DE102008027218A1 - Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen - Google Patents
Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen Download PDFInfo
- Publication number
- DE102008027218A1 DE102008027218A1 DE102008027218A DE102008027218A DE102008027218A1 DE 102008027218 A1 DE102008027218 A1 DE 102008027218A1 DE 102008027218 A DE102008027218 A DE 102008027218A DE 102008027218 A DE102008027218 A DE 102008027218A DE 102008027218 A1 DE102008027218 A1 DE 102008027218A1
- Authority
- DE
- Germany
- Prior art keywords
- ligand
- containing heterocyclic
- bis
- mfu
- scaffold
- Prior art date
- Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
- Withdrawn
Links
- 239000003446 ligand Substances 0.000 title claims abstract description 45
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 29
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 11
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 title claims description 6
- 239000000463 material Substances 0.000 title claims description 6
- 229910001429 cobalt ion Inorganic materials 0.000 title description 2
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 9
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims abstract description 9
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 claims abstract description 6
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N N,N-Dimethylformamide Chemical compound CN(C)C=O ZMXDDKWLCZADIW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 43
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 19
- 125000002524 organometallic group Chemical group 0.000 claims description 17
- 239000002904 solvent Substances 0.000 claims description 14
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 229910000001 cobalt(II) carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims description 8
- SUAKHGWARZSWIH-UHFFFAOYSA-N N,N‐diethylformamide Chemical compound CCN(CC)C=O SUAKHGWARZSWIH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 238000003860 storage Methods 0.000 claims description 7
- MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N chlorobenzene Chemical compound ClC1=CC=CC=C1 MVPPADPHJFYWMZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N methane Chemical compound C VNWKTOKETHGBQD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 230000008569 process Effects 0.000 claims description 6
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 claims description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 claims description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 4
- SECXISVLQFMRJM-UHFFFAOYSA-N N-Methylpyrrolidone Chemical compound CN1CCCC1=O SECXISVLQFMRJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 3
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 3
- 239000000446 fuel Substances 0.000 claims description 3
- 125000004191 (C1-C6) alkoxy group Chemical group 0.000 claims description 2
- 239000004593 Epoxy Substances 0.000 claims description 2
- 229910052794 bromium Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 125000002485 formyl group Chemical class [H]C(*)=O 0.000 claims description 2
- 229910052736 halogen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000002367 halogens Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052740 iodine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 150000002576 ketones Chemical class 0.000 claims description 2
- 125000000449 nitro group Chemical group [O-][N+](*)=O 0.000 claims description 2
- 125000001181 organosilyl group Chemical group [SiH3]* 0.000 claims description 2
- BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M sulfonate Chemical compound [O-]S(=O)=O BDHFUVZGWQCTTF-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 150000003573 thiols Chemical class 0.000 claims description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 125000000304 alkynyl group Chemical group 0.000 claims 1
- 150000001412 amines Chemical class 0.000 claims 1
- 125000001424 substituent group Chemical group 0.000 claims 1
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYSA-N Chloroform Chemical compound ClC(Cl)Cl HEDRZPFGACZZDS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 9
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 7
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 7
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 7
- 239000012621 metal-organic framework Substances 0.000 description 7
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000013132 MOF-5 Substances 0.000 description 6
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 6
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 6
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 6
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 5
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 5
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 5
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 4
- QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N cobalt dinitrate hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O QGUAJWGNOXCYJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- HGCIXCUEYOPUTN-UHFFFAOYSA-N cyclohexene Chemical compound C1CCC=CC1 HGCIXCUEYOPUTN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 4
- PBKONEOXTCPAFI-UHFFFAOYSA-N 1,2,4-trichlorobenzene Chemical compound ClC1=CC=C(Cl)C(Cl)=C1 PBKONEOXTCPAFI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- OEDUIFSDODUDRK-UHFFFAOYSA-N 5-phenyl-1h-pyrazole Chemical compound N1N=CC=C1C1=CC=CC=C1 OEDUIFSDODUDRK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000002156 adsorbate Substances 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 3
- 238000000426 electronic spectroscopy Methods 0.000 description 3
- 238000002329 infrared spectrum Methods 0.000 description 3
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 3
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 3
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 3
- 238000002411 thermogravimetry Methods 0.000 description 3
- 230000004580 weight loss Effects 0.000 description 3
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000008901 benefit Effects 0.000 description 2
- 238000010276 construction Methods 0.000 description 2
- 230000002349 favourable effect Effects 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 239000013335 mesoporous material Substances 0.000 description 2
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012229 microporous material Substances 0.000 description 2
- 125000004433 nitrogen atom Chemical group N* 0.000 description 2
- XHXFXVLFKHQFAL-UHFFFAOYSA-N phosphoryl trichloride Chemical compound ClP(Cl)(Cl)=O XHXFXVLFKHQFAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 2
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 2
- 239000013557 residual solvent Substances 0.000 description 2
- 238000006467 substitution reaction Methods 0.000 description 2
- 239000010457 zeolite Substances 0.000 description 2
- BUHVIAUBTBOHAG-FOYDDCNASA-N (2r,3r,4s,5r)-2-[6-[[2-(3,5-dimethoxyphenyl)-2-(2-methylphenyl)ethyl]amino]purin-9-yl]-5-(hydroxymethyl)oxolane-3,4-diol Chemical compound COC1=CC(OC)=CC(C(CNC=2C=3N=CN(C=3N=CN=2)[C@H]2[C@@H]([C@H](O)[C@@H](CO)O2)O)C=2C(=CC=CC=2)C)=C1 BUHVIAUBTBOHAG-FOYDDCNASA-N 0.000 description 1
- NWZSZGALRFJKBT-KNIFDHDWSA-N (2s)-2,6-diaminohexanoic acid;(2s)-2-hydroxybutanedioic acid Chemical compound OC(=O)[C@@H](O)CC(O)=O.NCCCC[C@H](N)C(O)=O NWZSZGALRFJKBT-KNIFDHDWSA-N 0.000 description 1
- SLWIPPZWFZGHEU-UHFFFAOYSA-N 2-[4-(carboxymethyl)phenyl]acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=C(CC(O)=O)C=C1 SLWIPPZWFZGHEU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SDXAWLJRERMRKF-UHFFFAOYSA-N 3,5-dimethyl-1h-pyrazole Chemical compound CC=1C=C(C)NN=1 SDXAWLJRERMRKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LNGQLHZIYFQUIR-UHFFFAOYSA-N 3-chlorocyclohexene Chemical compound ClC1CCCC=C1 LNGQLHZIYFQUIR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005526 G1 to G0 transition Effects 0.000 description 1
- 239000004677 Nylon Substances 0.000 description 1
- 150000001335 aliphatic alkanes Chemical class 0.000 description 1
- 150000001336 alkenes Chemical class 0.000 description 1
- ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K aluminium phosphate Chemical class O1[Al]2OP1(=O)O2 ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 238000000149 argon plasma sintering Methods 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 238000013375 chromatographic separation Methods 0.000 description 1
- LIKFHECYJZWXFJ-UHFFFAOYSA-N dimethyldichlorosilane Chemical compound C[Si](C)(Cl)Cl LIKFHECYJZWXFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001882 dioxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000921 elemental analysis Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 238000004817 gas chromatography Methods 0.000 description 1
- 239000003966 growth inhibitor Substances 0.000 description 1
- 125000000623 heterocyclic group Chemical group 0.000 description 1
- 238000007210 heterogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- 239000002638 heterogeneous catalyst Substances 0.000 description 1
- 238000007172 homogeneous catalysis Methods 0.000 description 1
- IKDUDTNKRLTJSI-UHFFFAOYSA-N hydrazine monohydrate Substances O.NN IKDUDTNKRLTJSI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004949 mass spectrometry Methods 0.000 description 1
- 125000002496 methyl group Chemical group [H]C([H])([H])* 0.000 description 1
- 239000013336 microporous metal-organic framework Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 229920001778 nylon Polymers 0.000 description 1
- 150000001451 organic peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000006213 oxygenation reaction Methods 0.000 description 1
- 125000000843 phenylene group Chemical group C1(=C(C=CC=C1)*)* 0.000 description 1
- 239000012429 reaction media Substances 0.000 description 1
- 230000002468 redox effect Effects 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000004467 single crystal X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 239000000758 substrate Substances 0.000 description 1
- CIHOLLKRGTVIJN-UHFFFAOYSA-N tert‐butyl hydroperoxide Chemical compound CC(C)(C)OO CIHOLLKRGTVIJN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
- LRXTYHSAJDENHV-UHFFFAOYSA-H zinc phosphate Chemical class [Zn+2].[Zn+2].[Zn+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O LRXTYHSAJDENHV-UHFFFAOYSA-H 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07F—ACYCLIC, CARBOCYCLIC OR HETEROCYCLIC COMPOUNDS CONTAINING ELEMENTS OTHER THAN CARBON, HYDROGEN, HALOGEN, OXYGEN, NITROGEN, SULFUR, SELENIUM OR TELLURIUM
- C07F15/00—Compounds containing elements of Groups 8, 9, 10 or 18 of the Periodic Table
- C07F15/06—Cobalt compounds
- C07F15/065—Cobalt compounds without a metal-carbon linkage
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/1691—Coordination polymers, e.g. metal-organic frameworks [MOF]
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J31/00—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds
- B01J31/16—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes
- B01J31/18—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms
- B01J31/1805—Catalysts comprising hydrides, coordination complexes or organic compounds containing coordination complexes containing nitrogen, phosphorus, arsenic or antimony as complexing atoms, e.g. in pyridine ligands, or in resonance therewith, e.g. in isocyanide ligands C=N-R or as complexed central atoms the ligands containing nitrogen
- B01J31/181—Cyclic ligands, including e.g. non-condensed polycyclic ligands, comprising at least one complexing nitrogen atom as ring member, e.g. pyridine
- B01J31/1815—Cyclic ligands, including e.g. non-condensed polycyclic ligands, comprising at least one complexing nitrogen atom as ring member, e.g. pyridine with more than one complexing nitrogen atom, e.g. bipyridyl, 2-aminopyridine
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B3/00—Hydrogen; Gaseous mixtures containing hydrogen; Separation of hydrogen from mixtures containing it; Purification of hydrogen
- C01B3/0005—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes
- C01B3/001—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes characterised by the uptaking medium; Treatment thereof
- C01B3/0026—Reversible uptake of hydrogen by an appropriate medium, i.e. based on physical or chemical sorption phenomena or on reversible chemical reactions, e.g. for hydrogen storage purposes ; Reversible gettering of hydrogen; Reversible uptake of hydrogen by electrodes characterised by the uptaking medium; Treatment thereof of one single metal or a rare earth metal; Treatment thereof
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2231/00—Catalytic reactions performed with catalysts classified in B01J31/00
- B01J2231/70—Oxidation reactions, e.g. epoxidation, (di)hydroxylation, dehydrogenation and analogues
-
- B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
- B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
- B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
- B01J2531/00—Additional information regarding catalytic systems classified in B01J31/00
- B01J2531/80—Complexes comprising metals of Group VIII as the central metal
- B01J2531/84—Metals of the iron group
- B01J2531/845—Cobalt
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/30—Hydrogen technology
- Y02E60/32—Hydrogen storage
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Combustion & Propulsion (AREA)
Abstract
Es werden metallorganische Gerüstverbindungen, die auf Kobalt basieren sowie Verfahren zu ihrer Herstellung beschrieben.
Description
- Die Erfindung betrifft poröse, metallorganische Gerüstverbindungen, die auf Kobalt basieren sowie Verfahren zu ihrer Herstellung. Die metallorganischen Gerüstverbindungen werden nachstehend auch kurz als MOF („Metal-Organic Frameworks") bezeichnet.
- Kristalline poröse metallorganische Gerüstverbindungen, (Metal-Organic Frameworks) sind an sich bekannt. Es wird hierzu auf die wissenschaftliche Veröffentlichung von Yaghi et al. in Microporous and Mesoporous Materials 2004, 73(1–2), pp. 3–14, verwiesen, die den bisherigen Kenntnisstand zusammenfasst. Mögliche Anwendungen der Gerüstverbindungen als Gas-Speicher (H2, CH4) für miniaturisierte Brennstoffzellen, als Gas-Sensoren, sowie Trennmedien und Katalysatormaterialien, werden ebenfalls beschrieben.
- Bekanntester Vertreter der metallorganische Gerüstverbindungen ist die als „MOF-5" bekannt gewordene Verbindung (siehe z. B.
US-A-6 930 193 ). MOF-5 bildet ein einfaches und temperaturbeständiges kubisches Gerüst, welches aus Zink-Carboxylat-Koordinationseinheiten besteht, die über Phenylenbrücken dreidimensional miteinander vernetzt sind. Größe, Form und Funktionalität des Hohlraumes von MOF-5 können durch synthetische Modifikation der organischen Komponente eingestellt werden. Dies führt zu isoretikulären metallorganischen Netzwerken (IRMOFs), die bei der Speicherung von Methan und Wasserstoff genutzt werden können. - Eine der – der Erfindung zugrunde liegenden – Aufgaben ist die Entwicklung und Herstellung neuartiger MOFs mit Redox-Eigenschaften und katalytischen Eigenschaften.
- Die Aufgabe wird durch neue Gerüstverbindungen nach dem Oberbegriff und mit den kennzeichnenden Merkmalen des unabhängigen Anspruchs 1 gelöst.
- Gegenstand der Erfindung sind metallorganische Gerüstverbindungen, dadurch gekennzeichnet, dass diese Kobalt enthalten und auf tetraedrisch koordinierten Co2+-Ionen basieren, wobei das Gerüst mit stickstoffhaltigen heterozyklischen linearen zweizähnigen Liganden gebildet wird.
- Mit den neuen Gerüstverbindungen wurde ein mikroporöses MOF erhalten, das redoxaktive Metallionen (Co2+) in einer niedrigzahligen Koordinationsumgebung enthält, was sowohl zu einer Bindung von Substraten an freien Koordinationsstellen als auch zu deren Umsetzung in Redoxprozessen führen kann. Katalytische Oxygenierungen durch Co2+-haltige Verbindungen von Alkanen und Alkenen mit Wasserstoffperoxid, organischen Peroxiden und molekularem Sauerstoff sind bereits bekannt. Hierbei handelt es sich um molekulare Komplexe in einer niedrigzahligen Koordinationsumgebung zur homogenen Katalyse sowie um Co2+-haltige Aluminiumphosphate, Zinkphosphate oder Zeolithe zur heterogenen Katalyse. Co2+-basierte MOFs bieten als heterogene Katalysatoren gegenüber den letztgenannten Systemen den Vorteil der flexibleren, rationellen Konstruktion der Netzwerke und der einfachen Modifizierung der resultierenden Porenstrukturen. Eine Veränderung der Porengröße und -struktur könnte die Bildung bestimmter Reaktionsprodukte begünstigen und zu größenselektiver Katalyse führen.
- Insbesondere weist der Ligand (I) Stuktureinheiten ausgewählt aus der Reihe der gegebenenfalls substituierten 4,4'-Bipyrazole (n = 0), 1,4-bis-4'-pyrazolyl-benzole (n = 1), 1,4-bis-4'-pyrazolyldiphenyle (n = 2), oder 1,4-bis-4'-pyrazolylterphenyle (n = 3) auf, bevorzugt gegebenenfalls substituiertes 1,4-bis-4'-pyrazolyl-benzol.
- Unter substituiert wird hier und im folgenden, wenn nicht besonders anders erwähnt, insbesondere eine Substitution R1 und/oder R2 mit Halogen, insbesondere mit F, Br, Cl oder mit I, mit -CF3, -OH, -NH2, -CHO, einer C1- bis C6-Alkyl-, C1- bis C6-Alkenyl-, C1- bis C6-Alkinyl- oder einer C1- bis C6-Alkoxygruppe, einem Thiol, Sulfonat, Keton, Aldehyd, Epoxy, Silyl oder einer Nitrogruppe verstanden. Besonders bevorzugt ist eine Substitution R1 mit Wasserstoff oder Methyl.
- Besonders bevorzugt ist eine metallorganische Gerüstverbindung bei der der Ligand 1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol (L1) oder 1,4-bis-4'-pyrazolylbenzol (L2) ist.
- Ganz besonders bevorzugt entspricht die metallorganische Gerüstverbindung einer der Formeln (I): [Co4O(L1)3]·nDMF·mH2O oder (II): [Co(L1)]·n'DMF·m'H2O oder (III): [Co(L2)]·n'DMF·m'H2O, wobei L1 und L2 stickstoffhaltige heterozyklische lineare bidentate Liganden sind, bevorzugt 1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol und 1,4-bis-4'-pyrazolylbenzol ist, und n, n', m und m' unabhängig voneinander eine Zahl von 0 bis 4 bedeuten.
- Die besonders bevorzugte kubische metallorganische Gerüstverbindung entsprechend Formel I besteht aus über Phenylengruppen verknüpften, oktaederförmigen [Co4O(3',5'-dimethyl)-pyrazolyl)6]-Koordinationseinheiten, und stellt somit ein mit MOF-5 vergleichbares IRMOF dar. Den metallorganischen Gerüstverbindungen entsprechend Formel II und III liegt ein neuartiges Verknüpfungsprinzip zugrunde, bei dem eindimensionale Ketten aus tetraedrisch koordinierten Co2+-Ionen über deprotonierte Liganden L1 oder L2 verbrückt werden.
- Zur Herstellung der erfindungsgemäßen metallorganischen Gerüstverbindungen geht man im allgemeinen wie folgt vor:
Ein Cobalt(II)Salz und einer der oben genannten Liganden wird in einem Lösungsmittel ausgewählt aus der Reihe: Wasser, Methanol, Ethanol, Dimethylformamid, Diethylformamid, Chlorbenzol, N-Methylpyrrolidon, bevorzugt Dimethylformamid oder Diethylformamid gelöst und anschließend bei einer Temperatur von 80 bis 140°C, bevorzugt 80 bis 130°C für eine Dauer von 1 und 150 Stunden bei der Kristallisation unterworfen und anschließend isoliert. Dieses Verfahren ist weiterer Gegenstand der Erfindung. - Das Anion des Cobalt(II)-Salzes ist bevorzugt aus der Gruppe: F–, Cl–, Br–, I–, NO3 –, SO4 2–, und CH3CO2 – ausgewählt.
- Als Ligand wird insbesondere einer der oben genannten stickstoffhaltigen heterozyklischen linearen bidentaten Liganden verwendet.
- Ein besonders bevorzugtes Verfahren ist dadurch gekennzeichnet, dass die Temperatureinstellung der Lösung durch Mikrowellenbestrahlung erfolgt. Hierdurch wird eine Verkürzung der Reaktionsdauer möglich, die im Bereich vom 200sten bis 3000sten Teil der Reaktionsdauer der thermischen Behandlung liegt.
- Bevorzugt wird als Herstellungsverfahren das in der bislang unveröffentlichten deutschen Patentanmeldung mit dem Aktenzeichen
DE 10 2006 048 043.0 beschriebene Verfahren zur Herstellung metallorganischer Gerüstverbindungen verwendet. Der Inhalt derDE 10 2006 048 043.0 gehört zum Offenbarungsgehalt der vorliegenden Patentanmeldung. Das bevorzugte Verfahren ist zur Herstellung metallorganischer Gerüstverbindungen mit einem Partikeldurchmesser von maximal 500 nm geeignet und wird ausgeführt durch Mischen einer Metallionen (hier Kobaltionen) enthaltenden Lösung mit einer bidentaten oder multidentaten Ligandenverbindung unter Bildung von Metall-Liganden-Komplexen, Erwärmen der Lösung zur Initiierung des Kristallwachstums, Abtrennung aller Feststoffpartikel mit einem Partikeldurchmesser von > 20 nm, bevorzugt > 10 nm, rasches Abkühlen der Lösung, insbesondere mit einer Abkühlrate von mindestens 10 K/min, bevorzugt von mindestens 30 K/min, Verfolgen der Teilchengröße der in der Lösung befindlichen Gerüstverbindungen, insbesondere mittels Lichtstreuungsmessung und Zugeben eines Wachstumsinhibitors, insbesondere eines monodentaten Liganden, zu der Lösung bei Erreichen der gewünschten Partikelgröße im Bereich von bis zu 500 nm. - Als Lösungsmittel wird in dem bevorzugten Verfahren Methanol, Ethanol, Dimethylformamid, Diethylformamid, Chlorbenzol, N-Methylpyrrolidon oder ein Gemisch aus zwei oder mehreren dieser Lösungsmittel verwendet.
- Die bei dem Verfahren entstehenden metallorganischen Gerüstverbindungen können durch Entfernen des Lösungsmittels bei erhöhter Temperatur und vorzugsweise vermindertem Druck abgetrennt und die darin enthaltenen Poren entleert werden.
- Das erste bevorzugte Verfahren zur Darstellung von metallorganischen Gerüstverbindungen beinhaltet das Lösen eines Cobalt(II)-Salzes und des Liganden L in einem geeigneten Lösungsmittel sowie das Erhitzen in einem geschlossen Gefäß unter gezielter Bildung des ausgewählten Cobalt-haltigen MOFs. Besonders geeignet sind stickstoffhaltige Lösungsmittel, die unter den Reaktionsbedingungen Basen freisetzen, besonders günstig sind hierbei Dimethylformamid und Diethylformamid. Das bevorzugte Cobalt(II)-Salz beinhaltet Anionen aus der Gruppe F–, Cl–, Br–, I–, NO3 –, SO4 2–, und CH3CO2 –. Das molare Verhältnis zwischen Co2+-Ionen und Ligand L liegt vorzugsweise bei 1:1 und 1:8. Die bevorzugte Temperatur beträgt hierbei 80 bis 140°C, bei einer Reaktionsdauer von 3 h bis 6 d.
- Das andere bevorzugte Verfahren zur Bildung von metallorganischen Gerüstverbindungen beinhaltet das Lösen eines Cobalt(II)-Salzes und des Liganden L in einem geeigneten Lösungsmittel sowie das Erhitzen in einem geschlossenen Behälter durch Mikrowellenstrahlung. Bevorzugt geeignet sind stickstoffhaltige Lösungsmittel, die unter den Reaktionsbedingungen Basen freisetzen, besonders günstig sind hierbei Dimethylformamid und Diethylformamid. Das bevorzugte Cobalt(II)-Salz beinhaltet Anionen aus der Gruppe F–, Cl–, Br–, I–, NO3 –, SO4 2– und CH3CO2 –. Das molare Verhältnis zwischen Co2+-Ionen und Ligand L beträgt bevorzugt 1:1 bis 1:8. Die bevorzugte Kristallisationstemperatur beträgt hierbei 80 bis 140°C, bei einer Reaktionsdauer von 30 s bis 30 min und einer Mikrowellen-Strahlungsleistung von 100 bis 300 W, bei einer Frequenz von 2,46 GHz.
- Mögliche Anwendungen der erfindungsgemäßen Gerüstverbindungen liegen in der Speicherung von Gasen, in der Verwendung als stationäre Phase in chromatographischen Trennverfahren, speziell auch in der heterogen katalytischen Umsetzung von Gasgemischen und von Stoffen in Lösungen. MOFs zeigen hierbei gegenüber anderen porösen Materialien, z. B. Zeolithen, den Vorteil der flexibleren, rationellen Konstruktion der Netzwerke und der einfachen Modifizierung der resultierenden Porenstrukturen.
- Weiterer Gegenstand der Erfindung ist noch die Verwendung der erfindungsgemäßen Gerüstverbindungen als Redox- und Katalysatormaterial, Gas-Speicher (insbesondere für die Speicherung von Wasserstoff und Methan), für miniaturisierte Brennstoffzellen, als Gas-Sensoren, Trennmedien, bevorzugt als Redox- und Katalysatormaterial.
- Beispiele
- Beispiel 1
- Darstellung von [Co4)O(1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol)3], (nachstehend MFU-1 genannt):
- Methode 1: 10 mg 1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol (nachstehend L1 genannt) und 40 mg CoCl2·6H2O werden in 4 mL DMF gelöst und 0,01 mL 1,0 molare Salzsäure zugegeben. Die Innenseite des verschließbaren Druckgefäßes aus Glas wird zuvor hydrophobisiert (Behandlung mit einer 5%igen Lösung aus Dichlordimethylsilan in Chloroform).
- Das verschlossene Glasgefäß (10 ml Fassungsvermögen) wird bei einer Aufheizrate von 0,2°C/min auf 120°C erhitzt und 4 Tage bei dieser Temperatur gehalten, worauf blaue kubische Kristalle von MFU-1 in 70% Ausbeute isoliert werden können.
- Methode 2: 96 mg L1, 138 mg Co(NO3)2·6H2O und 0.1 mL einer 1 M wässrigen Salzsäure-Lösung werden in 16 mL DMF gegeben und in einem verschlossenen Glasgefäß (35 mL Fassungsvermögen) in einer Mikrowelle bei einer Leistung von 300 W (Betriebsfrequenz: 2,46 GHz) für 20 Minuten bei 140°C gehalten, worauf sich MFU-1 in 90% Ausbeute bildet.
- IR-Spektrum: (KBr-Pressling, cm–1): 3395(br), 2924(m), 2855(w), 1679(m), 1573(m), 1493(m), 1429(s), 1374(m), 1332(m), 1286(m), 1216(w), 1108(m), 1049(s), 1013(s), 981(w), 846(m), 754(s), 665(w), 617(w), 582(w), 524(m), 490(s).
- Thermogravimetrische Analyse von MFU-1: Die Probe wurde in einem Bereich von 30–800°C im Sauerstoffstrom bei einer Heizrate von 10°C/min vermessen. Einem Verlust von Gast- und Lösemittelmolekülen bei 270°C folgt kein weiterer Gewichtsverlust bis 340°C, der Ligand L1 wird bei 340–450°C freigesetzt.
- UV-vis diffuses Reflektionsspektrum von MFU-1: Eine mit BaSO4 verdünnte Probe (25 Gew.-%) wurde im Wellenlängenbereich von 190–1100 nm gemessen und zeigt mehrere Absorptionsbanden im UV-Bereich (π → π* und π → π*-Übergänge des Liganden L1). Die breite Absorptionsbande im sichtbaren Bereich bei 610 nm (16393 cm–1) ist bewirkt durch d-d-Übergänge der CoII-Ionen, in guter Übereinstimmung mit den literaturbekannten Werten für vierfach-koordinierte tetradrische CoII-Komplexe (A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam,1968, Kap. 9, S. 323 ff).
- Porositätsmessungen an MFU-1: MFU-1 besitzt eine durch Adsorption von Argon bestätigte permanente Porosität. Im Vorfeld der Messungen wurde MFU-1 mehrfach in Chloroform suspendiert, um eine vollständigen Austausch von Lösungsmittelmolekülen in den Mikroporen zu gewährleisten. Danach wurde das Material im Vakuum für 40 h auf 150°C erhitzt, um Lösungsmittelmoleküle zu entfernen. Die Absorptionsisothermen von MFU-1 mit Argon als Adsorbat zeigen ein Typ-I Adsorptionsverhalten, typisch für Festkörper mit Mikroporen; die gemessene BET-Oberfläche beträgt ca. 1100 m2/g.
-
1 zeigt die Struktur von MFU-1 in schematischer Darstellung. - Beispiel 2
- Darstellung von [Co(1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol)]·2DMF (nachstehend MFU-2 genannt):
- Methode 1: 15 mg L1 und 100 mg Co(NO3)2·6H2O werden in 4 ml DMF gelöst und in einem verschlossenen Glasgefäß (10 ml Fassungsvermögen) für 10 h auf 120°C erhitzt, worauf violette, pseudo-oktaedrische und tafelförmige Kristalle von MFU-2 in 70% Ausbeute (basierend auf L1) isoliert werden können.
- Methode 2: 96 mg L1 und 104 mg Co(NO3)2·6H2O werden in 1 ml DMF gegeben und in einem verschlossenen Glasgefäß (35 ml Fassungsvermögen) in einer Mikrowelle bei einer Leistung von 300 W für 8 Minuten bei 120°C gehalten, worauf sich MFU-2 quantitativ bildet.
- IR-Spektrum (KBr-Pressling, cm–1): 3432(br), 3068(m), 3026(m), 2926(m), 1574(s), 1493(m), 1427(s), 1377(m), 1319(m), 1285(m), 1123(m), 1047(s), 1013(s), 984(w), 847(m), 789(w), 677(w), 614(w), 581(m), 487(m), 437(w).
- Thermogravimetrische Analyse an MFU-2: Die Probe wurde in einem Bereich von 30–800°C im Sauerstoffstrom bei einer Heizrate von 10°C/min vermessen. Einem Verlust von Lösungsmittelmolekülen bei 170°C folgt kein weiterer Gewichtsverlust bis 340°C, der Ligand L1 wird bei 340–450°C freigesetzt.
- UV-vis diffuses Reflektionsspektrum von MFU-2: Eine mit BaSO4 verdünnte Probe (25 Gew.-%) wurde im Bereich von 190–1100 nm gemessen und zeigt mehrere Absorptionsbanden im UV-Bereich (π → π* und π → π*-Übergänge des Liganden L1). Im sichtbaren Bereich findet man eine breite Absorptionsbande bei 596 nm (16779 cm–1) die durch d-d Übergänge der CoII-Ionen hervorgerufen wird, in guter Übereinstimmung mit den literaturbekannten Werten flir vierfachkoordinierte tetraedrische CoII-Komplexe (A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam, 1968, Ch. 9, pp. 323).
- Porositätsmessungen an MFU-2: MFU-2 besitzt eine durch Adsorption von Argon bestätigte permanente Porosität. Im Vorfeld der Messungen wurde MFU-2 einem Chloroform-Austausch unterworfen und unter Vakuum für 30 h auf 150°C erhitzt, um restliche Lösungsmittelmoleküle zu entfernen. Die Absorptionsisothermen von MFU-2 mit Argon als Adsorbat zeigen ein ein Typ-I Adsorptionsverhalten, typisch für Festkörper mit Mikroporen und eine BET-Oberfläche von 1240 m2/g MFU-2.
- Beispiel 3
- Darstellung von 1,4-bis-4'-pyrazolylbennzol (Ligand 2):
- Phosphorylchlorid (11,0 mL, 0,12 mol) wird bei 0°C zu DMF (11,4 mL, 0,15 mol) gegeben, danach wird in 10 mL DMF gelöste 1,4-Phenylendiessigsäure (3,88 g, 20 mmol) zugetropft. Diese Mischung wird bei 70°C für 18 h gerührt, auf Raumtemperatur abgekühlt, auf zerstoßenes Eis gegossen (100 g), mit gesättigter wässriger Natriumhydroxid-Lösung basisch gemacht und filtriert. Das Filtrat wird eingeengt, der entstehende Feststoff in 100 mL Ethanol für 10 Minuten unter Rückfluss gerührt und unlösliche Nebenprodukte durch heiße Filtration entfernt. Man gibt 5 mL Hydrazinhydrat (0,1 mol) zum Filtrat und rührt für 3 h unter Rückfluss. Nach dem Abkühlen auf Raumtemperatur wird das Produkt filtriert, mit Ethanol gewaschen und im Vakuum getrocknet, wodurch 1,8 g (8,6 mmol, 43%) 1,4-bis-4'-Pyrazolylbenzol (nachstehend L2 genannt) als leicht gelber Feststoff erhalten werden. Schmp.: > 410°C. 1H NMR (400 MHz, DMSO-d6, 25°C, ppm): δ 12.92 (sbr, 2H, NH), 8.09 (s, 4H), 7.62 (s, 4H); 13C NMR (100 MHz, DMSO-d6, 25°C, ppm): δ 131.43, 126.43, 121.99. Elementaranalyse berechnet f. C12H10N4 (%): C, 68,56; N, 26,65; H, 4,79; gefunden: C, 67,72; N, 26,19; H, 4,91. MS (CI): m/z (%): 239 (23) [M+C2H5]+, 211 (100) [M+H]+.
- Beispiel 4
- Darstellung von [Co(1,4-bis-4'-pyrazolylbenzol)]·3DMF(MFU-3):
- 8 mg Ligand 2 und 40 mg Co(NO3)2·6H2O werden in 4 ml DMF gelöst, 0,02 mL 1,0 molare Salzsäure zugegeben und in einem verschlossenen Glasgefäß (10 ml Fassungsvermögen) für 10 h auf 120°C erhitzt, worauf violette, tafelförmige Kristalle von MFU-3 in 60% Ausbeute (basierend auf Ligand 2) isoliert werden können.
- IR-Spektrum (KBr-Pressling, cm–1): 3436(br), 3336(br), 2925(w), 2853(w), 2329(w), 1576(m), 1490(w), 1435(m), 1377(m), 1384(s), 1351(m), 1251(s), 1176(m), 1123(m), 1090(m), 1052(s), 952(m), 823(s), 727(w), 691(w), 656(w), 536(s), 506(m).
- Thermogravimetrische Analyse an MFU-3: Die Probe wurde in einem Bereich von 30–800°C im Sauerstoffstrom bei einer Heizrate von 10°C/min vermessen. Einem Verlust von Lösungsmittelmolekülen bis 220°C folgt kein weiterer Gewichtsverlust bis 290°C, der Ligand 2 wird bei 290–390°C freigesetzt.
- UV-vis diffuses Reflektionsspektrum von MFU-3: Eine mit BaSO4 verdünnte Probe (25 Gew.-%) wurde im Bereich von 190–1100 nm gemessen und zeigt mehrere Absorptionsbanden im UV-Bereich (π → π* und π → π*-Übergänge des Liganden Ligand 2). Im sichtbaren Bereich findet man eine breite Absorptionsbande bei 570 nm (17544 cm–1) die durch d-d Übergänge der CoII-Ionen hervorgerufen wird, in guter Übereinstimmung mit den literaturbekannten Werten für vierfach-koordinierte tetraedrische CoII-Komplexe (A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam,1968, Ch. 9, pp. 323).
- Porositätsmessungen an MFU-3: MFU-3 besitzt eine durch Adsorption von Argon bestätigte permanente Porosität. Im Vorfeld der Messungen wurde MFU-3 einem Chloroform-Austausch unterworfen und unter Vakuum für 30 h auf 150°C erhitzt, um restliche Lösungsmittelmoleküle zu entfernen. Die Absorptionsisothermen von MFU-3 mit Argon als Adsorbat zeigen ein Typ-IV Adsorptionsverhalten, typisch für Festkörper mit Mesoporen und eine BET-Oberfläche von 1210 m2/g MFU-3. Die neben Mikroporen vorliegenden Mesoporen werden durch Risse in der Größenordnung von 4,5–7,0 nm verursacht, welche unter den Bedingungen des Chloroform-Austausches (150°C, Vakuum, 30 h) entstehen.
- Einkristallröntgenstrukturanalysen zeigen dass MFU-1 im kubischen Kristallsystem kristallisiert (mit a = 16,0 Å). Die Gerüststruktur von MFU-1 ist grundsätzlich zu MOF-5 vergleichbar, allerdings ersetzen oktaederförmige [Co4O(dmpz)6]-Einheiten (Hdmpz = 3,5-Dimethylpyrazol) die in MOF-5 üblichen [Zn4O(COO)6]-Sekundärbausteine (SBUs). Vier Cobalt-Ionen bilden über ein zentrales μ4-Oxo-Atom einen Tetraeder. Die sechs Kanten des Co4O-Tetraeders werden von dmpz-Gruppen des Liganden L1 unter Ausbildung eines kubischen, porösen, d. h. nichtinterpenetrierenden, dreidimensionalen Netzwerks verknüpft.
- MFU-2 kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem (a = 20,9, b = 15,8, c = 7,3 A). Die Gerüststruktur von MFU-2 wird aus einer eindimensionalen Co-Kette mit deprotonierten L1-Liganden gebildet. Jedes CoII-Zentrum in der eindimensionalen Co-Kette von MFU-2 hat eine verzerrt tetraedrische Geometrie durch Koordination von vier Stickstoffatomen von vier verschiedenen L1-Liganden. Benachbarte CoII-Zentren werden über zwei Liganden zu sechsgliedrigen {Co2N4}-Ringen verknüpft, wobei benachbarte {Co2N4}-Ringe annähernd senkrecht zueinander stehen. Die eindimensionale Co-Kette breitet sich entlang der c-Achse aus und wird durch die Liganden L1 entlang der a- und b-Achse zu einem porösen, d. h. nichtinterpenetrierenden, dreidimensionalen Netzwerk verknüpft.
-
2 zeigt die Struktur von MFU-2 in schematischer Darstellung. - MFU-3 kristallisiert im monoklinen Kristallsystem (a = 13,3, b = 14,2, c = 26,4 Å, β = 100,4°) Die Gerüststruktur von MFU-3 wird, in Analogie zu MFU-2, aus einer eindimensionalen Co-Kette mit deprotonierten Liganden 2 gebildet. Jedes CoII-Zentrum in der eindimensionalen Co-Kette von MFU-3 hat eine verzerrt tetraedrische Geometrie durch Koordination von vier Stickstoffatomen von vier verschiedenen Liganden 2. Benachbarte CoII-Zentren werden über zwei Liganden zu sechsgliedrigen {Co2N4}-Ringen verknüpft, wobei benachbarte {Co2N4}-Ringe annähernd senkrecht zueinander stehen. Die eindimensionale Co-Kette breitet sich entlang der c-Achse aus und wird durch die Liganden 2 entlang der a- und b-Achse zu einem porösen, d. h. nichtinterpenetrierenden, dreidimensionalen Netzwerk verknüpft
-
3 zeigt die Struktur von MFU-3 in schematischer Darstellung. - Beispiel 5
- Katalytische Oxidation von Cyclohexen:
- MFU-1 (0,056 mmol bezogen auf Cobalt) wurde zu einer Mischung aus Cyclohexen (4 mmol), t-BuOOH (12 mmol) und 1,2,4-Trichlorobenzol (4 mmol) (als interner Standard) in CH2Cl2 (5 mL) bei Raumtemperatur gegeben. Die Lösung wurde bei 80°C gerührt und Anteile von 50 μL in bestimmten Zeitintervallen entnommen um den Reaktionsverlauf zu bestimmen. Die Proben wurden mit 1 mL CH2Cl2 verdünnt, durch einen 0.25 μm Acrodisc Nylon Filter filtriert und die Produkte mittels Gaschromatographie und Massenspektrometrie analysiert. Der maximale Umsatz (75.5%) wurde nach 7 h erreicht, und zeigt eine Umwandlung in tert-Butyl-2-cyclohexenyl-1-peroxid (ca. 87%), 2-Cyclohexe-1-on (ca. 9%) und 3-Chloro-1-cyclohexen (ca. 4%). Der Katalysator MFU-1 kann nach der Reaktion unverändert dem Reaktionsmedium entnommen werden.
- ZITATE ENTHALTEN IN DER BESCHREIBUNG
- Diese Liste der vom Anmelder aufgeführten Dokumente wurde automatisiert erzeugt und ist ausschließlich zur besseren Information des Lesers aufgenommen. Die Liste ist nicht Bestandteil der deutschen Patent- bzw. Gebrauchsmusteranmeldung. Das DPMA übernimmt keinerlei Haftung für etwaige Fehler oder Auslassungen.
- Zitierte Patentliteratur
-
- - US 6930193 A [0003]
- - DE 102006048043 [0017, 0017]
- Zitierte Nicht-Patentliteratur
-
- - Yaghi et al. in Microporous and Mesoporous Materials 2004, 73(1–2), pp. 3–14 [0002]
- - A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam,1968, Kap. 9, S. 323 ff [0029]
- - A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam, 1968, Ch. 9, pp. 323 [0036]
- - A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam,1968, Ch. 9, pp. 323 [0042]
Claims (12)
- Metallorganische Gerüstverbindung, dadurch gekennzeichnet, dass diese Kobalt enthält und auf tetraedrisch koordinierten Co2+-Ionen basiert, wobei das Gerüst mit stickstoffhaltigen heterozyklischen linearen bidentaten Liganden gebildet ist.
- Gerüstverbindung nach Anspruch 1, dadurch gekennzeichnet, dass der Ligand Struktureinheiten ausgewählt aus der Reihe der gegebenenfalls substituierten 4,4'-bipyrazole, 1,4-bis-4'-pyrazolylbenzole, 1,4-bis-4'-pyrazolyldiphenyle oder 1,4-bis-4'-pyrazolylterphenyle aufweist.
- Gerüstverbindung nach Anspruch 2, dadurch gekennzeichnet, dass der Substituent ausgewählt ist aus der Reihe: Amin, Halogen, insbesondere F, Br, Cl oder I, -CF3, -OH, -NH2, -CHO, eine C1- bis C6-Alkyl-, C1- bis C6-Alkenyl-, Cl- bis C6-Alkinyl- oder eine C1- bis C6-Alkoxygruppe, ein Thiol, Sulfonat, Keton, Aldehyd, Epoxy, Silyl oder eine Nitrogruppe.
- Gerüstverbindung nach einem der vorgehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass der Ligand 1,4-bis-4'-pyrazolylbenzol oder 1,4-bis-4'-(3',5'-dimethyl)-pyrazolylbenzol ist.
- Gerüstverbindung nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass diese der Formel: [Co4O(L1)3]·nDMF·mH2O entspricht, wobei L1 der stickstoffhaltige heterozyklische lineare Ligand ist und n und m unabhängig voneinander eine Zahl von 0 bis 4 bedeuten.
- Gerüstverbindung nach einem der Ansprüche 1 bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass diese der Formel: [Co(L1)]·n'DMF·m'H2O entspricht, wobei L1 der stickstoffhaltige heterozyklische lineare Ligand ist und n' und m' unabhängig voneinander eine Zahl von 0 bis 4 bedeuten.
- Gerüstverbindung nach einem der Ansprüche l bis 4, dadurch gekennzeichnet, dass diese der Formel: [Co(L2)]·n'DMF·m'H2O entspricht, wobei L2 der stickstoffhaltige heterozyklische lineare Ligand ist und n' und m' unabhängig voneinander eine Zahl von 0 bis 4 bedeuten.
- Verfahren zur Herstellung metallorganischer Gerüstverbindungen nach einem der Ansprüche 1 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass ein Cobalt(II)-Salz und der Ligand in einem Lösungsmittel ausgewählt aus der Reihe: Wasser, Methanol, Ethanol, Dimethylformamid, Diethylformamid, Chlorbenzol, N-Methylpyrrolidon bevorzugt Dimethylformamid oder Diethylformamid gelöst und anschließend bei einer Temperatur von 80 bis 140°C, bevorzugt 80 bis 130°C für eine Dauer von 1 und 150 Stunden der Kristallisation unterworfen und anschließend isoliert wird.
- Verfahren nach Anspruch 8, dadurch gekennzeichnet, dass das Anion des Cobalt(II)-Salzes aus der Gruppe: F–, Cl–, Br–, I–, NO3 –, SO4 2– und CH3CO2 – ausgewählt ist.
- Verfahren nach Anspruch 8 oder 9, dadurch gekennzeichnet, dass der Ligand einer der in den Ansprüchen 1 bis 4 genannten Liganden ist.
- Verfahren nach einem der Ansprüche 8 bis 10, dadurch gekennzeichnet, dass die Temperatureinstellung durch Mikrowellenbestrahlung erfolgt.
- Verwendung der Gerüstverbindungen nach einem der Ansprüche 1 bis 7 als Redox- und Katalysatormaterial, als Gas-Speicher insbesondere für die Speicherung von Wasserstoff und Methan, für miniaturisierte Brennstoffzellen, als Gas-Sensoren, Trennmedien.
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102008027218A DE102008027218A1 (de) | 2007-09-08 | 2008-06-06 | Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen |
Applications Claiming Priority (3)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE102007042895 | 2007-09-08 | ||
DE102007042895.4 | 2007-09-08 | ||
DE102008027218A DE102008027218A1 (de) | 2007-09-08 | 2008-06-06 | Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DE102008027218A1 true DE102008027218A1 (de) | 2009-03-12 |
Family
ID=40340217
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DE102008027218A Withdrawn DE102008027218A1 (de) | 2007-09-08 | 2008-06-06 | Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen |
Country Status (1)
Country | Link |
---|---|
DE (1) | DE102008027218A1 (de) |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN109675634A (zh) * | 2019-01-02 | 2019-04-26 | 昆明理工大学 | 非均相席夫碱催化剂的制备方法及应用 |
CN113201142A (zh) * | 2021-04-27 | 2021-08-03 | 北京工业大学 | 一种基于芳香四吡唑的氢键有机网格材料及其制备方法和应用 |
Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6930193B2 (en) | 2001-04-30 | 2005-08-16 | The Regents Of The University Of Michigan | Isoreticular metal-organic frameworks, process for forming the same, and systematic design of pore size and functionality therein, with application for gas storage |
DE102006048043A1 (de) | 2006-10-11 | 2008-04-17 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung metallorganischer Gerüstverbindungen |
-
2008
- 2008-06-06 DE DE102008027218A patent/DE102008027218A1/de not_active Withdrawn
Patent Citations (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
US6930193B2 (en) | 2001-04-30 | 2005-08-16 | The Regents Of The University Of Michigan | Isoreticular metal-organic frameworks, process for forming the same, and systematic design of pore size and functionality therein, with application for gas storage |
DE102006048043A1 (de) | 2006-10-11 | 2008-04-17 | Bayer Materialscience Ag | Verfahren zur Herstellung metallorganischer Gerüstverbindungen |
Non-Patent Citations (2)
Title |
---|
A. B. P. Lever, in Inorganic Electronic Spectroscopy, Elsevier Publishing Company, Amsterdam,1968, Kap. 9, S. 323 ff |
Yaghi et al. in Microporous and Mesoporous Materials 2004, 73(1-2), pp. 3-14 |
Cited By (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
CN109675634A (zh) * | 2019-01-02 | 2019-04-26 | 昆明理工大学 | 非均相席夫碱催化剂的制备方法及应用 |
CN113201142A (zh) * | 2021-04-27 | 2021-08-03 | 北京工业大学 | 一种基于芳香四吡唑的氢键有机网格材料及其制备方法和应用 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
Yang et al. | A dual-responsive luminescent sensor based on a water-stable Cd (ii)-MOF for the highly selective and sensitive detection of acetylacetone and Cr 2 O 7 2− in aqueous solutions | |
Zhu et al. | Metal–organic frameworks for heterogeneous basic catalysis | |
Knopp et al. | Syntheses, electrochemistry, and spectroscopic and magnetic properties of new mononuclear and binuclear complexes of vanadium (III),-(IV, and-(V) containing the tridentate macrocycle 1, 4, 7-trimethyl-1, 4, 7-triazacyclononane (L). Crystal structures of [L2V2 (acac) 2 (. mu.-O)] I2. 2H2O,[L2V2O4 (. mu.-O)]. 14H2O, and [L2V2O2 (OH) 2 (. mu.-O)](ClO4) 2 | |
Cook et al. | Iron (ii) and cobalt (ii) complexes of tris-azinyl analogues of 2, 2′: 6′, 2′′-terpyridine | |
CN106925349B (zh) | 一种固载型金属卟啉催化剂及其在制备马来酸方面的应用 | |
Bisht et al. | Mixed ligand coordination polymers with flexible bis-imidazole linker and angular sulfonyldibenzoate: Crystal structure, photoluminescence and photocatalytic activity | |
EP2556078B1 (de) | Katalysatoren für die alkinmetathese | |
DE2722221C2 (de) | ||
DE102011106849A1 (de) | Verfahren zur Synthese N-N verknüpfter und um die N-N Bindung rotationsgehinderter bis-N-heterocyclische Carbene und deren Einsatz als Liganden für Metallkomplexe | |
Fang et al. | Construction of three high-dimensional supramolecular networks from temperature-driven conformational isomers | |
Shao et al. | A variety of metal–organic and supramolecular networks constructed from a new flexible multifunctional building block bearing picolinate and terephthalate functionalities: hydrothermal self-assembly, structural features, magnetic and luminescent properties | |
Han et al. | Temperature-induced structural diversity of metal–organic frameworks and their applications in selective sensing of nitrobenzene and electrocatalyzing the oxygen evolution reaction | |
Guo et al. | Two three-dimensional Fe (ii) frameworks based on {P 4 Mo 6} tetrameric clusters exhibiting efficient visible-light photocatalytic properties for the degradation of Cr (vi) and methylene blue | |
DE102008027218A1 (de) | Kobalt-basierte metallorganische Gerüstverbindungen | |
Regina et al. | Cationic cyclopentadienylchromium-nitrosyl complexes: synthesis and reactions | |
KR101636088B1 (ko) | 신규한 하이브리드 유기-무기 물질 im-19 및 이의 준비 방법 | |
Wei et al. | A series of multi-dimensional lanthanide-containing peroxoisopolymolybdates | |
Zhang et al. | Single cyanide-bridged Mo (W)/S/Cu cluster-based coordination polymers: Reactant-and stoichiometry-dependent syntheses, effective photocatalytic properties | |
Danzer et al. | Resonance Raman spectra and normal modes of vibration of 2, 2′‐bipyridine anion radicals | |
DE102008007551A1 (de) | Metallorganische Gerüstverbindungen auf Basis von Triptycen | |
Yang et al. | Five novel supramolecular assemblies constructed from the thiazolothiazole extended viologen moiety | |
Wu et al. | pH-Dependent assembly of three novel inorganic–organic hybrids based on different isopolymolybdates and Cu I/II (bbx) n units | |
CN103012446A (zh) | 含氮多齿过渡金属配合物及其制备方法 | |
CN111116929B (zh) | 一种具有宽温区可逆热致变色性质的镍配位聚合物材料及其制备方法和应用 | |
CN109456366B (zh) | 一种{[Ni(H2O)4(phen)]SO4(C3H8N2O)}晶体材料 |
Legal Events
Date | Code | Title | Description |
---|---|---|---|
R120 | Application withdrawn or ip right abandoned |
Effective date: 20110804 |