DE2638733C2 - Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolen - Google Patents
Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolenInfo
- Publication number
- DE2638733C2 DE2638733C2 DE2638733A DE2638733A DE2638733C2 DE 2638733 C2 DE2638733 C2 DE 2638733C2 DE 2638733 A DE2638733 A DE 2638733A DE 2638733 A DE2638733 A DE 2638733A DE 2638733 C2 DE2638733 C2 DE 2638733C2
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- reaction
- solution
- hydrogenation
- alkyl
- diol
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Expired
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/132—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group
- C07C29/136—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH
- C07C29/14—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of a —CHO group
- C07C29/141—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by reduction of an oxygen containing functional group of >C=O containing groups, e.g. —COOH of a —CHO group with hydrogen or hydrogen-containing gases
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C29/00—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring
- C07C29/17—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by hydrogenation of carbon-to-carbon double or triple bonds
- C07C29/175—Preparation of compounds having hydroxy or O-metal groups bound to a carbon atom not belonging to a six-membered aromatic ring by hydrogenation of carbon-to-carbon double or triple bonds with simultaneous reduction of an oxo group
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C45/00—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds
- C07C45/61—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups
- C07C45/67—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups by isomerisation; by change of size of the carbon skeleton
- C07C45/68—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups by isomerisation; by change of size of the carbon skeleton by increase in the number of carbon atoms
- C07C45/72—Preparation of compounds having >C = O groups bound only to carbon or hydrogen atoms; Preparation of chelates of such compounds by reactions not involving the formation of >C = O groups by isomerisation; by change of size of the carbon skeleton by increase in the number of carbon atoms by reaction of compounds containing >C = O groups with the same or other compounds containing >C = O groups
- C07C45/75—Reactions with formaldehyde
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
- Catalysts (AREA)
Description
worm
R
R
für einen Alkylrest mit 1-20 Kohlenstoffatomen steht,
dadurch gekennzeichnet, daß man 2-AlkyI-acrylaldehyde
der allgemeinen Formel
CH2=C-CHO
worin
15 Die technisch ausgeübten Verfahren zur Herstellung dieser Verbindung weisen erhebliche Nachteile auf. Bei
der Herstellung der Zwischenverbindung 2^-Dimethyl-3-hydroxypropanal
durch Aldolkondensation von Isobutyraldehyd und Formaldehyd werden unerwünschte Nebenprodukte wie Isobutyraldol und als Folge der
Cannizzaro- bzw. der Tischtschenko-Reaktion verschiedene gemischte Ester und Säureprodukte gebildet Auch
die zweite Reaktionsstufe, bei der die Umwandlung des 2^-Dimethyl-2-hydroxypropanals in NeopentylgTykol
erfolgt weist den Nachteil auf. daß dabei durch die als Cannizzaro-Reaktion bekannte Umsetzung große Mengen
an Formaldehyd verbraucht und Alkaliformiat gebildet wird, dessen Abtrennung Schwierigkeiten
macht (vgl. z. B. DE-OS 20 45 669).
Überraschenderweise wurde nun ein allgemein anwendbares Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-13-dioIen
der allgemeinen Formel
R die bereits angegebene Bedeutung hat,
mit Formaldehyd umsetzt und das entstehende Reaktionsgemisch in an sich bekannter Weise mit
Wasserstoff in Gegenwart eines Hydrierkatalysators behandelt
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß man den 2-Alky!acrylaIdehyd mit
Formaldehyd im Molverhältnis 0,2 ■ 1 bis 5:1 umsetzt
3. Verfahren nach Anspruch 1 bis 2, dadurch gekennzeichnet daß man mit einer 30- bis 40
gew.-°/oigen wäßrigen Formaldehydlösung umsetzt.
4. Verfahren nach Anspruch 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung bei einer
Temperatur von 20-100°C durchführt
5. Verfahren nach Anspruch 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung in Gegenwart
einer Säure oder eines Feststoffs mit saurem Charakter oder eines Ionenaustauschers durchführt
6. Verfahren nach Anspruch 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß man die Umsetzung in Gegenwart
eines Lösungsmittels durchführt
50
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung
von 2-AlkyI-2-methylpropan-13-diolen, wie z. B. 2,2-Dimethylpropan-13-diol
oder 2-ÄthyI-2-methylpropan-13-diol, durch Umsetzung von 2-AIkyl-acrylaldehyd mit
Formaldehyd und anschließender Hydrierung des lmcAtVunacaamtcrthoc mit Waccffrclnff in OpiTpnufart
von Katalysatoren.
Zweiwertige Alkohole der genannten Art sind von technischer Bedeutung für die Herstellung von Weichmachern,
Lackrohstoffen, Polyestern und Polyurethanen.
Als technisches Großprodukt ist 2,2-DimethyIpropan-13-diol
bekannt, das im allgemeinen durch Reduktion des bei der Aldolkondensation von Isobutyraldehyd und
Formaldehyd gebildeten Hydroxypivaldehyds hergestellt
wird (vgl. z.B. Ulimanns Encyclopädie der technischen Chemie, 4. Auf5, Bd. 7 (1974), S. 228).
CH2OH
CH3-C
i\
R CH2OH
25
worin R eine Alkylgruppe mit 1 bis 20 Kohlenstoffatomen
bedeutet,
gefunden, das dadurch gekennzeichnet ist, daß man 2-AlkyIacrylaIdehyde der allgemeinen Formel
CH2=C-CHO
R
R
<m
worin
40
45 R die bereits angegebene Bedeutung hat,
mit Formaldehyd umsetzt und das entstehende Reaktionsgemisch in an sich bekannter Weise mit Wasserstoff
in Gegenwart eines Hydrierkatalysators behandelt Als Alkylreste R kommen bevorzugt solche mit 1—20
C-Atomen, vorzugsweise mit 1 -12 C-Atomen, in Betracht. Als Einzelbeispiele für Alkylreste seien
Methyl, Äthyl, Propyl, η-Butyl, i-Butyl, Pentyl, Hexyl,
Isoheptyl, Dodecyl und Pentadecyl genannt.
In der ersten Reaktionsstufe wird 2-AlkylacryIaldehyd
mit Formaldehyd ra Molverhältnis 0,2 :1 bis 5 :1,
bevorzugt 0,3 :1 bis 3 :1, umgesetzt Formaldehyd wird
als wäßrige Formaldehydlösung, im allgemeinen als 30—40 gew.°/oige Lösung verwendet Die Reaktion wird
kontinuierlich oder diskontinuierlich bei 20 bis 100° C, vorzugsweise bei 60—90° C durchgeführt Gegebenenfalls
wird die Umsetzung in Gegenwart saurer Substanzen, beispielsweise einer Säure, vorzugsweise
einer schwachen Säure, oder eines Feststoffs mit saurem Charakter oder eines Ionenaustauschers, der sowohl ein
Kationen- als auch ein Anionenaustauscher sein kann, vorgenommen.
Ais Säuren kommen z.B. in Betracht: Ameisen-,
Essig-, Propion-, Butter, Oxal-, Bernstein- und Adipinsäure, Benzolsulfon- und p-Toluolsulfonsäure. Weiterhin
können Schwefelsäure und Phosphorsäure sowie die sauren Salze dieser Mineralsäuren in Betracht Die
Reaktion kann auch in Gegenwart folgender Feststoffe durchgeführt werden: Kieseigel, Kieselgur, Bleicherde,
Bentonite und synthetisch hergestellten Aluminiumsilikaten.
Eine bevorzugte Ausführungsform der ersten Reaktionsstufe ist die in Gegenwart von Ionenaustauschern
durchgeführte Umsetzung.
Die erfindungsgemäße Umsetzung kann dementsprechend in Gegenwar von Kationen- oder Anionenaustauschern
durchgeführt werden. Dabei können die verschiedensten Typen von sauren oder basischen
Austauschern verwendet werden. Beispielsweise können eingesetzt werden die Kunstharz-Ionenaustauscher
aus sulfonierten Styrol-D. vinyl-Copolymeren, aus Styrol-Acrylsäure-Copolymer
en, aus Vinylbenzyltrimethylammonium-Polymeren
u^id aus solchen, die auf Phenolharzen
aufgebaut sind. (VgL z. B. Ullmanns Encyclopädie
der technischen Chemie. 3. Aul· Bd. 8 (1957), S. 812-817).
Geeignete Ionenaustauscher sind z. B. die in Houben-Weyl,
Methoden dei Org. Chem. Bd. I/l S. 528-529, Stuttgart 1958, aufgeführten.
Als Anion'enaustauscher werden bevorzugt Tetraalkylammoniumgruppe'i
haltige verwendet Diese werden vorzugsweise in der Chloridform eingesetzt
Als Kationenaustauscher kommen bevorzugte SuI-fonsäuregruppen-haltige
Ionenaustauscher in Betracht, z. B. solche auf Polystyrolbasis, die mit Divinylbenzol
vernetzt sind.
Diese Kationenaustauscher können auch in der Na-Form eingesetzt werden.
Um die Durchmischung zu verbessern und damit die Reaktion zu beschleunigen, können Lösungsvermittler
wie z. B. Methanol, ÄthanoL Isopropanol, Dioxan oder
Tetrahydrofuran zugesetzt werden. Die erforderliche Lösungsmittelmenge richtet sich nach der Art der
Lösungsmittel so benötigt man z. B. 0,5 - ?. Mol Dioxan
pro Mo! 2-ÄthylacrylaIdehyd.
Arbeitet man diskontinuierlich, z. B. in einem Rührgefäß, so kann die Umsetzung wie folgt durchgeführt
werden:
2-AlkyIacrylaldehyd und Formaldehyd werden in
einem Molverhältnis von 1:1 bis 1 :3 vereinigt Dann wird der Lösuiigsvermittler zugesetzt Der Ionenaustauscher
wird nach dem eingesetzten 2-AIkylacryIaIdehyd
bemessen: auf 1 Gew.-Teil 2-AlkylacrylaIdehyd verwendet
man 03 bis 2 Gew.-Teile Ionenaustauscher. Unter Rühren wird das Reaktionsgemisrh 10 Minuten bis 6
Stunden bei einer Temperatur von etwa 60-900C gehalten. Als Stabilisator für die eingesetzten 2-AlkyI-acryl-aldehydverbindungen
kann man z. B. 0,005 Gew.-Teile Hydrochinon zusetzen.
Nach Abtrennung des Ionenaustauschers kann das Reaktionsprodukt ohne weitere Vorbehandlung dar
katalytisclien Hydrierung zugeführt werden. Es kann aber auch zweckmäßig sein, den nicht umgesetzten
2-Alkylacrylaldehyd durch Destillation oder Extraktion
abzutrennen, um ihn erneut einzusetzen. Im allgemeinen lyirH Hi» HuHripriina hpi trhöhtpr Tpmnpraflir hpi etwa
50 bis 1700C, vorzugsweise bei 80'bis 1300C und
erhöhtem Wasserstoffdruck, beispielsweise bei Drücken von 50 bis 400 bar, bevorzugt 100-300 bar, durchgeführt
Als Katalysatoren sind Hydrierkatalysatoren geeig-
Als Katalysatoren sind Hydrierkatalysatoren geeig-
j net, die als wirksamen Bestandteil ein Element der VIII.
i Gruppe des Periodensystems und/oder der L Nebengruppe des Periodensystems enthalten, beispielsweise
ι Platin, Ruthenium, Kobalt, Nickel oder Kupfer.
I Die Katalysatoren können in Form von Skelett-, Träger- oder Mischkataiysatoren zur Anwendung
kommen.
Besonders geeignet sind Mischkatalysatoren auf Nickel- und Koba'tbasis, insbesondere solche, die als
weitere Bestandteile Chrom, Aluminium, Magnesium, > Barium, Zink, Mangan, Thorium und/oder Kupfer
enthalten, z. B. Nickelchromitkatalysatoren der Zusammensetzung
Ni-Cr-Al-Cu, Ni-Cr-Zn-Ba, N-Cr-Mg-TIi-Ba-Cu, oder Kobaltkatalysatoren
der Zusammensetzung Co — Mg — Cu, Co — Mn — Cu.
i" Die Hydrierung kann sowohl diskontinuierlich als
auch kontinuierlich in üblicher Weise durchgeführ werden, z. B. in einem Rührautoklaven oder einem
Reaktionsrohr. Zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens sind die üblichen apparativen Anordnungen
der verschiedensten Art geeignet Dabei ist es möglich, die Hydrierung als Sumpfphase- oder als
Rieselphase-Verfahren durchzuführen.
Diskontinuierlich wird die Hydrierung in üblicher Weise als Sumpfphasen-Verfahren in einem Autoklaven
in Gegenwart von pulverfönnigem Katalysator durchgeführt
Besonders vorteilhaft kann die Hydrierung kontinuierlich
durchgeführt werden. Dies erfolgt in üblicher Weise entweder mit pulverförmigem Katalysator, z. B.
nach dem Blasensäulenprinzip, in der Weise, daß das flüssige Ausgangsprodukt, in dem der Katalysator
suspendiert ist, zusammen mit Wasserstoff im Gleichstrom durch eine Reaktor-Kaskade geleitet wird, oder
mit stückigem Katalysator ?. B. nach dem Rieselphasenprinzip in der Weise, daß das Ausgangsprodukt flüssig
über den im Reaktionsrohr befindlichen, stationären Katalysator rieselt, während der Wasserstoff im Gleichoder
Gegenstrom durch das Reaktionsrohr geleitet wird. Vorteilhafterweise wird dabei überschüssiger
Wasserstoff im Kreise geführt
Zur Aufarbeitung wird von dem Reaktionsprodukt zunächst der Hydrierkatalysator abgetrennt, was im
allgemeinen durch Abfiltrieren geschieht Die Abtrennung des Diols kann durch Destillation bei vermindertem
Druck durchgeführt werden. Es ist zweckmäßig, die Destillation in mindestens zwei Stufen vorzunehmen. In
der ersten Stufe werden bei Normaldruck die niedrigsiedenden Verbindungen wie Methanol, Pentanol
sowie das bei der ersten Reaktionsstufe zugesetzte organische Lösungsmittel abdestilliert Das Sumpfprodukt
wird in einer weiteren Kolonne zur Abtrennung und Reinigung des Diols bei 0,1 bis 5 Torr destilliert.
Bei den in den folgenden Beispielen enthaltenen Prozentangaben handelt es sich, sofern nichts anderes
so gesagt wird, um Molprozent
126 g «-Äthylacrolein, 300 g einer 30%igen, wäßrigen
Formaldehydlösung, 350 g 1,4-Dioxan, 0,75 g Hydrochinon
und 100 g stark basischer Anionenaustauscher (Polyvinyl-benzyl-trimethylammonium-chlorid) wurden
nntpr Rühren auf MT pru/ärmt Maph 1Π Minntpn
Reaktionszeit wurden 184 g von der Reaktionsflüssigkeit
abgetrennt und anschließend in einem Autoklaven bei 1200C und 230 bis 280 bar Wasserstoff hydriert Für
Hydrierung wurden 14,7 g (8%) eines N-Cr-Al-Hydrierkatalysators
eingesetzt
Das hydrierte Produkt wurde gaschromatographisch
' analysiert und Ergebnis auf den gesamten Ansatz
umgerechnet So ergaben sich 68,7% 2-Xthyl-2-methylpropan-{13)-dioi
und 30,7% 2-Methyi-butanoL Da 2-Methyl-butanoI das Hydrierprodukt des am Ionenaus-
: tauscher nicht umgesetzten Xthyiacföleims ist, erfech-
net sich eine Ausbeute von 99% 2-ÄthyI-2-methyl-prcpan-(l,3)-diol,
bezogen auf das umgesetzte «-Äthylacro-Iein.
84 g Λ-Äthylacrolein, 400 g einer 30%igen, wäßrigen
Formaldehydlösung, 0,75 g Hydrochinon und 400 g 1,4-Dioxan wurden zusammen mit 100 g makroporöser
stark saurer Kationenaustauscher (Polystyrolsulfonsäure; nicht aktivierte Na-Salz-Form) auf Siedetemperatur
erwärmt
Nach 2 Stunden Reaktionszeit wurden 126 g der Reaktionsflüssigkeit abgetrennt und wie in Beispiel 1
hydriert Es ergaben sich 61,5% 2-Äthyl-2-methyl-propan-(13)-diol
und 36% 2-MethyI-butapil, bezogen auf das eingesetzte Äthylacrolein.
280 g (4 Mol) Λ-MethySacrr1?=.!, 800 g einer 30%igen,
wäßrigen Formaftniösung, ". g Hydrochinon, 400 g
1,4-Dioxan und 200g ^„rk basischer Anionenaustauscher
(Poly-vinyl-benzyl- u imethylammonium-chlorid)
wurden unter Rühren 3 Stunden ruf Siedetemperatur gehalten. Die Reaktionslösung wurde vom Ionenaustauscher
abgetrennt und wie in Beispiel 1 hydriert Durch gaschromatographische Analysen wurde Testgestellt,
daß im hydrierten Produkt 3,01 MoI 2,2-Dimethyl-propan-(1r3)-diol
und 0,84 Mol Isobutanol enthalten waren. Betrachtet man Isobutanol als Hydrierungsprodukt des
nicht umgesetzten a-Methylacroleins, so errechnet sich
eine Ausbeute von 95% 2,2-DimethyIpropan-(l,3)-diol,
bezogen auf das umgesetzte a-Methy !acrolein.
42 g Älhyiacroiein, iOOg einer 30%igen, wäßrigen
Formaliniösung, 120 g Dioxan und 0,5 g Hydrochinon wurden zu einer Lösung vereinigt und mit 33 g
starksaurem Kationenaustauscher (Polystyrolsulfonsäure; H + -Form) versetzt
Unter Rühren wurde dieses Gemisch 1 Stunde auf Siedetemperatur (84° C) gehalten. Danach wurde die
Reaktionslösung vom Ionenaustauscher abgetrennt und in Gegenwart von 8 Gew.-% Hydrierkatalysator
(Ni-Cr-Al) bei UO0C wie in Beispiel 1 hydriert Im
hydrierten Produkt wurden gefunden: 0,28 Mol 2-Äthyl-2-methylpronan-13-diol
und 0.18 Mol 2-MethylbutanoL Für die Ausbeute an 2-Äthyl-2-methyIpropan-(l,3)-diol
errechnen sich 87.5%, auf das umgesetzte a-Äthyhcrolein.
50
Führt man die Urrsetzung in gleicher Weise durch wie in Beispiel 4, aber unter Verwendung von 33 g
makroporösem stark saurem Kationenaustauscher (Polystyroisulfonsäure; H + -Form), so erhält man 553%
2-Äthy!-2-methyl-propan-(l,3)-dio! und 36% 2-Methylhntannl
bezogen auf das eingesetzte a-ÄthvIacrolein.
70 g a-Methylacrolein, 200 g einer 30%igen, wäßrigen
Formaldehydlösung, 03 g Hydrochinon und 100 g
Dioxan wurden zusammen mit 50 g makroporösem stark saurem Kationenaustauscher. (Polystyroisulfonsäure;
H+-Form) eine Stunde unter Rühren auf Siedetemperatur (72 - 74° C) gehalten.
Die vom Ionenaustauscher abgetrennte Reaktionsflüssigkeit wurde in Gegenwart von 8 Gew.-%
Hydrierkatalysator (Ni-Cr-Al) wie in Beispiel 1 hydriert Die Analyse des Hydrierten Produktes ergab,
daß rieh 64,6% des eingesetzten «-Meihylacroleins zu
2,2-Dimethyl-propan-(13)-diol umgesetzt hatten, während 22% nach der Hydrierung in Form von Isobutanol
vorlagen.
Ein Gemisch von 378 g a-PentylacroIein, 180 g
30%ige, wäßrige Formaldehydlösung, 100 g 1,4-Dioxan und 120 g stark basischer Anionenaustauscher (Poly-vinyl-benzyl-trimethylammonium-chlorid)
wurde unter Rühren 3 Stunden auf 70-80° C gehalten. Dann wurde die Reaktionsflüssigkeit vom Ionenaustauscher abgetrennt
und wie in Beispiel 1 hydriert. Aus der Hydriermischung werden die Katalysatorteilchen abfiltriert.
Bei Wasserstrahlvakuum und 40° C wurde die Reaktionslösung eingeengt. Der Eindampfrückstand
wurde im Hochvakuum fraktion.! -t destilliert. Bei 0.5
Torr und 106-1100C destillierten :J g 2-Methyl-2-pentyl-propan-(13)-diol
über. Die chemische Struktur dieser Verbindung wurde durch ■" jfnahme des NMR-Spektrums
aufgeklärt.
126 g Ä-Äthylacrolein, 300 g 30%ige wäßrige Formaldehydlösung,
1 g Hydrochinon und 350 g 1,4-Dioxan wurden bei 25° C zu einer Lösung vereinigt 120 g dieser
Lösung, die einen pH-Wert von 2—3 hatte, wurden nach etwa 2 Stunden wie in Beispiel 1 hydriert Die Analyse
des hydrierten Produkts ergab 55,9% 2-Äthyl-2-methylpropan-(13)-diol
und 34% Methylbut2noL bezogen auf das eingesetzte «-Äthylacrolein.
Weitere 120 g aer oben genannten Lösung mit einem
pH-Wert von 2 — 3 wurden vor der Hydrierung mit
wäßriger Natronlauge genau auf einen pH-Wert von 7,0 eingestellt und die Hydrierung dann wie in Beispiel 1
durchgeführt
Die Analyse des hydrierten Produktes ergab 60.8% 2-Äthyl-2-methyl-propan-(13)-dioi und 37,5% Methylbutanol,
bezogen auf das eingesetzte Äthylacrolein.
Eine Lösung von 50 g Älhyiacrolein und 0,2 g Hydrochinon in 100 g Dioxan und 40 g Äthanol wurde
mit !normaler Natronlauge genau auf einen pH-Wert von 7,0 eingestellt und anschließend mit 120 g einer
genau neutralisierten 30%igen wäßrigen Formaldehydlösung zu einer Lösung vereinigt, in der sich ein
pH-Wert von 4,5 — 5,0 einstellte. Nach Neutralisation
der Lösung blieb diese 15 Stunden bei Raumtemperatur stehen und wurds dann wie in Beispiel 1 hydriert.
Die Analyse des hydrierten Produktes ergab 55,7% 2-ÄthyI-2-methyl-prcpan-(13)-diol und 40,4% 2-MethyI-buta
ιοί, bezogen auf das eingesetzte Äthylacrolein.
η _ : — . _ ι in
50 g Äthylacrolein, 0,2 g Hydrochinon, 100 g Dioxan, 40 g Äthanol und 120 g 30%ige wäßrige Formaldehydlösung
wuraen, wie in Beispiel 9 beschrieben, zu ekier
neutraten Lösuirg vereinigt und dann sofort wie in
Beispiel 1 hydriert
Die Analyse des hydrierten Produktes ergab 57,5% 2-Äthyl-2-methyl-propan-(13)-diol und 41,3% Methylbutanol,
bezopen auf das eingesetzte Äthylacrolein.
Claims (1)
1. Verfahren zur Herstellung von 2-AlkyI-2-methylpropan-13-diolen
der allgemeinen Formel
CH2OH
CH3-C
l\
R CH2OH ίο
Priority Applications (8)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2638733A DE2638733C2 (de) | 1976-08-27 | 1976-08-27 | Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolen |
US05/822,963 US4097540A (en) | 1976-08-27 | 1977-08-08 | Process for the preparation of 2-alkyl-2-methylpropane-1,3-diol |
NL7709351A NL7709351A (nl) | 1976-08-27 | 1977-08-24 | Werkwijze voor de bereiding van 2-alkyl-2-methyl- propaan-1.3-diolen. |
GB35466/77A GB1539836A (en) | 1976-08-27 | 1977-08-24 | Process for the preparation of 2-alkyl-2-methylpropane-1,3-diol |
JP10116777A JPS5328106A (en) | 1976-08-27 | 1977-08-25 | Method of producing 22alkyll22methylpropanee 1*33diol |
IT50773/77A IT1079943B (it) | 1976-08-27 | 1977-08-25 | Procedimento per produrre 2-alchil-2-metilpropan-1,3-diolo |
FR7726113A FR2362808A1 (fr) | 1976-08-27 | 1977-08-26 | Procede de preparation de 2-alkyl-2-methylpropane-1,3-diols |
BE2056190A BE858115A (fr) | 1976-08-27 | 1977-08-26 | Procede de preparation de 2-alkyl-2-methylpropane-1, 3-diols |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE2638733A DE2638733C2 (de) | 1976-08-27 | 1976-08-27 | Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolen |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2638733A1 DE2638733A1 (de) | 1978-03-02 |
DE2638733C2 true DE2638733C2 (de) | 1984-01-19 |
Family
ID=5986568
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE2638733A Expired DE2638733C2 (de) | 1976-08-27 | 1976-08-27 | Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolen |
Country Status (8)
Country | Link |
---|---|
US (1) | US4097540A (de) |
JP (1) | JPS5328106A (de) |
BE (1) | BE858115A (de) |
DE (1) | DE2638733C2 (de) |
FR (1) | FR2362808A1 (de) |
GB (1) | GB1539836A (de) |
IT (1) | IT1079943B (de) |
NL (1) | NL7709351A (de) |
Families Citing this family (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US4288374A (en) * | 1979-09-10 | 1981-09-08 | E. I. Du Pont De Nemours And Company | Synthesis of 3-buten-1-ol, 3,4-dichlorobutan-1-ol and 3-chlorotetrahydrofuran |
US4855515A (en) * | 1987-08-12 | 1989-08-08 | Eastman Kodak Company | Process for the production of neopentyl glycol |
US4851592A (en) * | 1987-10-27 | 1989-07-25 | Eastman Kodak Company | Triethylamine catalyzed neopentyl glycol production utilizing a gas sparged reactor |
US5235118A (en) * | 1991-07-25 | 1993-08-10 | Eastman Kodak Company | Continuous process for the preparation of 2-ethyl-2-(hydroxymethyl)hexanal and 2-butyl-2-ethyl-1, 3-propanediol |
Family Cites Families (6)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CA453545A (en) * | 1948-12-21 | F. Hatch Lewis | Process for treating olefinic aldehydes | |
US2317456A (en) * | 1939-10-28 | 1943-04-27 | Du Pont | Formaldehyde-crotonaldehyde condensation product |
US2400724A (en) * | 1942-10-28 | 1946-05-21 | Du Pont | Preparation of polyhydroxy compounds |
US3046311A (en) * | 1958-07-10 | 1962-07-24 | Jefferson Chem Co Inc | Method for preparing 1, 5-pentanediols |
BE758910A (fr) * | 1969-11-15 | 1971-05-13 | Basf Ag | Preparation de dimethyl-2, 2-propanediol-1, 3 |
BE791528A (fr) * | 1971-11-17 | 1973-05-17 | Basf Ag | Procede de preparation d'aldehydes a liaison alpha, beta ethylenique, de poids moleculaire eleve |
-
1976
- 1976-08-27 DE DE2638733A patent/DE2638733C2/de not_active Expired
-
1977
- 1977-08-08 US US05/822,963 patent/US4097540A/en not_active Expired - Lifetime
- 1977-08-24 GB GB35466/77A patent/GB1539836A/en not_active Expired
- 1977-08-24 NL NL7709351A patent/NL7709351A/xx not_active Application Discontinuation
- 1977-08-25 IT IT50773/77A patent/IT1079943B/it active
- 1977-08-25 JP JP10116777A patent/JPS5328106A/ja active Pending
- 1977-08-26 BE BE2056190A patent/BE858115A/xx unknown
- 1977-08-26 FR FR7726113A patent/FR2362808A1/fr active Granted
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
NICHTS-ERMITTELT |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
NL7709351A (nl) | 1978-03-01 |
US4097540A (en) | 1978-06-27 |
DE2638733A1 (de) | 1978-03-02 |
JPS5328106A (en) | 1978-03-16 |
BE858115A (fr) | 1978-02-27 |
GB1539836A (en) | 1979-02-07 |
FR2362808B1 (de) | 1981-07-10 |
IT1079943B (it) | 1985-05-13 |
FR2362808A1 (fr) | 1978-03-24 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2702582C3 (de) | Verfahren zur Herstellung von Trimethylolalkanen | |
EP0242505B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Caprolactam | |
EP0876316B1 (de) | Verfahren zur herstellung von polyalkoholen | |
DE2653096C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,2-disubstituierten Propan-1,3-diolen | |
EP0004577B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,2-Dimethylolalkanalen | |
EP0142090B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Trimethylolalkanen aus Alkanalen und Formaldehyd | |
EP0231842B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 6-Aminocapronsäure | |
DE2401553C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Butandiol-1,4 | |
DE3715035A1 (de) | Verfahren zur gewinnung von trialkylaminen und methylformiat bei der herstellung von trimethylolalkanen | |
DE2638733C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2-Alkyl-2-methylpropan-1,3-diolen | |
EP0151241B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,4 Butandial | |
EP0328920B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von 1,2,4-Butantriol | |
DE2456056C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Triethanolmethan und 3-Methyl-1,5-pentandiol | |
DE2714516A1 (de) | Verfahren zur herstellung von 2,2-dimethylolalkanalen | |
EP0295435A2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Alkanolen aus Alkinolen | |
DE1003702B (de) | Verfahren zur Herstellung von aliphatischen gesaettigten Alkoholen | |
DE1901089B2 (de) | Verfahren zur herstellung von hexantriol-1,2,6 | |
DE19815833A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Linalylacetat | |
DE4023255A1 (de) | Verfahren zur herstellung von glykolen, insbesondere propylenglykol aus formaldehyd | |
EP0068282B1 (de) | Verfahren zur Herstellung von Bromhydrinen aus Polyolen | |
DE102011118956A1 (de) | Verfahren zur Gewinnung von Di-Trimethylolpropan und mit Trimethylolpropan angereicherten Produktströmen aus den Nebenströmen der Trimethylolpropanherstellung | |
DE2106243C2 (de) | Verfahren zur Herstellung von Aldehyden | |
EP0538686A2 (de) | Verfahren zur Herstellung von 2,2-Bis-hydroxymethyl-butandiol-(1,4) | |
DE19747226A1 (de) | Verfahren zur Herstellung von alpha-Methylen-beta-methyl-gamma-butyrolacton und als Zwischenprodukt wertvolle 4-Hydroxybutyraldehyde sowie 2-Hydroxy-3-methylen-4-methyltetrahydrofuran | |
CH639358A5 (de) | Verfahren zur herstellung von omega-hydroxy- bzw. -acyloxy-fettsaeuren. |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
8125 | Change of the main classification |
Ipc: C07C 31/20 |
|
D2 | Grant after examination | ||
8364 | No opposition during term of opposition | ||
8339 | Ceased/non-payment of the annual fee |