kg of anhydrous liquid ammonia (12) rewashed (5). From the ammonia and ammonium nitrate containing solution (13) are then at 20 ° C by lowering the pressure to 0.8 bar 10 kg ammonia (14) distilled off (15). The ammonium nitrate (16) which crystallizes out is centrifuged off (17) and dried (18) and leaves the process as pure ammonium nitrate (19). Mother liquor (1) and washing liquid (3) are used to prepare a new batch used. Distilled ammonia (14) is liquefied (20) and used for washing (5) of the ammonium sulfate (6) is reused.

Beispiel 2 Das Ausführungsbeispiel 2 wird anhand von Fließbild 2 beschrieben.Example 2 Embodiment 2 is described with reference to flow diagram 2.

Eine Mischung (21), bestehend aus 58 kg Ammoniumsulfat und 42 kg Ammoniumnitrat, wird unter Rühren (22) in 80 kg einer wässrigen Ammoniaklösung (33 Gew.-% NH3) (23) eingetragen, zu der die Waschflüssigkeiten vom Auswaschen des abzentrifugierten Ammoniumsulfates von einer vorhergehenden Charge (24) mitverwendet werden. Innerhalb von 10 Minuten löst sich das Ammoniumnitrat.A mixture (21) consisting of 58 kg of ammonium sulfate and 42 kg of ammonium nitrate, is added with stirring (22) in 80 kg of an aqueous ammonia solution (33 wt .-% NH3) (23) entered, to which the washing liquids from washing out the centrifuged Ammonium sulfate from a previous batch (24) can also be used. Within after 10 minutes the ammonium nitrate dissolves.

Danach wird vom ungelösten Ammoniumsulfat (25) abzentrifugiert (26). Das Ammoniumsulfat (25) wird zweimal mit je 20 kg einer wässrigen 33 Eigen Ammoniaklösung (27) gewaschen (28). Die entstandene ammoniakalische Ammoniumnitratlösung (29) wird anschließend zur Gewinnung des Ammoniumnitrates (30) in an sich bekannter Weise eingedampft (31).Then the undissolved ammonium sulfate (25) is centrifuged off (26). The ammonium sulfate (25) is treated twice with 20 kg of an aqueous 33 own ammonia solution (27) washed (28). The resulting ammoniacal ammonium nitrate solution (29) is then to obtain the ammonium nitrate (30) in a manner known per se evaporated (31).

Der bei dem Eindampfen (31) entstehende, aus Wasser und Ammoniak bestehende Dampf (32) wird kondensiert (33) und im Prozeß wieder verwendet.The resulting from the evaporation (31), consisting of water and ammonia Steam (32) is condensed (33) and reused in the process.

Beispiel 3 Das Ausführungsbeispiel 3 wird anhand von Fließbild 3 beschrieben.Example 3 Example 3 is described with reference to flow diagram 3.

Eine Mischung, bestehend aus 64 kg Ammoniumsulfat und 36 kg Ammoniumnitrat (40), wird bei 90 °C in 72 kg Wasser gelöst (41). Vom Ungelösten (Staub) (42) wird abfiltriert (43).A mixture consisting of 64 kg of ammonium sulfate and 36 kg of ammonium nitrate (40), is at 90 ° C in 72 kg of water solved (41). From the unsolved (Dust) (42) is filtered off (43).

In die Lösung (44) wird unter einem Druck von etwa 7 bar 36 kg Ammoniakgas (45) eingeleitet (46). Die Lösung (47) wird auf 25 0C abgekühlt (48), wobei sich das Ammoniumsulfat abscheidet. Das Ammoniumsulfat (49) wird abfæltriert (50). Anschliebena wird die Lösung (51) in einem Sprühturm (52) eingedampft, wobei sich Ammoniumnitrat (53) abscheidet. Das verdampfte Wasser-Ammoniak-Gemisch (54) wird in an sich bekannter Weise getrennt und das Ammoniakgas (45) in den Prozeß zurückgeführt.36 kg of ammonia gas are introduced into the solution (44) under a pressure of about 7 bar (45) initiated (46). The solution (47) is cooled to 25 0C (48), whereby the ammonium sulfate separates. The ammonium sulfate (49) is filtered off (50). Affiliate the solution (51) is evaporated in a spray tower (52), whereby ammonium nitrate (53) separates. The evaporated water-ammonia mixture (54) is known per se Way separated and the ammonia gas (45) returned to the process.

Beispiel 4 Das Ausführungsbeispiel 4 wird anhand von Fließbild 4 beschrieben.Example 4 Example 4 is described with reference to flow diagram 4.

Eine Mischung, bestehend aus 60 kg Ammoniumsulfat und 40 kg 0 Ammoniumnitrat (56), wird bei 90 C in 72 kg Wasser gelöst (57). Zu der Lösung (58) werden 50,7 kg einer 30 %igen Kalkmilch (= 15,2 kg Ca (OH)2) (59) gegeben (60), wobei Calciumsulfat ausfällt und Ammoniak (61) ausgetrieben wird. Vom ausgefallenen Calciumsulfat (62) wird abfiltriert (63). Anschließend wird die Lösung in einem Sprühturm (65) eingedampft, wobei sich Ammonsulfatsalpeter der ungefähren Zusammensetzung (NH4)2 504. 2NH4 N03 abscheioet (66).A mixture consisting of 60 kg of ammonium sulfate and 40 kg of ammonium nitrate (56), is dissolved in 72 kg of water at 90 C (57). The solution (58) becomes 50.7 kg of a 30% milk of lime (= 15.2 kg Ca (OH) 2) (59) given (60), with calcium sulfate precipitates and ammonia (61) is expelled. From precipitated calcium sulfate (62) is filtered off (63). The solution is then evaporated in a spray tower (65), where ammonium sulphate nitrate has the approximate composition (NH4) 2 504. 2NH4 N03 abeioet (66).

Beispiel 5 Es wird gearbeitet wie in Beispiel 4. Zugegeben werden aber 112,2 kg der 30 %igen Kalkmilch (= 33,7 kg Ca (OH)2 (59).Example 5 The procedure is as in Example 4. Are added but 112.2 kg of the 30% milk of lime (= 33.7 kg Ca (OH) 2 (59).

Im Sprühturm scheidet sich dann nahezu sulfatfreies Ammoniumnitrat (67) ab.Virtually sulfate-free ammonium nitrate then separates in the spray tower (67).

Beispiel 6 Es wird gearbeitet wie in Beispiel 5. Das entstehende Ammoniumnitrat wird in an sich bekannter Weise auf Kalkammonsalpeter weiterverarbeitet.Example 6 The procedure is as in Example 5. The ammonium nitrate formed is further processed in a manner known per se on calcium ammonium nitrate.

Beispiel 7 Es wird gearbeitet wie in einem der Beispiele 2 bis 5. Am Schluß wird aber auf das Eindampfen der entstandenen Lösungen verzichtet. -Die Lösungen werden stattdessen direkt als Flüssigdünger verwendet.Example 7 The procedure is as in one of Examples 2 to 5. At the end, however, the resulting solutions are not evaporated. -The Instead, solutions are used directly as liquid fertilizers.

Beispiel 8 100 kg abgeschiedener Rohstaub, bestehen aus 66,6 Kg Ammoniumsulfat und 33,3 kg Ammoniumnitrat werden in bekannter Weise auf einem Granulierteller unter Zugabe einer Lösung von 11,1 kg Ammoniumnitrat in 10 kg Wasser granuliert. Das entstehende Granulat enthält Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat im Gewichtsverhältnis 60 : 40.Example 8 100 kg of separated raw dust consist of 66.6 kg of ammonium sulfate and 33.3 kg of ammonium nitrate are placed in a known manner on a granulating plate Granulated addition of a solution of 11.1 kg of ammonium nitrate in 10 kg of water. The emerging Granules contain ammonium sulfate and ammonium nitrate in a weight ratio of 60:40.

Selbstverständlich führen auch Kombinationen der vorgenannten Lösungswege zum Ziele.Of course, combinations of the aforementioned solutions also lead to the goal.

Claims (12)

Patentansprüche 1. Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen Mineraldüngern aus den Rückständen der Rauchgasreinigung, insbesondere aus bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemischen aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat, dadurch gekennzeichnet, daß die beiden Bestandteile des Gemisches mit Ammoniak getrennt werden. Claims 1. Process for the production of salable mineral fertilizers from the residues of the flue gas cleaning, especially from the flue gas cleaning resulting mixtures of ammonium sulfate and ammonium nitrate, characterized in that that the two components of the mixture are separated with ammonia. 2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Trennmittel Ammoniak in Form von wasserfreiem flüssigem Ammoniak eingesetzt wird.2. The method according to claim 1, characterized in that the release agent Ammonia is used in the form of anhydrous liquid ammonia. 3. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Trennmittel Ammoniak in Form einer wässrigen Lösung eingesetzt wird.3. The method according to claim 1, characterized in that the release agent Ammonia is used in the form of an aqueous solution. 4. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß das Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat zunächst gemeinsam in Wasser gelöst wird, und daß die beiden Bestandteile des Gemisches dadurch getrennt werden, daß das Ammoniumsulfat durch Zugeben von Ammoniak ausgefällt wird.4. The method according to claim 1, characterized in that the mixture ammonium sulfate and ammonium nitrate are initially dissolved together in water, and that the two components of the mixture are separated in that the ammonium sulfate is precipitated by adding ammonia. 5. Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen Mineraldüngern aus den Rückständen der Rauchgasreinigung, insbesondere aus bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemischen aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat, dadurch gekennzeichnet, daß zu dem Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat Kalkmilch zugegeben wird, deren Menge und Gehalt an Ca(OH2) so berechnet ist, daß durch Ausfällen von CaSO4 ein erwünschtes Verhältnis von (NH4)2 S04/NH4 N03 eingestellt wird, wobei eine der zugegebenen Kalkmilchmenge äquivalente Menge Ammoniak freigesetzt wird.5. Process for the extraction of salable mineral fertilizers the residues of the flue gas cleaning, especially from the flue gas cleaning resulting mixtures of ammonium sulfate and ammonium nitrate, characterized in that that milk of lime is added to the mixture of ammonium sulfate and ammonium nitrate, whose amount and content of Ca (OH2) is calculated in such a way that by precipitation from CaSO4 a desired ratio of (NH4) 2 SO4 / NH4 NO3 is set, with an amount of ammonia equivalent to the amount of milk of lime added is released. 6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, aad das entstanuene Ammoniumnitrat in an sich bekannter Weise durch Zugabe von Calciumcarbonat auf Kalkammonsalpeter weiterverarbeitet wird.6. The method according to any one of claims 1 to 5, characterized in, aad the ammonium nitrate formed in a manner known per se by adding calcium carbonate is processed on calcium ammonium nitrate. 7. Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen Mineraldüngern aus den Rückständen der Rauchgasreinigung, insbesondere aus bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemischen aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat, dadurch gekennzeichnet, daß dem Gemisch aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat derjenige der beiden Bestandteile, der an einer verkaufsfähigen Mischung fehlt, vor dem Konfektionieren zu verkaufsfähigem Dünger zugemischt wird.7. Process for the extraction of salable mineral fertilizers the residues of the flue gas cleaning, especially from the flue gas cleaning resulting mixtures of ammonium sulfate and ammonium nitrate, characterized in that that the mixture of ammonium sulfate and ammonium nitrate is that of the two components, that lacks a salable mixture, before the assembly to salable Fertilizer is added. 8. Verfahren nach Anspruch 7, dadurch gekennzeichnet, daß beim Konfektionieren durch Granulieren die dabei notwendige Flüssigkeit ganz oder teilweise durch eine wässrige Lösung des fehlenden Bestandteiles ersetzt wird.8. The method according to claim 7, characterized in that when assembling by granulating the necessary liquid in whole or in part through a aqueous solution of the missing component is replaced. 9. Verfahren zur Gewinnung von verkaufsfähigen Mineraldüngern aus den Rückstänuen aer Rauchyasreinigung, insbesondere aus bei der Rauchgasreinigung entstehenden Gemischen aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat, dadurch gekennzeichnet, daß schon das Molverhältnis (SO2/NOx im Rauchgas so eingestellt wird, daß die Zusammensetzung des bei der anschließenden Rauchgasreinigung entstehenden Gemisches aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat der eines verkaufsfähigen Mineraldüngers entspricht.9. Process for the extraction of salable mineral fertilizers the residues from smoke gas cleaning, especially from smoke gas cleaning resulting mixtures of ammonium sulfate and ammonium nitrate, characterized in that that even the molar ratio (SO2 / NOx in the flue gas is adjusted so that the composition of the mixture of ammonium sulphate resulting from the subsequent flue gas cleaning and ammonium nitrate corresponds to that of a salable mineral fertilizer. 10. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis 502/NOx im Rauchgas durch Zugabe von schwefelarmen oder schwefelreichen Brennstoffen so eingestellt wird, daß die Zusammensetzung des bei der anschließenden Rauchgasreinigung entstehenden Gemisches aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat der eines verKaufsfa#higen Mineraldüngers entspricht.10. The method according to claim 9, characterized in that the molar ratio 502 / NOx in the flue gas by adding low-sulfur or high-sulfur fuels is adjusted so that the composition of the subsequent flue gas cleaning The resulting mixture of ammonium sulphate and ammonium nitrate is salable Mineral fertilizer. 11. Verfahren nach Anspruch 9, dadurch gekennzeichnet, daß das Molverhältnis SO2/NOx im Rauchgas durch Änderung der Verbrennungsverhältnisse, insbesondere des.11. The method according to claim 9, characterized in that the molar ratio SO2 / NOx in the flue gas by changing the combustion conditions, especially the. Brennstoff-Luftverhältnisses und der Verbrennungstemperatur so eingestellt wird, daß die Zusammensetzung des bei der anschließenden Rauchgasreinigung entstehenden Gemisches aus Ammoniumsulfat und Ammoniumnitrat der eines verkaufsfähigen Mineraldüngers entspricht.The fuel-air ratio and the combustion temperature are set in this way is that the composition of the resulting flue gas cleaning in the subsequent Mixture of ammonium sulfate and ammonium nitrate that of a salable mineral fertilizer is equivalent to. 12. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 5, 7, 9 bis 11, dadurch gekennzeichnet, daß das Ammoniumsulfat und/oder Ammoniumnitrat in gelöster Form unter Verzicht auf vorheriges Abscheiden als Flüssigdünger verwendet wird.12. The method according to any one of claims 1 to 5, 7, 9 to 11, characterized characterized in that the ammonium sulfate and / or ammonium nitrate in dissolved form is used as a liquid fertilizer without prior separation.
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Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0269060A2 (en) * 1986-11-26 1988-06-01 Ebara Corporation Process for treating by-product of radiation treatment of ammonia-added effluent gas
WO2002040427A3 (en) * 2000-11-15 2002-09-19 Honeywell Int Inc Ammonium sulfate nitrate

Families Citing this family (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2561998B2 (en) * 1993-12-28 1996-12-11 株式会社荏原製作所 By-product fertilizer treatment method
JP2008055272A (en) * 2006-08-30 2008-03-13 Mitsubishi Materials Corp System for absorbing nitrogen oxide in nitric acid-dissolved exhaust gas

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP0269060A2 (en) * 1986-11-26 1988-06-01 Ebara Corporation Process for treating by-product of radiation treatment of ammonia-added effluent gas
EP0269060A3 (en) * 1986-11-26 1988-12-14 Ebara Corporation Process for treating by-product of radiation treatment of ammonia-added effluent gas
WO2002040427A3 (en) * 2000-11-15 2002-09-19 Honeywell Int Inc Ammonium sulfate nitrate
US6689181B2 (en) 2000-11-15 2004-02-10 Honeywell International Inc. Ammonium sulfate nitrate

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