CN113277923A - 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法 - Google Patents

一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法 Download PDF

Info

Publication number
CN113277923A
CN113277923A CN202010105702.1A CN202010105702A CN113277923A CN 113277923 A CN113277923 A CN 113277923A CN 202010105702 A CN202010105702 A CN 202010105702A CN 113277923 A CN113277923 A CN 113277923A
Authority
CN
China
Prior art keywords
component
catalyst
bed
molecular sieve
reaction
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Granted
Application number
CN202010105702.1A
Other languages
English (en)
Other versions
CN113277923B (zh
Inventor
潘秀莲
苗登云
包信和
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Dalian Institute of Chemical Physics of CAS
Original Assignee
Dalian Institute of Chemical Physics of CAS
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Dalian Institute of Chemical Physics of CAS filed Critical Dalian Institute of Chemical Physics of CAS
Priority to CN202010105702.1A priority Critical patent/CN113277923B/zh
Publication of CN113277923A publication Critical patent/CN113277923A/zh
Application granted granted Critical
Publication of CN113277923B publication Critical patent/CN113277923B/zh
Active legal-status Critical Current
Anticipated expiration legal-status Critical

Links

Classifications

    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2/00—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms
    • C07C2/86—Preparation of hydrocarbons from hydrocarbons containing a smaller number of carbon atoms by condensation between a hydrocarbon and a non-hydrocarbon
    • C07C2/88—Growth and elimination reactions
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/002—Mixed oxides other than spinels, e.g. perovskite
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively
    • B01J29/405—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively containing rare earth elements, titanium, zirconium, hafnium, zinc, cadmium, mercury, gallium, indium, thallium, tin or lead
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively
    • B01J29/48—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11, as exemplified by patent documents US3702886, GB1334243 and US3709979, respectively containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65
    • B01J29/7049—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65 containing rare earth elements, titanium, zirconium, hafnium, zinc, cadmium, mercury, gallium, indium, thallium, tin or lead
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65
    • B01J29/7049—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65 containing rare earth elements, titanium, zirconium, hafnium, zinc, cadmium, mercury, gallium, indium, thallium, tin or lead
    • B01J29/7088—MWW-type, e.g. MCM-22, ERB-1, ITQ-1, PSH-3 or SSZ-25
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65
    • B01J29/78—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65 containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J29/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • B01J29/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites
    • B01J29/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • B01J29/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65
    • B01J29/78—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups B01J29/08 - B01J29/65 containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • B01J29/7869—MTW-type, e.g. ZSM-12, NU-13, TPZ-12 or Theta-3
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C1/00—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon
    • C07C1/02—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon
    • C07C1/12—Preparation of hydrocarbons from one or more compounds, none of them being a hydrocarbon from oxides of a carbon from carbon dioxide with hydrogen
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2229/00—Aspects of molecular sieve catalysts not covered by B01J29/00
    • B01J2229/10—After treatment, characterised by the effect to be obtained
    • B01J2229/18—After treatment, characterised by the effect to be obtained to introduce other elements into or onto the molecular sieve itself
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J2523/00—Constitutive chemical elements of heterogeneous catalysts
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2529/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • C07C2529/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites, pillared clays
    • C07C2529/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • C07C2529/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2529/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • C07C2529/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites, pillared clays
    • C07C2529/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • C07C2529/40—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11
    • C07C2529/48—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of the pentasil type, e.g. types ZSM-5, ZSM-8 or ZSM-11 containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2529/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • C07C2529/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites, pillared clays
    • C07C2529/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • C07C2529/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups C07C2529/08 - C07C2529/65
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C2529/00—Catalysts comprising molecular sieves
    • C07C2529/04—Catalysts comprising molecular sieves having base-exchange properties, e.g. crystalline zeolites, pillared clays
    • C07C2529/06—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof
    • C07C2529/70—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups C07C2529/08 - C07C2529/65
    • C07C2529/78—Crystalline aluminosilicate zeolites; Isomorphous compounds thereof of types characterised by their specific structure not provided for in groups C07C2529/08 - C07C2529/65 containing arsenic, antimony, bismuth, vanadium, niobium, tantalum, polonium, chromium, molybdenum, tungsten, manganese, technetium or rhenium
    • Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
    • Y02P20/00—Technologies relating to chemical industry
    • Y02P20/50—Improvements relating to the production of bulk chemicals
    • Y02P20/52—Improvements relating to the production of bulk chemicals using catalysts, e.g. selective catalysts

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Crystallography & Structural Chemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Oil, Petroleum & Natural Gas (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)

Abstract

本发明提供一种甲苯与CO2和H2直接制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法，其以CO2、H2和甲苯为反应原料，在固定床、移动床或者流化床上进行转化反应，所述催化剂为复合催化剂I+II，组分I与组分II以机械混合方式复合，组分I的活性成份为金属氧化物，组分II为分子筛。反应过程具有很高的产品收率和选择性，对二甲苯在二甲苯中的选择性高达50％至99％，低碳烯烃在脂肪烃中的选择性高达50％‑85％，具有很好的应用前景。

Description

一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法
技术领域
本发明属于甲苯与CO2和H2直接制备对二甲苯同时联产低碳烯烃技术，具体涉及一种甲苯与CO2和H2直接制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的技术的方法。
背景技术
对二甲苯(PX)是最重要的二甲苯异构体，其主要用于生产对苯二甲酸，进一步生产各种聚酯。低碳烯烃包括乙烯、丙烯、丁烯，是重要的化工原料，全球年需求量超过2亿吨。目前，PX以及低碳烯烃的工业生产主要依赖于石油。而由于我国富媒贫油的能源结构，我国石油大量依赖于进口。随着我国经济的快速发展，原油需求量逐年增加，原油对外依存度接近70％。同时，由于化石能源的大量利用，全球CO2浓度逐年提高，造成了温室效应、海水酸化等一系列严重的环境问题。因此，如能将CO2转化为PX以及低碳烯烃这两种重要的化工产品，将不仅有利于减少温室气体的排放，还有利于CO2的资源化利用，降低对于石油资源的依赖。但是目前并没有相应的催化剂以及工艺存在。因此，开发甲苯与CO2和H2直接制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的技术具有十分重要的意义。
发明内容
针对上述问题，本发明提供了一种催化剂及甲苯与CO2和H2直接制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法。
本发明的技术方案为：
一种甲苯与CO2和H2制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法，以甲苯与CO2和H2为反应原料，在固定床、流化床或者移动床上进行转化反应，在催化剂的作用下制备对二甲苯以及低碳烯烃；
所述催化剂为双功能催化剂I+II；组分I的活性成份为金属氧化物，组分II为改性的沸石分子筛。
基于以上技术方案，优选的，所述的组分I金属氧化物为ZnO、In2O3、ZrO2、ZnCrxO(1+1.5x)、ZnAlxO(1+1.5x)、ZnCrxAlyO(1+1.5x+1.5y)、ZnZrxO(1+2x)、MnInxO(1+1.5x)、ZnGaxO(1+1.5x)、ZnInxO(2+1.5x)、CeZrxO(2+2x)、InyAlzMnO(1+1.5y+1.5z)、InyGazMnO(1+1.5y+1.5z)、ZrAlxO(1+1.5x)中的一种或二种以上；所述x的取值范围是1～3.5，y的取值范围是0.1-10；z的取值范围是0.1-10。
基于以上技术方案，优选的，所述的组分II沸石分子筛的种类包括ZSM-5、ZSM-22、ZSM-35、SAPO-11、MCM-22、ZSM-11、MCM-49中的至少一种。所述的上述分子筛可以是商业途径购买所得，也可以是自身合成的分子筛。
基于以上技术方案，优选的，所述的对于组分II的改性元素为硅、磷、镁、硼、钙、锶、钡、钛、铈、镧、钒、锆、钨中一种或者多种元素。
所述沸石分子筛采用硅改性的试剂为硅烷或者硅氧烷；
所述硅烷分子式为：
Figure BDA0002388136150000021
其中R1，R2，R3，R4独立的选自于氢、卤素、羟基、烷基、卤代烷基、芳香基、卤代芳香基；
所述硅氧烷分子式为：
Figure BDA0002388136150000022
其中R5，R6独立的选自于氢、卤素、羟基、烷基、卤代烷基、芳香基、卤代芳香基，n为2-1000。
所述磷的改性试剂可以是但不局限于磷酸、磷酸铵、磷酸一氢铵、磷酸二氢铵、三甲氧基膦、三乙氧基膦、三丙甲氧基膦、三丁氧基膦、甲基二乙氧基膦中的一种或多种；所述硼的改性试剂可以是但不局限于硼酸、硼酸铵；所述镁、钙、锶、钡、钛、铈、镧、钒、锆、钨的改性试剂可以是但不局限于相应的醋酸盐、硝酸盐、碳酸盐、碳酸氢盐、氯化物、溴化物、氟化物。改性方法可以但不局限于浸渍法、离子交换法。所述改性元素的在分子筛中的质量比为0.5％-40％。
基于以上技术方案，优选的，所述组分I与组分II的混合方式可以是通过浸渍法将组分I浸渍于组分II，也可以是物理混合，还可以是床层堆叠：组分I床层堆于组分II床层上方。
基于以上技术方案，优选的，所述组分I与组分II的质量比是0.1-5∶1。
基于以上技术方案，优选的，所述原料中H2/CO2比例为0.2-5，优选为1-4；CO2与H2压力为0.5-10MPa，优选为1-8MPa；CO2与H2气体空速为300-50000ml/gcat/h，优选为5000-30000ml/gcat/h；甲苯液时空速为0.1-10h-1，优选为0.3-3h-1；反应温度为300-600℃，优选为350-550℃。
作为一种实施方式，所述的反应器的数目至少一个，所述反应器为固定床、流化床或者移动床上的至少一种。
有益效果
1、本技术采用CO2为原料之一，廉价易得，可以将温室气体转化为有价值的化学品。
2、采用该技术可同时高选择性地获得对二甲苯和低碳烯烃两种重要化学品。
3、由甲苯与CO2和H2为反应原料一步法直接转化的催化剂为双功能催化剂，其中金属氧化物负责CO2加氢生成含氧中间体，改性的沸石分子筛则负责甲苯以及该中间体的转化生成对二甲苯和低碳烯烃。
4、单独分别使用本发明中所述的组分I或者组分II皆不能完全实现本发明的功能，例如单独使用I组分产物中甲烷选择性非常高，且转化率很低，而单独使用II组不能活化转化合成气，只有I组分和II组分协同催化才能实现甲苯与CO2和H2转化为对二甲苯同时联产低碳烯烃。
5、相比于常规的沸石分子筛，改性沸石分子筛的表面酸浓度减弱，因而抑制了对二甲苯的异构化反应以及烷基化反应，使得产物中具有较高的对二甲苯选择性；另外，与常规的沸石分子筛相比，改性沸石分子筛的酸强度和酸量明显降低，有利于低碳烯烃的生成。
6、将改性的沸石分子筛作为复合催化剂的组分应用本发明的反应中；反应过程具有很高的产品收率和选择性，对二甲苯在二甲苯中的选择性高达50％至99％，低碳烯烃在脂肪烃中的选择性高达50％-85％，具有很好的应用前景。
具体实施方式
下面通过实施例对本发明做进一步阐述，但是本发明的权利要求范围不受这些实施例的限制。同时，实施例只是给出了实现此目的的部分条件，但并不意味着必须满足这些条件才可以达到此目的。
实施例中分析方法以及转化率、选择性计算如下：
二氧化碳转化率＝[(进料中的二氧化碳的碳摩尔数)-(出料中的二氧化碳的碳摩尔数)]÷(进料中的二氧化碳的碳摩尔数)×100％，
甲苯转化率＝[(进料中的甲苯的碳摩尔数)-(出料中的甲苯的碳摩尔)]÷(进料中的甲苯的碳摩尔数)×100％，
对二甲苯选择性＝(出料中的对二甲苯碳摩尔数)÷(出料中的对二甲苯产物碳摩尔数+出料中的间二甲苯产物碳摩尔数+出料中的邻二甲苯产物碳摩尔数)×100％，
低碳烯烃选择性＝(出料中的低碳烯烃碳摩尔数)÷(出料中的所有非芳烃的烃类产物的碳摩尔数)×100％。
组分I的制备
(一)、沉淀法合成ZnO材料：
(1)分别称取3份、每份0.446g(1.5mmol)Zn(NO3)2·6H2O于3个容器中，再分别称取0.795g(7.5mmol)、1.272g(12mmol)、1.908g(18mmol)的NaCO3依次加入上述3个容器中，再各量取30ml去离子水加入到3个容器中，70℃搅拌0.5h以上使溶液混合均匀，自然冷却至室温。反应液离心分离，收集离心分离后的沉淀物，用去离子水洗涤2次获得ZnO金属氧化物前驱体；
(2)焙烧：上述获得的产物在空气中烘干以后，在气氛中进行焙烧处理，即得到高比表面的ZnO材料。气氛为惰性气体、还原性气体或者氧化性气体；惰性气体为N2、He和Ar中的一种或二种以上；还原性气体为H2、CO中的一种或二种，还原气中也可以含有惰性气体；氧化性气体是O2、O3、NO2中的一种或两种以上，氧化气体中也可以含有惰性气体。焙烧温度为300-700℃，时间为0.5h-12h。对应产物定义为ZnO，记为Ox-1。
(二)共沉淀法合成具有ZrO2材料：
制备过程同上述ZnO，不同之处在于将Zn的前驱体换成了Zr对应的前驱体，可为硝酸锆、硝酸氧锆、醋酸锆中的一种，在此为硝酸氧锆，对应产物定义为ZrO2，记为Ox-2。
(三)共沉淀法合成In2O3材料：
制备过程同上述ZnO，不同之处在于将Zn的前驱体换成了In的对应的前驱体，可为硝酸铟、氯化铟、醋酸铟中的一种，在此为硝酸铟，对应产物定义为In2O3，记为Ox-3。
(五)沉淀法合成ZnCrxO(1+1.5x)、ZnAlxO(1+1.5x)、ZnCrxAlyO(1+1.5x+1.5y)、ZnZrxO(1+2x)、MnInxO(1+1.5x)、ZnGaxO(1+1.5x)、ZnInxO(2+1.5x)、CeZrxO(2+2x)、InyAlzMnO(1+1.5y+1.5z)、InyGazMnO(1+1.5y+1.5z)：
采用硝酸锌、硝酸铝、硝酸铬、硝酸锰、硝酸锆、硝酸镓、硝酸铟为前驱体，与碳酸铵，在室温下于水中相互混合(其中碳酸铵作为沉淀剂，投料比例为碳酸铵过量或者优选铵离子与金属离子的比例为1∶1)；将上述混合液陈化，然后取出洗涤、过滤和干燥，所得的固体在空气气氛下焙烧，获得金属氧化物，具体样品及其制备条件如下表1。
表1金属氧化物的制备
Figure BDA0002388136150000041
Figure BDA0002388136150000051
组分II的制备
本发明组分II的分子筛可以是购买的商品化产品(选择其中符合权利要求的的分子筛)，也可以是自行制备的分子筛。
硅改性的ZSM-5分子筛：取6g TEOS溶于100ml正己烷中，置于三口烧瓶中，加入10gZSM-5分子筛，70摄氏度回流处理3h，随后蒸发掉正己烷，110度干燥样品，500摄氏度空气中焙烧样品。记为Z-1。
以Z-1为原料重复上述步骤，获得的样品记为Z-2，Z-2为硅改性的分子筛。
以Z-2为原料采用浸渍法制备Z-3：2.3g磷酸溶于10毫升蒸馏水中，加入8g Z-3搅拌均匀，室温浸渍12h，110度干燥12h，500度马弗炉中焙烧4h。获得的产品记为Z-3，Z-3为硅和磷改性的分子筛。
以Z-2为原料采用浸渍法制备Z-4：3g六水硝酸镧溶于10毫升蒸馏水中，加入8g Z-3搅拌均匀，室温浸渍12h，110度干燥12h，500度马弗炉中焙烧4h。获得的产品记为Z-4，Z-4为硅和镧改性的分子筛。
采用浸渍法制备改性的分子筛：将一定量的金属盐溶于10ml水中，加入10g的分子筛，室温浸渍12h，110摄氏度干燥12h，550度马弗炉中焙烧4h。所采用的分子筛以及具体的实验条件和所得的样品编号如表2所示。
表2浸渍法制备改性的分子筛
样品命名 分子筛 盐的种类与质量
Z-5 10g ZSM-5 6g硝酸镧
Z-6 10g ZSM-12 5.2g硝酸镁
Z-7 10g ZSM-35 4.8g硝酸锶
Z-8 10g SAPO-11 3.2g硝酸氧锆
Z-9 10g MCM-22 5.1g六水硝酸铈
Z-10 10g ZSM-11 7.3g硝酸镁
Z-11 10g MCM-49 6.8g硝酸氧锆
取10g TEOS溶于100ml正己烷中，置于三口烧瓶中，加入10g Z-8，70摄氏度回流处理3h，随后蒸发掉正己烷，110度干燥样品，500摄氏度空气中焙烧样品。记为Z-12。
取8g聚硅氧烷(Dow Corning-550)溶于40ml环己烷中，置于烧杯中，加入10g Z-9，室温搅拌均匀，随后蒸发掉环己烷，110度干燥样品，500摄氏度空气中焙烧样品。记为Z-13。
对比分子筛的制备：取10g TEOS溶于100ml正己烷中，置于三口烧瓶中，加入10g丝光沸石分子筛，70摄氏度回流处理3h，随后蒸发掉正己烷，110度干燥样品，500摄氏度空气中焙烧样品。记为Z-14，Z-14为硅改性的丝光沸石分子筛。
以Z-14为原料采用浸渍法制备Z-15：3g硝酸锶溶于10毫升蒸馏水中，加入8g Z-14搅拌均匀，室温浸渍12h，110度干燥12h，500度马弗炉中焙烧4h。获得的产品记为Z-15，Z-15为硅和锶改性的丝光沸石分子筛。
取8g聚硅氧烷(Dow Corning-550)溶于40ml环己烷中，置于烧杯中，加入10gSAPO-34分子筛，室温搅拌均匀，随后蒸发掉环己烷，110度干燥样品，500摄氏度空气中焙烧样品。记为Z-16，Z-16为硅改性的SAPO-34分子筛。
催化剂的制备
物理混合：将所需比例的组分I和组分II加入容器中，利用这些物料和/或容器的高速运动产生的挤压力、撞击力、裁剪力、摩擦力等中的一种或两种以上作用实现分离、破碎、混匀等目的，通过调变温度与载气气氛实现机械能、热能与化学能的转换，进一步调节不同组分间的相互作用。
机械混合可采用机械搅拌、球磨、摇床混合、机械研磨中的一种或二种以上进行复合，具体如下：
机械搅拌：在搅拌槽中，采用搅拌棒将组分I和组分II进行混合，通过控制搅拌时间(5min-120min)和速率(30-300转/min)，可以调节组分I和组分II的混合程度和相对距离。
球磨：利用磨料与催化剂在研磨罐内高速翻滚，对催化剂产生强烈冲击、碾压，达到分散、混合组分I和组分II的作用。通过控制磨料(材质可以是不锈钢、玛瑙、石英。尺寸范围：5mm-15mm)与催化剂的比例(质量比范围：20-100∶1)，可以调节催化剂的粒度及相对距离。
摇床混合法：将催化剂A和B预混合，并装入容器中；通过控制摇床的往复振荡或圆周振荡，实现组分I和组分II的混合；通过调节振荡速度(范围：1-70转/分)和时间(范围：5min-120min)，实现均匀混合并调节其相对距离。
机械研磨法：将组分I和组分II预混合，并装入容器中；在一定的压力(范围：5公斤-20公斤)下，通过研具与混合的催化剂进行相对运动(速率范围：30-300转/min)，达到调节催化剂粒度、相对距离和实现均匀混合的作用。
具体的催化剂制备及其参数特征如表3所示。
表3 I+II复合催化剂的制备及其参数特征
Figure BDA0002388136150000071
Figure BDA0002388136150000081
Cat-17制备：采用浸渍法。将2g六水硝酸铈和1g硝酸氧锆溶于10ml溶于10ml水中，加入10g的Z-2，室温浸渍12h，110摄氏度干燥12h，550度马弗炉中焙烧5h，获得的催化剂记为Cat-17。
Cat-18制备：床层堆叠：在固定床反应器中，按照反应原料流动方向为下，1g OX-6置于1g Z-5的上方。
对比催化剂制备：1g Ox-1与1g未改性的原始ZSM-5采用摇床混合的方式均匀混合。产品记为Cat-19。
对比催化剂制备：1g Ox-1与1g Z-14采用摇床混合的方式均匀混合。产品记为Cat-20。
对比催化剂制备：11g Ox-1与1g Z-15采用机械搅拌的混合方式均匀混合。产品记为Cat-21。
对比催化剂制备：11g Ox-1与1g Z-16采用摇床混合的方式均匀混合。产品记为Cat-22。
催化反应实例
该固定床反应装置配备气体质量流量计、在线产物分析色谱(反应器的尾气直接与色谱的定量阀连接，进行周期实时采样分析)。
将上述本发明的催化剂在固定床中评价其性能，反应条件和反应结果如表4所示。
表4催化剂的具体应用及其效果数据
Figure BDA0002388136150000082
Figure BDA0002388136150000091
对比例1采用的催化剂仅含有组分I，其甲苯转化率为0。
对比例2采用的催化剂仅含有组分II。CO2不转化。
对比例3采用的催化剂中组分II分子筛不经过任何改性，对二甲苯选择性和低碳烯烃选择性很低，不具备本发明所述的优异反应性能。
对比例4采用的催化剂中组分II分子筛为硅改性的丝光沸石分子筛，其对二甲苯选择性和低碳烯烃选择性很低，不具备本发明所述的优异反应性能。对比例5采用的催化剂中组分II分子筛为硅和锶改性的丝光沸石分子筛，其对二甲苯选择性很低，不具备本发明所述的优异反应性能。
对比例6采用的催化剂中组分II分子筛为硅改性的SAPO-34分子筛，其甲苯转化率和对二甲苯选择性很低，不具备本发明所述的优异反应性能。由上表可以看出氧化物的组成、结构，分子筛的种类以及改性，以及催化剂组分I和II之间的匹配至关重要，直接影响二氧化碳的转化率、甲苯转化率、对二甲苯选择性以及低碳烯烃选择性。
以上所述，仅是本发明的几个实施例，并非对本发明做任何形式的限制，虽然本发明以较佳实施例揭示如上，然而并非用以限制本发明，任何熟悉本专业的技术人员，在不脱离本发明技术方案的范围内，利用上述揭示的技术内容做出些许的变动或修饰均等同于等效实施案例，均属于技术方案范围内。

Claims (8)

1.一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法，其特征在于：以甲苯、CO2和H2为反应原料，在固定床、流化床或者移动床上进行转化反应，在催化剂的作用下制备对二甲苯以及低碳烯烃；所述催化剂为双功能催化剂I+II；组分I的活性成份为金属氧化物，组分II为改性的沸石分子筛。
2.按照权利要求1所述的方法，其特征在于，所述金属氧化物为ZnO、In2O3、ZrO2、ZnCrxO(1+1.5x)、ZnAlxO(1+1.5x)、ZnCrxAlyO(1+1.5x+1.5y)、ZnZrxO(1+2x)、MnInxO(1+1.5x)、ZnGaxO(1+1.5x)、ZnInxO(2+1.5x)、CeZrxO(2+2x)、InyAlzMnO(1+1.5y+1.5z)、InyGazMnO(1+1.5y+1.5z)中的一种或二种以上；所述x的取值范围是1～3.5，y的取值范围是0.1-10；z的取值范围是0.1-10。
3.按照权利要求1所述的方法，其特征在于，所述的组分II的沸石分子筛为ZSM-5、ZSM-22、ZSM-35、SAPO-11、MCM-22、ZSM-11、MCM-49中的至少一种。
4.按照权利要求1所述的方法，其特征在于，组分I与组分II的混合方式是通过浸渍法将组分I浸渍于组分II上，或组分I与组分II的混合方式为物理混合，或组分I与组分II的混合方式为床层堆叠：组分I床层堆于组分II床层上方。
5.按照权利要求1所述的方法，其特征在于，组分I与组分II的质量比是0.2-5:1。
6.按照权利要求1所述的方法，其特征在于，所述反应中，H2/CO2比例为0.2-5；CO2与H2压力为0.5-10MPa；CO2与H2气体空速为300-50000ml/gcat/h；甲苯液时空速为0.1-10h-1；反应温度为300-600℃。
7.根据权利要求6所述的方法，其特征在于，H2/CO2比例为1-4；CO2与H2压力为1-8MPa；CO2与H2气体空速为5000-30000ml/gcat/h；甲苯液时空速为0.3-3h-1；反应温度为350-550℃。
8.根据权利要求1所述的方法，其特征在于，所述的对于组分II的改性元素为硅、磷、镁、硼、钙、锶、钡、钛、铈、镧、钒、锆、钨中一种或者多种元素。
CN202010105702.1A 2020-02-20 2020-02-20 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法 Active CN113277923B (zh)

Priority Applications (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010105702.1A CN113277923B (zh) 2020-02-20 2020-02-20 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
CN202010105702.1A CN113277923B (zh) 2020-02-20 2020-02-20 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法

Publications (2)

Publication Number Publication Date
CN113277923A true CN113277923A (zh) 2021-08-20
CN113277923B CN113277923B (zh) 2022-04-15

Family

ID=77275148

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
CN202010105702.1A Active CN113277923B (zh) 2020-02-20 2020-02-20 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法

Country Status (1)

Country Link
CN (1) CN113277923B (zh)

Cited By (2)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN113976170A (zh) * 2021-11-18 2022-01-28 山东能源集团有限公司 一种双功能催化剂及其在二氧化碳直接合成对二甲苯中的应用
WO2024203963A1 (ja) * 2023-03-24 2024-10-03 日本製鉄株式会社 パラキシレン製造用触媒、パラキシレン製造用触媒の製造方法、及びパラキシレンの製造方法

Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20150141238A1 (en) * 2012-07-24 2015-05-21 Kansas State University Research Foundation Nanoparticle catalyst capable of forming aromatic hydrocarbons from co2 and h2
CN107840778A (zh) * 2016-09-19 2018-03-27 中国科学院大连化学物理研究所 一种二氧化碳加氢制取芳烃的方法
CN110496640A (zh) * 2018-05-17 2019-11-26 中国科学院大连化学物理研究所 一种对二甲苯合成用催化剂及其制备方法和应用
CN110743609A (zh) * 2019-11-21 2020-02-04 厦门大学 一种组合型催化剂及其制备方法和二氧化碳加氢耦合甲苯烷基化制二甲苯的方法

Patent Citations (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US20150141238A1 (en) * 2012-07-24 2015-05-21 Kansas State University Research Foundation Nanoparticle catalyst capable of forming aromatic hydrocarbons from co2 and h2
CN107840778A (zh) * 2016-09-19 2018-03-27 中国科学院大连化学物理研究所 一种二氧化碳加氢制取芳烃的方法
CN110496640A (zh) * 2018-05-17 2019-11-26 中国科学院大连化学物理研究所 一种对二甲苯合成用催化剂及其制备方法和应用
CN110743609A (zh) * 2019-11-21 2020-02-04 厦门大学 一种组合型催化剂及其制备方法和二氧化碳加氢耦合甲苯烷基化制二甲苯的方法

Non-Patent Citations (1)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Title
王以臣等: "核壳结构催化剂在二氧化碳加氢反应中的研究进展", 《能源化工》 *

Cited By (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
CN113976170A (zh) * 2021-11-18 2022-01-28 山东能源集团有限公司 一种双功能催化剂及其在二氧化碳直接合成对二甲苯中的应用
CN113976170B (zh) * 2021-11-18 2024-09-06 山东能源集团有限公司 一种双功能催化剂及其在二氧化碳直接合成对二甲苯中的应用
WO2024203963A1 (ja) * 2023-03-24 2024-10-03 日本製鉄株式会社 パラキシレン製造用触媒、パラキシレン製造用触媒の製造方法、及びパラキシレンの製造方法

Also Published As

Publication number Publication date
CN113277923B (zh) 2022-04-15

Similar Documents

Publication Publication Date Title
US20240034937A1 (en) Zeolitic catalytic conversion of alcohols to hydrocarbons
CN113277923B (zh) 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法
CN111346672B (zh) 一种掺杂杂原子分子筛催化合成气高选择性制低碳烯烃的方法
EP4190444A1 (en) Core-shell composite catalyst, preparation method for same, and use thereof
CN108927132B (zh) 一种双功能催化剂及一氧化碳加氢制乙烯的方法
CN114804999B (zh) 一种制备对二甲苯同时联产低碳烯烃的方法
CN100395314C (zh) 一种芳构化催化剂及其制法与应用
RU2749513C1 (ru) Смешанный катализатор, модифицированный органическим основанием, и способ получения этилена путем гидрирования монооксида углерода
CN115475659B (zh) 金属有机框架材料/分子筛串联催化剂及其制备方法、应用
CN109569703B (zh) 由石脑油和甲醇生产汽油组分的催化剂及制备方法与应用
JP2005504166A (ja) 有機化合物の接触分解におけるゼオライトｉｔｑ−２１の使用
CN112295597B (zh) 一种催化合成气直接转化制富含btx的芳烃的催化剂及其应用
CN112973783B (zh) 一种等级孔催化剂及合成气与c4组分制备低液体燃料的方法
EP0105591B1 (en) Catalytic conversion of methanol into light olefins
Abdillahi et al. Barium modification of a high-silica zeolite for methanol conversion to light alkenes
CN112961699B (zh) 一种合成气与混合c4共进料一步法制备液体燃料的方法
RU2242279C2 (ru) Катализатор для превращения парафиновых углеводородов с2-с5, способ его получения и способ превращения парафиновых углеводородов с2-с5 в низшие олефины
US4513104A (en) Process using iron-thallium catalysts in CO hydrogenation
EP3315194B1 (en) Catalyst for glycerin dehydration reaction, preparation method therefor, and method for preparing acrolein by using catalyst
CN110694675A (zh) 一种低碳烃择形芳构化高效合成对二甲苯的催化剂
CN112844448B (zh) 一种催化合成气与甲苯直接转化制乙苯的催化剂及其应用
Dedov et al. HMFI/SiC–A novel efficient catalyst for green hydrocarbon production via bioisobutanol conversion
CN114762832B (zh) 一种用于苯与碳四烯烃烷基化生产混合丙苯的催化剂的制备方法及应用
CN117920182A (zh) 一种催化合成气直接转化制富含btx的芳烃的催化剂及其应用
CN1095396C (zh) 一种负载无机钾化合物的催化剂

Legal Events

Date Code Title Description
PB01 Publication
PB01 Publication
SE01 Entry into force of request for substantive examination
SE01 Entry into force of request for substantive examination
GR01 Patent grant
GR01 Patent grant