DD215527A5 - PROCESS FOR THE PREPARATION OF 1,2-DICHLORETHANE - Google Patents
PROCESS FOR THE PREPARATION OF 1,2-DICHLORETHANE Download PDFInfo
- Publication number
- DD215527A5 DD215527A5 DD83258474A DD25847483A DD215527A5 DD 215527 A5 DD215527 A5 DD 215527A5 DD 83258474 A DD83258474 A DD 83258474A DD 25847483 A DD25847483 A DD 25847483A DD 215527 A5 DD215527 A5 DD 215527A5
- Authority
- DD
- German Democratic Republic
- Prior art keywords
- catalyst
- dichloroethane
- mixture
- adsorbent
- chlorination
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/013—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens
- C07C17/02—Preparation of halogenated hydrocarbons by addition of halogens to unsaturated hydrocarbons
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/38—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C07—ORGANIC CHEMISTRY
- C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
- C07C17/00—Preparation of halogenated hydrocarbons
- C07C17/38—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
- C07C17/383—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives by distillation
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
- Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)
Abstract
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von 1,2-Dichlorethan durch Reaktion von Ethylen mit Chlor in einem Loesungsmittel in Gegenwart eines Katalysatorgemisches bestehend aus wasserfreiem Eisen-III-chlorid und einer Stickstoffbase bzw. einem Salz dieser Base bei einer Temperatur unterhalb des Siedepunktes des 1,2-Dichlorethans und Abtrennen des 1,2-Dichlorethans aus dem Chlorierungsgemisch, welches dadurch gekennzeichnet ist, dass man a) das Chlorierungsgemisch in eine Destillationskolonne foerdert, aus dem Gemisch das 1,2-Dichlorethan bis zur Ausscheidung des Katalysators aus dem fluessigen Sumpfprodukt abdestilliert, aus dem Sumpfprodukt den ausgeschiedenen Katalysator abtrennt und letzteren erneut zur Umsetzung von Ethylen mit Chlor verwendet oder dass man b) das Chlorierungsgemisch ueber ein Adsorptionsmittel leitet, den im Gemisch enthaltenen Katalysator an dem Adsorptionsmittel adsorbiert, aus dem anfallenden Filtrat 1,2-Dichlorethan durch Destillation abtrennt und den Katalysator aus dem Adsorptionsmittel zurueckgewinnt oder dass man c) entsprechend a) verfaehrt, jedoch bei geringen Katalysatorgehalten das katalysatorhaltige Sumpfprodukt verwirft.The invention relates to a process for the preparation of 1,2-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in a solvent in the presence of a catalyst mixture consisting of anhydrous ferric chloride and a nitrogen base or a salt of this base at a temperature below the boiling point of 1,2-dichloroethane and separating the 1,2-dichloroethane from the chlorination mixture, which is characterized in that a) the chlorination mixture in a distillation column promotes, from the mixture, the 1,2-dichloroethane to the precipitation of the catalyst from the liquid Distilled off from the bottoms product, the precipitated catalyst and the latter again used to react ethylene with chlorine or that b) the chlorination over an adsorbent passes, adsorbs the catalyst contained in the mixture to the adsorbent, from the resulting filtrate 1,2- Separating dichloroethane by distillation and the catalyst is recovered from the adsorbent or that c) is moved according to a), but discards the catalyst-containing bottom product at low catalyst contents.
Description
Berlin, den 10, 4. 84 AP C 07 C/258 474 6 63 258 11Berlin, 10, 4. 84 AP C 07 C / 258 474 6 63 258 11
Verfahren zur Herstellung von, !»2-Oichlorethan Anwendungsgebiet der Erfindung Process for the preparation of ! 2-Oichloroethane Field of application of the invention
Die Erfindung betrifft ein Verfahren zur Herstellung von 1,2-Dichlorethan.The invention relates to a process for the preparation of 1,2-dichloroethane.
Die Herstellung von 1,2-Dichlorethan durch Reaktion von Ethylen mit Chlor in 1,2-Oichlorethan als Lösungsmittel und Reaktionsmedium ist bekannt. Zur Beschleunigung der Chloraddition verwendet man als Katalysator neben den Chloriden der Elemente der IV, bis VI. Gruppe des Periodensystems vor allem wasserfreies Eisen-lII-chlorid, gegebenenfalls in Gegenwart von Sauerstoff; da Eisen-III-chlorid leicht zugänglich und preisgünstig ist. Als hauptsächliches Nebenprodukt fällt bei dieser Reaktion 1,1,2-Trichltirethan durch Substitution von Dichlorethan an.The preparation of 1,2-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in 1,2-oichloroethane as solvent and reaction medium is known. To accelerate the chlorine addition is used as a catalyst in addition to the chlorides of the elements of IV, to VI. Group of the Periodic Table, especially anhydrous iron-lII-chloride, optionally in the presence of oxygen; because ferric chloride is easily accessible and inexpensive. The main by-product of this reaction is 1,1,2-trichloroethane by substitution of dichloroethane.
Die Chloraddition an Ethylen wird in der Technik sowohl bei Reaktionstemperaturen um 90 0C, wobei das Reaktionsprodukt unter Ausnutzung der freigesetzten Reaktionswärme aus dem Reaktionsgemisch abdestilliert wird, als auch bei tiefe-* ren Temperaturen von 30 bis 60 0C, wie in Ullmanns Encyklöpädie der technischen Chemie, Bd* 9, 4. Auflage 1975, Seite 427 beschrieben, durchgeführt« Die Reaktionswärme kann in letzterem Falle nicht für die Rektifikation des Rohdichlorethans herangezogen werden, sondern muß. Wie beispielsweise in der DE-OS 1 905 517 ausgeführt^ durch Umpumpen des Reaktionsmediums über Wärmetauscher abgeführt werden.The addition of chlorine to ethylene is in the art both at reaction temperatures of 90 0 C, wherein the reaction product is distilled off by utilizing the released heat of reaction from the reaction mixture, as well as at lower * temperatures of 30 to 60 0 C, as in Ullmanns Encyklöpädie the technical chemistry, Bd * 9, 4th edition 1975, page 427, carried out carried out «The heat of reaction can not be used in the latter case for the rectification of Rohdichlorethans, but must. As stated for example in DE-OS 1 905 517 ^ be discharged by pumping the reaction medium via heat exchangers.
,; ;' Das bei tieferen Temperaturen hergestellte rohe, katalysätorhaltige Dichlorethan wurde bisher im allgemeinen aus dem Reaktionsgefäß abgezogen und zur Entfernung des''Katalysators und des im Rohprodukt enthaltenen Chlorwasserstoffes mit Wasser bzw. wäßrigen Alkalilö$ungen gewaschen, das Dichlorethan von der wäßrigen Schicht abgetrennt und anschließend in bekannt er Weise destillativ aufgearbeitet.; ; ' The crude, catalysätorhaltige dichloroethane prepared at lower temperatures has been generally withdrawn from the reaction vessel and washed to remove the''catalyst and the hydrogen chloride contained in the crude product with water or aqueous Alkalilö $ ments, the dichloroethane separated from the aqueous layer and then in he is known way distilled by distillation.
Die Verwendung von FeCl* als Katalysator bei der Additions-ν Chlorierung von Ethylen ist mit gewissen Nachteilen verbunden. So wirkt FeCl^ in Gegenwart von Wasser gegenüber dem metallischen Werkstoffen von Reaktoren, Kolonnen oder Wärmeaustauschern, soweit diese mit dem Katalysator in Berührung kommen, korrosiv. Das zur Chlorierung normalerweise verwen-15.. dete Chlor mit technischem Reinheitsgrad enthält stetsThe use of FeCl * as a catalyst in the addition of ν chlorination of ethylene has certain disadvantages. Thus, in the presence of water, FeCl 3 is corrosive to the metallic materials of reactors, columns or heat exchangers as far as they come into contact with the catalyst. Normally used for chlorination is the technically pure chlorine
Spuren von Feuchtigkeit, außerdem entsteht immer Chlorwasser- ' stoff aus unerwünschten Nebenreaktionen.Traces of moisture, also always produces chlorinated water ' from unwanted side reactions.
Nach dem Verfahren der DE-OS 31 48 450 kann die durch FeCl, 'als Katalysator bei der Herstellung von 1,2-Dichlorethan verursachte Korrosion in nicht korrosionsfesten Reaktoren erheblich vermindert werden, wenn man den FeCl^-Katalysator mit bestimmten Zusätzen beaufschlagt. Darüberhinäus wurde festgestellt, daß diese Zusätze sich auch vorteilhaft auf die Nebenproduktbildung, welche dadurch verringert wird, " .. ' auswirken,.. ' '. ' ' ' ' ·. '.. .'. "' ' ' : '. ' " ·.-.,"'According to the process of DE-OS 31 48 450, the corrosion caused by FeCl 3 'as a catalyst in the production of 1,2-dichloroethane in non-corrosion-resistant reactors can be considerably reduced by adding certain additives to the FeCl 2 catalyst. Darüberhinäus has been found that these additives are also advantageously "'effect,..' .. '''''·.' .... '.''On the side product formation which is decreased by'':'.'"·.-.,"'
Gegenstand der DE-OS 31 48 450 ist ein Katalysatorgemisch, bestehend aus wasserfreiem Eisen-III-chlorid sowie einer wei*· teren Gemischkomponente zur Herstellung von 1 ,^-Dichlorethan durch Reaktion von Ethylen mit Chlor in einem Lösungsmittel bei Normal- oder Überdruck, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß die weitere Gemischkomponente eine in Bezug auf die Eisen-III*The subject matter of DE-OS 31 48 450 is a catalyst mixture consisting of anhydrous iron (III) chloride and a further mixture component for the preparation of 1, 1-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in a solvent under normal or excess pressure, which is characterized in that the further mixture component is one with respect to the iron III *
63 258 1163 258 11
. ' ' V '. ' '..:: . : ' - '3 - . -.. . . ' '.; : .- Λ :, '' V '. '' .. ::. : '-' 3 -. - ... , ''. : .- Λ:
chlorid-Menge etwa äquivalente Menge einer Stickstoffbase oder ein Salz dieser Base ist«amount of chloride about equivalent amount of a nitrogen base or a salt of this base is «
Die Stickstoffbase kann NH-, ein primäres, sekundäres oder tertiäres Alkyl-, Aralkyl-, Aryl- oder aiicyclisches Amin oder ein Polyamin sein. Das Salz der Stickstoffbase ist vorzugsweise ein Halogensalz, beispielsweiseThe nitrogen base may be NH, a primary, secondary or tertiary alkyl, aralkyl, aryl or aiicyclic amine or a polyamine. The salt of the nitrogen base is preferably a halogen salt, for example
Das in der DE-OS 3148 450 beschriebene Katalysatbrgemisch eignet sich besonders für die Durchführung der Chlorierung von Ethylen bei erhöhter Temperatur, wobei die Reaktionswärme der Ethylenchlorierung genutzt werden kann derart, daß der produzierte Anteil des !^-»Dichlorethane aus dem Reaktionsgemisch dampfförmig abgetrieben wird. Der Katalysator bleibt dabei im Reaktionsgemisch, so daß allenfalls gering-· fügige Katalysatorverluste von Zeit zu Zeit ausgeglichen werden müssen*The Katalysatbrgemisch described in DE-OS 3148 450 is particularly suitable for carrying out the chlorination of ethylene at elevated temperature, the heat of reaction of the ethylene chlorination can be used such that the produced portion of! ^ - »Dichlorethane is driven off vapor from the reaction mixture , The catalyst remains in the reaction mixture, so that at most slight catalyst losses must be compensated from time to time.
Im Gegensatz dazu wird bei Chlorierungsverfahren, die unterhalb des Siedebereiches von 1,2-Dichlorethan betrieben werden, der Katalysator aus dem gebildeten rohen Dichlorethan beispielsweise mit Wasser ausgewaschen, wobei der Katalysator im Waschwasser gelöst ist, so daß der hierbei eintretende Katalysatorverlust durch Zusatz von frischem Katalysator ausgeglichen werden muß«In contrast, in chlorination processes, which are operated below the boiling range of 1,2-dichloroethane, the catalyst is washed out of the crude dichloroethane formed, for example, with water, the catalyst is dissolved in the wash water, so that the case occurring catalyst loss by addition of fresh Catalyst must be balanced «
Die beim Verfahren der DE-OS 3 148 450 eingesetzten katalysatorbildenden Komponenten in Form von wasserfreiem FeCl- und einer Stickstoffbase reagieren im Chlorierungsansatz zuThe catalyst-forming components in the form of anhydrous FeCl 2 and a nitrogen base used in the process of DE-OS 3,148,450 react in the chlorination mixture
63 258 1163 258 11
einem auch in geringen Mengen hochwirksamen Katalysator. Ziel der Erfindung a highly effective even in small amounts catalyst. Object of the invention
Es ist das Ziel der Erfindung» diesen hochwirksamen Katalysator bei der Aufarbeitung des Chlorierungsgemisches in Abhängigkeit von seiner Konzentration im Chlorierungsgemisch zurückzugewinnen, um ihn erneut für die Reaktion des Ethylens mit Chlor verwenden zu können.It is the object of the invention to recover this highly effective catalyst in the work-up of the chlorination mixture as a function of its concentration in the chlorination mixture in order to be able to use it again for the reaction of ethylene with chlorine.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren für die Wiedergewinnung des Katalysators aus dem Chlorierungsgemisch aufzufinden.The invention has for its object to find a process for the recovery of the catalyst from the chlorination mixture.
Geeignete Wege zur Aufarbeitung des obigen Katalysator enthaltenden Chlorierungsgemisches werdenSuitable ways of working up the above catalyst-containing chlorination mixture are
durch das erfIndungsgemäße Verfahren vermittelt.mediated by the erfIndungsgemäße method.
Gegenstand der Erfindung ist somit ein Verfahren zur^ Herstellung von 1,2-Dichlorethan durch Reaktion von Ethylen, mit Chlor in einem Lösungsmittel in Gegenwart eines Katalysatorgemisches bestehend aus wasserfreiem Eisen-III-chlorid und einer Stickstoffbase bzw. einem Salz dieser Base sowie gegebenenfalls eines Inhibitors zur Verhinderung der Nebenproduktbildung bei einer Temperatur unterhalb des Siedepunktes des 1,2-Dichlorethans von etwa 20 - 10O0C und Normal- oder Überdruck und Abtrennen des 1,2-Dichlorethans aus dem Chlorierungsgemisch, welches dadurch gekennzeichnet ist, daß manThe invention thus provides a process for the preparation of 1,2-dichloroethane by reaction of ethylene with chlorine in a solvent in the presence of a catalyst mixture consisting of anhydrous ferric chloride and a nitrogen base or a salt of this base and optionally one Inhibitors to prevent by-product formation at a temperature below the boiling point of the 1,2-dichloroethane of about 20 - 10O 0 C and normal or positive pressure and separating the 1,2-dichloroethane from the chlorination mixture, which is characterized in that
a) das Chlorierungsgemisch in eine Destillationskolonne fördert, aus dem Gemisch das 1,2-Dichlorethan bis zur Ausscheidung des Katalysators aus dem flüssigen Sumpfprodukt .abdestilliert, aus dem Sumpfprodukt den ausgeschiedenen Katalysator abtrennt und letzteren erneut zur Umsetzung von Ethylen mit Chlor verwendet oder daß man- / · ; . .· ' .'...'· . . \ ' ' ' · a) the chlorination mixture in a distillation column promotes, distilled from the mixture, the 1,2-dichloroethane until the precipitation of the catalyst from the liquid bottom product, distilled from the bottom product, the precipitated catalyst and the latter again used to react ethylene with chlorine or that - / ·; , · '.' ... '·. , \ '''·
b) das Chlorierungsgemisch über ein Adsorptionsmittel leitet, den im Gemisch enthaltenen Katalysator an dem Adsorptionsmittel adsorbiert, aus dem anfallenden FiI-trat 1,2-Dichlorethan durch Destillation abtrennt und den Katalysator aus dem Adsorptionsmittel durch Eluierung mit einem Lösungsmittel zurückgewinnt oder daß manb) the chlorination mixture passes through an adsorbent adsorbs the catalyst contained in the mixture on the adsorbent, separated from the resulting FiI-1,2-dichloroethane by distillation and the catalyst from the adsorbent by elution with a solvent recovered or that
c) entsprechend a) verfährt, jedoch bei geringen Katalysä·- torgehalten das katalysatorhaltige: Sumpfprodukt ver-c) proceeds in accordance with a), but the catalyst-containing: bottoms product is obtained in the case of low catalyst contents.
In Ausübung des Verfahrens der Erfindung wurde festgestellt, daß die Konzentration des FeCl, im Reaktionsansatz aufIn the practice of the invention, it was found that the concentration of FeCl, in the reaction mixture on
0,001 bis etwa 0,5 Gew%, Insbesondere 0,002 bis 0,01 Gew%> bezogen auf die Menge des Lösungsmittels, zu bemesseri Ist, während die Menge der Stickstoffbase bzw, deren Salz äquivalent zur FeCl-z-Menge sein soll.0.001 to about 0.5% by weight, in particular 0.002 to 0.01% by weight, based on the amount of the solvent, to be metered, while the amount of nitrogen base or its salt should be equivalent to the FeCl-z amount.
Als Lösungsmittel hat sich wie bei den entsprechenden bekannten Verfahren zur Herstellung von 1,2-DichlOrethan, auch in vorliegendem Falle das. 1,2-Dichlorethan selbst be-•;- . ' währt. '.;.".' ; ' ' ;.' '- . ''' '· ; ' ·"As the solvent has as in the corresponding known processes for the preparation of 1,2-dichloroethane, in the present case, the. 1,2-dichloroethane itself be- • ; -. 'lasts. ';... "''';.''-.''''·;' · "
Nach einer bevorzugten Ausführungsform der Erfindung, betreffend die Behandlung des .Chlorierungsgemsiches mit einem Adsorptionsmittel, hat sich der Einsatz von Aktivkohle, basischen Ionenaustauschern oder SiOp bzw. Aluminiumoxid als zweckmäßig erwiesen. Zur Eluierung des Katalysators vom Adsorptionsmittel empfiehlt sich die Verwendung von 1,2-Dichlorethan oder anderen leichtflüchtigen chlorierten Kohlenwasserstoffen oder Salzsäure.According to a preferred embodiment of the invention, relating to the treatment of the chlorination mixture with an adsorbent, the use of activated carbon, basic ion exchangers or SiOp or aluminum oxide has proven to be expedient. For the elution of the catalyst from the adsorbent, the use of 1,2-dichloroethane or other volatile chlorinated hydrocarbons or hydrochloric acid is recommended.
Die alternative Ausführungsform des erfindungsgemäßen Verfahrens , bestehend darin, auf die Isolierung des Katalysators zu verzichten und das katalysatorhaltige Sumpfprodukt zu verwerfen, ist dann wirtschaftlich Von Vorteil, wenn das Sumpfprodukt einen Katalysatorgehalt von höchstens etwa 0,001 Gew%, bezögen auf die flüssigen Anteile des Sumpfproduktes, aufweist und deshalb die Abtrennung des Katalysators Schwierigkeiten bereiten würde.The alternative embodiment of the process according to the invention, consisting in eliminating the isolation of the catalyst and discarding the catalyst-containing bottom product, is then economically advantageous if the bottom product has a catalyst content of at most about 0.001% by weight, based on the liquid fractions of the bottom product, and therefore the separation of the catalyst would cause difficulties.
Der beim Verfahren der Erfindung angewandte Katalysator ist als technisch fortschrittlich zu bezeichnen, da durch ihn die Nebenproduktbildung mit Ausnahme geringer Mengen an 1,1,2-Trichlorethan und einer entsprechend geringen Menge von Chlorwasserstoff unterdrückt bzw. weitgehend vermieden wird. Außerdem bleibt auch bei längerer Reaktionsdauer die Reaktionslösung hell, wenn die dem Chlorierungsansatz zugefügte Stickstoffbase beispielsweise Ammoniak ist. Ein im Verlauf der Reaktion eventuell dunkel gefärbtes Reaktionsgemisch hellt sich im AusmaßThe catalyst used in the process of the invention is technically advanced because it suppresses or largely eliminates byproduct formation except for small amounts of 1,1,2-trichloroethane and a correspondingly small amount of hydrogen chloride. In addition, even if the reaction time is longer, the reaction solution remains light when the nitrogen base added to the chlorination batch is, for example, ammonia. A possibly dark colored reaction mixture in the course of the reaction lightens to the extent
/.· .' : '.,; ; .: ;. ' ..: ";: ..'63 ü5a η ; ;.' ,' .:..-. ; ;, > :;/.· / ... ' : '.,;;.:;.'..:";:..' 63 ü5a η;; ' , '.: ..-.;;,>:; /. ·
" · " · '.- 6 -'-.'ν-". . -· ; - : . .''"-'...-^i". "·" · '.- 6 -'-.' Ν- ". - · ; -:."'"" ... ".
der Ammoniak-Zugabe nach kurzer Zeit wieder auf. Schließlich ist festzustellen, daß beim Verfahren der Erfindung der Umsatz bei hoher Raum/Zeit-Ausbeute nahezu quantitativ ist. Dieses Ergebnis wird auch bei Katalysatorkorizentrationen von weniger als 0,003 Gewt-%,; bezogen auf FeCl3, erzielt·the ammonia addition after a short time again. Finally, it should be noted that in the process of the invention the conversion is nearly quantitative with high space / time yield. This result is also in Katalysatorkorizentrationen of less than 0.003 wt t -% ,; based on FeCl 3 , achieved ·
Die gemäß Erfindung erteilte technische Lehre zur Aufarbeitung des Chlorierungsgemisches war nicht naheliegend4 da ihr die Erkenntnis ausausgehen mußte, daß das zur Aufarbeitung bestimmte Ghlorierungsgemisch nicht mehr die eingesetzten Katalysatorkomponenten in Form von FeCl- und der Stickstof f base enthält, sondern daß die katalytisch wirksame Substanz das Reaktionsprodukt aus.FeCl- und der Stickstoffbase ist, welches hinsichtlich seiner katalytischen Aktivität die des FeCl- bei weitem übertrifft» Insofern erwies es sich als sinnvoll, diesen Katalysator, im Gegensatz zu FeCl3 bei den herkömmlichen Verfahren« zurückzugewinnen.The issued according to the invention technical teaching for the work-up of the chlorination mixture was not obvious4 since her knowledge had to go out that the specified for workup Ghlorierungsgemisch no longer contains the catalyst components used in the form of FeCl and the nitrogen base, but that the catalytically active substance Reaction product of FeCl and the nitrogen base, which far exceeds that of FeCl 2 in terms of its catalytic activity. "In this respect, it proved to be useful to recover this catalyst, in contrast to FeCl 3 in the conventional processes."
Das Verfahren der Erfindung kann beispielsweise in dem in der DE-OS 2 427 045 beschriebenen Schlaufenreaktor oder auch in jedem anderen geeigneten Reaktor durchgeführt werden,The process of the invention can be carried out, for example, in the loop reactor described in DE-OS 2 427 045 or else in any other suitable reactor,
Die Erfindung wird nachstehend an einigen Beispielen näher erläutert.The invention is explained in more detail below with reference to some examples.
63 258 1163 258 11
; : · ; ;·: . . ; · / ;.: ^ .--6a .- ' ·- ; V-\ " . / " ;.-; ;.' V^;' Beispiel 1 ;; . '' .'.-. ;- / ' v:; ;:-·· . " '-' ' : ' ;'" "'' . :':/' [" . ; : · ; ·:. , ; · /.: ^ .-- 6a .- '· -; V- "./ " ; .-; ;. ' V ^; ' Example 1 ; , ''.'.-.; - / ' v :; ; : - ··. '' - '' : ';''"''.:': / '[".
Ein zylindrischer Reaktor, dessen Volumen ca. 25 m betrug, wurde mit 20.000 Litern 1,2-Oichlorethan beschickt und die Reaktorfüllung mit 170 mg Eisen-HI-chlorid pro kg 1,2-Dichlorethan versetzt» Außerdem wurden dieser Lösung ca. 600 1 Ammoniak beigefügt,Bei einem Druck am Kopf des Reaktors von ca« 1,3 bar und einer Temperatur des Reaktionsgemisches von ca, 40 °Cwurden in den Reaktor stündlich l#008 kg Ethylen und 2,540 kg Chlorgas, welchesA cylindrical reactor whose volume was about 25 m, was charged with 20,000 liters of 1,2-oichloroethane and the reactor charge with 170 mg of iron-HI chloride per kg of 1,2-dichloroethane added addition, this solution about 600 1 attached ammonia at a pressure at the top of the reactor of approximately "1.3 bar and a temperature of the reaction mixture of about 40 ° C was added into the reactor every hour l # 008 kg of ethylene and 2.540 kg of chlorine gas
..- /·-;- - . ; ., . : , , η : ...- / · -; - -. ; .,. : ,, η :.
zusätzlich etwa 4 Vo1% inerte Gase enthielt, sowie 8 m Luft eingeleitet. Zusätzlich wurde der Chlorierungsansatz mit ca. 80 1 Ammoniak und 170 mg FeCl-, pro Stunde versetztadditionally contained about 4 Vo of 1% inert gases and introduced 8 m of air. In addition, the chlorination mixture was admixed with about 80 l of ammonia and 170 mg of FeCl 2 per hour
Aus dem Reaktor wurden ca. 3.542 kg/h rohes Dichlorethan abgezogen und dem Sumpf einer Distillationskolonne zugeführt. Das zugeführte Rohprodukt besaß folgende Zusammensetzung: ; ;About 3.542 kg / h of crude dichloroethane were withdrawn from the reactor and fed to the bottom of a distillation column. The crude product fed had the following composition: ;
C2H4 0,0069 Gev% C 2 H 4 0.0069 Gev%
C2H5Cl 0,0081 Gew%C 2 H 5 Cl 0.0081% by weight
1,2-EDC 99,8 Gew%1,2-EDC 99.8% by weight
1,1,2,ETC.' 0,15 Gew%1,1,2, etc. ' 0.15% by weight
(EDC = Dichlorethan, ETC = Trichlorethan)(EDC = dichloroethane, ETC = trichloroethane)
Die Kolonne wurde mit einem mäßigen Unterdruck (etwa 0,7 bar absolut) am Kopf der Kolonne betrieben. Ausdem Reaktionsgemisch wurden 95 % des erwünschten Reaktionsproduktes abdestilliert, wobei das gereinigte 1,2-Dichlorethän folgende Zusammensetzung aufwies:The column was operated at a moderate reduced pressure (about 0.7 bar absolute) at the top of the column. From the reaction mixture, 95 % of the desired reaction product was distilled off, the purified 1,2-dichloroethane having the following composition:
C2H5Cl 0,01 Gew%C 2 H 5 Cl 0.01% by weight
1,2-EDC 99,98 Gew% .1,1,2-ETC 0>011,2-EDC 99.98% by weight .1, 1, 2-ETC 0> 01
Der Sumpf der Kolonne wurde nach Abkühlung über ein Filter geleitet und filtriert. Das Filtrat wurde zur weiteren Aufarbeitung einer Vakuum-Kolonne zugeführt. Der abgetrennte Katalysator wurde dem Filter unter Ausschluß von Luftfeuchtigkeit entnommen und einem Lösebehälter zugeführt, welcher mit 1,2-Dichlorethan beschickt war. Im weiteren Verlauf des Chlorierungsprozesses wurde die für die Reaktion nötige Katalysatormenge aus dem zurückgewonnerien Anteil zugegeben, während die Eisen-III-chlorid- und Ammoniak-Zufuhr abgestellt^werden konnte.The bottom of the column was passed through a filter after cooling and filtered. The filtrate was fed to a further workup of a vacuum column. The separated catalyst was removed from the filter under the exclusion of atmospheric moisture and fed to a dissolving tank, which was charged with 1,2-dichloroethane. In the further course of the chlorination process, the amount of catalyst required for the reaction was added from the portion recovered, while the iron (III) chloride and ammonia feed could be shut off.
' ' Beispiel 2 '. .. ' ' ' .-. . -:-, ,.- ' .··'. . .' '..' .:ϊ·.^,-.V.;.;-.'Example 2'. .. '''.-. , - : -,, .- '. ··'. , . ''..'. : ϊ ·. ^, -. V.;.; -.
Von dem-gemäß Beispiel 1 erhaltenen Rohprodukt wurden stündlich ca. 1,2 kg über eine Kolonne geleitet, die auf einer Länge von 850 mm eine Schüttung von 335 g Aktivkohle enthielt. Im Ablauf des Absorbers\konnte im Verlauf von 6 Tagen kein Eisen nachgewiesen werden. Aus dem erhaltenen Filtrat wurde, das 1 f2-Dichlorethan durch Destillation abgetrennt. Die Aktivkohle wurde mit verdünnter Salzsäure regeneriert. .From the crude product obtained according to Example 1, about 1.2 kg per hour were passed through a column containing a bed of 335 g activated carbon over a length of 850 mm. In the course of the absorber, no iron could be detected in the course of 6 days. From the obtained filtrate, the 1 f 2-dichloroethane was separated by distillation. The activated carbon was regenerated with dilute hydrochloric acid. ,
' .Ί Beispiel 3 ·.'''. -. " ' ' ' " - /- .< : .· ·· ;''-'.'.' Example 3 ·. '''. -. "''' - / -. < :. · ··;''-'.
Es wurde ein, nach der Veffahrensweise gemäß Beispiel 1 hergestelltes Reaktionsgemisch, mit einem Gehalt von 0,275 Gew# FeCl, und einer äquivalenten Menge Ammoniak zur Abtrennung des Katalysators über eine mit feinkörnigem SiOp beschickte Absorptionskolonne geleitet. Nach V ! . Aufnahme- einer Katalysatormenge, die ,3,85 g FeGl-x/^pO^jgj ;Ä SiOo entsprach, durch das Adsorptionsmittel war letzteres gesättigt. Durch Eluieren des Adsorptionsmittel mit heißem 1,2-Dichlorethan konnten 2,3 g FeCl^/100 g SiO^ \ zurückgewonnen werden. Die konzentrierte KatalysatorlÖ-sung wurde in den Chlorierungsreäktor zurückgeführt und damit die notwendige Katalysatorkonzentration im Reaktor ohne weitere Zugabe Von FeCl^ und NH, aufrechterhalten.A reaction mixture prepared according to the method of Example 1, containing 0.275% by weight of FeCl 2, and an equivalent amount of ammonia for separating off the catalyst was passed through an absorption column charged with fine-particle SiO 2. After V! , A quantity of catalyst which, 3.85 g FeGl-x / ^ pO ^ jgj; Ä SiO 2 corresponded, by the adsorbent the latter was saturated. By eluting the adsorbent with hot 1,2-dichloroethane, 2.3 g of FeCl 2/100 g of SiO 2 could be recovered. The concentrated catalyst solution was returned to the chlorination reactor and thus maintained the necessary catalyst concentration in the reactor without further addition of FeCl 2 and NH 2.
Claims (7)
Applications Claiming Priority (1)
Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
---|---|---|---|
DE19823247988 DE3247988A1 (en) | 1982-12-24 | 1982-12-24 | METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
Publications (1)
Publication Number | Publication Date |
---|---|
DD215527A5 true DD215527A5 (en) | 1984-11-14 |
Family
ID=6181740
Family Applications (1)
Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
---|---|---|---|
DD83258474A DD215527A5 (en) | 1982-12-24 | 1983-12-22 | PROCESS FOR THE PREPARATION OF 1,2-DICHLORETHANE |
Country Status (14)
Country | Link |
---|---|
EP (1) | EP0112544A1 (en) |
JP (1) | JPS59118725A (en) |
AU (1) | AU560130B2 (en) |
BR (1) | BR8307098A (en) |
CA (1) | CA1227496A (en) |
CS (1) | CS240987B2 (en) |
DD (1) | DD215527A5 (en) |
DE (1) | DE3247988A1 (en) |
ES (1) | ES8406991A1 (en) |
HU (1) | HU195175B (en) |
IN (1) | IN161724B (en) |
NO (1) | NO157450C (en) |
SU (1) | SU1299496A3 (en) |
ZA (1) | ZA839523B (en) |
Families Citing this family (2)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE3347153A1 (en) * | 1983-12-27 | 1985-07-04 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
DE4012529A1 (en) * | 1990-04-19 | 1991-10-24 | Wacker Chemie Gmbh | CATALYST SYSTEM AND METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE BY CHLORINATION OF ETHYLENES USING THIS CATALYST SYSTEM |
Family Cites Families (4)
Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
---|---|---|---|---|
DE1768367B1 (en) * | 1968-05-06 | 1972-03-09 | Wacker Chemie Gmbh | Process for the production of 1,2-dichloroethane |
BE736638A (en) * | 1968-08-05 | 1969-12-31 | ||
US3691239A (en) * | 1969-05-05 | 1972-09-12 | Continental Oil Co | Process for purification of ethylene dichloride |
DE3148450A1 (en) * | 1981-12-08 | 1983-06-16 | Hoechst Ag, 6230 Frankfurt | CATALYST MIXTURE AND METHOD FOR PRODUCING 1,2-DICHLORETHANE |
-
1982
- 1982-12-24 DE DE19823247988 patent/DE3247988A1/en not_active Withdrawn
-
1983
- 1983-12-05 IN IN1491/CAL/83A patent/IN161724B/en unknown
- 1983-12-08 CA CA000442868A patent/CA1227496A/en not_active Expired
- 1983-12-13 JP JP58233795A patent/JPS59118725A/en active Pending
- 1983-12-17 EP EP83112745A patent/EP0112544A1/en not_active Ceased
- 1983-12-22 ES ES528324A patent/ES8406991A1/en not_active Expired
- 1983-12-22 CS CS839804A patent/CS240987B2/en unknown
- 1983-12-22 DD DD83258474A patent/DD215527A5/en unknown
- 1983-12-22 SU SU833679916A patent/SU1299496A3/en active
- 1983-12-22 ZA ZA839523A patent/ZA839523B/en unknown
- 1983-12-23 NO NO834801A patent/NO157450C/en unknown
- 1983-12-23 BR BR8307098A patent/BR8307098A/en unknown
- 1983-12-23 AU AU22894/83A patent/AU560130B2/en not_active Ceased
- 1983-12-23 HU HU834459A patent/HU195175B/en unknown
Also Published As
Publication number | Publication date |
---|---|
ES528324A0 (en) | 1984-09-16 |
EP0112544A1 (en) | 1984-07-04 |
JPS59118725A (en) | 1984-07-09 |
HU195175B (en) | 1988-04-28 |
CS980483A2 (en) | 1985-06-13 |
NO157450B (en) | 1987-12-14 |
AU560130B2 (en) | 1987-04-02 |
ES8406991A1 (en) | 1984-09-16 |
AU2289483A (en) | 1984-06-28 |
SU1299496A3 (en) | 1987-03-23 |
NO834801L (en) | 1984-06-25 |
NO157450C (en) | 1988-03-23 |
HUT36766A (en) | 1985-10-28 |
CS240987B2 (en) | 1986-03-13 |
CA1227496A (en) | 1987-09-29 |
ZA839523B (en) | 1984-09-26 |
IN161724B (en) | 1988-01-23 |
DE3247988A1 (en) | 1984-06-28 |
BR8307098A (en) | 1984-07-31 |
Similar Documents
Publication | Publication Date | Title |
---|---|---|
DE2537975A1 (en) | METHOD FOR PRODUCING 2,5-DIBROM-P-XYLOL | |
DE1292639B (en) | Process for the recovery of bromine from hydrogen bromide by oxidation with oxygen | |
DE3608043C2 (en) | ||
DE2439540C2 (en) | Process for the recovery of antimony pentachloride from catalyst solutions used for the fluorination of chlorinated hydrocarbons | |
DE2140188A1 (en) | PROCESS FOR PROCESSING INACTIVE ANTIMONE HALOGENIDE CATALYSTS TO ANTIMONE (III) CHLORIDE | |
DE2436111C2 (en) | Process for the production of a phenylenediamine | |
DD215527A5 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF 1,2-DICHLORETHANE | |
DE69801180T2 (en) | Process for the preparation of 3,3-dichloro-1,1,1-trifluoroacetone | |
EP0146882B1 (en) | Process for the preparation of 1,2-dichloroethane | |
EP0082342B1 (en) | Catalytic composition and process for producing 1,2-dichloroethane | |
EP0424669A2 (en) | Process for obtaining pure hydrogen chloride from flue gases containing this compound | |
EP0111203B1 (en) | Process for the preparation of 1,2-dichloroethane | |
DE2651901A1 (en) | PROCESS FOR REDUCING THE MONOCHLOROACETYLENE CONTENT OF A HYDROCARBON | |
DE2364093C3 (en) | Process for converting trichlorethylene contained in 1,2-dichloroethane | |
CH643216A5 (en) | METHOD FOR RECOVERING BROM FROM WASTE LIQUID. | |
DE2364095C3 (en) | Process for the industrial production of 1,2-dichloroethane | |
EP0030269A1 (en) | Process for recovering the noble metal catalyst in the production of aromatic urethanes | |
DD266083A5 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF CHLORINE | |
EP0061057B1 (en) | Process for the production of formaldehyde | |
US3595928A (en) | Process for purifying vinylidene chloride | |
DE1543015C3 (en) | Process for the preparation of fluorinated, aromatic or aliphatic compounds | |
DE1817194C3 (en) | Process for the selective production of 1,1,1,2-tetrachloroethane | |
EP0001600B1 (en) | Eradication of bis-chloromethyl ether and 1,1,1,2-tetrachloroethane from chloroacetyl chloride | |
CS240999B2 (en) | Production method of 1,2-dichloroethane | |
DE2843383B2 (en) | Work-up of the resulting from the production of cyanuric chloride |