CS240987B2 - Production method of 1,2-dichloroethane - Google Patents
Production method of 1,2-dichloroethane Download PDFInfo
- Publication number
- CS240987B2 CS240987B2 CS839804A CS980483A CS240987B2 CS 240987 B2 CS240987 B2 CS 240987B2 CS 839804 A CS839804 A CS 839804A CS 980483 A CS980483 A CS 980483A CS 240987 B2 CS240987 B2 CS 240987B2
- Authority
- CS
- Czechoslovakia
- Prior art keywords
- catalyst
- dichloroethane
- mixture
- ferric chloride
- chlorine
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/013—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens
- C07C17/02—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens to unsaturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/38—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/38—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
- C07C17/383—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by distillation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Description
(54) Způsob výroby 1,2-dichlorethanu(54) A method for producing 1,2-dichloroethane
Způsob výroby 1,2-dichlorethanu reakcí ethylenu s chlorem v rozpouštědle v přítomnosti směsného katalyzátoru sestávajícího z bezvodého chloridu železitého a dusíkaté báze popřípadě soli této báze jakož i popřípadě v přítomnosti inhibitoru k zabránění tvorby vedlejších produktů při teplotě pod teplotou varu 1,2-dichlorethanu zhruba od 20 do 100 °C a při atmosférickém nebo zvýšeném tlaku a oddělováním 1,2-dichlorethanu z chlorační směsi, spočívající v tom, že koncentrace chloridu železitého v reakční směsi činí 0,001 až 0,5 % hmotnostního, vztaženo na množství rozpouštědla, a do reakční směsi se přidává dusíkatá báze popřípadě sůl této báze v množství, které je ekvivalentní koncentraci chloridu železitého, přičemž se chlorační směs přivádí do destilační kolony, ze směsi se oddestilováváProcess for preparing 1,2-dichloroethane by reacting ethylene with chlorine in a solvent in the presence of a mixed catalyst consisting of anhydrous ferric chloride and a nitrogenous base or a salt thereof, and optionally in the presence of an inhibitor to prevent the formation of by-products at a boiling point of 1,2-dichloroethane about 20 to 100 ° C and at atmospheric or elevated pressure and separating 1,2-dichloroethane from the chlorination mixture, characterized in that the concentration of ferric chloride in the reaction mixture is 0.001 to 0.5% by weight based on the amount of solvent, and a nitrogen base or a salt of this base is added to the reaction mixture in an amount equivalent to the ferric chloride concentration, the chlorination mixture being fed to the distillation column, distilling off the mixture
1,2-dichlorethan až k vyloučení katalyzátoru z kapalného produktu na dně kolony.1,2-dichloroethane until the catalyst is separated from the liquid product at the bottom of the column.
Předložený vynález se týká nového způsobu výroby 1,2-dichlorethanu.The present invention relates to a novel process for the preparation of 1,2-dichloroethane.
Výroba 1t2-dichlorethanu reakcí ethylenu s chlorem v 1,2-dichlorethanu jako rozpouštědle a reakčním prostředí je známa, к urychlení adice chloru se jako katalyzátoru používá vedle chloridů prvků IV. až VI. skupiny periodického systému prvků především bezvodého chloridu železitého, popřípadě v přítomnosti kyslíku, vzhledem k tomu, že chlorid železitý je snadno přístupný a je cenově dostupný. Jako hlavní vedlejší produkt vzniká při této reakci 1,1,2-trichlorethan substitucí dichlorethanu.The production of 1 t- 2-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in 1,2-dichloroethane as solvent and reaction medium is known, in addition to the chlorides of elements IV, as catalyst to accelerate the addition of chlorine. to VI. of the Periodic Table of the Elements, in particular anhydrous ferric chloride, optionally in the presence of oxygen, since ferric chloride is readily accessible and affordable. 1,1,2-Trichloroethane is a major by-product of this reaction by substituting dichloroethane.
Adice chloru na ethylen se v technickém měřítku provádí jak při reakčních teplotách kolem 90 °C, přičemž se reakční produkt oddestilovává z reakční směsi za využití uvolňovaného reakčního tepla, tak i při nižších teplotách od 30 do 60 °C, jak se popisuje v Ullmanňově Encyklopadie der technischen Chemie, sv. 9, 4. vydání 1975, str. 427.The addition of chlorine to ethylene is carried out on a technical scale both at reaction temperatures of about 90 ° C, whereby the reaction product is distilled off from the reaction mixture using the released reaction heat, and at lower temperatures of 30 to 60 ° C as described in the Ullmann Encyclopadie. der technischen Chemie, Vol. 9, 4th edition 1975, p. 427.
Reakční teplo nelze v posléze uvedeném případě zužitkovávat k rektifikaci surového dichlorethanu, nýbrž je nutno, jak je uvedeno například v DE-OS 19 05 517, odvádět toto teplo přečerpáváním reakčního prostředí přes výměník tepla.In the latter case, the heat of reaction cannot be utilized to rectify the crude dichloroethane, but must be removed, for example, in DE-OS 19 05 517 by pumping the reaction medium through a heat exchanger.
Surový dichlorethan vyrobený při nižších teplotách, který obsahuje katalyzátor, se ddsud odváděl obecně z reakční nádoby a k odstranění katalyzátoru a chlorovodíku obsaženého v surovém produktu se promýval vodou popřípadě vodnými roztoky alkálií, poté se dichlorethan oddělil od vodní vrstvy a známým způsobem se destilačně zpracovával.The crude dichloroethane produced at the lower temperatures containing the catalyst was generally removed from the reaction vessel and washed to remove the catalyst and hydrogen chloride contained in the crude product with water or aqueous alkali solutions, then the dichloroethane was separated from the aqueous layer and worked up in a known manner by distillation.
Použití chloridu železitého jako katalyzátoru při adiční chloraci ethylenu je spojeno s určitými nevýhodami. Tak působí chlorid železitý korosivně v přítomnosti vody vůči kovovým materiálům reaktorů, kolon nebo výměníků tepla, pokud tyto materiály přicházejí s katalyzátorem do styku.The use of ferric chloride as a catalyst in the addition chlorination of ethylene is associated with certain disadvantages. Thus, ferric chloride is corrosive in the presence of water to metallic materials of reactors, columns or heat exchangers when these materials come into contact with the catalyst.
Chlor technického stupně čistoty, obvykle používaný k chloraci, obsahuje vždy stopy vlhkosti a kromě toho vzniká z nežádoucích vedlejších reakcí vždy chlorovodík.Chlorine of the technical grade, usually used for chlorination, always contains traces of moisture and, in addition, undesirable side reactions always result in hydrogen chloride.
Podle postupu, který se popisuje v DE-OS 31 48 450, lze korozi způsobenou chloridem železitým jako katalyzátorem při výrobě 1,2-dichlorethanu v reaktorech z materiálů ňeodolných vůči korozi značně snížit, jestliže se chlorid železitý jako katalyzátor použije s určitými přísadami.According to the process described in DE-OS 31 48 450, the corrosion caused by ferric chloride as a catalyst in the production of 1,2-dichloroethane in reactors from corrosion-resistant materials can be considerably reduced if ferric chloride is used as catalyst with certain additives.
Kromě toho bylo zjištěno, že tyto přísady působí také výhodně na tvorbu vedlejších produktů, která se tímto opatřením snižuje.In addition, it has been found that these additives also act advantageously on the formation of by-products, which is reduced by this measure.
Předmětem DE-OS 31 48 450 je směsný katalyzátor, který sestává z chloridu železitého a dalších složek směsi k výrobě 1,2-dichlorethanu reakcí ethylenu s chlorem v rozpouštědle při atmosférickém nebo při zvýšeném tlaku, který spočívá v tom, že další složkou směsi je dusíkatá báze nebo sůl této báze v množství asi ekvivalentním vztaženo na množství chloridu železitého.The subject of DE-OS 31 48 450 is a mixed catalyst consisting of ferric chloride and other components of the mixture for the production of 1,2-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in a solvent at atmospheric or elevated pressure, characterized in that the other component of the mixture is a nitrogenous base or a salt thereof in an amount about equivalent to the amount of ferric chloride.
Dusíkatou bází může být amoniak, primární, sekundární nebo terciární alkylamin, aralkylamin, arylamin nebo alicyklický amin nebo polyamin. Solí dusíkaté báze je výhodně sůl s halogenem, například chlorid amonný.The nitrogenous base may be ammonia, a primary, secondary or tertiary alkylamine, aralkylamine, arylamine or an alicyclic amine or polyamine. The nitrogenous base salt is preferably a salt with a halogen such as ammonium chloride.
Směsný katalyzátor popsaný v DE-OS 31 48 450 se hodí zvláště pro provádění chlorace ethylenu při zvýšené teplotě, přičemž se reakční teplo z chlorace ethylenu může využívat tak, že se vyráběný podíl 1,2 'dichlorethanu odvádí z reakční směsi ve formě par. Katalyzátor přitom zůstává v reakční směsi, přičemž se nepatrné ztráty katalyzátoru čas od času musí vyrovnávat.The mixed catalyst described in DE-OS 31 48 450 is particularly suitable for carrying out the chlorination of ethylene at elevated temperature, whereby the heat of reaction of the ethylene chlorination can be utilized by removing the 1,2-dichloroethane produced from the reaction mixture in the form of vapors. The catalyst remains in the reaction mixture, the slight losses of catalyst being compensated from time to time.
Naproti tomu se při chloračních postupech, které se provádějí pod rozsahem teplot varuIn contrast, chlorination processes are carried out below the boiling range
1,2-dichlorethanu, katalyzátor vymývá, například vodou,· ze vzniklého surového dichlorethanu, přičemž je katalyzátor rozpuštěn v poomývací vodě, takže takto vznikající ztráta katalyzátoru se musí vyrovnávat přidáváním čerstvého katalyzátoru.1,2-dichloroethane, the catalyst elutes, for example with water, from the crude dichloroethane formed, whereby the catalyst is dissolved in the wash water, so that the resulting catalyst loss must be compensated by the addition of fresh catalyst.
Vzhledem k tomu, že při postupu podle DE-OS 31 48 450 používané složky tvořící katalyzátor ve formě bezvodého chloridu železitého a dusíkaté báze reagují v chlorační směsi na katalyzátor, který je vysoce účinný i v nepatrném množství, ukázalo se výhodným, získávat tento katalyzátor při zpracování chlorační směsi v závislosti na jeho koncentraci v ' chlorační . směsi nazpět, aby jej bylo možno znovu použít pro reakci ethylenu s chlorem.Since in the process of DE-OS 31 48 450 the catalyst components used in the form of anhydrous ferric chloride and nitrogen base react in the chlorination mixture to a catalyst which is highly effective even in small quantities, it has proved advantageous to obtain this catalyst in a treatment of the chlorination mixture in dependence on its concentration in the chlorination mixture. of the mixture to be reused for the reaction of ethylene with chlorine.
Vhodný způsob zpracování chlorační směsi obsahující shora uvedený katalyzátor byl nyní nalezen v postupu, který je předmětem předloženého vynálezu.A suitable process for treating the chlorination mixture containing the above catalyst has now been found in the process of the present invention.
Předmětem předloženého vynálezu je tudíž způsob výroby 1,2-dicCloortCanu reakcí ethylenu s chlorem v rozpouštědle v přítomnosti směsného katalyzátoru sestávajícího z bezvodého chloridu železitého a dusíkaté báze popřípadě soli této báze a popřípadě v přítomnosti inhibitoru k zabránění tvorby vedlejších produktů při teplotě pod teplotou varu 1,2-dicCloortChnu od asi 20 do 100 °C a při a^os^^ctám nebo zvýšeni tlaku a oddě^váním 1/ 2-dicChorrthaau z c^orační směsi, který spočívá v tom, že koncentrace chloridu železitého v reakční směsi činí 0,001 až 0,5 % hmotnostního, zejména 0,002 až 0,01 % hmotnostního, vztaženo na množství rozpouštědla, a·do reakční směsi se přidává dusíkatá báze popřípadě sůl této báze v množství, které je ekvivalentní koncentraci chloridu železitého, přičemž se chlo^cní směs přivádí do destilační kolony, ze směsi se oddestilovává 1,2·-hicClorethaa až k vyloučení katalyzátoru z kapalného produktu na dně kolony, z kapalného produktu na dně kolony se vyloučený katalyzátor oddělí a tento katalyzátor se znovu používá k reakci ethylenu s chlorem nebo se kapalný produkt ze dna kolony obsahující katalyzátor vyhodí při obsahu katalyzátoru nejvýše 0,001 % hmotnostního, vztaženo na kapalné podíly v produktu ze dna kolony.Accordingly, the present invention provides a process for the preparation of 1,2-dicCloortCan by reacting ethylene with chlorine in a solvent in the presence of a mixed catalyst consisting of anhydrous ferric chloride and a nitrogen base or a salt thereof and optionally in the presence of an inhibitor to prevent by-products formation below 1. 2-dicCloortChnu from about 20 to 100 ° C, and p and s ^ ^^ axis CTAM increase or t l and k u ^ sepa Vani 1/2 - ICC h d h orrt AAU zc ^ orační composition which comprises, The concentration of ferric chloride in the reaction mixture is 0.001 to 0.5% by weight, in particular 0.002 to 0.01% by weight, based on the amount of the solvent, and a nitrogen base or a salt of this base is added to the reaction mixture in an amount equivalent to the concentration ferric chloride, while the cooling mixture is fed to a distillation column, 1,2'-hicClore is distilled off from the mixture to remove the catalyst from the bottom column liquid product, the bottom column liquid product is separated and the catalyst is reused to react ethylene with chlorine or the bottom column liquid catalyst product is discarded at a catalyst content of not more than 0.001% by weight , based on the liquid fractions in the bottom product.
Jako rozpouštědla se stejně jako v případě odpovídajících známých postupů k výrobě 1u2-dChOOrehanuuu, používá také v tomto případě samotného 1,2-dichhorethanu.As in the case of the corresponding known processes for the preparation of 1,2-dichloroethane, 1,2-dichloroethane itself is also used as solvent.
Alternativní forma provedení postupu podle vynálezu spočívá v tom, že se upustí od izolace katalyzátoru a produkt zbylý na dně kolony obsahující katalyzátor se vyhodí. Tato forma provedení je ekonomicky výhodná tehdy, jestliže produkt na dně kolony obsahuje katalyzátor v množství nejvýše asi 0,001 % hmotnostního, vztaženo na kapalné podíly produktu na dně kolony, při kterém by · oddělování katalyzátoru způsobovalo potíže.An alternative embodiment of the process according to the invention is to dispense with the isolation of the catalyst and to discard the product remaining at the bottom of the column containing the catalyst. This embodiment is economically advantageous if the bottom product contains a catalyst in an amount of not more than about 0.001% by weight, based on the liquid portions of the bottom product, which would cause difficulties in separating the catalyst.
Katalyzátor používaný při postupu podle vynálezu je možno označit jako technicky pokrokový, vzhledem k tomu, že jeho použitím se potlačí popřípadě se úplně odstraní tvorba vedlejších produktů s výjimkou nepatrného množství 1,1^2-tricChorrtCanu a odpovídajícího nepatrného množství chlorovodíku.The catalyst used in the process of the present invention can be described as technically advanced since its use suppresses or completely eliminates the formation of by-products, with the exception of a small amount of 1,1,2-tricorphancan and the corresponding small amount of hydrogen chloride.
Kromě toho zůstává i při delší reakční době reakční roztok světlý, jestliže dusíkatou bází, která se přidává do chlorační směsi, je například amoniak. Popřípadě během reakce ztmavlá reakční směs znovu po krátkém čase opět zesvětlí v závislosti na přídavku amoniaku.In addition, the reaction solution remains bright even if the reaction time is longer, if the nitrogenous base to be added to the chlorination mixture is, for example, ammonia. Alternatively, during the reaction, the darkened reaction mixture again brightens again after a short time, depending on the ammonia addition.
Konečně bylo zjištěno, že při postupu podle vynálezu je konverse při vysokém výtěžku na jednotku prostoru a času téměř kvatitativní. Tohoto výsledku bylo dosaženo . · i při koncentracích katalyzátoru menších než 0,003 % hmotnostního, vztaženo na chlorid·železitý.Finally, it has been found that the conversion according to the invention is almost quantitative in a high yield per unit of space and time. This result has been achieved. Even at catalyst concentrations of less than 0.003% by weight, based on ferric chloride.
Technický návod ke zpracování chlorační směsi předkládaný podle tohoto vynálezu nebyl nasnadě, vzhledem k tomu, že mu musel předcházet poznatek, že chlorační směs určená ke zpracování neobsahuje již použité šložky katalyzátoru ve formě chloridu železitého a dusíkaté báze, nýbrž, že katalyticky účinnou látkou je reakční produkt z chloridu železitého a dusíkatí báze, který co do své katalytické aktivity.značně převyšuje katalytickou aktivitu chloridu ž^^itého. Proto se ukázaloi'účrlaým získávat nazpět tento katalyzátor na rozdíl od dosud používaných postupů.The technical instructions for the treatment of the chlorinating mixture presented in accordance with the present invention were not obvious, since it had to be preceded by the fact that the chlorinating mixture to be treated does not contain already used catalyst components in the form of ferric chloride and nitrogenous base; a product of ferric chloride and a nitrogenous base which, in terms of its catalytic activity, significantly exceeds the catalytic activity of ferric chloride. Therefore, it has been shown to be useful in recovering this catalyst, as opposed to the prior art.
Postup podle vynálezu je možno provádět například v reaktoru ve tvaru smyčky, který se popisuje v DE-OS 24 27 045 nebo také v kterémkoli jiném vhodném reaktoru.The process according to the invention can be carried out, for example, in a loop reactor as described in DE-OS 24 27 045 or in any other suitable reactor.
Následující příklad vynález. . blíže objasňuje, avšak jeho rozsah v · žádném případě .eomezuje. iThe following example invention. . it does not limit the scope in any way. and
PříkladExample
Do reaktoru ve tvaru válce, jehož obsah činí asi 25 m3 se předloží 20 000 litrů l,2-dichlorethanu a k náplni reaktoru se přidá . 170 mg chloridu železitého na 1 kg 1,2-dichlorethannn Navíc se k tomuto roztoku přidá asi 600 litrů amoniaku.To REA to a torus-shaped cylinder is h o f H contained amounts, and even 25 m 3 p e of the dl 20000 lit Gd Ru l, 2-di- chloroethane and the reactor charge were added. 170 mg of ferric chloride per kg of 1,2-dichloroethane In addition, about 600 liters of ammonia are added to this solution.
Při tlaku v hlavě reaktoru asi 0,13 Mpa a při teplotě reakční směsi asi 40 °C se do.reaktoru zavádí každou hodinu 1 008 kg ethylenu a 2 540 kg plynného chloru, který navíc obsahuje □When the pressure in the reactor head, about 0.13 M at aa p te rt pl of CZK rea n i as well as mixtures and 4 0 ° C do.reaktoru introduced per hour 1008 kg of ethylene and 2540 kg of chlorine gas, which additionally contains □
asi 4 % objemová inertních plynů jakož i 8 m vzduchu. Navíc se k chlorační směsi každou hodinu přidává asi 80 litrů amoniaku a 170 mg chloridu železitého.about 4% by volume of inert gases as well as 8 m air. In addition, about 80 liters of ammonia and 170 mg of ferric chloride are added to the chlorination mixture every hour.
Z · reaktoru se odvádí asi 3 5 42 kg/h surového dichlorethanu a přivádí se ha dno destilační kolony. Přiváděný surový produkt má následující složení:About 3,525 kg / h of crude dichloroethane are removed from the reactor and fed to the bottom of the distillation column. The raw product fed has the following composition:
C2H4 /ethylen/ 0,0069 % hmotnostníhoC2H4 (ethylene) 0.0069% by weight
CjHgCl /ethylchlorid/ 0,0081 % hmotnostního l^-dilhlereanan 99,8 % hmotnostníhoC 1 H 8 Cl / ethyl chloride / 0.0081% by weight 1 H -dilhlereanane 99.8% by weight
1,1,2-rrichlorethan 0,15 % hmotnostního1,1,2-trichloroethane 0.15% by weight
Kolona pracuje s mírným podtlakem /asi 0,07 MPa absolutního tlaku/ v místě hlavy kolony. Z reakční směsi se oddestilovává 95 % žádaného reakčního produktu, přičemž vyčištěný 1,2-dicilhreteaa má následující složení:The column is operated at a slight vacuum (about 0.07 MPa absolute pressure) at the top of the column. 95% of the desired reaction product is distilled off from the reaction mixture, the purified 1,2-dicilhretea having the following composition:
C2H5C1C2H5Cl
1.2- dichlhletian1,2- dichlorhletian
1.1.2- tllcelhlerian1.1.2- tllcelhlerian
0,01 % hmotnostního0.01% by weight
99,98 % hmotnostního99.98% by weight
0,01 % hmotnostního0.01% by weight
Zbytek na dně kolony se po ochlazení vede přes filtr a filtruje se. Filtrát se přivádí k dalšímu zpracování do vakuové kolony. Oddělený katalyzátor se odebírá z filtru za vyloučení vlhkosti a přivádí se do rozpouštěcí nádrže, která obsahuje 1,2—dichlorethan.After cooling, the residue at the bottom of the column is passed through a filter and filtered. The filtrate is fed to a vacuum column for further processing. The separated catalyst is removed from the filter with the exclusion of moisture and fed to a dissolution tank containing 1,2-dichloroethane.
V dalším průběhu chloračního procesu se přidává množství katalyzátorů · potřebné pro reakci z takto opětovně získaného podílu, zatímco přívod chloridu železitého a amoniaku bylo možno odstavit.In the further course of the chlorination process, the amount of catalysts required for the reaction from the recovered portion is added, while the feed of ferric chloride and ammonia could be shut off.
Claims (1)
Priority Applications (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
CS846868A CS240999B2 (en) | 1982-12-24 | 1983-12-22 | Production method of 1,2-dichloroethane |
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19823247988 DE3247988A1 (en) | 1982-12-24 | 1982-12-24 | METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
Publications (2)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
CS980483A2 CS980483A2 (en) | 1985-06-13 |
CS240987B2 true CS240987B2 (en) | 1986-03-13 |
Family
ID=6181740
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
CS839804A CS240987B2 (en) | 1982-12-24 | 1983-12-22 | Production method of 1,2-dichloroethane |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0112544A1 (en) |
JP (1) | JPS59118725A (en) |
AU (1) | AU560130B2 (en) |
BR (1) | BR8307098A (en) |
CA (1) | CA1227496A (en) |
CS (1) | CS240987B2 (en) |
DD (1) | DD215527A5 (en) |
DE (1) | DE3247988A1 (en) |
ES (1) | ES8406991A1 (en) |
HU (1) | HU195175B (en) |
IN (1) | IN161724B (en) |
NO (1) | NO157450C (en) |
SU (1) | SU1299496A3 (en) |
ZA (1) | ZA839523B (en) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3347153A1 (en) * | 1983-12-27 | 1985-07-04 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
DE4012529A1 (en) * | 1990-04-19 | 1991-10-24 | Wacker Chemie Gmbh | CATALYST SYSTEM AND METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE BY CHLORINATION OF ETHYLENES USING THIS CATALYST SYSTEM |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1768367B1 (en) * | 1968-05-06 | 1972-03-09 | Wacker Chemie Gmbh | Process for the production of 1,2-dichloroethane |
BE736638A (en) * | 1968-08-05 | 1969-12-31 | ||
US3691239A (en) * | 1969-05-05 | 1972-09-12 | Continental Oil Co | Process for purification of ethylene dichloride |
DE3148450A1 (en) * | 1981-12-08 | 1983-06-16 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | CATALYST MIXTURE AND METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
-
1982
- 1982-12-24 DE DE19823247988 patent/DE3247988A1/en not_active Withdrawn
-
1983
- 1983-12-05 IN IN1491/CAL/83A patent/IN161724B/en unknown
- 1983-12-08 CA CA000442868A patent/CA1227496A/en not_active Expired
- 1983-12-13 JP JP58233795A patent/JPS59118725A/en active Pending
- 1983-12-17 EP EP83112745A patent/EP0112544A1/en not_active Ceased
- 1983-12-22 SU SU833679916A patent/SU1299496A3/en active
- 1983-12-22 CS CS839804A patent/CS240987B2/en unknown
- 1983-12-22 ES ES528324A patent/ES8406991A1/en not_active Expired
- 1983-12-22 DD DD83258474A patent/DD215527A5/en unknown
- 1983-12-22 ZA ZA839523A patent/ZA839523B/en unknown
- 1983-12-23 BR BR8307098A patent/BR8307098A/en unknown
- 1983-12-23 HU HU834459A patent/HU195175B/en unknown
- 1983-12-23 AU AU22894/83A patent/AU560130B2/en not_active Ceased
- 1983-12-23 NO NO834801A patent/NO157450C/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ZA839523B (en) | 1984-09-26 |
HU195175B (en) | 1988-04-28 |
NO157450B (en) | 1987-12-14 |
AU2289483A (en) | 1984-06-28 |
CA1227496A (en) | 1987-09-29 |
CS980483A2 (en) | 1985-06-13 |
IN161724B (en) | 1988-01-23 |
ES528324A0 (en) | 1984-09-16 |
BR8307098A (en) | 1984-07-31 |
HUT36766A (en) | 1985-10-28 |
NO834801L (en) | 1984-06-25 |
SU1299496A3 (en) | 1987-03-23 |
ES8406991A1 (en) | 1984-09-16 |
JPS59118725A (en) | 1984-07-09 |
NO157450C (en) | 1988-03-23 |
EP0112544A1 (en) | 1984-07-04 |
DE3247988A1 (en) | 1984-06-28 |
AU560130B2 (en) | 1987-04-02 |
DD215527A5 (en) | 1984-11-14 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
KR20070103017A (en) | Method for purifying hydrogen chloride | |
MXPA05006057A (en) | Separation of a substance mixture consisting of hydrogen chloride and phosgene. | |
US5527966A (en) | Preparation of triphenylphosphine | |
EP0013586B1 (en) | Process for the combined manufacture of chlorinated hydrocarbons and sodium bicarbonate | |
JPS62221639A (en) | Manufacture of 1,2-dichloroethane | |
US3210395A (en) | Method of making toluene diisocyanate /x/cz e excejjx | |
US4119497A (en) | Process for the purification of acetonitrile | |
US4387082A (en) | Removal of nitrous oxide from exit gases containing this compound during the production of hydroxylammonium salts | |
CS240987B2 (en) | Production method of 1,2-dichloroethane | |
JPH0753447A (en) | Production of 3-pentenoic acid and catalyst therefor | |
CA1067674A (en) | Process for producing cyanogen chloride and hydrogen chloride | |
US3916014A (en) | Chlorination of aromatic compounds | |
EP1123911B1 (en) | Process for producing difluoromethane and difluorochloromethane | |
CS247189B2 (en) | Method of 1,2-dichloroethane production | |
US2989570A (en) | Manufacture of vinylidene chloride | |
JPH06172292A (en) | Production of diisocyanate compound | |
JPS5941924B2 (en) | Purification method of thionyl chloride | |
KR870001913B1 (en) | Preparation process of indol | |
CS240999B2 (en) | Production method of 1,2-dichloroethane | |
CS235975B2 (en) | Mixed catalyst | |
US4072728A (en) | Process for the preparation of 1,2-dichloroethane in two reaction zones by reacting chlorine with not more than 102 mole percent of ethylene | |
CS240984B2 (en) | Production method of 1,2-dichloroethane | |
US3100233A (en) | Purification of acetylene tetrachloride containing chlorine impurity | |
EP0484742B1 (en) | 2-Chloropropionaldehyde trimer and production process thereof | |
JPH04225929A (en) | Method for purification of unreacted 1, 2- dichloroethane from process of its thermal decomposition |