CN109680282B - 一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法 - Google Patents

一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法 Download PDF

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Abstract

本发明公开了一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其包括以下步骤：将熔盐和氧化还原离子对混合，即可；所述氧化还原离子对选自Eu3+/Eu2+、Ce4+/Ce3+、Cr3+/Cr2+、Zr4+/Zr2+、Fe3+/Fe2+或U4+/U3+。通过向熔盐体系引入氧化还原离子对，使不同金属材料之间或金属材料与石墨材料之间在熔盐体系的电位差缩小乃至消除，从而抑制不同金属材料之间或金属材料与石墨材料之间的电偶腐蚀。

Description

一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法
技术领域
本发明涉及一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法。
背景技术
熔盐以其优异的物理化学性能正受到各国政府及科研机构的日益重视。熔盐堆研发项目正在中、美、日等国家加紧推进。另外，基于熔盐的太阳能集蓄热新能源系统的研发如火如荼。熔盐在上述核能或新能源的领域的应用，其中一项关键技术是需要解决好熔盐与结构材料的相容性问题。高温镍基合金对包括氟盐、氯盐在内的熔盐具有很好的耐蚀性能，但是价格昂贵，加工及焊接难度大成本高，严重制约其在熔盐系统应用。316不锈钢价格相对低廉，且加工及焊接工艺成熟，对氟盐、氯盐等高温熔盐的耐蚀性能低于镍基合金，但是经过适当的腐蚀控制技术，有望大规模应用于各类熔盐系统。此外，也有将熔盐系统关键部件设计成耐蚀性更强的镍基合金，如熔盐换热器，而其它非关键部件采用316不锈钢的设计。这种设计可以大幅降低成本，同时可提高系统可靠性。但这种设计会带来异质合金的电偶腐蚀效应，加速316不锈钢的腐蚀。
电偶腐蚀产生的原因是不同金属材料在同一电解介质中存在电位差。例如铜和锌在酸性水溶液中会产生电位差，将铜和锌短接，则会造成锌快速腐蚀，比锌单独在酸性溶液中的腐蚀速度快得多。这一效应在腐蚀科学中称为电偶效应，通常以电偶腐蚀效应常数γ表示，其值等于电偶腐蚀电流比自腐蚀电流。γ越大说明电偶效应越强，γ等于1或小于1，说明电偶腐蚀得到有效抑制。
传统抑制电偶腐蚀的方式，如增加绝缘措施、减少电位较高金属的面积、增加防护层等技术在复杂的高温熔盐系统中难以实现。
发明内容
本发明针对高温熔盐系统中缺少有效抑制电偶腐蚀的缺陷，提供了一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，通过向熔盐体系引入氧化还原缓冲离子对，使不同金属材料在熔盐体系的电位差缩小乃至消除，从而抑制不同金属材料之间的电偶腐蚀。
本发明通过以下技术方案解决上述技术问题。
本发明提供了一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其包括以下步骤：将熔盐和氧化还原离子对混合，即可；
所述氧化还原离子对选自Eu3+/Eu2+、Ce4+/Ce3+、Cr3+/Cr2+、Zr4+/Zr2+、Fe3+/Fe2+或U4 +/U3+。
本发明中，所述熔盐可为本领域常规的熔盐，例如所述熔盐包括氟盐和/或氯盐，所述氟盐优选为碱金属氟盐和/或碱土金属氟盐，例如可为LiF、KF、NaF和BeF2盐中的至少两种；所述氯盐优选为碱金属氯盐和/或碱土金属氯盐，例如可为NaCl、KCl、MgCl2和CaCl2中的至少两种。
较佳地，所述氟盐为LiF、NaF和KF的混合物或LiF和BeF2的混合物，其中，所述LiF、NaF和KF的混合物中LiF、NaF和KF的摩尔比优选为(45-47)：(10-12)：(41-43)，例如LiF、NaF和KF的摩尔比为46.5：11.5：42。所述LiF和BeF2的混合物中LiF和BeF2的摩尔比优选为(65-68)：(32-35)，例如LiF和BeF2的摩尔比为67：33。
较佳地，所述氯盐为NaCl、KCl和MgCl2的混合物或NaCl、KCl和CaCl2的混合物。其中，所述NaCl、KCl和MgCl2的混合物中NaCl、KCl和MgCl2的摩尔比优选为(32-34)：(20-23)：(44-47)；例如NaCl、KCl和MgCl2的摩尔比为33：21.6：45.4。所述NaCl、KCl和CaCl2的混合物中NaCl、KCl和CaCl2的摩尔比优选为(32-34)：(20-23)：(44-47)；例如NaCl、KCl和CaCl2的摩尔比为33％：21.6：45.4。
本发明中，所述氧化还原离子对中的每种离子在体系中的质量浓度独立地优选为50～1500ppm(例如Eu3+/Eu2+中，Eu3+和Eu2+在体系中的质量浓度独立地优选为50～1500ppm，再例如，所述氧化还原离子对中的每种离子在体系中的质量浓度独立地为50ppm、100ppm、200ppm、400ppm、600ppm、680ppm、720ppm、800ppm、1000ppm、1200ppm或1500ppm)。所述氧化还原离子对中的每种离子在体系中的质量浓度进一步独立地优选为100～1000ppm。
所述氧化还原离子对中，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比会影响抑制电偶腐蚀的效果，较佳地，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(0.4～100)：1；更佳地，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(0.4～8):1(例如0.4:1、0.6:1、0.8:1、4:6、72:68、1:1、1.2:1、1.5:1、8:6、4:1或8:1)；最佳地，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(1～8):1。
本发明方法可以使不同金属材料之间或金属材料与石墨材料之间在熔盐中的电位差缩小或消除，从而达到抑制不同金属材料间或金属材料与石墨材料间电偶腐蚀的发生。其中，所述金属材料可包括纯金属或合金，例如银、镍、316H不锈钢、316L不锈钢、GH3535镍基合金或哈氏合金HastelloyC276。所述石墨材料可为石墨。
在符合本领域常识的基础上，上述各优选条件，可任意组合，即得本发明各较佳实例。
本发明所用试剂和原料均市售可得。
本发明的积极进步效果在于：本发明提供了一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，通过向熔盐体系引入氧化还原离子对，使不同金属材料之间或金属材料与石墨材料之间在熔盐体系的电位差缩小乃至消除，从而抑制不同金属材料之间或金属材料与石墨材料之间的电偶腐蚀。
附图说明
图1为本发明对比例1中316L不锈钢、GH3535镍基合金和银三种金属材料在FLiNaK熔盐中的阳极极化曲线图；
图2为本发明对比例和实施例中316L不锈钢与GH3535镍基合金在不同熔盐体系中的电偶电流随时间变化图；
图3为本发明对比例1中316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK熔盐中浸泡24小时后316L不锈钢合金丝被腐蚀部分的截面电镜照片；
图4为本发明对比例2中316L不锈钢在FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中的阳极极化曲线图；
图5为本发明对比例2中316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中浸泡24小时后316L不锈钢合金丝被腐蚀部分的截面电镜照片；
图6为本发明对比例3中316L不锈钢、GH3535镍基合金和银三种金属材料在FLiNaK-680ppmCrF3熔盐中的阳极极化曲线图；
图7为本发明实施例1中316L不锈钢、GH3535镍基合金和银三种金属材料在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中的阳极极化曲线图；
图8为本发明实施例1中316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中浸泡24小时后316L不锈钢合金丝被腐蚀部分的截面电镜照片；
图9为本发明实施例2中不同CrF2/CrF3浓度比例下316L不锈钢、GH3535镍基合金和银三种金属材料在FLiNaK熔盐体系中的自腐蚀电位。
具体实施方式
下面通过实施例的方式进一步说明本发明，但并不因此将本发明限制在所述的实施例范围之中。下列实施例中未注明具体条件的实验方法，按照常规方法和条件，或按照商品说明书选择。
电偶腐蚀的研究或测试方法以电化学技术为主，本发明中相关电化学测试均在惰性气氛电化学实验装置中进行。该装置主要包括惰性气氛手套箱及与之连接的惰性气氛管式炉，所采用的电化学测试仪器为本领域常用的恒电位仪，较佳地采用瑞士万通AutoLab302N型电化学工作站，其自带Nova2.1软件。
腐蚀测试三电极体系中待测金属工作电极为待测金属样品或比对的惰性金属。待测金属样品与比对的惰性金属工作电极尺寸、形状、大小需保持一致，以下实施例和对比例采用直径1±0.05mm金属丝为工作电极，测试时浸入熔盐深度须保持相同，以获得相等的工作面积。对电极可采用石墨、惰性金属等材料，面积远大于工作电极。参比电极采用自制NiF2/Ni参比电极，制作方法为：采用壁厚1mm的热压氮化硼管为参比电极管，内充10％NiF2熔盐溶液，熔盐组成与腐蚀测试体系的熔盐一致，然后通过纯镍丝插入管内与NiF2溶液组成参比电极。
不同金属之间或金属与石墨材料之间在熔盐体系的电位差测量方法：本领域技术人员知晓，利用电化学工作站两电极测量系统可直接测量两电极之间的电位差。或分别测量每种材料相对NiF2/Ni参比电极的电位，再计算两者之间的电位差。
金属材料在熔盐中自腐蚀电流测试：对于不含氧化还原离子对的熔盐体系，本领域技术人员知晓，通过经典Tafel极化曲线测试方法可以获得金属在熔盐中的自腐蚀电流。极化曲线测试采用三电极电化学测量系统，工作电极为待测金属材料，对电极为大面积惰性金属或石墨材料，参比电极为上述自制NiF2/Ni参比电极。极化曲线测试的电位区间△E为150mV，扫描速率为0.5mV/s。通过Tafel极化曲线外延法可获得待测金属的腐蚀电流密度Icorr。
在含氧化还原离子对的熔盐体系，金属材料自腐蚀电流密度Icorr需要采用以下方法进行测试：
(1)在含氧化还原离子对的熔盐体系中，以大面积惰性金属或石墨材料为对电极，以上述自制NiF2/Ni参比电极为参比电极，分别以待测金属为工作电极和以比对惰性金属的工作电极(如银)进行检测，以获得两组阳极极化曲线。极化曲线测试的电位区间△E为150mV，扫描速率为0.5mV/s。其中比对惰性金属工作电极的形状、工作面积与待测金属电极保持一致。
(2)对步骤(1)获得的两组阳极极化曲线的数据进行数学处理：在阳极强极化区(ΔE约为0.13～0.15V)，将待测金属的工作电极的极化电流iA减去比对惰性金属的工作电极的极化电流iA，惰，以得到与腐蚀相关的阳极极化电流iA，corr；
(3)以lgiA，corr为纵坐标，以极化电位ΔE为横坐标作图，对该新获得的lgiA，corr～ΔE曲线进行线性拟合获得一直线，该直线与纵轴的交汇点即对应相应的lgicorr从而得到待测金属在含氧化还原离子对的熔盐体系中的腐蚀电流密度值Icorr。
电偶电流的测试方法：本领域技术人员知晓，通过电化学工作站两电极测量系统计时电流技术可获得两种材料之间的电偶腐蚀电流随时间变化曲线。通过电流对时间积分再平均可获得电偶电流Ig。
电偶腐蚀效应系数γ的测量：根据定义的利用以上测量值计算γ＝Ig/Icorr。
对比例1
利用上述方法以自制NiF2/Ni为参比电极，以316L不锈钢、GH3535镍基合金和银为工作电极，石墨为对电极，分别测试了316L不锈钢、GH3535镍基合金和银在600℃下FLiNaK中的Tafel极化曲线，如图1所示。该FLiNaK熔盐指LiF、NaF和KF的混合物，其中，LiF、NaF和KF的摩尔比为46.5：11.5：42。
从图1中可以看到316L不锈钢、GH3535镍基合金和银在FLiNaK熔盐中的自腐蚀电位Ecorr分别为-0.684V、-0.399V和-0.300V，自腐蚀电流密度Icorr分别为112μA/cm2、6.38μA/cm2和7.08μA/cm2。由于不同金属间存在电位差，一旦在该熔盐体系使用不同金属材料，很容易发生电偶腐蚀。
还测试了600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK熔盐中的电偶电流和电偶腐蚀效应系数，结果如图2所示，由图可知，600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK熔盐中的电偶电流Ig为430μA/cm2，电偶腐蚀效应系数γ为3.84。
600℃下，将316L不锈钢与GH3535镍基合金置于FLiNaK熔盐中进行24h浸泡，取316L不锈钢合金丝被腐蚀部分截断打磨，通过扫描电镜获得截面电镜照片，如图3所示，从电镜照片中可以直观的看到FLiNaK熔盐中316L不锈钢因电偶效应被明显腐蚀。
对比例2
在FLiNaK熔盐体系中加入300ppmCrF3，记为FLiNaK-300ppmCrF3。以自制NiF2/Ni为参比电极，以316L不锈钢为工作电极，石墨为对电极，利用上述方法测试了316L不锈钢在600℃下FLiNaK-300ppmCrF3中的Tafel极化曲线，如图4所示，得到316L不锈钢在FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中的自腐蚀电流密度Icorr为118μA/cm2。
测试316L不锈钢与GH3535镍基合金在600℃下FLiNaK-300ppmCrF3中的电偶电流Ig，从而得到316L不锈钢与GH3535镍基合金在600℃下FLiNaK-300ppmCrF3中的电偶腐蚀效应系数，结果如图2所示。由图可知，600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中的电偶电流Ig为687μA/cm2，电偶腐蚀效应系数γ为5.82，由此可见，仅在FLiNaK熔盐体系中加入CrF3会加剧316L不锈钢的自腐蚀，电偶腐蚀无法得到抑制反而加剧。
600℃下，将316L不锈钢与GH3535镍基合金置于FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中进行24h浸泡，取316L不锈钢合金丝被腐蚀部分截断打磨，通过扫描电镜获得截面电镜照片，如图5所示。从电镜照片中可以直观的看到FLiNaK-300ppmCrF3熔盐中316L不锈钢因电偶效应被明显腐蚀。
对比例3
在FLiNaK熔盐体系中加入680ppmCrF3，记为FLiNaK-680ppmCrF3，利用上述方法以自制NiF2/Ni为参比电极，石墨为对电极，分别测试了316L不锈钢、GH3535镍基合金和银在600℃下FLiNaK-680ppmCrF3中的Tafel极化曲线，如图6所示。由图可知，三种金属的自腐蚀电位和自腐蚀电流密度都有所提升，说明CrF3的引入提高的FLiNaK熔盐对金属的腐蚀作用，且不能对电偶腐蚀起到抑制作用。
实施例1
在FLiNaK熔盐体系中加入680ppmCrF3和720ppmCrF2，记为FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2。
利用上述方法以自制NiF2/Ni为参比电极，石墨为对电极，分别测试了600℃下316L不锈钢、GH3535镍基合金和银在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2中的阳极极化曲线(其中以银作为比对的工作电极)，如图7所示。由图可知，三种金属在该熔盐体系的自腐蚀电位趋于一致，约为-0.724±0.001V，电位差缩小到几个毫伏以内，因而可以大大降低不同金属间电偶腐蚀发生的可能。
利用上述方法还测试了600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中的电偶电流，从而得到600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中的电偶腐蚀效应系数，结果如图2所示。由图可知，600℃下316L不锈钢与GH3535镍基合金在FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中的电偶电流Ig为31.9μA/cm2，电偶腐蚀效应系数γ为0.385。表明向FLiNaK熔盐中引入适量CrF2/CrF3缓冲电对的方法可有效抑制316L不锈钢与GH3535镍基合金之间电偶腐蚀发生的程度。
600℃下，将316L不锈钢与GH3535镍基合金置于FLiNaK-680ppmCrF3-720ppmCrF2熔盐中进行24h浸泡，取316L不锈钢合金丝被腐蚀部分截断打磨，通过扫描电镜获得截面电镜照片，如图8所示。从电镜照片中可以直观的看到，在氧化还原缓冲熔盐体系316L不锈钢未见明显腐蚀，表明利用本发明方法可有效抑制316L不锈钢与GH3535镍基合金之间的电偶腐蚀。
实施例2
为了进一步阐明氧化还原缓冲熔盐的形成及其对不同金属材料自腐蚀电位的影响，
本实施例在FLiNaK熔盐体系中加入1000ppmCrF3，记为FLiNaK-1000ppmCrF3，在该FLiNaK-1000ppmCrF3中分别加入50ppmCrF2、100ppmCrF2、400ppmCrF2、600ppmCrF2、800ppmCrF2、1000ppmCrF2、1200ppmCrF2和1500ppmCrF2，分别记为FLiNaK-1000ppmCrF3-50ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-100ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-400ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-600ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-800ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-1000ppmCrF2、FLiNaK-1000ppmCrF3-1200ppmCrF2和FLiNaK-1000ppmCrF3-1500ppmCrF2。
利用上述方法以NiF2/Ni为参比电极，石墨为对电极，分别测试了600℃下316L不锈钢、GH3535镍基合金和银在上述熔盐体系中的阳极极化曲线(其中以银作为比对的工作电极)，由此获得了不同CrF2/CrF3浓度比例下不同金属在FLiNaK熔盐中的自腐蚀电位数据，结果如图9所示，图中横坐标表示CrF2在体系中的浓度，纵坐标表示该金属材料在对应的熔盐体系中的自腐蚀电位。由图可知，随着FLiNaK-1000ppmCrF3体系中CrF2添加量的增加，三种金属材料在熔盐中的自腐蚀电位由较大差距逐渐降低并趋于一致。从图中可以看到，当CrF2/CrF3≥600/1000时，三种金属材料的电位趋于一致，表明氧化还原缓冲熔盐基本建立。由此我们可以确定能有效抑制电偶腐蚀的浓度比范围为CrF2/CrF3≥0.6。
实施例3
为说明本发明方法适用于各类熔盐、各种材料之间电偶腐蚀的抑制，本实施例在不同的熔盐中加入了不同的氧化还原离子对，利用上述方法还测试了600℃下不同材料在这些体系中的电偶腐蚀效应系数，结果如表1所示。
表1
Figure BDA0001906050390000101
表1的熔盐中，46.5LiF-11.5NaF-42KF表示该熔盐为LiF、NaF和KF的混合物，其中，LiF、NaF和KF的摩尔比为46.5：11.5：42。66.7LiF-33.3BeF2表示该熔盐为LiF和BeF的混合物，其中，LiF和BeF的摩尔比为66.7:33.3。33NaCl-21.6KCl-45.4MgCl2表示该熔盐为NaCl、KCl和MgCl2的混合物，其中，NaCl、KCl和MgCl2的摩尔比为33:21.6:45.4。33NaCl-21.6KCl-45.4CaCl2表示该熔盐为NaCl、KCl和MgCl2的混合物，其中，NaCl、KCl和CaCl2的摩尔比为33:21.6:45.4。△Ea表示异质材料在未添加氧化还原离子对的熔盐中的自腐蚀电位之差，△Eb表示异质材料在添加了氧化还原离子对的熔盐中的自腐蚀电位之差，γ为异质材料在添加了氧化还原离子对的熔盐中的电偶腐蚀效应系数。结果表明本发明方法适用于各类熔盐、各种材料之间电偶腐蚀的抑制。

Claims (8)

1.一种抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，包括以下步骤：将熔盐和氧化还原离子对混合，即可；
所述氧化还原离子对选自Eu3+/Eu2+、Ce4+/Ce3+、Cr3+/Cr2+、Zr4+/Zr2+、Fe3+/Fe2+或U4+/U3+；
所述氧化还原离子对中的每种离子在体系中的质量浓度独立地为50～1500ppm；
所述氧化还原离子对中，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(0.4～100)：1；
所述电偶腐蚀为金属材料与石墨材料间的电偶腐蚀。
2.如权利要求1所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，所述氧化还原离子对中的每种离子在体系中的质量浓度独立地为100～1000ppm。
3.如权利要求1所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，所述氧化还原离子对中，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(0.4～8):1。
4.如权利要求3所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，低价态离子与高价态离子的质量浓度之比为(1～8):1。
5.如权利要求1所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，所述熔盐包括氟盐和/或氯盐。
6.如权利要求5所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，所述氟盐为碱金属氟盐和/或碱土金属氟盐；
和/或，所述氯盐为碱金属氯盐和/或碱土金属氯盐。
7.如权利要求5所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，所述氟盐为LiF、KF、NaF和BeF2盐中的至少两种；
和/或，所述氯盐为NaCl、KCl、MgCl2和CaCl2中的至少两种。
8.如权利要求7所述的抑制熔盐体系电偶腐蚀的方法，其特征在于，当所述氟盐为LiF、NaF和KF的混合物时，所述LiF、NaF和KF的混合物中LiF、NaF和KF的摩尔比为(45-47)：(10-12)：(41-43)；
当所述氟盐为LiF和BeF2的混合物时，所述LiF和BeF2的混合物中LiF和BeF2的摩尔比为(65-68)：(32-35)；
当所述氯盐为NaCl、KCl和MgCl2的混合物时，所述NaCl、KCl和MgCl2的混合物中NaCl、KCl和MgCl2的摩尔比为(32-34)：(20-23)：(44-47)；
当所述氯盐为NaCl、KCl和CaCl2的混合物时，所述NaCl、KCl和CaCl2的混合物中NaCl、KCl和CaCl2的摩尔比为(32-34)：(20-23)：(44-47)。
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AU2020378420A1 (en) 2019-11-08 2022-06-02 Abilene Christian University Identifying and quantifying components in a high-melting-point liquid
CN111141670B (zh) * 2020-01-14 2022-06-28 中国科学院上海应用物理研究所 一种氯化物熔盐腐蚀的在线监测与调控方法

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* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP2004226066A (ja) * 2003-01-17 2004-08-12 National Institute Of Advanced Industrial & Technology 有機イオン及び無機イオンの検出方法
CN101746899A (zh) * 2008-12-09 2010-06-23 赵立民 一种新缓蚀阻垢剂
GB0907445D0 (en) * 2009-04-30 2009-06-10 Cambridge Entpr Ltd Photoresponsive devices
JP2016524789A (ja) * 2013-05-16 2016-08-18 ハイドラレドックス テクノロジーズ ホールディングス リミテッド 参照電極不使用での作動レドックス・フロー電池セルの正の電解質溶液の帯電状態の推定
US20170294240A1 (en) * 2015-11-20 2017-10-12 Elysium Industries Limited Systems and methods for thermal interconnect
CN206321592U (zh) * 2016-12-23 2017-07-11 国联汽车动力电池研究院有限责任公司 一种用于高温强腐蚀性熔盐的差热分析装置
CN106881078B (zh) * 2017-01-22 2019-07-26 天津大学 一种Z型结ZnO-WO3电极、其制备方法及其在光电催化中的应用
CN108286048A (zh) * 2018-03-06 2018-07-17 德化利鑫新材料科技有限公司 一种用于制备石墨烯的智能型基片湿法腐蚀处理装置
CN108956744B (zh) * 2018-05-31 2020-07-31 中国科学院上海应用物理研究所 一种氧化还原缓冲熔盐体系的腐蚀测试方法

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