DE2606855A1 - Process for the preparation of propionic acid 3,4-dichloroanilide - Google Patents
Process for the preparation of propionic acid 3,4-dichloroanilideInfo
- Publication number
- DE2606855A1 DE2606855A1 DE19762606855 DE2606855A DE2606855A1 DE 2606855 A1 DE2606855 A1 DE 2606855A1 DE 19762606855 DE19762606855 DE 19762606855 DE 2606855 A DE2606855 A DE 2606855A DE 2606855 A1 DE2606855 A1 DE 2606855A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- propionic acid
- reaction
- dichloroanilide
- preparation
- dichlorophenyl isocyanate
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Granted
Links
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Agricultural Chemicals And Associated Chemicals (AREA)
Description
*VJ* Zentralbereich* VJ * Central area
Patente, Marken und LizenzenPatents, trademarks and licenses
509 Leverkusen. Bayerwerk509 Leverkusen. Bayerwerk
Dü/bc IVaDü / bc IVa
Verfahren zur Herstellung von Propionsäure-3,4-dichloranilid Process for the preparation of propionic acid-3,4-dichloroanilide
Die vorliegende Erfindung betrifft ein neues Verfahren zur Herstellung des bekannten Propionsäure-3,4-dichloranilids. Dieser Stoff wird seit längerer Zeit als herbizider Wirkstoff verwendet, insbesondere zur Bekämpfung von Unkraut in Reiskulturen.The present invention relates to a new process for the preparation of the known propionic acid-3,4-dichloroanilide. This substance has been used as a herbicidal active ingredient for a long time, especially for control of weeds in rice crops.
Es ist bereits bekannt geworden, daß man Propionsäure-3,4-dichloranilid erhält, wenn man 3,4-Dichloranilin mit Propionsäure, Propionsäureanhydrid oder Propionsäurechlorid in Gegenwart eines inerten organischen Lösungsmittels umsetzt (vgl. Britische Patentschrift 903 766). Der Verlauf dieser Reaktionen kann durch die nachstehenden Formelschemata (a)-(c) veranschaulicht werden: It has already become known that propionic acid-3,4-dichloroanilide is obtained when reacting 3,4-dichloroaniline with propionic acid, propionic anhydride or propionic acid chloride in the presence of an inert organic solvent (cf. British patent specification 903 766). The course of these reactions can be illustrated by the following equations (a) - (c) :
Le A 16 815Le A 16 815
709834/0995709834/0995
+ C2H5-COOH+ C 2 H 5 -COOH
NH-C-C2H5 +NH-CC 2 H 5 +
b)b)
C2H5-COC 2 H 5 -CO
C2H5-COC 2 H 5 -CO
C2H5-COOHC 2 H 5 -COOH
c)c)
C,H,-CO-C1C, H, -CO-C1
Basebase
HClHCl
Diese bekannten Verfahren weisen jedoch eine Reihe von Nachteilen auf. So wird z.B. für die Umsetzung von 3,4-Dichloranilin mit Propionsäure eine recht lange Reaktionszeit benötigt. Außerdem wird das Propionsäure-S^-dichloranilid dabei nur in relativ niedriger Ausbeute erhaltr~ was unter anderem darauf zurückzuführen ist, daß sich ein Teil des thermisch instabilen und autoxidablen 3,4-Dichloranilins unter den erforderlichen verhältnismäßig drastischen Reaktionsbedingungen zersetzt. Ferner muß man zur Isolierung des Propionsäure-3,4-dichloranilids zunächst das inerte organische Lösungsmittel sowie überschüssige Propionsäure und Wasser entfernen und dann das Rohprodukt durch Umkristallisation aus einem geeigneten Lösungsmittel von noch anhaftenden Verunreinig gungen befreien.However, these known methods have a number of disadvantages. For example, for the implementation of 3,4-dichloroaniline with propionic acid requires a fairly long reaction time. In addition, the propionic acid S ^ dichloroanilide obtained only in a relatively low yield which is due, among other things, to the fact that part of the thermally unstable and autoxidizable 3,4-dichloroaniline decomposed under the required relatively drastic reaction conditions. Further you have to isolate the propionic acid-3,4-dichloroanilide first the inert organic solvent and excess Remove propionic acid and water and then remove the crude product by recrystallization from a suitable one Remove any remaining impurities from the solvent.
Le A T-ff 815Le A T-ff 815
709834/0995709834/0995
Bei der Umsetzung von 3,4-Dichloranilin mit Propionsäureanhydrid wird das Propionsäure-3r4-dichloranilid zwar in guter Ausbeute erhalten, nachteilig ist jedoch/ daß auch in diesem Fall der Zusatz eines inerten organischen Lösungsmittels notwendig ist, damit die exotherme Reaktion gesteuert werden kann. Die Aufarbeitung ist daher ähnlich aufwendig wie bei dem zuvor beschriebenen Verfahren, denn es gilt, das inerte organische Lösungsmittel zusammen mit der während der Umsetzung entstehenden Propionsäure aus dem Reaktbnsgemisch abzuziehen und anschließend die Propionsäure von dem Lösungsmittel zu trennen. Eine solche Trennung kann z.B. durch fraktionierte Destillation vorgenommen werden, ist aber technisch aufwendig und mit Verlusten an Material verbunden.In the reaction of 3,4-dichloroaniline with propionic anhydride, the propionic acid-3 is indeed obtained r 4-dichloroanilide in good yield, but is a disadvantage / in that also in this case, the addition of an inert organic solvent is necessary to ensure that the exotherm be controlled can. The work-up is therefore similarly laborious as in the process described above, because it is necessary to remove the inert organic solvent together with the propionic acid formed during the reaction from the reaction mixture and then to separate the propionic acid from the solvent. Such a separation can be carried out, for example, by fractional distillation, but it is technically complex and associated with losses of material.
Ein Nachteil bei der Herstellung von Propionsäure-3,4-dichloranilid, ausgehend von 3,4-Dichloranilin und Propionsäurechlorid, besteht darin, daß zusätzlich zu dem Lösungsmittel noch ein Säurebindemittel als weiterer Hilfsstoff benötigt wird. Darüberhinaus erfordert auch hier die Isolierung des Reaktionsproduktes einigen Aufwand, da sowohl Lösungsmittel als auch überschüssige Base und im Verlauf der Umsetzung anfallende Salze entfernt werden müssen.A disadvantage in the production of propionic acid-3,4-dichloroanilide, starting from 3,4-dichloroaniline and propionic acid chloride, there is that in addition In addition to the solvent, an acid binder is required as a further auxiliary. In addition, requires Here, too, the isolation of the reaction product requires some effort, since both solvents and excess Base and salts produced in the course of the reaction have to be removed.
Weiterhin ist es bekannt geworden, Propionsäure-3,4-dichloranilid zu synthetisieren, indem man 3,4-Dichloranilin mit Phosgen in 3,4-Dichlor-phenylcarbamoylchlorid überführt und dieses dann in einem zweiten Schritt mit It has also become known that propionic acid-3,4-dichloroanilide can be synthesized by converting 3,4-dichloroaniline with phosgene into 3,4-dichloro-phenylcarbamoyl chloride and then using this in a second step
Le Ά T6 815 - 3 -Le Ά T6 815 - 3 -
709834/0995709834/0995
Propionsäure umsetzt (vgl. Britische Patentschrift 1 063 528). d)Propionic acid converts (see. British Patent 1,063,528). d)
-HDOCl,-HDOCl,
NH-C-ClNH-C-Cl
Wenngleich das Propionsäure-3,4-dichloranilid nach dieser Methode in guten Ausbeuten zugänglich ist, so ist das Verfahren dennoch mit mehreren Nachteilen behaftet. Beispielsweise handelt es sich im Gegensatz zu den anderen diskutierten Synthesemethoden um ein zweistufiges Verfahren, was einen relativ hohen technischen Aufwand mit sich bringt. Wie ferner hervorgehoben wird, muß bei der Darstellung des substituierten Phenylcarbamoylchlorids im ersten Reaktionsschritt gegebenenfalls durch Einleiten von Chlorwasserstoff dafür gesorgt werden, daß die Bildung von Isocyanaten verhindert wird. Im übrigen ist bei der Durchführung des Verfahrens der Zusatz eines inerten organischen Lösungsmittels erforderlich. Die Aufarbeitung ist daher ebenso langwierig wie bei den anderen vorbeschriebenen Methoden zur Darstellung von Propionsäure-3,4-dichloranilid.Although the propionic acid-3,4-dichloroanilide after this Method is accessible in good yields, the process is nevertheless fraught with several disadvantages. For example In contrast to the other synthetic methods discussed, it is a two-step process, which entails a relatively high technical effort. As is further emphasized, must in the representation of the substituted phenylcarbamoyl chloride in the first reaction step, optionally by introducing it hydrogen chloride ensures that the formation of isocyanates is prevented. Otherwise is the addition of an inert organic solvent is required when carrying out the process. the Working up is therefore just as tedious as with the other methods described above for representing Propionic acid 3,4-dichloroanilide.
Außerdem ist bereits bekannt, daß man Arylisocyanate mit Carbonsäuren zu Aniliden umsetzen kann (vgl. Chem. Rev. 4_3, 209-210 (1948)). Das Syntheseprinzip ist allere dings nicht allgemein anwendbar.In addition, it is already known that aryl isocyanates can be reacted with carboxylic acids to form anilides (see Chem. Rev. 4_3, 209-210 (1948)). The principle of synthesis is all not generally applicable.
Le A 1« 815 - 4 -Le A 1 «815 - 4 -
709834/0995709834/0995
So wird bei der Umsetzung von Arylisocyanaten mit schwachen aromatischen oder aliphatischen Carbonsäuren in der Regel nicht ein einheitliches Produkt, sondern ein Gemisch verschiedener Substanzen erhalten (vgl. Chem. Rev. .57, 52 (1957); HeIv. Chim. Acta V7, 931-957 (1934) und J. Amer. Chem. Soc. T5_, 2686-2688 (1953)).When aryl isocyanates are reacted with weak aromatic or aliphatic carboxylic acids, as a rule, a mixture of different substances is not obtained (see Chem. Rev. 57, 52 (1957); HeIv. Chim. Acta V7, 931 -957 (1934) and J. Amer. Chem. Soc. T5_, 2686-2688 (1953)).
Der Verlauf solcher Reaktionen kann durch das nachstehende Formelschema veranschaulicht werden:The course of such reactions can be illustrated by the following equation:
e) Ar - NCO + R-COOHe) Ar-NCO + R-COOH
Ar-NH-CO-O-CO-RAr-NH-CO-O-CO-R
Ar-NH-CO-R + CO,Ar-NH-CO-R + CO,
(Ar-NH-CO-O-CO-NH-Ar)+R-CO-O-CO-R(Ar-NH-CO-O-CO-NH-Ar) + R-CO-O-CO-R
Ar-NH-CO-NH-Ar +CO0 Ar-NH-CO-NH-Ar + CO 0
Ar = ArylAr = aryl
Bekannt ist auch die Darstellung bestimmter substituierter Anilide durch Umsetzung der entsprechenden Anilin-Derivate mit Carbonsäuren (vgl. Deutsche Offenlegungsschriften 921 841 und 1 543 612).The preparation of certain substituted anilides by reaction of the corresponding aniline derivatives is also known with carboxylic acids (cf. German Offenlegungsschriften 921 841 and 1 543 612).
f)f)
NCO + RCOOHNCO + RCOOH
NH-CO-R + CO,NH-CO-R + CO,
Le A 16 815Le A 16 815
709834/0995709834/0995
+ R2COOH+ R 2 COOH
R1S-ZIVnH-CO-R +R 1 S-ZIVnH-CO-R +
Nachteilig ist, daß bei diesen Umsetzungen jeweils ein inertes Lösungsmittel zugegen sein muß. Dies bedingt, wie bereits mehrfach erwähnt, einen erhöhten Aufwand bei der Isolierung der Reaktionsprodukte. Im übrigen erfordern die Umsetzungen gemäß Gleichungen (f) und (g) relativ lange Reaktionszeiten. Werden diese nicht eingehalten, so liegen die Ausbeuten verhältnismäßig niedrig.The disadvantage is that an inert solvent must be present in each of these reactions. This requires as already mentioned several times, an increased effort in the isolation of the reaction products. Furthermore the conversions according to equations (f) and (g) require relatively long reaction times. They won't adhered to, the yields are relatively low.
Es wurde nun gefunden, daß man das bekannte Propionsäure-3,4-dichloranilid der FormelIt has now been found that one can use the known propionic acid 3,4-dichloroanilide the formula
0 NH-C-C0H,0 NH-CC 0 H,
(I)(I)
erhält, wenn man 3,4-Dichlorphenylisocyanat der Formelobtained when 3,4-dichlorophenyl isocyanate of the formula
\\_NC0\\ _ NC0
Cl
in Abwesenheit von inerten organischen LösungsmittelnCl
in the absence of inert organic solvents
bei Temperaturen zwischen 1300C und i60°C mit Propionsäure umsetzt.at temperatures between 130 0 C and i60 ° C with propionic acid.
Le K 16 815Le K 16 815
709834/09 95709834/09 95
Der einheitliche, glatte Verlauf des erfindungsgemäßen Verfahrens ist als äußerst überraschend zu bezeichnen, denn im Hinblick auf den bekannten Stand der Technik war zu erwarten, daß bei der Umsetzung von Propionsäure mit einem Arylisocyanat nicht ein einheitliches Produkt, sondern ein Gemisch mehrerer Substanzen entstehen würde (vgl. Chem. Rev. j>7, 52 (1957)). überraschend ist die nahezu ausschließliche Entstehung des Propionsäure-3,4-dichloranilids vor allem auch deshalb, weil die erfindungsgemäße stark exotherme Reaktion im Gegensatz zu analogen vorbeschriebenen Umsetzungen in Abwesenheit von inerten organischen Lösungsmitteln vorgenommen wird (vgl. Deutsche Offenlegungsschriften 1 921 841 und 1 543 612). Im übrigen war die Durchführbarkeit des erfindungsgemäßen Verfahrens aufgrund der technischen Lehre, die in der britischen Patentschrift 1 063 528 offenbart ist, keineswegs naheliegend. In der betreffenden Patentschrift wird nämlich darauf hingewiesen, daß bei der Darstellung von substituierten Aniliden aus substituierten Phenylcarbamoylchloriden und Carbonsäuren die Bildung von Isocyanaten vermieden werden muß. Daher war anzunehmen, daß eine derartige Umsetzung zwar mit Phenylcarbamoylcloriden, nicht aber mit den entsprechenden Isocyanaten gelingt. Wie durch das erfindungsgemäße Verfahren gezeigt wurde, eignet sich das 3,4-Dichlorphenylisocyanat jedoch sehr gut für eine solche Umsetzung. Damit konnte also durch das erfindungsgemäße Verfahren ein bestehendes technisches Vorurteil überwunden werden. The uniform, smooth course of the process according to the invention can be described as extremely surprising, because in view of the known prior art it was to be expected that the reaction of propionic acid with an aryl isocyanate would not result in a uniform product, but a mixture of several substances ( see Chem. Rev. j> 7, 52 (1957)). The almost exclusive formation of propionic acid-3,4-dichloroanilide is also surprising mainly because the highly exothermic reaction according to the invention, in contrast to analogous reactions described above, is carried out in the absence of inert organic solvents (cf. German Offenlegungsschriften 1 921 841 and 1 543 612). Moreover, the feasibility of the method according to the invention was by no means obvious on the basis of the technical teaching disclosed in British patent specification 1,063,528. In the patent in question it is pointed out that the formation of isocyanates must be avoided in the preparation of substituted anilides from substituted phenylcarbamoyl chlorides and carboxylic acids. It was therefore to be assumed that such a reaction would succeed with phenylcarbamoyl chlorides, but not with the corresponding isocyanates. As has been shown by the process according to the invention, however, the 3,4-dichlorophenyl isocyanate is very suitable for such a reaction. An existing technical prejudice could thus be overcome by the method according to the invention.
Le A 16 815 - 7 -Le A 16 815 - 7 -
709834/0995709834/0995
Das erfindungsgemäße Verfahren besitzt eine Reihe von Vorteilen. So wird das Propionsäure-3,4-dichloranilid dabei in extrem hoher Ausbeute und ausgezeichneter Reinheit als gut mahlbares Produkt erhalten. Ferner ist zur Durchführung des Verfahrens nur ein geringer apparativer Aufwand und wegen des exothermen Charakters der Reaktion auch nur ein geringer Energieaufwand erforderlich. Weiterhin werden keine inerten organischen Lösungsmittel/ Katalysatoren oder andere Zusatzstoffe benötigt. Von besonderem Vorteil ist auch, daß im Zuge der Umsetzung außer gasförmigem Kohlendioxid keine anderen zwangsläufig anfallenden Produkte entstehen. Dies ist vor allem für eine Durchführung des Verfahrens im technischen Maßstab von großer Bedeutung, denn eine Umweltbelastung durch Schadstoffe ist nicht zu befürchten. Darüberhinaus ist auch die Aufarbeitung des Reaktionsgemisches völlig problemlos. Das erfindungsgemäße Verfahren stellt somit eine wertvolle Bereicherung der Technik dar.The inventive method has a number of Benefits. This is how propionic acid-3,4-dichloroanilide becomes obtained in extremely high yield and excellent purity as a readily grindable product. Further requires only a small amount of equipment to carry out the process and because of its exothermic character the reaction requires only a small amount of energy. Furthermore, no inert organic Solvent / catalysts or other additives required. It is also of particular advantage that in the train Apart from gaseous carbon dioxide, no other unavoidable products are created during the conversion. This is particularly important for carrying out the process on an industrial scale, because one There is no need to fear environmental pollution from pollutants. In addition, there is also the work-up of the reaction mixture completely problem-free. The inventive method is thus a valuable asset to the Technology.
Wie bereits mehrfach erwähnt, wird die erfindungsgemäße Umsetzung in Abwesenheit von inerten organischen Lösungs mitteln, Katalysatoren oder anderen Hilfsstoffen vorgenommen .As already mentioned several times, the reaction according to the invention is carried out in the absence of inert organic solution agents, catalysts or other auxiliaries made.
Die Reaktionstemperaturen können nur innerhalb eines relativ engen Bereiches variiert werden. Im allgemeinen arbeitet man bei Temperaturen zwischen 13O C und 16O C, The reaction temperatures can only be varied within a relatively narrow range. In general , one works at temperatures between 13O C and 16O C,
Le A16 B15 - 8 -Le A16 B15 - 8 -
709834/0995709834/0995
vorzugsweise bei Temperaturen zwischen 135 C und 16O C. Die genaue Einhaltung dieser Reaktionstemperaturen ist für das Gelingen der Umsetzung von großer Wichtigkeit. Arbeitet man zu Beginn der Umsetzung bei zu tiefen Temperaturen, so entstehen unerwünschte Produkte, - unter anderem Harnstoff-Derivate (vgl. Reaktionsschema (e)) -, und das Reaktionsgemisch verfestigt sich. Arbeitet man hingegen bei zu hohen Temperaturen, so besteht die Gefahr, daß die stark exotherme Reaktion allzu stürmisch und unkontrollierbar verläuft.preferably at temperatures between 135 C and 16O C. Maintaining these reaction temperatures exactly is of great importance for the success of the implementation. If you work at temperatures that are too low at the beginning of the implementation, undesired products are created - under other urea derivatives (see reaction scheme (e)) -, and the reaction mixture solidifies. One works on the other hand, if the temperatures are too high, there is a risk that the strongly exothermic reaction will be too stormy and runs uncontrollably.
Das erfindungsgemäße Verfahren wird im allgemeinen unter Normaldruck durchgeführt.The process according to the invention is in general carried out under normal pressure.
Bei der Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens setzt man auf 1 Mol an 3,4-Dichlorphenylisocyanat 1 bis 1,1 Mol an Propionsäure ein.When carrying out the process according to the invention, 1 mol of 3,4-dichlorophenyl isocyanate is used to 1.1 moles of propionic acid.
Im Einzelnen verfährt man bei der Durchführung der erfindungsgemäßen Umsetzung in der folgenden Weise:The procedures according to the invention are carried out in detail Implementation in the following way:
In einem mit Rührwerk und Kühler versehenen Reaktionsgefäß erwärmt man Propionsäure unter Rühren auf eine Temperatur zwischen 130 C und 15 0 C, vorzugsweise zwischen 135 C und 145 C, und fügt dann ohne zusätzliches Heizen unter weiterem Rühren eine äquimolare Menge oder einen bis zu 10 %igen Unterschuß an geschmolzenem 3,4-Dichlorphenylisocyanat mit einer solchen Geschwindigkeit hinzu, daß die Temperatur des Reaktionsgemisches,In a reaction vessel equipped with a stirrer and condenser, propionic acid is heated to a temperature with stirring Temperature between 130 C and 15 0 C, preferably between 135 C and 145 C, and then adds without any additional Heat an equimolar amount or an up to 10% deficit of molten material with continued stirring 3,4-dichlorophenyl isocyanate is added at such a rate that the temperature of the reaction mixture,
Le Ä 16 815 - 9 -Le Ä 16 815 - 9 -
709834/0995709834/0995
- bedingt durch die während der Umsetzung frei werdende Wärme -, konstant bleibt oder geringfügig steigt. Nach beendeter Zugabe des 3,4-Dichlorphenylisocyanates hält man das Reaktionsgemisch zur Vervollständigung der Umsetzung für 1 bis 2 Stunden auf einer Temperatur zwischen 145 0C und 160 0C. Zur Aufarbeitung destilliert man dann die gegebenenfalls noch vorhandene überschüssige Propionsäure bei einem Druck von 100 bis 10 mm Hg, vorzugsweise bis 10 mm Hg aus dem Reaktionsgemisch heraus. Die wiedergewonnene Propionsäure kann ohne weitere Reinigung erneut eingesetzt werden. Das zurückbleibende, praktisch reine Propionsäure-3,4-dichloranilid kann ohne zusätzliche Reinigung direkt als herbizider Wirkstoff verwendet werden.- due to the heat released during the implementation - remains constant or increases slightly. After the addition of the 3,4-dichlorophenyl isocyanate is complete, the reaction mixture is kept at a temperature between 145 ° C. and 160 ° C. for 1 to 2 hours to complete the reaction up to 10 mm Hg, preferably up to 10 mm Hg, out of the reaction mixture. The recovered propionic acid can be used again without further purification. The remaining, practically pure propionic acid-3,4-dichloroanilide can be used directly as a herbicidal active ingredient without additional purification.
Die beschriebene Verfahrensweise kann unter sonst gleichen Reaktionsbedingungen auch so durchgeführt werden, daß man das 3,4-Dichlorphenylisocyanat vorlegt und die Propionsäure hinzufügt.The procedure described can also be carried out under otherwise identical reaction conditions in that the 3,4-dichlorophenyl isocyanate is initially introduced and the propionic acid is added.
Es ist bereits seit langem bekannt, daß Propionsäure-3,4-dichloranilid wertvolle herbizide Eigenschaften aufweist und insbesondere zur Bekämpfung von Unkraut in Reiskulturen eingesetzt werden kann.It has long been known that propionic acid-3,4-dichloroanilide has valuable herbicidal properties and in particular for controlling weeds in rice crops can be used.
.Le A 16 815 * - 10 - .Le A 16 815 * - 10 -
709834/0995709834/0995
260R855260R855
In einem mit Rührwerk und Kühler versehenen 250 1-Kessel erwärmt man 59,45 kg (0,803 K-mol) Propionsäure unter Rühren auf 136°C und läßt dann ohne zusätzliches Heizen unter weiterem Rühren 150,4 kg (0,8 K-mol) geschmolzenes 3,4-Dichlorphenylisocyanat innerhalb von 1,5 Stunden zulaufen. Man beobachtet dabei eine starke Gasentwicklung sowie einen Anstieg der Temperatur des Reaktionsgemisches. Nach beendeter Zugabe des 3,4-Dichlorphenylisocyanates liegt die Temperatur bei etwa 150 0C. Das Reaktionsgemisch wird zur Vervollständigung der Umsetzung eine Stunde auf einer Temperatur zwischen 145 0C und 150 0C gehalten. Danach läßt man auf 100 0C abkühlen und destilliert dann die noch vorhandene überschüssige Propionsäure bei einem Druck von 16 mm Hg aus dem Reaktionsgemisch heraus, Der Destillationsrückstand, der aus praktisch reinem Propionsäure-3,4-dichloranilid besteht, wird noch im flüssigen Zustand aus dem Reaktionsgefäß abgelassen und abgekühlt. Man erhält auf diese Weise 168 kg (96,6 % der Theorie) an Propionsäure-3,4-dichloranilid vom Schmelzpunkt 89-91°C.In a 250 l kettle equipped with a stirrer and condenser, 59.45 kg (0.803 K-mol) of propionic acid are heated to 136 ° C. with stirring and then 150.4 kg (0.8 K-mol ) run in molten 3,4-dichlorophenyl isocyanate within 1.5 hours. A vigorous evolution of gas and an increase in the temperature of the reaction mixture are observed. After the addition of the 3,4-dichlorophenyl isocyanate is complete, the temperature is about 150 ° C. The reaction mixture is kept at a temperature between 145 ° C. and 150 ° C. for one hour to complete the reaction. Then allowed to cool to 100 0 C and then distilling the remaining excess propionic acid, at a pressure of 16 mm Hg from the reaction mixture out, the distillation residue, the 3,4-propionic dichloroanilide consists of virtually pure, is still in the liquid state from drained from the reaction vessel and cooled. In this way, 168 kg (96.6% of theory) of 3,4-dichloroanilide propionic acid with a melting point of 89 ° -91 ° C. are obtained.
Das Produkt kann ohne weitere Reinigung oder sonstige Nachbehandlung direkt als herbizider Wirkstoff verwendet werden.The product can be used directly as a herbicidal active ingredient without further purification or other after-treatment will.
Le A 16 815 - 11 -Le A 16 815 - 11 -
709834/0995709834/0995
- 43.- 43.
In einem 1-Ltr. -Vierhalskolben, versehen mit Rührer, Thermometer, Tropftrichter und Rückflußkühler, werden 376 g (2, 0 Mol) 3, 4-Dichlorphenylisocyanat vorgelegt und auf 140 C erwärmt.In a 1 ltr. -Four neck flask equipped with stirrer, thermometer, Dropping funnel and reflux condenser, 376 g (2.0 mol) of 3,4-dichlorophenyl isocyanate submitted and heated to 140.degree.
Ohne zusätzliches Heizen werden 155,4 g (2, 1 Mol) Propionsäure unter weiterem Rühren innerhalb von 45 Minuten zugetropft. Man beobachtet dabei eine starke Gasentwicklung sowie einen Anstieg der Temperatur des Reaktionsgemisches auf 150 C.Without additional heating, 155.4 g (2.1 mol) of propionic acid are added further stirring was added dropwise over the course of 45 minutes. A strong evolution of gas and an increase in temperature are observed of the reaction mixture to 150 C.
Nach beendeter Zugabe des 3,4-Dichlorphenylisocyanates wird das Reaktionsgemisch zur Vervollständigung der Umsetzung noch zwei Stunden bei ca. 145-150°C gehalten.When the addition of the 3,4-dichlorophenyl isocyanate is complete, the reaction mixture becomes held at approx. 145-150 ° C. for a further two hours to complete the reaction.
Danach destilliert man die noch vorhandene überschüssige Propionsäure bei einem Druck von 16 mm Hg aus dem Reaktionsgemisch heraus. Der Destillationsrückstand, der aus praktisch reinem Propionsäure-3,4-dichloranilid besteht, wird noch in flüssigem Zustand aus dem Reaktionskolben abgegossen und abgekühlt. Man erhält auf diese Weise 435 g reines Propionsäure-3,4-dichloranilid vom Schmelzpunkt 88 - 89 0C.The excess propionic acid still present is then distilled out of the reaction mixture at a pressure of 16 mm Hg. The distillation residue, which consists of practically pure propionic acid-3,4-dichloroanilide, is poured out of the reaction flask in the liquid state and cooled. Obtained in this way 435 g of pure propionic acid-3,4-dichloroanilide of melting point 88 to 89 0 C.
Le A 16 815 - 12 - Le A 16 815 - 12 -
709834/0995709834/0995
"1-"1-
Darstellung von Propionsäure-S^-dichloranilid aus 3,4-Dichlorphenylisocyanat und Propionsäure in Gegenwart eines Lösungsmittels:Preparation of propionic acid-S ^ -dichloranilide from 3,4-dichlorophenyl isocyanate and propionic acid in the presence of a solvent:
In eine Lösung von 22,2 g (0,3 Mol) Propionsäure in 300 ml Pyridin werden bei 100 0C unter Rühren 56,4 g (0,3 Mol) geschmolzenes 3,4-Dichlorphenylisocyanat innerhalb von 90 Minuten eingetropft. Man beobachtet dabei eine Gasentwicklung. Man erhitzt nach beendeter Zugabe weitere 17,5 Stunden unter Rückfluß und dampft dann unter vermindertem Druck (15 mm Hg) bis zur Trockne ein. Der Destillationsrückstand wird noch im flüssigen Zustand aus dem Reaktionsgefäß abgelassen und abgekühlt. Man erhält auf diese Weise 64 g an bräunlich-weißem, gemäß Dünnschichtchromatogramm (Kieselgel/Chloroform) noch verunreinigten Propionsäure-3/4-dichloranilid vom Schmelzpunkt 76-78 C (trübe). Die geschmolzene Probe ist auch bei 3000C noch trübe.56.4 g (0.3 mol) of molten 3,4-dichlorophenyl isocyanate are added dropwise to a solution of 22.2 g (0.3 mol) of propionic acid in 300 ml of pyridine at 100 ° C. with stirring over the course of 90 minutes. A gas evolution is observed. When the addition is complete, the mixture is refluxed for a further 17.5 hours and then evaporated to dryness under reduced pressure (15 mm Hg). The distillation residue is drained from the reaction vessel while still in the liquid state and cooled. In this way 64 g of brownish-white propionic acid 3/4-dichloroanilide with a melting point of 76 ° -78 ° C. (cloudy), which are still contaminated according to thin-layer chromatogram (silica gel / chloroform), are obtained. The melted sample is still cloudy even at 300 0 C.
LeA 16 815 - 1 3 -LeA 16 815 - 1 3 -
Claims (3)
Priority Applications (16)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19762606855 DE2606855C2 (en) | 1976-02-20 | 1976-02-20 | Process for the preparation of propionic acid-3,4-dichloroanilide |
CH192477A CH625782A5 (en) | 1976-02-20 | 1977-02-16 | Process for the preparation of 3',4'-dichloro-propionanilide |
RO7789422A RO73105A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-16 | PROCESS FOR OBTAINING PROPIONIC 3-4-DICHLORANILIDE |
GB6470/77A GB1500895A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-16 | Process for the preparation of propionic acid 3,4-dichloroanilide |
NL7701697A NL7701697A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-17 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF PROPIONIC ACID -3.4-DICHLOROANILIDE. |
TR1898177A TR18981A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-17 | PRAPIONIK ASID 3,4-DIKLORO ANILID IMALINE MAHSUS PROCEDURE |
SU772452846A SU612623A3 (en) | 1976-02-20 | 1977-02-17 | Method of obtaining 3,4-dichloranilide of propionic acid |
BR7701005A BR7701005A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-17 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF PROPIONIC ACID 3,4-DICLOROANILIDE |
IL51478A IL51478A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-17 | Process for the preparation of propionic acid 3,4 dichloroanilide |
BE175057A BE851583A (en) | 1976-02-20 | 1977-02-18 | PROCESS FOR PREPARING 3,4-DICHLORANILIDE OF PROPIONIC ACID |
FR7704760A FR2341560A1 (en) | 1976-02-20 | 1977-02-18 | PROCESS FOR PREPARING 3,4-DICHLORANILIDE OF PROPIONIC ACID |
ES456028A ES456028A1 (en) | 1976-02-20 | 1977-02-18 | Process for the preparation of propionic acid 3,4-dichloroanilide |
IT2047277A IT1086209B (en) | 1976-02-20 | 1977-02-18 | PROCEDURE FOR THE PREPARATION OF 3,4-DICHLORO-ANILIDE OF PROPIONIC ACID |
DK70977A DK147681C (en) | 1976-02-20 | 1977-02-18 | PROCEDURE FOR PREPARING PROPIONIC ACID-3,4-DICHLORANILIDE |
HU77BA3508A HU174259B (en) | 1976-02-20 | 1977-02-19 | Process for producing 3,4-dichloroanilide of propiocic acid |
JP1723277A JPS5943456B2 (en) | 1976-02-20 | 1977-02-21 | Method for producing propionic acid 3,4-dichloroanilide |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19762606855 DE2606855C2 (en) | 1976-02-20 | 1976-02-20 | Process for the preparation of propionic acid-3,4-dichloroanilide |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE2606855A1 true DE2606855A1 (en) | 1977-08-25 |
DE2606855C2 DE2606855C2 (en) | 1982-12-02 |
Family
ID=5970413
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE19762606855 Expired DE2606855C2 (en) | 1976-02-20 | 1976-02-20 | Process for the preparation of propionic acid-3,4-dichloroanilide |
Country Status (16)
Country | Link |
---|---|
JP (1) | JPS5943456B2 (en) |
BE (1) | BE851583A (en) |
BR (1) | BR7701005A (en) |
CH (1) | CH625782A5 (en) |
DE (1) | DE2606855C2 (en) |
DK (1) | DK147681C (en) |
ES (1) | ES456028A1 (en) |
FR (1) | FR2341560A1 (en) |
GB (1) | GB1500895A (en) |
HU (1) | HU174259B (en) |
IL (1) | IL51478A (en) |
IT (1) | IT1086209B (en) |
NL (1) | NL7701697A (en) |
RO (1) | RO73105A (en) |
SU (1) | SU612623A3 (en) |
TR (1) | TR18981A (en) |
Family Cites Families (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1643741A1 (en) * | 1968-01-17 | 1971-07-01 | Basf Ag | Process for the preparation of propionic acid-3,4-dichloroanilide |
CH583529A5 (en) * | 1974-03-28 | 1977-01-14 | Hoechst Ag |
-
1976
- 1976-02-20 DE DE19762606855 patent/DE2606855C2/en not_active Expired
-
1977
- 1977-02-16 GB GB6470/77A patent/GB1500895A/en not_active Expired
- 1977-02-16 CH CH192477A patent/CH625782A5/en not_active IP Right Cessation
- 1977-02-16 RO RO7789422A patent/RO73105A/en unknown
- 1977-02-17 NL NL7701697A patent/NL7701697A/en not_active Application Discontinuation
- 1977-02-17 SU SU772452846A patent/SU612623A3/en active
- 1977-02-17 BR BR7701005A patent/BR7701005A/en unknown
- 1977-02-17 IL IL51478A patent/IL51478A/en unknown
- 1977-02-17 TR TR1898177A patent/TR18981A/en unknown
- 1977-02-18 BE BE175057A patent/BE851583A/en unknown
- 1977-02-18 FR FR7704760A patent/FR2341560A1/en active Granted
- 1977-02-18 IT IT2047277A patent/IT1086209B/en active
- 1977-02-18 DK DK70977A patent/DK147681C/en not_active IP Right Cessation
- 1977-02-18 ES ES456028A patent/ES456028A1/en not_active Expired
- 1977-02-19 HU HU77BA3508A patent/HU174259B/en not_active IP Right Cessation
- 1977-02-21 JP JP1723277A patent/JPS5943456B2/en not_active Expired
Non-Patent Citations (1)
Title |
---|
NICHTS-ERMITTELT * |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
FR2341560A1 (en) | 1977-09-16 |
DK70977A (en) | 1977-08-21 |
NL7701697A (en) | 1977-08-23 |
DE2606855C2 (en) | 1982-12-02 |
FR2341560B1 (en) | 1981-04-30 |
CH625782A5 (en) | 1981-10-15 |
HU174259B (en) | 1979-12-28 |
SU612623A3 (en) | 1978-06-25 |
BE851583A (en) | 1977-08-18 |
TR18981A (en) | 1978-02-06 |
JPS5943456B2 (en) | 1984-10-22 |
IL51478A (en) | 1979-12-30 |
RO73105A (en) | 1981-09-24 |
DK147681C (en) | 1985-05-28 |
GB1500895A (en) | 1978-02-15 |
ES456028A1 (en) | 1978-02-01 |
IL51478A0 (en) | 1977-04-29 |
DK147681B (en) | 1984-11-12 |
BR7701005A (en) | 1977-11-01 |
JPS52102233A (en) | 1977-08-27 |
IT1086209B (en) | 1985-05-28 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE69813312T2 (en) | METHOD FOR PRODUCING CYCLOPROPYLETHYN AND INTERMEDIATE PRODUCTS FOR PRODUCING CYCLOPROPYLETHYN | |
EP0362476A2 (en) | Method of resolving mixtures of enantiomenic arylpropionic acids | |
DE3733755C2 (en) | ||
EP0433420B1 (en) | Process for making symmetrical di-fatty acid diamides | |
EP0667348A1 (en) | Process for the preparation of nevirapine | |
DE2606855A1 (en) | Process for the preparation of propionic acid 3,4-dichloroanilide | |
DE2523279A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF 3-TRICHLOROMETHYL-5-AETHOXY-1,2,4-THIADIAZOLE | |
DE1935404C3 (en) | Process for the manufacture of quinazolines | |
DE2649700A1 (en) | PROCESS FOR PRODUCING TRANS-2-PHENYLCYCLOPROPYLAMINE | |
DE2902542C2 (en) | ||
DE19532215A1 (en) | Process for the preparation of 4-acylamino-2,2,6,6-tetramethylpiperidines | |
EP0670302B1 (en) | N-acyloxylalkyl carboxylic acid amides and process for their preparation | |
EP0101836B1 (en) | Method for the preparation of pure diacetonitrile | |
DE2900506C2 (en) | ||
DE3236096A1 (en) | 7- OR 8-POSITION CHLORINE OR TRIFLUORMETHYL SUBSTITUTED N- (CHINOL-4-YL) -ANTHRANILE ACID ESTERS, METHOD FOR THE PRODUCTION THEREOF AND MEDICINAL PRODUCTS CONTAINING THESE COMPOUNDS | |
EP0198370B1 (en) | Process for the preparation of carbamyl chlorides of secondary amines | |
EP0166685B1 (en) | Process for the preparation of alpha-chloroacetoacetic-acid monomethyl amide | |
DE2153356A1 (en) | Process for the production of alpha amlinocarboxylic acids and their derivatives | |
DE946710C (en) | Process for the preparation of N-disubstituted sulfamic acid chlorides | |
DE2246376A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING CYANACETYLCARBAMATES | |
DE2601824C2 (en) | Process for the preparation of beta-chloropropionic acid chloride | |
DE2527157A1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF (QUINOXALINE-N HIGH 1, N HIGH 4-DIOXYDE-2-YLMETHYLENE) -CARBAZIC ACID METHYLESTER | |
DE3201761A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING 4.5-DICHLOR-1.2-DITHIACYCLOPENTENONE- (3) | |
DE929192C (en) | Process for the preparation of aliphatic aminocarboxamides which are acylated or sulfonylated on the nitrogen atom | |
EP0115811A2 (en) | 2,4-Dichlor-5-thiazolecarboxaldehyd and a process for its preparation |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
8110 | Request for examination paragraph 44 | ||
D2 | Grant after examination |