Die
Erfindung betrifft ein Verfahren zur Fällung von Uran, Schwermetallen
und toxischen Metallen aus karbonat-/hydrogenkarbonathaltigen Wässern, insbesondere
aus durch Natururan und seine natürlichen Zerfallsprodukte radioaktiv
kontaminierten Wässern,
wie beispielweise aus der
DE
43 07 468 A1 bekannt.
Die
Reinigung und der Abstoß in
das hydrografische Netz von mit Uran und seinen natürlichen
Zerfallsprodukten radioaktiv kontaminierten Wässern ist ein langwieriger
Prozeß.
Diese kontaminierten Wässer fallen
hauptsächlich
bei der Fassung von kontaminierten Grund-, Oberflächen- und/oder
Sickerwässern
am Fuße
der Dämme
von industriellen Absetzanlagen und Halden, durch gehobene bzw.
austretende Grubenwässer,
bei der Dekontamination von Anlagen, Anlagenteilen und kontaminierten
Böden und
bei der Reinigung bzw. dem Abbruch von ehemaligen Bergbaubetriebsanlagen
an.
Der
Anfall und damit die Reinigung dieser kontaminierten Wässer kann
jährlich
mehrere Millionen Kubikmeter betragen. Ein Abstoß der gereinigten Wässer in
das hydrografische Netz ist nur möglich, wenn die wasserrechtlichen
Vorgaben bzw. die spezifischen gesetzlichen und behördlichen
Regelungen und Auflagen eingehalten werden. Aus diesen Gründen werden
an die Reinigung der kontaminierten Wässer mit radioaktiven Bestandteilen
und toxischen Komponenten hohe Anforderungen gestellt.
Die
kontaminierten Wässer
enthalten zum einen aufgrund der hydrometallurgischen Verarbeitung
der Uranerze (sodaalkalische Laugung des Urans) sowie zum anderen
durch natürlich
ablaufende Prozesse (Lösen
von Karbonationen aus Halden- oder Bergematerial in Niederschlagswasser
oder durch Lösen
von Karbonationen aus dem Anstehenden in Grubenbauen) das Karbonat-
bzw. Hydrogenkarbonation.
In
diesen kontaminierten Wässern
tritt Uran hauptsächlich
in Form verschiedener Urankarbonatkomplexe auf, die aufgrund ihrer
Entstehung in weiten Grenzen schwankende Gehalte an Natururan aufweisen. Diese
Urankarbonatkomplexe sind bei Vorliegen von Karbonat-/Hydrogenkarbonationen
sehr stabil. Eine Ausfällung
des Urans ist nur durch intensiven Einsatz von Fällungsreagenzien möglich.
Die
Ausfällung
der Schadstoffe aus den zu reinigenden Wässern wird bekannterweise in
mehreren Etappen durchgeführt,
wobei die Ausfällung
höherer
Gehalte an Uran in der Größenordnung
von mehreren Milligramm pro Liter als erste Etappe erfolgt.
Verwendet
werden die allgemein bekannten Methoden der Fällung der radioaktiven oder
toxischen Metallkationen durch Zugabe von Hydroxilionen. Zerstört werden
die Uranylkarbonatkomplexe bei einem pH-Wert größer 11,6 und das Uran fällt als
Diuranat, einer wasserunlöslichen
Verbindung, aus. Um die von Uran gereinigten Wässer in das hydrografische
Netz abstoßen
zu können,
ist die Senkung des pH-Wertes durch Zugabe von Säure notwendig, wodurch zusätzlich erhebliche
Mengen an Chlorid- oder Sulfationen in diese Wässer eingetragen werden.
Durch
Zugabe von Kalziumhydroxid als Quelle der Hydroxilionen kann unter
den nachfolgend geschilderten Randbedingungen die Mengenzunahme
an Chlorid- oder Sulfationen weitgehend umgangen werden. Der pH-Wert
an der Oberfläche
eines Kalziumhydroxidteilchens liegt im Wasser oberhalb von 12,
so daß die Fällung unmittelbar
an der Grenzfläche
Kalziumhydroxidteilchen/Wasser erfolgt und sich das ebenfalls wasserunlösliche Kalziumdiuranat
bildet.
Nach
Ablauf dieses Vorganges kann das Kalziumhydroxidteilchen aufgrund
parallel oder konkurrierend ablaufender Nebenreaktionen wie der
Ausfällung
von Kalziumkarbonat, der Ausfällung
von Magnesiumhydroxid oder der Ausfällung von Kalziumsulfat unter
Verbrauch (Lösen)
des Kalziumhydroxides vollständig
in Lösung
gehen, ohne daß eine
Rücklösung des
Kalziumdiuranates möglich
ist. Der Ablauf der genannten Grenzflächenreaktion ist bereits bei
pH-Werten in den
zu reinigenden Wässern
von pH kleiner 9 möglich.
Der in der Regel vorhandene Gehalt an Magnesium in den Wässern schwankt
in der Größenordnung
von 100 mg/l bis 3000 mg/l.
Aufgrund
der Reaktion Mg2+ +
Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + Ca2+ wird
unter diesen Bedingungen die mit dem Kalziumhydroxid zugeführte Alkalität zur Fällung von
Magnesium verbraucht.
Das
Magnesiumion wirkt bei Zugabe des Kalziumhydroxides in das zu reinigende
Rohwasser demzufolge als Puffer und reagiert mit dem Hydroxylion
unter Bildung von Magnesiumhydroxid. Dieser Vorgang setzt sich fort,
bis alle Magnesiumionen verbraucht sind.
An
den stark alkalischen Oberflächen
der Kalziumhydroxidteilchen (pH-Wert größer 11,6) wird der Urankarbonatkomplex
zerstört
und das Uran zum wasserunlöslichen
Kalziumdiuranat gefällt.
Die dabei ablaufenden chemischen Prozesse entsprechen den bekannten
Reaktionsabläufen
der Fällung
von Uran aus Reichregeneraten durch Zugabe von Natronlauge. Dabei
laufen die nachfolgend dargestellten Reaktionen ab: 2Na+ + 2[UO2(CO3)3]4– +
6OH– → Na2U2O7↓ + 6CO3 2– + 3H2O
Die
theoretische Begründung
für die
Fällung
von Natriumdiuranat durch Natronlauge in sodaalkalischer Lösung liegt
in der „inneren" Dissoziation der
Komplexverbindungen. Natriumtrikarbonaturanat z. B. dissoziiert
zunächst
nach folgender Gleichung („äußere Dissoziation"): Na4[UO2(CO3)3] ⇄ 4Na+ + [UO2(CO3)3]4–
Das
komplexe Anion dissoziiert ebenfalls („innere Dissoziation"): [UO2(CO3)3]4– ⇄ UO2 ++ + 3CO3 ––
Die
innere Dissoziation ist gegenüber
der äußeren Dissoziation
verschwindend gering. Ihre Größe hängt von
der Beständigkeitskonstante
des Komplexes ab. Es liegen jedoch immer, wenn auch in sehr geringem
Maße,
freie Uranylionen UO2 ++ vor.
Bei
pH größer 11,6
reicht die OH–-Konzentration
aus, damit das Löslichkeitsprodukt
für die
Bildung von Diuranat überschritten
werden kann.
Bei
sehr hoher Karbonatkonzentration wird die innere Dissoziation zurückgedrängt, dadurch
wird die UO2 ++-Konzentration
noch kleiner. Das Löslichkeitsprodukt
für Diuranat
wird in diesem Fall nicht erreicht – es erfolgt keine Ausfällung.
Analog
der oben gezeigten Reaktion zur Fällung des Urankarbonations
mit Natronlauge bei pH-Werten
größer 11,6
laufen bei der Zugabe von Kalkhydrat in den zu reinigenden Wässern an
den Grenzflächen Kalkhydratteilchen/Wasser
analoge Reaktionen ab. Die Oberfläche des Kalkhydratteilchens
besitzt einen pH-Wert im Bereich von 12, auch wenn in den zu reinigenden
Wässern
(aufgrund des Verbrauches an Kalziumionen zur Magnesiumfällung ablaufender
Nachlösung
von Ca2+-Ionen) pH-Werte kleiner 11,6 vorliegen.
Die Fällung
des Urans erfolgt parallel zur Fällung
des Mg(OH)2 sowie des CaCO3.
Bis das Uran unter den erforderlichen Konzentrationswert ausgefällt ist,
müssen
Oberflächen
der Kalziumhydratteilchen als Fällreagens vorhanden
sein. Dies ist der Grund für
die hohen Einsatzmengen an Kalk zur Fällung der Urankarbonationen bei
hohen Gehalten an Karbonat-/Hydrogenkarbonationen in den zu reinigenden
Wässern.
Durch
Sedimentation des gebildeten Feststoffes wird das Uran im wasserunlöslichen
Fällprodukt
aus den zu reinigenden Wässern
entfernt.
Man
erreicht Urangehalte am Abgang dieser Stufe bis 0,1 mg/l.
Zur
Fällung
des Radiums aus Wässern
der Natururangewinnung verwendet man in der Regel wasserlösliche Bariumsalze,
insbesondere Bariumchlorid. Man nutzt hierbei die Tatsache, daß Radium
aufgrund seiner Stellung im Periodensystem dem Barium ähnliche
chemische Eigenschaften besitzt und die kontaminierten Wässer stets
höhere
Gehalte an gelöstem
Sulfat besitzen. Dabei fällt
das als Chlorid zugegebene Barium unter Einschluß des in den Wassern enthaltenen
Radiums als Ba(Ra)SO4 aus.
Die
Abtrennung des Arsenes wird in der Regel durch Zugabe von Eisen-III-ionen
in Form von Eisen-III-chlorid erreicht. Es ist bekannt, daß frisch
gefälltes
Eisen-III-oxidhydrat ein spezifisches Adsorptionsvermögen für Arsenverbindungen
besitzt. Dosiert man lösliche
Eisen-III-verbindungen zu dem Arsen enthaltenden Wässern, fällt Eisen-III-oxidhydrat
aus und adsorbiert das Arsen irreversibel.
Bei
Vorliegen einer ausreichenden Konzentration an Magnesiumionen steigt
der pH-Wert der gereinigten Wässer
nicht über
einen pH-Wert von 10 an, obwohl die zur Uranfällung notwendige Kalziumhydroxidzugabe
in den gereinigten Wässern
einen pH-Wert größer 10 erwarten
läßt.
Die
zur Reinigung der Wässer
in der ersten Reinigungsetappe notwendigen Kalziumhydroxidmengen bewegen
sich zwischen 1 000 mg/l und 10 000 mg/l, wobei sich die erforderliche
Kalziumhydroxidmenge nach dem Gehalt an Karbonat-/Hydrogenkarbonat-,
Kalzium-, Magnesium- und Sulfationen in den zu reinigenden Wässern richtet.
Aus 1 000 mg zur Uranfällung
eingesetztem Kalkhydrat ist durchschnittlich mit dem Anfall von 1
250 mg Fällprodukt
zu rechnen.
Ist
ein Einspülen
der in erheblichen Mengen anfallenden Rückstände der Wasserreinigung in
vorhandene Becken nicht möglich
bzw. derartige voluminöse
Becken stehen nicht zur Verfügung, entfallen
die Hauptkosten für
das Betreiben der Wasserreinigungsanlage auf die Deponierung der
radioaktiv kontaminierten Wasserbehandlungsrückstände. Unter der Voraussetzung
des Einsatzes von 1,5 kg Kalkhydrat pro Kubikmeter zu reinigender
Wässer
fallen z. B. bei einer Wassermenge von 1 Mio. m3/a
pro Jahr ca. 1 250 t Rückstände an. Diese
Rückstände sind
auch nach einer mechanischen Entfernung des Wassers (Sedimentation
und Filtration) nicht deponiefähig.
Es ist eine Stabilisierung der Rückstände durch
Behandlung mit selbstaushärtenden
Bindemitteln (Braunkohlenfilterasche, Zement, Geopolymer) notwendig.
Hohe
Konzentrationen an zugeführten
Kalziumionen in die zu reinigenden Wässern führen bei den in bergbaulichen
Wässern
immer vorliegenden Sulfationen zur Ausfällung von Gips und dadurch
zu schwer beherrschbaren Inkrustationen in Apparaten, Ausrüstungen
und Rohrleitungen.
Aus
den genannten Gründen
ist der Einsatz der Kalkfällung
bis Zugabemengen von maximal 2,0 kg Kalkhydrat pro Kubikmeter zu
reinigender Wässer – bei alleinigem
Behandlungsziel der Uranentfernung – ökonomisch sinnvoll. Bei höheren Einsatzmengen
an Kalkhydrat sind, trotz gegenüber
von Fällverfahren
wesentlich höheren
Kosten, Ionenaustauschprozesse sinnvoll.
Bekannt
ist nach
DE 43 07 468
A1 ein Verfahren zur Fällung
von Schwermetallen, Uran und toxischen Metallen aus kontaminierten
Wässern,
indem anstelle der bekannten Zugabe von Kalziumhydroxid zur Fällung des
Urans, beton- oder mörtelhaltiger
Bauschutt, der gleichfalls radioaktiv kontaminiert sein kann, aufgeschlossen
und dem zu behandelnden kontaminierten Wasser zudosiert wird. Nachteile
des Verfahrens sind die ständig
erforderliche parallel ablaufende Zerkleinerung des Bauschuttes
und der Anfall von an der Reaktion nicht teilnehmenden Zuschlagstoffe,
z. B. Sand, Kies, Splitt und Ziegelmasse. Das Verfahren ist nur ökonomisch sinnvoll
anzuwenden, solange in der Nähe
des jeweiligen Standortes Bauschutt anfällt, entsprechende örtliche Möglichkeiten,
z. B. Absetzbecken industrieller Absetzanlagen, zur Durchführung des
Verfahren vorhanden und nutzbar sind und die anfallenden Rückstände kostengünstig deponiert
werden können.
Es
ist bekannt, daß eine
deutliche Verringerung der anfallenden Rückstandsmengen dadurch erreicht werden
kann, daß als
Fällungsreagens
anstelle von Kalkhydrat ein flüssiger
Ionenaustauscher, d. h. ein uranspezifisch wirkendes aggregierendes
Polymer, eingesetzt wird. Ein solches Polymer, das durch Umsetzung von
Polyacrylnitril mit Hydroxylamin hergestellt wird, ist unter der
Produktbezeichung GoPur® 3000 kommerziell verfügbar (Gohlke,
U.; Otto, A.; Kießig,
G.: Reinigung von Bergbauwässern
des Erzgebirges durch Fällung und
Flockung. Vom Wasser, 84, 1995, S. 117–129).
Für den Reagenseinsatz
muß man
von ca. 8 mg/l GoPur pro 1 mg/l Uran im zu reinigenden Wasser ausgehen.
Die bei der Uranfällung
gebildeten Mikroflocken werden durch ein organisches hochpolymeres
Flockungsmittel zu Makroflocken gebunden, die sich aber aufgrund
ihrer geringen Dichte schwer durch Sedimentation abtrennen lassen.
Bei nachfolgender Zugabe von FeCl3 zur Abtrennung
des Arsens werden die GoPur-Flocken an die Eisen-Flocken gebunden
und lassen sich dadurch durch Sedimentation abscheiden. Der im Abstoßwasser
durch die GoPur-Fällung
erreichbare Urangehalt ist mit dem durch die Kalkfällung erreichbaren
vergleichbar, d. h. er beträgt
ca. 0,1 mg/l.
Beim
Vorhandensein von Urankarbonatkomplexen ist GoPur nicht oder nur
bei ökonomisch
nicht vertretbaren Einsatzmengen in der Lage den Urankarbonatkomplex
zu binden. Für
diesen Fall ist eine vorherige Entkarbonatisierung der Wässer notwendig.
Einen
wesentlichen Nachteil besitzt das GoPur-Fällverfahren dadurch, daß das GoPur
neben dem UO2 2+-Ion
entsprechend der folgenden Selektivitätsreihe Fe3+ > Cu2+ > UO2 2+ > Zn2+ ≅ Cd2+ > Ni2+ >> Ca2+ spezifisch
auch andere Metallionen bindet, die bei Anwesenheit ebenfalls eine
Erhöhung
der Einsatzmengen, bzw. vor der GoPur-Zugabe eine Fällung dieser
Ionen erfordern.
Außerdem ist
zur Abtrennung des in den kontaminierten Wässern häufig vorkommenden Mn2+-Ions eine zusätzliche Verfahrensstufe, z.
B. Zugabe von Kaliumpermanganat, erforderlich.
Bekannt
ist ebenfalls die Uranfällung
durch Reduktion, z. B. durch katalytische Zersetzung mittels gasförmigem Wasserstoff
Zur Durchführung
dieses Verfahren ist ein sehr hoher technischer und ökonomischer Aufwand
notwendig, so daß derartige
Verfahren nur bei einer kommerziellen Gewinnung des Urans aus Lösungen mit
hoher Urankonzentration (Fällung
von Uran aus Reichregenerat) effektiv angewendet werden. Die Uranreduktion
aus Wässern
mit geringen Urankonzentrationen ist bisher nur mit Bioreaktoren
im Test- und Entwicklungsstadium bekannt. Zur Lösung der Aufgabe der Erfindung
ist dieses Verfahren nicht geeignet.
Die
Aufgabe der Erfindung besteht darin, ein effektives und kostengünstiges
Verfahren zu entwickeln,
- – das die geforderten gesetzlichen
und behördlichen
Auflagen sowie die wasserrechtlichen Vorgaben für Konzentrationen an Uran,
Schwermetallen und toxischen Metallen aus karbonat-/hydrogenkarbonathaltigen
Wässern,
insbesondere aus durch Natururan und seine natürlichen Zerfallsprodukte radioaktiv
kontaminierten Wässern
sicher gewährleistet
oder unterbietet und
- – das
die bei der Fällung
von Uran, Schwermetallen und toxischen Metallen aus karbonat-/hydrogenkarbonathaltigen
Wässern
anfallenden Rückstandsmengen
der Wasserreinigung erheblich verringert.
Erfindungsgemäß wird die
Aufgabe durch ein Verfahren zur Fällung von Uran, Schwermetallen
und toxischen Metallen aus karbonat-/hydrogenkarbonathaltigen Wassern,
denen vor der Fällung
des Urans Kalziumhydroxid zugegeben wird, gelöst, das vor der Kalziumhydroxidzugabe
eine weitreichende Zerstörung
der Urankarbonatkomplexe durch Zugabe von Säure und intensiver Durchmischung
mit Säure
bis auf einen pH-Wert kleiner 4,3 erfolgt und das bei der Zerstörung der
Urankarbonatkomplexe sowie der vorauslaufenden Karbonatzerstörung gebildete
und in den Wässern
gelöste
Kohlendioxid aus den zu reinigenden Wässern, welche durch entsprechende
Auswahl und geeignete Maßnahmen
mit der am höchsten
zur Verfügung
stehenden natürlichen
Wassertemperatur dem Verfahren zugeführt werden, weitgehend vollständig durch
Einblasen von feinverteilter Luft über geeignete Belüftungseinrichtungen
(Entkarbonatisierung) ausgetrieben wird.
Besonders
Salzsäure
eignet sich zur Zerstörung
der Urankarbonatkomplexe. In Abhängigkeit
der Wassertemperatur sind zwischen ca. 3300 mg/l CO2 (bei
0 °C Wassertemperatur)
und ca. 1700 mg/l CO2 (bei 20 °C Wassertemperatur)
in Wasser löslich.
Die
Temperaturabhängigkeit
der Löslichkeit
des CO2 in Wasser bedingt, daß es sowohl
verfahrenstechnisch als auch ökonomisch
vorteilhaft ist, der Waserreinigung Wässer mit möglichst hoher Temperatur zuzuführen. Dadurch
kann die einzusetzende spezifische Luftmenge deutlich verringert
werden. Dies kann z. B. im Sommer durch die oberflächennahe
Entnahme von Freiwasser aus den Becken industrieller Absetzanlagen realisiert
werden, da zwischen dem Oberflächenwasser
und dem Tiefenwasser eine Temperaturdifferenz bis zu 20°C erreicht
werden kann. Im Winter ist z. B. der Einsatz von Grubenwässern vorteilhaft.
Die
einzublasende Luftmenge ist vom Gehalt an Karbonat-/Hydrogenkarbonationen
in den zu reinigenden Wässern
abhängig
und liegt im praktischen Einsatzfall für bergbautypische Wässer vorzugsweise
zwischen 2 m3 Luft/m3 Rohwasser
bis 10 m3 Luft/m3 Rohwasser.
Um
durch das Verfahren mit einer möglichst
niedrigen Kalziumhydroxideinsatzmenge in einem Vorfluter einleitfähige Urangehalte
(kleiner 0,3 mg/l) zu erzielen ist eine weitgehend vollständige Austreibung
des gelösten
Kohlendioxids erforderlich. Der Gehalt an Karbonat/Hydrogenkarbonat
in den entkarbonatisierten Wässern
(nach Anhebung des pH-Wertes in den alkalischen Bereich) sollte
unter 30 mg/l liegen.
Nach
der Entfernung der Karbonat-/Hydrogenkarbonationen erfolgt die Zugabe
des Kalziumhydroxides. Da das Uranylion frei vorliegt, ist eine
unmittelbare stöchiometrische
Fällung
des Urans möglich.
Durch
das beschriebene Verfahren verringert sich nach der Entkarbonatisierung
der erforderliche Kalziumhydroxideinsatz auf ca. 100 mg/l bis 150
mg/l. Zur Fällung
des Urans auf ein Gehalt im Abstoßwasser kleiner 0,3 mg/l ohne
vorherige Entkarbonatisierung ist ein spezifischer Kalziumhydroxideinsatz
zwischen 1 000 mg/l bis 3 000 mg/l erforderlich.
Bei
der Zerstörung
der Urankarbonatkomplexe und nachfolgender Entkarbonatisierung wird
durch Säurezugabe
und intensiver Durchmischung zuerst das Karbonat zerstört. Dabei
läuft vereinfacht
nachfolgende Reaktion ab: CO3 2– + 2HCl → 2Cl– +
CO2↑ +
H2O
Durch
die Beseitigung der Komplexbildner Karbonat/Bikarbonat wird die
innere Dissoziation des Urankarbonatkomplexes wie folgt ablaufen: [UO2(CO3)3]4– ⇄ UO2 ++ + 3CO3 ––
Durch
die stetige Beseitigung der Karbonationen wird die Gleichgewichtsreaktion
auf die Seite des freien Uranylions UO2 2+ verschoben. Dieses Ion kann mit Kalziumhydroxid
spezifisch im stöchiometrischen Verhältnis als
Kalziumdiuranat gefällt
werden. Diese Reaktion kann wie folgt ablaufen: 2UO2 2+ +
3Ca(OH)2 → CaU2O7↓ +
2Ca2+ + 3H2O
Auch
bei vorheriger Entkarbonatisierung der Wässer wird das Kalziumhydroxid
gelöst
und reagiert sofort mit den Magnesiumionen unter Bildung von Magnesiumhydroxid.
Aus diesem Grunde steigt der Kalziumhydroxidverbrauch, in Abhängigkeit
vom Gehalt an Magnesiumionen in den zu reinigenden Wässern, über den zur
Uranfällung
notwendigen stöchiometrischen
Wert an.
In
den Wässern
enthaltene Ionen an Schwer- und toxischen Metallen werden durch
die Kalziumhydroxidzugabe ebenfalls auf in den Vorfluter einleitfähige Konzentrationen
gesenkt.
In
bergbautypischen Wässern
beträgt
damit der Kalziumhydroxidverbrauch in der Regel nur etwa 10 % bis
15 % der ohne Entkarbonatisierung benötigten Menge. Dadurch sinkt
bei der Reinigung karbonat-/hydrogenkarbonathaltiger Wässer durch
Einsatz des beschriebenen Verfahrens die Menge der kostenintensiv
zu entwässernden,
zu stabilisierenden und umweltgerecht zu verwahrenden Fällprodukte
auf ca. 10 % bis 15 %.
Mit
Hilfe des beschriebenen Verfahrens lassen sich erhebliche umweltrelevante,
technisch/technologische und ökonomische
Vorteile – jeweils
um ca. Faktor 10 – gegenüber dem
bekannten Kalkfällverfahren
erreichen. Diese Vorteile bestehen in:
- – einer
Verringerung des Kalkeinsatzes zur Fällung des Urans sowie anderer
Schwer- oder toxischer Metalle,
- – einer
Verringerung der anfallenden Menge an Fällprodukten,
- – einer
Verringerung des Apparatevolumens zur Entwässerung und Stabilisierung
der Fällprodukte,
- – einer
Verringerung des Einsatzes an selbstaushärtenden Bindemitteln zur Stabilisierung
der Fällprodukte,
- – einer
Verringerung des Transportvolumens zur Verwahrung und
- – einer
Verringerung des Volumens zur Verwahrung der stabilisierten Fällprodukte
(Vorberei-tung der Aufstandsfläche,
Einbringen der stabilisierten Fällprodukte
und Abdeckung der Verwahrungsfläche).
