DE1227963B - Verfahren zur Konstanthaltung der Konzentration von Elektrolyten galvanischer Brennstoffelemente - Google Patents
Verfahren zur Konstanthaltung der Konzentration von Elektrolyten galvanischer BrennstoffelementeInfo
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Description
BUNDESREPUBLIK DEUTSCHLAND
DEUTSCHES
PATENTAMT
AUSLEGESCHRIFT
Int. Cl.:
HOIm
Deutsche Kl.: 21b -14/01
Nummer: 1227 963
Aktenzeichen: R 30344 VI b/21 b
Anmeldetag: 15. Mai 1961
Auslegetag: 3. November 1966
In galvanischen Brennstoffelementen, in denen Wasserstoffgas bzw. gebundenen Wasserstoff enthaltende
Brennstoffe mit Sauerstoff oder sauerstoffhaltigen Oxydationsmitteln umgesetzt werden, entsteht
als Reaktionsprodukt Wasser, das den Elektrolyten verdünnt.
Für die Umsetzung gasförmiger Brennstoffe, z. B. Wasserstoff, eignen sich — insbesondere bei Verwendung
von konzentrierter Kaliumhydroxidlösung als Elektrolyt — Doppelskelett-Katalysator-Elektroden,
die aus einem elektrisch leitenden Stützskelett mit eingebetteten Raney-Skelett-Körnern bestehen,
sowie poröse Kohle- und Nickelelektroden (vgl. G. J. Young, »Fuel Cells«, New York, 1960,
Reinh. Publ. Corp., S. 11 und S. 71).
Im Knallgas-Element entsteht im Idealfall pro 2 F = 2 · 96 500 As entnommener Ladung 1 Mol
Wasser (~18 g). Dieses Wasser muß beim kontinuierlichen Betrieb des Elementes aus dem Elektrolyten
entfernt werden, um die Konzentration und damit die elektrische Leitfähigkeit des Elektrolyten
nicht zu stark absinken zu lassen.
Bei Zellen, die in einem Temperaturbereich wenig unterhalb bis oberhalb des Siedepunktes des Elektrolyten
betrieben werden, kann dieses Reaktionswasser leicht durch Kondensation des oberhalb des
Elektrolyten befindlichen Wasserdampfes entfernt werden.
Aus bei Raumtemperatur oder Temperaturen bis zu 60° C arbeitenden Brennstoffelementen kann das
Reaktionswasser nach bekannten Verfahren durch Trocknung des im Kreislauf die Elektroden passierenden
Wasserstoff- oder Sauerstoffgases abgeführt werden. Dieses Verfahren stellt besondere Ansprüche
an den Gaskreislauf, aus dem außer Wasser auch der Inertgasanteil ausgeschieden und Frischgas zugeführt
werden muß.
Es wurde nun ein neues Verfahren zur Konstanthaltung der Konzentration von Elektrolyten galvanischer
Brennstoffelemente, in denen Wasserstoff oder Wasserstoff enthaltende Brennstoffe unter
Wasserbildung umgesetzt werden, gefunden, wonach die Konzentrierungskammer(n) einer mit dem Brennstoffelement
gekoppelten Elektrodialyseanlage ständig oder zeitweise von der Elektrolytlösung des Brennstoffelementes
durchflossen werden und die Verdünnungskammer(n) die überschüssige Menge der durch
Reaktionswasser verdünnten Elektrolytlösung aufnehmen, während durch Elektrolyse das in der
selektiv permeablen Membran vorwiegend transport table Ion des Elektrolyten aus der in der oder den
Verdünnungskammer(n) befindlichen Elektolytlösung Verfahren zur Konstanthaltung der Konzentration
von Elektrolyten galvanischer Brennstoff elemente
Anmelder:
Siemens-Schuckertwerke Aktiengesellschaft,
Berlin und Erlangen,
Erlangen, Werner-von-Siemens-Str. 50;
VARTA AKTIENGESELLSCHAFT,
Hagen (Westf.)
Berlin und Erlangen,
Erlangen, Werner-von-Siemens-Str. 50;
VARTA AKTIENGESELLSCHAFT,
Hagen (Westf.)
Als Erfinder benannt:
Dr. Eduard Justi,
Dr. August Winsel, Braunschweig
durch die Membranen in die Konzentrierungskammer(n) übergeführt und das an Elektrolytionen verarmte
Wasser aus der oder den Verdünnungskammer(n) der Elektrodialysezelle abgeführt wird.
as Läßt man den Dialysestrom zwischen beliebigen
Elektroden, z. B. Nickel-Blechen, fließen, so wird zwischen diesen während der Elektrodialyse Wasser
zersetzt, wodurch Energie verzehrt wird. Man kann diese Energie auf verschiedene Weise zurückgewinnen
und dadurch Energieverluste weitgehend verhindern.
So kann man die Elektroden, zwischen denen der Dialysestrom unter gleichzeitiger Wasserzersetzung
fließt, in bekannter Weise als Ventilelektroden ausbilden, und zwar sowohl die Elektroden für die
Wasserstoffabscheidung als auch die Elektroden für die Sauerstoffabscheidung. Diese Ventilelektroden
bestehen aus einer katalytisch wirksamen gröber porösen Arbeitsschicht und einer diese bedeckenden,
fest mit ihr verbundenen feinporösen und katalytisch inaktiven Deckschicht. Damit kann man die Polarisation
vermindern und die Elektrolysegase getrennt auffangen, da die Gase erst an der grobporigen
Arbeitsschicht abgeschieden werden und nicht durch die feinporige Deckschicht in den Elektrolyten eintreten
können. Sie werden aus der grobporigen Arbeitsschicht in den Gasraum abgeführt und können
in die Gasversorgungsleitungen der Knallgaszellen eingespeist werden.
Man kann die Elektrodialyse auch nach einem bereits vorgeschlagenen Verfahren praktisch reversibel
zwischen Elektroden durchführen, indem in
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bekannter Weise als Dialyse-Elektroden eine Anode und eine Kathode verwendet werden, die entweder
Wasserstoff oder Sauerstoff gasförmig abscheiden und dieses Gas auch wieder elektrochemisch auflösen,
wobei das an der einen Elektrode gebildete Gas der gegenpoligen Elektrode zugeführt und dort unter
Stromgewinnung umgesetzt wird. Es kann also entweder
1. die Kathode eine Sauerstoffauflösungselektrode
und die Anode eine Abscheidungselektrode für O2, z. B. in Form einer Ventilelektrode, sein
oder
2. die Kathode eine Wasserstoffabscheidungselektrode, vorzugsweise eine Ventilelektrode, und
die Anode eine Wasserstoffauflösungselektrode sein.
Die unter 2 erwähnte Möglichkeit wird weiter unten an Hand von F i g. 5 näher erläutert.
Die Lösungselektroden werden in beiden Fällen aus der Gasversorgung des Brennstoffelementes gespeist
und die an den Abscheidungselektroden gesammelten Gase in die Gasversorgungsleitungen
zurückgeführt. Bei diesem Verfahren der reversiblen Elektrodialyse geht also kein Gas verloren, und der
Energieaufwand ist praktisch durch das Konzentrationspotential zwischen Konzentrierungs- und Verdünnungskammer
sowie durch die geringen Polarisationen der Gaselektroden, insbesondere DSK-Elektroden,
gegeben.
Dieses Verfahren ist sowohl für die Konzentrierung alkalischer als auch saurer Elektrolytlösungen
unter Berücksichtigung der Vertauschung von Anode und Kathode möglich.
Bei Verwendung einer alkalischen wäßrigen Lösung als Elektrolyt hat die zur Durchführung des
erfindungsgemäßen Verfahrens benutzte Elektrodialyse eine gerade Kammerzahl.
Die Membran zwischen der als Kathodenraum dienenden Konzentrierungskammer und der Verdünnungskammer
ist eine Kationenaustauschermenbran.
Ist der Elektrolyt eine wäßrige Lösung einer Säure, so wird zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens ebenfalls eine Elektrodialyseanlage mit einer geraden Anzahl Kammern benutzt. Die Membran
zwischen der nunmehr als Anodenraum dienenden Konzentrierungskammer und der Verdünnungskammer ist in diesem Fall eine Anionenaustauschermembran.
Ist der Elektrolyt eine wäßrige Lösung eines Salzes, so benutzt man zur Durchführung des erfindungsgemäßen
Verfahrens eine aus 2n+l Kammern bestehende Elektrodialyseanlage.
Nachstehend wird das erfindungsgemäße Verfahren am Beispiel von Elektrodialyseanlagen beschrieben,
die nur mit zwei bzw. drei Kammern arbeiten. In manchen Fällen ist es wünschenswert, die Elektrodialyse
mit höheren Spannungen zu betreiben. Zu diesem Zweck wird die Zahl der Kammern auf 2n
bzw. 2 η +1 vergrößert, wodurch der Wirkungsgrad des Entwässerungsvorganges erhöht wird. Diese Vergrößerung
der Kammerzahl kann man derart vornehmen, daß man sich die selektiv permeable Membran
K der in F i g. 1 gezeigten Elektrodialysezelle durchgetrennt denkt und zwischen die beiden so
entstehenden, durch je eine Membran gleicher Polung begrenzten Kammern einen aus zwei weiteren
Kammern bestehenden Bauteil einschiebt, dessen Kammern durch eine Membran entgegengesetzter
Polung zu K voneinander getrennt sind. Ist also K eine Kationenaustauschermembran, so ist die neu
hinzutretende eine Anionenaustauschermembran, und umgekehrt. Dieses Verfahren der Vermehrung der
Kammerzahl läßt sich beliebig wiederholen und führt bei («—l)-facher Anwendung zu einer Elektrodialyseanlage
mit 2 η Kammern.
Die neu entstandenen Kammern werden so in die Elektrolytversorgung einbezogen, daß von der ursprünglichen
Konzentrierungskammer beginnend jede übernächste an den Elektrolytkreislauf des Brennstoffelementes
angeschlossen wird, während die dazwischenliegenden Verdünnungsjcammern eventuell
hochohmig kommunizierend untereinander verbunden sind und die durch das entstandene Reaktionswasser überschüssige Elektrolytlösung aufnehmen.
Fließt nun ein Strom durch die Elektrodialyseanlage, so werden die Elektrolyt-Ionen der überschüssigen
Elektrolytlösung aus den Verdünnungs-
ao kammern durch die Membranen hindurch in den Elektrolytkreislauf des Brennstoffelementes zurückgeführt.
F i g. 1 veranschaulicht das erfindungsgemäße Verfahren für den Fall der Wasserausscheidung aus
einem alkalischen Elektrolyten, beispielsweise einer Kaliumhydroxidlösung. Die Dialyseanlage besteht
aus zwei Kammern R1 und A2, die durch eine
Kationenaustauschermembran K voneinander getrennt sind. Die Kammer R1 ist durch die Rohre 10
und 12 an den Elektrolytkreislauf des Brennstoffelementes angeschlossen. In dieser Kammer befindet
sich die Elektrode .E1 mit dem Stromleiter S-. Die
Kammer R2 nimmt die auf Grund der Verdünnung
durch das Reaktionswasser entstandene überschüssige Elektrolytlösung durch das Rohr 7 auf. In ihr befindet
sich die Elektrode E2 mit dem Stromleiter S+.
Im unteren Teil der Kammer R2 ist ein Ablaßventil V
vorgesehen. Legt man an E2 den Pluspol, an E1 den
Minuspol einer Gleichspannungsquelle, so fließt in der Zelle ein Strom, der in der Membran K von
Kationen transportiert wird. Hierdurch wird die Elektrolytlösung in Kammer R2 zunehmend verdünnt,
und schließlich erreicht deren spezifischer Widerstand den von reinem Wasser. Dann wird das
Ventil V geöffnet und das Wasser aus R2 abgelassen.
Wenn man diesen Vorgang wiederholt, sobald R2 durch Nachlauf wieder genügend KOH-Lösung enthält,
erreicht man, daß die Konzentration des Elektrolyten im Brennstoffelement erhalten bleibt, während
das überschüssige Reaktionswasser entfernt wird. Die sich bei der Elektrodialyse abscheidenden
Gase H2 und O2 können durch voneinander getrennte
Öffnungen im Deckel abgeleitet und in die entsprechenden Versorgungsleitungen des Brennstoffelementes
eingespeist werden.
Hat der alkalische Elektrolyt Kohlendioxyd aufgenommen, was z. B. der Fall ist, wenn ein Kohlenstoff
und Wasserstoff enthaltender Brennstoff und/ oder Luft in einem mit alkalischem Elektrolyten
betriebenen Brennstoffelement umgesetzt wird, so wird dieses in der Kammer R2 durch die Herabsetzung
des pH-Wertes in Freiheit gesetzt und kann hieraus abgeführt werden. Seine Abtrennung aus dem
Sauerstoffstrom bereitet keine Schwierigkeiten.
In F i g. 2 wird in vereinfachter Form die Behandlung einer als Elektrolyt dienenden Salzlösung beschrieben.
Hierin wird eine aus den drei Kammern R1, R3 und R2 bestehende Dialyseanlage gezeigt. Die
Kammer R1 ist von der Kammer R3 durch die Kationenaustauschermembran
K getrennt, während zwischen der Kammer R2 und der Kammer R3 eine
Anionenaustauschermembran A angeordnet ist. Die Kammern R1 und R2 sind hintereinander über die
Rohrleitungen 10, 8, 12 in den Elektrolytkreislauf des Elementes eingeschaltet. Auch Parallelschaltung
von R1 und R2 hinsichtlich des Elektrolytdurchflusses
ist möglich; man muß jedoch darauf achten, daß der hierdurch bedingte elektrische Nebenschluß
hochohmig im Vergleich zum Ausbreitungswiderstand der Dialyseanlage ist. Die mittlere Kammer R3
wird über Rohr 15 mit durch Wasser verdünnte Elektrolytlösung gefüllt. Legt man über den Stromleiter
S— den Minuspol einer Gleichspannungsquelle an die Elektrode E1 und über den Stromleiter 5+
den Pluspol an die Elektrode E2, so fließt ein Strom
durch die Zelle, der in K nur von den Kationen, in A nur von den Anionen getragen wird. Dadurch
verarmt der Elektrolyt in der mittleren Kammer R3,
bis schließlich nur noch Wasser vorhanden ist, das über das Ventil F10 aus dem System abgeführt wird.
Die Ausscheidung des überschüssigen Wassers aus dem Elektrolyten des Brennstoffelementes kann
natürlich auch selbsttätig ausgelöst werden, und zwar derart, daß die Dialyse beginnt, wenn sich eine
vorgegebene Menge überschüssiger Elektrolytlösung in der oder den Verdünnungskammern angesammelt
hat, worauf nach Unterschreiten einer gewissen vorgegebenen Mindestkonzentration in der infolge der
Elektrodialyse an Elektrolyt verarmten'Lösung diese aus dem System entfernt wird und die Elektrodialyse
so lange unterbrochen bleibt, bis sich wieder eine vorgegebene Menge überschüssiger Elektrolytlösung
in der oder den Verdünnungskammern angesammelt hat.
Eine mögliche Ausführungsform für diese selbsttätige Wasserentfernung ist in F i g. 3 dargestellt.
Hier ist die Dialyseanlage nach F i g. 1 mit Schaltelementen für die Funktionssteuerung versehen, die
die Tätigkeit dieser »elektrodialytischen Niere« regelt. M1 ist ein Kraftmagnet zur Öffnung des im
Ruhezustand geschlossenen Ventils V. M2 ist der Magnet eines Schaltrelais mit den Arbeitskontakten
C3 und C4. W ist ein Widerstand. C1 und C2 sind
durch Schwimmer betätigte Schaltkontakte. Es ist der Ruhezustand dargestellt, während dessen sich
die Kammer R2 durch Zulauf überschüssiger Elektrolytlösung
über Rohr 9 langsam füllt. Wird der Schalter C1 durch den zugehörigen Schwimmer nach
weiterem Anstieg des Flüssigkeitsspiegels geschlossen, so setzt die Elektrodialyse zwischen E1 und E2 ein,
durch welche die Kationen aus R2 in .R1 übergeführt
werden. Das Relais M2 ist hierbei so eingestellt, daß es nicht einwirkt. Sobald aber der Ausbreitungswiderstand
in R2 infolge der Verdünnung genügend groß geworden und die Spannung dadurch genügend
angestiegen ist, wirkt M2 ein und schließt die Kontakte
C3 und C4; dadurch erhält M1 Strom und
öffnet V, so daß das Wasser aus R2 ablaufen kann.
Über den Selbsthaltekontakt C4 und den Schwimmerkontakt
C2 bleibt M2 einwirkend und V geöffnet, bis
schließlich R2 leergelaufen ist. Dann öffnet sich der
Schwimmerkontakt C2; M2 und M1 fallen ab,
V schließt sich, und die Kammer ist wieder zur Aufnahme von verdünntem Elektrolyten bereit.
Der Entwässerungsvorgang ist auch mit einer anderen Steuerung selbsttätig durchzuführen; das
Ventil V kann beispielsweise durch einen Servomotor geöffnet oder geschlossen werden, und an Stelle der
Schwimmerkontakte können andere Schaltelemente, z. B. Elektrolytstrecken, benutzt werden. Derartige
Abwandlungen des Steuermechanismus unter Verwendung üblicher Regelvorrichtungen liegen im
Rahmen der Erfindung.
Der Überschuß der durch Reaktionswasser verdünnten Elektrolytlösung wird vorteilhafterweise
ίο durch Überlaufen einer den Elektrolytspiegel des
Brennstoffelements begrenzenden Barriere in die Verdünnungskammer der Elektrodialyseanlage übergeführt.
In F i g. 4 ist eine Ausführungsform der Überführung eines alkalischen Elektrolyten vom Brennstoffelement in die Elektrodialyseanlage dargestellt. Das Element enthält die Elektroden D1 und D2. Es ist über die mit einem Lüfter und Einfülltrichter L versehene Rohrleitung / mit der Kammer R1 der Elektro-
In F i g. 4 ist eine Ausführungsform der Überführung eines alkalischen Elektrolyten vom Brennstoffelement in die Elektrodialyseanlage dargestellt. Das Element enthält die Elektroden D1 und D2. Es ist über die mit einem Lüfter und Einfülltrichter L versehene Rohrleitung / mit der Kammer R1 der Elektro-
dialysezelle verbunden. Von der Kammer R1 führt
eine Rohrleitung 3 zur Umlaufpumpe P, die über Rohrleitung 4 mit der Knallgaszelle verbunden ist.
Auf diese Weise kann die Elektrolytlösung im
Kreislauf zwischen dem Elektrolytraum des Brenn-Stoffelementes und der oder den Konzentrierungskammern
der Elektrodialysezelle umgewälzt werden.
Hat die Elektrolytlösung so viel Reaktionswasser
aufgenommen, daß der Flüssigkeitsspiegel über den Höchstpunkt der Rohrverbindung 2 zwischen den
beiden Kammern der Dialysezelle steigt, so läuft in dem Maße Elektrolytlösung in die Kammer R2 wie
Wasser gebildet wird. Nach Übertritt des Kations des Elektrolyten durch die Membran K zur Kammer
R1 wird das verbleibende Wasser aus der Kammer
R2 über die Rohrleitung 5 und das Ventil V
bei 6 abgeführt. Soll die Elektrolytlösung aus mehreren in Serie geschalteten Brennstoffelementen bestehenden
Batterien von Reaktionswasser befreit werden, so kann man jedes Element mit dem erfindungsgemäßen
Entwässerungssystem versehen. Es ist aber auch möglich, alle Zellen von einem gemeinsamen
Elektrolytkreislauf aus zu versorgen und die Entwässerung mit Hilfe einer einzigen Elektrodialyseanlage
vorzunehmen. Zu diesem Zweck kann man den Elektrolyten über in den Kreislauf jedes
Brennstoffelementes eingeschaltete Tropfstrecken nebenschlußfrei umwälzen. In den meisten Fällen
genügt es jedoch, die Dimensionen der Umwälzleitungen so zu wählen, daß die Elektrolytfäden in
ihnen einen in bezug auf den Zellwiderstand hohen Ausbreitungswiderstand besitzen und so nur vernachlässigbar
kleine Nebenschlußströme zwischen den Zellen auftreten können.
Die in Fig. 5 vereinfacht wiedergegebene Anlage soll erläutern, wie der für die Elektrodialyse erforderliche Aufwand an elektrischer Energie bei Verwendung einer Anode und einer Kathode aus sich gleichartig verhaltendem Material erniedrigt werden kann. Beide Elektroden sind als Gasventilelektroden ausgebildet. Der Betriebselektrolyt des Brennstoffelementes gelangt durch die Zuleitung 10 an die Kathode E1. Er verläßt die HaIbZeIIeA1 durch die Ableitung 12. Damit keine Vermischung mit dem durch Reaktionswasser verdünnten überschüssigen Elektrolyten in R2 eintritt, der den Anodenraum mit der Anode E2 über das aus den Rohrleitungen 13 und 14 bestehende System durchfließt, ist in der Mitte des Zellengehäuses 11 eine Austauscher-
Die in Fig. 5 vereinfacht wiedergegebene Anlage soll erläutern, wie der für die Elektrodialyse erforderliche Aufwand an elektrischer Energie bei Verwendung einer Anode und einer Kathode aus sich gleichartig verhaltendem Material erniedrigt werden kann. Beide Elektroden sind als Gasventilelektroden ausgebildet. Der Betriebselektrolyt des Brennstoffelementes gelangt durch die Zuleitung 10 an die Kathode E1. Er verläßt die HaIbZeIIeA1 durch die Ableitung 12. Damit keine Vermischung mit dem durch Reaktionswasser verdünnten überschüssigen Elektrolyten in R2 eintritt, der den Anodenraum mit der Anode E2 über das aus den Rohrleitungen 13 und 14 bestehende System durchfließt, ist in der Mitte des Zellengehäuses 11 eine Austauscher-
membran K angeordnet. Der in der als Wasserstoffabscheidungselektrode
arbeitenden Kathode^ abgeschiedene Wasserstoff gelangt im Umlauf durch
das Rohrsystem an die als reversible Wasserstoffelektrode fungierende Anode E2, wo er unter entsprechendem
Energiegewinn wieder elektrochemisch in Lösung geht.
Der Aufbau einer Vorrichtung, bei der statt Wasserstoff abgeschiedener gasförmiger Sauerstoff
an die Gegenelektrode geleitet wird, entspricht — abgesehen vom Elektrodenmaterial — der in
Fig. 5.
In den F i g. 6 und 7 werden am Beispiel einer mit Alkalilauge als Elektrolyt arbeitenden Brennstoffbatterie
weitere Ausführungsformen des Verfahrens beschrieben, bei denen nun aber die Konzentrierungskammer
der Elektrodialysezelle mit der Elektrolytkammer des Brennstoffelementes zu einem
einzigen Raum verschmolzen ist.
In Fig. 6 ist E1 die Sauerstoffelektrode eines von
mehreren hintereinandergeschalteten Brennstoffelementen und zugleich Kathode der Elektrodialysezelle.
E3 ist die Wasserstoffelektrode des Elementes. Die Kammer R2 .. der Elektrodialysezelle ist vom
Elektrolytraum JRpies Brennstoffelementes durch die
vermittels Zwischenstück 22 von E3 getrennte Kationenaustauschermembran
K abgetrennt und enthält die .Sauerstoffelektrode E2, die vorteilhafterweise als
Venitilelektrode ausgebildet ist. Diese Elektrode muß gegenüber E1 positiv sein. Daher ist E2 über Widerstand,
23, .Schalter 24 und Anschlußleitung 25 mit dsc-positiven Elektrode E5 der Batterie verbunden.
Der gebildete Sauerstoff wird über Rohr 27 in den Gasraum der Sauerstoff elektrode E1 abgegeben. Der
aufzuarbeitende Elektrolyt wird über Rohr 21 zugeführt, die an Elektrolytionen verarmte Lösung fließt
über Ventil V ab.
Eine einfachere energiesparende Anordnung zur Konzentrierung alkalischer Elektrolyte gibt F i g. 7
wieder. Beim reversiblen Wasserstoffpotential arbeitende Wasserstoffauflösungsanoden sind bekannt; bei
deren Verwendung erübrigt sich der elektrische Rückgriff auf andere Zellen der Brennstoffbatterie.
So ist es möglich, auch einzelne Brennstoffelemente nach dem erfindungsgemäßen Verfahren zu betreiben,
wenn E2 eine reversibel arbeitende H2-Elektrode
ist. Die Versorgung mit Wasserstoff erfolgt unmittelbar aus dem Gasraum der Wasserstoffelektrode E3
des Brennstoffelementes. Die elektrische Verbindung zwischen Anode E2 und Kathode Is1 der Elektrodialyseanlage
besteht aus Widerstand 23, Schalter 24 und Anschluß 26.
Die überschüssige Elektrolytlösung wird wie üblich im Kreislauf geführt, wobei überschüssige
Elektrolytlösung durch Überlauf in Zuleitung 21 und damit in die Kammer R2 gelangt. Selbstverständlich
bewährt sich der in F i g. 3 gezeigte Schaltmechanismus zur Automatisierung der Elektrodialyse auch in
den Ausführungsformen nach F i g. 6 und 7.
Der Elektrolytkreislauf braucht natürlich nicht durch die in F i g. 4 gezeigte Pumpe P bewerkstelligt
zu werden; man kann den Umlauf auch mittels einer Thermosiphonpumpe oder auf Grund der Dichteunterschiede
nach dem Umlaufprinzip der Heißwasserheizung vornehmen.
Handelt es sich um eine saure Elektrolytlösung, so läßt sich die Elektrodialyse in der gleichen Weise
durchführen^ doch ist dann die Elektrode IT1 in der
Kammer .R1 Anode, die Elektrode E2 in der Kammer
R2 Kathode. Die Dialysemembran ist in diesem Fall eine Anionenaustauschermembran.
Claims (8)
1. Verfahren zur Konstanthaltung der Konzentration von Elektrolyten galvanischer Brennstoffelemente,
in denen Brennstoffe unter Wasserbildung umgesetzt werden, mittels einer Elektrodialyseanlage,
bestehend aus einer geraden bzw. ungeraden Anzahl von durch selektiv permeable Membranen getrennten Kammern, wobei die
erste und die letzte Kammer die beiden einander gegenüberstehenden Elektroden enthalten, dadurch
gekennzeichnet, daß die Konzentrierungskammer(n) ständig oder zeitweise von
der Elektrolytlösung des Brennstoffelementes durchflossen werden und die Verdünnungskammer(n)
die überschüssige Menge der durch Reaktionswasser verdünnten Elektrolytlösung aufnehmen,
während durch Elektrodialyse das in der selektiv permeablen Membran vorwiegend transportable
Ion des Elektrolyten aus der in der oder den Verdünnungskammer(n) befindlichen Elektrolytlösung
durch die Membranen in die Konzentrierungskammer(n) übergeführt und das an
Elektrolyt-Ionen verarmte Wasser aus der oder den Vedünnungskammer(n) der Elektrodialysezelle
abgeführt wird.
2. Verfahren nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, daß die überschüssige Menge der
durch Reaktionswasser verdünnten . Elektrolytlösung durch Überlaufen einer den Elektrolytspiegel
des Brennstoffelementes begrenzenden Barriere in die Verdünnungskammer(n) der Elektrodialysezelle
übergeführt wird.
3. Verfahren nach den Ansprüchen 1 und 2, dadurch gekennzeichnet, daß die Entfernung des
Reaktionswassers aus dem Elektrolyten selbsttätig erfolgt, indem die Elektrodialyse beginnt,
wenn sich eine vorgegebene Menge überschüssiger Elektrolytlösung in der oder den Verdünnungskammer(n)
angesammelt hat und dann endet, wenn eine vorgegebene Mindestkonzentration in
der an Elektrolytionen verarmten Lösung unterschritten ist, worauf diese Lösung aus dem
System abgelassen wird.
4. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 3, dadurch gekennzeichnet, daß der Elektrolytraum
der Brennstoffzelle gleichzeitig als Konzentrierungskammer der Elektrodialyseanlage benutzt
wird.
5. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, daß während einer
Dialyse unter gleichzeitiger Wasserelektrolyse als Elektroden Ventilelektroden verwendet werden.
6. Verfahren nach den Ansprüchen 1 bis 5, dadurch gekennzeichnet, daß in bekannter Weise
als Dialyse-Elektroden eine Anode und eine Kathode verwendet werden, die entweder Wasserstoff
oder Sauerstoff gasförmig abscheiden und dieses Gas auch wieder elektrochemisch auflösen,
wobei das an der einen Elektrode gebildete Gas der gegenpoligen Elektrode zugeführt wird.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß als Anode eine Wasserstoff-
lösungselektrode, als Kathode eine Wasserstoffabscheidungselektrode,
vorzugsweise eine Ventil- elektrode, verwendet werden.
8. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, daß die an den Elektroden entstehenden
Gase den Gasversorgungsleitungen des Brennstoffelementes zugeführt und die an den
10
Elektroden zu lösenden Gase den Gasversorgungsleitungen des Brennstoffelementes entnommen
werden.
In Betracht gezogene Druckschriften: Deutsche Patentschrift Nr. 931944;
britische Patentschrift Nr. 845 653.
Hierzu 2 Blatt Zeichnungen
609 709/129 10.56 © Bundesdruckerei Berlin
Priority Applications (4)
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Families Citing this family (26)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1213381B (de) * | 1962-10-17 | 1966-03-31 | Siemens Ag | Verfahren zur reversiblen Gegenstrom-Elektrodialyse |
US3481853A (en) * | 1966-08-31 | 1969-12-02 | Union Carbide Corp | Method and apparatus for cleaning fuel cell electrolytes |
FR1522308A (fr) * | 1967-02-24 | 1968-04-26 | Alsthom Cgee | Cycle électrolytique pour pile à combustible à diaphragme semi-perméable |
FR1522309A (fr) * | 1967-02-24 | 1968-04-26 | Alsthom Cgee | Pile à combustible à électrolyte basique à décarbonatation continue automatique |
AT277342B (de) * | 1967-03-21 | 1969-12-29 | Siemens Ag | Verfahren und Vorrichtung zur gemeinsamen Abführung von Verlustwärme und Reaktionswasser aus Brennstoffelementen |
US3716415A (en) * | 1971-03-29 | 1973-02-13 | United Aircraft Corp | Fuel cell electrolyte concentration control |
US3847787A (en) * | 1971-08-19 | 1974-11-12 | Okazaki Mfg Co Ltd | Device for supplying drinking water |
US4118299A (en) * | 1977-07-14 | 1978-10-03 | Henri Jean Robert Maget | Electrochemical water desalination process |
US4671863A (en) * | 1985-10-28 | 1987-06-09 | Tejeda Alvaro R | Reversible electrolytic system for softening and dealkalizing water |
US5869200A (en) * | 1997-08-12 | 1999-02-09 | Sunsave, Inc. | Magnetic slurry fueled battery system |
US20100051859A1 (en) * | 2006-04-27 | 2010-03-04 | President And Fellows Of Harvard College | Carbon Dioxide Capture and Related Processes |
CA2682952C (en) * | 2007-04-03 | 2016-06-14 | New Sky Energy, Inc. | Electrochemical system, apparatus, and method to generate renewable hydrogen and sequester carbon dioxide |
US20100313794A1 (en) * | 2007-12-28 | 2010-12-16 | Constantz Brent R | Production of carbonate-containing compositions from material comprising metal silicates |
US20100239467A1 (en) | 2008-06-17 | 2010-09-23 | Brent Constantz | Methods and systems for utilizing waste sources of metal oxides |
GB2460910B8 (en) | 2007-12-28 | 2010-07-14 | Calera Corp | Methods of sequestering CO2. |
WO2009149327A2 (en) * | 2008-06-05 | 2009-12-10 | Global Opportunities Investment Group, Llc | Fuel combustion method and system |
CA2700768C (en) | 2008-07-16 | 2014-09-09 | Calera Corporation | Co2 utilization in electrochemical systems |
US7815880B2 (en) | 2008-09-30 | 2010-10-19 | Calera Corporation | Reduced-carbon footprint concrete compositions |
US7771684B2 (en) | 2008-09-30 | 2010-08-10 | Calera Corporation | CO2-sequestering formed building materials |
US8869477B2 (en) | 2008-09-30 | 2014-10-28 | Calera Corporation | Formed building materials |
US9133581B2 (en) | 2008-10-31 | 2015-09-15 | Calera Corporation | Non-cementitious compositions comprising vaterite and methods thereof |
CN101878327A (zh) * | 2008-12-23 | 2010-11-03 | 卡勒拉公司 | 低能电化学氢氧根系统和方法 |
US8834688B2 (en) | 2009-02-10 | 2014-09-16 | Calera Corporation | Low-voltage alkaline production using hydrogen and electrocatalytic electrodes |
JP2012519076A (ja) | 2009-03-02 | 2012-08-23 | カレラ コーポレイション | ガス流複合汚染物質制御システムおよび方法 |
EP2247366A4 (de) | 2009-03-10 | 2011-04-20 | Calera Corp | System und verfahren zur verarbeitung von kohlendioxid |
AU2012230776A1 (en) | 2011-03-24 | 2013-10-31 | New Sky Energy, Inc. | Sulfate-based electrolysis processing with flexible feed control, and use to capture carbon dioxide |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE931944C (de) * | 1950-07-21 | 1955-08-22 | Paul Kollsman | Verfahren zum kontinuierlichen elektrodialytischen Trennen von Loesungen in Mehrzellenapparaten und Vorrichtung zum Durchfuehren des Verfahrens |
GB845653A (en) * | 1958-03-12 | 1960-08-24 | Permutit Co Ltd | Improvements relating to electrodialytic cells |
Family Cites Families (7)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US2636852A (en) * | 1949-07-09 | 1953-04-28 | Ionics | Method of electrodialyzing aqueous solutions and apparatus therefor |
US2700063A (en) * | 1952-01-25 | 1955-01-18 | Manecke George | Source of current |
US2752306A (en) * | 1953-04-14 | 1956-06-26 | Ionics | Production of drinking water |
US2784158A (en) * | 1954-05-25 | 1957-03-05 | Rohm & Haas | Multiple ion exchange membrane electrodialysis cell |
US2799638A (en) * | 1954-08-17 | 1957-07-16 | Dorr Oliver Inc | Purification of solutions by ionic transfer |
US2925455A (en) * | 1956-12-18 | 1960-02-16 | Eidensohn Samuel | Continuous feed primary battery system |
US3002039A (en) * | 1957-05-03 | 1961-09-26 | Nat Res Dev | Electrical batteries |
-
0
- NL NL278428D patent/NL278428A/xx unknown
-
1961
- 1961-05-15 DE DER30344A patent/DE1227963B/de active Pending
-
1962
- 1962-05-14 GB GB18517/62A patent/GB1002419A/en not_active Expired
- 1962-05-14 US US196547A patent/US3322574A/en not_active Expired - Lifetime
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE931944C (de) * | 1950-07-21 | 1955-08-22 | Paul Kollsman | Verfahren zum kontinuierlichen elektrodialytischen Trennen von Loesungen in Mehrzellenapparaten und Vorrichtung zum Durchfuehren des Verfahrens |
GB845653A (en) * | 1958-03-12 | 1960-08-24 | Permutit Co Ltd | Improvements relating to electrodialytic cells |
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
GB1002419A (en) | 1965-08-25 |
US3322574A (en) | 1967-05-30 |
NL278428A (de) | 1900-01-01 |
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